广东省河源市龙川县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级10月考试 化学参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11 16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A A A C 0 B B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C B B A C 二、非选择题：共4题，共56分。除特殊说明外，每空2分。 17.(14分)1)反应物浓度或双氧水的浓度(1分) 10(1分) (2)2和3；防止温度过高，H,O2分解 (3)2H+H,O,+2I=I,+2H,O (4)①第一步(1分) ②>(1分) ③0.033mo/(Lmim)或3.3×102mol/(Lmin） 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率降低 18.(14分)1)吸收尾气中C12、防止空气中水蒸气进入装置D中： 防止Cu、CuCl2粉末堵塞导管 △ (2)A（(1分)(3)MnO2+4H+2C1=Mn2+Cl2↑+2H2O (4)饱和食盐水(1分) Cl2和水发生反应：Cl2+H2O三H+CI+HClO,增大c(C),平衡逆向移动 (⑤)作对照实验 (⑥其他条件不变，升温，平衡向吸热方向移动，降温，平衡向放热方向移动 19.(14分)(1)增大接触面积，使焙烧更充分(2)F,0, (3)将HAsO氧化为HAsO?(4)①>②>③27 (b-a (5) kJ/mol 4 20.(14分) (①）CH,0H)+号02(g)C02(g)+2H,0(①)△H=-725.8mor (2)KK2 (3)> (4)AC(5)> (6)0.021 该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级10月考试 化学试卷 答卷时间：75分钟满分：100分命题人：赖慧婷审题人：周惟杰 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Cm64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~ 16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，雪融成水过程△H>0、△S>0 B.“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能 C.绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的红泥中含氧化铁 D.残云收翠岭，夕雾结长空”，“雾”是由氮的氧化物造成的光化学烟雾 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B c D 强电解质 Cu NaNO CaCO 盐酸 弱电解质 HF NH3·H,O HCIO Fe(OH), 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 H,O A.A B.B C.C D.D 3.如图所示，曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)三Z(g)+M(g)进行过程中X 转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可 采取的措施是 牌个 A.增大压强 B.升高温度 云入 a C.及时移除Z D.加大Y的投放量 时间 4.对于可逆反应A(g十3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如 下，其中表示的反应速率最快的是 A.v(C)-0.2 mol L1.s B.v(B)-0.4 mol.L-1.s1 C.v(D)-6 molL.min1 D.v(A)=5 molL-1.min1 5.用N2CO3与醋酸(CH3COOH)反应可制取CO2。下列有关说法错误的是 A.电离方程式：HCO3、三2H+C0} 试卷第1页，共8页 B.该反应的离子方程式：C0}+2CH3C00H=2CH,C00+H2O十C02↑ C.常温下，电离常数：K(CH3COOH)>Ka(H2CO3) D.向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.Fe(SCN),溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.夏天打开可乐瓶，有很多气泡冒出 C.由H,（g)+I2(g)→HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO,的利用率 7.下列热化学方程式表达正确的是 A.该式可以表示中和热： Ba(OH)(aq)+H,SO,(aq)-BaSO,()+H,O(I)AH--57.3kJ/mol B.燃烧热：2C2H5OH(1)+6O2(g)=4CO2(g)+6H20(g)△H=-1367.0kJ/mol C.反应热：2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol D.反应热：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol 8.SO,与O,反应生成SO,在不同条件下反应进程的能量变化如图，正确的是 外能量 反应进程 A.该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能 B.过程b使用了催化剂，降低了反应活化能，加快了反应速率 C.过程b发生两步反应且均为放热反应 D.恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O,的活化分子数增大 9.硫酸是化工生产中一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿（主要成分F$)为 原料生产硫酸，简要的工艺流程如图所示： 粉碎 黄铁矿(FeS2》 +02 S02 催化剂、加热 S03 浓H2SO4 沸腾炉 空气(02) 鼓入 (高温) 炉渣(FezO3) 下列有关说法中，不正确的是 A.将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B.在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量 C.生产过程中向空气里排放的大量SO2、S03可能会引发酸雨 D.吸收塔中用的是98.3%的浓硫酸而不是水 试卷第2页，共8页 10.用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 橡胶管 2mL 0.5 mol-L- 0.1 mol-L- 0.1 mol-L- 一银质 CuCl2溶液 FeCl,溶液 CuCl溶液 温度计 搅拌器 18 87 纯铜杯盖 内筒 10%H,02 5%H20 隔热层 溶液 溶液 外筒 90C 冷水 水 热水 ① ② ③ A.用装置①探究不同催化剂对H,O,分解速率的影响 B.用装置②可测定中和反应的反应热 C.检验装置③的气密性：关闭止水夹a,打开活塞b,水能持续顺利流下， 则表示装置气密性不好 D.用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 11.历史上曾用地康法制氯气：4HC1(g)+O,(g)=2C12(g)+2HO(g)△H, 已知相关化学键的键能(E)如表所示。 则该反应的△H为 化学键 C1-CI 0=0 O-H H-CI E/(kJ.mol1) 247 497 463 431 A.+125kJ.mol-B.-125kJ.mol C.-801kJ.mol-1 D.+801kJ.mol-1 12.设N4为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.该密闭容器充入1molN2和3molH,充分反应生成NH,分子数为2NA B.1L0.1mol/L醋酸溶液含有CH,COO的数目为0.1N C.标准状况下，22.4LSO,与足量O2充分反应，转移的电子数小于2NA D.0.5molL1NH3H2O溶液中含有OH的数日小于0.5NA 13.己知2H,0(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol,以太阳能为热源分解 F,O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H,的过程如下，下列不正确的是 太阳能 HO0①) 0,(g) Fe,O Feo(s) (s) H2(g) 过程I:2Fe,O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol;过程Ⅱ： 试卷第3页，共8页 A.过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能 B.该制氢过程中Fe,O,、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能 C.反应Ⅱ在高温下为自发反应 D.该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等 14.某密闭容器中发生如下反应：N2(g)十3H2(g)、三2NH(g),图1表示不同温 度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间（变化 的关系，2、、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法正确的是 +N的转化率 y(逆) T2C v(正) y(逆) v(正) TC v(正) v(逆) t 12 ts 图1 图2 A.该反应为吸热反应 B.t以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C.2、3、5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D.T1C时，3v正(H2)VN2),反应达到化学平衡 15.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下， HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。正确的是 注：*表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 1.20 1.20 0.96 1.00 0.80 0.58 0.60 0.53 Ⅲ 0.40 Π 翌 0.20 HCOOH* HCOO*+H* -0.06 女器 0.00 -0.20 -0.32 -0.45 -0.40 HCOOH(g) W -0.60 -0.80 CO(g)+2H*CO(g)+H2(g) 反应进程 A.HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B.该反应的决速步是：中间体Ⅱ→中间体Ⅲ C.升高温度，能提高甲酸的平衡转化率 D.HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： HCOOH(g)=CO2 (g)+H2(g)AI=-0.45eV 试卷第4页，共8页 16.向一恒容密闭容器中加入1olCH,和一定量的H,O,发生反应： CH4(g)+HO(g)、三CO(g)+3H2(g)。CH,的平衡转化率按不同投料比 n(CH) 随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 n(H,O) A.xI<x2 B.b、c两点的正反应速率：Vb>V。 C.此反应在任意温度下都可自发进行 D.平衡时H,O(g)的浓度：ab T/K T 二、非选择题：共4题，共56分。 17.(14分)改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影 响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验。用pH计测量反应过 程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所 用试剂为：0.5 mol.LH,O,溶液、1 mol.LKI溶液、1molL1硫酸溶液、蒸馏水。 实验 H2O2溶液 KI溶液 硫酸溶液 水的体积 温度/℃ t/min 序号 体积mL 体积mL 体积/mL /mL 1 20 20 10 0 25 t 2 10 20 a b 25 3 10 20 10 28 (1)实验1、2的目的是研究 对反应速率的影响：a= (2)通过对比实验 (填标号)，可研究温度对反应速率的影响： 实验3不在更高温度下进行的原因可能是 (3)实验1中反应的离子方程式为 (4)实验结束后，指导老师指出KI溶液对H,O,的分解具有催化作用。已知： 2H,02(1)=2H,0(1)+02(g)△H=-196 kJ.mol-1,在含少量I的溶液中， H,O2的分解机理为： 试卷第5页，共8页 第一步：H,O2+I→H,O+IO(慢) 第二步：H,O,+IO→H,O+O,+I(快) 回答下列问题： ①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于 (填第一步或第二步)。 ②第一步反应的活化能 第二步反应的活化能（填>=”或<）。 ③在一定温度下，10mL0.5mol/L双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧 气的体积（已折算为标准状况）如下： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 请计算0-6in的平均反应速率：v(H,O2)- 0-6nin的平均反应 速率大于6-10min的平均反应速率，可能的原因是 18.(14分)勒夏特列原理在生活中应用广泛，可以帮助预测许多生活中的化 学现象。某小组设计实验探究勒夏特列原理。 I.制备CuCl2 设计如图装置制备CuC2,已知CuCl2遇水蒸气易潮解。 户浓盐酸 Cu粉 碱石灰 MnO E 脱脂棉 B (1)E装置的作用是 脱脂棉的作用是 (2)开始实验时应先点燃 填A或D)处酒精灯。 (3)写出A中反应的离子方程式： (4)B装置中试剂为 (填试剂名称)， 从平衡移动的角度解释： (用化学用语及必要的文字说明)。 Ⅱ.探究温度对平衡的影响。 将上述制备得到的CuC12粉末溶于水，溶液中存在下列平衡：[C(H2O)4]2+(蓝 色)+4C1÷[CuCL]2-(黄色)十4H20△H>0。配制一定体积0.5mol/LCuC2溶液， 甲、乙，丙三支试管各取2mL0.5mol/LCuCl2溶液，进行如下实验：①将甲试 试卷第6页，共8页 管放置在空气中②乙试管放入热水中：③丙试管放入冷水中。 (⑤)设计甲试管的目的是 (⑥)实验结果：乙试管中溶液呈黄绿色，丙试管中溶液呈蓝绿色，实验结论 是 19.（14分)钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿 [主要成分是钨酸亚铁(FeWO,)、钨酸锰(MnWO,),少量Si、As元素]治 炼钨的流程如下： Na2C03、O, MgCl2、HO2H2SO4 黑 焙烧 水浸→净化 一→过滤 煅烧 →还原→W 滤渣 MgSiO3 滤液 MgHAsO 已知：①钨酸(H,WO,)酸性很弱，难溶于水。 ②水浸液含WO?、SiO}、HAsO?、HAsO等阴离子。 (1)焙烧前，粉碎黑钨矿的目的是 (2)滤渣的主要成分为两种金属氧化物，是MnO2、 (3)净化过程中，H,O2的作用是 (4)还原的总反应为3H2(g)+WO3(s)一W(s)+3HO(g)△H实验测得一 定条件下，平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 P总=0.1MPa 体504 a 积 分25 M 数 /% 800 900 T/K ①该反应△H 0（填>”或<)。 ②由图可知，a点处v正 V地（填“>或“<”或=”)。 ③900C时该反应的压强平衡常数 。 (用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数) (5)工业上可以采用铝热法还原黄钨(WO,)生产钨。已知： D3Fe;O(s)+4W(s)=9Fe(s)+4WO;(s)AH,akJ.mol-1 23Fe,O(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4A1,O3(s)AH2 =b kJ.mol 则WO,(s)+2A1(s)=W(s)+A1,O,(s)的H= 试卷第7页，共8页 20.(14分)工业上可利用C0或C02来生产燃料甲醇，某研究小组对下列 有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平 衡常数(K、K2、K3)如下表所示： 平衡常数值 化学反应 平衡 常数 500°C 700C 800C ①2H,(g)+CO(g)÷CH,OH(g)AH, K1 2.5 0.34 0.15 ②CO2(g)+H2(g)÷CO(g)+H,O(g)H, K, 1.0 1.70 2.52 ③CO2(g)+3H2(g)÷CH,OH(g)+H,O(g)△H K (1)CH,OH)的燃烧热为725.8 kJ/mol,请写出表示其燃烧热的热化学方程式： (2)根据反应①与②可推导出K,= (用K1、K2表示)。 (3)根据表中数据，可推导得知，△H, 0(填”、-或”<9。 (4)恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是： A.压强不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化D.c(H2):c(CO)=21 (5)恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，C0(g)、H2(g）、CO(g)、H,O(g) 的浓度分别为1molL1、1molL1、0.5molL1、0.5molL1,则此时： VE_ V逆（填>”、-”或<”）月 (6)向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入1 molCO,(g)和3molH2(g),一 定条件下只发生反应③，且无催化剂，测得50in时，CO,转化率与温度的变 化关系如图所示。 ①温度为T,时，a点对应容器在0~50mi内的平 70 均反应速率v(H,)=」 mol/(Lmin)。 ②图中从b点到c点，CO2的转化率在降低，可 能的原因是 T T/K 试卷第8页，共8页