分层作业(9)电解质的电离-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

■ 0□00□00 分层作业（九） □口1口口1□ 2□2222 卡 年级： 学号 33333 电解质的电离 信 4□4口44口4☐ 班级： 5555I5 (满分：28分) 位 66☐6]66 姓名： 707070707 8☐8□8☐8]8 9I99□99□ 基础对点练· [©]化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子 的是碱 1.(2分)仅能在水溶液中导电的电解质是( [D]NH,CI的电离方程式是NH,C一NH+ [A]KOH [B]KNO3 CI,所以NH,CI是盐 [c]H2 SO [D]乙醇 6.(2分)下列说法正确的是 () 2.(2分)下列说法正确的是 [A]酸、碱、盐都是电解质，其电离的过程属于物 [A]CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质 理变化 [B]液态HCI不导电，所以HCI不是电解质 [B]电解质是可以导电的化合物 [c]电解质在通电的条件下才能发生电离 [c]在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸 [D]强电解质易溶于水导电性强，而弱电解质难 [D]H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 溶于水导电性弱 3.(2分)下列电离方程式书写正确的是( 7.(2分)某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀 [A]H2SO,—2H++SO 硫酸反应的实质。向20mL0.01mol·L [B]NaHCO,-Na++H++CO Ba(OHD2溶液中滴人几滴酚酞溶液，然后向其 [c]HCIO=H++CIO- 中匀速逐滴加入2mL0.2mol·L1稀硫酸。 [D]H,S-H++HS,HS-H++S2- 测定电导率的变化如图所示。下列有关说法不 4.(2分)下列各组均为两种化合物溶于水时电离 正确的是 () 出的离子，其中由酸电离的是 ( 35 30 [A]Na+、OH-、SO 25 20 15 [B]H+、CI-、SO 10 5 [c]Na+、K+、OH 20406080100120140160180 时间/s [o]Na、K+、NO3 [A]Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2 5.(2分)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( Ba2++20H [A]化合物电离时，能生成氢离子的是酸 [B]Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是 [B]化合物电离时，能生成氢氧根离子的是碱 A点电导率较大 17 [c]A~B段电导率下降说明生成的H,O和 10.(2分)[创新拔高题]某兴趣小组的同学向一 BaSO4都是弱电解质 定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸， [D]B~C段溶液中存在的主要微粒有H2O、 并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲 线如图①所示。下列说法正确的是() H+、SO 能力提升练· 8.(2分)下列物质：①稀盐酸，②氨水，③二氧化 时间 时间 ① ② 碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥乙醇，⑦铜， [A]图①中导电能力接近O时，溶液中 ⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃（硅酸钠水溶液）。以 Ba(OH)2恰好完全反应 下说法不正确的是 [B]图①中导电能力接近0后又增强，主要是 [A]属于电解质的有3种 由于过量的稀硫酸是电解质 [B]属于纯净物的有6种 [c]向AgNO3溶液中通入少量HCI时，溶液 [c]属于非电解质的有3种 导电能力的变化不满足图② [D]澄清的石灰水中通入少量的CO2,导电能 [D]上述状态下能导电的有5种 力的变化不满足图②是因为CaCO,不是 9.(2分)某学生利用如图所示装置对电解质溶 电解质 液导电性进行实验探究。下列说法正确的是 876543210+0.5 11.(8分)向Ba(OH)2溶 一石墨 液中滴加NaHSO4溶 B 液之后，溶液导电能力 CD.· 0.1mol·L V 的盐酸 随滴入NaHSO,溶液 V(NaHSO4溶液)/ml [A]闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明 体积变化的曲线如图所示。回答下列问题： HCI是电解质 (1)写出NaHSO,在水溶液中的电离方程式： [B]闭合开关K,向烧杯中加入NaCI固体，由于 (2)AB段溶液的导电能力不断减弱， HC1与NaCI不反应，故电流表指针不发生 (填“能”或“不能”)判断生成的BaSO4是电 偏转 解质。 [c]闭合开关K,向溶液中加入CaCO,固体，电 (3)C点对应的溶液呈 (填“酸”“碱” 流表示数发生较大偏转 或“中”)性。 [o]选取相同浓度的稀硫酸替换0.1mol·L1的 (4)D点对应的溶液中存在的离子主要是 盐酸，电流表的示数相同 (填离子符号)。 18氧化铁胶体聚沉，先产生氢氧化铁沉淀，继续加入稀硫酸，氢 分层作业（八） 氧化铁沉淀溶解，C正确；烟尘形成的分散系为气溶胶，带电 的胶体分散质微粒在高压下进行定向移动，从而去除烟尘，D 答案速对 正确。] 7.C[Fe(OH)3胶体显电中性，A正确；Fe(OH)3胶团第一层 1 3 4 5 6 7 和第二层共同构成胶体粒子，Fe(OH),吸附带正电荷的 A A B A FeO+,所以胶粒带正电，故B正确；向Fe(OH)3胶体中加入 5.(1)胶体金颗粒(2)分散系中形成一条光亮的通路 过量盐酸，先产生红褐色Fe(OH)3沉淀，后Fe(OH)3沉淀 (3)渗析(4)不能 溶解，故C错误；根据图示，Fe(OH)3胶团结构可表示为 8.(1)NaCl+AgNO,-AgCl+NaNO 淀粉胶体 {[Fe(OHD]m·nFeO+·(m-x)C+·xCl,故D正确] (2)烧杯中的水稀硝酸酸化的AgNO,不产生白色 分层作业（九） 沉淀(3)取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加碘水，若 溶液变蓝，则说明半透膜破损 答案速对 试题精析 12 3456 7 8910 1.C[将纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备的复合 C D A B D A C A:A:A 性能的陶瓷，其分散质微粒直径介于1~100nm,所以属于胶 11.(1)NaHSO,-Na+H++SO 体，故选C。] 2.A[胶体微粒的直径介于1~100nm,蛋白质分子不能透过 (2)不能(3)碱(4)Na+、SO 半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为200nm,故A正 试题精析 确；蛋白质溶液是胶体，因此F(OH)3胶体和蛋白质溶液都 具有丁达尔效应，不能鉴别，故B错误；泥沙和蛋白质溶液的 1.C[KOH是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，A 微粒直径都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分 项不选；KNO3是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质， 离泥沙和蛋白质溶液，故C错误；蛋白质溶液属于胶体，胶体 B项不选；H2SO,是在熔融状态下不能导电，在水溶液中能 微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因 导电的电解质，C项选；乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能 此该半透膜可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液，故D 导电的化合物，乙醇不是电解质，D项不选。] 错误。] 2.D[CO2溶于水能够导电，是因为CO2与水反应生成 3.A[血液属于胶体，胶体的分散质微粒不能透过半透膜，则 H2CO3,电离出离子，所以H2CO3是电解质，CO2自身不提 血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，A正确；胶体与 供自由移动的离子，故CO2不是电解质，A错误；HC1由分子 溶液的本质区别是分散质微粒的直径不同，B错误；将氯化铁 构成，液态HCI中无离子不导电，但HCI溶于水会发生电离， 饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，将生成氢氧化铁沉淀，制取 所以HC1是电解质，B错误；电离不需要通电，电离发生的通 氢氧化铁胶体时，应将氨化铁饱和溶液滴入沸水中，并继续 常条件是溶于水或使物质处于熔融状态，C错误：硫酸、氢氧 加热至液体呈红褐色，C错误；由电泳实验可以得出， 化钙和氯化银分别属于酸、碱、盐，均为电解质，D正确。] F(OH)3胶体的分散质微粒带正电荷，而胶体呈电中性，D 3.A[NaHCO在水溶液中完全电离产生Na+和HCO,应为 错误。] NaHCO,=Na+HCO,故B错误；HClO为弱电解质， 4.B[明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质，从 部分电离，用“一”表示，应为HCIO一H+CIO,故C 而起到净水的作用，和胶体的性质有关，A不符合题意；向 错误；H,S为弱电解质，部分电离，用“一”表示，多元弱酸分 FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，和胶 步电离，应为H,S一H+十HS,HS一H+十S2-,故D 体的性质无关，B符合题意；血液属于胶体，血液透析利用的 错误。] 是胶体粒子不能透过半透膜而溶液粒子可以，涉及胶体性质 4.B[电离产生的阳离子全部是H的化合物属于酸，B符合 的应用，C不符合题意；空气是胶体，清晨的阳光穿过茂密的 题意。] 林木枝叶产生的美丽光线是空气的丁达尔效应，和胶体的性 5.D[电离生成氢离子的化合物不一定为酸，如NaHSO4不属 质有关，D不符合题意。] 于酸，属于盐，故A不符合题意；电离生成氢氧根离子的化合 5.(1)根据题给信息，所得分散系中分散剂为水，分散质为金颗 物不一定是碱，如碱式碳酸铜，故B不符合题意；化合物电离 粒，金颗粒直径为5~12nm,介于1~100nm,故该分散系为 时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的是盐，故C 胶体。(2)用光束照射胶体时，可发生丁达尔效应。(3)分离 不符合题意；由C分析可知，NH,C1是盐，其电离方程式为 提纯胶体可采用渗析法。(4)胶体在加热时易发生聚沉，故所 NHCI-NH+CI,故D符合题意。] 得红色溶液不能继续加热。 6.A[酸、碱、盐都是电解质，其电离的过程没有新物质生成， 6.A[淀粉胶体的分散质微粒不带电荷，加入适量的硝酸银溶 属于物理变化，故A正确；电解质不一定导电，只有在水溶液 液，胶体不会发生聚沉，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉 中或熔融状态下自身能导电的化合物才称为电解质，故B错 淀，但引入新杂质硝酸钠，A错误；胶体属于一种分散系，而 误；在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物才属于 纳米材料没有分散剂，不属于分散系，B正确；稀硫酸可使氢 酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但是属于盐，故 1122 C错误；溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如AgC1为强 生成锌离子和氢气，B符合题意；KMnO,加热分解制取O2, 电解质，但溶液的导电性很弱，故D错误。] 反应中无离子参与反应或离子生成，C与题意不符：NH,气 7.C[溶液的电导率与溶液中离子浓度的大小及离子数目有 体遇HC】气体生成白烟，反应中无离子参与反应或离子生 关，A点的电导率大说明氢氧化钡在溶液中以离子形式存 成，D与题意不符。] 在，B正确；BaSO4难溶于水，所以在水中的导电性弱，但 2.D[NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别为NaHCO3 BaSO4在熔融状态下完全电离，故BaSO4是强电解质，C错 -Na+HCO,NaHSO=Na+H+SO,HCO3 误；B~C段的溶质为H2SO4,所以溶液中主要存在的微粒为 和H+反应生成CO2和H2O,故实际参加反应的离子为H H2O、H+、SO,D正确。] 和HCO3。] 8.A[在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质， 3.C[溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯光能出现 ⑤纯碱粉末、⑧熔融氯化钠是电解质，共2种，A错误；③二氧 “亮→灭→亮”现象，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减 化碳、④三氧化硫、⑤纯碱粉末、⑥乙醇、⑦铜、⑧熔融氯化钠 小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。NaOH 是纯净物，共6种，B正确；③二氧化碳、④三氧化硫和⑥己醇 为强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化纳 是非电解质，共3种，C正确；①稀盐酸、②氨水、⑦铜、⑧熔融 和水，恰好反应时溶质为NaCl,溶液导电性不为0，不会出现 氯化纳和⑨水玻璃能导电，共5种，D正确。] 灯光熄灭现象，故A错误；稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成 9.A[闭合开关K,电流表指针发生偏转，能导电，从而能证明 硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4,含有较 HCl是电解质，故A正确；闭合开关K,向烧杯中加入NaCl 大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯光熄灭现象， 固体，HCl与NaCI不反应，但离子浓度增大，因此电流表指 故B错误；Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯光为 针偏转变大，故B错误；闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固 亮，CuSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和 体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，离子数目变少，但电荷数 硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄 变大，两者抵消，因此电流表示数基本不变，故C错误；选取 灭，继续滴加CuSO,溶液灯光变亮，则灯光出现“亮→灭→ 相同浓度的稀硫酸替换0.1mol·L1的盐酸，由于稀硫酸中 亮”现象，故C正确；蒸馏水不能使灯光变亮，蔗糖不是电解 离子浓度和所带电荷数比同浓度的盐酸中离子浓度和所带 质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保 电荷数多，因此电流表的示数不相同，故D错误。] 持熄灭状态，故D错误。] 10.A[导电能力接近0时，溶液中几乎没有离子，Ba(OH)2与 4.A[稀硫酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发 H2SO,完全反应生成BaSO4沉淀和H2O,A项正确；稀硫 生反应生成水，反应的离子方程式正确，A正确：该反应生成 酸属于混合物，不是电解质，B项错误；向AgNO3溶液中通 的碳酸不稳定容易分解为水和二氧化碳，故反应的离子方程 入少量HCl,生成AgCI和HNO3,溶液中离子数量几乎不 式为CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2个，B错误：钠和水 变，导电能力几乎不变，溶液导电能力的变化满足图②，C项 反应生成氢氧化钠和氢气，选项中所给出的离子方程式未配 错误；澄清石灰水与少量CO2反应，溶液中离子浓度发生了 平，正确的离子方程式为2Na+2H2O一2Na++2OH+ 变化，CaCO,是电解质，D项错误] H2个，C错误；Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的 11.(1)NaHSO,是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程 离子方程式为Fe十2H*—Fe2++H2个，D错误。] 式为NaHSO4一Na++H++SO。(2)溶液的导电能力 5.C[醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程 与离子的浓度和离子所带电荷数有关，反应中不断生成硫 式为CH,COOH+OH—CH COO+H2O,选项A错 酸钡沉淀，离子浓度减小，溶液的导电能力不断减弱，不能 误；氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式，不能拆 判断生成的BaSO4是电解质。(3)BD阶段的反应为氢氧 成离子，离子方程式为2H+Mg(OH)2—Mg++2H2O, 化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，C点对应的溶液，氢 选项B错误；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离生成氢离 氧化钠部分被中和，溶液呈碱性。(4)D,点对应的溶液，氢 子、钠离子和硫酸根离子，氢氧化钠是强碱，能用H十OH 氧化钡和硫酸氢钠完全反应，溶液呈中性，溶质是硫酸钠， 一H2O表示，选项C正确；稀硫酸和氢氧化钡反应生成了 存在的离子主要是Na+、SO?。 硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H+十2OH十SO?十 分层作业（十） Ba+一BaSO,￥+2H,0,不能用离子方程式Ht+OH —H2O表示，选项D错误。] 答案速对 6.C[HCI是强酸，BaCO十2H+一Ba2++CO2个十H2O可 以代表碳酸钡和氢化氢反应的离子方程式，故①不选； 456 78910 H2SO4是强酸，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉 B D 淀，离子方程式为BaC0,十2H++SO—BaS04+CO2个 C A CCCC D C 十H2O,故②选；HNO,是强酸，BaCO,+2H+一Ba++ 11.(1)灯泡的明暗程度（2)灯泡由明变暗，直至熄灭，然 CO2个十H2O可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故 后又逐渐变亮(3)c(4)B ③不选；NaHSO,中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡 试题精析 沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SO?BaSO4+ CO2个十H2O,故④选；CH,COOH是弱酸，不能写成氢离子 1.B[H2和O2反应生成水，反应中没有离子参加，不属于离 的形式，BaCO,十2Ht—Ba2++CO2个+H20不可以代表 子反应，A与题意不符；锌片投入稀硫酸中，锌与氢离子反应 碳酸钡和醋酸反应的离子方程式，故⑤选。] 231■