第2章 学案10 离子反应-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

(3)稀硫酸产生的硫酸根离子使氢氧化铁胶体聚沉形成红褐5.HNO,一H++NO,H2SO4一2H++SO?全部是 色沉淀，然后稀硫酸与氢氧化铁反应，沉淀溶解。(4)氢氧化 H+KOH-K*+OH-Ca(OH)2-Ca2++20H- 铁胶体的分散质微粒均带正电荷，胶体的分散质微粒之间相 全部是OH-NH,NO3—NH+NO?Al2(SO)3 互排斥，所以氢氧化铁胶体能稳定存在。 2A13+十3SO?金属阳离子（或铵离子）酸根离子 [答案](1)b(2)a(3)c(4)b 新知应用 1.(1)×(2)×(3)/(4)/ 学案9电解质的电离 2.D[A、B、C三项中正确的电离方程式分别为KCIO2 K++ClO?、NaHCO3-Na++HCO、H2SO4 课堂活动 2H++S0?.] 活动一 课堂达标 新知导学 1.(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)× 提示：硫酸钠、氯化钾、柠檬酸盐是电解质，蔗糖、葡萄糖是非电 2.C[50mL0.1mol·L1的硫酸溶液中离子浓度最大，且离 解质。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物， 子所带电荷数最多，故C正确。] 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物」 3.B[Ba(OH)2是强碱，电离方程式为Ba(OH)2一Ba2++ 新知生成 2OH,A正确；NaHSO,在熔融状态下电离出Na+和 1.不导电导电导电 2.(1)溶于水受热熔化自由移动的离子(2)①溶于水或 HSO,电离方程式为NaHSO4(熔融)一Na++HSO:,B 熔融②溶于水 错误，MgCL2在水溶液中完全电离，电离方程式为MgCl2 [问题与思考] —Mg2+十2C1,C正确；H2SO4是强酸，电离方程式为 1.提示：溶液的导电能力决定于溶液中自由移动的离子浓度及 H2SO4—2H+SO,D正确。] 离子所带的电荷。 4.C[化合物电离时，有氢离子生成的不一定是酸，如硫酸氢 2.提示： 钠是盐，故A错误；化合物电离时，有氢氧根离子生成的不一 定是碱，如碱式碳酸铜也能电离出氢氧根离子，故B错误； 晶体N妇、G1不能自由移动，不导电 NH,CI是由铵离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C NaCl 水溶液中一 Na、CI Na、c1能自由移动导电 正确；由金属阳离子（或铵离子）和酸根离子构成的化合物属 熔融状态下 于盐，所以化合物电离时，只生成铵根离子和酸根离子的也 新知应用 是盐，故D错误。] 1.[解析](1)混合物指含有两种或两种以上物质的体系，② 5.(1)②⑥⑦(2)③④①⑤⑥⑧ ①是混合物。(2)电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电 (3)①Ba(OH)2-Ba2++2OH④HCl-H++C1 的化合物，③⑤⑧⑨①②是电解质，其中⑤⑨①是强电解质， ⑤KHSO4—K++H++SO⑧Na,C0, ③⑧②是弱电解质。(3)④⑥其水溶液虽然能导电，但并不 2Na+CO 是它们自身电离使溶液导电，④⑥⑦是非电解质。 学案10离子反应 [答案](1)②@ (2)③⑤⑧⑨①②③⑧@⑤⑨① 课堂活动 (3)④⑥⑦ 活动一 2.C[Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题 新知导学 意；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物， 提示：反应生成沉淀，属于复分解反应。 KNO3易溶于水与是否为电解质无关，B不符合题意；熔融的 新知生成 NaCl能导电说明NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离 1.先由大变小后由小变大白色沉淀由红色逐渐变浅直至 子，能判断NaCl属于电解质，C符合题意；SO2不能电离出自 无色H+和OH极难电离硫酸钡降低升高 由移动的离子，溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸导电，SO2属于 2.(1)离子(3)难溶难电离挥发性 非电解质，D不符合题意。] 新知应用 活动二 1.(1)×(2)×(3)× 新知导学 2.C[有离子参加或离子生成的化学反应是离子反应，其反应 1.提示：HC1是强电解质，在水溶液中完全电离，CH,COOH是 在溶液中进行。氢气还原氧化铜生成水和铜，反应中没有离 弱电解质，在水溶液中只能部分电离，所以在物质的量浓度 子参与反应，A项错误；石灰石高温分解生成氧化钙和二氧 相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强。 化碳，反应中没有离子参与反应，B项错误；盐酸滴加到石灰 2.提示：小明的结论不正确。因为这个实验的前提是“相同物 石固体上，生成了氯化钙，水和二氧化碳，有离子参与反应 质的量浓度的盐酸和CH,COOH溶液”，当弱电解质浓度远 属于离子反应，C项正确；实验室加热高锰酸钾制氧气，反应 远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力 中没有离子参与反应，D项错误。] 更强。 活动二 新知生成 新知导学 3.完全部分 1.提示：HCO3+H+—H2O+CO2↑、A1(OH)3+3H 4.(3)①Na+H++SO?②Na+HCO3 A13++3H2O。 71 2.提示：不能；因碳酸钡能溶于胃酸，生成的Ba2+会使人体中 3.C「某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，再加稀 毒，BaC03+2H+—Ba2++H20+C02个。 硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag十，则会生成AgC1沉淀； 新知生成 若原溶液中有SO?,则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO。 1.(1)H++OH—H20 沉淀被氧化为BaSO4沉淀；若溶液中有SO子，则生成BaSO (2)BaCl2+Na2 SO=2NaCl+BaSO 沉淀，所以原溶液中可能含有SO或SO?或Ag,SO BaCl2+H2SO4—2HCl+BaSO4↓ 与Ag、SO与Ag,两组中的离子均不能同时存在，选项 Ba(OH)2+Na2SO4一2NaOH+BaSO4￥（其他合理答案 C正确。] 均可) 4.C[要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，N2CO3可以除去 2.BaCl2+Na2SO4—BaSO4十2NaCl易溶于水、易电离 过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于加 NaOH除去镁离子顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或 Ba2++2CI-+2Na++SO-BaSO+2Na++2CI 之后，因为过量的NaOH和Na2CO3加HCl就可以除去了 未参与SO?+Ba2+一BaS0,↓原子种类和数量电 只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HC1除去过量 荷总数 的氢氧根离子和碳酸根离子。] [问题与思考] 5.[解析](1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶 提示：常见的难溶性盐有AgCL、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。 液无色说明不含Cu+、Fe3+。(2)加入过量稀盐酸，有白色沉 常见的微溶性盐有CaSO4、MgCO,等。除KOH、NaOH、 淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag,离 Ba(OH)2易溶外，其余碱多数难溶，如Fe(OH)3、Cu(OH)2、 子方程式为Ag+C1=AgCl↓。(3)能和NaOH溶液反 Mg(OH)2等。 应的离子是Mg2+,离子方程式为Mg2+十2OH 新知应用 Mg(OH)2↓。(4)原溶液中存在Ag,则CI不能共存，原溶 1.C[Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn十2H+ 液中肯定有Mg2+,故CO?、OH不能与其共存，硝酸根离 Zn+十H2个，A项正确；Na与水反应生成氢氧化钠和氢气， 子不与所给的任何离子反应，故溶液中可能大量存在的离子 是硝酸根离子。 2Na+2H2O—2Na++2OH+H2↑，B项正确；CaCO3与 [答案](1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+Ag++CI一AgC1 盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 (3)Mg2+ Mg2++2OH—Mg(OH)2↓(4)B 2H+十CaCO3Ca+十HzO十CO2个，C项错误；KOH和 稀硝酸反应生成硝酸钾和水：H+十OH一H2O,D项 正确。] 学案11认识氧化还原反应 2.(1)H++OHH20 课堂活动 (2)CI+Ag—AgCI 活动一 (3)Ba2++20H+SO+2H-BaSO+2H2 O 新知导学 (4)Fe+Cu2+-Fe2++Cu 提示：材料中的化学反应有元素化合价变化，所以是氧化还原 (5)Ca2++C0 -CaCO3↓ 反应。该反应中，碳元素化合价升高，被氧化，氮、硫元素化合 (6)Fe+2Ht-Fe2++H2个 价降低，被还原。 (7)C0号+2Ht-H20+C02↑ 新知生成 (一) 活动三 1.升高 新知导学 2.降低 提示：甲厂的废水显棕黄色，说明含有F3+。根据离子共存的 3.元素化合价变化 判断依据，则OH在乙厂，因为Ag和OH反应，则Ag只能 4.元素化合价发生变化 在甲厂，则C在乙厂，根据溶液呈电中性的原则，则甲厂一定 [问题与思考] 有朋离子NO,所以甲厂含有的离子为Fe+、AgNO,。 提示：不一定，如：3O2—2O3的反应既有单质参加，又有单质 新知生成 生成，却不是氧化还原反应。 (一) (二) [问题与思考] 1.(1)失去升高氧化(2)得到降低还原 提示：取待测液少许于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入足 2.(1)升高氧化(2)降低还原 量的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO2;再 3.电子转移 取上层清液于试管中，加入AgNO,溶液，若产生白色沉淀，则 [归纳总结】 证明溶液中含有C】。 氧化还原非氧化还原 新知应用 [问题与思考] 1.D[CI的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液，发生离子反应为 提示： Ag十CI一AgCI,该方法为沉淀法] 2.D[溶液中离子不能大量共存，即发生了离子反应。A项， 化合 分解 反应 反应 H、Mg2+均可与OH发生反应；B项，Ba2+可与CO?反应 氧化还原反应 生成沉淀；C项，H+可与HCO反应生成气体。] 课堂达标 置换反应 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√ 2.C[Ag与CI、PO反应产生沉淀；Fe3+与OH反应产 生沉淀；Ag+与SO?、CO反应产生沉淀，Mg2+与CO?反 复分解反应 应产生沉淀。] 18离子反应 学案10 听 学案10离子反应 课笔记 学习任务 1.通过实验事实认识离子反应及其发生条件。 2.结合实例学习掌握离子方程式的书写的方法。 3.了解常见离子的检验方法。 2.离子反应 ●课堂活动 (1)概念：在溶液中有 参加的化学 反应。 活动一认识离子反应的概念 (2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了 少新知导学 变化。 化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个 (3)复分解型离子反应发生的条件： 环节。例如：豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠 生成 离 物质（沉淀） 菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4),豆腐中 条件 三者具备 生成 的物质（如水） 其一即可 含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时，上述物 应 生成 物质（气体） 质发生反应，生成草酸钙沉淀等物质。 D新知应用 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） (1)任何化学反应都是离子间的反应。( (2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会· 你认为草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应属于 减小。 ( 什么反应类型？ (3)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。 ( ) 2.下列反应属于离子反应的是 ( A.氢气还原氧化铜生成水和铜 D新知生成 B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 1.实验探究稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 C,盐酸滴加到石灰石固体上 电导率/(mS.cm) D.实验室加热高锰酸钾制氧气 35 30 活动二理解离子方程式的含义和书写方法 实验 电导 25 操作 感器 10 新知导学 人体中胃酸的量必须控制在一定的范围内（即 滴有酚酞溶液的 020406080100120140160 Ba(OH)2溶液 时间/s 0.2%~04%)。当胃酸过多时，通常用“小苏打 片”“胃舒平”等药物进行治疗，小苏打片的主要成 实验 随稀硫酸的滴入，电导率 分是碳酸氢钠，胃舒平中含有氢氧化铝，它们都能 现象 ,同时溶液中出现 溶液颜色 和胃液中的胃酸发生离子反应，从而消耗掉过多 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液 的胃酸。 中的 结合生成 的水、 1.用小苏打片和胃舒平治疗胃酸过多症的离子方 解释Ba2+和SO?结合生成 沉淀，溶液 程式分别是什么？ 中离子的浓度 ;随着稀硫酸的继续 加入，溶液中离子浓度 3310 鲁科版化学必修第一册 听 2.当进行X光透视时，医生让患者服用“钡餐”(BaSO4), (3)氢氧化钡溶液和稀硫酸： 能否用碳酸钡代替硫酸钡？写出离子方程式并 解释（提示：Ba+有毒）。 (4)铁与硫酸铜溶液反应： 记 (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： (6)铁与稀盐酸反应： D新知生成 (7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应： 1.离子方程式的含义 [归纳总结] (1)离子反应可以用离子方程式表示。例如， 离子方程式中的可拆与不可拆 NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为 1.可拆写成离子形式的物质。 ①强酸：HCI、H2SO4、HNO3等。 (2)表示所有同一类型的化学反应。 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 以离子方程式：Ba2+十SO?BaS04为 ③可溶性盐：NaCl、KzSO4、NaNO3等。 例，写出三个不同的复分解反应。 2.不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。 ①难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 ②难电离的物质：弱酸（如H2CO3)、弱碱（如 NH3·H2O)和水。 2.离子方程式的书写 ③气体：CO2、S02等。 书写步骤（以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 为例) ④单质：H2、Na等。 ⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。 (写) 正确书写反应的化学方程式： 活动三离子反应的应用 把 的物质改用离子符号表示！ 拆) 而难溶于水的物质、挥发性物质和水等仍用化 新知导学 学式表示： 删 现代工业生产中的污水处理问 删去方程式两边 反应的离子 题是环保问题的重要方面。 甲 某河道两旁有甲、乙两厂。它 查 检查方程式两边 和 是否守恒 们排放的工业废水中，共含 [问题与思考] K+、Ag+、Fe3+、CI、OH 、 常见的难溶性盐或微溶性盐有哪些？常见的难溶 NO3六种离子。若甲、乙两厂分别含有不相同的 性碱有哪些？试列举实例。 三种离子。若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有 的离子是什么？同时该厂还含有的离子是什么？ 请说明理由。 D新知应用 1.下列反应的离子方程式中，错误的是 ( A.Zn和稀硫酸反应：Zn+2H+一Zn2++ 新知生成 H2个 B.Na与水反应：2Na+2H2O—2Na++ (一)离子的检验 2OH-+H2个 1.硫酸根离子(SO?)的检验 C.CaCO3与盐酸反应：CO?+2H 反应原理 Ba2++SO -BaSO CO2↑+H2O 试剂 稀盐酸、BaCL2溶液 D.KOH和稀硝酸反应：H++OH -H,O 待测液 滴加 2.写出下列反应的离子方程式。 无明显现象 稀盐酸 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液： 检验方法 滴加 白色沉淀 →存在SO (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： BaCl2溶液 1134 离子反应 学案10 2.氯离子(C1)的检验 (三)实验探究物质的除杂与分离 听 反应原理 Ag++Cl—AgC1V (1)实验目的：从粗食盐水中除去Ca2+ 试剂 AgNO,溶液、稀硝酸 Mg2+、SO. (2)实验方案设计 记 待测液 滴加 白色沉淀 粗食盐水 检验方法 AgNO3溶液 滴加 分析组成 沉淀不溶解 稀硝酸 →存在C1 要保留的离子 杂质离子 [问题与思考] 如何设计实验证明某混合溶液中含有C1 Na、C Ca2 Mg2 S04 和S0?? 选择试剂 Na2C03溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 (3)实验操作流程 过量氢氧 滤渣 (二)离子的共存 过量 氯化钡 滤化钠溶液 过量碳酸钠 粗 1.离子共存的原则 溶液 液 过滤 滤 溶液 渣 过量 离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中 过滤 滤 液 过滤 滤 盐酸 能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同 水 渣 蒸发钠 一溶液中不能大量共存。 (4)实验操作方案 2.离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 所用 实验 实验 解释和结论 试剂 现象 操作 生成难溶 Ca+与C0,Ba+与C0、S0?, 性的盐 Ag+与CI等 BaCl, 产生白 除去SO:Ba2++SO 过滤 溶液 色沉淀 BaSO4↓ 生成难溶 OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+ 性的碱 A1+等 NaOH 产生白 过滤 除去Mg2+:Mg2+十2OH 生成微 溶液 色沉淀 -Mg(OH)2 Ag+与SO?,Ca+与SO、OH等 溶物质 (2)生成气体的离子不能大量共存 除去Ca2+和过量的Ba2+: Na2CO3产生白 H+与CO?、HCO、S2-、HS等。 过滤 Ca2++CO CaCO3↓、 溶液 色沉淀 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量 Ba2++CO -BaCO 共存 H+与OH、CH,COO;OH-与NHt等。 除去过量的CO?和OH: 微提醒 有气泡 2H++C0g—H20+ 稀盐酸 离子共存判断的隐含条件 产生 蒸发 C02↑、 H++ OH ①不能含有呈蓝色的Cu+、呈浅绿色的 -H20 Fe2+、呈棕黄色的Fe3+、呈紫红色 无色透 新知应用 明溶液 的MnOa。 ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶 1.离子检验的常用方法有三种，如表所示： 物，但并不意味着溶液无色 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 ①“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液” 判断的依据 反应中有沉淀 反应中有 反应中有 “常温下，pH<7的溶液”，一定含有大 酸性环 产生或溶解 颜色变化 气体产生 量H+。 境、碱性 环境 ②“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液” 下列离子检验的方法不合理的是 ( ) “使石蕊变蓝的溶液”“常温下，pH>7的 A.CO 气体法 B.SO 沉淀法 溶液”，一定含有大量OH C.H+ 显色法 D.CI 气体法· 351☐ 鲁科版化学必修第一册 听 2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 2.下列能在水溶液中大量共存的一组离子是 课 A.Mg2+、H+、CI-、OH A.NHt、Ag+、PO、CI 记 B.Na+、Ba2+、COg、NO3 B.Fe3+、K+、C1-、OH C.K+、H、NO3、HCO C.K+、Na+、NOg、MnOa D.K+、Cu+、NO3、SO D.Ag、Mg2+、SO、CO 课堂小结 3.向某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀 生成沉淀 产生，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中 生成气体 ( ) 离子反应发 复分解型 生的条件 倛他 生成难电离物质 A.一定含有SO B.一定含有Ag 本质 某些离子浓度减小 C.可能含有SO或Ag+,但二者不能同时 含义 写 存在 离子方程式 拆 D.一定含有Ag+、SO 书写】 删 4.要精制盐水，以除去SO?、Mg2+、Ca2+,通常依 查 次加入的试剂是 ( 离子的检验 A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl 离子反应的 离子的共存 B.NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl 应用 物质的除杂与分离 C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH 课堂达标 5.某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2+、 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） Fe3+、Cu+中的一种或几种，请填写下列空白。 (1)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在 为Ba2++SO =BaSO4↓。 ( 的离子是 (2)Ag十CI一AgCI↓只能表示硝酸银溶 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉 液与氯化钠溶液的反应。 ( 淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明 (3)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO?十 原溶液中肯定存在的离子是 ,有关反 2H+—H2O十CO2个表示。 ( 应的离子方程式为 (4)无色透明溶液中，一定不存在Cu+、Fe3+ (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白 MnO,等。 色沉淀，说明原溶液中肯定有 ,有关反 (5)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO?、 应的离子方程式为 HCO3、S2-、OH等。 ( (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (6)滴入酚酞溶液显红色的溶液中K+、Na (填字母)。 Cu+、SO?不能大量共存。 ( A.CI B.NO C.CO D.OH 课后反思 1136