分层作业(16)水的电离-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册分层作业（鲁科版）

■ 0□00□00 □1口1□口1口 分层作业（十六） 题 年级： 学号 2□2222 33333 水的电离 卡 信 4□444口4☐ 班级： 5555I5 (满分：46分) 位 6□66☐66 姓名： 7077刀7刀7 8☐88]88 9□9999□ 基础对点练· 5.(2分)25℃时，在等体积的：①0.5mol·L1 的H2SO4溶液中、②0.05mol·L1Ba(OH)2 1.(2分)下列关于水的说法正确的是 溶液中、③1mol·L1NaCl溶液中、④纯水 [A]水的电离是放热过程 中，发生电离的水的物质的量之比是() [B]纯水的Kw改变时，水仍然呈中性 [A]1:10:107:10 [o]相同温度下海水的Kw大于纯水的Kw [B]10:107:1:1 [D]降低温度，Kw减小，c平(H+)不变 [c]107:106:2:2 2.(2分)在某温度时，测得纯水中的c平(OH)= [D]10:106:2×107:2 2.0×107mol·L-1,则c(H+)为( 6.(2分)下列有关电解质的叙述中正确的是 [A]2.0X10-7mol·L1 () [B]1.0X10-7mol·L- [A]强电解质在水溶液中的电离过程是不可 2.0×1014 2.0X107mol·L-1 [o] 逆的 [B]强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶 [D]4.0×10-7mol·L1 液强 3.(2分)下列操作可以使水的离子积常数Kw增 [c]HF易溶于水，故HF是强电解质 大的是 ( [D]BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质 [A]通入少量氨气 7.(2分)下列事实能证明HNO2是弱电解质的是 [B]加入少量稀盐酸 () [c]加热 [A]HNO2受热易分解 [D]加入少量醋酸钠固体 [B]1mol·L1HNO2溶液可以使石蕊溶液 4.(2分)甲、乙两溶液的pH分别为2和4，那么 变红 甲溶液中c平(H+)与乙溶液中c平(H+)的比 [c]HNO2溶液中存在HNO2和NO2 值为 ( [D]0.01mol·L1HNO2溶液的导电性弱于 1 1 [A]100 [B]2 [c] 1100 0.01mol·L1H2S04溶液 31 8.(2分)下列物质的分类组合中正确的是( [A]③④ [B]①③④ 选项 [A] [B] [c] [D] [c]①②③④ [D]①②④⑤ 强电 NaOH KCI CaCO, HCN 19876543210+0.5 解质 11.(14分)下列是中学常见的物质：①铜、②液 弱电 BaSO, NH3·H2O Fe(SCN)3 CH,COONa 解质 氯、③稀盐酸、④氯化银、⑤NaHSO4、⑥乙醇、 非电 ⑦冰醋酸、⑧氟化氢、⑨氢氧化钡溶液、⑩氨 SO, 金刚石 NHg 酒精溶液 解质 水。回答下列问题： 能力提升练· (1)上述物质中能导电的是 (填标号， 下同)，属于电解质的是 ,属于非电解 9.(2分)下列关于水的说法正确的是 质的是 ,属于强电解质的是 [A]常温下正常雨水的pH为7.O,酸雨的pH 属于弱电解质的是 小于7.0 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： B]将25℃纯水加热至95℃时，c,《0H K一增大 ⑤ ;0 [c]将纯水加热到95℃时，水的离子积变大， 19876543210+0.5 pH减小，呈酸性 12.(12分)(1)某温度(t℃)时，水的离子积常数 [D]向水中加入冰醋酸或醋酸钠，均可促进水的 Kw=1×10-12mol·L2,则该温度 电离 (填“>”“<”或“=”)25℃，其理由 10.(2分)下列说法不正确的是 ( 是 ①CH,COONa、BaSO4、Ba(OH)2都是弱电 (2)该温度下，c平(H+)=1×10-7mol·L1 解质 的溶液中只存在溶质NaOH,则由水电离出 ②HC1在水溶液中完全电离，所以盐酸是强 来的c水(OH)= mol·L-1。 电解质 (3)该温度下，把1mL0.1mol·L1的 ③二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳是非 电解质 H2SO,溶液加水稀释至2L,在此溶液中由水 ④NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离 电离产生的c水(H+)接近于 出Na+、H+、SO mol·L1. ⑤同温下0.1mol·L1NaOH溶液与0.05 (4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶 mol·L1Ba(OH)2溶液的pH相同，溶液中 液中水的电离平衡 (填“逆向”“正向” OH数目均为0.1Na(NA为阿伏加德罗常 或“不”，下同)移动，在新制氯水中加入少量 数的值) NaCl固体，水的电离平衡 移动。 32分层作业（十六） NH3·H2O部分电离，属于弱电解质。非电解质是指在水溶 液中和熔融状态下均不导电的化合物，金刚石不是化合物 不属于非电解质，B项错误；CCO,溶解的部分可以完全电 答案速对 离，属于强电解质，Fe(SCN)3部分电离，属于弱电解质，NH 属于非电解质，C项正确；HCN部分电离，属于弱电解质！ 12 345678910 CH,COONa能够全部电离，属于强电解质，酒精溶液是一种 B A C AAA CC BD 混合物，不是非电解质，D项错误。] 9.B[常温下正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，A 11.(1)①③⑨0④⑤⑦⑧⑥④⑤⑦⑧ 不正确；升高温度，水的电离程度增大，c平(H)增大，则 (2)NaHSO, —Na++H++SO2NH2·H2O c(OH)增大，B正确；将纯水加热到95℃时，水的离子积 Kw 一NHt+OH 12.(1)>升温促进水的电离，Kw增大 (2)1×10-7 常数变大，c(H)增大，pH变小，呈中性，C不正确；向水中 (3)1×10-8(4)正向正向 加入冰醋酸钠，由于醋酸根离子的水解，会促进水的电离，但 向水中加入醋酸，将抑制水的电离，D不正确。] 试题精杬 10.D[CH3 COONa、BaSO4、Ba(OH)2都属于强电解质，在水 溶液中溶解的部分都能够全部电离为离子，①错误；HC1在 1.B[水是弱电解质，水的电离是吸热过程，A错误；纯水的 水溶液中完全电离，但盐酸属于混合物，不是电解质，是HC1 Kw改变时，c(H)和c年(OH)仍然相同，则水仍然呈中 为强电解质，②错误；二氧化碳的水溶液能导电，是二氧化 性，B正确；相同温度下海水的KW和纯水的Kw相同，C错 碳与水反应生成的碳酸电离出离子导电，不是二氧化碳自 误；降低温度，水的电离程度减小，Kw减小，c手(H)减小，D 己本身电离，所以二氧化碳属于非电解质，③正确；NaHSO 错误。] 在水溶液中电离出Na+、H+、SO?,在熔融状态下可电离 2.A[中性溶液中满足c(H+)=c年(OH),纯水呈中性，则 出Na+、HSO,④错误；同温下0.1mol·L1NaOH溶液 纯水中c单（H)=c年(OH)=2.0×10mol·L1,故 与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH相同，但无具体的 选A。] 溶液体积，无法计算出溶液中OH的物质的量，也就无法 3.C[水的离子积常数Kw只与温度有关，温度改变，水的离 知道OH的数目，⑤错误；所以符合题目要求的组合为 子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是 ①②④⑤.] 吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大；故选C。] 11.[解析](1)存在自由移动的电子或者离子的物质可以导 4.A[甲、乙两溶液的pH分别为2和4，则甲溶液中c(H+) 电，金属铜有自由移动的电子可以导电，稀盐酸、氢氧化钡 =1×102mol·L-1,乙溶液中c*(H+)=1×104mol· 溶液、氨水中有自由移动的离子可以导电，故能导电的是 L',甲，乙溶液中c4(H*)的比值=1X10mol,L ①③⑨⑩；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的 1X10‘mol·L,故 化合物，属于纯净物，属于电解质的是④⑤⑦⑧；非金属氧 选A。] 化物和大多数有机物属于非电解质，属于非电解质的是⑥； 5.A[设溶液体积为1L,①中H2SO4中c平(H+)= 弱酸、弱碱和水属于弱电解质。(2)NaHSO,属于强电解 0.5mol·L-1×2=1mol·L1,所以c*(0H)=1.0× 质，在水中完全电离，电离方程式为NaHSO4一Na+十 101“mol·L1,则电离的水的物质的量为1.0×1014mol; H+十SO；一水合氨是弱电解质，部分电离，电离方程式用 ②中c(0H)=0.05mol·L1×2=0.1mol·L1,所以 “一”，电离方程式为NH·HONH十OH。 c(H+)=1.0X1018mol·L-1,则电离的水的物质的量为 12.[解析](1)升高温度，Kw增大，现Kw=1×1012mol· 1.0×10-13mol;③中c年(H+)=1.0×10-7mol·L1,电离 L-2>1×10-14mo1·L2,因此该温度大于25℃。（2)此 的水的物质的量为1.0×10-7mol;④中c年(H+)=1.0× 温度下NaOH溶液中由水电离出来的c水(OH厂)等于溶液 10-7mol·L1,电离的水的物质的量为1.0×10-7mol;故① 中的c(H+),即为1×107mol·L-1。(3)稀释后溶液中 ②③④中水的电离的物质的量之比为1.0×101“：1.0× (H+)-1X10-LX0.1 mol.L- ×2=1×10-4mol· 10-13:1.0×10-7：1.0×10-7=1:10:107:107,故答案 2L 选A。] 1×10-12 6.A[强电解质在水溶液中完全电离，是不可逆的，故A正确； L,则c4(0H)=1X10mol·L1=1X10mo1· 导电能力的强萌与参与导电的自由移动的离子的浓度大小 L-1,故由水电离出的c*(H+)也为1×10-8mol·L1 和离子所带电荷多少有关，强电解质如果浓度很小，其导电 (4)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c单(H+)减小，水的电 能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误； 离平衡正向移动。新制氨水中加入少量NaCl固体，平衡 电解质的强弱和溶解度无关，HF易溶于水，但它是弱酸，属 C12十H2O=一H+十CI十HCIO逆向移动，溶液中 于弱电解质，故C错误；BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完 c平(H十)减小，水的电离平衡正向移动。 全电离，是强电解质，故D错误。] 7.C[热稳定性与强酸、弱酸无关，如HI为强酸，但是受热也 分层作业（十七） 易分解，A项不符合题意；1mol·L1HNO2溶液能使石蕊 溶液变红，说明HNO2溶液能电离出H+使溶液显酸性，但 答案速对 不能证明其是弱电解质，B项不符合题意；HNO2溶液中存在 HNO2和NO2,说明HNO2在水中部分电离，属于弱电解 1 23456789 质，C项符合题意；HNO2是一元酸，硫酸是二元酸，相同浓度 C BB CCC CD B 下电离出氢离子浓度不同，D项不符合题意。] 8.C[NaOH完全电离，属于强电解质，BaSO4虽然难溶于水， 10.(1)<T1时Kw=1014,T2时Kw=1018,水的 但其溶解的部分完全电离，故BaSO4属于强电解质，SO2属 电离是吸热过程，温度越高Kw越大，则T1<T 于非电解质，A项错误；KCI可以完全电离，属于强电解质， (2)碱性(3)10-.5<(4)11(5)9.7 371■