分层作业(1)化学反应的反应热 焓变-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册分层作业（鲁科版）

■ 0□00□00 分层作业（一） □口1口口1□ 题 卡 年级 化学反应的反应热 焓变 学号后 2□2222 33333 4□4口44口4☐ 息 班级： 5 5555I5 (满分：20分) 66☐6]66 姓名： 707口7刀7刀7 8☐8□8☐8]8 9I99□99 [c]可选择100mL1.0mol·L1稀盐酸和100 基础对点练· mL1.0mol·L-1NaOH溶液进行实验 1.(2分)在测定中和反应的反应热的实验中，量 [D]用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测 热计可测出的变化是 ( 定，不会影响实验结果 [A]质量[B]能量 [c]温度[D]电流 2.(2分)测定中和反应反应热的装置如图所示， 4.(2分)下列化学反应可用下图表示的是() 下列有关该实验的说法中不正确的是() 能 搅拌器 反应物 温度计 反应产物 内筒 杯盖 反应过程 隔热层 [A]盐酸和氢氧化钠溶液的反应 外壳 [B]水蒸气变成液态水 [A]杯盖和外壳的作用是隔热，减少热量的散失 [c]常温下，Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与 [B]使用搅拌器使反应更充分 NH4CI晶体反应 [·]实验需要记录反应前酸、碱溶液初始温度及 [D]加热石灰石生成生石灰 反应后溶液达到的最高温度 5.(2分)下列说法不正确的是 ( [D]测定中和反应的反应热时，可以选用NaOH [A]反应产物的总能量大于反应物的总能量时， 固体和稀盐酸 △H>0 3.(2分)关于中和反应的反应热的测定实验，下 [B]反应放热时△H<0,反应吸热时△H>0 列叙述正确的是 ( [A]为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐 []任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反 酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应 应的反应热 缓慢倾倒 [D]在一定条件下，某化学反应是吸热反应还是 [B]当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度 放热反应，由反应产物的总焓与反应物的总 进行计算 焓之差决定 能力提升练· 8.(2分)（创新拔高题）将2 mol Cl2(g)和3mol F2(g)置于密闭容器中，在250℃下只发生如下 6.(2分)根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生 两个反应： 成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说 法正确的是 ①Cl2(g)+F2(g)—2ClF(g)△H1=-96 0 kJ·mol- ●● 放出能量 2×632kJmo 吸收能量 吸收能量 ②CF(g)+F2(g)CF(g)△H2=akJ·mol-1 946 kJ-mol日 498 kJ-mol- ●O●○ No 一段时间后，CL2(g)和F2(g)恰好全部消耗，共 N2 02 放出303kJ热量。 [A]NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放 热反应 已知：部分化学键的键能如表所示。 [B]2molO结合生成O2(g)时需要吸收498kJ F-CI F-Cl 化学键 F一F 能量 CI-CI (CF中) (ClF。中) [c]1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要 键能 吸收1264kJ能量 248 172 (kJ·mol-1) [D]2molN(g)和2molO(g)的总能量为1444 则b的值为 ( kJ 7.(2分)（创新拔高题）研究表明，在一定条件下， [A]243 [B]248 气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应 [c]157 [D]111 过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 43210+0.5 ( 9.(4分)合成氨工业中，合成塔中每产生2mol 体 系能 1 mol NH3,放出92.2kJ热量。 86.5k 127.2kJ Oc (1)若起始时向容器内充入2molN2和 ON OH 1 mol 6molH2,达到平衡后放出的热量为Q,则Q 反应过程 (填“>”“<”或“=”)184.4kJ。 [A]反应产物HNC(g)比反应物HCN(g)更 (2)已知： 稳定 [B]1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需 N X N 吸收945.8kJ能量 N 键断裂 +(N 要吸收186.5kJ的热量 [c]1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)时需要 吸收436kJ能量 H)+(H 键断裂 吸收59.3kJ的热量 1 mol N一H键断裂吸收的能量为 [D]HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件 一定要加热 kJ。 2分层作业参芳答案与精析 分层作业（一） HCN(g)→HNC(g)为吸热反应，但反应不一定需要加热，故D 错误。] 8.C[一段时间后，C12和F2恰好全部消耗，共放出303k热 答案速对 量，参与Cl2(g)十F2(g)—2CIF(g)的氯气为2mol、氟气为 2mol,放热192kJ,参与CIF(g)+F2(g)一CF3(g)的氟气 123:45678 为1mol,放热akJ=303kJ-192kJ=111kJ;反应的焓变等 C D C A 于反应物键能和减去反应产物键能和；CF(g)十F2(g) ClF3(g)△H2=(248+b-3×172)kJ·mol1=-111kJ 9.(1)<(2)391 ·mol-1,b=157kJ;故选C。] 试题精析 9.[解析](1)反应是可逆反应，不能进行彻底，该温度下向容 器内放入2molN2和6molH2,生成的NH3的物质的量小 1.C[量热计直接测出的是反应前后的温度差，C项符合 于4mol,故达到平衡后放出的热量小于184.4kJ。(2)反应 题意。] 焓变=反应物断裂化学键吸收的总能量一反应产物形成化 2.D。[杯盖和外壳可以起到隔热，减少热量散失的作用，故A 学键放出的总能量，即3X436kJ+945.8kJ-6×EN-H= 正确；使用搅拌器，可使反应物充分混合，使反应更充分，故B 92.2kJ,EN-H=391kJ。 正确；实验过程中需要测定酸、碱溶液的初始温度，混合后， 测定反应过程中的最高温度，故C正确；NaOH固体溶解过 分层作业（二） 程中放出热量，影响中和反应的反应热的测定，故D错误。] 3.C[向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时，需 答案速对 要一次性迅速加入，减少热量损失，A错误；酸、碱恰好反应 完全时放热最多，所以混合溶液的温度要随时记录，取最高 温度进行计算，B错误；为了保证稀盐酸完全被中和，氢氧化 123 4:5 :6 钠溶液浓度可略大于稀盐酸，C正确；因氢氧化钠固体溶于水 B C B D AA 放热，所以用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定会使 实验结果不准确，D错误。] 7.(1)-41.3 4.A[根据图像可知，该反应的反应物的总能量比反应产物的 (2)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) 总能量高，因此反应是放热反应。盐酸和氢氧化钠溶液的反 △H=-1455k·mol-17.275 应是放热反应，与图像符合，A正确；水蒸气变成液态水放 热，但不属于化学变化，与图像不符合，B错误；Ba(OH)2· 试题精析 8H2O晶体和NH,CI晶体混合的反应是吸热反应，与图像不 符合，C错误；加热石灰石生成生石灰的反应是吸热反应，与 1.B[已知H2(g)+Cl2(g)-2HC1(g)△H=-184.6kJ· 图像不符合，D错误。] mol1,则2HCI(g)-H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6k· 5.C[反应产物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热 ol1,反应热的数值与化学方程式中各物质化学式前的系 反应，反应的焓变△H>0,故A正确；反应放热时，反应的焓 变△H<0,反应吸热时，反应的焓变△H>0,故B正确；在等 数成正比，故HCIg)=合，(g)+2CL(g)的△H为十92.3 压条件下进行的化学反应中，如果反应中物质的能量变化没 有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的焓 kJ·mol1,故B符合题意] 变等于反应的反应热，故C错误；任何化学反应都伴随能量 2.C[题中热化学方程式表示298K时，号mlH(g)和号 变化，在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与反应产 物的总能量一定不同，所以在一定条件下，某化学反应是吸 molI2(g)完全反应生成1 mol HI(g)吸收26kJ热量，故A、 热反应还是放热反应，由反应产物的总焓与反应物的总焓之 B、D项错误，C项正确。] 差决定，故D正确。] 3.B[由图中循环过程，可得出下列热化学方程式： 6.A[N2(g)十O2(g)=2NO(g)的焓变△H=946kJ· DNH CI(s)-NH(g)+CI (g) mol1+498kJ·mol1-2×632kJ·mol1=+180kJ· △H1=+698kJ·mol- mol-1,该反应为吸热反应，则NO(g)分解为N2(g)和O2(g) 2NH,Cl(s)-NH (aq)+CI (aq) 的反应是放热反应，A正确；成键放出能量，2molO结合生 △H2=+15kJ·mol-1 成O2(g)时需要放出498kJ能量，B错误；1 mol NO(g)分 ③C1(g)=C1(ag)△H3=-378kJ·mol-1 子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；946k灯 和498kJ分别是1molN2(g)和1molO2(g)分子中化学 ④2(NH),S0,(s)—N时(g)+2s0(g)△H, 键断裂吸收的能量，2molN(g)和2molO(g)的总能量不能 确定，D错误。] ⑤2(NH),s0,(s)—NH时(ag)+2s0:(ag) 7.C[从图中可以看出，HNC(g)比HCN(g)的能量高，则反应 产物HNC(g)没有反应物HCN(g)稳定，故A错误；从图中 △H6=+3kJ·mol1 可以看出，激发态时，HCN(a)中的化学键并没有完全断裂， 所以1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的能 @号s0(g—2s0(a 量大于186.5kJ,故B错误；从图中可以看出，1 mol HCN(g) △H6=-530kJ·mol厂1 转化为1 mol HNC(g)需要吸收的热量为186.5kJ-127.2 kJ=59.3kJ,故C正确；HNC(g)比HCN(g)的能量高，则 依据盖新定律，将反应⑤-回十①-②十®得反应④为号 2710