河南省周口市新未来大联考2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

机密★启用前 河南省新未来2025~2026学年高三年级10月联合测评 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 母 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 中 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Cu64 P 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.科学技术是第一生产力，我国在诸多领域取得辉煌成就，下列说法错误的是 A.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化 为电能 B.北斗卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)的熔点比钠(Na)的高 中 C.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用了石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语正确的是 A.用电子式表示MgCl2的形成过程：d千Mg+:→]Mg B.HClO的结构式：H一C一O C.CH2一CHCOOCH2CH3的名称：丙烯酸乙酯 数 D.CCL4分子的空间填充模型 3.《本草纲目》对旋复花有如下记载：“旋复花性味咸，归肝胃肺经，具有利湿消痰、行气散结 之功”。旋复花内酯是其活性成分，结构简式如图所示，下列有关旋复花内酯的说法错误 的是 CH,CH, A,分子中所有的碳原子不可能共平面 B.1mol旋复花内酯最多消耗2 mol NaOH OH C.能使酸性KMnO,溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D.催化氧化后的产物能与银氨溶液反应生成银，在试管内 壁形成光亮的银镜 高三化学试题第1页（共8页） 4.下列离子方程式书写正确的是 A.向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 5H2C2O4+2MnO,+6H+-10CO2个+2Mn2++8H2O B.向氯化钙溶液中通入二氧化碳：Ca2++H2O+CO2一CaCO3↓+2H+ C.将二氧化氮和一氧化氮混合通人水中：NO2+NO+3H2O一6H++2NO, D.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： A13++2SO-+2Ba2++4OH--[A1(OH)4]-+2BaSO4V 5.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA B.0.1mol1,2-二（三氯甲硅基）乙烷( 中含有的共价键数为0.9NA C.标准状况下，11.2LC2溶于水，得到的新制氯水中C1、CIO和HC1O的粒子数之 和为NA D.CO2通过Na2O2粉末后，固体质量增重2.8g,反应中转移的电子数为0.1Na 6.下列实验能达到实验目的的是 几滴0.1 mol-L-KI溶液 FeCl, 稀硫酸 冷水 饱和溶液 几滴0.1molL 铁粉和I NaOH KSCN溶液 一的混合物 溶液 園 Na,CO Na SiO. 1mL0.1mol-L-FeCl,.溶液 溶液 A.探究KI与FeCl的反 B.比较S、C、Si的非金属 应为可逆反应 性强弱 C.分离铁粉和碘 D.制备氢氧化铁胶体 7.下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，错误的是 A.食物中的糖类不一定都能被人体吸收 B.粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C.糖类、蛋白质、油脂都是高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应 D.淀粉和纤维素不是同分异构体，蛋白质遇CuSO4溶液变性失活 8.25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)→2B(g),反应过 浓度/(moL) 0.12 程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 0.10 0.08 A.曲线甲表示B(g)浓度随时间的变化 0.06 甲 B.a、b两点的正反应速率：v正(a点)>v正(b点) 0.04 0.02 C.c点反应达到平衡 0 20406080 时间/s D.0~60s,平均反应速率v[B(g)]=0.001mol·L-1·s1 高三化学试题第2页（共8页） 9.氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型NH3O2燃料电池如图所示，关于该电 池的说法错误的是 用电器 NH 0(空气) 电极a 电极b NaOH 溶液 N2+H,O✉ A.通入NH3的电极a为电池的负极 B.电极a的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O C.电流从电极a经导线流向电极b D.转移1mol电子时消耗NH和O2的物质的量之比为4：3 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能一步实现的是 A.饱和NaCl溶液 先通入NH 后通人Co:NaHCO,(s)△Na,CO,(s) B.黄铁矿(FeS,)室气sSO,空气，催化剂 S03 98.3%的浓豌酸吸收，H2S0。 煅烧 400~500℃ C.石灰石(CaC0)高温c0, NaClO(ag) HCIO D.氨气(NH3) O2,催化剂 NO,HNO, 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加KSCN溶液， FeSO4溶液已经变质 溶液变为红色 ⊙ 将相同大小的铜片和锌片插人苹果中，用导线在铜片和锌片之 间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生了电流 室温下，向0.1mol·L-1HC1溶液中加入少量镁粉，产生大量 气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，有黄色浑浊产生 H2SO3具有氧化性 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同族，Y的简单气态氢化物溶 于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，W的最高价氧化物可用来生产光 导纤维。下列说法正确的是 A.原子半径：X<Y<Z<W B.简单气态氢化物的热稳定性：W<X C.Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥 D.Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键 高三化学试题第3页（共8页） 13.工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 CL, 热空气 S0,和水 浓缩、酸化 后的海水 氧化 吹出 吸收 →氧化、蒸馏冷凝→液溴 (富含Br) 吸收Br,后 的气体 已知：吹出率= 吹出Br2的质量 吹出前溶液中Br2的总质量X100%。 下列说法错误的是 A.氧化→吹出→吸收→氧化、蒸馏的目的是为了富集溴元素 B.每提取1 mol Br2,理论上需消耗44.8LCl2(标准状况) C.由上述过程中的反应可推导出氧化性：Cl2>SO2>Br2 D.其他条件一定时，单位时间内若通人过量SO2,会导致Br2的吹出率下降 14.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体 (不考虑NO2与N2O4的转化)，这些气体与一定体积的O2混合后通人水中，恰好被完 全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加人100mL4mol·L1NaOH溶液，Cu2+恰 好沉淀完全。下列说法错误的是 A.参加反应的HNO3是0.6mol B.铜与浓硝酸反应过程中转移了0.4mol电子 C.NO2与NO的混合气体中，NO的体积分数为50% D.消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氯化亚铜(CuC1)晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，广泛用于有机合成及催 化剂等。CuC1粗品用无水乙醇洗涤，不会变质。一种制备CuCl的实验流程如下： 废铜丝 干净铜丝 →CuCI HCl、NH4Cl、 NH,[CuCL2]溶液 HNO3、H2O、O2 5085℃ 回答下列问题： (1)步骤I的目的是去除废铜丝表面的绝缘漆，不用有机溶剂且简单易行的化学方法是 0 (2)步骤Ⅱ的实验装置如图所示。 电动搅拌器 HCl、NH,Cl、 HNO3、H2O Cu A 高三化学试题第4页（共8页） ①装置A用于制备氧气，试剂a可以是 (填化学式，下同)，试剂b可以是 ②装置B适宜的加热方式是 0 ③装置B烧瓶中铜先与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2,然后Cu(NOg)2与Cu、HCl、NH4Cl 反应生成NH,[CuC2],第二步反应的化学方程式为 。 停止通人O2依据的实验现象是 ④装置C烧杯中盛放的试剂可以是 (3)由步骤Ⅱ得到的溶液制备CuCI的实验方案为 真空干燥，得到CuC1产品{已知：NH,[CuC],CuCI十NH,CL,CuCl露置于潮 湿空气中易转化为绿色的Cu2(OH)3CI}。 (4)利用硫酸铈法氧化还原滴定可测定产品中的CuCl含量：取m g CuCl产品于碘量瓶 中，加入足量FeCl3溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至250mL;移取25.00mL溶 液于锥形瓶中，用0.1000mol·L1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce++Fe2+一 Ce3++Fe3+),消耗Ce(SO4)2标准溶液VmL。 ①FeCl3溶液溶解CuCl,反应的离子方程式为 ②产品中CuCl的质量分数为 (用含m、V的代数式表示)。 16.(14分)近年来，河南锂电池产业发展迅猛，锂离子电池产量稳步增长。磷酸亚铁锂电池 正极材料主要含LiFePO4、炭黑及铝箔等，处理该废旧电池的一种工艺流程如图所示： 1.5 mol-L-NaOH(aq) H,SO,(aq) 试剂X(aq) 饱和Na,CO,(aq) 废日电池禁辈- 营酸浸、氧化选液调p 滤渣①， 1滤液③ 沉淀 滤渣④」 过滤、洗涤→Li,CO, 滤液① 滤渣② 滤渣③ 滤液④ 回答下列问题： (I)磷酸亚铁锂电池放电时负极反应式为LizC6一xe一xL+十C6,废旧电池放电后会 提高锂的回收率，原因是 为避免在拆解过程中因局部短路起火，放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸 泡在 (填标号)中进行放电。 A.无水酒精 B.98%的浓硫酸 C.NaCl溶液 (2)保持“碱浸”液固比为5：1、浸出温度为20℃不变，测量碱浓度对A1浸出率的影响 如图，最终确定NaOH溶液最优浓度为1.45mol·L-1,原因是 高三化学试题第5页（共8页） 100 8 -AI浸出率 90 ◆浸出渣中A1质量分数 7 80 6 70 60 4 50 3 40 20 01213i4内1678 c(NaOH)/(mol-L-) (3)试剂X是绿色氧化剂，则试剂X是 (填化学式)。加入试剂X的目的是 (4)滤渣③为氢氧化物，则滤渣③为 (填化学式)。 (5)实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率（ω）的 关系如下表所示，则最佳的沉淀pH= pH 3.5 5.0 6.5 8.0 10.0 12.0 w(Fe)/% 66.5 79.2 88.5 97.2 97.4 98.1 w(Li)/% 0.9 1.3 1.9 2.4 4.5 8.0 (6)为研究Na2CO3投加量对Li2CO3结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如 图所示。为了既保证碳酸锂有较高的产率和纯度，又能降低生产成本，选择碳酸钠 投加量应为 (填标号)。 A.80% B.100% C.110% D.120% 70r 1100.0 860 99.9 礼50 99.8 99.7 00"T 30 9.6 0 90100110120 Na,CO,投加量/% 17.(15分)S02是危害最为严重的大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的S02 进行脱除并回收含硫产品，实现SO2的资源化利用。回答下列问题： (1)双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。 物质A(aq) Ca(OH)2 02 含S0,烟气→吸收→Na,s0,(aq)→再生一→氧化→CaS0 物质A为 (填化学式)。“再生”步骤的基本反应类型是 高三化学试题第6页（共8页） 河南省新未来2025~2026学年高三年级10月联合测评·化学 参考答案 题号 1 2 10 11 12 13 14 答案 C D B C B A C 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案B 【解析】电池放电时将化学能转化为电能，A正确；铷(Rb)的熔点比钠(N)的低，B错误；石墨烯和石墨是碳元素的同素 异形体，C正确；氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确。 2.【答案】C 【解析】MgC2为离子化合物，形成MgCL2中，Mg原子失去电子，CI原子得到电子，用电子式表示MgCl,的形成过程为 :.个Mg子.：→Mgi,A错误；HC1O的中心原子为O原子，O和C1,H分别共用1对电子，HC1O的结 构式为H一O一CI,B错误；CH2一CHCOOCH2 CH的名称为丙烯酸乙酯，C正确；CCL分子的空间填充模型应体现出 原子体积的相对大小，原子半径：C>C,故模型中CI原子的球应比C原子的球大，D错误。 3.【答案】D 【解析】旋复花内酯分子中含有2个与其他3个碳原子和1个氢原子相连接的处于四面体内的碳原子，故分子中所有的 碳原子不可能共平面，A正确；lmol旋复花内酯最多消耗2 mol NaOH,B正确：旋复花内酯含有（仲醇）羟基和碳碳双 键，均能使酸性KMO,溶液褪色：旋复花内酯含有碳碳双键，可与溴(Br2)发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色， C正确；催化氧化后的产物含有酮羰基，不含有醛基，故不能与银氨溶液反应生成银，D错误。 4.【答案】A 【解析】草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，A正确；向氧化钙溶液中通入二氧化碳，二者不反应，B错误；NO不溶于 水，也不与水反应，只有NO2能与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为3NO2十HO一2H++2NO+NO, C错误；铵明矾[NH,AI(SO,)2·12HO]溶液中加入过量Ba(OH)z溶液，反应的离子方程式为NH时+A1+十2SO+ 2Ba++5OH一NH·H,O+[Al(OH):]+2BaO,↓，D错误。 5.【答案】D 【解析】没有给出HSO,溶液的体积，无法计算H+的数目，A错误；0.1ol1,2二（三氯甲硅基）乙烷中含有的共价键 数为1.3NA,B错误；氯气溶于水是可逆反应，得到的新制氯水中含氯粒子有CL2、CI、CO和HCIO,则溶液中CI、 CIO和HCIO的粒子数之和小于NA,C错误；CO与NaO,反应的化学方程式为2CO2(g)十2NaO2(s)一2NaCO,(s)十 O,(g),列出关系式为：固体质量增重28g~转移1mol电子，故固体质量增重2.8g,反应中转移的电子数为0.1N,D正确。 6.【答案】B 【解析】试管中的FeCl溶液过量，即Fe+过量，滴入KI溶液后的混合溶液中一定含有Fe+,无论该反应是不是可逆反 应，加入KSCN溶液，溶液一定会变红，该实验不能达到实验目的，A错误；根据较强酸制取较弱酸规律，稀硫酸与 Na2CO3反应生成CO2,CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，可知酸性：H2SO,>H,CO3>H2SiO3,且这三种酸 均为最高价含氧酸，故非金属性：S>C>Si,该实验能达到实验目的，B正确；由于加热时铁粉和碘会发生反应生成碘化 亚铁，故分离铁粉和碘不能用升华法，该实验不能达到实验目的，C错误；制备Fe(OH)?胶体须在沸水中滴加FC1,饱 和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。向NaOH溶液中滴加FeCl饱和溶液，会直接生成红褐色Fe(OH):沉 淀，不能制得胶体，该实验不能达到实验目的，D错误。 7.【答案】C 【解析】纤维素属于糖类，人体内没有纤维素水解酶，无法吸收和利用纤维素，A正确：粮食酿酒过程中，淀粉先水解为葡 萄糖，再经无氧发酵生成乙醇，B正确：糖类中的单糖、二糖等不属于高分子化合物，糖类中的淀粉、纤维素属于高分子化 合物，蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物：糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）无法水解，其余的糖以及蛋 白质、油脂均可水解，C错误；淀粉和纤维素的分子式不同，两者不是同分异构体关系，重金属盐（如CSO)会使蛋白质 变性失活，D正确。 8.【答案】B 【解析】根据反应A(g)一2B(g)可知，B(g)物质的量的变化量是A(g)物质的量的变化量的两倍，则曲线甲表示A(g)浓 度随时间的变化，曲线乙表示B(g)浓度随时间的变化，A错误：可逆反应从反应起始到反应达到平衡，反应物浓度越来 越小，正反应速率越来越慢，故vr(a点)>vr(b点)，B正确；c点所示A(g)、B(g)两物质的浓度相同，c点后A(g)的浓 度继续减小，B(g)的浓度继续增大，即c点的正反应速率大于逆反应速率，c点反应未达到平衡，C错误；0一60s,平均反 应速率B(g)]=0molL1·s=0.002m01L.s,D猜误 高三化学试题参考答案第1页（共3页） 9.【答案】C 【解析】通入NH的电极为电池的负极，通入O2的电极b为电池的正极，A正确：电极a的电极反应式为2NH?一 6e-+6OH=N2十6HO,电极b的电极反应式为O2十4e十2HO一4OH,B正确；电子从电极a经导线流向电极b, 电流从电极b经导线流向电极a,C错误：转移1mol电子时，负极消耗号mol NH,,正极消耗子mlO,消耗NH。和 O2的物质的量之比为4：3，D正确。 10.【答案】D 【解析】饱和NaC1溶液中先通入NH,后通入CO2,生成NaHCO2晶体，受热后分解得到NaCO3(s),A正确：在空气 中煅烧黄铁矿生成SO2,SO,催化氧化为SO,浓硫酸吸收SO制得H2SO1,B正确：石灰石高温下发生分解反应，生成 CO2,CO2与NCIO溶液反应生成HCIO,C正确；NH催化氧化应生成NO而非NO,,后续步骤需NO与O2反应生 成NO2,D错误。 11.【答案】A 【解析】加入几滴新制氯水，振荡，可将部分Fe+氧化为Fe3+,无法证明FSO,是否已经变质，结论错误，A符合题意； 铜片、锌片、导线和苹果构成了原电池，电流表的指针发生偏转，说明水果电池产生了电流，结论正确，B不符合题意；镁 与盐酸反应产生H2,溶液温度上升，说明镁与盐酸反应放热，结论正确，C不符合题意；H2SO与NzS反应生成S沉 淀，S-被氧化为S,HSO3被还原为S,N2S作还原剂，HSO3作氧化剂，结论正确，D不符合题意。 12.【答案】B 【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为C、N,Na、Si。原子半径：N<C<Si<N,A错误；简单气态氢化物的热稳 定性：SiH,<CH,B正确；NH能与浓硫酸发生化合反应，不可用浓硫酸干燥NH,C错误；Na在氧气中燃烧生成 NaO2,NaO2既含有离子键，又含有共价键(O一O键)，D错误。 13.【答案】C 【解析】氧化→吹出→吸收→氧化，蒸馏的目的是为了富集溴元素，A正确；将海水中的B氧化时要消耗Cl2(2B十 Cl,一Br2十2C1),在氧化、蒸馏中还要消耗CL2(2Br十Cl,一Br2十2C1),根据转化关系的方程式可知，提取1mol Br2,理论上需消耗44,8LCL(标准状况)，B正确：Cl2能将Br氧化成Br2,Br2能氧化SO2,则说明氧化性：C2>Br2> SO2,C错误；其他条件一定时，过量SO,随“吸收Br后的气体”进入“吹出塔”，与新生成的B发生反应：Br2十SO,十 2HO一2HBr十HSO,该反应消耗了原本应被吹出的Br2,导致Br2的吹出率下降，D正确。 14.【答案】D 【解析】n被还原(HNO3)=n生成(NO)十n生成(NO2)=0.2mol,n作做性(HNO3)=2生成(Cu+)=n精耗(OH)=0.4mol,参加 反应的HNO3是0.2mol十0.4mol=0.6mol,A正确；n消耗(Cu)=n生成(Cu+)=0.2mol,铜与浓硝酸反应过程中转移 了0,4mol电子，B正确；设生成(NO)为xmol,n生成(NO2)为ymol,则可列出联立方程：x十y=0,2和3x十y=0.4,解 得：=y=0,10,与N0的混合气体中，N0的体积分数-8品×10%=50%，C正确：转移04ml电子，需要 0.1molO2,则消耗氧气的体积为2.24L(标准状况)，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)灼烧（或充分灼烧）(1分) (2)①H,O2(1分)MnO2(或FeCL)(1分)[或H2O1分)Na,O2(1分)等] ②热水浴（或水浴加热）(1分) ③Cu(NO,),十Cu+2HC1+2NH,C0-8sC2NH,[CuCL,]+2HNO,(2分)液面上方气体由红棕色变为无色(1分) ④NaOH溶液（或其他正确答案）(1分) (3)向步骤Ⅱ得到的溶液中加入足量水，充分搅拌，过滤，然后用无水乙醇洗涤(2分) (4)①CuCI+Fe3+=Cu2++Fe++C1(2分) ②9.95Y%(或其他正确答案)(2分) 【解析】(1)绝缘漆是高分子有机物，可用灼烧这一简单易行的方法去除。 250 (4)②根据关系式CuCI~Fe+一Ce+可知，产品中CuCI的质量分数 0.1000V×10×25.0×99.5 ×1006= m 9.95y%。 高三化学试题参考答案第2页（共3页） 16.【答案】(14分) (1)放电时，L计从负极材料中脱出，向正极移动并进入正极材料中，使L计在正极富集(2分)C(2分) (2)NaOH溶液浓度低于1.45mol·L1时，随着NaOH溶液浓度增大，Al浸出率逐渐增大，浸出渣中A1质量分数逐 渐减小；NaOH溶液浓度高于1.45mol·L1时，随着NaOH溶液浓度增大，A1浸出率和浸出渣中Al质量分数均变化 不大，但对设备的要求会更高，不利于经济效益，所以NaOH溶液最优浓度为1.45mol·L1(或其他正确答案)(2分) (3)HO2(1分)将Fe2+氧化为Fe3+(2分) (4)Fe(OH)3(1分) (5)8.0(或8)(2分) (6)C(2分) 【解析】(1)废旧电池电化学放电，需发生原电池反应，所以可以将废旧电池浸泡在电解质溶液中进行放电，无水酒精不 导电，98%的浓硫酸也基本不导电，只有NaCI溶液能导电，C正确。 (5)由表中数据可知，pH越大，Fe的沉淀百分率和Li的沉淀百分率均越大。为使Fe的沉淀百分率尽可能大，同时使 Li的沉淀百分率尽可能小，则最佳的沉淀pH=8.0。 17.【答案】(15分) (1)NaOH(1分)复分解反应(1分) (2)①3H,十S0,话性炭H,S+2H,0(2分)2.4(2分) ②气体流速过大，使活性炭表面吸附的$O2减少，导致SO,脱除率降低（或气体流速过大，SO,与催化剂不能充分接 触，导致SO2脱除率降低)(2分) (3)SO2+NH·HO=NH+HSO(2分) 2NO2+4HSO2=N2+4SO+4H+(2分) (4)NO在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原(1分) 4Fe++NO +10H+=4Fe2++NH:+3H2 O(2) 【解析】(2)①由图可知，步骤I中H,还原S0,的化学方程式为3H十S0,话性炭H,S+2H,0,步骤Ⅱ中H,S还原 S0,的化学方程式为2H,S十S0:-3S十2H,0。由步骤I十步骤Ⅱ得到总反应方程式为2H,十S0,性炭S+ 2H2O,若生成16g(即0.5mo1)S,理论上需消耗22.4LH2(标准状况)。 18.【答案】(15分) (1)①正四面体形(1分) ②加聚反应（或聚合反应）(1分) ③CH,+3C光，CHCl,+3HC(2分) ④5(2分) (2)①ii、ⅲ、v(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) ②acd(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) ③醛基(1分) 0 COOH ④ ,+2CH,CH,OH,浓硫酸 C-OCH,CH +2H2O(2分) COOH △ C一OCH,CH (3)图2(2分) 123 【解析】(1)④丙烯分子结构如图：H2C=CH一CH,不考虑立体异构，对应的二氯代物有：1,1、3,3、1,2、1,3、2,3共5种。 (3)将题干中的三个反应相加可得2 mol CH,(g)→1 mol CH2-CH2(g)十2molH2(g),总放热为615kJ十872k= 1487kJ,总吸热为1652kJ,因此该反应吸收热量1652k一1487kJ=165kJ,吸热反应的图像为图2。 高三化学试题参考答案第3页（共3页） 河南省新未来2025~2026学年高三年级10月联合测评·化学 参考答案及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D D B D A B C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)灼烧（或充分灼烧）(1分) (2)①HO2(1分)MnO(或FeC1)(1分)[或HO(1分)NaO(1分)等] ②热水浴（或水浴加热）(1分)》 ③CuNO)2十Cu+2HC1+2NH,C150-85 一2NH,[CuC]+2HNO(2分)液面上方气体由红棕色变为无色(1分) ④NaOH溶液（或其他正确答案）(1分) (3)向步骤Ⅱ得到的溶液中加入足量水，充分搅拌，过滤，然后用无水乙醇洗涤(2分) (4)①CuCI+Fe3+=Cu2++Fe++C1(2分) @9.95Y⅓（或其他正确答案）(2分) 16.【答案及评分细则】(14分) (1)放电时，L从负极材料中脱出，向正极移动并进入正极材料中，使L在正极富集(2分)C(2分) (2)NaOH溶液浓度低于1.45mol·L时，随着NaOH溶液浓度增大，Al浸出率逐渐增大，浸出渣中Al质量分数逐 渐减小；NaOH溶液浓度高于1.45mol·Ll时，随着NaOH溶液浓度增大，Al浸出率和浸出渣中Al质量分数均变化 不大，但对设备的要求会更高，不利于经济效益，所以NaOH溶液最优浓度为1.45mol·L1(或其他正确答案)(2分) (3)HzO2(1分)将Fe+氧化为Fe+(2分) (4)Fe(OH)3(1分) (5)8.0(或8)(2分) (6)C(2分) 17.【答案及评分细则】(15分) (1)NaOH(1分)复分解反应(1分) (2)03H十S0,话性炭H,S+2H,0(2分)22.4(2分) ②气体流速过大，使活性炭表面吸附的SO2减少，导致SO2脱除率降低（或气体流速过大，SO:与催化剂不能充分接 触，导致SO2脱除率降低)(2分) (3)SO2+NH3·H2O=NHt+HSO(2分) 2NO,+4HSO =N2 +4S0:+4H+(2) (4)NO在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原(1分) 4Fe++NO:+10H+-4Fe2++NH:+3H2 O(2) 18.【答案及评分细则】(15分) (1)①正四面体形(1分) ②加聚反应（或聚合反应）(1分) ③CH,+3CL光，CHCl,+3HCI(2分) ④5(2分) (2)①i、i、v(2分。少选且正确，给1分：选错或多选，不给分) ②acd(2分。少选且正确，给1分：选错或多选，不给分) ③醛基(1分) 0 COOH C一OCH2CH ④ +2CH,CH,OH,谦酸 +2H2O(2分) COOH C—OCH2CH (3)图2(2分) 高三化学试题参考答案