精品解析：贵州省铜仁市松桃民族中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025～2026学年度贵州省松桃民族中学第一学期 高一年级第一次月考化学试卷 一、选择题(每题3分，共48分，每个题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. CH3CH2OH D. NaOH 2. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①鸡蛋白溶液 ②碘酒 ③淀粉溶液 ④Al(OH)3胶体 A. ② B. ③④ C. ①③ D. ④ 3. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 4. 下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 A. B C. D. 5. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 7. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A. KClO3→KCl B. C→CO2 C. Fe2O3→Fe D. CaO→Ca(OH)2 8. 下列说法中正确的是。 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 液氮不导电，所以液氮是非电解质 C. 电离出的阳离子有，所以是酸 D. 不溶于水，但是电解质 9. 下列物质的分类合理的是。 A. 酸性氧化物：、NO、、 B. 碱性氧化物：、CaO、、 C. 碱：NaOH、KOH、 D. 盐：NaCl、、 10. 下列能用离子方程式表示的化学方程式的是 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中加盐酸： B. 向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水： C. 向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水： D. Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： 12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、 B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl- C 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、 D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+ 13. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. NaNO2是氧化剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化剂，又是还原剂 14. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 15. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 16. 有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的，如下离子方程式：2RO+5C2O+16H+=2R2++10CO2↑+8H2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二、非选择题 17. 现有下列9种物质：①；②；③稀硫酸；④铁；⑤固体；⑥氢氧化钾；⑦溶液；⑧酒精；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_______，属于碱性氧化物的有_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。既不是电解质也不是非电解质的是_______。(用序号填空) （2）写出在水溶液中电离方程式：_______。 （3）用单线桥表示与的反应电子转移情况：_______。 18. 实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）实验中向沸水中滴加饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈红褐色，即可制得胶体。请设计最简单的实验方案，用文字表述如何验证实验成功制备出胶体：_____。 （2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为_____。 （3）胶体_____(填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用_____(填选项A或B)装置提纯胶体。 A．B． （4）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：(填字母)。 A．胶体的聚沉B．胶体的电泳C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。 19. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为降低饮用水中的浓度，可在碱性条件下用铝粉将还原为，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）上述反应中，被氧化的元素_______，还原产物是_______。 （2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______。 （3）反应中的氧化性_______的氧化性。(填大于或小于) （4）请配平下列离子方程式_______。 __________________________________________ 20. 向两份相同溶液中分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （1）曲线_______(填“①”或“②”)代表滴加溶液的变化曲线。 （2）写出在水溶液中，的电离方程式_______。 （3）写出a-b段反应的离子方程式为_______，a-c段反应的离子方程式为_______，c-d段(不含c点)反应的离子方程式为_______。 （4）_______(填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”)两点对应的溶液均显中性。 （5）请在下图中画出向溶液中加入固体的过程中导电能力变化曲线图_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度贵州省松桃民族中学第一学期 高一年级第一次月考化学试卷 一、选择题(每题3分，共48分，每个题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. CH3CH2OH D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．CH3CH2OH为有机物，在水溶和熔融状态下均不能导电，C不符合题意； D．NaOH属于碱，属于电解质，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①鸡蛋白溶液 ②碘酒 ③淀粉溶液 ④Al(OH)3胶体 A. ② B. ③④ C. ①③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的，而①鸡蛋白溶液、③淀粉溶液、④Al(OH)3胶体属于胶体，不会出现丁达尔效应的分散系是②，因为碘酒属于溶液不属于胶体，故选A。 3. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．与盐酸反应生成和，B正确； C．胶体较稳定，静置不会很快形成沉淀，C错误； D．胶体粒子无法通过半透膜，D正确； 故答案选C。 4. 下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的化合反应，属于氧化还原反应，A符合题意； B．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的分解反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的反应，属于氧化还原反应，但该反应不属于化合反应，C不符合题意； D．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是强碱，在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为，A错误； B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，B错误； C．碳酸钠是正盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为，C错误； D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，D正确； 故选D。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 7. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A. KClO3→KCl B. C→CO2 C. Fe2O3→Fe D. CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高： A．KClO3→KCl，Cl元素由+5价降低到-1价，选项A不符； B．C → CO2，C元素由0价升高到+4价，选项B符合； C．Fe2O3→Fe，铁元素由+3价降低到0价，选项C不符； D．CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，选项D不符。 答案选B。 8. 下列说法中正确的是。 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 液氮不导电，所以液氮是非电解质 C. 电离出的阳离子有，所以是酸 D. 不溶于水，但是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳溶于水能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸（），碳酸是弱电解质，能电离出离子。但电解质和非电解质是针对化合物本身的分类，二氧化碳本身并不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，A错误； B．氮气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸，而硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子有氢离子，还有钠离子，所以硫酸氢钠属于盐，不属于酸，C错误； D．硫酸钡不溶于水，但溶解的硫酸钡在溶液中能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，D正确； 故选D。 9. 下列物质的分类合理的是。 A. 酸性氧化物：、NO、、 B. 碱性氧化物：、CaO、、 C. 碱：NaOH、KOH、 D. 盐：NaCl、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，一氧化氮、水都不能与碱反应，所以一氧化氮和水都不是酸性氧化物，A错误； B．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，七氧化二锰不能与酸反应，但能与碱反应生成盐和水，所以七氧化二锰属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡电离出的阴离子全部是氢氧根，都属于碱，C正确； D．乙酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，不属于盐，D错误； 故选C。 10. 下列能用离子方程式表示的化学方程式的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，不溶于水的氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为，则该反应不能用离子方程式表示，A错误； B．由方程式可知，不溶于水的氢氧化铜与硝酸反应的离子方程式为，则该反应不能用离子方程式表示，B错误； C．由方程式可知，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子方程式为，则该反应不能用离子方程式表示，C错误； D．由方程式可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为，则该反应能用离子方程式表示，D正确； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中加盐酸： B. 向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水： C. 向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水： D. Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中加盐酸，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为，A项错误； B．向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为，B项错误； C．石灰水少量，溶液中钙离子不足，反应后会存在碳酸根离子，正确的离子方程式为，C项错误； D．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，碳酸氢钡全部反应，反应的离子方程式为，D项正确； 综上所述答案为D。 12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、 B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl- C. 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、 D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=11的溶液显碱性，Cu2+和OH-不能够大量共存，A错误； B．加入锌片放出氢气的溶液为酸性溶液，H+、不能大量存在，B错误； C．显紫红色，C错误； D．Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+、能大量共存，D正确； 故选D。 13. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. NaNO2是氧化剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确； B. 反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误； C. NH4C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误； D. 反应NaNO2+NH4C1═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误； 故选A。 14. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆成氢离子，A错误； B．、、均为可溶性强电解质，拆成离子形式，为难溶性沉淀，写化学式，离子方程式改写化学方程式正确，B正确；　 C． 是为难溶性沉淀，不能改写为，C错误； D．反应中还有和反应生成沉淀，D错误； 故选B。 15. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设溶液中为a个、Na+为3个，则Al3+为2个，Cl-为1个，由溶液中电荷守恒得：2a+1=3+3×2，解得a=4，则和的个数比为3：4； 故选B。 16. 有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的，如下离子方程式：2RO+5C2O+16H+=2R2++10CO2↑+8H2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】有题意可知电荷守恒，故16×1-2×5-2×n=2×2，即n=1，O为-2，故R化合价为+7，D项正确； 答案选D。 二、非选择题 17. 现有下列9种物质：①；②；③稀硫酸；④铁；⑤固体；⑥氢氧化钾；⑦溶液；⑧酒精；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题： （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_______，属于碱性氧化物的有_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。既不是电解质也不是非电解质的是_______。(用序号填空) （2）写出在水溶液中电离方程式：_______。 （3）用单线桥表示与的反应电子转移情况：_______。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑨ ③. ⑤⑥⑨ ④. ②⑧ ⑤. ①③④⑦ （2） （3） 【解析】 【分析】①氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②二氧化硫是酸性氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ③稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ④铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤氯化钡固体在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥氢氧化钾在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦硝酸钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑨氧化钙在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质。 【小问1详解】 由分析可知，属于酸性氧化物的是②；属于碱性氧化物的是⑨；属于电解质的是⑤⑥⑨；属于非电解质的是②⑧；既不是电解质也不是非电解质的是①③④⑦； 【小问2详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，反应转移电子数目为2，则表示反应电子转移情况的单线桥为。 18. 实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）实验中向沸水中滴加饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈红褐色，即可制得胶体。请设计最简单的实验方案，用文字表述如何验证实验成功制备出胶体：_____。 （2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为_____。 （3）胶体_____(填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用_____(填选项A或B)装置提纯胶体。 A．B． （4）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：(填字母)。 A．胶体的聚沉B．胶体的电泳C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。 【答案】（1）用激光笔照射液体，若产生光亮的通路，则成功制备出胶体 （2）分散质粒子直径介于1-100nm之间 （3） ①. 能 ②. B （4） ①. A ②. B ③. C 【解析】 【分析】向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，至溶液变为红褐色，即制得氢氧化铁胶体，据此分析； 【小问1详解】 胶体能产生丁达尔效应，实验方案设计为：用激光笔照射液体，若产生光亮的通路，则成功制备出胶体； 【小问2详解】 胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为：分散质粒子直径介于1-100nm之间； 【小问3详解】 胶体能透过滤纸；可用渗析法提纯胶体，选B； 【小问4详解】 ①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐，选A； ②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从而进行去除，选B； ③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光”概率比较高，选C。 19. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为降低饮用水中的浓度，可在碱性条件下用铝粉将还原为，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）上述反应中，被氧化的元素_______，还原产物是_______。 （2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______。 （3）反应中的氧化性_______的氧化性。(填大于或小于) （4）请配平下列离子方程式_______。 __________________________________________ 【答案】（1） ①. Al ②. N2 （2） （3）大于 （4）810285H2O 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应中铝元素的化合价升高被氧化，铝是反应的还原剂、偏铝酸钠是氧化产物；氮元素的化合价降低被还原，硝酸钠是氧化剂、氮气是还原产物； 【小问2详解】 由方程式可知，反应中铝元素的化合价升高被氧化，铝是反应的还原剂、偏铝酸钠是氧化产物；氮元素的化合价降低被还原，硝酸钠是氧化剂、氮气是还原产物，反应转移电子数目为30，则表示反应中电子转移的方向和数目的双线桥为； 【小问3详解】 由方程式可知，反应中铝元素的化合价升高被氧化，铝是反应的还原剂、偏铝酸钠是氧化产物；氮元素的化合价降低被还原，硝酸钠是氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，硝酸钠的氧化性大于偏铝酸钠； 【小问4详解】 由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂、铁离子是氧化产物；氮元素的化合价降低被还原，硝酸根离子是氧化剂、一氧化二氮是还原产物，则反应的离子方程式为810285H2O。 20. 向两份相同的溶液中分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （1）曲线_______(填“①”或“②”)代表滴加溶液的变化曲线。 （2）写出在水溶液中，的电离方程式_______。 （3）写出a-b段反应的离子方程式为_______，a-c段反应的离子方程式为_______，c-d段(不含c点)反应的离子方程式为_______。 （4）_______(填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”)两点对应的溶液均显中性。 （5）请在下图中画出向溶液中加入固体的过程中导电能力变化曲线图_______。 【答案】（1）② （2） （3） ① ②. ③. （4）bd （5） 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与硫酸溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水时，氢氧化钡溶液与等量硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，前者反应时，溶液中离子浓度变化大，导电能力变化大，所以曲线①代表滴加硫酸溶液的变化曲线、曲线②代表滴加硫酸氢钠溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液完全反应后，继续滴加硫酸溶液和硫酸氢钠溶液时，滴加硫酸溶液的氢氧化钡溶液中无反应发生，滴加硫酸氢钠溶液的氢氧化钡溶液中发生的反应为氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，则由图可知，bd两点溶液呈中性。 【小问1详解】 由分析可知，曲线②代表滴加硫酸氢钠溶液的变化曲线； 【小问2详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，a-b段发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为；a-c段发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为；c-d段(不含c点)发生的反应为氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，bd两点溶液呈中性； 【小问5详解】 向氢氧化钡溶液中加入氯化铜固体发生的反应为氢氧化钡溶液与氯化铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化钡，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2，由方程式可知，反应中溶液的溶质由氢氧化钡变为氯化钡，反应前后离子数目不变，加入氯化铜固体时溶液体积不变，所以溶液中氢氧化钡完全反应前，溶液离子浓度不变，导电能力不变，而氢氧化钡反应完后，加入的氯化铜会使溶液中离子浓度增大，导电能力增强，所以加入氯化铜固体的过程中导电能力变化曲线图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $