第3章 学案19 盐类的水解-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

鲁科版化学选择性必修1 课 学案19盐类的水解 记 学习住多 1.认识盐类水解的原理，掌握盐类水解离子方程式的书写。 2.理解影响盐类水解的主要因素。 2.盐溶液呈现不同酸碱性原因的理论分析 ●课堂活动 (1)NaCI溶液：H2O=H++OH,NaCI 活动一盐类水解的原理 C1十Na+。溶液中不生成弱电解质，水的 电离平衡未受影响，溶液中c平(H+)= 新知导学 c平(OH),溶液呈中性。 1.通过实验探究盐类水解的原理和规律 (2)NH4CI溶液 (1)用pH计检验下表所列溶液的酸碱性。 H,0=H+ OH (2)根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表的盐 按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行 NH CI -CI+ NH 分类。 NH,·H,O 盐 盐溶液的酸碱性 盐的类型 NHt和OH结合生成弱电解质NH,· NaCl 粒子 变化 H,O,使水的电离平衡向电离的方向 NazCO3 移动 NHCI 平衡时 KNOg 溶液的 使溶液中c平(H+)>c平(OH),溶液呈 酸碱性 酸性 CH,COONa (NH)2SO 水解 (3)分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与 NH+H2O==NH·H2O+H 方程式 盐的类型之间的关系。 (3)CH,COONa溶液 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐强碱弱酸盐 H,O=0H-+H 溶液酸碱性 CH COONa=Na+CH COO (4)尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱 性的原因。 CH.COOH 盐溶液 NaCI溶液 NH,CI溶液CH,COONa溶液 CH,COOˉ和H结合生成弱电解质 溶液中存H,OH,H,OH,H,OH, 粒子 在的离子CI,Na CI ,NH CH,COO,Na 变化 CH,COOH,使水的电离平衡向电离方 向移动 离子间能 否相互作 平衡时 用生成弱 溶液的 使溶液中c平(H+)<c平(OH),溶液呈 电解质 酸碱性 碱性 c(H)和 c平(OH) 水解方 的相对 CH,COO+HO-CH,COOH+OH 大小 程式 1184 盐类的水解学案19 [问题探究] 时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性。当二者均为强 听 1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH,Cl 酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性；当盐 课 溶液和Na2CO,溶液？ 中的阳离子对应的碱的电离常数K,与盐中的 阴离子对应的酸的电离常数K。相等时，盐溶 记 2.怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO?水解 液呈中性。 引起的？ 3.盐类水解方程式及书写 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成 D新知生成 沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用 1.盐类的水解 “、一”连接，产物不标“个”或“↓”。例如， (1)概念：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离 NaClO水解的离子方程式为 子或弱碱阳离子与水中的 或 结合生成 的过程，叫作盐类的 (2)多元弱酸酸根离子的水解分步进行，水解以！ 水解。 第一步为主。例如，Na2CO3水解的离子方程 (2)实质（除个别弱酸弱碱盐外的大多数盐） 式为 弱酸酸结合 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，在中学 盐电离 根离子 生成弱 促进水的电离 阶段只要求一步写到底。例如，A1CL3水解的 弱碱阳 电解质 离子方程式为 离子 J结合 c(H)≠c学(OH) 溶液呈性或性 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进， (3)盐类水解的特点 AI3+与CO号、HCO,、S2、HS、[A1(OHD4], 可逆水解反应是 反应 Fe3+与CO?、HCO?等组成的盐水解相互促 进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“一” 吸热 ·水解反应是中和反应的 是吸热反应 表示。例如，A++3HCO,一A1(OH),+ 微弱→水解反应程度很微弱 3CO2个（一般要有沉淀生成）。 2.盐类水解的规律 D新知应用 强酸弱碱盐 PH<7 1.正误判断 有弱 谁强 才水解 弱酸强碱盐 pH>7 显谁性 (1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电 弱酸弱碱盐 越弱越水解 离平衡右移。 ( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 无弱 同强 不水解 强酸强碱盐 pH=7 显中性 ) (3)常温下，pH=10的CH,COONa溶液与pH= (1)“有弱才水解，无弱不水解” 盐中有弱酸 4的NH,C1溶液，水的电离程度相同。() 酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强 (4)常温下，pH=11的CH,COONa溶液与pH= 酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”—弱酸酸根离子对应的酸 3的CH,COOH溶液，水的电离程度相同。 越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越 ( 弱，其水解程度越大。如醋酸的酸性强于次氯 (5)NaHS的水解：HS+H2O=S2-+ 酸，则相同浓度的CH,COONa的水解程度小 H3O+。 ( 于NaClO。 2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 (3)“都弱都水解”一弱酸弱碱盐电离出的弱 ( 酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互 A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离 促进。 平衡 (4)“谁强显谁性，同强显中性”一当盐中酸根 B.NHCl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H)> 离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离 c平(OH) 851☐ 鲁科版化学选择性必修1 听 C.在CH,COONa溶液中，由水电离的 续表 c￥(OH)≠c平(H+) 外界因素 水解平衡水解程度 水解产生 D.水电离出的H(或OH)与盐中的弱酸酸 离子的浓度 记 根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈 增大 右移 减小 增大 碱（或酸）性 浓度 减小 [归纳总结] 右移 增大 减小 (即稀释) 酸式盐溶液的酸碱性 (1)只电离不水解（如NaHSO,)的显酸性。 外加 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 (2)电离大于水解（如NaHSO3、NaH2PO4)的显 酸、碱 碱 弱酸酸根离子的水解程度减小 酸性。 水解形式 相互抑制（如NH4CI中加 (3)水解大于电离（如NaHCO3、NaHS)的显 外加其 相同的盐 FeCla) 碱性。 他盐 水解形式 相互促进[如Al2(SO,)3中加 活动二影响盐类水解的外界因素 相反的盐 NaHCO3] D新知导学 实例：分析外界因素对CH COONa水解平衡 的影响 实验操作：向盛有0.01mol·L CH COONa溶 CH,COONa溶液：CH COO+H2O一 液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管放在 CH COOH+OH 酒精灯上微微加热，观察溶液颜色变化。 实验现象：小试管中溶液变红，加热红色加深。 平衡 c平 c平 C平 外界因素 水解 移动 pH [问题探究] (CH,COOCH3 COOH)(OH-) 程度 方向 1.将CH,COONa溶液加热，溶液中的 加热 c平(CH COO)、水的电离程度、K.以及溶液的 加水 碱性将如何变化？ 加CH3COOH 加CH3 COONa 加NaOH 加HCl 2.向CH,COONa溶液中加人CH,COONa固体， 使盐的浓度增大一倍，水解平衡怎样移动，水解程 D新知应用 度有什么变化？ 1.正误判断 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NHCl溶液， 3.将镁条投人浓NH,CI溶液中，有H2、NH3两 NH的水解程度一样。 () 种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大， 所以其c平(OH)增大。 () (3)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定 增大。 () D新知生成 (4)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液 1.内因对盐类水解平衡的影响规律 碱性增强。 () 盐类水解程度的大小主要由 决 (5)在CH,COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制 定，生成盐的弱酸酸性越弱（或弱碱碱性越弱）， CH,COO水解。 () 即越 (电离常数越小)，该盐的水解程 2.在CH COONa溶液里加入下列物质，使水解 度 ,即越弱越水解。 平衡向左移动，并且使pH变大的是() 2.外界因素对盐类水解平衡的影响 A.加入适量CH COOH 水解产生 外界因素 水解平衡水解程度 B.加人少量NaCl固体 离子的浓度 C.加入少量NaOH固体 温度 升高 右移 增大 增大 D.加水稀释 1186 盐类的水解学案19 [归纳总结] 其水解常数K。=学MOD)·c学(H) 听 分析盐类水解平衡问题易混淆的两个关系 c平(Mt) (1)混淆平衡移动方向与水解程度的关系。盐类 c平(MOH)·c平(H)·c平(OH)_Kw 笔 的水解平衡正向移动，其水解程度不一定增大。 c平(M)·c平(OH厂) K 若加水稀释或加热，水解平衡正向移动，水解程度 2.多元弱酸酸式盐（如NaHCO3)电离常数与水 增大；若增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解 解常数的关系 程度反而减小。 已知：常温下H2CO3的电离常数K。=4.2× (2)混淆平衡移动方向与离子浓度变化的关系。 10-7mol·L1,K2=5.6×10-mol·L1, 盐类的水解平衡正向移动，水解产生离子的浓度 HCO?水解的离子方程式为 不一定增大。若增大盐的浓度或升高温度，水解 平衡正向移动，水解产生离子的浓度增大；若加水 K c￥(H2CO3)·c平(OH) 稀释，水解平衡正向移动，水解产生离子的浓度反 c￥(HCO3) 而减小。 c平(H2CO3)·c平(OH)·c平(H+)K。 c平(HCO?)·c平(H+) 活动三盐类的水解常数 K 10-14 新知导学 4.2x107mol,L1≈2.38X10m0l.L-1> K2,即HCO的水解程度大于电离程度，因此 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别 是K1=7.1×10-3mol·L,K2=6.2X NaHCO,溶液呈碱性。 3.Kh越大，水解程度越大。 108mol·L-1,K3=4.5X10-13mol·L-1,回答 下列问题： 少新知应用 (1)常温下同浓度①NaPO4、②Na2HPO4、③ 1.25℃时，常见的部分无机酸的电离常数如表 NaH2PO4的pH由小到大的顺序是 (填 所示： 序号)。 氢氰酸(HCN) 碳酸(HCO3) 氢氟酸(HF) (2)常温下，NaH2PO,的水溶液pH (填 K.=6.2×1010K1=4.2×107 K.=6.8×10-4 “>”“<”或“=”)7。 mol·L-1 mol·L1 mol·L1 (3)常温下，Na2HPO,的水溶液呈 (填 “酸”“碱”或“中”)性，用K。与K。的相对大小，说 下列说法正确的是 ( ) 明判断理由： A.向NaF溶液中通入CO2:2F-+H2O+CO2 -2HF+CO B.NaCN与HCN的混合溶液中：2c平(Na+)= D新知生成 c平(CN)+c平(HCN) 1.(1)强碱弱酸盐(MA)的水解常数(Kh) C.25℃时，同浓度的NaCN和NaF溶液的 用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们 pH:前者小于后者 生成的盐。 D.25℃时，CN的水解平衡常数约为1.6× Aˉ水解的离子方程式为 10-5mol·L-1 2.(1)Na,CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水 其水解常数K=C学(HA)·c(OH) 溶液呈碱性，写出CO?水解的离子方程式（忽 c￥(A) 略第二步水解)： c平(HA)·c平(OH)·c平(H)Kw 其水解反应平衡常数（即水解常数）的表达式为 c平(A)·c平(H+) K.9 K- (2)强酸弱碱盐(MA)的水解常数(Kb) (2)已知25℃时，C0?的Kh=2×10-4mol· M+水解的离子方程式为 L1,则当溶液中c￥(HCO)·c平(CO)= 2:1时，溶液的pH= 8710 鲁科版化学选择性必修1 听 课堂小结 C.CO,+H,O+CH ONa-NaHCO+CHOH 课 概念 D.CH COOH++NaCN-CH,COONa+HCN 记 盐类水解的原理 盐类水解的规律 4.下列说法正确的是 () 盐 盐类水解离子方程式的书写 A.25℃时，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5 温度 的FeCL溶液中，水的电离程度不相同 的 水解平衡的移动 浓度 B.在盐的水解过程中，水的电离程度一定会 酸或碱 解 “同离子效应” 增大 表达式 C.在含AI3+总数为NA的AICL,溶液中，CI 水解平衡常数 有关计算及应用 总数为3NA D.等物质的量浓度的下列物质的溶液： 课堂达标 ①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、 1.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解反 ④NaNO3,pH由大到小的顺序为③>①> 应离子方程式正确的是 () ④>② A.Na2CO3溶液：CO%+H,O=2OH+C02个 5.已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表： B.NaHS溶液：HS+H2OH2S+OH 化学式 HF HCIO H,COa NH·H2O C.CuSO4溶液：Cu2++2H,OCu(OHD2+ K1= 2H 4.2×10- D.KF溶液：F+H2O=HF+OH K,= K= K6= 电离 2.(2025·山东聊城高一期中)在较稀FeCL3溶液 mol·L1 6.8×10-4 4.7X10-8 1.7×10-5 常数 K2= 中，存在如下水解平衡：Fe3+十3H20一 mol·L-i mol·L-1 mol·L-1 5.6×10-1 Fe(OH)3+3H+,以下叙述不正确的是( mol·L1 A.通人氯化氢气体，H+数目增多，体系颜色 变浅 (1)常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液； B.升高温度，平衡正向移动，体系颜色变深 ②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓 C.加水稀释，H+数目增多，pH减小 度由大到小的顺序是 (填序号)。 D.加人NaHCO,溶液，生成红褐色沉淀 (2)25℃时，pH=4的NH,CI溶液与pH=4 3.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的 的HF溶液中由水电离出的c水(H)之 6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立 比为 的是 (3)0.1mol·L-1 NaClo溶液和0.1mol·L-1 溶质CH,COONa NaHCO3 Naz CO NaClO NaCN C H;ONa NaHCO3溶液中c平(ClO) pH 8.89.711.610.311.1 11.3 c平(HCO3)(填“>”“<”或“=”)； A.CO2+H2 O+2NaClO-Na,CO+2HCIO (4)向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生反 B.CO2+H2 O++NaC1O-NaHCO3+HCIO 应的离子方程式为 课后反思 11884.提示：两种溶液的体积相同，pH相同时，酷酸溶液的浓度大， 续电离出H+,反应速率快，而HC1和H2SO4不再电离，H 产生的氢气的量更大。 浓度不变，反应速率不变，故收集相同体积的气体所需时间 新知应用 ①<②=③，D错误。] 1.C[溶液中HCOOH和HCOOˉ共存说明甲酸存在电离平 4.A[若X为强碱，则10mLpH=12的X溶液稀释至1000 衡HCOOH一一HCOO十H,即甲酸为弱电解质，故A不 mL,pH应该为10，故若10<a<12,则X、Y均为弱碱，A项 符合题意；0.1mol·L1 HCOOH溶液的pH大于1，说明溶 正确；两种碱稀释相同倍数，H变化不同，说明两种碱的强 液中H+浓度小于0.1mol·L1,即甲酸不完全电离，为弱电 弱不同，则H相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项 解质，故B不符合题意；10mL1mol·L1 HCOOH恰好与 错误；由题图可知，当pH相同时，c年(X)<c年(Y),所以完全 10mL1mol·L1NaOH溶液完全反应，是酸碱中和反应， 中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)< 不能说明甲酸为弱电解质，故C符合题意；同浓度的 V(Y),C项错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X HCOOH溶液的导电性比盐酸的弱，说明甲酸溶液中自由离 溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。] 子浓度小于盐酸，即甲酸不完全电离，故D不符合题意。] 5.[解析](1)①加入NH4C1固体相当于加入NH,平衡左 2.D[加水稀释，促进CH,COOH电离出H+,故稀释相同倍 移；②加入OH,平衡左移；③通入HC1,相当于加入H+,可 数时，CH,COOH溶液中c(H)的变化比盐酸中c(H) 中和OH,平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H, 的变化小，即曲线I表示盐酸中c争(H+)的变化曲线，曲线Ⅱ 可中和OH,平衡右移；⑤加水稀释，溶液越稀溶质越电离 表示CH,COOH溶液中c牛(H)的变化曲线，A正确。溶液 平衡右移；⑥无气体参加和生成，加压对电离平衡无影响。 的导电能力与离子浓度有关，离子浓度：点>b点，则导电能 (2)向氨水中加入NH4Cl晶体，c￥(NH)增大，则NH3· 力：a点>b点，B正确。起始时c(H+)相同，CH,COOH部 H2O电离平衡逆向移动，c平(OH)减小，溶液颜色变浅。 分电离，则起始时c(CH COOH)>c(HCl),由于a、b点对应 (3)加水稀释，NH3·H2O电离平衡向电离方向移动， 溶液的体积相同，故a,点对应酸的总浓度大于b,点对应酸的 n(OH)逐渐增大，n(NH3·H2O)逐渐减小，所以 总浓度，C正确。起始时c(CH,COOH)>c(HCl),a、b点对 c(NH·H,O逐渐增大；K。=(NH)·c(OH) c+(OH-) 应溶液的体积相同，则有n(CH COOH)>n(HCl),故a,点溶 只 c(NH3·H2O) 液消耗Zn的质量大，D错误。] c平(NH3·H2O) 1 课堂达标 与温度有关，所以加水稀释时一 (NH)·c+(OH)= 1.D[CH3COOH是弱电解质，部分电离，电离方程式为 不变。 CH3COOH=H十CH COO,A错误；CH,COOH溶液 [答案](1)c(2)c(3)①增大②增大③不变 中存在CH,COOH的电离平衡，而盐酸中水是弱电解质，存 在水的电离平衡，B错误；不管是否达到平衡，溶液中都同时 学案19盐类的水解 存在CH3COOH、CH,COO和H+,C错误；电解质溶液的 课堂活动 导电能力与离子浓度大小和离子所带的电荷数目多少有关 活动一 与电解质的强弱没有必然的联系，故醋酸溶液的导电能力不 新知导学 一定比盐酸弱，D正确。门 1.(2)中性强酸强碱盐碱性强碱弱酸盐酸性强酸弱 2.D[滴加几滴浓盐酸，平衡CH3COOH一CH3COO-十 碱盐中性强酸强碱盐碱性强碱弱酸盐酸性强 H逆向移动，c年(H+)增大，A错误；加少量CH3 COONa固 酸弱碱盐(3)中性酸性碱性(4)不能OH和NH 体，c(CH COO)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H) 结合生成弱电解质NH·H2OH和CH,COOˉ结合生成 减小，由于温度不变，平衡常数不变，即 c*(CH,COO-)·c(Ht) 弱电解质CH,COOH c平(H+)=c￥(OH)c平(H)> c(CH,COOH) 不变，由于c争(H+)减小，则 c平(OH)c平(H)<c￥(OH) c平(CH3COO-) 问题探究 c(CH,COOD增大，B错误；电离平衡常数只与温度有关， 1.提示：分别取少许三种溶液置于三支相同的小试管中，分别 该温度下0.01mol·L1的醋酸溶液中CH,COOH的K。= 滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为 1.75×10-5mol·L1,C错误；醋酸电离吸热，升高温度，电 NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 离平衡正向移动，c(H)增大，K。变大，D正确。] 2.提示：向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；再向该 3.D[当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1 溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色 mol·L1的氢离子，需要醋酸溶液的浓度应大于1mol· 褪去，可说明Na2CO,溶液呈碱性是由CO?水解引起的。 L1;需要盐酸的浓度为1mol·L1;需要稀硫酸的浓度为 新知生成 0.5mol·L1;其物质的量浓度由大到小排列的是①>②> 1.(1)H+ OH弱电解质(2)H+OH碱酸 ③，A正确；当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1 (3)可逆逆反应 mol·L1;①溶液中CH3COOH电离出氢离子浓度小于1 3.(1)Cl0-+H2O==HC1O+OH(2)CO5+H2O= mol·L1、②溶液中HCl电离出氢离子浓度为1mol·L1、 HCO,+OH (3)Al+3H,OAl(OH),+3H ③溶液中H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol·L1;pH由 新知应用 大到小排列的是①>②>③，B正确；中和等量的烧碱溶液， 1.[答案](1)/(2)/(3)√(4)×(5)× 假设氢氧化钠物质的量为1mol,需要①1 mol CH3COOH, 2.C[水电离出的c单(H+)=c平(OH)一定成立， 需要②1 mol HCI;需要③0.5molH2SO4;需同浓度的三种 CH,COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H有一部分与 酸溶液的体积比为2：2：1，C正确；pH相同的①②③三种 CH3COO结合成CH,COOH,从而使c(H+)< 溶液，开始的H+浓度相同，随着反应的进行，CH3COOH继 c*(OH),C错误.] 118 活动二 NaCN和NaF溶液的pH:前者大于后者，C项错误；25℃时， 问题探究 1.提示：对于水解平衡CH3COO+H2O一CH3COOH+ ≈1,6X105molL1,D项正确.] CN的K=K OH,升温，平衡右移，c(CH3COO)减小，水的电离程度增 2.[解析](1)碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步 大，Km变大，溶液的碱性增强。 水解方程式为CO?+H2O一HCO?+OH。 2.提示：增加盐的浓度，盐的水解平衡正向移动，水解程度减小。 (2)K.=2×104mol·L1,则当溶液中c(HCO): 3.提示：NH,CI溶液中发生水解反应：NH+H2O一NH3· c4(C0)=2:1时，K=Hc06(0H）=2× H2O十H+,加入镁条发生反应：Mg+2H+一Mg2+十H2个， c(CO) 促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O,NH·H2O一 10-4mol·L1,c年(0H)=1×10-4mol·L1,c(H+)= NH3个+H2O,产生NH3 1X1010mol·L1,所以溶液的pH=10。 新知生成 [答案](1)CO号+H,0→HC0,+OH 1.盐的性质难电离越大 c(HCO)·c平(OH) (2)10 2.正向减小增大增大增大增大正向减小减 c平(CO3) 小减小减小增大逆向增大增大减小减小 课堂达标 减小正向增大增大增大增大减小逆向 1.B[CO?的水解分步进行，其水解反应离子方程式应分步 增大减小增大增大减小正向减小增大减 书写，且一般情况下盐的水解程度很小，故水解时不会产生 小减小增大 CO2气体，A项错误；Cu+水解程度很小，不会产生 新知应用 Cu(OH)2沉淀，C项错误；F-的水解反应离子方程式应该用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)/(5)/ “一”，D项错误。门 2.C[通入氯化氢气体，H十数目增多，平衡逆向移动， 2.C[CH COO水解的离子方程式为CH COO+H2O c华(Fe3+)增大，体系颜色变浅，A正确；盐类水解是吸热反 一CH COOH+OH。加入适量CH,COOH,平衡向左移 应，升高温度，平衡正向移动，体系颜色变深，B正确；加水稀 动，CH3COO的水解程度减小，溶液的pH减小，故A错误； 释，FeCL3水解平衡正向移动，H+数目增多，但c(H)减 加入少量NaCl固体，水解平衡不会移动，CH COO的水解 小，pH增大，C错误；加入NaHCO3溶液，HCO?和Fe3+相 程度不变，溶液的pH不变，故B错误；加入少量NaOH固 互促进水解，水解程度增大，生成红褐色沉淀Fe(OH)3,D 体，c平(OH)增大，平衡向左移动，CH3COO的水解程度相 正确。] 应降低，溶液中的c平(OH)增大，pH变大，故C正确；加水 3.A[根据盐类水解中“越弱越水解”的规律，可得酸性的强弱 稀释，CH COO的水解程度增大，平衡向右移动，溶液的pH 顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6HOH> 减小，故D错误。] HCO?;再利用“较强酸制较弱酸”原理进行判断。HCIO可 活动三 与CO?作用生成HCO,故CO2与NaClO溶液发生反应： 新知导学 CO,+H2O+NaClO一NaHCO3+HCIO,A错误，B正确； (1)提示：K。越大，Kb越小，所以①NaPO4、②Na2HPO4、 酸性：H2CO3>C。HOH>HCO,CO2通入C6HONa溶液 ③NaH2PO,的水解程度依次减小，pH依次减小。 中反应生成NaHCO3和C6HOH,C正确；酸性：CH,COOH (2)提示：NaH,PO,的水解常数K=cH,PO)·c4(OH) >HCN,CH COOH与CN反应生成HCN,D正确。] c平(H2PO) 4.B[25℃时，pH=9的Na2C03溶液中，OH的浓度为105 =K。_1.0X10-14 K=71X10mol,L1≈1.4X10mol·L,K> mol·L1,水电离出的H+浓度是105mol·L1,pH=5的 FeCL溶液中，水电离出的H+浓度是105mol·L1,则两 Kh,即H2PO4的电离程度大于其水解程度，因而pH<7。 溶液中水的电离程度相同，A项错误；盐的水解促进水的电 （3)提示：Na2HPO4的水解常数Kh= 离，使水的电离程度增大，B项正确；A1CL溶液中，A1+水 c*(H2PO:)·c*(OH)K。1.0X1014 解，则在含AI3+总数为NA的A1IC3溶液中，CI总数大于 c(HPO) Ke6.2X108mol,L1≈1.61 3NA,C项错误；①NH水解使NH,CI溶液显酸性， X10-7mol·L1,Ka<Kh,即HPO的水解程度大于其电离 ②NH,HSO,在水中完全电离使溶液显强酸性，③S2-水解使 程度，因而pH>7。 Na2S溶液显碱性，④NaNO,溶液显中性，则pH由大到小的 新知生成 顺序为③>④>①>②，D项错误。] 1.(1)A-+H2O-HA+OH-(2)M*+H2O-MOH+H* 5.[解析](1)三种酸的电离常数大小：HF>HC1O>HCO5, 2.HCO,+H2O-H2 CO,+OH 根据盐类“越弱越水解”的规律，对应弱酸酸根离子的水解程 新知应用 度：CO?>CIO>F-,故pH相同的三种溶液的物质的量浓 1.D[由表格中电离常数的数据可知，K。(HF)> 度大小关系为c(NaF)>c(NaClO)>c(Na2CO3)。 K1(H2CO3),说明氢氟酸的酸性比碳酸的强，较弱酸不能制 (2)NH,CI发生水解，促进水的电离，而HF抑制水的电离，故 备较强酸，A项错误；由元素守恒可知，同浓度的NaCN和 pH=4的NHC溶液中由水电离的c水(H)=104mol·L1 HCN混合溶液中存在2c争(Na)=c争(CN)+c年(HCN), pH=4的HF溶液中由水电离的c*(H)=l00mol·L1,二 选项中未给出NaCN和HCN的物质的量的关系，无法判断 者之比为(104mol·L-1):(1010mol·L1)=10:1。 NaCN与HCN的混合溶液中c+(Na+)、c年(CN)、 (3)由表中数据可知K.(HCIO)<K1(H2CO3),则ClO的 c争(HCN)的关系，B项错误；25℃时，HCN的电离常数比HF 水解程度大于HCO,故浓度均为0.1mol·L1的两种溶 的小，则CN的水解程度大于F一的水解程度，故同浓度的 液相比，则有c年(C1O-)<c平(HCO3)。(4)由于 1911 K(HCO3)>K.(HCIO)>K2(H2CO3),故NaClO溶液 粒有6种：Na、CH,COO-、CH3COOH、H、OH、H2O; 中通入少量CO2,生成HClO和NaHCO3,离子方程式为 氨水中存在的微粒有6种：NH、NH·H2O、NH、OH、 CIO+CO2+H2O-HC1O+HCO3. H+、H2O;K2S中S2发生两步水解，其溶液中存在7种微 [答案](1)①>②>③(2)10：1(3)<(4)C0+ 粒：K+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O.] CO2+H,O-HCIO+HCO 2.C[①CH3 COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性；②NaOH是 强碱，溶液显碱性；③NaNO。是强酸强碱的正盐，溶液显中 学案20盐类水解的应用 性；④盐酸是强酸溶液；⑤AL2(SO,)3是强酸弱碱盐，水解显 酸性。当物质的量浓度相同时，溶液的pH由小到大：④⑤③ 课堂活动 ①②.] 活动一 3.D[相同温度下，相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，则 问题探究 n(HCl)=n(CH COOH),消耗NaOH的物质的量与酸的物 1.提示：溶解在盐酸中的目的是抑制F2+的水解，而加入铁屑 质的量成正比，可知酷酸溶液和盐酸消耗的NOH的物质的 的作用是防止Fe2+被空气中的氧气氧化。 量一样多，故A错误；NH,C和(NH,)2SO,都是强酸弱碱 2.提示：是，因为FeCl3溶液水解会得到Fe(OH)3胶体，也会起 盐，均由于铵离子水解使溶液呈酸性，相同条件下，铵离子浓 到净水的作用。 度相同时，水解程度相同、生成的氢离子浓度相同、H相同， 3.提示：因为加热可以促进碳酸钠溶液的水解，碳酸钠溶液水 NH4HSO4溶液主要由于完全电离出氢离子呈酸性，所以 解程度大，碱性强，因此去油污效果好。 c(NH)较小，则pH相等时，c(NH)由大到小的顺序为： 新知生成 ①=②>③，故B错误；等浓度等体积混合的HA和NaA的 1.Fe++3H2O-Fe(OH),+3H* 混合溶液，根据电荷守恒得：①c(H+)+c(Na+)=c(OH厂)十 新知应用 c(A),根据物料守恒得：②2c(Na)=c(A-)+c(HA),将 1.[答案](1)×(2)×(3)√(4)√ ②代入①X2可得：2c(H)+c(A-)+c(HA)=2c(OH) 2.D[①明矾和FeCl3可作为净水剂，是因为铝离子、铁离子 +2c(A),整理可得：2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c 水解生成的胶体能吸附杂质；②FCL,溶液中加入盐酸可抑 (HA),即2c(OH)-2c(H+)=c(HA)-c(Aˉ)，故C错 制铁离子的水解；③盐酸抑制氯化铝的水解；④铵根离子水 误；溶液pH=9.4,溶液显碱性，则c(OH)>c(H+),溶液 解使溶液显酸性；⑤Na2SiO3溶液中SiO?水解使溶液显碱 中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN)十c(OH),故 性，水解生成的NaOH能与玻璃中的二氧化硅反应生成 c(Na)>c(CN),强电解质盐电离产生的Na、CN的浓 Na2SiO3,具有粘结性，可使试剂瓶与玻璃塞粘结；⑥碳酸氢 度远大于弱电解质电离产生的H+、OH的浓度，故溶液中 根离子与铝离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和 各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CN)>c(OH)> 氢氧化铝；⑦铵根离子、铝离子水解使溶液显酸性；⑧铵根离 c(H+),故D正确。] 子与草木灰中碳酸根离子相互促进水解，铵根离子转变为氨 课堂达标 气挥发掉；⑨AICL3是强酸弱碱盐，加热蒸千A1CL3溶液时 1.B[①纯碱溶液中存在水解平衡：CO十H2O=HCO十 A13+的水解被促进。] OH,加热有利于平衡正向移动，使c(OH)增大，去污能力 活动二 增强；②NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合，发生反 新知导学 应：HCO3+Na[A1(OH)4]=CO+A1(OH)3￥+H2O, 1.提示：①Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出碳酸根 与水解无关；③Na2CO3水解生成的NaOH,能与玻璃的主要 离子，碳酸根离子的水解程度较弱，其溶液中c(CO)最大； 成分SO2反应，生成黏性物质硅酸钠，使瓶塞与瓶口黏在 ②NaHCO3在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳 起，难以打开，所以不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中； 酸氢根离子电离出的CO号较少；③H2CO3是二元弱酸，在 ④铵态氦肥与草木灰混合后，发生双水解反应，会释放出氨 溶液中分步电离，第二步才电离出碳酸根离子，且第一步电 气，从而使肥分损失，所以不能混合施用；⑤明矾水解生成的 离出的氢离子抑制了第二步电离，所以其溶液中的c(CO) 氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，所以可做 最小；④(NH,)2CO3在溶液中完全电离出碳酸根离子和铵 净水剂；⑥NaHSO4在水溶液中直接电离，产生H,从而使 根离子，铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解，浓度相同 溶液呈酸性，和盐的水解无关；⑦泡沫灭火器中的硫酸铝和 时其溶液中c(CO3)小于Na2CO3溶液中c(CO?),根据分 碳酸氢钠发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气 析可知，物质的量浓度相同时c(CO)由小到大颀序为③< 体，沉淀覆盖在燃烧物表面，CO2可隔绝空气，从而达到灭火 ②<④<①. 目的；⑧NH4F在水溶液中发生水解，生成的HF会与玻璃的 2.提示：(1)c(Na)+c(H)=c(OHT)+c(HCO5)+2c(CO3) 主要成分反应，从而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放。] (2)2c(Na)=3[c(CO)+c(HCO3)+c(H2 CO:)] 2.A[①加热Fe(SO4),溶液时Fe+虽发生水解，但硫酸难挥 (3)c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H) 发，蒸发Fe2(SO)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体，故正确； 新知生成 ②加热Na,CO,溶液时Na2CO,水解生成NaOH和NaH 1.(1)相等(2)c(OH)+c(HC03)+2c(CO) CO3,但NaHCO,和NaOH反应又得到Na2CO3,故正确； 2.(2)2[c(H2CO3)+c(CO3)+c(HCO3)] ③KCI性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体，故正确；④加 新知应用 热CuCl2溶液时CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl,HCl易挥 1.D[CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2+、C1、 发，得到氢氧化铜晶体，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热易 OH、H+、H2O;CH,COONa发生水解，其溶液中存在的微 分解生成Na2CO3,故错误。] 1120