精品解析：山东省德州市武城县2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试题

2025—2026学年度上学期第一次教学质量监测 九年级化学试题 (满分：60分时间：60分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里，将非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 一、选择题(本题包括16个小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年9月5日，我国成功发射试验二十九号卫星。下列与航空航天相关的内容属于化学研究领域的是 A. 航天员所穿衣服材料的研制 B. 卫星轨道的设定 C. 火箭控制系统的研发 D. 航天员在失重情况下的身体状况 【答案】A 【解析】 【详解】A. 航天服材料需要具备防火、防辐射、保温等特殊性质，这属于材料科学范畴，而材料科学是化学的重要分支（如研究新材料的合成和性能）。因此，航天员所穿衣服材料的研制属于化学研究领域，此选项符合题意； B. 卫星轨道设定涉及天体运动、引力计算和数学建模，属于物理学（力学）和天文学领域，与化学研究领域无关，此选项不符合题意； C. 火箭控制系统包括导航、电子设备和软件设计，属于工程学、计算机科学或控制理论领域，化学虽可能涉及燃料成分，但控制系统本身不涉及化学研究领域，此选项不符合题意； D. 该内容研究失重对人体的生理影响（如肌肉萎缩、骨骼变化），属于生物学或医学领域，不属于化学研究范畴，此选项不符合题意。 故选A。 2. 下列关于化学发展史的叙述正确的是 A. 门捷列夫发现质量守恒定律 B. 道尔顿发现了元素周期律 C. 拉瓦锡提出了原子论 D. 阿伏加德罗提出分子学说 【答案】D 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A错误； B、道尔顿提出了原子论，故B错误； C、拉瓦锡用定量实验，测定出空气是由氮气和氧气组成的结论，故C错误； D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D正确； 故选：D。 3. 2025年9月3日，在纪念抗战胜利的80周年阅兵活动中，下列活动一定发生化学变化的是 A. 编设方队 B. 国旗飘扬 C. 彩球升空 D. 燃放礼炮 【答案】D 【解析】 【详解】A、编设方队，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、国旗飘扬，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、彩球升空，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、燃放礼炮，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 4. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A. 玻璃透光性好作表镜 B. 钛合金耐腐蚀作表框 C. 不锈钢硬度大作表扣 D. 橡胶弹性良好作表带 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。 B、钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。 C、不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。 D、橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。 综上所述：选择B。 5. 化学课上老师吹灭燃烧的蜡烛时，有白烟产生。为探究白烟成分，有同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这属于科学探究中的 A. 猜想与假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 解释与结论 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究环节为提出问题、猜想与假设、设计实验、收集证据、解释与结论等，同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这属于科学探究中的设计实验，故选：B。 6. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列各图所示实验操作正确的是 A. 取用块状固体 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 称量氯化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、大理石是块状固体药品，取用大理石时，应先把试管横放，用镊子夹取大理石放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使大理石缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意； B、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； D、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白雾 B. 镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在空气中燃烧产生紫蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟，不是白雾，此选项错误； B. 镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光并生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，此选项错误； C. 木炭（主要成分是碳）在氧气中燃烧时，发出白光，生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确； D. 硫在空气中燃烧时，实际火焰是淡蓝色，并生成有刺激性气味的气体。此选项错误。 故选C。 8. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是 物质 用途 性质 A 氧气 用于气割、气焊 氧气可以燃烧 B 氮气 用于作保护气 氮气的沸点低 C 氦气 用于探空气球 氦气的密度小于空气 D 稀有气体 用于霓虹灯 稀有气体化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气用于气割、气焊，是因为氧气能支持燃烧，选项错误； B、氮气用于保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，选项错误； C、氦气的密度比空气小，可用于探空气球，选项正确； D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，选项错误； 故选C。 9. 用量筒量取液体时，开始仰视读数为30mL，倒出一部分液体后，平视液体凹液面最低处读数为12mL，则实际倒出的液体体积 A. 大于18mL B. 等于18mL C. 小于18mL D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，开始时仰视读数，则实际液体体积大于30mL，倒出部分液体后，平视，则实际液体体积为12mL，则倒出的液体体积大于30mL-12mL=18mL，故选A。 10. 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 A. 碳+氧气二氧化碳 B. 水氢气+氧气 C. 石蜡＋氧气二氧化碳＋水 D. 氧化钙＋水→氢氧化钙 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、该反应是两种物质生成一种新物质的反应，属于化合反应，且该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，选项正确； B、该反应是一种物质生成两种新物质的反应，不属于化合反应。该反应没有氧参与，该反应不属于氧化反应，选项错误； C、该反应是两种物质生成两种新物质的反应，不属于化合反应，选项错误； D、该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。该反应没有氧参与，不属于氧化反应，选项错误，故选A。 11. 建立模型是学习化学的重要方法、下列模型正确的是 A. 化学反应分类 B. 物质的分类 C. 空气的成分 D. 可加热仪器分类 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，有些反应是氧化反应不是化合反应，也有些反应是化合反应但不是氧化反应，两种反应属于交叉关系，模型正确，此选项正确； B、物质根据组成物质种类的多少分为纯净物和混合物，两者属于并列关系，模型错误，此选项错误； C、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，其他成分约占空气体积分数的1%，模型错误，此选项错误； D、间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶，直接加热的仪器：蒸发皿、燃烧匙、试管，模型错误，此选项错误。 故选A。 12. 生活中常见的下列变化，不属于缓慢氧化的是 A. 钢铁生锈 B. 汽油燃烧 C. 食物腐败 D. 葡萄酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、钢铁生锈是钢铁与氧气发生的缓慢氧化过程，生锈过程不易被察觉，故A错；B、汽油燃烧发出明亮的火光，产生大量黑烟，属于剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故B正确；C、食物腐败过程是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，不易被察觉，故C错；D、葡萄酿酒是发生的一个缓慢氧化过程，时间比较长，酿酒过程现象不明显，不易被察觉，故D错。故选B。 点睛：解答本题关键是要知道缓慢氧化是物质与氧气发生的氧化反应，现象不明显不易被觉察到。 13. 利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A. 太阳能板可以将光能转化为电能 B. 污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C. 气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D. 利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 【答案】B 【解析】 【详解】A、太阳能板工作时可将光能转化为电能，说法正确； B、污染物传感器主要监测空气污染物，空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，CO2不是空气污染物（虽会导致温室效应，但通常不列入空气质量污染物监测范畴），该传感器不是用于测定CO2含量，说法错误； C、气象参数传感器可测定空气温度、湿度等气象参数，说法正确； D、微型空气质量 “检测站” 可在不同地方布置，实时监测空气质量，说法正确。 故选B。 14. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 A. 类比法——试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 B. 观察法——物质变化中，观察到发光、放热现象即可说明发生了化学变化 C. 分类法——根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物 D. 实验法——实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管可以直接加热，但是烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，不符合题意； B、物质变化中，观察到发光、放热现象不能说明发生了化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物，符合题意； D、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意。 故选C。 15. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%+0.03%=9.33%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 16. 实验室常用加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气。下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，所以反应过程中固体质量逐渐减少，直至高锰酸钾完全分解不再变化，由于锰酸钾、二氧化锰是固体，所以最终固体质量不为零，故固体质量随时间变化的图像为，故选：A。 二、理解与应用(本大题包括4个小题，表达式2分，其余每空1分，共21分) 17. 空气是一种宝贵的资源，分离液态空气可以获得纯度较高的氮气、液氧。根据下列的简易流程图回答问题： （1）分离液态空气是___________(填“物理”或“化学”)变化，原理是根据___________进行分离。 （2）此方法得到的氧气是___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （3）除了分离液态空气法可以生产氧气，还可以用分子筛进行分离。分子筛内部有均匀的微小孔径，空气中的氧气分子可以通过分子筛，氮气及其他分子不能通过，则分子直径大小为氮气分子___________(填“＞”“＜”或“＝”)氧气分子。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 液氮和液氧的沸点不同 （2）混合物 （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法是根据氮气和氧气的沸点不同进行分离，没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理；液氮和液氧的沸点不同。 【小问2详解】 分离液态空气法是根据氮气和氧气的沸点不同进行分离，液态空气气化时首先分离出氮气，剩下的液体含有氧气，稀有气体，故此方法得到的氧气是混合物，故填：混合物。 【小问3详解】 空气中的氧气分子可以通过分子筛，氮气及其他分子不能通过，则分子直径大小为氮气分子大于氧气分子，故填：＞。 18. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）图甲实验的安全图标如下图，其中涉及图标④的理由是___________。 （2）图乙燃烧的文字表达式为___________。该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）写出图丙实验的实验现象：___________。若实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，不可能的原因有___________(填字母)。 A．铁丝未打磨 B．集气瓶底部忘了留少量水 C．点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中 （4）图丁实验木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与___________有关。 【答案】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒 （2） ①. ②. 化合 （3） ①. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ②. B （4）氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 图标④是排风，图甲实验中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，故需要排风。 【小问2详解】 图乙燃烧的反应为红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【小问3详解】 图丙实验，即铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 A、铁丝未打磨，铁丝表面有铁锈，会导致铁丝不能燃烧，故选项不符合题意。 B、集气瓶底部忘了留少量水，会导致高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不会导致观察不到铁丝燃烧，故选项符合题意。 C、点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中，火柴燃烧消耗了过多氧气，会导致铁丝不能燃烧，故选项不符合题意。 故选B。 【小问4详解】 木炭在氧气中燃烧，发出白光，木炭在空气中燃烧，烧至红热，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 19. 空气是人类重要的自然资源，更是人类得以生存繁衍的物质基础。某兴趣小组对空气进行项目式学习。 【活动一】认识空气及其成分 （1）下列有关空气的说法正确的是___________(填字母)。 A. 空气中氧气质量约占空气质量的21% B. 饼干放在空气中一段时间会变潮，说明空气中含有水蒸气 C. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 【活动二】测定空气中氧气的含量 对教材中“探究空气中氧气含量”实验(如图甲)进行了改进，设计了图乙(选用容积为35 mL的试管作反应容器)的实验方案，达到了良好的实验效果。对比分析下面两个实验，回答下列问题： （2）甲实验现象为___________。 （3）乙实验中，注射器活塞最后将停止在约___________mL刻度处。 （4）为了更好地了解空气中氧气含量测定的压强变化，项目小组同学在老师的指导下利用压强传感器等仪器实时测定红磷燃烧实验装置内的压强变化。(图2是实验过程中，集气瓶内压强变化曲线)，结合图1实验，解释图2中BC段压强上升的原因：___________。 【答案】（1）BD （2）红磷燃烧，产生大量白烟，水进入集气瓶中，进水的体积约为瓶内空气体积的 （3）3 （4）红磷燃烧放热，气体受热膨胀 【解析】 【小问1详解】 A、氧气约占空气体积分数的21%，说法错误，不符合题意； B、饼干放在空气中一段时间会变潮，说明空气中含有水蒸气，说法正确，符合题意； C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应加剧，但二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，不符合题意； D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，说法正确，符合题意。 故选：BD； 【小问2详解】 甲中红磷燃烧，产生大量白烟，集气瓶中气体减少，冷却室温后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积，约为集气瓶体积的五分之一，故填：红磷燃烧，产生大量白烟，水进入集气瓶中，进水的体积约为瓶内空气体积的。 【小问3详解】 乙实验中,注射器活塞最后将停止在约，故填：3。 【小问4详解】 根据图2中压强变化曲线，BC段压强升高的原因是：红磷燃烧放热，气体受热膨胀，瓶内压强增大；故填：红磷燃烧放热，气体受热膨胀。 20. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图2)。 （1）写出臭氧的物理性质：___________，化学性质：___________(各1条)。 （2）氧气生成臭氧的反应表达式为___________。 （3）由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量___________(填“大”或“小”)。 （4）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是___________。 【答案】（1） ①. 淡蓝色##有鱼腥臭味##气体 ②. 不稳定##支持燃烧 （2） （3）大 （4）在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 【解析】 【小问1详解】 物理性质：臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体（颜色、气味、状态属于物理性质）； 化学性质：臭氧不稳定，受热极易转化成氧气，臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧（需要通过化学变化表现出来的性质属于化学性质）。 【小问2详解】 空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，反应表达式为：。 【小问3详解】 由图 1 可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量对应的曲线在空气产生臭氧量对应的曲线上方，所以氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量大。 【小问4详解】 由图 2 可知，在一定浓度范围内，随着臭氧浓度的增大，灭菌率逐渐升高，即臭氧浓度越大，杀菌效果越好。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，表达式2分，其余每空1分，共23分) 21. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）写出下列仪器的名称：①___________；②___________。 （2）某同学用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，他应选择的装置是___________(填字母)，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进：___________，请你写出该反应的文字表达式：___________。 （3）注射器可以代替分液漏斗，选用B装置的优点是___________。 （4）用装置F收集氧气，当观察到___________时，才能开始收集气体，当观察到___________时，表示氧气已收集满。用装置F收集生成的O2纯度偏低，原因可能是___________(填序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 （5）如果用G装置收集氧气，氧气应从___________(填“a”或“b”)端进入。验满的方法是___________。 （6）已知氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取，你认为制取并收集氨气的装置是___________(在A~G中选择)。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. AF ②. 在试管口放一团棉花 ③. （3）可以控制反应速率 （4） ①. 导管口有连续均匀的气泡冒出 ②. 集气瓶口有大气泡向外冒出 ③. ② （5） ①. a ②. 将带火星的木条放在b端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满 （6）AE##AG 【解析】 【小问1详解】 仪器①②的名称分别是锥形瓶、长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置F，综上可知，用高锰酸钾制取并收集较纯净的，应选择的装置是AF； 用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，故A装置应该改进的地方是在试管口放一团棉花； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为； 【小问3详解】 注射器可以代替分液漏斗，则选用B装置的优点是能通过注射器控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 用装置F通过排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，才能开始收集气体，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，表示氧气已收集满； ①制取装置气密性不好主要影响的是能否收集到气体以及收集气体的量，不符合题意； ②用装置F通过排水法收集氧气时，若收集前集气瓶中未注满水，那么集气瓶内会残留一部分空气，当氧气进入集气瓶时，会与残留的空气混合，从而使收集到的氧气中混有空气，导致氧气的纯度偏低，符合题意； ③收集完成时集气瓶中仍有少量水，这只会使收集到的氧气量略少，但并不会影响所收集氧气的纯度，不符合题意。 故选：②； 【小问5详解】 如果用G装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以氧气应从a端进入，空气从b端排出，氧气具有助燃性，则验满的方法是：将带火星的木条放在b端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问6详解】 氨气常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氨气极易溶于水且密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即装置E或G，综上可知，制取并收集氨气的装置是AE或AG。 22. 某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 【活动一】认识催化剂。 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 同一反应可能有多种催化剂 【活动二】某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀粉是否能作过氧化氢分解的催化剂进行了下列实验。 （2）证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是___________。 （3）步骤Ⅳ中称得的固体质量为___________g。多次重复步骤Ⅰ~Ⅳ，证明淀粉的___________在反应前后均未发生变化，可作过氧化氢分解的催化剂。 【活动三】比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 1 20 / a 2 20 淀粉0.5 g b 3 20 二氧化锰0.5 g c （4）如图甲，小组同学可通过观察___________来定性比较二者的催化效果。 【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40 mL气体为标准(其他可能影响实验的因素均已忽略)设计了三组实验(如上表所示)。 （5）上述实验中“待测数据”是指___________。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b___________c(填“＜”“＞”或“＝”)，写出该反应的文字表达式：___________。 【活动四】继续探究发现硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向A、B、C三支试管中分别加入等量浓度为5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线A、B和C如图所示。(提示∶浓度指的是混合物溶液中过氧化氢或硫酸铜的含量) （6）请你写出一条规律性结论：___________。 【答案】（1）D （2）I中带火星的木条不复燃，III中带火星的木条复燃 （3） ①. 0.5 ②. 质量和化学性质 （4）产生气泡快慢 （5） ①. 收集40mL气体需要的时间 ②. > ③. （6）其他条件相同时，硫酸铜溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快 【解析】 【小问1详解】 A、不加入催化剂的化学反应也能发生，如铁生锈不需要催化剂就能发生，说法错误，不符合题意； B、在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，说法错误，不符合题意； C、用作催化剂的物质可以是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，也是高锰酸钾分解的生成物，说法错误，不符合题意； D、同一反应可能有多种催化剂，如过氧化氢制取氧气的催化剂有二氧化锰、硫酸铜等，说法正确，符合题意。 故选：D； 【小问2详解】 Ⅰ中带火星的木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃，则说明淀粉能加快过氧化氢的分解速率； 【小问3详解】 催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量在反应前后不变，因此步骤Ⅳ中称得的固体质量为0.5g； 多次重复步骤Ⅰ~Ⅳ，证明淀粉的质量和化学性质在反应前后均未发生变化，由此证明淀粉可作过氧化氢分解的催化剂； 【小问4详解】 如图甲，产生气泡快慢能说明催化效果，所以小组同学可通过观察产生气泡快慢来定性比较二氧化锰和淀粉的催化效果； 【小问5详解】 图乙实验中，收集40mL气体需要的时间长短，表明催化剂的催化效果，所以上述实验中“待测数据”是指收集40mL气体需要的时间；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，说明用二氧化锰作为催化剂时收集40mL气体需要的时间短，则b>c； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为； 【小问6详解】 在常温下，向A、B、C三支试管中分别加入等量浓度为5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液，由图可知，相同时间内硫酸铜溶液浓度越大，生成的氧气越多，由此可得出结论：其他条件相同时，硫酸铜溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期第一次教学质量监测 九年级化学试题 (满分：60分时间：60分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里，将非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 一、选择题(本题包括16个小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年9月5日，我国成功发射试验二十九号卫星。下列与航空航天相关的内容属于化学研究领域的是 A. 航天员所穿衣服材料的研制 B. 卫星轨道的设定 C. 火箭控制系统的研发 D. 航天员在失重情况下的身体状况 2. 下列关于化学发展史的叙述正确的是 A. 门捷列夫发现质量守恒定律 B. 道尔顿发现了元素周期律 C. 拉瓦锡提出了原子论 D. 阿伏加德罗提出分子学说 3. 2025年9月3日，在纪念抗战胜利的80周年阅兵活动中，下列活动一定发生化学变化的是 A. 编设方队 B. 国旗飘扬 C. 彩球升空 D. 燃放礼炮 4. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A. 玻璃透光性好作表镜 B. 钛合金耐腐蚀作表框 C. 不锈钢硬度大作表扣 D. 橡胶弹性良好作表带 5. 化学课上老师吹灭燃烧的蜡烛时，有白烟产生。为探究白烟成分，有同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这属于科学探究中的 A. 猜想与假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 解释与结论 6. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列各图所示实验操作正确的是 A. 取用块状固体 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 称量氯化钠固体 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白雾 B. 镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在空气中燃烧产生紫蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 8. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是 物质 用途 性质 A 氧气 用于气割、气焊 氧气可以燃烧 B 氮气 用于作保护气 氮气的沸点低 C 氦气 用于探空气球 氦气的密度小于空气 D 稀有气体 用于霓虹灯 稀有气体化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 9. 用量筒量取液体时，开始仰视读数为30mL，倒出一部分液体后，平视液体凹液面最低处读数为12mL，则实际倒出的液体体积 A. 大于18mL B. 等于18mL C. 小于18mL D. 无法确定 10. 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 A. 碳+氧气二氧化碳 B. 水氢气+氧气 C. 石蜡＋氧气二氧化碳＋水 D. 氧化钙＋水→氢氧化钙 11. 建立模型是学习化学的重要方法、下列模型正确的是 A. 化学反应分类 B. 物质的分类 C. 空气的成分 D. 可加热仪器分类 12. 生活中常见的下列变化，不属于缓慢氧化的是 A. 钢铁生锈 B. 汽油燃烧 C. 食物腐败 D. 葡萄酿酒 13. 利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A. 太阳能板可以将光能转化为电能 B. 污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C. 气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D. 利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 14. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 A. 类比法——试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 B. 观察法——物质变化中，观察到发光、放热现象即可说明发生了化学变化 C. 分类法——根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物 D. 实验法——实验室用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 15. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 16. 实验室常用加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气。下列图像正确的是 A. B. C. D. 二、理解与应用(本大题包括4个小题，表达式2分，其余每空1分，共21分) 17. 空气是一种宝贵的资源，分离液态空气可以获得纯度较高的氮气、液氧。根据下列的简易流程图回答问题： （1）分离液态空气是___________(填“物理”或“化学”)变化，原理是根据___________进行分离。 （2）此方法得到的氧气是___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （3）除了分离液态空气法可以生产氧气，还可以用分子筛进行分离。分子筛内部有均匀的微小孔径，空气中的氧气分子可以通过分子筛，氮气及其他分子不能通过，则分子直径大小为氮气分子___________(填“＞”“＜”或“＝”)氧气分子。 18. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）图甲实验的安全图标如下图，其中涉及图标④的理由是___________。 （2）图乙燃烧的文字表达式为___________。该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）写出图丙实验的实验现象：___________。若实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，不可能的原因有___________(填字母)。 A．铁丝未打磨 B．集气瓶底部忘了留少量水 C．点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中 （4）图丁实验木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与___________有关。 19. 空气是人类重要的自然资源，更是人类得以生存繁衍的物质基础。某兴趣小组对空气进行项目式学习。 【活动一】认识空气及其成分 （1）下列有关空气的说法正确的是___________(填字母)。 A. 空气中氧气质量约占空气质量的21% B. 饼干放在空气中一段时间会变潮，说明空气中含有水蒸气 C. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 【活动二】测定空气中氧气的含量 对教材中“探究空气中氧气含量”实验(如图甲)进行了改进，设计了图乙(选用容积为35 mL的试管作反应容器)的实验方案，达到了良好的实验效果。对比分析下面两个实验，回答下列问题： （2）甲实验现象为___________。 （3）乙实验中，注射器活塞最后将停止在约___________mL刻度处。 （4）为了更好地了解空气中氧气含量测定的压强变化，项目小组同学在老师的指导下利用压强传感器等仪器实时测定红磷燃烧实验装置内的压强变化。(图2是实验过程中，集气瓶内压强变化曲线)，结合图1实验，解释图2中BC段压强上升的原因：___________。 20. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图2)。 （1）写出臭氧的物理性质：___________，化学性质：___________(各1条)。 （2）氧气生成臭氧的反应表达式为___________。 （3）由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量___________(填“大”或“小”)。 （4）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是___________。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，表达式2分，其余每空1分，共23分) 21. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）写出下列仪器的名称：①___________；②___________。 （2）某同学用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，他应选择的装置是___________(填字母)，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进：___________，请你写出该反应的文字表达式：___________。 （3）注射器可以代替分液漏斗，选用B装置的优点是___________。 （4）用装置F收集氧气，当观察到___________时，才能开始收集气体，当观察到___________时，表示氧气已收集满。用装置F收集生成的O2纯度偏低，原因可能是___________(填序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 （5）如果用G装置收集氧气，氧气应从___________(填“a”或“b”)端进入。验满的方法是___________。 （6）已知氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取，你认为制取并收集氨气的装置是___________(在A~G中选择)。 22. 某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 【活动一】认识催化剂。 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 同一反应可能有多种催化剂 【活动二】某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀粉是否能作过氧化氢分解的催化剂进行了下列实验。 （2）证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是___________。 （3）步骤Ⅳ中称得的固体质量为___________g。多次重复步骤Ⅰ~Ⅳ，证明淀粉的___________在反应前后均未发生变化，可作过氧化氢分解的催化剂。 【活动三】比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 1 20 / a 2 20 淀粉0.5 g b 3 20 二氧化锰0.5 g c （4）如图甲，小组同学可通过观察___________来定性比较二者的催化效果。 【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40 mL气体为标准(其他可能影响实验的因素均已忽略)设计了三组实验(如上表所示)。 （5）上述实验中“待测数据”是指___________。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b___________c(填“＜”“＞”或“＝”)，写出该反应的文字表达式：___________。 【活动四】继续探究发现硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向A、B、C三支试管中分别加入等量浓度为5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线A、B和C如图所示。(提示∶浓度指的是混合物溶液中过氧化氢或硫酸铜的含量) （6）请你写出一条规律性结论：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $