19.第十单元练考卷 常见的酸、碱、盐-【练客】2025-2026学年新教材九年级全一册化学单元期末大练考（人教版2024 安徽专用）

大练考 九年级·全一册 7,硫酸是一种重要的工业原料，下列说法错误的是 A.浓硫酸可用于干燥02 19 第十单元练考卷 常见的酸、碱、盐 B.浓硫酸可使纸张炭化 满分：40分考试时间：45分钟 C.稀硫酸不可用于金属表面除锈 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16C一35.5Ca一40 D.若不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 8.某同学进行“制作叶脉书签”的家庭小实验时，用苏打粉溶液或石灰乳浸泡树叶并煮沸。下列有关说法错误 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 的是 1.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制“碱”的名称是 A.制作过程中涉及化学变化 B.苏打粉易溶于水，其水溶液是酸性 A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.氢氧化钙 C.石灰乳有腐蚀性，可腐蚀叶肉 D.煮沸能加快叶肉腐蚀 阅读下列材料，完成2~3题。 9.酸碱盐在生活生产中有广泛的应用，下列有关酸碱盐的用途错误的是 兴趣小组在劳动实残基地采集种植大豆的土壤样本，栓测氮、藓、钾含量，发现钾肥含量严重偏低。现配制 A.实验室常用大理石和稀硫酸制取二氧化碳 10kg质量分数为3%的某溶液给该土壤施肥」 B.工业上常用氢氧化钙处理工厂污水中的硫酸 2.配制上述溶液需要的物质是 ( C.氯化钠在医疗上可用于配制生理盐水 A.NaNO, B.Ca (PO.) C.KCl D.NH,H,PO, D.蚊虫叮咬后可涂抹呈碱性的牙膏诚轻痛痒 3.下列说法错误的是 10.[教材习題改编]兴趣小组做“浮沉鸡蛋”家庭实验，现象如图所示。下列说法正确的是 A.该溶液含溶质0.3kg B.施用该化肥有助于增强作物的抗寒、抗早能力 A.碳酸钙属于酸 Caco. C.大豆根部的根瘤菌可以固氮 D,施肥需结合土壤情况补充养分 B.鸡蛋壳表面的气泡是CO 4.探究常见酸、碱化学性质的实验中，下列操作正确的是 C.鸡蛋上浮时所受浮力小于重力 过量稀盐酸 D.实验结束，杯中的溶质有CaCl2和HCl 稀硫酸 不新搅拌 水龙头 11根据实验操作和实验现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 NaOH 目溶液 翻浓硫酸 良铝片 水池 A 向某国体中加稀盐酸 有气泡产生 该固体一定是碳酸钙戏碳酸钠 A.滴加稀硫酸 B.稀释浓硫酸 C.倒人稀硫酸 D.处理废液 取少量自白醋于试管中，滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋是酸性 [跨学科实践话动]阅读下列材料，完成5~6题。 向久置于空气中的氨氧化钠溶液中滴加 地质条件和生态条件不同，使得土壤的酸碱性存在不同，我国土壤“南酸北碱”。研究土壤酸碱性对种植业及 C 有气泡产生 氢氧化钠溶液已变质 稀盐酸 其发展具有重要意义。土壤的pH=6,5-7.0是植物生长的理想区间。一些植物生长适宜的pH范图如下表： D 在酒精灯火焰上方罩一个千燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中一定含有氢、氧元素 植物 红筹 月季花 玉米 胡萝卜 鳞球花 pH范图 5.5-6.5 5.56.5 6.5-7.0 5.3-6.0 6.0-7.5 12.室温下，借助数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置如图甲所示，反应过程中溶液pH变化情 况如图乙所示。下列说法正确的是 ( 5.下列说法错误的是 A.溶液B是稀氢氧化钠溶液 H A.强酸性和强碱性土壤都不利于植物生长 B.取少量a点溶液，蒸干，所得白色固体是NaCl 溶液B 数据 B.酸碱度常用pH表示，其范围通常为0~14 C.b点时，烧杯中溶液恰好由无色变为红色 C.测定土壤酸碱度时，直接将pH试纸浸人溶液中观察显示的颜色 D.c点所示的溶液中Na'个数与CI个数关系是： 溶液A D.为了使植物枝繁叶茂花正好，可以合理施用复合肥 n(Na')<n(CI-) 「（含2滴酚酞） 滴入液体体积ml 甲 6.实践小组在学校的劳动基地采集了3份土壤样品，测得pH分别为5.5,5.7,5.6。下列说法正确的是( 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分】 A,根据测定结果，该基地的土壤呈碱性 13.(5分)酸和碱都可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了 B.玉米和胡萝卜均不适合在学校劳动基地种植 丰富的化学知识。 C.小组同学取少量土壤浸出液于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，石蕊会显蓝色 项目一：碱煮原理 D.同学们想在劳动基地种植绣球花，可以在土壤中加入适量熟石灰进行改良 (1)制备氢氧化钾溶液洗涤布料的过程：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水（主要成分 第十单元练考卷安徽化学第1页（共4页） 第十单元练考卷安徽化学第2页（共4页） 大练考19 KC0,)混合，过滤即得。实践发现石灰乳和草木灰水均可洗涤布料，但混合后洗涤效果更佳。为探究原因， 16.(6分)兴趣小组同学发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，他们对此现象充满好奇，决定一起探究这 进行如下实验：用pH计测得草木灰水pH为11.2，石灰乳pH为12.1，两者混合后上层清液pH为12.8。分析 瓶生石灰是否变质并测定其成分，兴趣小组进行了如下探究。 实验数据可知，混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因 【查阅资料】①Ca(0H):加热到580℃时会发生分解反应，生成Ca0和H,0 ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 项目二：酸洗工艺 探究一：生石灰是否变质 (2)碱煮之后的布料表面残留的碱液会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。用稀硫酸“酸洗”后的 (1)取部分样品于试管中，加人适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的 (填“吸热”或“放 布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 热”)现象。兴趣小组得出结论：生石灰已经变质。 探究二：变质生石灰的成分 项目三：染色奥秘 空气 生石灰样品 草木染是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、 碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 足量碱石灰 向紫薯汁中加入的溶液 白酷。盐酸 食盐水草木灰水石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 【进行实验】①连接装置，检查装置气密性： (3)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理 ②称取10.0g样品于装置B中，先通入空气一段时间，称量C、D、E装置的质量： ③然后边通人空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温）至完全反应： 14.(6分)欲证明“C02与N0H发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已 ④继续通空气一段时间，再称量C、D,E装置的质量，测得C增重，D增重，E没有增重。 略去)。 (2)步骤④中“继续通空气一段时间”的作用是 【查阅资料】①CCL2溶液呈中性： 【实验结论】 NaOH ②一定条件下可发生反应CaCL,+2Na0H=Ca(OH)2↓+2NaC (3)根据步骤④中C增重，可知样品中一定含有 该变质过程中的化学方 浓溶液 实验步骤如下： 程式是 :根据步骤④中D增重，可知样品中一定含有 步骤1：检查装置的气密性，向装置中装入试剂： 注意：若答对(4)(5)两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 步骤2：关闭K,、K,将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推人A中： 【反思评价】 步骤3：A中物质充分反应后，打开K,,B中溶液倒吸人A中； (4)若步骤④中测得C增重0.9g,D增重2.2g,E没有增重，则样品中成分有 CaCl,溶液- 步骤4：关闭K,打开K2,将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 (1)步骤3中打开K1,CCl,溶液倒吸入A中后出现的现象是 上述现象不足以证明 (5)若缺少A装置或缺少E装置，导致生石灰样品中某一成分质量偏小，该成分是 CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 17.(5分)高纯碳酸钙被广泛应用于生产精密电子陶瓷、医药等。工业上利用氯化钙溶液制取高纯碳酸钙的原理 (2)步骤4中，若观察到 的现象，证明CO2与NaOH发生了化学反应。 为CaCl2+H20+C02+2NH,=CaC0↓+2NH,C1. (3)C02与Na0H反应的化学方程式为 ,该反应 (填“属于” (1)现需制取150kg高纯碳酸钙，理论上需要溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液的质量是多少（写出计算 或“不属于”)复分解反应 过程)？ 15.(6分)利用人造岗石废渣制备石膏粉，实现资源回收。人造岗石废渣的主要成分是CaC03(含Mg0,F0,等 杂质)，制备石膏粉（主要成分CS0,)的主要流程如下： Fe(OH) 滤试X Mg(OH), 人造岗店 Caso. 石废渣 稀硫酸 滤一石粉 回收 (1)为提高酸浸速率，除研磨外，还可以采取的措施有 (写一个)。 (2)写出Mg0在酸浸过程中发生反应的化学方程式 (3)步骤①中分离滤液和滤饼的操作是 (2)为提高CO2吸收率，需先向氯化钙溶液中通入NH,这样做的原因是 (4)试剂X是 (填化学式)，随着试剂X的加入，先出现红搁色沉淀，后出现白色沉淀，生成 Fe(OH),时溶液的pH(填“>"“<"或“=")生成Mg(OH)2时溶液的pH。 大练考19 第十单元练考卷安徽化学第3页（共4页） 第十单元练考卷安徽化学第4页（共4页）单元期末大练考安徽化学九年级全一册参考答案及解析 14.(1)ceadb 减少适量氯化钠固体，直至天平平衡 滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明白醋呈酸性或中 氯化钠溶液 性，B错误；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应 (2)1.550 3% 生成碳酸钠和水而变质，向久置于空气中的氢氧 化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生 (3)④ 成二氧化碳，有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，C 【解析】(3)氯化钠固体不纯，会造成实际所取溶 正确；在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯 质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，①错误； 内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，水由 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际 氢、氧元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则酒 所取溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，② 精中一定含氢元素，不能确定是否有氧元素，D错 错误；量取水时仰视读数，读数比实际液体体积 误。故选C。 小，会造成实际量取水的体积偏大，则使溶质质量 12.D【解析】刚开始时溶液pH>7,显碱性，随着另 分数偏小，③错误；量取水时俯视读数，读数比实 一溶液的加入，溶液的碱性减弱酸性增强，说明是 际液体体积大，会造成实际量取水的体积偏小，则 向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液B为稀盐 使溶质质量分数偏大，④正确。故选④。 酸，A错误；由图乙可知，a点时溶液pH>7,溶液 15.(1)硝酸钾、氯化钠（或KNO3、NaC1I) 呈碱性，此时溶质是氯化钠和氢氧化钠，蒸干，所 (2)KNO,的溶解度随温度降低显著减小，而NaCl 得白色固体是NaCl、NaOH,B错误；b点时pH=7 的溶解度受温度影响小137.4 显中性，b点之前pH大于7显碱性，因此b点时烧 (3)滤液A中含有未析出的KNO,等溶质，循环使 杯中溶液恰好由红色变为无色，C错误；稀氢氧化 用可提高原料利用率 钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH (4)N2 <7,显酸性，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl,则 16.(1)①水②K+ 此时溶液中的钠离子个数<氯离子个数，D正确。 (2)①KH2P04晶体②晴天 故选D。 (3)KH,PO,的溶解度随温度的升高逐渐增大 13.(1)增强 (4)18.4g K,C03+Ca(0H)2—CaC03↓+2K0H (5)B用天平称量时试剂和砝码放反且使用游 (2)盐酸易挥发，烘干过程中氯化氢会挥发出去 码（或量取水时仰视读数等，合理即可） (合理即可) (6)吸水快（毛细作用强）、结晶快、晶体颗粒大等 (3)植物汁液遇到酸性或碱性溶液时能发生特定 (合理即可) 的颜色变化 17.(1)分子构成不同 14.(1)A中产生白色沉淀氯化钙与氢氧化钠反应 (2)解：设可得到氧气的质量为x。 也会生成氢氧化钙沉淀 2H202 Mn0:2H,0+0,↑ (2)A中有气泡产生 68 32 (3)2Na0H+C02=Na,C03+H,0不属于 68g×5% 15.(1)搅拌（或适当升温，合理即可） 3 x (2)Mg0+H2S04=MgS04+H,0 68-68g×5% x=1.6g (3)过滤(4)Ca(0H)2< 答：可得到氧气的质量为1.6g。 16.(1)放热 19.第十单元练考卷常见的酸、碱、盐 (2)使B中生成的气体全部被C、D装置吸收 1.A2.C3.B4.A5.C6.D7.C8.B9.A (3)氢氧化钙[或Ca(0H)2] 10.D Ca0+H,0一Ca(OH)2碳酸钙（或CaC03) 11.C【解析】能够与稀盐酸反应生成气体的物质不 (4)氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙[或Ca0、Ca(0H)2、 仅是碳酸钙或碳酸钠，还可能是在金属活动性顺 CaCO3] 序中位于氢前的金属单质，如锌等，或是碳酸氢钠 (5)氧化钙（或Ca0) 等，A错误；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中 【解析】(4)C增重0.9g,即生成水的质量为0.9g,设 性和酸性溶液均不变色，故取少量白醋于试管中， 样品中Ca(OH)2的质量为x。 13 单元期末大练考安徽化学九年级全一册参考答案及解析 80℃ Ca(OH),= =Ca0+H,0↑ 12.B【解析】由图乙可知铝碳酸镁片的曲线在一开 74 18 始pH就有较快的上升，因此抗酸过程中铝碳酸 0.9g 镁片起效最快，A错误；抗酸效果最佳体现在能使 74 pH快速上升且维持在3~5之间较长时间，由图 180.9g x=3.7g 乙可知铝碳酸镁可使pH快速上升到3~5之间， D增重2.2g,即生成二氧化碳的质量为2.2g,设 在较长时间内保持相对稳定，B正确；碳酸氢钠与 样品中CaCO,的质量为y。 盐酸（胃酸的主要成分）反应的化学方程式为 Cac0,高温ca0+C0,↑ NaHCO3+HCl一NaCl+H,0+CO2↑，在这个 反应中，起抗酸作用的是HCO,,它与H结合生 100 44 成水和二氧化碳，从而中和胃酸，C错误；氧化镁 y 2.2g 与盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体产生，D错 100y 4-2.2g y=5g 误。故选B。 3.7g+5g=8.7g<10.0g,样品中一定存在氧化 13.(1)合成 钙，所以样品中成分有氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙。 舱外活动时摩擦会产生静电（合理即可） (5)空气中含有二氧化碳和水蒸气，若缺少A装 (2)延展 置会使测定的二氧化碳质量和水蒸气偏大，计算 (3)反应产物为水，无污染（合理即可） 出的碳酸钙和氢氧化钙质量偏大，氧化钙的质量 (4)防止引起爆炸（或减重，合理即可） 等于样品的质量减去碳酸钙和氢氧化钙的质量， 14.(1)分液漏斗 则氧化钙的质量偏小；缺少E装置会使测定的二 (2)Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H,0 氧化碳质量偏大，导致计算出的碳酸钙质量偏大， (3)AD 氢氧化钙的质量不变，则氧化钙的质量偏小，故若 (4)不可行，因为碳酸氢钠与柠檬酸反应过快 缺少A装置或缺少E装置，均会导致生石灰样品 (5)环保，不污染环境（合理即可） 中氧化钙质量偏小。 15.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 17.(1)解：设理论上需要溶质质量分数为11.1%的 (2)A1,03+3H2S04=Al2(S04)3+3H20 氯化钙溶液的质量为x。 (3)不能与酸反应（或难溶于水） CaCl,+H,O+CO,+2NH,-CaCO+2NH,Cl (4)A 111 100 (5)吸附杂质，加速沉降 11.1%×x 150kg 16.(1)Na2C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H 111_11.1%×x (2)溶液变红NaOH(或氢氧化钠) 100=150kg x=1500kg (3)6 答：理论上需要溶质质量分数为11.1%的氯化钙 (4)前2天碱性物质通过蛋白逐渐渗透进入蛋黄 溶液的质量是1500kg。 的量极少，pH变化不明显 (2)先通入NH使溶液呈碱性，有利于吸收C02 (5)二氧化碳（或C02) 20.第十、十一单元练考卷常见的酸、 (6)蛋白 碱、盐&化学与社会 17.(1)在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净 1.A2.B3.D4.C5.D6.B7.D8.C9.A 的玻璃棒蘸取废水点到pH试纸上，把试纸显示的 10.C 颜色与标准比色卡比较，读出pH 11.B【解析】羊毛纤维点燃后有烧毛发的焦煳味， (2)解：设该造纸废水中所含氢氧化钠的质量 涤纶点燃后有烧塑料气味，可通过气味区分两者， 为xo A正确；氯化钠和氯化钙溶液均能与硝酸银溶液 H2S04+2Na0H—Na,S04+2H20 反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B 98 80 错误；Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和 9.8t×20%x Cu(OH),沉淀，过滤除去沉淀，C正确；碳酸钙与 8_9.8t×20% 80 x=1.6t 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过 量的碳酸钙，D正确。故选B。 答：该造纸废水中所含氢氧化钠的质量为1.6t。 14