第3章 学案22 沉淀溶解平衡的应用-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

沉淀溶解平衡的应用 学案22 听 学案22沉淀溶解平衡的应用 记 学司任多 1.了解沉淀的生成、溶解和转化在工、农业生产中的应用，能运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶 解和转化。 2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化的条件。 (2)沉淀的生成 课堂活动 分析误食可溶性钡盐[如BaCL2、Ba(NO3)2]可 活动一 沉淀的溶解与生成 用5%的Na2SO4溶液洗胃解毒的理由。 定性分析：服用5%的Na2SO4溶液，由于 新知导学 Q(BaSO)=c Ba2+).c (SO)> 1.沉淀溶解与生成的条件 K (BaSO),SO+Ba2-BaSO, (1)若Q Kp:若体系中有足量固体，则 c(Ba+)小于使人体中毒的危险值，从而解毒。 固体 ,直至沉淀溶解与离子生成沉淀 定量分析：5%的Na2SO4溶液中c(SO)近似 达到 状态。 为0.35mol·L1,洗胃时通常需要使用较大 (2)若Q Kp:溶液中的离子 直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到 量的Na2SO,溶液，可以忽略Na2SO4溶液进 状态。 入胃中浓度的变化，当反应达到BaSO,的沉淀 2.沉淀的溶解与生成在生产、生活中的重要应用 溶解平衡后，由Kp(BaSO4)=c平(Ba2+)· (1)沉淀的溶解 医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而 c(S0)可得：c(Ba2+)=K c平(SO) 不用BaCO,作为内服造影剂“钡餐”的原因 1.1X10-mo1,L≈3.1×10”m0l· 物质 BaSO BaCOa 0.35mol·L1 L1,由计算可知，Ba2+浓度远小于105mol· BaSO,(s) BaCO3 (s)- 沉淀溶 L1,因而可有效地除去胃中的Ba2+。 解平衡 Ba2+(aq)+SO是 Ba2+(aq)十 [问题探究] (ag) CO (aq) 溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造 Kp(25℃) 1.1X101omo2.L2 51X109mol2.L2 的奇迹，请从沉淀溶解平衡的角度解释这一现象。 硫酸是强酸，SO 胃酸的酸性很 D新知生成 难以和胃酸中的强，CO?和胃酸 H结合生成硫酸中的H反应生 1.沉淀溶解的常用方法 分子，胃液中高浓度成CO2和H2O, 方法 实例 原理 服用后 情况分析 的H对BaSO4的使Q(BaCO3)< FeS. FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2 沉淀溶解平衡基本Kp(BaCO3),平 A1(OH)3、 溶于强酸的离子方程式分 没有影响，Ba2+浓衡正向移动， 别为FeS+2Ht—Fe2++ 度可以保持在安全c平(Ba+)增大， 酸溶 Cu (OH)2 浓度范围内 导致人体中毒 解法 等难溶电解 H2S个、A1(OHD3+3H 质可用酸 A13++3H2O、Cu(OH)2+ 用离子方程式表示碳酸钡溶于强酸： 溶解 2HT -Cu2++2H20 971 鲁科版化学选择性必修1 听 续表 (5)温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl 方法 实例 原理 粉末，平衡逆向移动，Kp减小。 记 Mg(OH)2饱和溶液中存在 2.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸 Mg (OH)2 (s)=Mg2+ 盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这 些离子形成的化合物的溶解度如下： NH,CI溶 (aq)+2OH(aq),当加入 盐溶 液溶解 NH,CI溶液时，NH+ 化合物 PbSO, PbCO, PbS 解法 Mg (OH)2 OH≌NH2· H2O, 溶解度/g 沉淀 c(OH)减小，使沉淀溶解 (20C, 1.03×10-4 1.81×107 1.84×10-14 100gH2O) 平衡正向移动，Mg(OH)2 溶解 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( AgCl(s)=Ag(aq)十 A.硫化物 B.硫酸盐 C1(aq),当加入氨水后， C,碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 Ag与NH3·H2O作用生 [归纳总结] (1)既能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他 生成 成可溶的[Ag(NH)2]+: AgCI可溶 离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子 配合 于氨水中 Ag+2NH3·H2O 还要便于除去，如沉淀NaNO,溶液中的Ag,可 物法 [Ag(NH3)2]++2H2O, 用NaCl作沉淀剂。 c(Ag)减小，使AgC1的沉 (2)溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越 淀溶解平衡正向移动，AgCI 完全。 溶解 (3)加入过量沉淀剂可使被沉淀离子沉淀完全。 2.沉淀生成的常用方法 (4)沉淀先后顺序的判断 (1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯 向溶液中加入沉淀剂，当有多种沉淀生成时，哪种 化铁，将含杂质的氯化铵溶解于水，再加入氨水 沉淀的溶解度最小（当各种沉淀的K。表达式相 调节pH,可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而 同时，Kp越小，沉淀的溶解度越小)，则最先生成 除去。 该沉淀。如向含等浓度CI厂、Br、I厂的混合液中 (2)加沉淀剂法：如在工业废水处理过程中，以 加入AgNO,溶液，最先生成的沉淀是AgI。 Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如 Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀 活动二 沉淀的转化 而除去，也是分离、除去杂质常用的方法。 新知导学 (3)相同离子法：增大沉淀溶解平衡体系中某种 离子的浓度，使平衡向生成沉淀的方向移动。 实验探究沉淀的转化 (4)氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使 ZnsS沉淀转化为CuS沉淀 其转化为溶解度更小的难溶电解质，便于分离 1mol·L 0.1mol·L-1 出来，例如通过氧化还原反应将Fe+氧化为 ?Na,S溶液 8CuS0,溶液 Fe3+,从而生成更难溶的Fe(OH)3沉淀。 静置后倾去上层 实验步骤 清液，用蒸馏水 D新知应用 洗涤沉淀2~3次 2 mL 1.正误判断 30.1mol·L- (1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( ZnS0,溶液 (2)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀 实验现象 时可用稀硫酸代替水。 ) (3)常用Na,S等除去废水中某些重金属离子如 离子方 S2(aq)+Zn2+ CuS Cu+、Hg2+,是因为CuS、HgS的Km都很小。 程式 (aq)= ZnS(s) (s)+Zn2+(aq) ( ) (4)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是 的沉淀可以转化成 实验结论 因为稀硫酸不与CaCO3反应。 的沉淀 ■198 沉淀溶解平衡的应用学案22 D新知生成 2.沉淀转化在工、农业生产中有广泛的应用。 听 1.沉淀转化的实质与规律 (I)锅炉除水垢（含有CaSO4):常温下CaCO3、 (1)实质 CaS0,的Km分别为3.4X109mol2·L、 笔 沉淀的转化是指由一种沉淀转化为另一种沉淀 4.9×10-5mo1·L-2,处理流程如下。 的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。 CaS0,付Na,C0,溶液疏松加酸（如盐酸 (2)规律 CaCO(s) n Ca2+(aq) ①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更 ①写出沉淀转化I的离子方程式： 小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大， 转化越容易。 该温度下转化的平衡常数K≈ ②当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生 ②沉淀溶解Ⅱ主要反应的化学方程式为 成沉淀所需要试剂离子浓度越小的越先沉淀。 ③如果生成各种沉淀所需要试剂离子的浓度相 活动三 沉淀溶解平衡的图像分析 差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的 目的。 新知导学 2.沉淀转化的应用 1.坐标为离子浓度的曲线型图像分析 (1)工业废水处理 工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀 Kp(CaSO,)= 转化原理除去，用FeS等难溶物转化为HgS、 mol2·L-2 Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2+的离子 b点的Q_Kp,_沉淀析出 方程式：FeS(s)+Hg+(aq)—HgS(s)+Fe2+ ·d d点的QKp,不饱和溶液 (aq)。 1.6×1034×10 c(S0好)/mol·L-) 温度不变，增加 (2)解释水垢的形成 ,沿曲线a→c变化 硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和 Mg(OFHD,化学方程式：Mg(HC0,),△ 2.坐标为对数或负对数的直线型图像分析 已知：pCu=-lgc(Cu),pX=-lgc(X),式 MgCO,￥+H,0+C0,↑、Ca(HC0,)2△ 中X表示卤素阴离子。298K时，Km(CuCI)≈ CaC0,V+H,0+C0,◆、MgC0,+H,0△ 1.0×10-7mol·L-2,Kp(CuBr)≈1.0× Mg(OH)2+CO2个，说明Mg(OH)2比 109mol·L-2,Kp(CuI)≈1.0×10-12mol· MgCO3更难溶。 L-。298K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中 D新知应用 pCu和pX的关系如图所示。 1.正误判断 ①Y、Z、W依次代表CuCI、 (1)溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大 CuBr、CuI 的沉淀。 ( (2)向AgCI沉淀中加入KI溶液，白色沉淀转 ②图中的a= ③图中的A点对于CuBr 变成黄色沉淀，是由于Km(AgI)<Kp(AgCI)。 要生成沉淀，对于CuCl是 不饱和溶液 (3)可用FeS除去废水中的Hg2+、Ag等，是因 为HgS、Ag2S比FeS更难溶。 () 注意：①线上任意一，点均对应饱和溶液，直线上方· (4)除去废水中某些重金属离子如Cu2+、Hg2+ 的点对应不饱和溶液，直线下方的点表示有沉淀 时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极 生成，可根据Q与K即的大小判断。 难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降得很低。 ②求K即时可找线上合适的一点确定离子浓度进 行计算，线上任一点的K即相同。 9910 鲁科版化学选择性必修1 听 ③当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的 c(R+)与c(S2-)的负对数关系如图所示(R2+ 换算，如lgc(X)=a,则c(X)=10mol·L1. 代表Zn2+或Cu2+)。下列说法正确的是 笔 ④当坐标表示浓度的负对数[一lgc(X)=pX]时， ( pX越大，c(X)越小，c(X)=10 -pX mol·L-1。 +-1gcR2) D新知生成 M 溶解平衡图像的类型与解题技巧 1.类型 0 单 曲线上的点为平衡点 -lgc(S2） 溶解 曲线下方的点对应不饱和溶液，上方的 A.直线M表示的是ZnS,直线N表示的 平衡 点对应过饱和溶液 图像 双 是CuS 温度不同，K不同，判断溶解吸、放热 B.向直线M表示的饱和溶液中加人Na,S溶 2.解题技巧 液，不可能实现n点到m点的转换 (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线 C.p点表示ZnS或CuS的过饱和溶液 上任意一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一 D.向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体（温度不 点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下 变)，CuS的溶解平衡逆向移动，Kp(CuS) 方的任一点均表示不饱和溶液。 减小 (2)从图像中找到数据，根据Kp公式计算得出 课堂小结 K知的值。比较溶液的Q与Kp的大小，判断 调节pH法 溶液中有无沉淀析出。 加沉淀剂法 生成 溶解度小的沉淀易转 相同离子法 化为溶解度更小的沉淀 (3)涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定 氧化还原法 沉淀-转化 是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度 酸溶解法 溶解度小的沉淀在一定 时，所代人的溶液体积也必须是混合溶液的 盐溶解法 溶解 条件下，也可以转化为 生成配合物法 溶解度大的沉淀 体积。 >新知应用 课堂达标 1.不同温度T1、T2下，硫酸钡在水中的溶解平衡 1.已知Kp（AgC1)=1.8×100mol·L2, 曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升 K(AgBr)=5.0X10-1 mol.L2,K(Ag:CrO.) 高而增大，下列说法正确的是 =9.0×102mol3·L3。某溶液中含有C1、 Br和CrO,浓度均为0.010mol·L1,向 + 0 C 该溶液中逐滴加入0.010mol·L1的 d AgNO,溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后 T 顺序为 ( 05.0×105 c平(SO2)/mol·L- A.CI、Br、CrO B.Br、CI、CrO A.升高温度，可以使溶液由b点变为d点 C.CrO、Br、CI D.Br、CrO、C1 B.加入BaCl2固体，可以使溶液由以a点变为 2.常温下，K知(CaS04)=9×10-6mol2·L-2。常 c点 温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 C.c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体 所示。下列说法正确的是 () 析出 ↑cCa2+)/mol·L-) D.T,温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d 点变为T1曲线上a、b之间的某一点 2.(2024·山西吕梁孝义期中)常温下，Kp(ZnS)= 1.6×104mol2·L-2,Kp(CuS)=1.3× d 4×10-3 10-36mol2·L-2。CuS和ZnS饱和溶液中 c(S02)/mol·L-) 1100 沉淀溶解平衡的应用学案22 A.加人Na2SO,(s)可使溶液由a点转化到 已知： b点 物质 BaSO, BaCO B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO子) 课笔 一定等于3×10-3mol·L-1 溶解度/g(20℃， 2.4×10-4 1.4×10-3 C.a点对应的Kp等于c点对应的Ksp 100gH2O) D.d点溶液通过蒸发可以变到c点 实验操作： 3.已知：Kp(CuS)=1.3×10-36mol·L2, 3滴0.1mol·L-A溶液 1mol·L1C溶液 足量稀盐酸 Kp(MnS)=2.6×10-13mol2·L-2。工业生 充分振荡后 充分振荡后 产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的 过滤，取洗净后 Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+ 的沉淀 2mL0.1mol·L-B溶液 (aq)。下列说法错误的是 () A.反应达平衡后，继续加人MnS,废水中Cu+ 加入盐酸 试剂A试剂B 试剂C 后的现象 的去除率增加 B.该反应可将工业废水中的Cu+沉淀完全 实验I Na2 CO3 Na2 SO C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后， 有少量气泡 c(Mn+)增大 BaCl, 实验Ⅱ Naz SO Na2 CO 产生，沉淀部 D.该反应的平衡常数K=2.0×10 分溶解 4.已知Kp(AgC1)=1.8X101omol·L2, K知(AgI)=1.0×1016mol·L2。下列说法 (1)写出BaSO4的溶度积常数表达式 错误的是 A.AgC1不溶于水，不能转化为AgI (2)比较Kp:BaSO4 BaCO3(填“>”、 B.在含有浓度均为0.001mol·L1的C1、I “<”或“=”)（相对分子质量：BaSO4233; 的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析 BaC03197)。 出AgI沉淀 (3)实验I说明BaCO,全部转化为BaSO4,写 C.AgI比AgC1更难溶于水，所以AgCI可以转 出此过程的离子方程式： 化为AgI 能说明发生此转化所依据的现象是加入盐酸 D.常温下，AgCI若要在NaI溶液中开始转化 后， 为Agl,则NaI的浓度必须不低于 (4)实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方 √.8 程式是 10-11mol·L1 (5)实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合 5.(2023·北京首都师范大学附属中学高二上期 BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因： 中)探究BaCO,和BaSO4之间的转化。 课后反思 10110根据Kn(Ag2CrO,),则生成沉淀后的溶液中c(CrO)= 式：Kp[Cd(PO)2]=c4(Cd+)c￥(PO})。(2)当CdCO 1×10-12 0.00gmol:L1=2.5×10molL>1.0×105m0l 达到沉淀溶解平衡时有CdCO,(s)一Cd+(aq)+CO (aq),则该温度下CdCO3饱和溶液中c幸(Cd+) ·L1,所以CO?不能完全沉淀，故C项错误；根据 √Kp(CdC0)=√4.0X10亚mol.L-1=2.0X10-6mol Kp(AgCI)、Kn(Ag2 CrO4),当CI开始沉淀时c+(Ag)= ·L1,当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s) 1.56X107mol·L1,当Cr0开始沉淀时c年(Ag+)= =Cd+(aq)+2OH(aq),则该温度下Cd(OH)2饱和溶液 K(Ag.Cr02=1,0X1045mol·L1,故先产生AgC c(CrO) 中c年(Cd+)= Kp[Cd(OH)2] = /3.2×10严 4 4 mol· 沉淀，故D项正确。] L1=2.0X10-5mol·L-1,因此Cd(0H)2的饱和溶液中 课堂达标 1.C[BaSO,是盐，尽管难溶于水，但溶于水的部分完全电离 Cd+浓度较大。(3)当c年(S2-)=7.9×108mol·L-1时， 为自由移动的离子，故BaSO4属于强电解质，A正确；BaSO c*(Cd2+)=7.9X1027 7.9x10mol,L1=1.0X109molL1= 是难溶性电解质，在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO,(s) Ba+(aq)十SO?(aq),B正确；BaC0,不溶于水，但能够溶于 10-19×112×103mg·L1<0.005mg·L1,符合《生活饮 用水卫生标准》。 盐酸，二者反应产生可溶性BaCl2,若将BaCO3用作胃肠道造 [答案](1)c￥(Cd2+)c￥(PO) 影剂，可能会导致人体重金属中毒，故不能用BaCO3代替 (2)Cd(0H)2(3)1.0×1019符合 BaSO4作胃肠道造影剂，C错误；在BaSO,悬浊液中，加入少 量BaCL2固体，悬浊液中c(Ba2+)增大，沉淀溶解平衡逆向移 学案22沉淀溶解平衡的应用 动，c(SO)减小，D正确。] 课堂活动 2.B[加入MgCl2和NaOH均能使上述平衡逆移，固体 活动一 Mg(OH)2的量增加；加入HCI,上述平衡正移，c*(Mg2+)增 新知导学 大；加水，能使上述平衡正移，固体Mg(OH)2的量减少，但仍 1.(1)<溶解平衡(2)>生成沉淀平衡 为Mg(OH)2的饱和溶液，c年(Mg2+)不变。] 2.(1)BaC03+2Ht—Ba2++C02↑+H20 3.C[BaSO,沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，用稀硫酸洗涤 问题探究 时，增大了洗涤剂中SO的浓度，使沉淀溶解平衡逆向移 提示：石灰岩中的CaCO3和H2O、CO2反应生成Ca(HCO3)2, 动，因而比用水洗涤可以减少BSO4溶解损失，A正确； 存在下列平衡：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,溶有 Ca(PO,),OH在口腔溶液中存在沉淀溶解平衡，用含有 C(HCO,)2的水从洞顶滴落时，水分蒸发、CO2压强减小及温 NaF的牙膏刷牙时，发生沉淀转化，生成更难溶的 度的变化都会使CO。的溶解量减小，导致上述平衡逆向移动而 Ca(PO4)3F,从而可增强抵抗酸的侵蚀的能力，B正确；25℃ 析出CaCO?,日积月累就形成了这些奇迹。 时，向含有AgCI固体的AgCI饱和溶液中加入少量稀盐酸， 新知应用 CI的浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，则AgC1的溶解度 1.[答案](1)×(2)√(3)/(4)×(5)× 减小，C错误；25℃时Ag2CrO4、AgC1的Kp分别为2.0× 2.A[要将Pb+沉淀，就要形成溶解度最小的物质，由表中数 10-12mol3·L3和1.8X101mol·L2,当离子浓度小于 据可知，PbS的溶解度最小，故选用的沉淀剂最好为硫化物。] 105m0l·L1时认为沉淀完全，因此恰好沉淀完全时， 活动二 c(Ag+)= K(AgCl)1.8X10-10 c*(C1)1.0X10-5mol·L1=1.8X105 新知导学 产生白色沉淀产生黑色沉淀ZnS(s)+Cu2+(aq)溶解度 mol·L',此时溶液中c(CrO）=Km(Ag,Cr0,) 小溶解度更小 c￥(Ag) 新知应用 .8×10-ymol,L1≈6.17×103m0l·L,6.17× 2.0×10-12 1.[答案](1)×(2)√(3)√(4)√ 2.[答案] (1)①CaS0,(s)+C0号(aq)=CaC03(s)+S0 10-3mol·L1>1.0×105mol·L1,可采用K2Cr04为指 (aq)1.4×10 示剂，D正确。] ②CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ 4.D[三种硫化物均为AB型化合物，K即越小，对应物质的溶 (2)CuSO,+ZnS-CuS+ZnSO CuSO+PbS-CuS 解度越小，故CuS的溶度积最小，其溶解度最小，A错误； +PbSO, Kp(CuS)=1.3X1036mol2·L2,则饱和CuS溶液中 活动三 c*(Cu2+)=√Kp(CuS=√1.3X1018mol·L1,B错 新知导学 误；由于Kp(FeS)>K知(ZnS),等物质的量浓度FeCl2、 1.8×10-6>有<c(S0) ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,应首先生成ZnS沉淀，C 2.6 错误；ZnS(s)十Cu2+(aq)一CuS(s)十Zn2+(aq)的平衡常数 新知应用 K=c4(Zn）_Kn(ZmS)=1.3X10“moP·L2 1.D[升高温度，BaSO,(s)=Ba2+(aq)+SO(aq)平衡正向 c+(Cu)Kw(CuS)-1.3×100m0iP.L2=1.0× 移动，c(Ba+)、c(SO?)均增大，不可能使溶液由b点变为d 1012,D正确。] 点，A错误；对于BaSO,(s)一Ba2+(aq)+S0(aq),加入 5.[解析](1)Cd(PO4)2的沉淀溶解平衡为Cd(PO4)2(s) BaCl2固体，c(Ba2+)增大，平衡逆向移动，c(SO)减小，可以 -→3Cd3+(aq)十2PO(aq),因此沉淀溶解平衡常数的表达 使溶液由a点沿曲线向上移动，不能变为c,点，B错误；在T 1122 温度时，C,点在该曲线的上方，属于过饱和溶液，有沉淀析出； (2)根据溶解度计算出BaSO4和BaCO3饱和溶液的浓度。 当温度为T,时，点在曲线上，属于饱和溶液，没有沉淀析 m 2.4×10-4g 出，C错误；T1温度下，恒温蒸发溶剂，c(Ba+)、c(SO)均 增大，可使不饱和溶液变为饱和溶液，可以使溶液由d点变 BaSO.:c=-V n M 233g·mol厂1 ≈1.03X10-5mol· 0.1L 为T1曲线上a、b之间的某一点，D正确。] L-1,Kp=(1.03×10-5)2mol·L-2≈1.1×10-10mol. 2.B[图中纵坐标、横坐标均为离子浓度的负对数，由于 1.4×10-3g Kn(ZnS)>Kn(CuS),达到沉淀溶解平衡时，c(S2-)相同时， n M L2;BaCO;c=V= 197g·mol V c(Zn2+)>c(Cu2+),则有-lgc(Zn2+)<-lgc(Cu2+),结合 0.1L 图像可知，直线M表示的是CuS,直线N表示的是ZnS,A错 7.1X105mol·L1,Kp=(7.1×105)2mol·L2≈5.0 误；向直线M表示的饱和溶液中加入Na2S溶液，则重新达到 X109mol·L2;故Kp:BaS0,<BaC0。 (3)BaCO3全部转化为BaSO,的离子方程式为BaCO3(s)+ 平衡时，溶液中的一lgc(R2+)与一lgc(S2-)的交点应该在直 线M上，故不可能实现n点到m点转换，B正确；p点对应的 SO2(aq)BaSO,(s)十CO?(aq);BaSO4与盐酸不反应， 故现象为无气泡产生，沉淀不溶解。 阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于ZnS或CuS的Kp,故 p点对应的溶液表示ZnS或CuS的不饱和溶液，C错误；向 (4)实验Ⅱ的沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，加入稀盐酸后发 CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的沉淀溶解平衡逆向 生反应的离子方程式是BaCO。十2H十—Ba2++CO2个+H2O。 移动，由于温度不变，K(CuS)不变，D错误。] (5)实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，原因是虽然BaSO比 课堂达标 BaCO,更难溶，但存在BaSO,(s)一Ba2+(aq)+SO?(aq), 1.B[当溶液中c(C1)为0.010mol·L1时，产生沉淀AgCl 当溶液中CO?的浓度较大时，会结合溶液中的Ba+,生成 时所需Ag的浓度为c4(Ag）=K(AgCI)-=1.8X100 BaCO3,使平衡正移 c(C1-) 0.010 [答案](1)K即=c￥(Ba+)·c平(SO4)(2)< mol·L1=1.8×10-8mol·L-1;同理含Br溶液中产生沉 (3)BaCO3(s)+SO}(aq)-BaSO,(s)+CO(aq)无气 淀所需Ag的浓度为c4(Ag)=K.(AgBr))_5,0X10 泡产生，沉淀不溶解 c*(Br)0.010 (4)BaCO3+2H+—Ba2++C024+H,O mol·L-1=5.0×10hmol·L1,含Cr0溶液中产生沉 (5)虽然BaSO,比BaCO,更难溶，但存在BaSO,(s)一Ba2+ 淀所需c平(Ag)= K.p(Ag2 CrO) /9.0×10z (aq)+SO}(aq),当溶液中CO?的浓度较大时，会结合溶 Vc平(CrO) mol 0.010 液中的Ba2+,生成BaC0,使平衡正移。 ·L1=3.0×105mol·L1c4(Ag)越小，则越先生成沉 学案23离子反应发生的条件 淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Brˉ、 Cl、CrO] 课堂活动 活动一 2.C[加入Na2SO4(s)后，溶液中c(SO4)增大，CaSO4的沉 问题探究 淀溶解平衡逆向移动，由于温度不变，Kp(CaSO,)不变，则 1.提示：向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生反应：H2SO, c(Ca2+)减小，可实现a点到c点转化，但不能转化到b点，A 十Ba(OH)2一BaSO4V+2H2O,反应过程中H2SO4不断减 错误；b,点位于平衡曲线上方，溶液处于过饱和状态，将有沉 少直到没有。小球不断下沉，检流计指针偏转角逐渐变小直到 淀生成，由于b,点溶液中c(Ca2+)≠c(SO),故平衡后仍有 为零，溶液中有白色沉淀生成。 c(Ca+)≠c(S0?),因此溶液中c(S0?)≠3X10-3mol· 2.提示：若改为Na2CO3溶液，则反应过程中Na2CO3十H2SO。 L1,B错误；CaSO4的Kp只和温度有关，图中a、c两点的 -=Na2SO4+H2O+CO2个，n(H2SO,)=n(Na2SOa),只是随 温度相同，故a点对应的Kp等于c点对应的Kp,C正确；d 着溶液体积的增大，离子浓度在逐渐变小，变小幅度比滴加 点处于平衡曲线下方，溶液处于不饱和状态，蒸发溶液， Ba(OH)2溶液幅度小，因此检流计指针偏转角缓慢变小，且不 c(Ca2+)和c(SO)同时增大，故d点溶液不能变到c点，D 会减小到零。 错误。] 3.提示：其实质是离子之间的反应。 3.A[达到平衡后，增加MnS的用量，平衡不移动，废水中 新知生成 Cu+的去除率不变，故A错误；c(Cu2+)增大，平衡正向移 1.(1)①Ba2++S0—BaS0,↓②MgC0,+20H 动，所以c(Mn2+)增大，故C正确；该反应的平衡常数K= Mg(OH)2+CO号(2)①H++OH-H2O c年(Mn2+)_Kp(MnS) c(Cu2+)=Kp(CuS=2.0X10,利用此反应可将工业 ②CH,COO+H+=CH,COOH③NH+OH NH3·H2O(3)①2H++CO--H2O+CO2↑ 废水中的Cu2+沉淀完全，故B、D正确。] ②NHt+OH=NH3·H2ONH3·H2O-NH3↑ 4.A[组成结构相似的物质，溶度积常数越小，其溶解度越小， +H,ONHt+OH一NH↑+H2O(4)①5Fe2++ 越易形成沉淀，B正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的 沉淀容易实现，所以A错误、C正确；AgCI饱和溶液中 MnO+8H+-5Fe3++Mn2++4H2 O 2Zn+Cu2+- c(Ag+)=√1.8X10-5mol·L1,要使Agl形成沉淀，则 Cu+Zn2+ 2C+2H,0通电20H+H,+C,+ c(Ag+)·c4(I厂)≥1.0X1016mol2·L2。则c(T)≥ 新知应用 .8x105mol·L--1 1.0×10-16 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)× ×10-11mol·L-1,D正确。] /1.8 2.[答案](1)Ca(OH)2+CO号-CaC0,+2OH 5.[解析](1)BaSO,的溶度积常数表达式为Km=c*(Ba+)· (2)NH+HS0,+2OH△NH,◆+S0+2H,0 c(SO)。 (3)2NH3·H2O+SO2—2NH+SO3+H2O 231■