精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

哈师大青冈实验中学2025-2026届高三上学期10月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述正确的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B. 工业制硫酸用98.3％的浓硫酸代替水吸收SO3 C. 汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素 D. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，A错误； B．在吸收塔中三氧化硫和水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，故可利用98.3%的浓硫酸吸收是为了避免酸雾的形成，B正确； C．汽车尾气中氮氧化物的产生，主要是由于放电条件下氮气和氧气化合生成，C错误； D．纳米铁粉主要是通过其还原性，将、、还原为相应的金属单质将其除去，D错误； 故选B。 2. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、、[Al(OH)4]- B. 含有大量Al3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、 C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： 、Fe2+、、 D. 含有大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、CN- 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，Na+、K+、、[Al(OH)4]-与OH-之间均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．含有大量Al3+的溶液，Al3+与发生双水解而不能大量存在，B错误； C．加入铝粉能产生氢气的溶液呈强酸性或者强碱性，碱性条件下与OH-生成一水合氨不能共存，Fe2+与OH-生成氢氧化亚铁沉淀不能共存，存在硝酸根离子，酸性溶液中不会生成氢气，C错误； D．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与CN-生成不能大量共存，D错误； 答案选A。 3. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程不合理，A错误； B．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，B正确； C．由黄铁矿或硫磺制硫酸的流程为黄铁矿或硫磺煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程不合理，C错误； D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，则题给生产流程不合理，D错误； 故选B。 4. 雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药，二者可发生如图转化。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol雄黄(As4S4)分子中，含有S-S非极性共价键的数目为2NA B. 反应Ⅰ每生成22.4L SO2气体时，转移的电子数目为7NA C. 反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NA D. 1L 1mol/L NaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO数目之和为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．是第族元素，是第族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为，白球为，因此，雄黄中不含有共价键，A错误； B．根据图示的反应过程，反应I的化学方程式为，反应过程中每生成需要转移电子，但是选项中没有指明的状态，无法计算转移电子数目，B错误； C．根据图示的反应过程，反应III的化学方程式为，反应过程中每产生雌黄时，消耗的物质的量为，分子数为，C正确； D．根据物料守恒有，1L 1mol/L NaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO数目之和小于2NA，D错误； 故答案选C。 5. 草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木烧灰洗涤配釉烧釉”。实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是 A. 利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰 B. 利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素 C. 利用图Ⅲ检测洗涤液的pH D. 利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧草木以获取草木灰需要使用坩埚灼烧，A错误； B．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，B错误； C．测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；把pH试纸浸入待测液中污染试剂，C错误； D．氧化铁、氧化铜灼烧生成不同颜色的物质，从而烧制出不同颜色的釉层，D正确； 故选D。 6. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误； B．实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误； C．电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误； D．溴乙烷发生消去反应生成烯烃，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确； 故选D。 7. 下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化) 选项 X Y Z A Si SiO2 Na2SiO3 B FeCl2 Fe FeCl3 C Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 D SO2 SO3 H2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅酸钠无法直接转化为硅，A错误； B．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁能还原成氯化亚铁，氯化亚铁能被还原为铁，能实现转化，B正确； C．氧化铝和盐酸反应，可生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到氧化铝，能实现转化，C正确； D．二氧化硫点燃生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸加热可得到二氧化硫，能实现转化，D正确； 故选A。 8. 下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 测定废水中苯酚含量 浓溴水 B 除去苯甲酸中混有的NaCl 重结晶 C 检验溶液中 HCl和BaCl2的混合溶液 D 分离提纯蛋白质 加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，常用于定性、定量检测苯酚的存在，A正确； B．苯甲酸在热水中的溶解度较大，在冷水中较小，而NaCl在水中的溶解度随温度变化不大。通过重结晶，苯甲酸可结晶析出，NaCl留在母液中，从而实现分离，B正确； C．检验时，应先向待测液中加入稀盐酸酸化，排除等的影响，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明待测液中含有。若加入HCl酸化的BaCl2溶液，待测液中含有Ag+时，会生成AgCl白色沉淀，影响的检验，C错误； D．饱和硫酸铵溶液可使蛋白质发生盐析，过滤后得到的沉淀为蛋白质，是分离提纯蛋白质的常用方法，D正确； 答案选C。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+ CO2 + H2O = 2HCO B. 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：2HCO+2H++SO+Ba2+=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O C. 向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO- + SO2 + H2O = SO + Cl- + 2H+ D. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + NO+ 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液中通入过量，会生成，由于的溶解度比小，会有晶体析出，正确的离子方程式应为，A错误； B．向溶液中滴加少量溶液，少量，、全部反应，提供足量的和，离子方程式正确，B正确； C．向溶液中通入少量气体，具有强氧化性，会将氧化，同时生成的会与过量的结合生成，正确的离子方程式应为，C错误； D．过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成的是，而不是，正确的离子方程式应为，D错误； 故答案选B。 10. 已知反应：2FeSO4 + aNa2O2 = bNa2FeO4 + 2Na2O + cNa2SO4 + dO2↑。下列说法错误的是 A. Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化 B. Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C. a=6 D. 每生成1mol Na2FeO4，转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．高铁酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发生水解反应生成的氢氧化铁胶体，胶体可以吸附水悬浮杂质而聚沉达到净水的作用，则高铁酸钾可以对水体进行杀菌消毒、净化，A正确； B．由方程式可知，过氧化钠中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，所以过氧化钠在该反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由氧化还原反应规律可知，反应的化学方程式为2FeSO4 + 6Na2O2 = 6Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，则a=6，C正确； D．由氧化还原反应规律可知，反应的化学方程式为2FeSO4 + 6Na2O2 = 6Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，双线桥表示为：，则反应生成1mol 高铁酸钠时，转移5mol电子，D错误； 故选D。 11. 一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是 A. 通常所用的农药中含有Z、W等元素 B. 氢化物的沸点一定是Y>Z>X C. 由Q、Y、W形成的正盐只有一种 D. Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】从结构图可知，Y共用2对电子，达到稳定结构，Y最外层有6个电子，X共用4对电子达到稳定结构，则X最外层有4个电子，Z共用1对电子，则Z最外层有7个电子，W得一个电子后形成6个共价键，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一，则W最外层有5个电子，又因为Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，故Q为Li，X为C，Y为O，Z为F，W为P。 【详解】A．通常所用的农药中含有F、P等元素，A正确； B．未说明是最简单氢化物，无法比较沸点高低，B错误； C．由Li、P、O形成的正盐有、等，C错误； D．Li在空气中燃烧生成，其不具有强氧化性，D错误； 故选A。 12. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 A. 装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B. D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C. 锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D. D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 【答案】B 【解析】 【详解】A．微溶于水，其溶液浓度小，与固体在不加热条件下不能生成氨气(加热条件也不适合制取氨气)，故装置A中药品不能换为溶液与固体，A项错误； B．氨气在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应生成，根据原子守恒和电荷守恒可知，双口瓶中的变化为：，B项正确； C．锂保存在石蜡中，使用前应打磨掉表面的氧化层，氨气可与氯化钙发生络合反应，故干燥管C中不能加入固体，C项错误； D．冰水浴温度不能达到-77℃，干冰-丙酮冷却装置不可改为冰水浴，D项错误； 答案选B。 13. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。下列说法错误的是 已知(在本实验条件下)：①Ni(Ⅱ)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是MnO2。 A. “酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B. “氧化”步骤若pH过低，无法除去含铁杂质 C. “沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D. “沉锌”步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4 【答案】D 【解析】 【分析】向工业级氧化锌中加入稀硫酸，氧化锌及杂质Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等与稀硫酸反应，分别生成、、、等可溶性盐，不溶性杂质形成浸渣被除去。向酸浸后的溶液中加入，将氧化为，将氧化为MnO2（根据已知，的还原产物是MnO2），然后加入NaOH调pH=5，使水解生成沉淀，MnO2也以沉淀形式存在，形成滤渣①被除去。向氧化后的溶液中加入Zn，Zn与Ni2+发生反应，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，生成的Ni形成滤渣②被除去。向沉镍后的溶液中加入Na2CO3，Zn2+与反应生成ZnCO3沉淀。此时滤液中除了生成的Na2SO4，还含有未反应完的少量Na2CO3等物质，并非只有Na2SO4和ZnSO4。将ZnCO3沉淀煅烧，ZnCO3分解生成ZnO和CO2，即，得到纯净的ZnO。 【详解】A．“酸浸” 步骤若用盐酸代替稀硫酸，盐酸中的Cl-会被氧化（具有强氧化性），从而消耗，影响后续氧化除杂过程，所以不能用盐酸代替稀硫酸，A正确； B．“氧化” 步骤中，将氧化为，若pH过低，水解程度小，不能生成沉淀，无法除去含铁杂质，B正确； C．“沉镍” 步骤中，Zn与Ni2+发生反应，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C正确； D．“沉锌” 步骤中，加入Na2CO3，Zn2+与反应生成ZnCO3沉淀，滤液中除了Na2SO4，还含有未反应完的少量Na2CO3等，D 错误； 故答案选D。 14. 通过下列实验可以检测某消毒剂中有效物质二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，M=220g/mol)的含量。 称取样品1.2g，配成250.0mL溶液；取25.0mL上述溶液，加入适量稀硫酸和过量KI溶液；再用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.0mL。发生如下反应： ①C3N3O3Cl+ H＋ + 2H2O = C3H3N3O3 + 2HClO ②HClO + 2I- + H＋= I2 + Cl- + H2O ③I2 + 2S2O = S4O+ 2I- 下列说法错误的是 A. 反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B. 反应③消耗1mol S2O时，反应转移1mol电子 C. 该消毒剂中NaC3N3O3Cl2的含量为×100% D. 溶液中酸过量时，测得NaC3N3O3Cl2的含量偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应②中氯乙酸得化合价化合价降低被还原，次氯酸是反应的氧化剂，碘元素得化合价升高被氧化，碘离子是还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，A正确； B．由方程式可知，反应③消耗2mol硫代硫酸根离子时，转移电子得物质的量为2mol，则消耗1mol硫代硫酸根离子时，转移电子得物质的量为1mol，B正确； C．由方程式可得如下转换关系：NaC3N3O3Cl2-2HClO -2 I2-4 Na2S2O3，滴定消耗20.0mL0.1mol/L硫代硫酸钠溶液，则消毒剂中NaC3N3O3Cl2的含量为×100%=×100%，C正确； D．溶液中酸过量时，溶液中氢离子浓度增大，消耗的硫代硫酸钠体积多，使得实验测得NaC3N3O3Cl2的含量偏大，D错误； 故选D。 15. 环状的α-卤代酮在一定环境下发生Favorski重排，可以制备羧酸，机理如下： 下列说法错误的是 A. 碱性环境更易发生Favorski重排 B. X→Y的转化过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 若X为则Y为 D. α-氯代酮比α-碘代酮更易发生Favorski重排 【答案】D 【解析】 【详解】A．在重排机理中，第一步是羟基负离子进攻羰基碳原子，形成一个中间体。碱性环境可以提供更多的羟基负离子，使反应更容易进行，所以碱性环境更易发生重排，A正确； B．在的转化过程中，羟基负离子进攻羰基碳原子，羰基中的碳氧双键断裂，同时形成碳氧单键；同时，-卤代酮中的碳卤键断裂，卤离子离去；根据图示可知，在后续过程中， 形成新的碳碳键,所以的转化过程中有极性键和非极性键的断裂和形成，B正确； C．若为，在重排过程中，羟基负离子进攻羰基碳原子，位的氯原子带着一对电子离去，经过一系列反应后，最终会形成羧基，所以Y为，C正确； D．在重排中，-卤代酮发生反应时，位的卤原子需要带着一对电子离去，碘原子的半径比氯原子大，其形成的碳碘键比碳氯键更容易断裂，所以-碘代酮比-氯代酮更易发生重排，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如下： 已知： NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇 （1）高炉炼铁应用的冶炼方法是______(填标号)。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 （2）钒基态原子的价电子排布式为______。 （3）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式______。 （4）浸出液中含钒物质的化学式为______ 。 （5）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为______。 （6）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是______。 （7）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为______，300～350℃放出的气态物质化学式为 ______。 【答案】（1）B （2）3d34s2 （3）V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2 （4）(VO2)2SO4 （5）NH+2HCO+VO=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O （6）NH4VO3不溶于乙醇，减少损失 （7） ①. HVO3 ②. H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，钒钛磁铁矿经高炉炼铁得到铁水和钒渣；铁水冷却得到生铁；向钒渣中加入碳酸钙焙烧得到钒酸钙，向钒酸钙中加入硫酸溶液浸取，将钒酸钙转化为(VO2)2SO4，过滤得到含有(VO2)2SO4的浸取液；向浸取液中加入碳酸氢铵溶液沉钒，将溶液中(VO2)2SO4转化为钒酸铵沉淀、洗涤、干燥过滤得到钒酸铵，钒酸铵煅烧分解得到五氧化二钒。 【小问1详解】 高炉炼铁的原理是铁的氧化物高温条件下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则高炉炼铁应用的冶炼方法是热还原法，故选B； 【小问2详解】 钒元素的原子序数为23，基态原子的价电子排布式为3d34s2； 【小问3详解】 钒渣中的三氧化二钒在焙烧时转化为钒酸钙的反应为三氧化二钒高温条件下与氧气、碳酸钙反应生成钒酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2； 【小问4详解】 由分析可知，向钒酸钙中加入硫酸溶液浸取的目的是将钒酸钙转化为(VO2)2SO4，则浸出液中含钒物质为(VO2)2SO4； 【小问5详解】 由分析可知，加入碳酸氢铵溶液沉钒的目的是将溶液中(VO2)2SO4转化为钒酸铵沉淀，反应的离子方程式为NH+2HCO+VO=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O； 【小问6详解】 过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀是因为钒酸铵不溶于乙醇，可以减少钒酸铵因溶解而造成损失； 【小问7详解】 1.170g钒酸铵的物质的量为=0.01mol，由图可知，200℃时，固体减少质量为1.170g-1.00g=0.170g，0.01mol氨气的足量为0.170g，则200℃时发生的反应为钒酸铵受热发生分解反应生成钒酸和氨气； 350℃时，固体减少质量为1.00g-0.91g=0.090g，0.005mol水的质量为0.090g，则300～350℃时发生的反应为钒酸受热分解生成五氧化二钒和水，所以放出的气态物质为水蒸气。 17. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1）I2的一种制备方法如下图所示： ①碘在元素周期表中的位置是______。 ②加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______。 ③通入Cl2的过程中，若反应物用量比 = 1.5时，氧化产物为______；当> 1.5单质碘的收率会降低，原因是______。 （2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为______。 （3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成2mol I2，消耗的KI至少为______mol。向反应后的体系中先加入CCl4，分液后往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液后振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，该现象说明______。 【答案】（1） ①. 第五周期ⅦA族 ②. 2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I- ③. I2、FeCl3 ④. I2被过量Cl2的进一步氧化 （2）2IO+5HSO= I2+ 5SO+3H++H2O （3） ①. 8 ②. I2能在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 【解析】 【分析】由题给流程可知，向净化除氯后的含碘离子海水中加入硝酸银溶液富集，将溶液中的碘离子转化为碘化银沉淀得到碘化银悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，将悬浊液中的碘化银转化为银，过滤得到含有银的滤渣和滤液；向滤液中通入氯气氧化，将溶液中的碘离子氧化为碘。 【小问1详解】 ①碘元素的原子序数为53，处于元素周期表的第五周期ⅦA族； ②由分析可知，加入铁粉发生的反应为铁与碘化银悬浊液反应生成银和碘化亚铁，反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-； ③碘离子的还原性强于亚铁离子，碘化亚铁溶液与氯气反应时，碘离子会优先与氯气反应，则通入Cl2的过程中，若反应物用量比 = 1.5时，氯气会与碘化亚铁溶液完全反应生成碘、氯化铁，反应中碘元素和铁元素的化合价升高被氧化，碘化亚铁是反应的还原剂，碘和氯化铁是氧化产物；当> 1.5单质碘的收率会降低是因为具有强氧化性的氯气能将溶液中的碘氧化为所致； 【小问2详解】 由题意可知，制备单质碘的总反应溶液中碘酸根离子与亚硫酸氢根离子反应生成碘、硫酸根离子、氢离子和水，反应的离子方程式为：2IO+5HSO= I2+ 5SO+3H++H2O； 【小问3详解】 由题意可知，KI溶液与CuSO4溶液反应生成CuI沉淀和I2，反应的化学方程式：4KI+2CuSO4=2K2SO4+I2+2CuI↓，则生成2 mol碘时消耗碘化钾的物质的量为8 mol；向反应后的体系中先加入CCl4，分液后往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液后振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，该现象说明I2能在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力。 18. 某实验小组在侯氏制碱法基础上，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中碳酸钠的含量。 I．Na2CO3的制备 （1）获得晶体A的化学方程式为______。 （2）“300℃加热”所选用的仪器是______(填对应的仪器名称)。 A. B. C. D. II．Na2CO3含量的测定 实验小组使用滴定法测定了产品成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 （3）进行第一段滴定选用酚酞作指示剂，第二段滴定选用甲基橙作指示剂。第二滴定终点前后颜色变化为由______色变为______色。 （4）到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。若V1 <V2，所得产品的成分为______(填标号)。 a．Na2CO3       b． NaHCO3   c．Na2CO3和 NaHCO3  d．Na2CO3和NaOH （5）到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的______(填“>” 、“<”或“=”)。 III． 探究Na2CO3向NaHCO3的转化。 已知：常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g，向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持 续20min，消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水 瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开 始有白色晶体析出 （6）实验a无明显现象的原因是______。 （7）析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.48 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为______。 【答案】（1）NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3 ↓+ NH4Cl （2）坩埚 （3） ①. 黄 ②. 橙 （4）c （5）＞ （6）CO2在饱和溶液Na2CO3中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成NaHCO3的量较少，在该溶液中NaHCO3没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 （7）70% 【解析】 【分析】由题给流程可知，向氯化钠中加入蒸馏水溶解得到氯化钠溶液，向氯化钠溶液中加入碳酸氢铵，在30-35℃条件下共热反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，静置抽滤得到碳酸氢钠和滤液；碳酸氢钠洗涤、抽干，在300℃条件下加烧分解得到碳酸钠固体，并用滴定法测定产品的成分。 【小问1详解】 由分析可知，获得碳酸氢钠晶体的反应为氯化钠溶液与碳酸氢铵在30-35℃条件下共热反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3 ↓+ NH4Cl； 【小问2详解】 实验室中碳酸氢钠在300℃条件下加烧分解得到碳酸钠固体所需的仪器为坩埚； 【小问3详解】 到达第二个滴定终点时发生的反应为NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，终点的实验现象为溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复； 【小问4详解】 由图可知，到达第一个滴定终点B时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，到达第二个滴定终点C时发生的反应为NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，由题意可知，滴定消耗盐酸的体积：V1 <V2，说明所得产品的成分为碳酸钠和碳酸氢钠，故选c； 【小问5详解】 到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓会使溶液局部会发生第二个反应，导致消耗的盐酸体积偏大所以该同学所记录的大于V1； 【小问6详解】 实验a无明显现象是因为CO2在饱和溶液Na2CO3中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成NaHCO3的量较少，在该溶液中NaHCO3没有达到过饱和状态，故不能析出晶体； 【小问7详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，十水碳酸钠受热分解生成碳酸钠和水蒸气，无水氯化钙能吸收混合气体中的水蒸气，氢氧化钠溶液中能吸收反应生成的二氧化碳，由氢氧化钠溶液增重0.088g可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的质量为0.088g，则白色晶体中碳酸氢钠的质量分数为=70%。 19. 化合物L(VX-548)作用于周围神经，能够避免阿片类药物的成瘾性，缓解中度至重度手术后疼痛。合成路线如下： 回答下列问题： （1）L中含氧官能团的名称为______。 （2）A和B反应生成C和甲醇，B的化学名称为______。 （3）写出E→F的化学方程式______。 （4）G中有______个手性碳原子。 （5）符合下列条件的K的同分异构体有______种。 ①存在结构且含两个取代基 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2 （6）化合物C转化为化合物D分为两步，其中第一步是通过分子内加成反应构建五元环结构生成化合物M，然后进行分子内脱水生成化合物D。则M的结构简式为______，第二步的反应类型为______。 【答案】（1）酰胺基、醚键 （2）丙二酸二甲酯 （3）+ （4）2 （5）20 （6） ①. ②. 消去反应 【解析】 【分析】与发生取代反应生成C（）和甲醇，可推测出B结构，C先通过分子内加成反应、再发生消去反应生成D，D水解生成E（），E与氢气加成生成F，G与H发生取代反应生成I和HBr，I可转化为J，J与K发生取代反应的产物与NH3作用最终生成L，据此分析解答。 【小问1详解】 L中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键。 【小问2详解】 由A、C结构及B的分子式可知，B为，名称为丙二酸二甲酯。 【小问3详解】 D在稀硫酸条件下发生水解得到E和甲醇，E的结构简式为。E与氢气生成F的反应为碳碳双键与氢气的加成反应，化学方程式为+ ； 【小问4详解】 连有四个不同原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，可用“*”标记G中的手性碳原子，如图所示：，共2个。 【小问5详解】 K的结构中存在、、，K的同分异构体满足①、②、③三个条件，则上的两个侧链有两种可能，一种是、两个侧链，另一种为、两个侧链；而当上连接两个结构不同的侧链时，有10种结构，因此共20种，故答案为20； 【小问6详解】 分析C→D过程，第一步为2号碳的碳氢键断裂，与1号碳的碳氧双键发生加成反应：，则M的结构为，再对照D的结构可知M→D脱去一分子水发生消去反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2025-2026届高三上学期10月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 V 51 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述正确的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B. 工业制硫酸用98.3％的浓硫酸代替水吸收SO3 C. 汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素 D. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ 2. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、、[Al(OH)4]- B. 含有大量Al3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、 C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： 、Fe2+、、 D. 含有大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、CN- 3. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 4. 雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药，二者可发生如图转化。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol雄黄(As4S4)分子中，含有S-S非极性共价键的数目为2NA B. 反应Ⅰ每生成22.4L SO2气体时，转移的电子数目为7NA C. 反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NA D. 1L 1mol/L NaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO数目之和为2NA 5. 草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木烧灰洗涤配釉烧釉”。实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是 A. 利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰 B. 利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素 C. 利用图Ⅲ检测洗涤液的pH D. 利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层 6. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应 7. 下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化) 选项 X Y Z A Si SiO2 Na2SiO3 B FeCl2 Fe FeCl3 C Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 D SO2 SO3 H2SO4 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 测定废水中苯酚含量 浓溴水 B 除去苯甲酸中混有的NaCl 重结晶 C 检验溶液中 HCl和BaCl2的混合溶液 D 分离提纯蛋白质 加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+ CO2 + H2O = 2HCO B. 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：2HCO+2H++SO+Ba2+=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O C. 向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO- + SO2 + H2O = SO + Cl- + 2H+ D. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + NO+ 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 10. 已知反应：2FeSO4 + aNa2O2 = bNa2FeO4 + 2Na2O + cNa2SO4 + dO2↑。下列说法错误的是 A. Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化 B. Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C. a=6 D. 每生成1mol Na2FeO4，转移4mol电子 11. 一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是 A. 通常所用的农药中含有Z、W等元素 B. 氢化物的沸点一定是Y>Z>X C. 由Q、Y、W形成的正盐只有一种 D. Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性 12. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 A. 装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B. D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C. 锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D. D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 13. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。下列说法错误的是 已知(在本实验条件下)：①Ni(Ⅱ)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是MnO2。 A. “酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B. “氧化”步骤若pH过低，无法除去含铁杂质 C. “沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D. “沉锌”步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4 14. 通过下列实验可以检测某消毒剂中有效物质二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，M=220g/mol)的含量。 称取样品1.2g，配成250.0mL溶液；取25.0mL上述溶液，加入适量稀硫酸和过量KI溶液；再用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.0mL。发生如下反应： ①C3N3O3Cl+ H＋ + 2H2O = C3H3N3O3 + 2HClO ②HClO + 2I- + H＋= I2 + Cl- + H2O ③I2 + 2S2O = S4O+ 2I- 下列说法错误的是 A. 反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B. 反应③消耗1mol S2O时，反应转移1mol电子 C. 该消毒剂中NaC3N3O3Cl2的含量为×100% D. 溶液中酸过量时，测得NaC3N3O3Cl2的含量偏小 15. 环状的α-卤代酮在一定环境下发生Favorski重排，可以制备羧酸，机理如下： 下列说法错误的是 A. 碱性环境更易发生Favorski重排 B. X→Y的转化过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 若X为则Y为 D. α-氯代酮比α-碘代酮更易发生Favorski重排 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如下： 已知： NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇 （1）高炉炼铁应用的冶炼方法是______(填标号)。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 （2）钒基态原子的价电子排布式为______。 （3）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式______。 （4）浸出液中含钒物质的化学式为______ 。 （5）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为______。 （6）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是______。 （7）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为______，300～350℃放出的气态物质化学式为 ______。 17. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1）I2的一种制备方法如下图所示： ①碘在元素周期表中的位置是______。 ②加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______。 ③通入Cl2的过程中，若反应物用量比 = 1.5时，氧化产物为______；当> 1.5单质碘的收率会降低，原因是______。 （2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为______。 （3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成2mol I2，消耗的KI至少为______mol。向反应后的体系中先加入CCl4，分液后往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液后振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，该现象说明______。 18. 某实验小组在侯氏制碱法基础上，以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中碳酸钠的含量。 I．Na2CO3的制备 （1）获得晶体A的化学方程式为______。 （2）“300℃加热”所选用的仪器是______(填对应的仪器名称)。 A. B. C. D. II．Na2CO3含量的测定 实验小组使用滴定法测定了产品成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 （3）进行第一段滴定选用酚酞作指示剂，第二段滴定选用甲基橙作指示剂。第二滴定终点前后颜色变化为由______色变为______色。 （4）到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。若V1 <V2，所得产品的成分为______(填标号)。 a．Na2CO3       b． NaHCO3   c．Na2CO3和 NaHCO3  d．Na2CO3和NaOH （5）到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的______(填“>” 、“<”或“=”)。 III． 探究Na2CO3向NaHCO3的转化。 已知：常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g，向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持 续20min，消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水 瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开 始有白色晶体析出 （6）实验a无明显现象的原因是______。 （7）析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.48 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为______。 19. 化合物L(VX-548)作用于周围神经，能够避免阿片类药物的成瘾性，缓解中度至重度手术后疼痛。合成路线如下： 回答下列问题： （1）L中含氧官能团的名称为______。 （2）A和B反应生成C和甲醇，B的化学名称为______。 （3）写出E→F的化学方程式______。 （4）G中有______个手性碳原子。 （5）符合下列条件的K的同分异构体有______种。 ①存在结构且含两个取代基 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2 （6）化合物C转化为化合物D分为两步，其中第一步是通过分子内加成反应构建五元环结构生成化合物M，然后进行分子内脱水生成化合物D。则M的结构简式为______，第二步的反应类型为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $