第2章 学案9 电解质的电离-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

(3)稀硫酸产生的硫酸根离子使氢氧化铁胶体聚沉形成红褐5.HNO,一H++NO,H2SO4一2H++SO?全部是 色沉淀，然后稀硫酸与氢氧化铁反应，沉淀溶解。(4)氢氧化 H+KOH-K*+OH-Ca(OH)2-Ca2++20H- 铁胶体的分散质微粒均带正电荷，胶体的分散质微粒之间相 全部是OH-NH,NO3—NH+NO?Al2(SO)3 互排斥，所以氢氧化铁胶体能稳定存在。 2A13+十3SO?金属阳离子（或铵离子）酸根离子 [答案](1)b(2)a(3)c(4)b 新知应用 1.(1)×(2)×(3)/(4)/ 学案9电解质的电离 2.D[A、B、C三项中正确的电离方程式分别为KCIO2 K++ClO?、NaHCO3-Na++HCO、H2SO4 课堂活动 2H++S0?.] 活动一 课堂达标 新知导学 1.(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)× 提示：硫酸钠、氯化钾、柠檬酸盐是电解质，蔗糖、葡萄糖是非电 2.C[50mL0.1mol·L1的硫酸溶液中离子浓度最大，且离 解质。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物， 子所带电荷数最多，故C正确。] 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物」 3.B[Ba(OH)2是强碱，电离方程式为Ba(OH)2一Ba2++ 新知生成 2OH,A正确；NaHSO,在熔融状态下电离出Na+和 1.不导电导电导电 2.(1)溶于水受热熔化自由移动的离子(2)①溶于水或 HSO,电离方程式为NaHSO4(熔融)一Na++HSO:,B 熔融②溶于水 错误，MgCL2在水溶液中完全电离，电离方程式为MgCl2 [问题与思考] —Mg2+十2C1,C正确；H2SO4是强酸，电离方程式为 1.提示：溶液的导电能力决定于溶液中自由移动的离子浓度及 H2SO4—2H+SO,D正确。] 离子所带的电荷。 4.C[化合物电离时，有氢离子生成的不一定是酸，如硫酸氢 2.提示： 钠是盐，故A错误；化合物电离时，有氢氧根离子生成的不一 定是碱，如碱式碳酸铜也能电离出氢氧根离子，故B错误； 晶体N妇、G1不能自由移动，不导电 NH,CI是由铵离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C NaCl 水溶液中一 Na、CI Na、c1能自由移动导电 正确；由金属阳离子（或铵离子）和酸根离子构成的化合物属 熔融状态下 于盐，所以化合物电离时，只生成铵根离子和酸根离子的也 新知应用 是盐，故D错误。] 1.[解析](1)混合物指含有两种或两种以上物质的体系，② 5.(1)②⑥⑦(2)③④①⑤⑥⑧ ①是混合物。(2)电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电 (3)①Ba(OH)2-Ba2++2OH④HCl-H++C1 的化合物，③⑤⑧⑨①②是电解质，其中⑤⑨①是强电解质， ⑤KHSO4—K++H++SO⑧Na,C0, ③⑧②是弱电解质。(3)④⑥其水溶液虽然能导电，但并不 2Na+CO 是它们自身电离使溶液导电，④⑥⑦是非电解质。 学案10离子反应 [答案](1)②@ (2)③⑤⑧⑨①②③⑧@⑤⑨① 课堂活动 (3)④⑥⑦ 活动一 2.C[Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题 新知导学 意；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物， 提示：反应生成沉淀，属于复分解反应。 KNO3易溶于水与是否为电解质无关，B不符合题意；熔融的 新知生成 NaCl能导电说明NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离 1.先由大变小后由小变大白色沉淀由红色逐渐变浅直至 子，能判断NaCl属于电解质，C符合题意；SO2不能电离出自 无色H+和OH极难电离硫酸钡降低升高 由移动的离子，溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸导电，SO2属于 2.(1)离子(3)难溶难电离挥发性 非电解质，D不符合题意。] 新知应用 活动二 1.(1)×(2)×(3)× 新知导学 2.C[有离子参加或离子生成的化学反应是离子反应，其反应 1.提示：HC1是强电解质，在水溶液中完全电离，CH,COOH是 在溶液中进行。氢气还原氧化铜生成水和铜，反应中没有离 弱电解质，在水溶液中只能部分电离，所以在物质的量浓度 子参与反应，A项错误；石灰石高温分解生成氧化钙和二氧 相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强。 化碳，反应中没有离子参与反应，B项错误；盐酸滴加到石灰 2.提示：小明的结论不正确。因为这个实验的前提是“相同物 石固体上，生成了氯化钙，水和二氧化碳，有离子参与反应 质的量浓度的盐酸和CH,COOH溶液”，当弱电解质浓度远 属于离子反应，C项正确；实验室加热高锰酸钾制氧气，反应 远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力 中没有离子参与反应，D项错误。] 更强。 活动二 新知生成 新知导学 3.完全部分 1.提示：HCO3+H+—H2O+CO2↑、A1(OH)3+3H 4.(3)①Na+H++SO?②Na+HCO3 A13++3H2O。 71电解质的电离 学案9 听 学案9电解质的电离 课笔记 学习任务 1.了解电解质、非电解质的概念。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能够发生电离。 3.初步学会电解质的电离方程式的书写。 (2)电离的条件 ●课堂活动 ①盐和碱的电离条件： 活动一实验探究电解质及其导电性 ②酸的电离条件： 3.对比认识电解质和非电解质 D新知导学 类别 电解质 非电解质 某品牌的电解质饮料，其成分有钠离子、钾离子、 在水溶液中或熔融状 在水溶液中和熔 镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸 概念 态下能够导电的化 融状态下都不能 盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B。 合物 导电的化合物 上述情境中的硫酸钠、氯化钾、柠檬酸盐、蔗糖、葡 萄糖，哪些是电解质，哪些是非电解质？如何进行 酸：H2SO4、H2CO 判断？ 等； 非金属氧化物： 碱：NaOH、 C02、C0等； 所含物NH3·H2O等； 非酸性气态氢化 质类型盐：NaCl、CaCO,等； 物：NH3等； D新知生成 活泼金属氧化物： 部分有机物：蔗 1.探究氯化钠的导电性 Na20等； 糖、酒精、CH,等 烧杯或 水 瓷坩埚 氯化钠晶体 熔融氯化钠 氯化钠溶液 【易错提醒】 中的物质 (1)电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合： 物既不是电解质又不是非电解质。石墨、铜、盐酸 熔融 装置 NaCl 既不属于电解质又不属于非电解质。 及操作 (2)电解质一定是指本身电离生成离子的化合物。 围 氯化钠晶体 NaCi溶液 如CO2、SO2、SO3、NH等不属于电解质，但它们} 与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、 电灯泡 电灯泡 电灯泡 现象 NH3·H2O本身能电离，属于电解质。 不发光 发光 发光 (3)电解质不一定能导电，只有在溶于水或熔融状 氯化钠晶 熔融氯化 氯化钠溶 结论 态时电离出自由移动的离子后才能导电。能导电 体 钠 液 的不一定是电解质，如金属、石墨等单质。 2.电离的概念及条件 (4)硫酸钡的水溶液不能导电，但熔融的硫酸钡能 (1)电离的概念：电解质在 或 导电，故硫酸钡是电解质。Na2O因其熔融条件 时，解离成能够 的过程。 下能导电，故其属于电解质。 2911 鲁科版化学必修第一册 听 [问题与思考] 活动二认识强弱电解质的电离 课 1.溶液的导电能力决定于哪些方面？ 记 新知导学 如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓 2.为什么氯化钠晶体不导电，但是熔融氯化钠及 度的盐酸和CH COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙 氯化钠溶液却导电？ 灯泡比较暗。 D新知应用 1.现有以下物质：①铝②盐酸③次氯酸 盐酸 CH,COOH溶液 ④氨气⑤醋酸铵 ⑥干冰⑦蔗糖⑧水 1.物质的量浓度相同的盐酸和CH,COOH溶液 ⑨熔融态硫酸钡⑩氯水①蓝矾②醋酸 为何导电能力不同？ (1)属于混合物的是 (填序号，下同)。 (2)属于电解质的是 ,属于弱电解质的 ,属于强电解质的是 (3)属于非电解质的是 2.小明同学从实验中得出结论“强电解质导电能 力强，弱电解质导电能力弱”，这个结论对吗？ 2.根据下列物质的性质，能判断该物质属于电解 为什么？ 质的是 ( A.Cu能导电 B.KNO3易溶于水 C.熔融的NaCI能导电 D新知生成 D.SO2溶于水后能导电 1.实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具 [归纳总结] 有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作 电解质的判断方法 用或受热熔化。 1.从物质类别判断 2.条件：溶于水或熔融状态。 混合物 3.分类：根据电解质在水溶液中的电离程度不同， 所 既不是电解质也 单质不是非电解质 电解质又分为强电解质和弱电解质。 质 纯净物化合物 酸、戒、盐、活泼金属氧化物、水电解质 强电解质 弱电解质 除上迷五类物质外的其他化合物非电解质 在水溶液中 在水溶液中能 2.从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电， 定义 电离的 电离的电解质 电解质 条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一 即可。 电离 用“—” 用“一” 3.从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态 方程式 时，电解质自身发生电离，有些非电解质如 常见物 强酸、强碱、大部分 弱酸、弱碱、 NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身 质类别 盐等 水等 电离产生的离子。 1130 电解质的电离 学案9 (1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。 新知应用 听 某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） 离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 (1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生 记 (2)电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积 的。 () 的离子数目、离子所带电荷多少有关。一般来 (2)KHSO4在水溶液中可以电离出H+,所以 说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷 KHSO4属于酸。 () 越多，溶液的导电能力越强。 (3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶· 4.电离方程式的书写 液时才发生电离。 ) (1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“—”连 (4)盐中不一定含有金属元素。 ( 接，如H2SO4—2H+十SO、NaOH 2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 ( Na++OH、NaCl-Na++CI。 A.KC1O3—K++C1+3O2 (2)弱酸、弱碱、水书写时用“一”连接，如 B.NaHCO -Na++H++CO CHCOOH=CH,COO+H+、NH3·H2O C.H2SO4—H++SO NH3+H2O、H2O一H++OH。 D.Ba(OH)2-Ba2++20H (3)酸式盐的电离方程式。 [归纳总结] ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 判断电离方程式书写正误的方法 NaHSO,- 不能随意书写离子符号，离子的个数用“2” ②弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式 符合客 “3”等标在离子符号之前。注意：在溶液中 酸根离子和阳离子，如NaHCO, 观事实 HCO?不能拆成H+和CO?,而HSO,必 须拆成H+和SO 微提醒 符合元 “—”或“—一”两边元素种类、数目相同 在水中：NaHSO,=Na++H++SO, 素守恒 在熔融态：NaHSO4=Na+十HSO4, 符合电 正电荷总数=负电荷总数 尽管NaHSO4在水溶液中电离出H+,但阳离 荷守恒 子不全为H+,所以NaHSO4不属于酸，而属 课堂小结 于盐。 混合物 5.通过的电离认识酸、碱、盐的本质 单质 既不是电解质也 物 不是非电解质 纯净物 自身不 -HNO3: 电离方程式 电离非电解质 电解质导电 酸 H2S04: 化合物自身 的前提 溶于水或电离】 L概念：电离时生成的阳离子 的 熔融态 电解质电离 电离方程式 化合物 C电离方厂KOH: 课堂达标 化 碱 程式 -Ca(OH)2: 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） 概念：电离时生成的阴离子 (1)电解质是自身可电离出离子的化合物。 化合物 ( ) 电离方」 -NH4NO3: (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解 程式 盐 A12(S04)3: 质。 () 概念：电离时，能生成 (3)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离 和 的化合物 子。 () 311 鲁科版化学必修第一册 (4)纯水的导电性很差，但水是电解质。( C.NH,CI的电离方程式是NH,CI一NHt+ 课 (5)盐中一定能电离出金属阳离子。 CI,所以NH4CI是盐 (6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。 记 D.化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根 离子的才是盐 (7)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于 酸。 5.现有中学化学中常见的八种物质： 2.下列溶液导电能力最强的是 ①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸 A.100mL0.1mol·L1的醋酸溶液 ④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化 B.10mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液 钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末 C.50mL0.1mol·L1的硫酸溶液 请用序号填空： D.1L0.1mol·L1的盐酸 (1)上述状态下可导电的是 ,属于非电 3.下列电离方程式书写错误的是 A.Ba(OH)2-Ba2++20H 解质的是 B.NaHSO4(熔融)-Na+十H+十SO (2)属于酸的是 ,属于碱的是 C.MgCl2 -Mg2++2Cl 属于盐的是 0 D.H2SO4—2H++SO (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： 4.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是( ) ① A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的 回 是酸 ⑤ B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子 的是碱 ⊙ 课后反思 1132