第3章 学案24 离子反应的应用-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

(4)HCO,+Ca2++OH--CaCO3+H2O (5)A13++2SO?+2Ba2++4OH一[A1(OH)4]+ 学案24 离子反应的应用 2BaSO4↓ 课堂活动 (6)Ca+HCO:+OH-CaCO,+H,O 活动一 (7)Ca+2HCO+20H-CaCO+2H,O+CO 新知导学 活动二 提示：某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH、H+ 新知导学 C1、I厂、SO?、SO八种离子中的几种（不考虑水的电离），根 1.③⑦ 据离子共存，Ba+与SO?、SO?不能同时存在，H与SO 2.能2S2-+SO3+6H+-3SV+3H2OC1+C10+ 不能同时存在。向该溶液中滴加少量新制氨水，所得溶液仍为 2H+—CL2个+H,0 无色，说明氯水中的氟气发生了反应，说明溶液X中一定含有 新知应用 SO,则不存在Ba2+和H+,还说明溶液X中一定没有I厂；溶 1.A[由题给“常温下，由水电离出的H+和OH的物质的量 液中各离子浓度均为0.1ol·L1,为了满足电荷守恒，必须 浓度的乘积为1×1026mo·L2”可知，水的电离被抑制 含有Na+、NH,由于没有其他阳离子存在，则一定没有CI厂和 了，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。B中的HCO?一定 SO子。根据上述分析，溶液中肯定不含C1,故A正确：根据上 不能大量存在，Fe3+、Cu+不一定能大量存在；C中的SO 述分析，肯定不含H,故B正确；根据上述分析，肯定含NH, 不一定能大量存在；D中的AI+、H不一定能大量存在。] 故C错误；根据上述分析，肯定含有SO,故D正确。 2.B[A项，无色溶液中，有色离子(Fe3+)不能大量存在，且 新知生成 Fe3+与SCN不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能 1.（1)产生红褐色沉淀产生白色沉淀→迅速变为灰绿色→最 大量共存；C项，Fe+与MnO:发生氧化还原反应而不能大 后变为红褐色开始生成白色沉淀→继续加人NaOH溶液 量共存；D项，溶液呈酸性(pH<3.1),HCO不能大量 至沉淀溶解生成蓝色沉淀生成可使湿润的红色石蕊试 存在。] 纸变蓝的气体溶液呈血红色开始无明显现象，加新制氯 课堂达标 水后溶液呈血红色生成蓝色沉淀(2)①白色沉淀变浑 1.C[可使石蕊溶液变红的无色溶液为酸性溶液，溶液中存在 浊的无色无味气体白色沉淀品红BaSO3十2H+一 大量氢离子，CO、CIO、[A1(OH),]与氢离子反应，不能 Ba2++SO2+H2O BaCl2 SO+Ba2+-BaSO 大量共存，故A错误；能与金属铝反应放出氢气的溶液可能 ②白CI+Ag—AgC↓浅黄Br+Ag—AgBr 呈酸性或强碱性，在酸性条件下，NO?具有强氧化性，与A 黄I厂+Ag一AgIV橙红2Br+C12=Br2+2CI 反应不会生成氢气，在碱性条件下，NH、Fe+与氢氧根离子 蓝2+C12—L2+2C 反应，不能大量共存，故B错误；常温下，水电离出的c(H)· 2.(2)浓度(3)Fe2+ c(OH)=100mol2·L2的溶液可能呈酸性或碱性，当溶 新知应用 液呈碱性时，Na、CI、S2-、SO之间不反应，也都不与氢 1.[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)× 2.A[步骤①加入过量的某试剂后生成无色气体、红褐色沉 氧根离子反应，能够大量共存，故C正确：CO、A13+之间发 淀，无色气体应为氨气，红褐色沉淀为F(OH)3,试剂应为强 生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，CO 碱溶液，X溶液的主要溶质应为四羟基合铝酸盐，四羟基合铝 与Ca2+反应生成CaCO沉淀，不能大量共存，故D错误.] 酸根离子和碳酸氢根离子之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。 2.D[将Na2O2加入足量的稀盐酸中，根据得失电子守恒，离 根据分析可知该试剂应为强碱溶液，可以是浓KOH溶液，故 子方程式为2Na2O2+4H一4Na+O2个+2H2O,A错 A正确；步骤①中加入的是强碱溶液，铝离子发生的离子反 误；用Cu电极电解CuSO,溶液，Cu作阳极，发生电极反应： 应为A13++4OH[A1(OH)4],故B错误；无色气体为 Cu一2e一Cu2+,阴极反应为Cu2++2e一Cu,B错误； 氨气，氨气应用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸会变蓝，故C 因为酸性：H2SO3>H2CO3,所以过量的SO2通入Na2CO3 错误；步骤②为四羟基合铝酸根离子和碳酸氢根离子之间的 溶液中：CO3+2SO2+H2O—2HSO5+CO2,C错误；同 反应，离子方程式为[A1(OH),]+HCO一A1(OH)3￥+ 浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，OH先 CO十H2O,故D错误。] 与H反应，离子方程式为H十OH一H2O,D正确。] 活动二 3.B[将Na2O2粉末加入溶液中，SO?因被氧化而减少，因有 新知导学 NaOH生成，则HCO,与之反应生成CO,使CO、Na 3.(2)碱式滴定管酸式滴定管锥形瓶胶头滴管(3)a.0.1 的浓度均增大，HCO?的浓度减小，整个过程中只有NO?浓 0.01无刻度b.酸式碱式 度保持不变，正确选项为B。] 4.酚酞甲基橙 4.B[A项FeO,中的Fe2+能够被稀硝酸氧化，同时生成NO 问题探究 气体，不会有H2生成，不合理；C项应同时生成NH3·H2O, 1.提示：可选择甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为 橙色且半分钟内不再变化。 不合理；D项Cl2先氧化Fe+,然后再氧化Br,离子方程式 2.提示：不相同。酸、碱恰好完全反应是指酸与碱按照物质系 正确，评价不合理。] 数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可 5.[答案](1)Cu2++S0+Ba2++20H—Cu(0H)2+ 能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的，点， BaS0,Y(2)Fe203+6Ht+2I—2Fe2++3H20+12 二者不相同。酸、碱恰好完全反应与滴定终点特别接近，在一 (3)3Fe0+10H+NO?-3Fe3++N0个+5H20 般科学研究中不会造成大的误差。 (4)Zn2++Ba2++S2-+SO2—ZnS·BaSO4↓ 新知应用 (5)(CH,COO),Pb+S-PbS+2CH3 COO 1.[答案](1)×(2)√(3)√(4)×(5)× 1124 2.D[眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，从而判断滴定终新知应用 点，操作不合理，故A不符合题意；由图中所给药品可知，缺 1.[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)× 少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B不符合题 2.D[CO?与Ba2+结合为BaCO3沉淀除去Ba2+,过量的 意；滴定管的“0”刻度在上方，读数应为11.80mL,故C不符 CO可加入HNO3除去。A、C项中会引入杂质Na,B、C 合题意，图中挤压乳胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小， 项中会引入杂质S0?。] 轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合 3.A[I比Fe2+的还原性强，I厂应先与硝酸反应，B项错误；常 理，故D符合题意。] 活动三 用泡沫灭火器的反应原理是A13++3HCO3一A1(OH)3↓+ 新知导学 3CO2个，C项错误；CH COOH是弱酸，不能拆开写，D项 2.(1)偏小(2)偏大 错误。] 新知应用 课堂达标 1.C[酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗，则相当于把 l.B[向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，溶液中也可 标准溶液稀释了，滴定消耗标准溶液的体积增大，使测定结 能含Ag、CO等，不一定含硫酸根离子，A错误；NaOH和 果偏高，A项错误；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡， Na2SO4溶液不反应、和MgCl2溶液反应生成白色沉淀、和 在滴定过程中气泡消失，气泡的体积也算进了标准溶液的体 CuSO,溶液反应生成蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别，B正 积，使消耗标准溶液的体积偏大，结果偏高，B项错误；滴定前 确；取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气 平视读数，滴定后俯视读数，由于滴定管的“0”刻度在上边， 体，该气体可为二氧化硫或二氧化碳，则该溶液中可能含有 俯视使读数偏小，得到的消耗标准溶液的体积偏小，结果偏 亚硫酸根离子、碳酸根离子或碳酸氢根离子等，C错误；向某 低，C项正确；盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶液润 溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入稀 洗，否则增加了待测液的量，使消耗标准溶液的体积偏大，结 盐酸时引入了氯离子，因此无法确定该溶液中是否有氯离 果偏高，D项错误。] 2.C[由c(HC)=c(NaOH)·V(NaOH 子，D错误。] 可知：标准液在“0” V(HCI) 2.C[高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选用酸式滴定管盛装，A 刻度线以上，未予调整就开始滴定，导致NaOH溶液读数偏 错误；滴定过程中，为了及时判断滴定终，点，眼睛要时刻注视 低，测定值偏低，A错误；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸 锥形瓶中溶液颜色的变化，B错误；为了避免待装液被稀释， 体积减小，V(NaOH)偏小，测定值偏低，B错误；碱式滴定管 滴定管装入液体前需用待装液润洗，C正确；滴定前平视，滴 内滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V(NaOH) 定结束后仰视读数，读出的标准溶液体积偏大，会使测定结 偏大，测定值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立 果偏大，D错误。] 即停止滴定，可能HCI并未完全反应，V(NaOH)偏小，测定 3.B[混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸 值偏低，D错误。] 收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将上一步带出的水蒸气 3.[解析](2)由于第一次数据误差过大，故舍去；根据反应 除去，得到纯净的CO,A项正确；NaOH溶液可与NH,CI溶 2Mn04+5H2O2+6H一2Mn2++8H20+5O2↑，分别 液发生反应：NaOH+NH,Cl=NaCl+NH3·H2O,B项错 求出其他三次的c(H2O2),最后求出c(H2O2)的平均值。 误；CL2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HC1在饱和食盐水 (3)滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失导致读取的消耗的标 中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时 准溶液的体积偏大，测定结果偏高。 HC1气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去上 [答案](1)滴人最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液颜色 恰好由无色变为浅紫红色，且30s内溶液不褪色 步带出的水蒸气，C项正确：灼烧时，杂质NaHCO3发生反 (2)0.1800(3)偏高 应：2NaHC0,△Na,C0,十C0,个+H,0,D项正确，] 活动四 4.D[由图可知，滴定终点时pH=6.5,c(H+)=c(OH)= 新知导学 108.5mol·L1,K.=c(H+)·c(0H)=106.5X (一) 106.5mol2·L2=10-18mol2·L2,故A正确；曲线上各点 1.1)2CI+2H,0通电20H+H2++C,↑(2CaC0,+ 的溶液中c(H+)·c(OH)=Kw,故B正确；其他条件相 2H+-Ca2++CO,个+H2O 同，若降温，水的电离程度减小，c(H)减小，PH增大，故C 2.(1)Ba2++S0—Bas0,￥Mg2++20H 正确；相同实验条件下滴定0.0800mol·L1盐酸，当加入 Mg(OH)2￥Ca2++C0g—CaC0,￥Ba2++CO号 20 mL NaOH溶液时，混合液呈中性，故D错误。] -BaCO3 OH-+H*-H20 CO+2H+- 5.[解析](1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样 H2O+CO2个(3)①阳极2H2O-4e=O2个+4H 品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、 ②阴极4H2O+4e—4OH+2H2个③H+HC0 酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色 HCO+H+=H2O+CO2↑ 变化不明显，易造成误差。(4)根据c(NaOH)= (二) 1.(1)H++HCO3-CO2↑+H2O(2)A1(OH)3+3H c(HCD·V(HCD分别求第一、二次的值，再求平均值，解得 V(NaOH) —A13++3H2O c(NaOH)=0.400 0 mol.L,w NaOH)= 2.(1)Ca2+、Mg2+(2)①Ca++2HC05△CaC0,￥+ 0.4000molL1×0.5L×40g:mo1×100%≈97.56%。 8.2g C0,+H,0Mg++2HCO,△Mgc0,￥+C0,↑+ [答案](1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于 H20②Na2CO3Ca2++C0g-CaC0g￥Mg2++ 观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.4000 CO-MgCO 97.56% 251■鲁科版化学选择性必修1 听 学案24离子反应的应用 记 学习住多 1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。 2.理解利用酸碱中和滴定法滴定强酸、强碱溶液的原理和方法。 3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 续表 课堂活动 检验离子 试剂与方法 现象 活动一 物质检验与含量测定 加人KSCN溶液 新知导学 →再加入新制氯水 Fe2+ 某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na、 NH、H、C、I厂、SO?、SO?八种离子中的几 加入 种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为 K:[Fe(CN):] 0.1mol·L1,向该溶液中滴加少量新制氯水， (2)常见阴离子的检验 所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中 ① 不正确的是 ( ) 加入BaCL,溶液后生成 A.肯定不含CI B.肯定不含H 加稀盐酸沉淀溶解，并放出能使澄 清石灰水 气体 C.肯定不含NH D.肯定含有SO C0号 原理：C0?+Ba2+一BaC0,, 新知生成 BaC0,+2H+Ba2+C02+H,0 C02+Ca2++20H=CaC03+H20 1.物质检验 加入BaCL溶液后生成 ,再 (1)常见阳离子的检验 加稀盐酸，放出无色有刺激性气味 S0 且能使溶液褪色的气体 检验离子 试剂与方法 现象 原理：Ba2+S0号—BaS0,h Fe+ 加入稀盐酸，无沉淀、气体生成，再 加入 溶液后生成白色沉淀 Fe2+ S02 原理： 加入NaOH溶液 ② CI AgNO→ 色沉淀，原理： A13+ 溶液 Br 色沉淀，原理： 稀硝酸 色沉淀，原理： Cu2+ 奢氯永下层皇 CCL Br 色，原理： 加入NaOH溶液 NH 新制氯水溶液呈色，原理： 淀粉溶液 并加热 2.含量测定 离子反应也常用于测定溶液中某些离子的 Fe+ 加入KSCN溶液 浓度。 11106 离子反应的应用学案24 (1)如溶液中SO的浓度可以用Ba2+将SO (5)某溶液中加人BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸 听 转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量来 的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag。( 课 获得。 2.对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。下 笔 (2)强酸溶液中H+的浓度可以用已知准确 记 列相关分析正确的是 ( 的强碱溶液滴定的方法获得（这种方 NH A134 法称为酸碱中和滴定法)。 ①过量( (3)溶液中MnO。的浓度可以用已知准确浓度 的含 的溶液滴定的方法来获得（这种 无色气体 红褐色沉淀 (X溶液) 方法称为氧化还原滴定法)。 ②NaHCO,溶液 白色沉淀 (4)烧碱、纯碱、钢铁及某些原材料中碳、硫、磷 等元素含量的测定，都要用到酸碱中和滴定法。 A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 3.离子推断的方法 B.步骤①发生反应A13++4NH3·H,O (1)肯定原则 [A1(OH)4]+4NH 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存 C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无 在的离子（熟记几种常见的有色离子：F+、 色气体 Fe3+、Cu2+、MnO4、CrO、Cr2O号)。 D.步骤②发生反应AI++3HCO (2)互斥原则 A1(OH)3Y+3CO2↑ 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规 [归纳总结] 律，否定一些离子的存在（注意题目中的隐含条 电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应 离子定量推断试题常根据离子的物质的量 产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则 (或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子， 种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可 且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带 以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即： 负电荷总数相等（这一原则可帮助我们确定一 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电· 些隐含的离子)。 荷总数。 (4)进出原则 活动二酸碱中和滴定 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中 反应生成的离子或引入的离子对后续实验的 新知导学 干扰。 1.实验目的 D新知应用 通过已知浓度的强酸、强碱溶液，确定待测强 1.正误判断 碱、强酸溶液的浓度。 (1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉 淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明溶液中存在 2.测定原理 S02。 ( c(H) c(OH):V或c(OH) c(H)·V酸 (2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉 V酸 3.实验用品 淀生成，溶液中一定存在CO?。 (3)向某溶液中滴加新制氯水，再加入KSCN (1)试剂：浓度未知的盐酸，0.1000mol·L1 溶液，溶液变血红色，溶液中不一定存在Fe2+。 NaOH溶液，酚酞溶液，甲基橙溶液。 ( (2)仪器： (4)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中 滴定管架（铁架台和蝴蝶夹）， 一定存在钠元素，不可能存在钾元素。( 等。 10710 鲁科版化学选择性必修1 (3)滴定管的结构和使用注意事项 洗 用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗 课 形 装 ·装入一定量的待测液 记 0 1 滴 滴入2~3滴指示剂 2 (2)滴定（用NaOH溶液滴定盐酸）：放出一定 体积的盐酸于洗净的锥形瓶中，滴加2~3滴酚 50 酞溶液，用标准氢氧化钠溶液开始滴定。 左手：控制乳胶管内玻璃珠，逐滴加入标准液， 先快后慢 酸式滴定管碱式滴定管 右手：摇动锥形瓶。 a.刻度（以50mL规格为例） 眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色变化，到终点后， 滴定管上标有温度(20℃)和刻度，刻度共50 记录读数。 大格，每大格为1mL,每大格分为10小格，每 2.滴定终点的确定 小格为 mL,因此能读至 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半 mL (估读1位)。“0”刻度在上，“50”刻度在下，在 分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记 “0”以上至管口和“50”以下至尖嘴均 录此时滴定管的读数。 b.滴定管盛装试剂要求 一“二不能” 3.数据处理 滴定管不能装碱溶液、水解呈碱性的 为减少实验误差，重复实验2~3次，根据每次 盐溶液及氢氟酸； 滴定管不能装酸性 所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓 度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。 溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液（乳胶 易被腐蚀)。 D新知应用 4.指示剂的选择 1.正误判断 若滴定终点为碱性时，选择 ;酸性时， (1)用0.1mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的 选择 ;中性时，酚酞、甲基橙均可以。 盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂。 () 一般不选择石蕊，变色现象不明显。 (2)一支标有“20℃、25mL”字样的滴定管内装 [问题探究] 液体到刻度1.00mL时，管内液体的体积大于 1.用盐酸滴定氨水选什么指示剂？怎样描述滴定 24.00mL。 ( ) 终点？ (3)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO,溶液。 ( ) 2.酸、碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？ (4)量取20.00mL待测液时可用量筒量取。 ( (5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到 D新知生成 “0”刻度。 ( ) 1.中和滴定的实验操作 2.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 (1)滴定前的准备工作 ) 检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后方可 使用 选项 A C 0 洗 用蒸馏水洗涤滴定管2~3次 用高锰酸钾标测定某记录滴定 排除滴 润-用待装液润洗滴定管2~3次 目的 准溶液滴定NaOH溶终点读数： 定管内 Na2SO,溶液 液的浓度 12.20mL 气泡 将酸、碱反应液分别注入相应的滴定管中 并使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处 调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使 排> 其充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应 快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳 装置或 胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面位 操作 于某一刻度处 形 ·记录滴定管读数 1108 离子反应的应用 学案24 [归纳总结] 续表 听 酸碱中和滴定 步骤 操作 c(NaOH) 酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 笔 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且 取液 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 取液结束前气泡消失 偏低 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 色又变红 偏低 记下刻度来计算，中和滴定操作完。 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴 定后消失 偏高 活动三酸碱中和滴定的误差分析 滴定 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 D新知导学 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸 1.误差分析依据（一元酸、碱溶液的中和滴定） 无影响 馏水 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作 不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 读数 析，-V,当用标准酸溶液滴定待 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 V待测 新知应用 测碱溶液时，C标准、V待测均为定值，C待测的大小取 决于V标准的大小。 1.实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基 2.滴定管读数误差分析 橙作为指示剂。下列操作中可能使测定结果偏 滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面 低的是 () 最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数 A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗 对滴定结果的影响： 2一3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在 。实 滴定过程中气泡消失 C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶 实 液润洗2~3次 图I 图Π (V标偏小) (V标偏大) 2.用酚酞作指示剂，以0.100mol·L1的NaOH (1)如图I,开始时仰视读数，滴定完毕俯视读 溶液测定锥形瓶中一定体积盐酸的物质的量浓！ 数，滴定结果会 度。下列操作将导致测定值高于实际值的是 (2)如图Ⅱ，开始时俯视读数，滴定完毕仰视读 数，滴定结果会 A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始 D新知生成 滴定 误差分析示例（以用标准盐酸滴定待测NaOH溶 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 液为例) C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视， 步骤 操作 滴定后仰视 c(NaOH) D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止 未用标准溶液润洗酸式滴定管 偏高 滴定 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 3.某兴趣小组同学用0.1000mol·L1酸性高 锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应 洗涤 未用待测溶液润洗取用待测液的滴 定管 偏低 原理为2MnO,+5H202+6H—2Mn++ 8H20+502个。 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸 (1)滴定达到终点的现象是 馏水 无影响 10911 鲁科版化学选择性必修1 听 (2)用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶 过量BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO, 粗盐水 中，重复滴定四次，每次消耗酸性KMnO,标准 除SO 除Mg2+ 除Ca2+、Ba2+ 溶液的体积如表所示： 过滤 适量盐酸 记 除泥沙及沉淀 含少量Ca2+、Mg2+ 除OH、CO 操作 第一次第二次 第三次 第四次 阳离子交换膜 精制盐水 体积/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 除Ca2+、Mg2+ 计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L。 涉及的离子反应方程式： (3)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测 定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 [归纳总结] (1)氧化还原滴定原理 以氧化剂（或还原剂）为滴定剂，直接滴定一些具 有还原性（或氧化性）的物质。或者间接滴定一些 (2)除去污水中的重金属离子 本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原性 用沉淀剂可以使污水中的重金属离子沉淀而除 或氧化性物质反应的物质。 去，达到净水的目的。 (2)滴定试剂 (3)使用电解装置，通过离子反应可制备和纯化 常见用于滴定的氧化剂有：KMnO4、K2Cr2O,、I2 物质，如从海水中提取二氧化碳 等；常见用于滴定的还原剂有：Na2S2O3、亚铁盐、 pH<6的海水 草酸、维生素C等。 (3)指示剂 ①专用指示剂，如在碘量法滴定中，可用淀粉溶液 作指示剂。 H,O ②自身指示剂，如用酸性KMnO,溶液滴定草酸 海水 阳离子 时，滴定终点为溶液由无色变为浅紫红色。 (pH≈8) 交换膜 (4)计算依据 ①a室为 室，发生反应为 依据化学方程式、离子方程式或关系式列比例式， 或运用元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式 ②c室为 室，发生反应为 进行计算。 活动四物质制备与纯化， ③a室产生的 生活中常见的 通过阳离子交换膜进入 b室，与b室中的 发生反应， 离子反应 生成二氧化碳： 新知导学 6 (二)生活中常见的离子反应 (一)物质制备与纯化 1.胃酸过多的治疗 1.物质制备 (1)服用小苏打片：离子方程式为 (1)氯碱工业电解饱和食盐水生产烧碱和氯气： (2)服用胃舒平：离子方程式为 (2)实验室制取CO2所发生的离子反应： 2.硬水的形成及软化 (1)含义：含有 较多 2.物质纯化 的水。 (1)精盐提纯 (2)软化方法 粗盐中的主要成分是NaCl,此外还含有泥沙 ①加热法： Ca+、Mg2+、SO杂质，其纯化过程： 1110 离子反应的应用 学案24 ②加沉淀剂法：在硬水中加入 B.将Fel2溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++ 听 等沉淀剂，离子方程式为 NO3-3Fe3++2H2O+NO个 课 C.常用泡沫灭火器的反应原理：3CO+2A13++ 3H,O-2A1(OH)+3CO2 记 D新知生成 D.醋蛋液是将洗净的鸡蛋浸泡在米醋中一段 物质纯化的基本原则 时间后获得的美食，其原理用离子方程式可！ (1)基本原则 表示为2H++CaCO3一Ca2++H2O+ ①不增（不引入新的杂质） CO2个 ②不减（不减少被提纯物质）》 D课堂小结 ③易分离（被提纯物质与杂质易分离） 离子反应的应用 ④易复原（被提纯物质复原） (2)注意事项 物质检验 物质制备 生活中常见 ①根据杂质离子选择相应的除杂试剂。 与含量测定 与纯化 的离子反应 ②除杂时，所加试剂要过量。 ③如果有多种杂质，则要确定添加试剂的顺序，保 课堂达标 证后加的试剂能将前面过量的试剂和杂质除去。 1.下列关于某些物质（或离子）检验方法或结论正 ④不能引入新的杂质。 确的是 D新知应用 A.向某溶液中加入BaCL2溶液出现白色沉淀， 1.正误判断 则该溶液中肯定有SO (1)用足量稀硝酸除去铁粉中的Cu。 ( B.利用NaOH可以鉴别Na2SO4、MgCl2和 (2)可以用铁粉除去FeCL3中的FeCl2。( CuSO,三种溶液 (3)除去食盐中少量的SO?、Mg2+、Ca+,需要 C.取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水 加人的试剂及正确顺序是NaOH溶液、BaCL2 变浑浊的气体，则该溶液中含有CO 溶液、Na2CO3溶液、盐酸。 () 或HCO (4)用Ba(NO3)2除去矿盐（主要成分是NaCl, D.向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白 还有SO?等其他可溶性杂质的离子)中的 色沉淀产生，则该溶液中含有CI S0。 2.下列关于酸碱中和滴定实验的说 ) 阿 50mL 207 法正确的是 () (5)加入Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++ -0 0 A.用图B可准确量取25.00mL Na2S-HgS↓+2Na+。 ( 的KMnO4溶液 晨2 晨2 2.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO,溶液， B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴 可以采用的方法为 () 定管中液面的变化 50 50 A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向 C.滴定管装入液体前需用待装液 溶液中补加适量的硝酸 润洗 B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向 D.滴定前平视，滴定结束后仰视读 溶液中补加适量的硝酸 图A 图B 数，不影响测定结果 C,加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向 3.下列物质提纯方案错误的是 溶液中补加适量的硝酸 D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向 被提纯 选项 的物质 杂质 除杂试剂 除杂 溶液中补加适量的硝酸 方法 3.下列离子方程式书写正确的是 () NaOH溶液 A.医学上采用口服0.1%亚铁氰化钾 7 CO(g) CO,(g) 浓硫酸 洗气 K4[Fe(CN),]溶液生成棕色的亚铁氰化铜 沉淀将Cu+排出体外，离子方程式表示为 NH,CI(aq) Fe(aq) NaOH溶液 过滤 2Cu2++[Fe(CN)-Cuz Fe(CN)6 11110 鲁科版化学选择性必修1 续表 5.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据 听课笔 被提纯 除杂 实验回答下列问题： 选项 的物质 杂质 除杂试剂 方法 (1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的 饱和食盐水、 样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可 CL (g) HCI(g) 浓硫酸 洗气 放在 (填字母)称量。 D Na2 CO,(s) NaHCO (s) 灼烧 A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上 4.(2024·河南开封五县高二上期中)某温度下， (2)滴定时，用0.2000mol·L1的盐酸来滴 0.100mol·L-1NaOH溶液滴定25.0mL 定待测溶液，不可选用 (填字母)作指 0.0500mol·L1稀H2S0,溶液的滴定曲线 如图所示。设该温度下水的离子积为K。下 示剂。 列说法不正确的是 ( A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 pH (3)滴定过程中，眼睛应注视 11.5 在铁架台上垫一张白纸，其目的是 6.5 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的 1.5L 101520 253035 40 VNoH/mL 量浓度是 mol·L-1,烧碱样品的纯度 A.根据曲线数据计算可知该温度下的K。为 是 (保留两位小数)。 10-18mol.L-2 B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(H)· 标准酸溶液体积 待测溶液 c(OH)=K 滴定次数 滴定前的 滴定后的 体积(mL) C.其他条件相同，若降温，反应终点b向c方向 刻度(mL) 刻度(mL) 移动 第一次 10.00 0.40 20.50 D.相同实验条件下，若改为滴定0.0800mol·L 盐酸，反应终点b移到c 第二次 10.00 4.10 24.00 课后反思 11112