精品解析：山东省济南市章丘区2025-2026学年九年级上学期第一阶段测试化学试题

章丘区2025-2026学年第一次质量检测 九年级化学试题 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分50分，非选择题部分50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 学习小组开展“调查成都特产香花醋”的实践活动。 观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装坛；闻气味：酸香浓郁，醇厚独特；辨用途：增香调味，用途广泛。制醋流程主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 入瓮发酵 C. 加水调配 D. 转移装坛 【答案】B 【解析】 【详解】A、此过程是将原料研磨成粉末，只改变了物质的大小和形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、发酵是微生物作用的过程，原料中的酒精被转化为醋酸，并产生酸香的气味。这属于化学变化，因为生成了新物质，涉及化学反应，符合题意； C、此过程是向发酵后的醋中添加水，调整浓度或稀释。这仅改变了溶液的体积和浓度，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、此过程是将醋从一个容器转移到另一个容器，只改变了醋的位置或包装方式，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 用NaOH固体配制10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； C、溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，符合题意； D、配制好的氢氧化钠溶液应保存在细口瓶中，标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质质量分数，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 3. 每年的6月5日是世界环境保护日，下列做法不符合环保要求的是 A. 垃圾分类回收，增强节约意识 B. 提倡公交出行，减少尾气排放 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收能将不同类型的垃圾分开处理，可回收物如纸张、塑料、金属等能够重新进入生产流程进行再利用，这大大减少了对新资源的开采，降低了垃圾总量，从源头上减轻了对环境的压力，符合环保要求，不符合题意； B、私家车的广泛使用导致大量汽车尾气排放，其中包含一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等污染物，这些物质会对大气环境造成严重污染，引发雾霾等环境问题。而公交出行能有效减少道路上私家车的数量，从而显著降低尾气排放总量，改善空气质量，符合环保理念，不符合题意； C、树木具有多种环保功能，它通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，增加空气中的含氧量。同时，树木的叶片能够吸附空气中的灰尘、花粉以及部分有害气体，如二氧化硫、二氧化氮等，还能增加空气湿度，调节局部气候，对改善空气质量和生态环境有着积极的影响，符合环保要求，不符合题意； D、烟花爆竹燃放时会释放出大量的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及金属氧化物等污染物。二氧化硫和氮氧化物会形成酸雨，对土壤、水体和建筑物等造成损害；烟尘会加剧空气污染，降低空气质量；燃放烟花爆竹产生的巨大噪声会干扰人们的正常生活和休息，不符合环保要求，符合题意。 故选D。 4. 下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A. 原子得到或失去电子后变成离子 B. 原子核都是由质子和中子构成的 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子得到或失去电子后变成离子，得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，故选项说法正确； B、原子核是由质子和中子构成，但并不是所有的原子核内都有中子，如普通氢原子核中没有中子，故选项说法不正确； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确。 故选B。 5. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 B. 单质是由同种元素组成的，则同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子 D. 化学反应通常伴随着能量变化，则凡是能量变化的现象都是化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，所以氧化物含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸是含氧元素的化合物，但它不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意； C、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是中子，说法错误，不符合题意； D、化学反应通常伴随着能量变化，但有能量变化的现象不一定是化学反应，如灯泡发光放热伴随能量变化，但灯泡发光发热属于物理变化，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 下图是X粒子结构示意图，下列说法正确的 A. 该粒子的核内有10个质子 B. X粒子的最外层电子数为1 C. 该粒子可表示为 D. 该粒子的原子有三个电子层 【答案】D 【解析】 【详解】A、在粒子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故该粒子的核内有11个质子，不符合题意； B、由图可知，X粒子的最外层电子数为8，不符合题意； C、该粒子是其原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故该粒子可表示为：X+，不符合题意； D、该粒子是其原子失去最外层1个电子后形成的，则该粒子的原子有三个电子层，符合题意。 故选D。 7. 清新的空气中存在负氧离子，有利人体健康，负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氧分子表示为O2；负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，则表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的符号是。 故选A。 8. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 氧化镁、冰水混合物 B. 矿泉水、液态氧 C. 二氧化碳、澄清石灰水 D. 净化后的空气、新鲜果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化镁只含一种物质，是纯净物，冰水混合物只含水一种物质，是纯净物，故选项错误； B、矿泉水是溶液，至少含有两种物质，是混合物，液态氧只含一种物质，是纯净物，故选项错误； C、二氧化碳只含一种物质，是纯净物，澄清石灰水含有水和氢氧化钙两种物质，是混合物，故选项正确； D、净化后的空气含有氮气和氧气等多种物质是混合物、新鲜果汁含有多种物质，是混合物，故选项错误。 故选C。 9. 在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒，用符号表示正确的一个选项是 A. B. CO2 C. O2 D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】由微观示意图可知，图2中新微粒的1个分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则该分子为二氧化碳分子，化学式为，故选：B。 10. 下列利用物质的性质鉴别物质的方法，不正确的是 A. 酱油和醋——闻气味，利用物理性质 B. 铜芯导线和铝芯导线——观察颜色，利用物理性质 C. 酒精和水——取样点燃，利用化学性质 D. 厨房中的白糖和食盐——尝味道，利用化学性质 【答案】D 【解析】 【分析】物理性质（如颜色、气味、味道）无需化学变化即可感知，化学性质（如可燃性）需通过化学变化体现。 【详解】A、酱油和醋气味不同，通过闻气味的方法可以区分，利用物理性质，选项说法正确； B、铜（紫红色）和铝（银白色）颜色不同，观察颜色即可鉴别，利用物理性质，选项说法正确； C、酒精可燃，水不可燃，燃烧属于化学变化，利用化学性质，选项说法正确； D、白糖甜，食盐咸，味道是物理性质，选项说法错误。 故选D。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 从下列图片中不能获取的信息是 A. 分子之间有间隔 B. 硅原子是由原子核和电子构成的 C. 氯化钠是由钠离子、氯离子构成的 D. 构成物质的粒子有分子、原子和离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由苯分子图像及水受热蒸发的图片，可以看出构成物质的分子间有间隔，说法正确，不符合题意； B、通过移走硅原子构成的文字图片可以看出，由原子构成的物质中的原子可以进行移动，但不能说明原子的内部构成，说法错误，符合题意； C、由氯化钠晶体模型可看出氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，说法正确，不符合题意； D、氯化钠晶体模型可看出氯化钠由钠离子和氯离子构成；苯分子图像及水受热蒸发的图片可看出物质由分子构成；通过移走硅原子构成的文字图片可看出物质由原子构成，故构成物质的粒子有分子、原子和离子，说法正确，不符合题意。 故选B。 12. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释相符的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大 B. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 C. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 水通电分解生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为气体受热后，气体分子间的间隔增大，故A说法不正确，不符合题意； B、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，因为温度升高，分子运动加快，故B说法正确，符合题意； C、液氧和氧气都能支持燃烧，因为液氧和氧气中含有的都是氧分子，分子相同，化学性质相同，故C说法正确，符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，反应过程中水分子变成了氢分子和氧分子，分子种类发生了变化，故D说法正确，符合题意。 故选：BCD。 13. 三星堆遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法正确的是 A. C-14原子的电子数为6 B. N-14原子含7个中子 C. C-14转化为N-14的过程中质子数没有发生改变 D. C-14和N-14的相对原子质量近似相等 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、C是6号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故C-14原子的电子数为6，符合题意； B、N是7号元素，在原子中，原子序数=质子数，故N-14原子的质子数为7，中子数为14-7=7，符合题意； C、C-14的质子数为6，N-14的质子数为7，C-14转化为N-14的过程中质子数发生了改变，不符合题意； D、C-14的相对原子质量≈6（质子）+8（中子）=14；N-14的相对原子质量≈7（质子）+7（中子）=14，两者相对原子质量近似相等，符合题意。 故选ABD。 14. 20℃时向100g水中不断加入氯化铵固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如表所示： 序号 ① ② ③ ④ 加入氯化铵的质量/g 10 20 37 40 所得溶液的质量/g 110 120 137 137 A. 由表可知①②是不饱和溶液 B. 由表可知③④是饱和溶液 C. ②溶液中溶质溶剂的质量比为1:6 D. ④溶质质量分数约是29.2% 【答案】AB 【解析】 【分析】①中100 g+10 g═110 g，氯化铵全部溶解。 ②中100 g+20 g═120 g，氯化铵全部溶解。 ③中100 g+37 g═137 g，氯化铵全部溶解。 ④中100 g+40 g＞137 g，氯化铵部分溶解，溶解的氯化铵=137g-100g=37g，20℃时氯化铵溶解度37g。 【详解】A、由分析可知，20℃时氯化铵溶解度37g，①②，故①②是不饱和溶液，正确； B、由分析可知，20℃时氯化铵溶解度37g，③氯化铵质量④氯化铵质量，故③④是饱和溶液，正确； C、②溶液中溶质溶剂的质量比为20g：100g=1:5，错误； D、④溶质质量分数，错误。 故选：AB。 15. 某醋酸（）溶液中，测得氢元素的质量分数为10%，则对该溶液分析正确的是 A. 该醋酸（）溶液是混合物 B. 该醋酸溶液中碳原子与氢原子的个数比为1:2 C. 该醋酸溶液中氧原子与氢原子的个数比为1:2 D. 该醋酸溶液中醋酸的溶质质量分数为25% 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、醋酸溶液是醋酸和水的混合物，A正确。 B、设醋酸的分子数为x，水的分子数为y。醋酸（CH3COOH）中氢元素质量分数为，水（H2O）中氢元素质量分数为​。根据氢元素质量分数为10%，可得，化简得。则碳原子与氢原子的个数比为，不是，B错误。 C、结合B选项，氧原子与氢原子的个数比为，C正确。 D、结合B选项，由，醋酸的溶质质量分数为，D正确。 故选ACD。 非选择题部分 共60分 16. 按要求将元素符号或者化学式填写在下列横线上。 （1）两个氧原子________。 （2）氖气________。 （3）标出氧化铁中铁的化合价________。 （4）两个硫酸根________。 （5）氢氧根________。 （6）硝酸根________。 （7）铵根________。 （8）碳酸根________。 （9）氯化钡________。 （10）两个镁离子________。 【答案】（1）2O （2）Ne （3） （4） （5）OH- （6） （7） （8） （9）BaCl2 （10）2Mg2+ 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O； 【小问2详解】 氖气由氖原子构成，化学式为：Ne； 【小问3详解】 氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁的化合价表示为：； 【小问4详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个硫酸根表示为：； 【小问5详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根表示为：OH-； 【小问6详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硝酸根表示为：； 【小问7详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根表示为：； 【小问8详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根表示为：； 【小问9详解】 氯化钡中钡元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：BaCl2； 【小问10详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个镁离子表示为：2Mg2+。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分： （一） （1）①第16号元素属于非金属元素，该元素位于第________周期。 ②表中不同种元素最本质的区别是________（填字母）。 A.质子数不同 B.最外层电子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同 ③硫离子（）的核外电子排布和________原子的核外电子排布相同；一个二氧化碳分子中共有________个质子。二氧化碳分子中含有氧________（分子、原子） ④在同一族中各元素的原子结构具有相同的________数。 ⑤一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增大而增大。请比较：氧原子、氮原子和磷原子的半径最大的为________（填元素符号）。 （二）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （2）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①是________，②是________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 水是由氢、氧两种元素组成的 B. 水是由氢气和氧气混合而成的 C. 水是由一个氢原子和一个氧原子构成的 （4）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是________。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同。 【答案】（1） ①. 三 ②. A ③. 氩 ④. 22 ⑤. 原子 ⑥. 最外层电子 ⑦. P （2） ①. 原子 ②. 分子 （3）A （4） ①. 7 ②. 最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 第16号元素是硫元素，位于第三周期；元 素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是质子数不同，故选A； 硫离子是硫原子得到2个电子形成的，其核外电子分布为2、8、8，与氩原子的电子排布相同；一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成的，一个碳原子含有6个质子，一个氧原子含有8个质子，故一个二氧化碳分子中共含有个质子；一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子构成的，所以二氧化碳分子中含有氧原子； 位于同一纵行的元素，其原子的最外层电子数相同；电子层数相同的原子(稀有气体除外)，原子的半径随原子序数的递增而减小，氧原子和氮原子的电子层数相同，氮的原子序数比氧小，所以氮原子的半径大于氧原子的半径； 最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增大而增大，氮原子和磷原子最外层电子数相同，磷原子电子层数多，所以磷原子的半径大于氮原子的半径，故原子的半径最大的是P； 【小问2详解】 汞是液态金属，由原子直接构成，水是由分子构成，所以①是原子，②是分子； 【小问3详解】 A、水的化学式为，是由氢、氧两种元素组成的，此选项正确； B、水是纯净物，不是由氢气和氧气混合而成的，此选项错误； C、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，此选项错误。 故选A。 【小问4详解】 在原子中，氯原子的质子数为17，质子数等于核外电子数，所以2+8+x=17，解得x=7；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氧和硫两种元素原子的最外层电子数相同，所以它们的化学性质具有相似。 18. 请回答下列问题。 （1）化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： ①由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是________。 ②由图2可知，水分解过程中，发生的是________（填“物理”或“化学”）变化，发生变化的微观粒子是________（填具体粒子名称，下同），没有发生变化的微观粒子是________。 ③由图3可知，在加热过程中，水分子种类________（填“改变”或“不改变”），水分子________发生了改变。 （2）阅读下列科普短文。 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。依据文章内容回答下列问题： ①臭氧的物理性质为________。（填一条即可） ②臭氧的沸点________（填“大于”或“小于”）氧气的沸点。 ③下列关于臭氧的说法中，正确的是________。 A.臭氧的漂白作用比氯气强 B.由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D.臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 【答案】（1） ①. 分子构成不同 ②. 化学 ③. 水分子 ④. 氢原子、氧原子 ⑤. 不改变 ⑥. 间距 （2） ①. 常温下是天蓝色，有难闻的鱼腥气味 ②. 大于 ③. ABD 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知水分子和过氧化氢分子，分子构成不同，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子构成不同，故填：分子构成不同。　　　　　　　。 ②由图2可知，水分子分解过程中，生成了新分子，故发生的是化学变化，发生的变化是分子分解为原子原子重新组成新的分子，没有发生变化的微观粒子是氢原子和氧原子，故填：化学；水分子；氢原子、氧原子。 ③由图3可知，在加热过程中，水分子种类没有发生改变，但是水分子间距变大，故填：不改变；间距。 【小问2详解】 ①颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质为：常温下是天蓝色，有难闻的鱼腥气味等；故填：常温下是天蓝色，有难闻的鱼腥气味。 ②由图可知，分离臭氧和氧气的混合物，降温的过程中，氧气先变为气态，说明臭氧的沸点大于氧气的沸点；故填：大于。 ③ A、由题干信息可知，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，符合题意； B、化学变化中一定伴随着物理变化，由氧气制得臭氧主要属于化学变化，其过程中既有物理变化也有化学变化，符合题意； C、臭氧在生产生活中有很多用途，如可用作漂白剂，但是臭氧有很强的氧化性，对人类也会产生一定的危害，它是空气质量播报中提及的大气污染物，不符合题意； D、臭氧不稳定，易转化为氧气，不利于储存，其应用可能会受到限制，符合题意。 故选：ABD。 19. 请回答下列问题。 （1）①长征二号F运载火箭采用的燃料是偏二甲肼（），氧化剂是四氧化二氮（）。偏二甲肼中质量分数最大的元素是________（填元素名称）；四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量之比为（填最简整数比）________偏二甲肼与四氧化二氮中氮元素质量分数________（“前者大”“后者大”“相等”之一） ②潜入深海：2025年2月28日，国家重大科技基础设施“冷泉生态系统研究装置”全面启动建设，这也是世界首个2000米级坐底式可载人长期驻留的深海实验室。科学家在深海的冷泉周围收集到可燃冰，可燃冰储存丰富且燃烧的产物是水和二氧化碳几乎无污染。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是：________。 （2）农业上可以用20%的氯化钠溶液进行选种。某化学实验小组的同学要配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： ①该实验正确的操作顺序为________（填字母，下同）。 ②D操作中玻璃棒的作用________。 ③在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是________。 ④反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因可能有________（填字母）。 A.称量氯化钠质量时，右盘未放纸片 B.配好的溶液装瓶时不小心洒出 C.氯化钠固体中含有杂质 D.量取水时俯视读数，其他的操作都正确 ⑤欲使50g10%的食盐溶液浓度增大一倍，下列方法正确的是________。 A.蒸发掉该溶液中的一半溶剂 B.加入6.25g食盐 C.加入50g30%的氯化钠溶液 【答案】（1） ①. 氮 ②. 7:16 ③. 前者大 ④. 可燃冰储存丰富，且燃烧产物是水和二氧化碳，几乎无污染 （2） ①. BDECA ②. 搅拌，加快氯化钠溶解速率 ③. 继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡 ④. AC ⑤. BC 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼中碳、氢、氮元素的相对原子质量分别为C：12，H：1，N：14，偏二甲肼的相对分子质量为，碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氮元素的质量分数为，所以偏二甲肼中质量分数最大的元素是氮；四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为；偏二甲肼中氮元质量分数约为46.7%，四氧化二氮中氮元素的质量分数为，所以偏二甲肼中氮元素质量分数大，故前者大；可燃冰被称为“未来能源”“21世纪能源”，是因为可燃冰储存丰富，且燃烧产物是水和氧化碳，几乎无污染； 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量氯化钠、量取水，溶解，首先从试剂瓶中取药品(B)，然后用天平称量氯化钠(D)，将称量好的氯化钠倒入烧杯(E)，接着量取一定量的水倒入烧杯(C)，最后用玻璃棒进行搅拌，加快溶解(A)，所以正确顺序是 BDECA；在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠溶解速率；用托盘天平称量氯化钠时，遵循“左物右码”原则，指针偏向分度盘右侧，说明右盘砝码质量大于左盘氯化钠质量，即氯化钠取少了，所以应继续向左盘添加氯化钠，直到天平平衡； A、称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，会导致氯化钠沾在托盘上，实际称得的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，此选项正确； B、配好的溶液装瓶时不小心洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，此选项错误； C、氯化钠固体中含有杂质，会使实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，此选项正确； D、量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，此选项错误。 故选AC。 A、浓度增大一倍，即变成溶质质量分数为20%，在50g10%的食盐溶液中，溶质质量为，溶剂质量为，若蒸发掉该溶液中的一半溶剂，即蒸发溶剂为， 此时溶质质量分数为，不等于20%，此选项错误； B、加入6.25g食盐，混合后溶质总质量为，溶液总质量为， 此时溶质质量分数为，即溶液浓度增大约一倍，此选项正确； C、加入50g30%的氯化钠溶液，其中增加溶质质量为，混合后溶质总质量为，溶液总质量为， 此时溶质质量分数为，即溶液浓度增大一倍，此选项正确。 故选BC。 20. 化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。 （1）“天宫课堂”直播中宇航员告诉我们天宫中所用的氧气来自于电解水。图1是电解水实验装置，同学们推测“a试管内产生的是氧气，b试管内产生的氢气”，这属于科学探究中________（填字母代号）环节。 A.提出问题 B.猜想与假设 C.设计并进行实验 D.获得结论 E.反思与评价 F.表达与交流 而与b管相连接的是电源的极________（填“正”或“负”）。检验a管中气体的方法是________（写出操作、现象及结论）；电解水的化学方程式为________，从反应类型的角度看，该反应属于________反应（“化合”“分解”之一）。 （2）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题。 ①每个葡萄糖酸钙分子中含________个原子，若用葡萄糖酸钙（）补钙每天需补钙量为________（精确到0.1g）。 ②碳酸钙（化学式为）中钙元素的质量分数为________（精确到0.1%）。中硫元素的化合价是________。16g硫酸铜中含铜元素的质量为_____（精确到0.1g），金钙尔奇中补充的镁、钙指的是________（填“原子”“元素”“分子”之一）。 【答案】（1） ①. B ②. 负 ③. 将带火星的木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，说明是氧气 ④. ⑤. 分解 （2） ①. 49 ②. 0.1g ③. 40.0% ④. +6 ⑤. 6.4 ⑥. 元素 【解析】 【小问1详解】 同学们推测“a试管内产生的是氧气，b试管内产生的氢气”，这属于科学探究中的猜想与假设。 故选B； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管中产生的气体较多，是氢气，则与b管相连接的是电源的负极； a管中产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，故检验a管中气体的方法是：将带火星的木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，说明是氧气； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 ①由化学式可知，每个葡萄糖酸钙分子中含12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子、1个钙原子共49个原子； 若用葡萄糖酸钙（）补钙每天需补钙量为：； ②碳酸钙（化学式为）中钙元素的质量分数为：； 硫酸铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 16g硫酸铜中含铜元素的质量为：； 金钙尔奇中补充的镁、钙不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 章丘区2025-2026学年第一次质量检测 九年级化学试题 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分50分，非选择题部分50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 学习小组开展“调查成都特产香花醋”的实践活动。 观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装坛；闻气味：酸香浓郁，醇厚独特；辨用途：增香调味，用途广泛。制醋流程主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 入瓮发酵 C. 加水调配 D. 转移装坛 2. 用NaOH固体配制10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是 A. B. C. D. 3. 每年的6月5日是世界环境保护日，下列做法不符合环保要求的是 A. 垃圾分类回收，增强节约意识 B. 提倡公交出行，减少尾气排放 C. 加强植树造林，改善空气质量 D. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 4. 下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A. 原子得到或失去电子后变成离子 B. 原子核都是由质子和中子构成的 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 5. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 B. 单质是由同种元素组成的，则同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子 D. 化学反应通常伴随着能量变化，则凡是能量变化的现象都是化学反应 6. 下图是X粒子结构示意图，下列说法正确的 A. 该粒子的核内有10个质子 B. X粒子的最外层电子数为1 C. 该粒子可表示为 D. 该粒子的原子有三个电子层 7. 清新的空气中存在负氧离子，有利人体健康，负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是 A. B. C. D. 8. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 氧化镁、冰水混合物 B. 矿泉水、液态氧 C. 二氧化碳、澄清石灰水 D. 净化后的空气、新鲜果汁 9. 在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒，用符号表示正确的一个选项是 A. B. CO2 C. O2 D. CO 10. 下列利用物质的性质鉴别物质的方法，不正确的是 A. 酱油和醋——闻气味，利用物理性质 B. 铜芯导线和铝芯导线——观察颜色，利用物理性质 C. 酒精和水——取样点燃，利用化学性质 D. 厨房中的白糖和食盐——尝味道，利用化学性质 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 从下列图片中不能获取的信息是 A. 分子之间有间隔 B. 硅原子是由原子核和电子构成的 C. 氯化钠是由钠离子、氯离子构成的 D. 构成物质的粒子有分子、原子和离子 12. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释相符的是 A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大 B. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 C. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 水通电分解生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 13. 三星堆遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法正确的是 A. C-14原子的电子数为6 B. N-14原子含7个中子 C. C-14转化为N-14的过程中质子数没有发生改变 D. C-14和N-14的相对原子质量近似相等 14. 20℃时向100g水中不断加入氯化铵固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如表所示： 序号 ① ② ③ ④ 加入氯化铵的质量/g 10 20 37 40 所得溶液的质量/g 110 120 137 137 A. 由表可知①②是不饱和溶液 B. 由表可知③④是饱和溶液 C. ②溶液中溶质溶剂的质量比为1:6 D. ④溶质质量分数约是29.2% 15. 某醋酸（）溶液中，测得氢元素的质量分数为10%，则对该溶液分析正确的是 A. 该醋酸（）溶液是混合物 B. 该醋酸溶液中碳原子与氢原子的个数比为1:2 C. 该醋酸溶液中氧原子与氢原子的个数比为1:2 D. 该醋酸溶液中醋酸的溶质质量分数为25% 非选择题部分 共60分 16. 按要求将元素符号或者化学式填写在下列横线上。 （1）两个氧原子________。 （2）氖气________。 （3）标出氧化铁中铁的化合价________。 （4）两个硫酸根________。 （5）氢氧根________。 （6）硝酸根________。 （7）铵根________。 （8）碳酸根________。 （9）氯化钡________。 （10）两个镁离子________。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分： （一） （1）①第16号元素属于非金属元素，该元素位于第________周期。 ②表中不同种元素最本质的区别是________（填字母）。 A.质子数不同 B.最外层电子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同 ③硫离子（）的核外电子排布和________原子的核外电子排布相同；一个二氧化碳分子中共有________个质子。二氧化碳分子中含有氧________（分子、原子） ④在同一族中各元素的原子结构具有相同的________数。 ⑤一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增大而增大。请比较：氧原子、氮原子和磷原子的半径最大的为________（填元素符号）。 （二）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （2）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①是________，②是________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 水是由氢、氧两种元素组成的 B. 水是由氢气和氧气混合而成的 C. 水是由一个氢原子和一个氧原子构成的 （4）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是________。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同。 18. 请回答下列问题。 （1）化学特征是在分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答： ①由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是________。 ②由图2可知，水分解过程中，发生的是________（填“物理”或“化学”）变化，发生变化的微观粒子是________（填具体粒子名称，下同），没有发生变化的微观粒子是________。 ③由图3可知，在加热过程中，水分子种类________（填“改变”或“不改变”），水分子________发生了改变。 （2）阅读下列科普短文。 纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧也可用于医用消毒。依据文章内容回答下列问题： ①臭氧的物理性质为________。（填一条即可） ②臭氧的沸点________（填“大于”或“小于”）氧气的沸点。 ③下列关于臭氧的说法中，正确的是________。 A.臭氧的漂白作用比氯气强 B.由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D.臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 19. 请回答下列问题。 （1）①长征二号F运载火箭采用的燃料是偏二甲肼（），氧化剂是四氧化二氮（）。偏二甲肼中质量分数最大的元素是________（填元素名称）；四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量之比为（填最简整数比）________偏二甲肼与四氧化二氮中氮元素质量分数________（“前者大”“后者大”“相等”之一） ②潜入深海：2025年2月28日，国家重大科技基础设施“冷泉生态系统研究装置”全面启动建设，这也是世界首个2000米级坐底式可载人长期驻留的深海实验室。科学家在深海的冷泉周围收集到可燃冰，可燃冰储存丰富且燃烧的产物是水和二氧化碳几乎无污染。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是：________。 （2）农业上可以用20%的氯化钠溶液进行选种。某化学实验小组的同学要配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图： ①该实验正确的操作顺序为________（填字母，下同）。 ②D操作中玻璃棒的作用________。 ③在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是________。 ④反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因可能有________（填字母）。 A.称量氯化钠质量时，右盘未放纸片 B.配好的溶液装瓶时不小心洒出 C.氯化钠固体中含有杂质 D.量取水时俯视读数，其他的操作都正确 ⑤欲使50g10%的食盐溶液浓度增大一倍，下列方法正确的是________。 A.蒸发掉该溶液中的一半溶剂 B.加入6.25g食盐 C.加入50g30%的氯化钠溶液 20. 化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。 （1）“天宫课堂”直播中宇航员告诉我们天宫中所用的氧气来自于电解水。图1是电解水实验装置，同学们推测“a试管内产生的是氧气，b试管内产生的氢气”，这属于科学探究中________（填字母代号）环节。 A.提出问题 B.猜想与假设 C.设计并进行实验 D.获得结论 E.反思与评价 F.表达与交流 而与b管相连接的是电源的极________（填“正”或“负”）。检验a管中气体的方法是________（写出操作、现象及结论）；电解水的化学方程式为________，从反应类型的角度看，该反应属于________反应（“化合”“分解”之一）。 （2）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题。 ①每个葡萄糖酸钙分子中含________个原子，若用葡萄糖酸钙（）补钙每天需补钙量为________（精确到0.1g）。 ②碳酸钙（化学式为）中钙元素的质量分数为________（精确到0.1%）。中硫元素的化合价是________。16g硫酸铜中含铜元素的质量为_____（精确到0.1g），金钙尔奇中补充的镁、钙指的是________（填“原子”“元素”“分子”之一）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $