湖南省永顺县第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试 化学试题

2023年春永顺一中高中一年级期中考试化学试题（高考方向） 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、单选题(本题共14题，每小题3分，共42分) 1．下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是 A.制作计算机芯片的高纯硅 B．作“纳米汽车”车轮的C60材料 C.高压输电使用的陶瓷绝缘材料 D.制作宇航服使用的聚酰胺纤维 2．下列化学用语不正确的是 A．正丁烷的结构简式：(CH3 )2CHCH3 B．乙烯的球棍模型： C．乙醇的分子式：C2H6O2 D．乙烷的电子式：   3．下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚 D．水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 4．下列反应中，能量变化与图象一致的是 A．木炭燃烧 B．过氧化钠与水反应 C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．晶体与晶体反应 5．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是 A．CH4+ Cl2 CH3Cl + HCl B．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C．CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH D．+ Br2 HBr + 6．在反应中，下列表示该反应的反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法正确的是 A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、蒸发 B．步骤③中加入的试剂b为足量溶液 C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的、 D．步骤①、⑤、⑦中都用到了玻璃棒，作用分别为引流、引流、搅拌 8．某化学兴趣小组利用反应，设计如图所示的原电池装置，下列说法正确的是 A．a极为负极，发生氧化反应 B．b极的电极反应式为 C．电子流动方向：b电极→溶液→a电极 D．该装置能实现电能与化学能的相互转换 9．有7种物质：①乙烷②环己烷③丙炔④丁烯⑤H2S⑥二氧化硫⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A．②③④⑤ B．③④⑤⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦ 10．利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓氨水 NaOH 酚酞 NaOH 的碱性比 NH3·H2O 的强 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 浓硫酸 Cu Na2S SO2 具有氧化性 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性:N>C>Si 11．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 12．铜镁合金1.58g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们的体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 A．3.62 g B．1.72 g C．3.74 g D．4.08 g 13．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶参与反应 D．c、d两导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 14．恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（1）下列各组物质中，属于同位素的 (填标号，下同)；属于同素异形体的是 ；属于同分异构体的是 ；属于同系物的是 ；属于同种物质的是 。 A．甲烷和乙烷     B．12C和13C C．O2和O3 D．和 E．CH3CH2CH2CH3和 （2）纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组，根据纸电池结构示意图，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料。 ①其中放置镁片的位置是_______(填a或b)，电池工作时H+向_______(填a或b)极作定向移动。 ②某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，请写出正极发生的电极反应式 16．针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。 (1)用活性炭可还原NO2防止空气污染。其反应原理为：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200mol NO2，n(NO2)随时间的变化如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.200 0.140 0.110 0.090 0.080 0.080 如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题： ①体系中有四种物质，而图中只有三种物质的浓度变化曲线，能否在图中描述第四种物质的浓度变化曲线？____ (填“能”或“否”)；图中曲线C表示的是体系中____ 的浓度变化。 ②X点的v(正)____Y点v(正)(填“>”“<”或“=”)；用CO2表示从0~4min内该反应的平均速率是___ mol·L-1·min-1。 ③下列措施，不能使该反应的反应速率增大的是____ (填字母代号)； a.适当降低温度              b.增加NO2浓度 c.充入Ar增大容器内压强    d.选择适合的正催化剂 ④结合表、图能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间大约是____ min，此时，NO2的转化率为____%。 (2)已知断开下列物质中的化学键要吸收的能量如下： ①O2(g)→2O(g)吸收的能量493kJ/mol ②NO(g)→N(g)+O(g)吸收的能量628kJ/mol ③NO2(g)→N(g)+2O(g)吸收的能量931kJ/mol 根据上述数据，对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，当生成2molNO2(g)时，反应会 (填“放出”或“吸收”) kJ能量。 17．某学习小组探究浓硝酸与稀硝酸氧化性的相对强弱，按照如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将氧化为，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓，稀，蒸馏水，浓，溶液。 已知：溶液不与反应，可以与反应。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)装置①中发生反应的离子方程式为___________ 。 (3)装置②的作用是___________，其中发生反应的化学方程式为___________ 。 (4)该小组得出结论所依据的实验现象是___________ 。 (5)实验结束后，细心的同学会发现装置①中的液体竟然是绿色，而不显蓝色，通过查阅资料，甲同学认为是该溶液中的质量分数较高所致，乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们根据这两位同学的猜想设计了以下几个实验方案来判断他们的想法是否正确。你认为这些方案中可行的是___________。 A．向反应后的溶液中加水稀释，观察颜色变化。 B．将反应后的溶液进行加热，观察颜色变化。 C．向饱和溶液中通入与浓硝酸反应后的气体，观察颜色变化。 18．现有A、B、C、D种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题： (1)写出D的结构简式：_______； (2)写出C与Cl2反应的第一步化学方程式 。 (3)工业上用B与水反应可制得乙醇。 ①上述反应的化学方程式为 。 ②利用下图装置(部分夹持装置略)进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在70~80°C的水浴中，目的是_______；写出乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式 。 (4)上述四种烃中在120°C、1.01×105Pa条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是_______(填分子式） 第1页 共4页 第2页 共4页 第1页 共4页 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $