第21期 微项目 揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步学案（鲁科版2019）

书 活动探究一：解读索尔维制碱法 １．关键反应 ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＋ＮＨ ３ ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ ２．模拟实验 （１）实验步骤 用如下图所示装置模拟索尔维法．锥形瓶中装有碳 酸钙粉末，分液漏斗中装有稀硫酸，试管中装有氨盐水， 并滴有酚酞溶液．用冰水浴降低试管内的温度．打开分 液漏斗，观察二氧化碳通入氨盐水的现象． （２）实验现象 随着 ＣＯ２的不断通入，溶液的红色逐渐褪去后，溶 液中出现白色沉淀． （３）问题探究 ①ＮａＨＣＯ３可溶于水，为什么能得到ＮａＨＣＯ３沉淀？ 试用化学平衡的原理解释原因． 提示：可溶性物质的溶解是存在限度的，当相应离 子浓度过大时，可溶性物质也会析出，类似于沉淀溶解 平衡．索尔维法通过增大 ｃ（Ｎａ＋）、ｃ（ＨＣＯ－３），使平衡 Ｎａ＋＋ＨＣＯ－幑幐３ ＮａＨＣＯ３（ｓ）的 Ｑ＜Ｋ，平衡右移，产生 沉淀． ②为什么要先向饱和食盐水中通入氨气制得氨盐 水，再通入二氧化碳？ 提示：ＣＯ２在水中的溶解度较小，仅通入 ＣＯ２难以 获得足量的ＨＣＯ－３；ＮＨ３易溶于水，且能使 Ｈ２ＣＯ 幑幐３ Ｈ＋＋ＨＣＯ－３ 平衡右移，使ＨＣＯ － ３ 浓度增大． ③为什么酚酞完全褪色后才有沉淀逐渐析出？ 提示：开始时２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＣＯ ２ ＣＯ ２－ ３ ＋２ＮＨ ＋ ４ ＋ Ｈ２Ｏ，随着 ＣＯ２通入，ＮＨ３·Ｈ２Ｏ消耗完后生成的 ＣＯ ２－ ３ 与 ＣＯ２、Ｈ２Ｏ反应：ＣＯ２ ＋ＣＯ ２－ ３ ＋Ｈ２ Ｏ ２ＨＣＯ － ３，当 ｃ（ＨＣＯ－３）增大至一定程度，产生ＮａＨＣＯ３沉淀． ④在索尔维法中有哪些物质可以循环利用？ 提示：反应２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑产 生的ＣＯ２气体及ＮＨ４Ｃｌ与石灰乳产生的氨气． ⑤从平衡角度对索尔维法原理分析总结———形成 解决实际问题的思路． 提示： 活动探究二：体会侯氏制碱法的创新 １．侯氏制碱法出现的背景 （１）索尔维法的食盐利用率低，增加生产成本． （２）我国的纯碱工业陷入困境． ２．侯氏制碱法工艺流程 ３．平衡思想在侯氏制碱法中的应用 （１）“吸氨”过程 ＮＨ３＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ ＋ ４ ＋ＯＨ － 不断通入的ＮＨ３会使平衡右移，ｃ（ＮＨ ＋ ４）、ｃ（ＯＨ －） 增大，可使 ＨＣＯ－幑幐３ Ｈ ＋ ＋ＣＯ２－３ 平衡右移，产生溶解 度更大的Ｎａ２ＣＯ３． （２）“碳酸化”过程 ＣＯ２＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２ＣＯ 幑幐３ Ｈ ＋＋ＨＣＯ－３ 因“吸氨”过程中 ｃ（ＯＨ－）增大，平衡右移，产生大 量ＨＣＯ－３． （３）“盐析”过程 ＮＨ＋４ ＋Ｃｌ幑幐 － ＮＨ４Ｃｌ（ｓ） 增大ｃ（Ｃｌ－）使平衡右移，析出ＮＨ４Ｃｌ沉淀． （４）“冷析”过程 ＮＨ４Ｃｌ溶解度随温度升高而增大，ＮＨ ＋ ４ ＋Ｃｌ幑幐 － ＮＨ４Ｃｌ（ｓ）　ΔＨ＜０，降温时，平衡右移，析出 ＮＨ４Ｃｌ 沉淀． 题型示例 例１ 我国化学家侯德榜根据 ＮａＨＣＯ３溶解度比 ＮａＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３、ＮＨ４ＨＣＯ３、ＮＨ４Ｃｌ都小的性质，运用 ＣＯ２＋ＮＨ３＋Ｈ２ Ｏ＋ＮａＣｌ ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ的 反 应 原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流 程示意图，则下列叙述错误的是 （　　） 气体Ａ 的饱和 溶液 Ⅰ → 加入食盐 Ａ和食 盐的饱 和溶液 Ⅱ 通入足量气体 →Ｂ 悬 浊 液 Ⅲ → 过滤 晶 体 → Ⅳ 纯 碱 Ａ．气体Ａ是ＮＨ３，气体Ｂ是ＣＯ２ Ｂ．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物 质（如酒石酸）混合可制得发酵粉 Ｃ．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 Ｄ．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 （下转第２版） 书 明确目标 １．通过认识制碱工业中复杂的多平衡体系，学会分 析溶液中的微粒和平衡，理解平衡之间的相互影响，能 根据实际需求选择调控平衡移动的方法，培养变化观念 与平衡思想的化学核心素养． ２．通过了解工业制碱的原理，体会化学原理的巧妙 应用，了解我国科学家对制碱工业作出的巨大贡献，提 升科学态度与社会责任． 重、难点 １．重点 通过运用水溶液认识模型，分析侯氏制碱法的制备原 理，应用平衡思想对制备纯碱工业的条件进行调控和优化， 对实际工艺条件在制碱工业中的作用进行合理的解释． ２．难点 应用平衡思想对制备纯碱工业的条件进行调控和 优化，对实际工艺条件在制碱工业中的作用进行合理的 解释． 知识梳理 １．纯碱是重要的基础化工原料，其 　和 　通常作为衡量一个国家工业发展水平的指标． ２．工业纯碱常用于制造 　、 、 　等．食用纯碱可用于食品工业，生产 、 作为 　等． ３．历史上比较重要的制碱方法有 、 和 　． ４．比利时工程师索尔维以食盐（氯化钠）、石灰石 （经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨为原料来制得纯碱 和氯化钙．索尔维法中的关键反应为： 　 　． ５．侯氏制碱法是我国化学工程专家 　创立的． 是将索尔维法和 法两种工艺联合起来，同时生产 纯碱和 　两种产品的方法．（参考答案见第２版） ! !" #$% !"#$ !"#$ !% & % % ' ( % ' ( &' #( ' ()*+ !"%#( & !"#$)#$ * +!" + #( '* & +% ' (+#( ' '%#( * & '!% & % % ' (+#( ' )#( '* & + '!% + , +% ' ( ,- *+./ 0123 456 78 9: ;< ! = !" + > ? ! = %#( * & > !"%#( & @A BC$DEFGH !% & #( ' I J K ? L M N O D P Q R ST U V #( ' !"%#( & WX Y Z !" ' #( & [\ ! [\ " M @ ] @ O D ^_ !"#$ !% & !% , #$ `abc[\#$ <6d !% + , e #$ * fgd !" + e %#( * & e % + e (% * h' !% & !"#$ ]i ()*+ !"#$)#$ * +!" + !% + , +#$ * !% , #$" !% & % % ' ( !% + , +(% * + %#( * & #( '* & *+./ ! = !" + >;< ! = #$ * >̂ j %#( * & kR l #( '* & mnJocpq@rs 书 一抓———三守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒 １．电荷守恒 溶液中所有阴离子所带的负电荷等于所有阳离子 所带的正电荷，电荷守恒把握两点： （１）要穷尽所有阴阳离子； （２）电荷守恒式中浓度前的系数只与离子所带的电 荷数有关． 例如，在 Ｋ２ＣＯ３溶液中，阴离子有 ＣＯ ２－ ３ 、ＨＣＯ － ３、 ＯＨ－，阳离子有 Ｋ＋、Ｈ＋．所以有电荷守恒式：２ｃ（ＣＯ２－３ ） ＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋ｃ（ＯＨ －）＝ｃ（Ｋ＋）＋ｃ（Ｈ＋）． ２．物料守恒 某元素始终是守恒的． 物料守恒把握两点：（１）要穷尽某元素所有存在形 式； （２）浓度前的系数只与原始物质的脚标有关． 例如，在Ｋ２Ｓ溶液中，钾的物质的量是硫的物质的 量的２倍，硫元素的存在形式有：Ｓ２－、ＨＳ－、Ｈ２Ｓ．所以有 物料守恒式：ｃ（Ｋ＋）＝２［ｃ（Ｓ２－）＋ｃ（ＨＳ－）＋ｃ（Ｈ２Ｓ）］． ３．质子守恒 溶液中的微粒得到的质子个数等于溶液中的微粒 失去的质子个数． 质子守恒把握两点：（１）找好基准物质（一定要包括 水）； （２）列质子守恒式（注意：浓度前的系数只与得失质 子个数有关）． １．水的电离平衡 （１）水是极弱的电解质，水的电离是一个可逆反应， 具有可逆反应的特征．只要是水溶液，就存在水的电离 平衡：Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋＋ＯＨ－，一定同时存在 Ｈ＋和 ＯＨ－， 只是不同溶液中其相对大小不同． 例１下列说法正确的是 （　　） Ａ．常温下ｐＨ＝１０的溶液只有ＯＨ－没有Ｈ＋ Ｂ．常温下ｐＨ＝０的溶液只有Ｈ＋没有ＯＨ－ Ｃ．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液中不含Ｈ＋ Ｄ．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＣｌ溶液中存在Ｈ＋和ＯＨ－ 答案：Ｄ （２）温度的影响：电离是吸热反应，Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ ＋＋ ＯＨ－（正反应是吸热反应），ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝ＫＷ，ＫＷ 只受温度的影响，升高温度，ＫＷ 增大，水的电离平衡向 右移动，电离程度增大． 常温下，任何水溶液中 ＫＷ ＝ｃ（Ｈ ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝ １×１０－１４ ｍｏｌ２·Ｌ－２，而纯水中水电离的 ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，由 ｐＨ＝－ｌｇｃ（Ｈ＋）得 ｐＨ ＝７． １００℃时，任何水溶液中ＫＷ ＝ｃ（Ｈ ＋）·ｃ（ＯＨ－）＝ １×１０－１２ｍｏｌ２·Ｌ－２，而纯水中水电离的 ｃ（Ｈ＋）水 ＝ ｃ（ＯＨ－）水 ＝１×１０ －６ｍｏｌ·Ｌ－１，由 ｐＨ＝－ｌｇｃ（Ｈ＋）得 ｐＨ＝６． 所以判断溶液酸碱性的根本标准是 ｃ（Ｈ＋）和 ｃ（ＯＨ－）的相对大小，即： 若ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），溶液呈酸性； 若ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），溶液呈中性； 若ｃ（Ｈ＋）＜ｃ（ＯＨ－），溶液呈碱性． 例２常温下，纯水的 ｐＨ＝７，升高温度后 ｐＨ＝６， 则纯水的 ｃ（Ｈ＋） （填“增大”或“减小”）， ｃ（ＯＨ－） （填“增大”或“减小”），溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）． 答案：增大　增大　中性 （３）不同溶液中，溶液中的 ｃ（Ｈ＋）可能不等于 ｃ（ＯＨ－），但由水电离的 Ｈ＋浓度始终等于水电离的 ＯＨ－浓度，即ｃ（Ｈ＋）水 ＝ｃ（ＯＨ －）水．注意区别溶液中的 Ｈ＋和由水电离出的 Ｈ＋，加酸或碱将抑制水的电离，即 水电离的Ｈ＋浓度和ＯＨ－浓度均将减小． ①酸溶液中｛ｃ（Ｈ＋）酸 ＋ｃ（Ｈ ＋）水｝·ｃ（ＯＨ －）水 ＝ ＫＷ，溶液中ｃ（Ｈ ＋）主要来自酸，其次来自水，ｃ（ＯＨ－）完 全来自水． ②碱溶液中｛ｃ（ＯＨ－）碱 ＋ｃ（ＯＨ －）水｝·ｃ（Ｈ ＋）水 ＝ ＫＷ，溶液中ｃ（ＯＨ －）主要来自碱，其次来自水，ｃ（Ｈ＋）完 全来自水． 例３常温下，ｐＨ＝２的 ＨＣｌ溶液中由水电离的 ｃ（Ｈ＋）为 ｍｏｌ·Ｌ－１． 解析：ｐＨ＝２的 ＨＣｌ溶液中 ｃ（Ｈ＋）＝１０－２ｍｏｌ· Ｌ－１，溶液中ｃ（Ｈ＋）主要来自酸，ｃ（Ｈ＋）酸 ＋ｃ（Ｈ ＋）水 ＝ ｃ（Ｈ＋）＝１０－２ｍｏｌ·Ｌ－１，所以 ｃ（Ｈ＋）水 ＝ｃ（ＯＨ －）水 ＝ ＫＷ ｃ（Ｈ＋） ＝１０ －１４ １０－２ ｍｏｌ·Ｌ－１＝１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１． ２．弱酸或弱碱的电离平衡 弱酸或弱碱是弱电解质，其电离是一个可逆反应， 具有可逆反应的特征：其电离平衡是动态平衡． （１）弱电解质本身性质是主要影响因素：电解质越 弱，其电离程度越小． 例４常温下，０１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液１０ｍＬ 与０１ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｈ２ＣＯ３的溶液１００ｍＬ，前者的ｃ（Ｈ ＋） 比后者的ｃ（Ｈ＋） （　　） Ａ．大　　Ｂ．小　　Ｃ．相等　　Ｄ．无法判断 答案：Ａ ●注意 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大 于第二步电离程度如：Ｈ２ＣＯ 幑幐３ ＨＣＯ － ３ ＋Ｈ ＋；ＨＣＯ－ 幑幐 ３ ＣＯ２－３ ＋Ｈ ＋． 溶液中离子浓度ｃ（ＨＣＯ－３）＞ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）． （２）浓度的影响：浓度越大，弱酸或弱碱的电离程度 越小． 例５０１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液 １０ｍＬ与 ００１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液１００ｍＬ，前者的ｃ（Ｈ ＋） 是后者的 （　　） Ａ．１倍　Ｂ．１０倍　Ｃ．大于１０倍　Ｄ．小于１０倍 答案：Ｄ （３）温度的影响，电离是吸热反应，升高温度，弱电 解质的电离平衡向电离方向移动． ３．水解平衡：盐类水解促进水的电离 （１）阳离子水解时，阳离子本身结合水电离的 ＯＨ－，打破了水的电离平衡，降低了溶液中 ＯＨ－的浓 度，使水的电离平衡向电离方向移动，水的电离程度增 大，水电离出更多的ＯＨ－和Ｈ＋． 因ＯＨ－被阳离子结合，所以溶液中 ｃ（Ｈ＋）＞ ｃ（ＯＨ－），溶液呈酸性，但由水电离的 ｃ（Ｈ＋）始终等于 由水电离的ｃ（ＯＨ－），溶液中的ｃ（Ｈ＋）完全来自水． 例６常温下ｐＨ＝４的 ＮＨ４Ｃｌ溶液中由水电离的 ｃ（Ｈ＋）为 （　　） Ａ．１×１０－１０ｍｏｌ·Ｌ－１　　　Ｂ．１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｃ．１×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｄ．不能确定 答案：Ｂ （２）阴离子水解时，阴离子本身结合水电离的 Ｈ＋， 打破了水的电离平衡，降低了溶液中Ｈ＋的浓度，使水的 电离平衡向电离方向移动，水的电离程度增大，水电离 出更多的ＯＨ－和Ｈ＋． 因 Ｈ＋被阴离子结合，所以溶液中 ｃ（Ｈ＋）＜ ｃ（ＯＨ－），溶液呈碱性，但由水电离的 ｃ（Ｈ＋）始终等于 由水电离的ｃ（ＯＨ－），溶液中的ｃ（ＯＨ－）完全来自水．如 果要求由水电离的 ｃ（Ｈ＋），实质就是求水电离的 ｃ（ＯＨ－）． （３）多元弱酸其酸根分步水解，且第一步水解远大 于第二步水解．例如Ｎａ３ＰＯ４溶液中有： ＰＯ３－４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＰＯ ２－ ４ ＋ＯＨ － ＨＰＯ２－４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２ＰＯ － ４ ＋ＯＨ － Ｈ２ＰＯ － ４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＯＨ －＋Ｈ３ＰＯ４ 所以 Ｎａ３ＰＯ４溶液中有 ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（ＰＯ３－４ ）＞ ｃ（ＨＰＯ２－４ ）＞ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＞ｃ（Ｈ３ＰＯ４）． 三抓———三个思想 １．不管是水解还是电离均是微弱的 即某离子的起始浓度一定大于其水解或电离生成 的离子的浓度． 例如，在 ＮａＨ２ＰＯ４ 溶液中，Ｈ２ＰＯ － ４ 水解生成 Ｈ３ＰＯ４，则有ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＞ｃ（Ｈ３ＰＯ４） 由于Ｈ２ＰＯ － ４ 电离生成ＨＰＯ ２－ ４ 、ＰＯ ３－ ４ ，则有 ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＞ｃ（ＨＰＯ ２－ ４ ）＞ｃ（ＰＯ ３－ ４ ） ２．显性离子的浓度大于隐性离子浓度 如溶液显酸性，则 ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）；如溶液显碱 性，则ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋）． ３．不水解、不电离的离子其浓度大于水解或电离的 离子 注意：这与化合物中原始物质的脚标有关，不能生 搬硬套． 例如，在（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液中，假设 ＮＨ ＋ ４ 不水解，则 ｃ（ＮＨ＋４）＝２ｃ（ＳＯ ２－ ４ ）． 而实际上，因为 ＮＨ＋４ 要微弱地水解，所以有 ｃ（ＮＨ＋４）＞ｃ（ＳＯ ２－ ４ ）＞ ｃ（ＮＨ＋４） ２ ． 在Ｎａ２ＨＰＯ４溶液中有：ｃ（Ｎａ ＋）＞２ｃ（ＨＰＯ２－４ ）＞ ２ｃ（ＰＯ３－４ ）． 对点训练 １．在一定条件下，相同 ｐＨ的硫酸和硫酸铁溶液中 水电离出来的 ｃ平（Ｈ ＋）分别是１．０×１０－ａｍｏｌ·Ｌ－１和 １．０×１０－ｂｍｏｌ·Ｌ－１，在此温度下，下列说法正确的是 （　　） Ａ．ａ＜ｂ Ｂ．ａ＝ｂ Ｃ．水的离子积为１．０×１０－（７＋ａ）ｍｏｌ２·Ｌ－２ Ｄ．水的离子积为１．０×１０－（ｂ＋ａ）ｍｏｌ２·Ｌ－２ &'(()*+,-./0*+123425./ 0*+1-6*+ ! !" #$% 789: ! ! ;< !=>?@ABCDE "F G #" H IJKLMNOP, -./ tu`abcpvwxy z{h| }~ ! " !" #"$ %! ---& " !"#$%& '0',1'0'2 $' 3 ( *-' ( )*+, ABCDE - QRSTU VWX '0', Y 3 Z € -  €‚ƒ R„ …†p…†| R„… †p‡ˆ‰R4Š‰ € '  …†Š‰p‹Œ € &  R„ˆkRl ˆŽŽ € ,  ˆkRlR „ˆŽŽ '0', Y 4 Z € 2  ‘’p“”4 •– € 5  0—, ˜‹ ™š›œ+R„ 4žŸ ¡¢ € 3  €‚ƒ£¤¥ € 4  €¦ƒ R„ …†p¡§ '0', Y 6 Z € 6  R„…†p¨ ©=‚> € -0  R„…†p¨ ©=¦> € --  R„…†pª« € -'  R„…†¬­ p®RŽŽEFC$D '0', Y -0 Z € -&  0—, ¯° ±²³+EF´žµp ¦RPC$¶· € -,  €¦ƒ£¤¥ € -2  ¸¹£¤¥ =€‚º¦ƒ> € -5  €»ƒ N4 N¼\ '0', Y -- Z € -3  ½"p ¾ M3pN € -4  M3Np†+ € -6  WX¼¿À € '0  ¾Á…† '0', Y -' Z € '-  0—, Âà `abJoc?mnJ oc € ''  €»ƒ£¤¥ € '&  ÄÅÆ4£ ¤=‚> € ',  ÄÅÆ4£ ¤=¦> ! " # $ %&'() - !"#$%&'()*+,'-. 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１０ ２０ ３０ ＮＨ４Ｃｌ ２９．４ ３３．３ ３７．２ ４１．１ ＮＨ４ＨＣＯ３ １１．９ １５．９ ２１．０ ２７．０ ＮａＨＣＯ３ ６．９ ８．１５ ９．６ １１．１ ＮａＣｌ ３５．７ ３５．８ ３６．０ ３６．４ Ａ．ＮＨ４Ｃｌ Ｂ．ＮＨ４ＨＣＯ３ Ｃ．ＮａＨＣＯ３ Ｄ．ＮａＣｌ ４．联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示．下列说 法正确的是 （　　） Ａ．氨化与碳酸化的先后顺序可以交换 Ｂ．操作Ⅰ和操作Ⅱ是两种不同的分离方法 Ｃ．该工艺流程中循环利用的物质是ＮＨ３和ＣＯ２ Ｄ．流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐 ５．下图是某学生设计的探究铁及其化合物的某些化学 性质的流程图．下列有关叙述正确的是 （　　） Ｆｅ２Ｏ３ ＨＣｌ →① 甲溶液 足量铁粉 →② 乙溶液 ＮａＯＨ →③ 丙 Ａ．反应①的离子方程式为 Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ  ＋ ２Ｆｅ３＋ ＋ ３Ｈ２Ｏ Ｂ．检验乙溶液中的金属阳离子可用ＫＳＣＮ溶液 Ｃ．反应③可制得一种红褐色的胶体 Ｄ．物质丙在空气中能稳定存在 ６．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工 业作出的突出贡献．某实验小组模拟“侯氏制碱法”的 工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下： 下列叙述错误的是 （　　） Ａ．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打 开装置③中分液漏斗的旋塞 Ｂ．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用 是吸收多余的ＮＨ３ Ｃ．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗 粒并降温，可析出ＮＨ４Ｃｌ晶体 Ｄ．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得 ＣＯ２可循环使用 ７．某同学探究溶液的酸碱性对 ＡｌＣｌ３水解平衡的影响， 实验方案如下：配制１０ｍＬ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｌＣｌ３溶液、 １０ｍＬ对照组溶液 Ａ，取两种溶液各两份，分别滴加 １滴０．２０ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣｌ溶液、１滴０．２０ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＯＨ 溶液，测得溶液ｐＨ随时间变化的曲线如下图所示． 下列说法不正确的是 （　　） Ａ．依据Ｍ点对应溶液的ｐＨ，说明Ａｌ３＋发生了水解反应 Ｂ．对照组溶液Ａ可能是０．０３ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＣｌ溶液 Ｃ．曲线③和④说明水解平衡发生了移动 Ｄ．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡 移动的方向 二、不定项选择题（每小题有１～２个选项符合题意） ８．常温下，将等体积、等物质的量浓度的 ＮＨ４ＨＣＯ３与 ＮａＣｌ溶液混合，析出部分ＮａＨＣＯ３晶体，过滤，所得滤 液ｐＨ＜７．下列关于滤液中的离子浓度的关系不正确 的是 （　　） Ａ． ＫＷ ｃ平（Ｈ ＋） ＞１．０×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｂ．ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３）＋ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋ｃ（Ｈ２ＣＯ３） Ｃ．ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（ＯＨ －）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋ ２ｃ（ＣＯ２－３ ） Ｄ．ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ＋４）＞ｃ（ＨＣＯ － ３）＞ｃ（ＣＯ ２－ ３ ） ９．常温下，ＣＨ３ＣＯＯＨ和 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 的 电 离 常 数 均 为 １．８ × １０－５ｍｏｌ·Ｌ－１．向２０ｍＬ浓度均 为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＯＨ和 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的混合液中滴加等物 质的量浓度的 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液， 所得混合液的导电率与加入ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液体积（Ｖ） 的关系如上图所示．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．ａ＝２０，ｂ＝４０，且溶液呈中性时处于Ａ、Ｂ两点之间 Ｂ．Ｂ点溶液中：ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＮＨ＋４） Ｃ．已知ｌｇ３≈０．５，则Ｃ点溶液的ｐＨ≈５ Ｄ．Ａ、Ｂ、Ｃ三点中，Ｂ点溶液中水的电离程度最大 三、非选择题 １０．某工业废水中含有ＣＮ－和Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ 等离子，需经污水 处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进 行处理： 回答下列问题： （１）步骤②中，ＣＮ－被 ＣｌＯ－氧化为 ＣＮＯ－的离子方 程式为 　． （２）步骤③的反应为 Ｓ２Ｏ ２－ ３ ＋Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋Ｈ → ＋ ＳＯ２－４ ＋Ｃｒ ３＋＋Ｈ２Ｏ（未配平），则每消耗 ０．４ｍｏｌ Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ 转移 　ｍｏｌｅ－． （３）含Ｃｒ３＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 　． （４）在 ２５℃时，将 ａｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＣＮ溶液与 ０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 ｐＨ＝７，则 ａ 　（填“＞”“＜”或“＝”）０．０１； 用含 ａ的代数式表示 ＨＣＮ的电离常数 Ｋａ ＝ 　． （５）取工业废水水样于试管中，加入 ＮａＯＨ溶液观察 到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为 止，再向溶液中加入足量 Ｎａ２Ｓ溶液，蓝色沉淀转化 成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式是 　． １１．毒重石的主要成分为 ＢａＣＯ３（含 Ｃａ ２＋、Ｍｇ２＋、Ｆｅ３＋等 杂质），实验室利用毒重石制备ＢａＣｌ２·２Ｈ２Ｏ的流程 如下图所示： （１）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 　．实验室用３７％的盐酸配制 １５％的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 　（填序号）． ａ．烧杯 ｂ．容量瓶 ｃ．玻璃棒 ｄ．滴定管 （２）加入氨水调节 ｐＨ＝８可除去 　（填离子 符号），滤渣Ⅱ中含有 　（填化学式）．加入 Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 溶 液 时 应 避 免 过 量， 原 因 是 　． 已知：Ｋｓｐ（ＢａＣ２Ｏ４）＝１．６×１０ －７ ｍｏｌ－２· Ｌ－２， Ｋｓｐ（ＣａＣ２Ｏ４）＝２．３×１０ －９ｍｏｌ－２·Ｌ－２ 离子 Ｃａ２＋ Ｍｇ２＋ Ｆｅ３＋ 开始沉淀时的ｐＨ １１．９ ９．１ １．９ 完全沉淀时的ｐＨ １３．９ １１．１ ３．２ （３）利用间接酸碱滴定法可测定 Ｂａ２＋的含量，实验 分两步进行． 已知：２ＣｒＯ２－４ ＋２Ｈ  ＋ Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋Ｈ２Ｏ Ｂａ２＋＋ＣｒＯ２－４ ＢａＣｒＯ４↓ 步骤Ⅰ：移取ｘｍＬ一定浓度的 Ｎａ２ＣｒＯ４溶液于锥形 瓶中，加入酸碱指示剂，用ｂｍｏｌ·Ｌ－１盐酸标准液滴 定至终点，测得滴加盐酸的体积为Ｖ０ｍＬ． 步骤Ⅱ：移取ｙｍＬＢａＣｌ２溶液于锥形瓶中，加入ｘｍＬ 与步骤Ⅰ相同浓度的 Ｎａ２ＣｒＯ４溶液，待 Ｂａ ２＋完全沉 淀后，再加入酸碱指示剂，用 ｂｍｏｌ·Ｌ－１盐酸标准液 滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为Ｖ１ｍＬ． 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“０”刻度位于 滴定管的 　（填“上方”或“下方”）．ＢａＣｌ２溶 液的浓度为 　ｍｏｌ·Ｌ－１．若步骤Ⅱ中滴加盐 酸时有少量待测液溅出，测定结果将 　（填 “偏大”或“偏小”）                                                                                                                                                             ． 书 本期课前导学参考答案 知识梳理 １．产量　消费量 ２．玻璃　洗涤剂　建筑材料　味精　食品添加剂 ３．路布兰法　索尔维法　侯氏制碱法 ４．ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ ５．侯德榜　合成氨　氯化铵 第２０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ ７．（１）Ｎａ２ＣＯ３　Ｂａ（ＯＨ）２ （２）①Ｂ　②６．１ｇ ③往 Ｄ的溶液中逐渐加入 Ｂａ（ＯＨ）２溶液直至过 量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 Ｄ中含有 Ａｌ３＋，Ｅ中含有Ｍｇ２＋ （３）ＮＯ－３　３Ｃｕ＋８Ｈ ＋＋２ＮＯ－３ ３Ｃｕ ２＋＋２ＮＯ↑ ＋ ４Ｈ２Ｏ 第２０期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．Ａ　氧化铝是两性氧化物，反应的离子方程式为 Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ －＋３Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －，Ａ正确；铜片溶 于稀硝酸产生的无色气体为 ＮＯ，反应的离子方程式为 ３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ－３ ３Ｃｕ ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；氢 氧化亚铁在空气中易被氧化变质，根据得失电子守恒可 得反应的化学方程式为 ４Ｆｅ（ＯＨ）２ ＋Ｏ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ４Ｆｅ（ＯＨ）３，Ｃ错误；多元弱酸的酸根离子的水解分步进 行，且以第一步水解为主，离子方程式为 ＣＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐 Ｏ ＨＣＯ－３ ＋ＯＨ －，Ｄ错误． ５．Ｄ ６．Ｄ　Ｋａ２（Ｈ２ＳＯ３）＜Ｋａ１（Ｈ２ＣＯ３），Ｈ２ＳＯ３溶液和 ＮａＨＣＯ３溶液反应的离子方程式为 Ｈ２ＳＯ３＋ＨＣＯ － ３ ＨＳＯ－３ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，Ａ错误；控制ｐＨ为９～１０，溶液显 碱性，故反应的离子方程式中不应出现Ｈ＋，正确的离子 方程式为 ２ＣＮ－ ＋５ＣｌＯ－ ＋Ｈ２ Ｏ Ｎ２↑ ＋２ＣＯ２↑ ＋ ５Ｃｌ－＋２ＯＨ－，Ｂ错误；硫酸铅沉淀能溶于醋酸铵溶液， 说明生成的 Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２为难电离的弱电解质， Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２溶液中通入Ｈ２Ｓ气体时生成黑色沉淀硫 化铅和醋酸，弱电解质在离子方程式中不能拆写成离子 形式，正确的离子方程式为 Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２＋Ｈ２ Ｓ ＰｂＳ↓＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ，Ｃ错误；ＣｕＳＯ４溶液与过量的浓氨 水反应，生成蓝色的［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋，离子方程式为 Ｃｕ２＋＋４ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋＋４Ｈ２Ｏ，Ｄ正确． ７．Ｂ　四种溶液中可能存在的离子有 Ｈ＋、Ｎａ＋、 Ａｌ３＋、Ｂａ２＋、ＯＨ－、Ｃｌ－、ＨＣＯ－３，故依据离子能大量共存的 原则得出甲、乙、丙、丁中应含有ＨＣｌ和ＡｌＣｌ３两种物质， 因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和 ＮａＣｌ，故甲和 乙中含有能双水解的离子，Ａｌ３＋和ＨＣＯ－３ 反应生成 ＣＯ２ 气体和Ａｌ（ＯＨ）３沉淀，然后依据甲与丙生成气体，则甲 为ＮａＨＣＯ３，乙为ＡｌＣｌ３，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有 Ｂａ２＋且与甲生成沉淀，则丁为Ｂａ（ＯＨ）２，丙为ＨＣｌ．在丁 中滴加甲，开始反应的离子方程式为：ＨＣＯ－３ ＋Ｂａ ２＋ ＋ ＯＨ － ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ，Ａ正确；据分析可知，丙为 ＨＣｌ， 含有Ｈ＋，酸性条件下 Ｆｅ２＋、ＮＯ－３ 因发生氧化还原反应 而不能大量共存，Ｂ错误；无色溶液 Ｄ中可能含有氢氧 化钠，白色沉淀Ａ（氢氧化铝）可能溶解在溶液 Ｄ中，Ｃ 正确；据分析可知，甲为ＮａＨＣＯ３，乙为ＡｌＣｌ３，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．Ｂ ９．ＣＤ　 各 种 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 均 为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，向溶液Ｘ中加入足量的稀盐酸，有无色 气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，所以 气体不可能是 ＣＯ２－３ 或 ＨＣＯ － ３ 产生的，根据表中的离 子，可推知该气体是 Ｆｅ２＋、ＮＯ－３ 在酸性环境下生成的 ＮＯ，且 Ｆｅ２＋完全反应后，ＮＯ－３ 仍有剩余；加入盐酸，溶 液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有 Ｃｌ－；因 Ｆｅ２＋与ＯＨ－不能大量共存，所以原溶液中无ＯＨ－；根据 电荷守恒，还含有阴离子 ＳＯ２－４ ，由于总共含有 ５种离 子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的 Ｍｇ２＋；所以原溶液中含有的 ５种离子为 Ｃｌ－、ＮＯ－３、 ＳＯ２－４ 、Ｆｅ ２＋、Ｍｇ２＋．根据分析可知，Ｃ、Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）③⑤ （２） （３）①如２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｎａ ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑ ②如 ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐Ｏ ＣＨ３ＣＯＯ － ＋ ＮＨ＋４ ＋Ｈ２Ｏ ③如Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋ （答案合理即可） １１．（１）碱　酸性 ＫＭｎＯ４溶液有强氧化性，能腐蚀 碱式滴定管上的橡胶管 （２）不需要　ＫＭｎＯ４溶液为紫红色，滴定至终点 时，混合溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （３）少　小 １２．（１）Ｂ　（２）Ｃ （３）６Ｈ＋ ＋５ＮＯ－２ ＋２ＭｎＯ － ４ ５ＮＯ － ３ ＋２Ｍｎ ２＋ ＋ ３Ｈ２Ｏ （４）净水、消毒 书 基础训练：索尔维制碱法和侯氏制碱法 １．下列属于侯氏制碱法的优点的是 （　　） Ａ．氨和二氧化碳由合成氨厂提供 Ｂ．母液可回收制氯化铵 Ｃ．氯化钠的利用率达９８％ Ｄ．以上全是 ２．“ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋ＮＨ３＋Ｈ２ Ｏ ＮａＨＣＯ３↓ ＋ＮＨ４Ｃｌ”是 “索尔维制碱法”的重要反应．下面是４位同学对该 反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的 是 （　　） ３．下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）的说法 错误的是 （　　） Ａ．两者的原料来源相同 Ｂ．两者的生产原理相同 Ｃ．两者对食盐利用率不同 Ｄ．两者最终产品都是Ｎａ２ＣＯ３ ４．我国著名化学工业科学家侯德榜先生提出的“侯氏制 碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是 （　　） Ａ．找到了新型高效催化剂 Ｂ．充分利用了能量 Ｃ．提高了纯碱产品的纯度 Ｄ．有效减少了环境污染 ５．我国是一个用“碱”大国，侯氏制碱法为我们提供了 很好的制“碱”的方法，其基本原理之一是 ＮａＣｌ＋ ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３ ＮａＨＣＯ３↓ ＋ＮＨ４Ｃｌ．下列有关说 法正确的是 （　　） Ａ．向饱和的食盐水中通气体的最合适的方法是先通 ＣＯ２，再通ＮＨ３ Ｂ．该反应能发生的原因是 ＮａＨＣＯ３的溶解度在几种 物质中最小 Ｃ．若制得的“碱”中混有少量的ＮａＨＣＯ３，应用过量的 ＮａＯＨ溶液除去 Ｄ．用酚酞溶液可鉴别“碱”液和ＮａＨＣＯ３溶液 书 （上接第１版） 解析：第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解 得到碳酸钠固体，故Ｄ错误． 答案：Ｄ 例２ 比利时人索尔维以 ＮａＣｌ、ＣＯ２、ＮＨ３、Ｈ２Ｏ为 原料制得了纯净的Ｎａ２ＣＯ３，该法又称氨碱法，其主要生 产流程如下： 下列有关说法不正确的是 （　　） Ａ．从理论上看，循环生产时不需要再补充ＮＨ３ Ｂ．从绿色化学原料充分利用的角度看，该方法有两 个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生 ＣａＣｌ２废 弃物 Ｃ．该方法将 ＮＨ４Ｃｌ作为一种化工产品，不再生产 ＮＨ３来循环使用 Ｄ．从理论上看，每再生产１ｍｏｌＮａ２ＣＯ３，再补充的 物质及其物质的量分别是２ｍｏｌＮａＣｌ和１ｍｏｌＣＯ２ 解析：工业制碱的原理涉及反应：ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋ＣＯ２ ＋Ｈ２ Ｏ ＮａＨＣＯ３↓ ＋ＮＨ４Ｃｌ，２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ．索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯 化铵进行了循环利用，所以从理论上讲，是不需要补充 氨的；在生产过程中，ＮａＣｌ母液被弃去，氯化铵制备氨气 生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷；根据 反应关系及原子守恒，从理论上看再生产 １ｍｏｌ Ｎａ２ＣＯ３，需要补充的物质及其物质的量分别是 ２ｍｏｌ ＮａＣｌ和１ｍｏｌＣＯ２． 答案：Ｃ 例３ 纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业 主要有“氨碱法”和“侯氏制碱法”两种工艺，请按要求 回答问题： （１）“氨碱法”产生大量 ＣａＣｌ２废弃物，请写出该工 艺中产生ＣａＣｌ２的化学方程式： ． （２）写出“侯氏制碱法”有关反应的化学方程式： ， ． （３）ＣＯ２是制碱工业的重要原料，“侯氏制碱法”与 “氨碱法”中ＣＯ２的来源有何不同？ ． （４）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利 用率．根据“侯氏制碱法”总反应，列出计算原子利用率 的表达式：原子利用率（％）＝ ． 解析：由于总反应可看作是：２ＮＨ３＋２ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋ Ｈ２ Ｏ Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＮＨ４Ｃｌ，所以：原子利用率（％）＝ 目标产物总质量 反应物总质量 × １００％ ＝ ｍ（Ｎａ２ＣＯ３）＋ｍ（ＮＨ４Ｃｌ） ｍ（ＮａＣｌ）＋ｍ（ＮＨ３）＋ｍ（ＣＯ２）＋ｍ（Ｈ２Ｏ） ×１００％． 答案：（１）２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ） ２ ２ＮＨ３↑ ＋ＣａＣｌ２＋ ２Ｈ２Ｏ （２）ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ＋ＮａＣｌ ＮａＨＣＯ３↓ ＋ＮＨ４Ｃｌ 　２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （３）“氨碱法”的 ＣＯ２来源于石灰石煅烧；“侯氏制 碱法”的ＣＯ２来源于合成氨工业的废气 （４） ｍ（Ｎａ２ＣＯ３）＋ｍ（ＮＨ４Ｃｌ） ｍ（ＮａＣｌ）＋ｍ（ＮＨ３）＋ｍ（ＣＯ２）＋ｍ（Ｈ２Ｏ） × １００％ !"#!!!!!!!! $%#!!!!!!!! !"#$%&'()*+,-./0+,- ! 12345 ()*+,-./0+,- 6789:;< !" => ?@ABCDEF ! ! ! 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" !"-$!%&'() "(*+ "$%&' , ! !"#$ !"#$ 书 １０．Ｃ　Ｍ室中石墨电极为阳极，发生氧化反应，电极 反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋，Ａ正确；原料室中的 Ｂ（ＯＨ）－４通过ｂ膜进入产品室，Ｍ室中氢离子通过 ａ膜 进入产品室，则ｂ膜为阴离子交换膜，Ｂ正确；Ｍ、Ｎ室电 极反应分别为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋、２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ －，Ｍ室生成１ｍｏｌＨ＋、Ｎ室生成０．５ｍｏｌＨ２， Ｈ＋＋Ｂ（ＯＨ）－４ Ｈ３ＢＯ３＋Ｈ２Ｏ，则理论上每生成１ｍｏｌ产 品，阴极生成的气体体积在标况下是１１．２Ｌ，Ｃ错误；Ｎ 室中石墨为阴极，溶液中水电离出的Ｈ＋得电子发生还原 反应，生成Ｈ２，促进水的电离，溶液中 ＯＨ －浓度增大，则 ａ％＜ｂ％，Ｄ正确． 二、不定项选择题 １１．Ｄ　１２．Ａ １３．Ａ　Ｎ２、Ｏ２的起始浓度为 ｃ０ｍｏｌ·Ｌ －１，平衡浓度 为ｃ１ｍｏｌ·Ｌ －１，则ＮＯ的平衡浓度为２（ｃ０－ｃ１）ｍｏｌ·Ｌ －１， 平衡常数为 ［２（ｃ０－ｃ１）］ ２ ｃ２１ ，Ａ正确；容器恒容，气体的体 积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，Ｂ 错误；曲线ｂ对应的平衡状态 Ｎ２的平衡浓度更小，与曲 线ａ相比化学平衡发生了移动，改变的条件不可能是加 入催化剂，Ｃ错误；若曲线 ｂ对应的条件改变是升高温 度，Ｎ２的平衡浓度减小，则平衡向正反应方向移动，所以 该反应的ΔＨ＞０，Ｄ错误． １４．ＣＤ　放电时，负极上失去电子，化合价升高，即 Ｚｎ作负极，电极反应为 Ｚｎ－２ｅ－ ＋４ＯＨ － Ｚｎ（ＯＨ）２－４ ， 正极反应为ＣＯ２＋２ｅ －＋２Ｈ ＋ ＨＣＯＯＨ；充电时，左侧负 极为阴极，阴极反应为Ｚｎ（ＯＨ）２－４ ＋２ｅ － Ｚｎ＋４ＯＨ－，右 侧正极为阳极，阳极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑＋４Ｈ ＋，据 此分析解答． 三、非选择题 １５．（１）２ΔＨ２－ΔＨ１ （２）①２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋　Ｈ＋通过阳离子 膜进入ｂ室，发生反应：ＨＣＯ－３ ＋Ｈ  ＋ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ②２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ －（或２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑） （３）ＣＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣＯ － ３ ＋ＯＨ －　Ｎａ２ＣＯ３ ＋ ＣａＳＯ４·２Ｈ２ Ｏ ＣａＣＯ３＋Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （４）负极　２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ － ４ＯＨ－　减小　大于 １６．（１）ＨＹ （２）ＨＺ＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ＋Ｚ －　１×１０－５ （３）≥ （４）①图Ⅰ　②Ｂ、Ｄ　Ｂ、Ｅ ③ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｚ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） １７．（１）适当升温、增大反应物浓度、搅拌反应物等 （２）Ａｓ２Ｏ３＋６Ｓ ２－＋３Ｈ２ Ｏ ２ＡｓＳ ３－ ３ ＋６ＯＨ － （３）有污染性气体ＮＯ、ＮＯ２（ＮＯｘ）等产生 （４）温度过高，Ｈ２Ｏ２易分解 （５）ＨＳｂＯ３＋ＮａＯＨ＋２Ｈ２ Ｏ ＮａＳｂ（ＯＨ）６↓　ＮａＣｌ （６）蒸发浓缩、冷却结晶 （７）ＳｂＳ３－３ ＋３ｅ － Ｓｂ＋３Ｓ２－ １８．Ⅰ．（１）２ＮＨ３－６ｅ －＋６ＯＨ － Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ （２）减小 Ⅱ．（１）负极　（２）２２４ｍＬ （３）２．２４ａＬ≤Ｖ≤（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ 解析：Ⅱ．（１）闭合 Ｋ，ｄ极收集到气体甲，该气体能 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，该气体是氯气．氯离子在 阳极放电，所以ｄ是阳极，则ｂ是电源的正极，ａ是电源的 负极，ｃ是阴极． （２）阴极上首先铜离子放电，然后是氢离子放电，电 极反应分别是 Ｃｕ２＋ ＋２ｅ－ Ｃｕ、２Ｈ＋ ＋２ｅ－ Ｈ２↑，铜 离子的物质的量是０．０１ｍｏｌ铜离子得到０．０２ｍｏｌ电子． 氯气的物质的量是０．４４８Ｌ÷２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．０２ｍｏｌ， 失去０．０４ｍｏｌ电子，所以根据电子得失守恒可知氢离子 得到的电子是０．０４ｍｏｌ－０．０２ｍｏｌ＝０．０２ｍｏｌ，因此生成 氢气０．０１ｍｏｌ，在标准状况下的体积是２２４ｍＬ． （３）根据电荷守恒可知溶液中 Ｃｌ－的物质的量浓度 是（２ａ＋ｂ）ｍｏｌ·Ｌ－１，物质的量是（０．２ａ＋０．１ｂ）ｍｏｌ，所 以生成氯气的物质的量最大是（０．１ａ＋０．０５ｂ）ｍｏｌ，在标 准状况下的体积是（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ．当 ｂ等于０时，生 成的氯气最少，所以生成氯气的体积范围是２．２４ａＬ＜ Ｖ≤（２．２４ａ＋１．１２ｂ）Ｌ． 第２４期期末测试卷（二）参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｄ ７．Ｄ　由题中信息可知，反应经历两步：①Ｘ→Ｙ； ②Ｘ→２Ｚ．因此，图中呈不断减小趋势的 ａ线为 Ｘ的浓度 随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的 ｂ线为 Ｚ的浓度 随时间的变化曲线，先增加后减小的 ｃ线为 Ｙ的浓度随 时间的变化曲线．由图可知，ｔ３时刻反应①完成，Ｘ完全 转化为Ｙ，若无反应②发生，则 ｃ（Ｙ）＝ｃ０，由于反应②的 发生，ｔ３时刻 Ｙ浓度的变化量为 ｃ０－ｃ（Ｙ），变化量之比 等于化学计量数之比，所以 Ｚ的浓度的变化量为２［ｃ０－ ｃ（Ｙ）］，这种关系在ｔ３后仍成立，故Ｄ错误． ８．Ｃ　由图可知，温度相同时，容器容积越大时，Ｍ的 浓度越小，但浓度减小的倍数小于容积增大的倍数，说明 增大容积，减小压强，平衡正向移动，该反应反应后气体 分子数增大，Ｂ为固体，则ａ＜ｍ＋ｎ，故在Ｅ点增大压强， 平衡会逆向移动，Ｑ＞Ｋ，Ａ错误；达到平衡后，由于 Ｂ为 固体，增大Ｂ的量，Ｂ的浓度不变，正反应速率不变，平衡 不移动，Ａ的转化率不变，Ｂ错误；由图可知，升高温度，Ｍ 的浓度增大，平衡正向移动，说明平衡常数增大，Ｃ正确； 其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，Ｆ点与 Ｅ点温 度不同，不能使状态Ｆ转变到Ｅ，应该转化为与Ｆ点同温 度的上面的某点，Ｄ错误． ９．Ｄ　由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极， 水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电 极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋，Ⅰ室中阳离子电荷 数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交 换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动；钴电极为阴极，钴离子在阴极得 到电子发生还原反应生成钴，电极反应为 Ｃｏ２＋ ＋２ｅ－ Ｃｏ，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子通过 阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解总反应的离子方 程式为２Ｃｏ２＋ ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｏ＋Ｏ２↑ ＋４Ｈ ＋．据此分析 解答． １０．Ａ　ｐＨ＝１的溶液中存在大量 Ｈ＋，故一定不存 在ＣＯ２－３ ；向溶液中通入氯气，分液后得到紫色溶液，说明 原溶液中含有 Ｉ－，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存 在 Ｆｅ３＋，紫 黑 色 固 体 为 碘 单 质，其 物 质 的 量 为 ２．５４ｇ ２５４ｇ·ｍｏｌ－１ ＝０．０１ｍｏｌ，原溶液中含有碘离子的物质的 量为０．０２ｍｏｌ；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固 体经洗涤、灼烧得到的１．６０ｇ固体为氧化铁，所以溶液中 一定存在Ｆｅ２＋，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的 量为 １．６０ｇ １６０ｇ·ｍｏｌ－１ ×２＝０．０２ｍｏｌ，根据溶液呈电中性可 知，原溶液中一定含有Ｃｌ－，其物质的量至少为０．０２ｍｏｌ ×２－０．０２ｍｏｌ＋０．０１ｍｏｌ＝０．０３ｍｏｌ，氯离子的浓度最小 为： ０．０３ｍｏｌ ０．１Ｌ ＝０．３ｍｏｌ·Ｌ －１．由上述分析可知，原溶液中 一定含有 Ｆｅ２＋、Ｉ－、Ｃｌ－，Ａ正确；原溶液中一定不存在 ＣＯ２－３ ，一定含有Ｃｌ －，Ｂ错误；原溶液中一定存在Ｆｅ２＋，一 定不存在 Ｆｅ３＋，Ｃ错误；根据上述分析可知该溶液中 ｃ（Ｃｌ－）≥０．３ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｄ错误． 二、不定项选择题 １１．Ｄ　１２．ＢＣ　１３．ＢＤ １４．ＣＤ　“酸溶”时加入 Ｈ２Ｏ２的目的是将 ＋３价的 钴还原为 ＋２价，Ｈ２Ｏ２是还原剂，为防止 Ｈ２Ｏ２分解，温 度不宜过高，Ａ错误；加氨水调节 ｐＨ的目的是将 Ｌｉ＋转 变为ＬｉＯＨ沉淀而除去，Ｂ错误；“沉钴”时，ＣｏＳＯ４溶液和 （ＮＨ４）２Ｃ２Ｏ４反应生成 ＣｏＣ２Ｏ４沉淀和（ＮＨ４）２ＳＯ４，离子 方程式为：Ｃｏ２＋＋Ｃ２Ｏ ２－ ４ ＝ＣｏＣ２Ｏ４↓，Ｃ正确；煅烧４．４１ｇ ＣｏＣ２Ｏ４（０．０３ｍｏｌ）生成钴的氧化物，测得充分煅烧后固 体质量为２．４１ｇ，根据 Ｃｏ守恒，钴元素的物质的量为 ０．０３ｍｏｌ，质量为０．０３ｍｏｌ×５９ｇ·ｍｏｌ－１＝１．７７ｇ，氧元 素的质量为 ２．４１ｇ－１．７７ｇ＝０．６４ｇ，其物质的量为 ０．０４ｍｏｌ，据此可知化学式为Ｃｏ３Ｏ４，Ｄ正确． 三、非选择题 １５．（１）３ （２）０．００７５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （３）０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ （４）４０％ （５）Ｋ＝ ｃ ３（Ｃ） ｃ２（Ａ）·ｃ（Ｂ） 　０．７５ （６）ＣＥ １６．Ⅰ．（１）正　４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （２）２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｃｕ＋Ｏ２↑＋２Ｈ２ＳＯ４ （３）１１．２Ｌ （４）向丙烧杯中加９ｇ水 Ⅱ．ＣＨ３ＯＨ－６ｅ －＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ　变小 解析：Ⅰ．接通电源，经过一段时间后，测得乙中ｃ电极 质量增加了３２ｇ，则乙应为ＣｕＳＯ４溶液，ｃ为阴极，ｄ为阳 极，则ａ为阴极，ｂ为阳极，ｅ为阴极，ｆ为阳极，Ｍ为负极，Ｎ 为正极．根据图２中ｐＨ的变化判断，甲应为氢氧化钠或氢 氧化钾溶液，丙应为硫酸钠或硫酸钾溶液． （１）由以上分析可知 Ｎ为正极，甲为电解氢氧化钠 或氢氧化钾溶液，ｂ为阳极，发生氧化反应，电极反应为 ４ＯＨ－－４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑． （２）乙为ＣｕＳＯ４溶液，电解时，阴极析出铜，阳极生成 氧气． （３）ｎ（Ｃｕ）＝ ３２ｇ ６４ｇ·ｍｏｌ－１ ＝０．５ｍｏｌ，转移电子１ｍｏｌ． 电极ｅ上的电极反应为 ２Ｈ＋ ＋２ｅ － Ｈ２↑，则生成 ｎ（Ｈ２）＝０．５ｍｏｌ，Ｖ（Ｈ２）＝０．５ｍｏｌ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ －１＝ １１．２Ｌ． （４）丙为硫酸钠或硫酸钾溶液，实质上为电解水，转 移电子１ｍｏｌ时，２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑，消耗水的物质 的量为０．５ｍｏｌ，质量为０．５ｍｏｌ×１８ｇ·ｍｏｌ－１＝９ｇ． Ⅱ．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下， 电极反应中不能产生氢离子，电极反应为 ＣＨ３ＯＨ－ ６ｅ－＋８ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋６Ｈ２Ｏ．乙池中，阳极上不仅溶解铜 还溶解锌、铁等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶 解的铜少于阴极上析出的铜，则硫酸铜溶液浓度减小． １７．（１）ＣｕＯ或Ｃｕ（ＯＨ）２或ＣｕＣＯ３或Ｃｕ（ＯＨ）２ＣＯ３ ４×１０－８ｍｏｌ·Ｌ－１ （２）在干燥的ＨＣｌ气流中加热脱水 （３）①淀粉溶液　溶液由蓝色恰好变为无色，且半分 钟不褪色 ②２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－ ２ＣｕＩ↓＋Ｉ２　 ③９５％ 解析：（３）③２Ｃｕ２＋～Ｉ２～２Ｓ２Ｏ ２－ ３ ２ ２ ｎ（Ｃｕ２＋） ０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１×２０×１０－３Ｌ ｗ（ＣｕＣｌ２·２Ｈ２Ｏ）＝ ２×１０－３ｍｏｌ×１７１ｇ·ｍｏｌ－１ ０．３６ｇ × １００％＝９５％ １８．（１）Ｂ　 ① ＳＯ２－３ ＋２Ｃｕ ２＋ ＋２Ｃｌ－ ＋Ｈ２ Ｏ ２ＣｕＣｌ↓＋ＳＯ２－４ ＋２Ｈ ＋　②烧杯、漏斗、玻璃棒　③沿玻 璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流净后， 重复２～３次 （２）４Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎ２Ｈ４·Ｈ２ Ｏ ２Ｃｕ２Ｏ＋Ｎ２↑ ＋ ７Ｈ２Ｏ　①生成 ＣｕＣｌ沉淀，防止被氧化成 Ｃｕ ２＋　Ｃｕ＋ Ｃｌ－－ｅ－ ＣｕＣｌ　②２ＣｕＣｌ＋２ＯＨ － Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＋ ２Ｃｌ－　③                                                                                                                                                                                     １４．４ 书 的混 合 物，滤 液 ｐＨ ＜７，则 ｃ平 （Ｈ ＋）＞１．０× １０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，常温下ＫＷ ＝１．０×１０ －１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，所以 ＫＷ ｃ平（Ｈ ＋） ＜１．０×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，Ａ错误；由于开始加入 等物质的量的 ＮＨ４ＨＣＯ３与 ＮａＣｌ，根据物料守恒可知，Ｂ 正确；析出ＮａＨＣＯ３后，在滤液中根据电荷守恒得ｃ（Ｈ ＋） ＋ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｎａ ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＨＣＯ－３）＋ ２ｃ（ＣＯ２－３ ）＋ｃ（Ｃｌ －），Ｃ错误；开始时 ＮＨ４ＨＣＯ３与 ＮａＣｌ 等物质的量，由于析出了一部分 ＮａＨＣＯ３，故 ｃ（Ｃｌ －）与 ｃ（ＮＨ＋４）都大于 ｃ（ＨＣＯ － ３）和 ｃ（Ｎａ ＋），少量的 ＮＨ＋４、 ＨＣＯ－３ 发生水解，极少量的 ＨＣＯ － ３ 发生电离，所以 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ＋４）＞ｃ（ＨＣＯ － ３）＞ｃ（ＣＯ ２－ ３ ），Ｄ正确． ９．Ａ　由题可知，向２０ｍＬ浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的 ＮａＯＨ和ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的混合液中滴加等物质的量浓度的 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶 液，ＣＨ３ＣＯＯＨ 先 和 ＮａＯＨ 反 应 生 成 ＣＨ３ＣＯＯＮａ，使溶液中离子浓度减小，溶液导电率降低，故 Ａ点时 ＮａＯＨ反应完全，溶液导电率最低，Ａ点以后 ＣＨ３ＣＯＯＨ和ＮＨ３·Ｈ２Ｏ反应生成 ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４，使溶液 中离子浓度增大，溶液导电率升高，故Ｂ点时 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 反应完全，Ｂ点以后，再加入ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液，溶液体积增 大，溶液中离子浓度降低，溶液导电率降低．结合上述分 析可知 ａ＝２０，ｂ＝４０，Ａ点溶液中溶质为 ＣＨ３ＣＯＯＮａ、 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，Ｂ点溶液中溶质为ＣＨ３ＣＯＯＮａ、ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４， Ａ、Ｂ两点溶液均呈碱性，故溶液呈中性时不在 Ａ、Ｂ两点 之间，Ａ错误． 三、非选择题 １０．（１）ＣＮ－＋ＣｌＯ － ＣＮＯ－＋Ｃｌ－ （２）２．４ （３）调节废水的ｐＨ，使其转化成Ｃｒ（ＯＨ）３沉淀除去 （其他合理答案均可） （４）＞　（１００ａ－１）×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１ （５）Ｃｕ２＋ ＋２ＯＨ － Ｃｕ（ＯＨ）２↓，Ｃｕ（ＯＨ）２（ｓ）＋ Ｓ２－（ａｑ） ＣｕＳ（ｓ）＋２ＯＨ－（ａｑ）（不注明状态也可） １１．（１）增大接触面积，加快反应速率　ａｃ （２）Ｆｅ３＋　Ｍｇ（ＯＨ）２、Ｃａ（ＯＨ）２　Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液过量 会导致生成ＢａＣ２Ｏ４沉淀，产品产量降低 （３）上方　 ｂ（Ｖ０－Ｖ１） ｙ 　偏大 解析：（１）配制一定质量分数的溶液需使用量筒、烧 杯和玻璃棒，不必使用容量瓶和滴定管． （２）由题表中数据可知，调节 ｐＨ＝８可使 Ｆｅ３＋完全 转化为Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀；调节ｐＨ＝１２．５可使Ｍｇ ２＋完全沉 淀，同时使Ｃａ２＋部分沉淀，故滤渣Ⅱ中含有Ｍｇ（ＯＨ）２和 Ｃａ（ＯＨ）２．若Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液过量，则会生成 ＢａＣ２Ｏ４沉淀， 使产品产量降低． （３）由关系式 ＣｒＯ２－４ ～Ｈ ＋、ＣｒＯ２－４ ～Ｂａ ２＋可知，与 Ｂａ２＋反应的Ｎａ２ＣｒＯ４的物质的量等于（Ｖ０－Ｖ１）ｍＬ盐酸 中 ＨＣｌ的 物 质 的 量，故 ＢａＣｌ２ 溶 液 的 浓 度 为 ｂ（Ｖ０－Ｖ１） ｙ ｍｏｌ·Ｌ －１．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待 测液溅出，则消耗盐酸的体积偏小，导致测定结果偏大． 第２２期综合质量检测卷参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｄ ７．Ａ　工段②是 ＭｇＣｌ２·６Ｈ２Ｏ加热失水的过程，而 不是在空气中自然失水的过程，不属于风化，Ｂ错误；工 段④中发生反应Ｂｒ２＋ＳＯ２＋２Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＢｒ，溴被 还原，Ｃ错误；除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需 过量，应注意Ｎａ２ＣＯ３溶液要在 ＢａＣｌ２溶液后面加入，以 除去过量的Ｂａ２＋，Ｄ错误． ８．Ｃ ９．Ｄ　 已知 Ｋ２ＳＯ４· ＭｇＳＯ４·２ＣａＳＯ４（ｓ 幑幐） ２Ｃａ２＋（ａｑ）＋２Ｋ＋（ａｑ）＋Ｍｇ２＋（ａｑ）＋４ＳＯ２－４ （ａｑ），加入 ＮａＯＨ饱和溶液，ＯＨ－和Ｍｇ２＋结合生成 Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀， ｃ（Ｍｇ２＋）减小，沉淀溶解平衡右移，Ａ正确；加入 Ｎａ２ＣＯ３ 饱和溶液，ＣＯ２－３ 和 Ｃａ ２＋结合生成 ＣａＣＯ３沉淀，ｃ（Ｃａ ２＋） 减小，沉淀溶解平衡右移，Ｂ正确；由题图可知，升高温 度，达到沉淀溶解平衡的时间缩短，即溶解速率增大，且 ｃ（Ｋ＋）增大，说明沉淀溶解平衡右移，Ｃ正确；该平衡的 Ｋｓｐ＝ｃ ２（Ｃａ２＋）·ｃ２（Ｋ＋）·ｃ（Ｍｇ２＋）·ｃ４（ＳＯ２－４ ），Ｄ错误． １０．Ｂ 二、不定项选择题 １１．Ｃ １２．ＢＤ　根据图像可知，当加入 ＮａＯＨ为０时，ｐＨ＝ ２，说明磷酸为弱酸；加入ＮａＯＨ溶液体积为２０ｍＬ时，恰 好生成ＮａＨ２ＰＯ４；加入ＮａＯＨ溶液体积为４０ｍＬ时，恰好 生成 Ｎａ２ＨＰＯ４，据此分析解答．由图像可得 ＮａＨ２ＰＯ４溶 液呈酸性，说明Ｈ２ＰＯ － ４ 的电离程度大于水解程度，Ａ正 确；电离平衡常数只与温度有关，故 ２＜ｐＨ＜４．７时， Ｈ３ＰＯ４的第一步电离常数相等，Ｂ错误；由图可知 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ３ＰＯ４溶液的 ｐＨ ＝２，ｃ（Ｈ ＋）＝１× １０－２ｍｏｌ·Ｌ－１， 则 Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４） ｃ（Ｈ３ＰＯ４） ＝ （１×１０－２）２ ０．１－０．０１ｍｏｌ·Ｌ －１≈１．１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｃ正确；ａ 点消耗２０ｍＬＮａＯＨ溶液，此时溶质为 ＮａＨ２ＰＯ４，根据物 料守恒得，ａ点溶液中有：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｈ２ＰＯ － ４）＋ ｃ（ＨＰＯ２－４ ）＋ｃ（ＰＯ ３－ ４ ）＋ｃ（Ｈ３ＰＯ４），Ｄ错误． １３．ＢＤ　ａ点对应溶液中溶质只有 ＡｇＮＯ３，ｃ平（Ｈ ＋） ＝１０４·ｃ平（ＯＨ －），常温下ｃ平（Ｈ ＋）·ｃ平（ＯＨ －）＝１．０× １０－１４ｍｏｌ２·Ｌ－２，则 ｃ平（Ｈ ＋）＝１．０×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ ＝５，溶液呈酸性，ＡｇＮＯ３为强酸弱碱盐，Ａｇ ＋水解使溶液 呈酸性，Ａ正确；溶液中存在电荷守恒：ｃ（Ａｇ＋）＋ ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＋ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｈ ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ ｃ（ＮＯ－３），ｂ点对应溶液中 ｌｇ ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＯＨ－） ＝０，ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＯＨ－），则ｃ（Ａｇ＋）＋ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＋ｃ（ＮＨ＋４）＝ ｃ（ＮＯ－３），ｃ（Ａｇ ＋）＋ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＜ｃ（ＮＯ－３），Ｂ错 误；ｃｄ段的ｌｇｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＯＨ－） 变化较小，说明加入的氨水主要用 于 Ａｇ＋的沉淀，Ｃ正确；该反应的平衡常数 Ｋ＝ ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝ ｃ（Ａｇ＋）·ｃ２（ＮＨ３） ，忽略Ａｇ＋的水解和［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋的 电离，根 据 原 子 守 恒 可 知，ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝ ＝ ２５×１０－３Ｌ×０．１２ｍｏｌ·Ｌ－１ ２５×１０－３Ｌ＋４．７×１０－３Ｌ －２×１０－３ ｍｏｌ· Ｌ－１≈ ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，则 Ｋ＝ ０．１ ２×１０－３×（２×１０－３）２ ｍｏｌ－２·Ｌ２ ＝１．２５×１０７ｍｏｌ－２·Ｌ２，其数量级为１０７，Ｄ错误． 三、非选择题 １４．（１）Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） （２）Ｈ２Ｃ２Ｏ４＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ２Ｓ （３）Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＋ＫＯＨ ＫＨＣ２Ｏ４＋Ｈ２Ｏ （４）ＨＳ－＋ＨＣ２Ｏ －４ Ｈ２Ｓ↑＋Ｃ２Ｏ ２－ ４ （５）③④ １５．（１）①＋６　②黄 （２）６Ｆｅ２＋＋Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋１４Ｈ  ＋ ６Ｆｅ３＋＋２Ｃｒ３＋＋７Ｈ２Ｏ　６ （３）５ １６．（１）③向①中溶液加入过量稀盐酸　④出现乳 黄色浑浊　⑤取上层清液，滴入几滴 ＢａＣｌ２溶液　⑥产 生白色沉淀 （２）①烧杯　容量瓶　刻度线　②蓝色褪去且半分 钟不变化　９５．０ １７．（１）搅拌（或加热） （２）ＰｂＳＯ４、ＳｉＯ２ （３）Ｚｎ＋２Ｃｕ２＋＋２Ｃｌ－ ２ＣｕＣｌ＋Ｚｎ２＋ （４）ＺｎＯ能够与Ｈ＋反应，促进Ｆｅ３＋的水解 （５）取少量滤液２于试管中，滴入几滴 ＫＳＣＮ溶液， 若溶液变红，则有Ｆｅ３＋，反之则无 （６）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （７）５．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１ 解析：由流程可知，加入稀硫酸酸浸，过滤得到的滤 渣１为ＳｉＯ２和ＰｂＳＯ４，滤液中主要是硫酸锌、氯化锌、硫 酸铜、硫酸亚铁等，加入 Ｚｎ沉铜生成 ＣｕＣｌ沉淀，再加入 ４０％的Ｈ２Ｏ２溶液，将 Ｆｅ ２＋氧化为 Ｆｅ３＋，利用 ＺｎＯ调节 ｐＨ，将 Ｆｅ３＋转化为 Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀而除去．滤液 ２为 ＺｎＳＯ４溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 操作得到硫酸锌晶体，进而获取 ＺｎＯ，最后电解生成 Ｚｎ， 以此来解答． （７）已知 Ｋａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ＝ｃ（Ｈ ＋）×０．２０ｍｏｌ·Ｌ－１ ０．１０ｍｏｌ·Ｌ－１ ＝２．０×１０－５ ｍｏｌ·Ｌ－１，则 ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，此时溶液 ｐＨ＝５；Ｋａ１（Ｈ２Ｓ） ·Ｋａ２（Ｈ２Ｓ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ×ｃ（Ｈ ＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（ＨＳ－） ＝ ｃ（Ｈ＋）２·ｃ（Ｓ２－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ＝（１．０×１０－７×１．０×１０－１４）ｍｏｌ２·Ｌ－２，其 中ｃ（Ｈ＋）＝１×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｈ２Ｓ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ －１，则 ｃ（Ｓ２－）＝２．０×１０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１，此时 Ｋｓｐ（ＺｎＳ）＝１．０× １０－２３ｍｏｌ２·Ｌ－２＝ｃ（Ｚｎ２＋）·ｃ（Ｓ２－），ｃ（Ｚｎ２＋）＝５．０× １０－１２ｍｏｌ·Ｌ－１． 第２３期期末测试卷（一）参考答案 一、单项选择题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｂ ７．Ｂ　Ａ组离子可大量共存，用惰性电极电解时，Ｃｌ－ 在阳极被氧化为黄绿色的气体Ｃｌ２，Ｈ２Ｏ在阴极被还原产 生Ｈ２，不会出现白色沉淀，不符合题意，Ａ错误；Ｂ组离子 可大量共存，且用惰性电极电解时，Ｈ２Ｏ在阳极被氧化产 生氧气，Ｈ＋在阴极被还原，产生氢气，Ｈ＋浓度减小，ｐＨ增 大，生成氢氧化镁白色沉淀，Ｂ正确；Ｃ组离子可大量共存， 但用惰性电极电解时，Ｃｌ－在阳极被氧化为黄绿色的气体 Ｃｌ２，同时阳极 ｐＨ降低，ＣＯ ２－ ３ 与 Ｈ ＋结合生成 ＣＯ２逸出， Ｈ２Ｏ在阴极被还原，产生氢气，无白色沉淀生成，不符合题 意，Ｃ错误；Ｃｕ２＋为有色离子，不符合题意，Ｄ错误． ８．Ｂ　ａ电极为负极，发生氧化反应，Ａ错误；ｂ电极 为正极，发生还原反应，反应式为：２ＮＯ－３ ＋１０ｅ － ＋１２Ｈ  ＋ Ｎ２↑ ＋６Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；溶液中 Ｈ ＋由负极移向正极，即 由左室通过质子交换膜进入右室，Ｃ错误；ａ极反应式为： Ｃ６Ｈ５ＯＨ－２８ｅ －＋１１Ｈ２ Ｏ ６ＣＯ２↑ ＋２８Ｈ ＋；当电路中产 生６ｍｏｌＣＯ２时，转移２８ｍｏｌ电子，根据２ＮＯ － ３ ＋１０ｅ －＋ １２Ｈ ＋ Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ，产生２．８ｍｏｌ氮气，标况下的体积 为６２．７２Ｌ，Ｄ错误． ９．Ｄ　根据题图可知，左侧为原电池，通入燃料 Ｈ２ 的电极为负极，通入 Ｏ２的电极为正极；右侧装置为电解 池，ａ为阳极，ｂ为阴极，阳极上 Ｂｒ－先放电生成溴单质， 阴极上水得电子生成Ｈ２和ＯＨ －．电池工作时，酸性条件 下正极反应为Ｏ２＋４Ｈ ＋＋４ｅ－ ２Ｈ２Ｏ，Ａ错误；电子不进 入电解质溶液，所以电子流动路径为负极→外电路→阴 极、阳极→外电路→正极，Ｂ错误；ＮａＯＨ溶液用于吸收生 成的Ｃｌ２，饱和食盐水不能吸收 Ｃｌ２，Ｃ错误；ｂ极上生成 Ｈ２，忽略能量损耗，电池中消耗的 Ｈ２等于右侧 ｂ极上生 成的氢气，则消耗２．２４Ｌ（标准状况）Ｈ２时，ｂ极会产生 ０．１ｍｏｌ气体，Ｄ正确                                                                                                                                                                                     ． 书 （２）ＡＣ　使Ｆｅ２＋转化为Ｆｅ３＋ （３）ＦＧ　仅使Ｆｅ３＋充分转化为沉淀 （４）ＣｕＯ＋２Ｈ ＋ Ｃｕ２＋＋Ｈ２Ｏ，Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ  ＋ ２Ｆｅ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ，２Ｆｅ ３＋ ＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ 第１９期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｄ　Ｋｓｐ只受温度的影响，温度不变，Ｋｓｐ不变，Ａ错 误；根据质子守恒，ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＳ－）＋ ２ｃ（Ｈ２Ｓ），因此ｃ（ＯＨ －）＞ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＳ－）＋ｃ（Ｈ２Ｓ），Ｂ 错误；除杂不能引入新杂质，加入 Ｎａ２Ｓ，引入 Ｎａ ＋，Ｃ错 误；Ｆｅ２＋先沉淀出来，说明消耗少量的 Ｓ２－，就能大于 Ｋｓｐ，说明Ｋｓｐ（ＦｅＳ）＜Ｋｓｐ（ＺｎＳ），Ｄ正确． ７．Ｄ　由坐标（－５．７５，４）可得氯化银的溶度积 Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ｃ平（Ｃｌ －）·ｃ平（Ａｇ ＋）＝１０－５．７５×１０－４ｍｏｌ２·Ｌ－２＝ １０－９．７５ｍｏｌ２·Ｌ－２，由坐标（－２．４６，４）可得草酸银的溶度 积Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４）＝ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）·ｃ ２ 平（Ａｇ ＋）＝１０－２．４６× （１０－４）２ｍｏｌ３·Ｌ－３＝１０－１０．４６ｍｏｌ３·Ｌ－３，故其数量级为 １０－１１，Ａ错误；当 ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）相同时，Ｎ点对应溶液中 ｃ（Ａｇ＋）比Ａｇ２Ｃ２Ｏ４沉淀溶解平衡曲线上的ｃ（Ａｇ ＋）小， 故Ｎ点表示 Ａｇ２Ｃ２Ｏ４的不饱和溶液，Ｂ错误；设 ｃ（Ｃｌ －） ＝ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）＝ａｍｏｌ·Ｌ －１，混合溶液中滴入ＡｇＮＯ３溶液时，生 成Ａｇ２Ｃ２Ｏ４沉淀所需ｃ（Ａｇ ＋）＝ Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４） 槡 ａ ｍｏｌ·Ｌ －１＝ １０－５．２３ 槡ａ ｍｏｌ·Ｌ－１，生成 ＡｇＣｌ沉淀所需 ｃ（Ａｇ＋）＝ Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ） ａ ｍｏｌ·Ｌ －１＝１０ －９．７５ ａ ｍｏｌ·Ｌ －１，故先生成 ＡｇＣｌ 沉淀，Ｃ错误；由方程式可知，反应的平衡常数 Ｋ＝ ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ） ｃ２平（Ｃｌ －） ＝ ｃ平（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）·ｃ ２ 平（Ａｇ ＋） ｃ２平（Ｃｌ －）·ｃ２平（Ａｇ ＋） ＝ Ｋｓｐ（Ａｇ２Ｃ２Ｏ４） Ｋ２ｓｐ（ＡｇＣｌ） ＝ １０－１０．４６ （１０－９．７５）２ ｍｏｌ－１·Ｌ＝１０９．０４ｍｏｌ－１·Ｌ，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．Ｄ　氟化氢为弱酸，在水溶液中不能完全电离，则 ２５℃时，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＦ溶液的 ｐＨ＞１，Ａ错误；Ｋｓｐ只 与温度有关，则Ｋｓｐ（ＣａＦ２）只是温度的函数，与浓度无关， Ｂ错误；温度不变时，电离常数和溶度积常数均不变， Ｋａ（ＨＦ）＝３．６×１０ －４ ｍｏｌ· Ｌ－１，Ｋｓｐ（ＣａＦ２） ＝ １．４６×１０－１０ｍｏｌ３·Ｌ－３，Ｋａ（ＨＦ）·Ｋｓｐ（ＣａＦ２）≠１，Ｃ错 误；两溶液混合后，钙离子浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ平（Ｆ －） ＝ Ｋａ（ＨＦ）·ｃ平（ＨＦ槡 ）＝６×１０ －３ｍｏｌ·Ｌ－１，则 Ｑ＝ ｃ２（Ｆ－）·ｃ（Ｃａ２＋）＝［（６×１０－３）２×０．１］ｍｏｌ３·Ｌ－３＝ ３．６×１０－６ｍｏｌ３·Ｌ－３＞Ｋｓｐ（ＣａＦ２），说明有沉淀生成，Ｄ 正确． ９．ＢＤ　由图示知，Ｐｂ２＋浓度分数一直在减小，在 ｐＨ≥１０时，Ｐｂ２＋几乎完全转化为 Ｐｂ（ＯＨ）２，溶液中几乎 不含 Ｐｂ２＋，Ａ错误、Ｂ正确；由于水能电离产生 Ｈ＋和 ＯＨ－，故溶液中阳离子还有Ｈ＋，Ｃ错误；由图示知，ｐＨ≥ １３时，Ｐｂ（ＯＨ）－３ 在减少，Ｐｂ（ＯＨ） ２－ ４ 在增多，故此时反应 为：Ｐｂ（ＯＨ）－３ ＋ＯＨ  － Ｐｂ（ＯＨ）２－４ ，Ｄ正确． 三、非选择题 １０．（１）Ｓ（ＡｇＸ）＞Ｓ（ＡｇＹ）＞Ｓ（ＡｇＺ） （２）减小 （３）１．０×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１ （４）①能　Ｋｓｐ（ＡｇＹ）＝１．０×１０ －１２ｍｏｌ２·Ｌ－２＞ Ｋｓｐ（ＡｇＺ）＝８．７×１０ －１７ ｍｏｌ２·Ｌ－２　②能　当溶液中 ｃ（Ｘ－）＞１．８×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１时，可实现 ＡｇＹ向 ＡｇＸ的 转化 １１．（１）①０．３ （２）５．７×１０－１７ （３）２Ｈ＋＋ＭｎＯ２＋Ｈ３ＡｓＯ ３ Ｈ３ＡｓＯ４＋Ｍｎ ２＋＋Ｈ２Ｏ （４）①ＣａＳＯ４　②Ｈ３ＡｓＯ４是弱酸，当溶液 ｐＨ调节到 ８左右时，ｃ（ＡｓＯ３－４ ）增大，容易形成 Ｃａ３（ＡｓＯ４）２沉淀或 ｐＨ增大，促进 Ｈ３ＡｓＯ４ 电离，ｃ（ＡｓＯ ３－ ４ ）增大，Ｑ＝ ｃ３（Ｃａ２＋）·ｃ２（ＡｓＯ３－４ ）＞Ｋｓｐ［Ｃａ３（ＡｓＯ４）２］，Ｃａ３（ＡｓＯ４）２ 才开始沉淀　③ ｃ平（ＡｓＯ ３－ ４ ）·ｃ平（Ｈ ＋） ｃ平（ＨＡｓＯ ２－ ４ ） 　２．５×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１ 第２０期２版基础训练参考答案 基础训练一 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ　７．Ｃ 基础训练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ｄ ７．（１）Ｎａ２ＣＯ３　Ｂａ（ＯＨ）２ （２）①Ｂ　②６．１ｇ ③往Ｄ的溶液中逐渐加入Ｂａ（ＯＨ）２溶液直至过量， 若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则Ｄ中含有Ａｌ３＋，Ｅ中 含有Ｍｇ２＋ （３）ＮＯ－３　３Ｃｕ＋８Ｈ ＋ ＋２ＮＯ－３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑ ＋ ４Ｈ２Ｏ 第２０期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．Ａ　氧化铝是两性氧化物，反应的离子方程式为 Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ －＋３Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －，Ａ正确；铜片溶 于稀硝酸产生的无色气体为 ＮＯ，反应的离子方程式为 ３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ－３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑ ＋４Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；氢 氧化亚铁在空气中易被氧化变质，根据得失电子守恒可 得反应的化学方程式为 ４Ｆｅ（ＯＨ）２ ＋Ｏ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ４Ｆｅ（ＯＨ）３，Ｃ错误；多元弱酸的酸根离子的水解分步进 行，且以第一步水解为主，离子方程式为 ＣＯ２－３ ＋Ｈ２ 幑幐 Ｏ ＨＣＯ－３ ＋ＯＨ －，Ｄ错误． ５．Ｄ ６．Ｄ　Ｋａ２（Ｈ２ＳＯ３）＜Ｋａ１（Ｈ２ＣＯ３），Ｈ２ＳＯ３溶液和 ＮａＨＣＯ３溶液反应的离子方程式为 Ｈ２ＳＯ３＋ＨＣＯ － ３ ＨＳＯ－３ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，Ａ错误；控制 ｐＨ为９～１０，溶液显 碱性，故反应的离子方程式中不应出现 Ｈ＋，正确的离子 方程式为 ２ＣＮ－ ＋５ＣｌＯ－ ＋Ｈ２ Ｏ Ｎ２↑ ＋２ＣＯ２↑ ＋ ５Ｃｌ－＋２ＯＨ－，Ｂ错误；硫酸铅沉淀能溶于醋酸铵溶液，说 明生成的 Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２ 为难电离的弱电解质， Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２溶液中通入 Ｈ２Ｓ气体时生成黑色沉淀硫 化铅和醋酸，弱电解质在离子方程式中不能拆写成离子 形式，正确的离子方程式为 Ｐｂ（ＣＨ３ＣＯＯ）２ ＋Ｈ２ Ｓ ＰｂＳ↓＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ，Ｃ错误；ＣｕＳＯ４溶液与过量的浓氨水 反应，生成蓝色的［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋，离子方程式为Ｃｕ２＋＋ ４ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋＋４Ｈ２Ｏ，Ｄ正确． ７．Ｂ　四种溶液中可能存在的离子有 Ｈ＋、Ｎａ＋、 Ａｌ３＋、Ｂａ２＋、ＯＨ－、Ｃｌ－、ＨＣＯ－３，故依据离子能大量共存的 原则得出甲、乙、丙、丁中应含有 ＨＣｌ和 ＡｌＣｌ３两种物质， 因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和ＮａＣｌ，故甲和乙 中含有能双水解的离子，Ａｌ３＋和 ＨＣＯ－３ 反应生成 ＣＯ２气 体和Ａｌ（ＯＨ）３沉淀，然后依据甲与丙生成气体，则甲为 ＮａＨＣＯ３，乙为 ＡｌＣｌ３，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有 Ｂａ２＋且与甲生成沉淀，则丁为 Ｂａ（ＯＨ）２，丙为 ＨＣｌ．在丁 中滴加甲，开始反应的离子方程式为：ＨＣＯ－３ ＋Ｂａ ２＋ ＋ ＯＨ － ＢａＣＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ，Ａ正确；据分析可知，丙为 ＨＣｌ， 含有Ｈ＋，酸性条件下Ｆｅ２＋、ＮＯ－３ 因发生氧化还原反应而 不能大量共存，Ｂ错误；无色溶液 Ｄ中可能含有氢氧化 钠，白色沉淀Ａ（氢氧化铝）可能溶解在溶液 Ｄ中，Ｃ正 确；据分析可知，甲为ＮａＨＣＯ３，乙为ＡｌＣｌ３，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．Ｂ ９．ＣＤ　 各 种 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 均 为 ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，向溶液Ｘ中加入足量的稀盐酸，有无色气 体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，所以气体 不可能是ＣＯ２－３ 或ＨＣＯ － ３ 产生的，根据表中的离子，可推 知该气体是Ｆｅ２＋、ＮＯ－３ 在酸性环境下生成的ＮＯ，且Ｆｅ ２＋ 完全反应后，ＮＯ－３ 仍有剩余；加入盐酸，溶液中阴离子种 类不变，所以原来溶液中含有 Ｃｌ－；因 Ｆｅ２＋与 ＯＨ－不能 大量共存，所以原溶液中无 ＯＨ－；根据电荷守恒，还含有 阴离子ＳＯ２－４ ，由于总共含有５种离子，再根据电荷守恒 可知还含有一种带有两个正电荷的Ｍｇ２＋；所以原溶液中 含有的５种离子为 Ｃｌ－、ＮＯ－３、ＳＯ ２－ ４ 、Ｆｅ ２＋、Ｍｇ２＋．根据分 析可知，Ｃ、Ｄ错误． 三、非选择题 １０．（１）③⑤ （２） （３）①如２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２Ｎａ ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑ ②如ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐Ｏ ＣＨ３ＣＯＯ －＋ＮＨ＋４ ＋Ｈ２Ｏ ③如Ａｌ３＋＋３Ｈ２ 幑幐Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋ （答案合理即可） １１．（１）碱　酸性ＫＭｎＯ４溶液有强氧化性，能腐蚀碱 式滴定管上的橡胶管 （２）不需要　ＫＭｎＯ４溶液为紫红色，滴定至终点时， 混合溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （３）少　小 １２．（１）Ｂ　（２）Ｃ （３）６Ｈ＋ ＋５ＮＯ－２ ＋２ＭｎＯ － ４ ５ＮＯ － ３ ＋２Ｍｎ ２＋ ＋ ３Ｈ２Ｏ （４）净水、消毒 第２１期２版基础训练参考答案 基础训练 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｄ　５．Ｂ 第２１期３版同步检测参考答案 一、单项选择题 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｄ　氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非 常小，所以应该先通入氨气，Ａ正确；过量氨气扩散到空 气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，２ＮＨ３＋Ｈ２ＳＯ ４ （ＮＨ４）２ＳＯ４，Ｂ正确；步骤Ⅰ所得滤液中含有 ＮＨ ＋ ４、Ｃｌ －， 向滤液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，加 入细小的食盐颗粒可以增大溶液中 Ｃｌ－的浓度，降温会 减小ＮＨ４Ｃｌ的溶解度，都有利于 ＮＨ４Ｃｌ以晶体的形式析 出，Ｃ正确；加热固体不可用烧杯，也实现不了二氧化碳 的循环利用，Ｄ错误． ７．Ｂ　ＡｌＣｌ３溶液的 ｐＨ小于 ７，溶液显酸性，说明 Ａｌ３＋发生了水解反应生成Ａｌ（ＯＨ）３和 Ｈ ＋，Ａ正确；向对 照组溶液Ａ中加碱溶液后，溶液 ｐＨ的变化程度比加酸 溶液后的变化程度大，若对照组溶液Ａ是０．０３ｍｏｌ·Ｌ－１ ＫＣｌ溶液，则加酸溶液和加碱溶液后 ｐＨ的变化应呈现轴 对称关系，Ｂ错误；在 ＡｌＣｌ３溶液中加酸溶液、碱溶液后， 溶液ｐＨ的变化程度均比对照组溶液 Ａ的变化程度小， 因为加酸溶液、碱溶液均能使 Ａｌ３＋水解平衡发生移动，Ｃ 正确；ＡｌＣｌ３水解生成Ａｌ（０Ｈ）３，故溶液的浑浊程度增大， 说明Ａｌ３＋的水解平衡向右移动，反之，水解平衡向左移 动，Ｄ正确． 二、不定项选择题 ８．ＡＣ　滤液中溶质的主要成分为ＮＨ４Ｃｌ和ＮａＨＣＯ                                                                                                                                                                                     ３ ! ! ! 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