安徽省大联考2025-2026学年高一上学期10月调研考试化学试题（安庆专版）

绝密★启用前 试卷类型：安庆专版 C.Na'、Fe2+、So、0H 高一年级十月调研考试 D.Ag'KNO、CO 4.关于物质分类，下列说法正确的是 化学 A.金属氧化物一定是碱性氧化物，如Na,O B.非金属氧化物一定是酸性氧化物，如CO2 考生注意： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 C.同素异形体是由同种元素形成的性质不同的物质，例如H,0和H,02 贴在答题卡上的指定位置。 D.盐类可以根据阳离子或阴离子进行交叉分类，例如NNO3既属于钠盐，又属于硝酸盐 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 5.过氧化氢(H,0,)可用于生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸等物质。下列反应中H02只 装 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 体现氧化性的是 批 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Mg24A127S32C135.5Ba137 A.2H,002H,0+0,↑ 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 B.2Fes04+H202+H2S0Fe2(S0)3+2H,0 装 1.中国传统文化源远流长，其中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 C.H,02+Ba(0H)2=Ba02+2H,0 归 A.《荷塘月色》中描绘的“月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景”属于化学变化 D.2KMn04+5H02+3H,S0,=K,S0,+2MnS0,+8H20+502t B.“月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”涉及氧化还原反应 6.现有下列物质：①NaOH固体；②熔融NaHS04:③NaCl溶液；④液态氯化氢；⑤CO2;⑥碱石 C.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中酒的主要成分C,H,OH属于有机化合物 灰。关于这几种物质，下列叙述正确的是 螺 D.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH A.只有①④是电解质 2.化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。下列叙述正确的是 B.只有②③易导电 A.化学的发展仅依赖于实验探究，与理论计算无关 C.只有①④的水溶液能导电 B.化学主要研究物质的宏观性质，不涉及微观结构 D.只有③④⑥是混合物 C.化学研究的目的仅限于解释自然现象，无需关注实际应用 7.下列离子方程式书写正确的是 D.从古代陶瓷烧制到现代纳米材料合成，均体现了化学“创造物质”的学科价值 A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H*一2e3++3H↑ 3.下列离子组在溶液中能大量共存的是 B.氧化铁溶于稀硫酸：Fe,0,+6H*—Fe3++3H20 A.Ca2+、K+、Cl、S0 C.铜片放入硝酸银溶液中：2Ag+Cu一2Ag+Cu2+ B.H、Fe3+、S0,CI D.向氢氧化钡溶液中加人碳酸铵溶液：NH+OH一NH3·H,O 化学（安庆专版）试题第1页（共8页） 化学（安庆专版）试题第2页（共8页） 8.下列陈述【与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 11.向一定质量的NaHS0,溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液中某些离子的数目与加入Ba(OH)2 溶液质量的关系如图所示。 选项 陈述I 陈述Ⅱ +溶液中离子的数日 Ca0属于碱性氧化物 Ca0可作食品干燥剂 B CuSO,固体不导电 CuSO4不是电解质 石墨能导电 石墨可用作电池的电极 加人BO用，溶液的质量 D N,化学性质稳定 N2可作某些反应的保护气 下列叙述正确的是 9.生活中常用的碱性锌钰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H0一Zn(OH)2+2Mn0(OH), A.a代表HS0, 下列有关说法正确的是 B.b代表H+或SO A.该反应属于四种基本反应类型之一 C.溶液中Na、Ba2+,、0H的数目之比可能为1：1：3 B.Zn是还原剂，H0是氧化剂 D.溶液中S0、Ba2、OH的数目之比可能为1：1：1 C.Zn(OH)2是氧化产物，MnO(OH)是还原产物 12.将少量FCl,饱和溶液分别滴加到下列物质中，实验现象记录如下表所示： D.Zn具有较强的导电性，因此是电解质 实验编号 甲 10.“价-类”二维图以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，具有直观、线索清晰、引导 丙 性强等特点，碳元素的“价-类”二维图如图所示。 候元素化合价 FeCl, 图和溶液 实验操作 饱和溶没 沸水 「一和溶液 +2 水 经NaOH溶液 实验现象 黄色均一液体 红褐色均一液体 氧化物单氧化物盐物质类别 下列叙述错误的是 下列有关说法错误的是 A,甲中“黄色均一液体”中分散质粒子直径小于1nm A.物质a完全燃烧时，每生成1个d会转移8个电子 B.物质b和d反应时，d是氧化剂 B.乙中反应可表示为Fe+30H△Fe(OH),(胶体) C.c中碳元素既能被氧化，又能被还原 C.乙中的分散系与云、烟、雾具有相似的性质 D.物质e不能与氯化钡溶液发生反应 D.丙中实验现象：有红褐色沉淀产生 化学（安庆专版）试题第3页（共8页） 化学（安庆专版）试题第4页（共8页） 13.室温下，可用含有少量Mn2·的ZnS0,溶液制备ZC0,其过程如图所示。下列说法正确 (3)NaHCO,.、NaHSO,、NaHSO,、NaHs都属于酸式盐，其中 (填化学名称)是强 的是 酸形成的酸式盐。根据NaHCO,+NaOH一Na,CO3+H,0类推，则NaHS与NaOH NaCO溶液NHHC0.氨水 溶液反应的化学方程式为 _0 含少量Mn2的7nS0,溶液 除锰 沉锌一一过滤→G0, (4)向NOH和NaCO,混合溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，依次发生的离子反应有 逃液含NH)S0】 、C0+H*=HC0,、 A.NaClO在水溶液中的电离方程式：NaClO一Na+C+O2 B.“除锰”反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2 (5)已知：次磷酸(H,PO2)与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H,PO2+OH C.ZS04、NH,HCO3和氨水都是电解质 H2PO2+H20,由此推测HP02为 （填字母)。 D.“沉锌”反应的离子方程式：NH·H,0+HC0;+Zm2+—ZnC0,↓+NH+H,0 14.镁铝合金是现代工业中“轻量化”材料的代表，广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。 A.一元强酸 B.一元弱酸 某化学小组按下列流程检测镁铝合金样品中铝的质量分数（各反应充分进行）： C.二元弱酸 D.二元强酸 30:钱铝合金稀硫酸 固液总质量稀硫酸溶液总质量 16.(14分)明矾[KA1(S0,)2·12H,0]可溶于水，不溶于乙醇（乙醇易挥发），在工业生产中 100g 102.8g 100g 202.7g 应用广泛，生活中常用于净化水质，在实验室中可用如下流程制备： 下列叙述锆误的是 i.在AL,(S0,)3溶液中加入一定量的K,S04,搅拌至完全溶解： A.镁、铝均能和稀硫酸发生置换反应 ⅱ.加热至50℃，持续搅拌20分钟，滤出品体； B.消耗的H与生成H2的个数比为2：1 ⅲ.向滤液中加人无水乙醇，冷却至室温，过滤出晶体： C.稀硫酸中H,S04的质量分数为9.8% V.用少量无水乙醇(C,H,OH)洗涤品体。 D.镁铝合金样品中铝的质量分数为40% 请回答下列问题： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (1)明矾属于 (填“纯净”或“混合”)物。 15.(15分)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分 类的方法处理问题，可以做到举一反三。请回答下列问题： (2)KA1(S0,)2溶于水的电离方程式为 (1)C02、S02、S03都属于酸性氧化物，对应的酸分别是H2C03 (3)如图所示，过滤操作中的一处错误是 (填化学式)：这三种酸和HS(氢硫酸)均属于二元酸。 (2)C02使澄清石灰水变浑浊的离子方程式为 :依此 类推，则SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 化学（安庆专版）试题第5页（共8页） 化学（安庆专版）试题第6页（共8页） (4)第ⅳ步中，与水相比，用乙醇洗涤晶体的优点是 (答一点)。 (5)无色溶液乙中含有的阴离子有 (填离子符号，忽略水的电离)。 (5)明矾净化原理：明矾溶于水生成A(OH),胶体，该胶体能吸附水中悬浮的杂质而使水 (6)样品中不能确定是否含有的杂质是 (填化学式)。 变澄清。某同学将明矾投入自来水中后，发现此时水中并未出现明显的白色沉淀，随 18.(13分)利用如图所示装置进行实验，先向W形管中通人八2，一段时间后，再用注射器向 后用红色激光笔照射液体，从与光束垂直的方向观察到 其中加入浓盐酸制氯气(C2),当CL2充满整个W形管后点燃酒精灯。 现象，可判断生成的A1(OH)1体系属于胶体。 润的淀翻 石灰 浓盐酸 (6)已知A1(OH),能被NaOH溶液溶解，相应的离子方程式为A1(OH),+OH一 钠块 氯酸钾固体 1 [A1(OH)4]ˉ。向明矾溶液中漓加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，写出该过程 总反应的离子方程式： 请回答下列问题： (7)明矾溶液与高锰酸钾溶液混合后，通过复分解反应生成一种深紫色沉淀（经测定，该 (1)①处制Cl2的化学方程式为KC1O,+HC→KCI+Cl2↑+H20(未配平)，配平后用 沉淀仅含有三种元素)，该反应的化学方程式为 双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目： 17.(16分)实验室有一包Na,S0,样品，可能含有CaC0,、CuCl2、Mg(N0,)2、Ba(0H)2、NaN0, (2)已知碘单质(L2)遇淀粉溶液变蓝，②处氯气与碘化钾(K)能发生置换反应，其离子方 中的一种或多种杂质，为探究其具体成分以及N,SO,的质量分数，设计如下实验： 程式为 ③处Na与CL,发生化合反应 一白色沉淀人足量稀盐酸完全溶解并有气体产生 的化学方程式为 ,该反应中氧化剂与还 加水充分 溶解，过滤 原剂的质量比为 20g样品 1 足量BCL,溶液 一无色游液乙滴NaOH溶液 白色沉淀B (3)撤掉酒精灯，③处钠块和干沙若换成KCN和KOH溶液，发生反应：KCN+KOH+CL 过滤，操作X。称量 N ·无色溶液甲 KOCN+KC+HO(其中N均为-3价、0均为-2价)，配平后该反应的化学方 白色沉淀C2.33 程式为 ,由此可得还原性：KCN比 请回答下列问题： CL (填“强”或“弱”)。 (1)通过实验I和Ⅱ的现象，可判断样品中一定没有的杂质是 (填化学式)。 (2)实验Ⅱ中白色沉淀A溶解的离子方程式为 (3)向实验Ⅳ所得固液反应体系中滴加稀盐酸至过量，观察到的实验现象是 相应的离子方程式为 (4)实验Ⅲ中“操作X”指 ;样品中Na2SO4的质量分数 为 %。 化学（安庆专版）试题第7页（共8页） 化学（安庆专版）试题第8页（共8页） 高一年级十月调研考试 化学（安庆专版）答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以中华传统文化为情境，考查胶体的性质、物质的组成与性质等知识，意在考查理解与辨析能 力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨“月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景”主要源于丁达尔效应，不属于化学变化，A项错误：“月波成 露露成霜，借与南枝作淡妆”是物理变化，不涉及氧化还原反应，B项错误：其中的碱应为K,CO,D项错误。 2.答案D 命题透析本题以科技的发展与化学为情境，考查化学学科的特点，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社 会责任的核心素养。 思路点拨化学发展依赖于实验与理论的结合，A项错误；化学是在原子、分子水平上研究物质，既包括宏观性 质也涉及微观结构，B项错误；化学需解决资源、能源、环境等实际问题，说明研究与应用的紧密联系，C项错 误；从古代化学工艺（陶瓷烧制）到现代材料合成（纳米材料），均体现化学通过物质转化“创造物质”的核心价 值，D项正确。 3.答案B 命题透析本题以离子共存为情境，考查离子反应发生的条件，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思 想的核心素养。 思路点拨CaSO4属于微溶物，Ca2+与SO不能大量共存，A项不符合题意；离子组H*、Fe3+、S0?、C能大 量共存，B项符合题意；Fe2+与OH不能大量共存，C项不符合题意；Ag*与CO不能大量共存，D项不符合 题意。 4.答案D 命题透析本题以物质分类为情境，考查物质的分类知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点拨金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰，A项错误；非金属氧化物不一定是酸性氧 化物，如一氧化碳，B项错误；同素异形体是由同种元素形成的性质不同的单质，C项错误；盐类可以根据阳离 子或阴离子进行交叉分类，例如NaNO,既属于钠盐，又属于硝酸盐，D项正确。 5.答案B 命题透析本题以H2O2发生的反应为素材，考查氧化还原反应的知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨2H,0,2H,0+0,↑反应中，氧元素化合价既升高又降低，H,0,既体现还原性又体现氧化性，A 项不符合题意；2FeS04+H202+H2S04Fe2(S0,)3+2H20反应中，H202中氧元素化合价只降低，H202只 体现氧化性，B项符合题意：H,O2+Ba(OH)2BaO2+2H,0反应中，H,02中氧元素化合价没有变化，C项 不符合题意；2KMn0,+5H,O2+3H,S04一=K,S04+2MS04+8H,0+502↑反应中，H202中氧元素化合价只 升高，H,O2只体现还原性，D项不符合题意。 6.答案B 命题透析本题以常见物质为素材，考查电解质知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 思路点拨六种物质中，①②④是电解质，A项错误；只有②③易导电，B项正确：⑤⑥的水溶液也能导电，C项 错误；③⑥是混合物，D项错误。 7.答案C 命题透析本题以离子方程式正误判断为情境，考查离子方程式的书写知识，意在考查理解与辨析能力，变化 观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨铁与稀盐酸反应：e+2H+一Fe2++H2↑，A项错误；氧化铁溶于稀硫酸：F©O,+6H+一 2Fe3++3H,0,B项错误；铜片放人硝酸银溶液中2Ag+Cu一2Ag+Cu2*,C项正确；向氢氧化钡溶液中加 入碳酸铵溶液：Ba2++2OH+2NH+CO一一2NH3·H,0+BaCO3↓，D项错误。 8.答案A 命题透析本题以性质与用途为情境，考查物质的性质与用途知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨CO属于碱性氧化物与作食品干燥剂没有因果关系，A项符合题意。 9.答案C 命题透析本题以碱性锌锰电池为素材，考查氧化还原反应的基本概念知识，意在考查理解与辨析能力，科学 态度与社会责任的核心素养。 思路点拨该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，A项错误；Z失电子，是还原剂，MO, 中Mn元素得电子，是氧化剂，B项错误；锌元素化合价升高，所对应的氧化产物是Zn(OH)2,锰元素化合价降 低，所对应的还原产物是MnO(OH),C项正确：Zn是单质，不是电解质，D项错误。 10.答案D 命题透析本题以“价一类”二维图为情境，考查碳及其化合物的性质知识，意在考查理解与辨析能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨根据碳元素的“价-类”二维图可知，为CH4,b为C,c为C0,d为CO2,e为碳酸盐或碳酸氢盐， 甲烷中的C元素为-4价，完全燃烧的产物是C02,其C元素为+4价，每生成1个d会转移8个电子，A项正 确；C和CO2反应生成CO,CO2是氧化剂，B项正确；c中碳元素处于中间价，既能被还原，又能被氧化，C项正 确；如果物质是可溶性的碳酸盐，能与氯化钡溶液发生反应，D项错误。 11.答案C 命题透析本题以离子反应中离子数目变化图像为素材，考查离子反应的发生条件及应用知识，意在考查分 析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨根据NaHSO4溶液的电离方程式：NaHSO4一一Na+H++SO知，A项错误；根据NaHSO,+ Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H,0,b只能代表S0,B项错误；c代表OH,d代表Ba2+,溶液中Na、 -2 Ba2+、OH的数目之比可能为1：1：3，C项正确；SO子与Ba2+不能大量共存，D项错误。 12.答案B 命题透析本题以FCL,的相关实验为素材，考查复分解反应与氢氧化铁胶体的制备知识，意在考查探究与 创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨甲中“黄色均一液体”是氯化铁溶液，分散质粒子直径小于1m,A项正确；乙中氯化铁饱和溶液 和沸水反应生成氢氧化铁胶体，可观察到有红褐色液体，反应化学方程式为FeCL,+3H,0△Fe(OH)3(胶 体)+3HC,B项错误；乙中的分散系与云、烟、雾均属于胶体，具有相似的性质，比如丁达尔效应，C项正确：丙 中氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，e3++3OHFe(OH)3↓，D项正确。 13.答案D 命题透析本题以乙C0,的制备为素材，考查电离方程式、电解质、氧化还原反应等，意在考查分析与推测能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨NaClO在水溶液中的电离方程式为NaClO一Na+ClO,A项错误；除锰反应中氯元素由+1价 下降到-1价，锰元素由+2价上升到+4价，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：1，B项错误；氨水是混 合物，不是电解质，C项错误：加入碳酸氢铵与氨水沉淀锌离子，生成碳酸锌沉淀与硫酸铵，过滤得到碳酸锌，D 项正确。 14.答案D 命题透析本题以检测镁铝合金样品中铝的质量分数为素材，考查置换反应及其计算知识，意在考查理解与 辨析、分析与推测能力，证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨镁、铝均能和稀硫酸发生置换反应：Mg+2H*—Mg2++H2↑、2A1+6H+2A13++3H,↑，A项 正确；由A项两个离子方程式可判断，消耗的H*与生成H2的个数比为2：1，B项正确：第一次100g稀硫酸完 全反应，生成氢气0.2g,根据关系式H2S04~H2,100g稀硫酸中含有9.8gH2S0,,质量分数为9.8%，C项正 确；由题意可判断，3.0g镁铝合金共产生0.3g的氢气，设N为xg,则Mg为(3-x)g,依方程式可得%+ 2(3:过=0.3，x=1.8,镁铝合金中铝的质量分数为60%，D项错误。 24 15.答案(1)H2S03(1分)HS04(1分) (2)C02+Ca2++20H-=CaC03↓+H,0(2分)S02+2Na0H=Na,S03+H20(2分) (3)硫酸氢钠(1分)NaHS+NaOH一-Na,S+H,0(2分) (4)0H+H*==H,0(2分)HC03+H*=C02↑+H20(2分)》 (5)B(2分) 命题透析本题以物质分类为情境，考查同类物质的举一反三等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与 微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)C02、S02、S03都属于酸性氧化物，对应的酸分别为H,C03、H2S03、HS04,此处提示三种酸和 H,S均属于二元酸。 (2)此处揭示反应规律：酸性氧化物（二元酸对应的）+碱一正盐+水或二元酸+碱一一正盐+水，如 C02+2Na0H=Na,C03+H20、S02+2NaOH=Na,S03+H20、H,S+2NaOH=Na,S+2H,0,以及C02 一3 与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H,0,氢氧化钙拆成离子形式。 (3)此处揭示反应规律：酸式盐+碱一一正盐+水，如NaHCO,+NaOH一Na,CO,+H,O、NaHS+NaOH Na,S+H20、NaH03+Na0H=NaS03+H20、NaHS0,+NaOH=Na,S04+H,0。 (4)向NaOH和Na,CO3混合溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，先发生中和反应，结合给出信息CO+H= HCO,,盐酸过量，将发生反应HC0,+H*一一C02↑+H20。 (5)次磷酸(HPO2)与足量NaOH溶液反应的离子方程式为HPO2+OH一HPO2+H20,由此推测 HPO2为一元酸(NaOH溶液过量，不与H2PO2反应，说明NaH2PO2为正盐)、弱酸（次磷酸在离子方程式中 用分子式表示)。 16.答案(1)纯净(2分) (2)KA1(S04)2=K++A13++2S0(2分)》 (3)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(2分，合理即可) (4)减少明矾损失；乙醇易挥发，便于后续干燥(2分，答一点，合理即可) (5)液体中出现了一条光亮的“通路”(2分，合理即可)》 (6)A13++2s0+2Ba2++40H2BaS04↓+[A1(0H)4](2分) (7)KA1(S04)2+3KMn04-A1(Mn04)3↓+2K,S04(2分》 命题透析本题以明矾的制备为素材，考查电解质的电离、物质分类、实验操作、离子方程式以及化学方程式 的书写知识，意在考查探究与创新、分析与推测能力，变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拔(1)明矾[KA1(SO,)2·12H,0]有固定的组成，属于纯净物。 (2)结合KA1(S0,)2的组成，KA1(SO,)2溶于水的电离方程式为KA1(S04)2=-K++A13++2SO子。 (3)过滤操作应“一贴二低三靠”，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁。 (4)明矾可溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤晶体的优，点是减少明矾的溶解损失，且乙醇挥发性强，洗涤后附 着在晶体表面的乙醇能快速挥发，缩短晶体干燥时间。 (5)用丁达尔效应证明胶体，即用红色激光笔照射液体，从与光束垂直的方向观察到液体中出现了一条光亮 的“通路”。 (6)结合简单离子方程式分析：SO+Ba2+=BS04↓、A1+40H=[A1(0H)4]{A1+3OH= A1(OH)3↓、A1(OH)3+OH[A1(OH)4]},KA1(S04)2与Ba(OH)2按化学计量数之比1：2反应才能使 S0}恰好完全沉淀，相应的离子方程式为A13++2S0?+2Ba2++40H=2BaS04↓+[A1(OH)4]。 (7)明矾溶液与高锰酸钾溶液混合后，通过复分解反应生成一种深紫色沉淀（经测定，该沉淀仅含有三种元 素)，该反应的化学方程式为KA1(S04)2+3KMO4=Al(MnO4)3↓+2K,S04。 17.答案(1)CuCl2、Ba(0H)2(2分) (2)CaC03+2H+-Ca2++C02↑+H,0(2分) (3)白色沉淀逐渐溶解完全（合理即可，2分）Mg(OH)2+2H一Mg++2HO(2分) (4)洗涤、干燥(2分)71(2分) (5)C1、N0(2分) (6)NaNO3(2分) 命题透析本题以离子检验与推断为素材，考查离子反应发生的条件及其应用、化学计算等知识，意在考查分 一4 析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)实验I得到无色溶液甲与白色沉淀A,可判断样品中无CCL2;实验Ⅱ得到的白色沉淀A能被 稀盐酸完全溶解，说明白色沉淀A中无硫酸钡，可判断样品中无Ba(OH)2,一定有CCO3;由实验V可知样品 中有Mg(NO3)2,综上所述，样品中有CaCO3、Mg(NO3)2杂质，无CuCl2和Ba(OH)2杂质，可能有NaNO 杂质。 (2)实验Ⅱ是CaCO3溶于盐酸生成CaCl2、CO2和H,0,反应的离子方程式为CaC03+2H-=Ca++C02↑+ H20。 (3)实验V生成的白色沉淀B为Mg(OH)2,与稀盐酸发生中和反应而溶解，相应反应的离子方程式为 Mg(0H)2+2H*=Mg2++2H20。 (4)实验Ⅲ需要获得BSO4沉淀的质量，相关操作依次是：过滤、洗涤、干燥、称量。根据SO?离子建立关系： NazSO~BaSO 142 233 m 2.33 1.42,样品中Na,S0,的质量分数为28×100%=71%》 (5)无色溶液乙中含有的阴离子有C1(来自实验Ⅲ中氯化钡试剂中的氯离子)、NO(杂质硝酸镁中的硝酸 根离子)。 得到1×5e 18.答案(1)KC103+6HC1(浓)KC1+3CL2↑+3H20(3分) 失去5×e (2)CL,+22C1+1,(2分)2Na+CL,△2NaC1(2分)71：46(2分) (3)KCN+2KOH+CL2=KOCN+2KCI+H2O(2分)强(2分) 命题透析本题以化学实验装置为素材，考查氧化还原反应的配平、离子方程式的书写，意在考查归纳与论证 能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)反应KC03+6HCl(浓)一KC1+3CL2↑+3H,0中，只有C1元素化合价发生变化，当有3个 得到1×5e Cl2分子生成时，转移5e,则电子转移的方向和数目为KC1O,+6HCl(浓)=KC1+3Cl2↑+3H,0。 失去5×e (2)氯气与碘化钾发生置换反应，生成氯化钾和碘单质，其离子方程式为CL2+2I一—2C+L。钠与氯气发 生化合反应生成氯化钠，氧化剂是Cl2,还原剂是Na,质量比为71：46。 (3)KCN+KOH+CL2一→KOCN+KCl+H0,反应中氯元素化合价由0降低到-1，Cl作氧化剂，1个CL2分 子得到2e,碳元素化合价由+2升高到+4，失去2e,配平得到化学方程式：KCN+2KOH+CL2一一KOCN+ 2KC+H,O,还原性：KCN比Cl2强。 一5