陕西省西安市第三中学2026届高三上学期10月考试化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 粮 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 家 4,本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1N14O16V51Mn55Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 拟 1,从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据 记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 碎算 A.草绳 B.背铜器 C简牍 D.缣帛 量 2.下列化学用语表述正确的是 ACI的结构示意图为 +18 B.中子数为10的氧原子：8O 线 C.聚异戊二烯的结构简式：七CH,CH一CHCH(CH) D.用电子式表示MgO的形成过程，Mg一Mg时 举 3.下列关于物质使用及其解释均正确的是 选项 物质使用 解释 A 活性炭粉除去汽车、冰箱里的异味 活性炭具有强还原性 9 氯乙烷可用于冷冻麻醉应急处理 氯乙烷沸点低，易挥发吸热 0 用铝罐车运输浓硫酸 浓硫酸不与A1反应 D % 水玻璃(Na SiO,水溶液)可作防火剂 Na,SiO,溶液显碱性 仅供发货使用 【高三化学第1页（共8页）】 4.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.Na2SO3加入稀硝酸中：SO号+2H+一S02↑+H2O B.Cu溶于FeCl3溶液中：2Fe3++3Cu一3Cu2++2Fe C.Mn02与浓盐酸共热：Mn0,十4Ht+2CI△Mn++Cl2个+2H,0 D.用NaOH溶液吸收少量H2S:OH+H2S一HS+H2O 5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、 Z原子的未成对电子数之比为3：2，X与W同主族。下列说法正确的是 A电负性：ZXY B.第一电离能：Y>ZW C.离子半径：W>Y>Z D.最简单气态氢化物的沸点：Y>Z 6.下列有关物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 盐酸中的离子浓度大于醋酸中的离子浓度 B 碳化硅硬度小于金刚石 碳原子的半径比硅原子的半径小 金属有良好的延展性 自由电子的存在使金属原子滑动时，金属键 C 不断裂 D H2O的热稳定性高于HzS H2O分子间存在氢键 7.下列实验装置或操作能达到相应目的的是 NH, NaOH溶液 饱和 A.对氨气进行尾气处理 B.制备Fe(OH)3胶体 玻璃 温度计 搅拌器 内筒 杯盖 氯水 pH试纸 热 外壳 C.测定酸和碱反应的反应热 D.测定氯水的pH 8.下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且在丙→甲的反应中丙作氧化剂的是 选项 甲 乙 丙 A Fe FeCly FeCl: B CuSO Cu(NO,)z Cu c NO2 甲 HNO, 丙 NO D Al:O Al2(S0,)万 Al(OH) 【高三化学第2页（共8页）】 9.有机物M、N的结构如图，在光照条件下，M发生电环化开环反应转化为N。下列说法错误 的是 CH(CH,)2 HCCH(CH) H,C COOH HC COOH M N A.M的分子中含4个手性碳原子 B.M与N互为同分异构体 C,M、N均能与乙醇发生酯化反应 D.1molN最多与3 mol Br2发生加成反应 10.碳酸镧[La2(CO,),分解温度为900℃]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血 症。某化学实验小组利用如图装置（夹持装置省略）制备L,(CO,)3·xH2O。下列说法错 误的是 已知：当溶液呈碱性时，易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO]。 一浓氨水 盐酸 石 饱和碳酸氢钠溶液LaC1溶液 A.饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HC】 B.实验过程中先通人过量的NH,再通入少量的CO2 C.从平衡移动角度可解释该实验中制备氨气的原理 D.水槽中反应后的溶液中含有NH,CI 11,苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图 (部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是 CH, OH NaH HO2 OCH CH,OH 【高三化学第3页（共8页）】 A.物质2可降低总反应的活化能 B.该机理中涉及非极性共价键的断裂和形成 C.化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性 D.总反应可表示为 +CH,OH+H2O2 催化剂 +2H20 Ph H Ph OCH, 12.由Ba、Mn、O三种元素组成的化合物的晶胞，由层状[BaO]结构堆积而成，Mn+位于层间且 与上下两层距离相等，该晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，设N为阿伏加德罗常 数的值。 (0,0,1) ●Mn“ ○Ba (0,1,0) 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为BaMnO, BA点原子的分数坐标为，后，是》 C.同层Ba2+与02-间的最短距离为0.5anm 3203×102gcm3 D.该品体的密度为。cN 13.科研人员发现使用Cp2Fe[分子式为Fe(CH,)2,其结构为 作牺牲电子供体，使 用NH,P℉。作电解质和质子供体，以CH,CN为溶剂，加人电催化剂，可实现连续非水流通 池中有效地催化CO2还原，装置如图所示。下列说法正确的是 已知：Cp.FeCp,Fet. CO+NHs 线 ACp,Fe中不含π键 B.电流方向：a极→电解质溶液→b极 交换膜 C,a极的电极反应式为CO2+2NH一2e-CO+ 2NH,+H2O b D.反应一段时间后，溶液中P℉。的物质的量浓度减小 14.已知常温下，难溶电解质A(OH)。和B(OH)。的溶度积的大小关系为K[B(OH)。]> Kp[A(OH).],溶液中一lgc(X)(X为A+或B+)与溶液pH的关系如图所示。当某离子 浓度小于或等于105mol·L1时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是 【高三化学第4页（共8页）】 7 65432 DH A.曲线Ⅱ表示一Igc(A+)与溶液pH的关系 B.R点对应溶液可能为A(OH)。的不饱和溶液 C.常温下，饱和溶液的pH:pH[A(OH).]>pH[B(OH),] D.向含A+、B+的酸性溶液中滴加NaOH溶液时，A+优先沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氮的氧化物(NO,)是大气污染物之一，探究其性质并进行合理的治理和应用具有重 要的意义。按要求回答下列问题： I.某化学兴趣小组认为一定条件（催化剂、加热）下，用NH,与NO反应转化为无污染物质 N2可达到汽车尾气无害化处理的目的。该化学兴趣小组模拟氨催化吸收法处理NO的实 验装置如图。 稀硝酸 B 碱石灰 催化剂 化钱 丝 消石灰 D 浓 浓氨水 酸茵 (1)盛放碱石灰的仪器名称为 ;请写出NH3与NO反应生成N2的化学方程 式： (2)D中碱石灰能不能替换成无水氯化钙？ (填“能”或“不能”)，原因是 (3)装置C的主要作用：①将气体混合均匀：②除去挥发出来的HNO3;③ 为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 (填 序号)。 ② ③ ④ Ⅱ.工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、NO2,可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环 境的污染。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如 图所示。 【高三化学第5页（共8页）】 100 9070 60 pH (4)在酸性条件下，NaClO可转化为HClO,NO可被HCIO氧化为NO5,HCIO自身转化 为CI,则NO与HCO反应的离子方程式为 ;NaCIO溶液的初始pH越大， NO转化率越低，其原因是 16.(14分)钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。某科研小组以废钒渣 (主要成分为V2O,、FeO,、SiO2、Al2O)为原料制备V2O5,其工艺流程如下： KMnO, HO: 溶液 氨气、氮化铵溶液 废饥渣一→酸浸→氧化1→调p州→取→反茶取→氧化2一→沉→NHVO 说V0 滤渣1 滤渣2 水相 有机溶剂 已知：①在酸性条件下钒的氧化物以VO+形式存在。 ②溶液中VO与VO;可以相互转化：VO+H2O一VO,+2H*。 ③茶取”和反苹取”所涉及的反应：VO*+(HR),聚亮VOR+2H, 回答下列问题： (1)提高废钒渣“酸浸”浸取速率的措施有 (任写一种)。 (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)，其重要的用途有 (任写一种)；“氧 化1”时，发生反应的离子方程式为 (3)在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有 ;“反萃取”需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)条件下进行。 (4)“沉钒”时通入氨气的作用是 (5)“煅烧”NH,VO的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率[ m(剩余固体) m(原始固体) 100%]随温度的变化关系如图所示。 100 53 22.22 600 温度/℃ T,℃时，剩余固体的化学式为 :写出温度由T,℃升至Tz℃时发生反应的化学 方程式： 【高三化学第6页（共8页）】 17.(14分)为实现“双碳”目标，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热 点。在298K、101kPa时，以CO2、H2为原料合成甲醇(CH,OH)主要涉及以下过程： 反应1：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol-1 反应1：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H20(g)△H2=-49.2kJ·mol- (1)CO(g)和H2(g)反应生成CH,OH(g)的热化学方程式为 ,该反应 在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下有自发进行的倾向。 (2)反应ⅰ在某非金属催化剂催化下的部分反应历程如图所示。图中所示历程中决速步骤 的方程式为 ,活化能为 ev. 1.0 0.89 0.7 0.5 0.07 0.13 0.5 军 反应历程 (3)向绝热恒容的密闭容器中充人等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应1和ⅱ。下 列能判断反应Ⅱ已达平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内温度不变 B.混合气体密度保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.3v(H2)=v(H2O) (4)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4molH(起始压强为2.0MPa) 发生上述反应1和i,2mi时反应达到平衡，此时CO2平衡转化率为20%，甲醇选择 率为60%（甲醇选择率是指生成甲醇的CO2占转化的CO2的物质的量的百分比）. ①0~2min内，以CH,OH表示的平均化学反应速率v正(CHOH)= mol·L·mint。 ②该温度下，反应1的压强平衡常数K,= (列出表达式即可，K。为用气体的平 衡分压来表示的平衡常数，分压=气体的物质的量分数X体系总压)。 18.(15分)一种制备某具有抗癌活性的药物(M)的合成路线如图（略去部分试剂和条件，忽略 立体化学)。 【高三化学第7页（共8页）】 Br OH C.HO OH OHLiAIH c NaOH/H.O NH, △ NH:KCO, OH Br Br (Boc)O Cu/O2 NBoc△ NBoc Na(OAc)BH NBoc Pd(0) 已知：I和J中的R= 基，且可相同)。 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为氨基 ,A→B的化学反应类型为 (2)1molB和1molC完全反应生成D时，有2mol醇生成，则满足条件的C的结构有 种：若反应中只生成一种醇，则该反应的化学方程式为 (3)用“*”标记出F分子中的手性碳原子： :G→H的化学方程式为 (4)化合物K与B互为同分异构体，则满足下列条件K的结构有 种。（不考虑立体异构） ①结构中含有一CH,NH2和苯环 ②苯环上有三个取代基，且每个取代基中碳原子和官能团的个数均相等 (5)参照以上合成路线，设计以 H、CH,OCOOCH3、苯甲醛为原料合成 NH2 的路线（无机试剂和有机溶剂任选）。 【高三化学第8页（共8页）】