云南省楚雄彝族自治州民族中学2024-2025学年高二下学期3月测试 化学试题

楚雄州民族中学高二年级3月月考 本在高温和铝税士能化下.S0能将C0氧化（反应原理为50，十200是200十S》.设 化学试题 N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： A.0.1mols(0/)冲Ss键的数日为7N 1.答题前，先将自己的姓名，考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 B.22gCO2中含有G键的数目为N 答题卡上的指定位置。 C.0.5molS)2中含有质子的数目为16N 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑，写 D.每有0.1molC)参与该反应，理论上转移电子的数目为0.2N 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5.X、Y、Z,M是原子序数依次增大的四种短周期元素，分别位于三个不同的短周期。Y是同周 容 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和 期单电子数最多的元素，Y,M同族，Z为非金属元素，且无单电子。下列说法错误的是 答题卡上的非答题区域均无效， A.键角：YX<MX B.第一电离能：Z>Y>M O 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交， CY:X,中Y的杂化方式为sp杂化 D.M与C1反应的产物不止一种 知 可能用到的相对原子质量：C12)16Zn65 6.下列关于CS、PH、S)-的说法正确的是 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 A.CS2、PH,,S0中心原子的价层电子对数分别为2、3、4 花 合题目要求的。 B.CS,PH、SO的空间结构分别为V形，三角锥形，正四面体形 O 1.下列关于原子结构的说法错误的是 C.CS:,PH,SO的VSEPR模型分别与其各自的空间结构完全相同 长 A.根据玻尔的原子结构模型，利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素 D.CS、PH.S)月中心原子的杂化方式分别为sp,sp,sp 嫩 B.基态铜原子的价层电子排布式为3d4s 7,已知氨和明烷(BH)可以发生加成反应生成氨硼烷(HN一BH,),它和乙烷具有相似的结 C.3p,4p、5p能级的轨道数和能量均依次递增 构。下列有关上述四种分子的说法正确的是 D.电子云是核外电子的概率密度分布的形象描述 A,有2种极性分子和2种非极性分子 2.下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是 B.4种分子中除氢原子外的其他原子均采取$p杂化 杯 A.俄国科学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大排序得到了第一张元素周期表 C.NH:分子中的键角大于H,N一BH分子中H一N一H之间的键角 B.元素第一电离能的大小可作为判断元素非金属性强弱的依据 D.4种分子的熔点高低顺序为H:N一BH>CHCH:>NH:>BH C.可以根据每个金属原子失电子数的多少来判断元素金属性的强弱 8.X、Y,Z,W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y、Z,W位于不 D.金属元索与非金属元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 同周期，W与Z同主族，Y,Z,W基态原子均有两个未成对电子。下列说法错误的是 茶 3.下列关于共价键的说法错误的是 A.XZ,XW沸点更高的是HZ B.X与Z形成的XZ,分子为非极性分子 A.水分子和氨分子中都存在s$p。键 C.非金属性：Z>W>Y D.YW2分子难溶于水 B.共价三键由1个σ键和2个π键构成 9.下列对分子性质的解释错误的是 C.随着原子序数的增大，卤素单质分子中共价键的键能逐渐减大 A.HF易溶于水，是因为HF与水分子间易形成氢键 D.乙炔分子中g键与π键的数目之比为3：2 人OH B.了分子中只含有2个手性碳原子 C.冰的密度比相同条件下水的密度小是因为水分子间能形成氢键，氢键有方向性和饱和性 D.磷酸中含有的少量水极难除去的原因是磷酸与水形成了分子间氢键 高二化学第1页{共8页) 高二化学第2页（共8页） 10.化学处处呈现美。下列说法错误的是 13.水合肼(NH,·H(O)其有强还原性.实验室将尿素[CO(NH):]与NaClO、NaOH溶液混 A.熔融态S),快速冷却得到玛瑙，缓慢冷却得到水晶 合反应可制得肼，将反应后的溶液蒸馏可得到水合肼（装置如图甲所示）：NaCO,NaOH混 B.玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于品体的自范性 合溶液可由如图乙所示的装置制得。已知：C12与Na(OH溶液反应放热，温度较高时，Na C,美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C1O会受热分解生成NaClO方和NaCI,下列有关实验装置的说法正确的是 D.缺角的氯化钠品体在饱和NCI溶液中变为完美的立方体 11,硼砂的化学式可表示为NB,O(OH),·8H),其水解反应的离子方程式为 浓盐酸 [B,O(OH),]-十5HO一2HBO十2[B(OH),],三种含硼微粒结构如图所示。下列 说法错误的是 0-H 野 0- B Ho OH OH 罗 -H 用排 B-0 似温磁力搅拌器 装置 装智和 装置Ⅲ 装置TV HO 图甲 图乙 A.图甲装置中分液漏斗中盛放尿素水溶液，三颈烧瓶中盛放NC1O,NaOH溶液 些 [BO,(OH HB0 [B(OH) A.可用X射线衍射仪测定硼砂品体的结构 B.图甲装置中三颈烧瓶内溶液充分反应后，蒸馏时应先用恒温磁力搅拌器升温，再通冷 B.B一(O配位键中B原子提供空轨道 却水 烯 C.硼砂可与HC1按物质的量之比1：4恰好完全反应 C,图乙装置Ⅱ中应盛放饱和NaHCO:溶液 D.调节pH可实现HBO和[B(OH),]的相互转化 D.图乙装置Ⅲ使用冰水浴的日的是防止NaClO分解 器 12.合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方Zn),其品胞结构如图所示。已知立方ZO的 14.科学家合成了具有聚集诱导发光性能的化合物98和化合物99。已知98和99在丙酮和水 品体密度为pg·cm,a原子的分数坐标为(0,0,0)，设N、为阿伏加德罗常数的值，下列 的混合溶剂中形成了如图所示的单分子层囊泡和双分子层囊泡，下列说法正确的是 说法错误的是 疏水腔 僻 A.与(02最近的0有12个 亲水腔 B.若以Z+为顶点重新取品胞，()-位于品胞的面心和体心 A.98和99形成囊泡均仅依赖R的亲蔬水效应 324×10nm C.Zm+之间的最短距离为号×V:义 B.98形成双分子层囊泡，99形成单分子层囊泡 Db的分数坐标为（什，是） C.囊泡形成体现的超分子的重要特征一分子识别 D.形成囊泡时，苯平面之间错位比正对要稳定 高二化学第3页（共8页） 高二化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 16.(16分) 15.(12分) (1)按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下品体进行分类： 如图所示为元素周期表的一部分。 ①氯化钡②品体硅③金刚石④水®乙醇⑥铜⑦氯酸钾⑧高锰酸钾⑨稀 有气体的品体四干冰 ,属于共价品体的有 (填题中序号，下同)：属于分子品体的有 :属于离子晶休的有 :属于金属品体的有 回答下列问题： 1,熔点：金刚石 (填“>”或“<”)品体硅，原因是 (1)上图中属于元素周期表ds区的元素是 (填元素名称》 批 (2)基态①原子中能量最高的电子的电子云轮常图形状为 m,键角：CH (填“>”或“<”)HO,原因是 (3)基态②原子的核外电子有 种空间运动状态。 到 (4)②：③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符 O (2)二茂铁化学式为Fe(C:H)2·由Fe+与两个CH:构成（结构如图所示），其熔点 号表示，下同) 为172℃. (5)③、④两种元素中第一电离能较大的元素是 根据“对角线规则”，短 刷 周期元素中与④性质相似的元素是 (6)基态⑤原子的核外电子排布式为 长 (7)基态⑤原子中，其占据的最高能层的符号是 若基态⑥原子的电子发 i.Fe的价层电子轨道表示式为 ,下e元素在周期表中的位登是 生电子跃迁形成激发态时， (填“吸收”或“释放”)能量 (8)基态D原子的价层电子轨道表示式为 ,二茂铁熔点低于铁的原因是 (9)元素①~⑧中，电负性最大的元素是 (用元素符号表示，下同) m,CH的离域π键的表示方法是 :Fe+与CH形成配位链后， (10)元素①~⑧中，某元素的原子逐级电离能如图所示，该元素是」 使Fe+的3d,4s、4p能级形成18电子稳定结构，则Fe+与两个CH离子形成配位键的数日 电离能/Jmor 为 14830 11575 (3)已知[Zn(CN),门与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN,试判断 2745 HOCH,CN中碳原子的杂化方式： ,设VA为阿伏加德罗常数的值， 1817 577 1mol[Zn(CN):]中的o键数为 (用含N的代数式表示)。 高二化学第5页{共8页) 高二化学第6页（共8页） 17.(14分) 18.(16分) 钙钛矿是指通式为A)1的一类化合物，最早被发现是存在于钙钛矿石中的CaTiO,,因此 HS在高压下展现203K超导电性，理论预测高压下富氢化合物具有新的笼型结构和高温 而得名。钙钛矿型化合物可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等。 超导特性，若主体原子(Y、Sc,Ia)位于氢笼中心，有望实现高温超导电性， 回答下列问题： 回答下列问题： 【,钛合金是制造飞机，耐腐蚀物质及各种机械零件的主要材料，是一种新型的结构材料 (1)Sc在元素周期表中的位置是 ,基态S原子的价层电子轨道 (1)基态Ti原子中未成对电子数为 表示式为 (2)T行的四卤化物的熔点如表所示，TF熔点高于其他三种卤化物且自TCL至T1,熔点 (2)高压合成的I,:H。品体的笼型结构如图所示，IHn品体中存在的化学健与金属铝相 依次升高，原因是 似，则此化学键可能为 化合物 TiF, TiCL TiBe Til 野 熔点/C 377 -24.12 38.3 155 Ⅱ，CaTO的立方晶胞如图1所示： 些 些 (3)吉林大学研究团队根据理论计算预测发现，硫氘化物中高T(超导临界温度)超导相的 图1 擗 O (3)CTiO3的组成元素的电负性大小顺序为 组成最有可能是D,S。D,S的立方品胞结构如图所示，其品胞参数为am,则在该品胞结构中 (4)金属离子与氧离子间的作用力为 (填选项字母，下同) D原子的配位数为 ,两个最近的S原子的核间距为 nm. A.离子键 B.金属键 C.共价键 D.分子间作用力 器 (5)品胞中与Ca+距离最近且相等的0数日为 O A.4 B.8 C.12 D.16 Ⅲ.一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb+、I和有机碱离子 CHNH,其品胞如图2所示： 山 O CH NH (4)Y+还可以形成多种配合物，其中一种配合物的部分结构如图所示（一M为甲基）： ●Pb2+ 图2 等 (6)在图1中与图2中Pb+具有相同空间位置的微粒是 A.Cat B.Ti C.0 D.无 (7)有机碱CHNH时中N原子的杂化类型是 (8)若图2品胞参数为anm.则图2品体的密度为 g/cm3(用 02N 含N、和a的代数式表示，设N为阿伏加德罗常数的值)， ①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为 ②含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过整合配位成环面形成的配合物 为整合物。如图所示的配合物结构也具有整合物的特点，则1m©】该配合物中通过整合作用形 成的配位键有 mol,该配合物中N原子杂化类型有种。 高二化学第7页（共8页） 高二化学第8页（共8页）楚雄州民族中学高二年级3月月考 化学 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学 精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 原子结构 √ 易 0.85 2 选择题 3 原子结构与性质 易 0.88 3 选择题 3 共价键 易 0.71 4 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 0.71 选择题 分子的空间结构 √ 务 0.69 6 选择题 分子的空间结构 易 0.74 选择题 分子结构与物质的性质 易 0.72 8 选择题 3 分子结构与物质的性质 易 0.71 9 选择题 氢键、手性碳原子 易 0.73 10 选择题 3 物质的聚集状态与晶体的常识 易 0.74 11 选择题 3 晶体结构、配位键 中 0.70 12 选择题 3 晶胞有关知识点 难 0.50 13 选择题 3 化学实验 中 0.65 14 选择题 3 物质结构对性质或用途解释 难 0.45 15 非选择题 12 元素周期表及元素周期律 易 0.78 晶体种类及性质，离域π键、。键、杂 16 非选择题 16 中 0.70 化、配位键 17 非选择题 14 钙钛矿型化合物性质与结构 中 0.60 18 非选择题 16 物质结构与性质 中 0.65 ·1 参考答案及解析 ·高二化学 高二化学 一、选择题 负性大于P,NH成键电子之间斥力大，NH中的键 1.C【解析】不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不 角大于PH,A项错误；Ne是稀有气体，性质稳定，第 同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元 一电离能最大，N与P属于同主族元素，第一电离能： 素，A项正确；基态铜原子的价层电子排布式为3d N>P,故第一电离能：Ne>N>P,B项正确：N2H1分 4s,B项正确：3p、4p、5p能级的轨道数均为3，C项错 子的中心原子为N,其价层电子对数为4，杂化方式 误；电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，出 为sp3杂化，C项正确；P与Cl2反应可以生成PCl 现的机会越大，电子云的密度越大，D项正确。 和PCl,产物不止一种，D项正确。 2.D【解析】俄国科学家门捷列夫将元素按相对原子 6.D【解析】CS、PH、SO的o键电子对数分别为 质量从小到大排序得到了第一张元素周期表，A项错 2、3、4,孤电子对数分别为0、1、0，故CS、PH3、SO片 误；元素电负性的大小可作为判断元素非金属性强弱 的价层电子对数分别为2、4、4，A项错误；CS2的空间 的依据，而元素第一电离能还存在半充满和全充满的 结构为直线形，B项错误；PH的VSEPR模型与其 特殊情况，不能作为判断依据，B项错误；可以根据金 空间结构不同，C项错误；CS、PH、SO中心原子 属原子失电子的难易程度来判断元素金属性的强弱， 的杂化方式分别为sp、sp、sp,D项正确。 C项错误；NaCI为离子化合物，AICl为共价化合物， 7.A【解析】NH有3对成键电子对和1个孤对电子 D项正确。 对，分子构型为三角锥形，是极性分子，BH3有3对成 3.C【解析】水分子中存在H与O形成的ssp3。键， 键电子对但没有孤对电子对，分子构型为平面正三角 氨分子中存在H与N形成的ssp3。键，A项正确； 形，是非极性分子，HN一BH分子左右不对称，正、 共价三键由1个。键和2个π键构成，B项正确；同 负电荷中心不重合，是极性分子。CHCH分子左右 主族元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大， 对称，正负电荷重心重合，是非极性分子，A项正确； 形成单质分子的共价键越长，键能越小，C项错误：乙 BH分子为平面正三角形，有3个成键电子对，中心 炔分子的结构式为H一C=C一H,故σ键与π键的数 B原子采取sD杂化，其他除H以外的原子均采取 目之比为3：2，D项正确。 sp杂化，B项错误；NH分子中还有一个孤电子对， 4.A【解析】S分子中每个硫原子与另外两个硫原子 H:NBH中N上的孤电子对与B形成了配位键，无 形成SS键，构成环状八原子分子，即1个S分子 孤电子对，NH分子中的键角受到孤电子对的排斥， 中S一S键的数目为8，则0.1 mol Ss中S一S键的数 所以键角更小，C项错误；HNBH和NH,能形成分 目为0.8VA,A项错误；22gCO2的物质的量为 子间氢键，熔点高于不能形成分子间氢键的 0.5mol,CO2的结构式为O-C0,则0.5 mol CO2 CHCH3,D项错误。 中含有。键的数目为VA,B项正确；1个SO2中含有 8.B【解析】短周期元素基态原子有两个未成对电子 质子的数目为16+8+8=32，则0.5molS02中含有 的元素有C、Si、O、S,根据W与Z同主族，Y、Z、W原 质子的数目为16NA,C项正确；该反应中S元素化合 子序数依次增大可判断Y为C、Z为O、W为S,X与 价由十4价降低到0价，每消耗2 nol CO,理论上转 Y、Z、W位于不同周期，则X为H。X2Z、X2W分别 移4mole,则每有0.1 mol CO参与反应，理论上转 为H2O、H2S,水分子间存在氢键，H2O的沸点比 移电子的数目为0.2NA,D项正确。 HS高，A项正确；X与Z形成的HO2为极性分子， 5.A【解析】由题可知X为H,Y是N,M是P,Z元素 B项错误：非金属性：O>S>C,C项正确：YW2为 在N和P之间，且是非金属元素，无单电子，则Z为 Ne。NH与PHg结构相似，杂化方式相同，N的电 CS,价层电子对数为2+2×(4-2×2)=2，为p ·高二化学· 参考答案及解析 杂化，无孤电子对，空间结构为直线形，为非极性分 角线的号，根据晶胞均推计算可得，该晶胞含有8× 子，HO为极性分子，根据相似相溶原理，CS分子难 溶于水，D项正确。 1 8+6X 3324× =4个0，晶胞的边长为√·N 9.B【解析】HF与水分子间易形成氢键，所以HF易 溶于水，A项正确；连接4个不同原子或原子团的碳 10'nm,下方的两个Zn+距离为 ×× 原子为手性碳原子，分子中2个与甲基相连的碳原子 107nm,C项正确：a点的坐标为(0,0,0)，则b的分 以及与羟基相连的碳原子均为手性碳原子，共3个，B 项错误；水分子间能形成氢键，氢键有方向性和饱和 数坐标为（子，子，），D项正确。 性，冰中的氢键比水更规则，故冰的密度比相同条件 13.D 【解析】N2H·H2O具有强还原性，容易被过 下水的密度小，C项正确；磷酸含有。一H键，能与水 量的次氯酸钠氧化，图甲装置的分液漏斗中盛放 形成分子间氢键，导致磷酸中含有的少量水极难被除 NaCIO、NaOH溶液，三颈烧瓶中盛放尿素 去，D项正确。 [CO(NH)2],A项错误；蒸馏时应先通冷却水，B 10.B【解析】玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，而 项错误；根据题意可知，图乙装置Ⅱ中应盛放饱和食 水晶是熔融态SO,缓慢冷却形成的，A项正确：玻 盐水，C项错误；Cl与NaOH溶液反应放热，图乙 璃是非晶体，不具有自范性，B项错误；霓虹灯光的 装置Ⅲ使用冰水浴的目的是防止温度较高时NaClO 原理是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨 分解，D项正确。 道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上 14.D【解析】98和99形成囊泡都不仅是依赖R的亲 的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这 水效应，同时也依赖烃基的疏水效应，A项错误；由 时就将多余的能量以光的形式放出，故美丽的霓虹 题干可知98形成单分子层囊泡，99形成双分子层 灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关，C项正确： 囊泡，B项错误；囊泡形成体现的超分子的重要特 晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶 征一自组装，C项错误：形成囊泡时，正对的堆积 液中会逐渐变为完美的立方体，D项正确。 可能导致较大的排斥，苯平面之间错位比正对要稳 11.C【解析】X射线衍射实验可以确定品体的原子排 定，D项正确。 列，故可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，A 二、非选择题 项正确；B一O配位键中B原子提供空轨道，O提供 15.(12分) 孤电子对，B项正确；根据[B,O(OH)1]2-+5H2O (1)锌(1分) —2HBO+2[B(OH)1]、[B(OH)1]-+H (2)哑铃形或纺锤形(1分) —H3BO3十HO可知，硼砂可与HCI按物质的量 (3)5(1分) (4)Mg>AI>F(1分) 之比1：2恰好完全反应，C项错误：HBO,十H2O (5)Mg(1分)Be(1分) =一[B(OH)1]十H,调节pH可实现HBO和 (6)1s22s2p3s23p(1分) [B(OH)]的相互转化，D项正确。 (7)N(1分)吸收(1分) 12.B【解析】顶点上的O-与3个面心上的O2最 3d 4s 近，顶点上的O一被八个晶胞共用，每个晶胞有三个 (8)1t1↑TT1分) 面心上的O-与顶点上的O-最近，面心上的O (9)F(1分) 被两个晶胞共用，所以与0最近的为0-有3X8 (10)A1(1分 2 【解析】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥ =12个，A项正确；若以Zn+为顶点重新取晶胞，则 ⑦⑧分别是O、F、Mg、Al、S、K、Cr、Zn。 Z+位于晶胞的顶点与面心，数目为8×令十6× (1)第IB族、第ⅡB族元素是ds区，则①~⑧中属 =4,0位于品胞的内部，个数为4，B项错误：品 1 于元素周期表ds区的元素是锌。 (2)基态0原子的价层电子排布式为2s2p,能量 胞内部下方的两个Z+距离最近，是晶胞下表面对 最高的电子在2p能级，其电子云轮廓图的形状为哑 ·2· 参考答案及解析 ·高二化学· 铃形或纺锤形。 中金属键的强度大于二茂铁晶体中的分子间作用力 (3)基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p,核 (1分) 外电子有1十1十3=5种空间运动状态。 i,π(1分)6(1分) (4)电子层数越多，原子半径越大，若电子层数相同， (3)sp、sp(2分)8V(1分 质子数越多，原子半径越小，故F、Mg、A1原子半径 【解析】(1)1.②晶体硅、③金刚石晶体内只含有共 由大到小的顺序为Mg>A>F。 价键，它们属于共价晶体；④水、⑤乙醇、⑨稀有气体 (5)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋 的晶体、⑩干冰都由分子构成，它们都属于分子晶 势，Mg的3s能级的能量低于Al的3p能级的能量， 体：①氯化钡、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾都由阴阳离子 其第一电离能反常，故第一电离能较大的元素是 构成，它们都属于离子晶体：⑥铜属于金属晶体。 Mg;由于Be与AI处于对角线位置，根据“对角线规 ⅱ，金刚石和晶体硅都属于共价晶体，共价晶体中， 则”，短周期元素中与元素A1性质相似的元素 原子半径越小，共价键的键长越短，则共价键的键能 是Be 越大，共价晶体的熔点就越高，由于C原子半径比S (6)基态S原子的核外电子排布式 原子小，C一C键的键能比Si一Si键的键能大，熔化 为1s22s22p3s23p。 时需要消耗更多的能量，故熔点：金刚石>晶体硅。 (7)基态K原子核外电子排布式为 i.CH、H2O分子中，中心C、O原子的价层电子对 1s22s22p°3s23p°4s,有4个电子层，其占据的最高 数都为4，均为sD杂化，但C原子的最外层无孤电 能层的符号是N;若基态K原子的电子发生电子跃 子对，O原子的最外层有2个孤电子对，孤电子对越 迁形成激发态时，电子跃迁到能量更高的轨道，因此 多，对成键电子的排斥作用越大，键角越小，故键角： 需要吸收能量。 CH>HO。 (8)基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s,价层 (2)i.Fe是26号元素，核外有26个电子，价层电 3d 4s 子排布式为3d4s2,价层电子轨道表示式为 电子轨道表示式为个个1①幻 t个tT)P©元素在周期表中的位置 3d 4s (9)非金属性越强，其电负性越大，元素①~⑧中，电 负性最大的元素是F。 为第四周期第Ⅷ族。 (10)由逐级电离能示意图可知，第三电离能和第四 ⅱ，二茂铁熔点低于铁的原因为二茂铁属于分子晶 电离能差距较大，其化合价为十3价，①一⑧中符合 体，铁属于金属晶体，铁品体中金属键的强度大于二 该特征的元素是A1。 茂铁晶体中的分子间作用力。 16.(16分) ⅷ，在CH中的每个碳原子上都有一个未参与形 (1)i.②③(1分)④⑤⑨⑩(1分)①⑦⑧(1 成。键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p 分)⑥(1分) 轨道上，5个碳原子的5个p轨道肩并肩，得到一个 i.>(1分)由于C原子半径比Si原子小，C一C 电子重叠形成大π键，其大π键可表示为π：Fe+ 键的键能比S一S键的键能大，熔化时需要消耗更 的价电子排布式是3d,Fe+与两个CsH;形成配 多的能量，故熔点：金刚石>晶体硅(1分) 位键后，使Fe2+的3d、4s、4p能级形成18电子稳定 m,>(1分)CH1、HO分子中，中心C、O原子的 结构，则3d、4s、4p能级均填满电子，所以CH提 价层电子对数都为4，均为sp3杂化，但C原子的最 供了12个电子，即6对电子对，所以配位键的数目 外层无孤电子对，O原子的最外层有2个孤电子对， 为6个。 孤电子对越多，对成键电子的排斥作用越大，键角越 (3)HOCH.CN结构中，一CH2OH中的C采取sp 小，故键角：CH>H2O(1分) 杂化，一CN中C采取sp杂化；1mol[Zn(CN)1] 3d 中，1 mol CN-形成1mol碳氮三键和1molC一Zn 2)1t111分) 第四周期第 配位键，共2molc键，1mol[Zn(CN),门2共有 I族(1分) 4 mol CN,所以o键的物质的量为8mol,总数 ⅱ.二茂铁属于分子晶体，铁属于金属晶体，铁晶体 为8Na。 ·%3 ·高二化学· 参考答案及解析 17.(14分) 个。键，故N原子的杂化方式为sp。 .(1)2(1分) (8)从图2可知，一个晶胞中含有Pb2+的数目为1， (2)TF,是离子晶体，其余三种均为分子晶体，故 TF,的熔点高于其余三种物质，TiCl、TBr、TiL 含有CHNH的数目为令×8=1，含有T的数目 均为分子晶体，对于结构相似的分子晶体，其相对分 为号×6=3，故品胞的密度= 子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高(2分) 207+32+127×3 Ⅱ.(3)O>Ti>Ca(1分) (aX107)3NA g/cm3=6.2X102a aVag/cm。 (4)A(2分) 18.(16分) (5)C(2分) (1)第四周期第ⅢB族(2分) Ⅲ.(6)B(2分) 3d 4s (7)sp(2分) I 西2分) (8)5.2X10(2分) (2)金属键(2分) a NA 3 【解析】I,(1)基态Ti原子的电子排布式为 (3)2(2分) a(2分) 1s2s22p3s23p3d4s2,未成对电子数为2。 (4)①O>N>C>H(2分) (2)一般不同的晶体类型的熔、沸点：共价晶体>离 ②6(2分)2(2分) 子晶体>分子晶体，TF,是离子晶体，其余三种则 【解析】(1)Sc是21号元素，位于第四周期第ⅢB 为分子晶体，故TF1的熔点高于其余三种物质， 族；基态Sc原子的价层电子排布式为3d4s2,价层 TiCL、TiBr、TiL均为分子晶体，对于结构相似的 3d 4s 分子晶体，则其相对分子质量越大，分子间作用力越 电子轨道表示式为☐ 大，熔点越高。 (2)金属铝中的化学键为金属键，LHo晶体中存在 Ⅱ.(3)CaTiO,晶体中含有Ca、Ti、O三种元素，Ca、 的化学键与金属铝相似，则此化学键可能为金属键。 Ti是同为第4周期的金属元素，Ca在Ti的左边，同 (3)根据晶胞结构可知大球个数为2，小球个位为6， 周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性：T 因此该晶胞结构中D原子的配位数为2；两个最近 C,O为非金属，其电负性最强，故三者电负性由大 的S原子核间距为体心S与顶点S的距离，为体对 到小的顺序是O>Ti>Ca。 角线的子，故S原子核间距为 (4)金属阳离子和氧负离子之间以离子键结合。故 anm。 选A项。 (4)①该配合物中所含非金属元素有N、O、C、H,同 (5)从图1可知，O-位于棱心，Ca+位于体心，故晶 周期元素，电负性从左到右增大，且H的电负性小 胞中与Ca+距离最近且相等的O-的数目为12。 于C,电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。 故选C项。 ②由该物质的结构简式和分析，1mol该配合物中通 Ⅲ.(6)比较图1和2可知，将图2中周围紧邻的八 过螯合作用形成的配位键有6mol,一NO2中N原 个晶胞中体心上的离子连接起来，就能变为图1所 子形成3个。键，为sp杂化，C、N双键上的N价层 示晶胞结构，图2中体心上的Pb+就变为了八个顶 电子数为3+0=3，为sp杂化，连在苯环上与两个 点，即相当于图1中的T+,故选B项。 氧相连的N有3条。键、1个孤电子对，为sp杂化， (7)有机碱结构中N原子上无孤对电子，形成了4 参与杂化的原子轨道类型有2种。 ·4