精品解析：四川内江市第一中学2025-2026学年度下学期半期考试高一年级 化学试题

内江一中2025～2026学年度(下)半期考试高一年级 化学试题 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自 己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题 3 分，共 45 分) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 光导纤维的主要成分为硅单质，可用于远距离传输光信号 B. 燃煤中加入生石灰可减少的排放，降低酸雨的形成风险 C. 液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D. 普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅单质，A错误； B．燃煤中加入生石灰发生的反应为硫燃烧生成的二氧化硫与生石灰和空气中的氧气反应生成硫酸钙，目的是减少二氧化硫的排放，降低酸雨的形成风险，B正确； C．液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以液氨可用作制冷剂，C正确； D．普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，工业上制备普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，D正确； 故选A。 2. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．两个电极都是铜电极，电极材料相同，不符合构成原电池的条件，该装置不能形成原电池，A不符合题意； B．锌和铜是活动性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，两电极用导线相连，插入稀硫酸里，构成闭合回路，符合原电池构成条件，该装置可以形成原电池，B符合题意； C．酒精不属于电解质，同时电极与酒精不能自发发生氧化还原反应，不符合原电池构成条件，该装置不能形成原电池，C不符合题意； D．该装置没有形成闭合回路，该装置不能形成原电池，D不符合题意； 故选B。 3. 下列关于氨及铵盐的说法错误的是 A. 铵盐受热分解一定会生成氨气 B. 可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 C. 氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可能产生氨气 D. 实验室里可用生石灰与浓氨水混合快速制取少量氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．并不是所有铵盐受热分解都生成氨气，例如硝酸铵等氧化性酸对应的铵盐受热发生氧化还原反应，分解产物无氨气，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发的与反应生成白色固体小颗粒，产生白烟，可检验氨气存在，B正确； C．铵盐与强碱混合加热时，与反应生成的受热分解为氨气，硫酸铵属于铵盐、熟石灰是强碱，因此混合加热也可产生氨气，C正确； D．生石灰与浓氨水中的水反应放热，且生成使溶液中浓度升高，均能促进分解、降低氨气溶解度，使氨气快速逸出，可制备少量氨气，D正确； 答案选A。 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确； B．氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误； C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误； D．氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误； 故选A。 5. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断错误的是 A. 若甲为H2S，则丙可能是SO2 B. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2 C. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 D. 若甲为HNO3溶液，则乙可能是Fe(NO3)3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．若甲为H2S，丁为O2时，H2S与少量O2反应可得到S，S继续与氧气反应得到SO2，SO2可与H2S发生归中反应得到S，所以若甲为H2S，丙可能是SO2，A正确； B．若甲为Fe，丁是Cl2，无论Cl2的多少，直接生成FeCl3，无法实现后续的转化，B错误； C．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，NaOH与少量CO2反应可得碳酸钠，碳酸钠继续与CO2反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH溶液反应可转化为碳酸钠，C正确； D．若甲为HNO3溶液，丁是铁粉，少量铁粉与硝酸溶液反应可得到Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3与铁粉继续反应得到丙为硝酸亚铁，硝酸亚铁可被硝酸氧化为Fe(NO3)3，符合上述转化路线，D正确； 答案选B。 6. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 下列说法不正确的是 A. 石英砂成分是Si3N4 B. 步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO C. 步骤②粗硅转化为的同时还生成 D. 步骤③原料气应充分去除氧气等杂质 【答案】A 【解析】 【分析】反应①发生反应：，反应②是，反应③是，据此分析； 【详解】A．石英砂的主要成分是，A错误； B．步骤①反应为，Si元素化合价降低，C元素化合价升高，属于氧化还原反应，氧化产物为CO，B正确； C．步骤②粗硅（Si）与反应生成，反应方程式为，同时生成，C正确； D．步骤③用还原制备高纯硅，若含，高温下会与反应生成，影响硅纯度且可能引发爆炸，需去除杂质，D正确； 故选A。 7. 下列对有机物说法正确的是 A. 丙烷的分子式为CH3CH2CH3 B. 一氯甲烷的电子式： C. 与  互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，A错误； B．一氯甲烷是共价化合物，电子式为：，B错误； C．甲烷的空间结构为正四面体，二溴代物只有一种结构，所以与  是同一种物质，C错误； D．由分子式可知，C2H6和C8H18是相差若干个CH2原子团的饱和烷烃，一定为同系物，D正确； 故选D。 8. 在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。 【详解】A．； B．； C．； D．物质D为固体，不能表示化学反应速率； 反应进行得最快的是，故选C。 9. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C. 由图可知比稳定 D. 该反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I、Ⅱ均为O-H键断裂，故均需要吸收能量，A正确； B．过程Ⅲ中，吸附在催化剂表面的物种反应生成和，既有新共价键的形成（碳氧键和氢氢键），也有旧共价键氢氧键的断裂，B正确； C．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，C错误； D．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确； 故选C。 10. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 通入水中： C. 铜与浓硝酸反应： D. Ba(OH)2溶液中通入足量SO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸（HF）是弱酸，离子方程式中需保留分子形式，正确反应为，A错误； B．与水反应的化学方程式为，是强酸，拆为离子后，离子方程式为，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成（稀硝酸生成），正确的离子方程式为：，C错误； D．SO2足量时，Ba(OH)2完全反应生成可溶的，离子方程式为：，D错误； 故选B。 11. 有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A. 碳原子只能与碳原子、氢原子形成共价键 B. 碳原子可以形成直链、支链和环状结构 C. 有机化合物中，1个碳原子通常形成4个共价键 D. 正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子也可以与Cl、O等原子形成共价键，A错误； B．根据碳原子成键特点可知，碳与碳原子之间可以形成直链、支链和环状结构，B正确； C．碳原子最外层有4个电子，要形成8电子稳定结构，1个碳原子通常形成4个共价键，C正确； D．烷烃中碳原子形成碳链的形状为锯齿形，正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上，D正确； 答案选A。 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 13. 已知拆开中的化学键需要吸收的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的所具有的能量大于 B. 拆开中的化学键需要吸收能量 C. 和反应生成，反应放出热量 D. 在和生成的过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的能量：气态 > 液态 > 固态（同种物质），因此等物质的量的所具有的能量大于，A正确； B．化学键断裂需要吸收能量，因此拆开1 molH2(g)中的化学键一定需要吸收能量，B正确； C．和反应生成，反应放出热量，可知反应生成能量不等于，C错误； D．和生成为放热反应，在放热反应中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D正确； 故选C。 14. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 装置 预期目的 A.向反应后的含浓硫酸溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B.比较非金属性：S>C>Si 装置 预期目的 C.制备、收集氨气 D.检验CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后的混合液中含有大量浓硫酸，浓硫酸稀释放热，且混合液密度大于水，直接加水会导致液体暴沸，应将反应后液体缓慢注入水中观察颜色，A错误； B．稀硫酸（）与碳酸钠反应生成，证明酸性：，通入硅酸钠溶液生成硅酸（）沉淀，证明酸性：，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，因此可证明非金属性S>C>Si，B正确； C．氯化铵（）受热分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，应选用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，C错误； D．木炭与浓硫酸共热反应生成和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，无法检验，D错误； 故选B。 15. 取11.2 g 铜镁合金，恰好溶解在100 mL某浓度的硝酸溶液中，生成NO和NO2的混合气体11.2 L(换算为标准状况下)，向反应后溶液中逐滴滴加NaOH溶液，当溶液中金属阳离子全部沉淀，得到21.4 g沉淀。下列说法不正确的是 A. 该合金中m(Cu)：m(Mg) = 4：3 B. 原硝酸物质的量浓度为 1 mol/L C. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 D. 生成的NO和NO2混合气体能被NaOH完全吸收 【答案】B 【解析】 【分析】合金溶解于硝酸溶液中转化为，向反应后溶液中逐滴滴加NaOH溶液，得到的21.4 g沉淀为，假设铜镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则64x+24y=11.2①，98x+58y=21.4②，由①②解得x=0.1，y=0.2，即合金中铜与镁分别为0.1mol、0.2mol。 【详解】A．由分析可知，该合金中铜与镁的质量之比为，A正确； B．根据N守恒，原硝酸的物质的量为，则原硝酸物质的量浓度为11 mol/L，B错误； C．氮元素在反应中有一部分化合价降低得到NO和NO2，还有一部分化合价未发生变化得到，所以硝酸既体现氧化性又体现酸性，C正确； D．设NO和NO2的物质的量均为amol、bmol，则a+b=0.5，根据电子得失守恒，，两式联立可得：a=0.05，b=0.45，由于、，当时，氮氧化物能被NaOH完全吸收，所以该反应过程中的氮氧化物能被完全吸收，D正确； 故选B。 二、非选择题(共 55 分) 16. 1．按要求回答下列问题： （1）下列变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是_______(填序号)，写出⑧的电离方程式_______。 ①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 （2）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量，已知断开1molH-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、945.8kJ；则1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 II．利用氢氧燃料电池可以将O2转化成重要的化工原料过氧化氢，装置如图。 （3）上述装置中，电极A为_____(填“正”或“负”)极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）电极B上发生的电极反应式为_______。电池工作时，电极A附近溶液的酸性______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （5）同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为_______。 （6）下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。 A. CO2和CO均为酸性氧化物 B. 该过程中CO先断键成C和O C. 状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 D. 图示表示CO和O2反应生成CO2的过程 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. （2）391 （3） ①. 负 ②. 氧化 （4） ①. ②. 增强 （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 反应物的总能量低于生成物总能量的是吸热反应 ①铝片与稀盐酸的反应属于放热反应，故不选； ②将胆矾加热变为白色粉末属于分解反应，多数分解反应属于吸热反应，故选； ③干冰汽化属于吸热过程，不是化学反应，故不选； ④甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，故不选； ⑤NH4NO3固体溶于水是吸热过程，不是化学反应，故不选； ⑥二氧化碳和炽热的碳反应是吸热反应，故选； ⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，故选； ⑧KHSO4熔融是吸热过程，不是化学反应，故不选； 符合题意的是②⑥⑦；KHSO4熔融电离方程式为：； 【小问2详解】 在反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)中，断开反应物的化学键吸收能量为945.8 kJ+436 kJ×3 = 2253.8 kJ，形成生成物的化学键放出能量为6EN-H，所以有：6EN-H-2253.8 kJ=92.2 kJ，求得EN-H=391 kJ； 【小问3详解】 根据电子的移动方向可知，电极A为负极，失去电子，发生氧化反应。则X为，Y为； 【小问4详解】 电极B为正极，电极方程式为；左侧电极室的电极方程式为，氢离子浓度增大，电极A附近溶液的酸性增强； 【小问5详解】 根据正负极得失电子守恒规律，当转移2mol电子时，消耗1mol氧气和1mol氢气，通入的气体X、Y的体积之比为 【小问6详解】 A．为酸性氧化物，CO不和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A错误； B．由图可知，该过程中，在催化剂表面形成二氧化碳，不需先断键成C和O，B错误； C．状态Ⅰ到状态Ⅲ为形成化学键的过程，成键过程为放热过程，C正确； D．图示表示和O反应生成的过程，D错误； 故选C。 17. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为______。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为发生装置→______。（按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示） ②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为______（填字母）。 A. B. C. D. ③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式______。 （2）海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氨物质不参与反应）。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. D ④. （2） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】由题中的氮元素价态和物质类别信息，可知甲为NH3；乙是N元素的+5价含氧酸，乙为HNO3；丁的焰色反应呈黄色，是N元素的价含氧酸盐，则丁为NaNO2。 【小问1详解】 ①由分析知甲为NH3。实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，故答案为。 ②实验室用上述反应制取氨气，用碱石灰干燥氨气（大进小出），用向下排空气法收集氨气（短进长出），因为氨气极易溶于水，所以吸收尾气要有防倒吸装置，故连接顺序为：。 ③由分析知乙为，呈碱性，与硝酸反应生成NH4NO3，故答案为D。 ④由分析知丁为NaNO2，NaNO2在酸性条件下，与KI按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质为I2，碘元素化合价由升高为0，根据得失电子守恒，N元素化合价由+3降低为+2，故该过程发生的离子反应方程式为。 【小问2详解】 ①和中N元素为价、中N元素为价、中N元素为0价、中N元素为价、中N元素为价，以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的5种价态，故答案为5。 ②在反应③中N元素化合价由变为0，反应⑤中N元素化合价由变为0，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为，故答案为。 18. Ⅰ.在2 L密闭容器中，800℃时，反应体系中， 随时间的变化如下表所示，各物质的浓度—时间曲线如图1所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）0~2 s内用表示的化学反应速率_________。平衡时，NO的转化率_______。 （2）图1中能表示变化的曲线是_________。 （3）图1中A点处_________B点处(填“>”“<”或“=”)。 （4）下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母代号，下同)。 A. 升高温度 B. 缩小容器的体积 C. 恒温恒容条件下充入氦气 D. 恒温恒压条件下充入氦气 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。 A．     B． C．混合气体总物质的量不再变化     D．混合气体的密度不再变化 E．混合气体平均摩尔质量保持不变     F．容器内气体的颜色不再变化 【答案】（1） ①. 0.0015 mol·L-1·s-1 ②. 65% （2）b （3）> （4）AB （5）CEF 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，起始 ，0~2 s内，以NO的浓度变化表示的化学反应速率，由反应方程式可知；平衡时，转化率 ； 【小问2详解】 反应开始时，c(NO)=0.010 mol·L-1，随反应进行逐渐降低，最后不变，则c曲线表示c(NO)浓度随时间的变化；化学反应方程式中，NO与NO2的化学计量数相等，则平衡时二者的浓度变化量都为，结合起点浓度，则图中曲线b能表示的变化； 【小问3详解】 图1中A点处未达到平衡，反应正向进行，，B点处接近平衡，反应仍正向移动，，且从A到B若用同一物质浓度变化表示反应速率可知速率减小，所以； 【小问4详解】 A．升高温度能加快化学反应速率，A符合题意； B．缩小容器的体积，增大了反应物浓度，加快反应速率，B符合题意； C．恒温恒容条件下充入氦气，反应物浓度不变，速率不变，C不符合题意； D．恒温恒压条件下充入氦气，体积增大，反应物浓度减小，速率降低，D不符合题意； 故选AB； 【小问5详解】 A．浓度比等于计量比，不能说明正逆反应速率相等，反应未达平衡，A不符合题意； B．，速率比不等于计量比，不能说明正逆反应速率相等，反应未达平衡，B不符合题意； C．该反应是气体分子数减少的反应，反应过程中气体总物质的量减小，当混合气体总物质的量不再变化，说明反应达到平衡，C符合题意； D．反应前后气体的质量不变，2 L的密闭容器体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡，D不符合题意； E．反应过程中气体总质量不变、总物质的量减小，混合气体平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，说明反应已达到平衡，E符合题意； F．为红棕色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明不变，则反应已达到平衡，F符合题意； 故选CEF。 19. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。 I．某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触氧化法生产H2SO4的流程如图甲所示： （1）炉渣中含有Fe2O3、Al2O3和SiO2，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥可得到___________。 （2）在“焙烧炉”制备SO2的反应化学方程式为___________；吸收SO3时宜选用的试剂为___________(填“水”或“98.3%的浓硫酸”)。 （3）实验室常用浓硫酸来干燥某些气体，利用了浓硫酸的___________性。 （4）生产过程可用双碱法脱硫处理废气中的SO2，原理如图乙所示，其中可循环使用的物质是___________，双碱法脱硫的总反应化学方程式为___________。 II．某实验小组欲探究浓硫酸的性质，利用如图所示的装置进行Cu与浓硫酸反应的实验，并验证SO2的性质。 （5）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式___________。 （6）根据以上信息，判断下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸在该实验中体现了强氧化性、脱水性、酸性 B. U形管中蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了二氧化硫的漂白性 C. 酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为 D. 实验结束时的操作：熄灭酒精灯→拉高铜丝→打开弹簧夹→鼓入空气 【答案】（1）Fe2O3 （2） ①. 4FeS2+11O2 8SO2＋2Fe2O3 ②. 98.3%的浓硫酸 （3）吸水 （4） ①. NaOH ②. 2SO2＋O2＋2Ca(OH)2=2CaSO4＋2H2O （5）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （6）CD 【解析】 【分析】I．由题给流程可知，黄铁矿在焙烧炉中发生的反应为二硫化铁和氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫；二氧化硫和空气在净化炉中除杂得到纯净的二氧化硫和空气的混合气体；混合气体在接触室发生的反应为催化剂作用下二氧化硫和氧气共热发生可逆反应生成三氧化硫；反应得到的混合气体在吸收塔用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸和含有二氧化硫的尾气； II．由实验装置图可知，具支试管中铜和浓硫酸共热反应制备二氧化硫；U形管中品红试纸用于验证二氧化硫的漂白性，酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，蓝色石蕊试纸用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质；烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，其中球形干燥管的作用是防止产生倒吸。 【小问1详解】 氧化铁是碱性氧化物不能与氢氧化钠溶液反应；氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水；二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以向炉渣中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥可得到氧化铁； 【小问2详解】 由分析可知，焙烧炉中发生的反应为二硫化铁和氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 8SO2＋2Fe2O3；三氧化硫与水反应生成硫酸时，会放出大量的热而形成酸雾，酸雾会影响三氧化硫的吸收，所以工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，所以实验室常用浓硫酸来干燥某些气体； 【小问4详解】 由图可知，过程Ⅰ发生的反应为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；过程Ⅱ发生的反应为亚硫酸钠溶液与氢氧化钙和氧气反应生成硫酸钙、氢氧化钠和水，则双碱法脱硫过程中可以循环使用的物质是氢氧化钠，反应为二氧化硫与氢氧化钙和氧气反应生成硫酸钙和水，总反应的化学方程式为：2SO2＋O2＋2Ca(OH)2=2CaSO4＋2H2O； 【小问5详解】 铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； 【小问6详解】 A．由分析可知，具支试管中发生的反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中硫元素的化合价部分降低被还原，硫酸表现酸性和强氧化性，A错误； B．二氧化硫可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，但不能使试纸褪色，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液褪色的反应为酸性条件下二氧化硫与溶液中的高锰酸根离子反应生成锰离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．实验结束时的操作为熄灭酒精灯后，拉高铜丝，使铜和浓硫酸的反应停止，然后打开弹簧夹，从导气管口鼓入空气，将装置中残留的二氧化硫赶入烧杯中被氢氧化钠溶液完全吸收，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江一中2025～2026学年度(下)半期考试高一年级 化学试题 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自 己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题 3 分，共 45 分) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 光导纤维的主要成分为硅单质，可用于远距离传输光信号 B. 燃煤中加入生石灰可减少的排放，降低酸雨的形成风险 C. 液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D. 普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 2. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 3. 下列关于氨及铵盐的说法错误的是 A. 铵盐受热分解一定会生成氨气 B. 可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 C. 氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可能产生氨气 D. 实验室里可用生石灰与浓氨水混合快速制取少量氨气 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 5. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断错误的是 A. 若甲为H2S，则丙可能是SO2 B. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2 C. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 D. 若甲为HNO3溶液，则乙可能是Fe(NO3)3溶液 6. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 下列说法不正确的是 A. 石英砂成分是Si3N4 B. 步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO C. 步骤②粗硅转化为的同时还生成 D. 步骤③原料气应充分去除氧气等杂质 7. 下列对有机物说法正确的是 A. 丙烷的分子式为CH3CH2CH3 B. 一氯甲烷的电子式： C. 与  互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 8. 在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 9. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C. 由图可知比稳定 D. 该反应为放热反应 10. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 通入水中： C. 铜与浓硝酸反应： D. Ba(OH)2溶液中通入足量SO2： 11. 有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A. 碳原子只能与碳原子、氢原子形成共价键 B. 碳原子可以形成直链、支链和环状结构 C. 有机化合物中，1个碳原子通常形成4个共价键 D. 正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 13. 已知拆开中的化学键需要吸收的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的所具有的能量大于 B. 拆开中的化学键需要吸收能量 C. 和反应生成，反应放出热量 D. 在和生成的过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 14. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 装置 预期目的 A.向反应后的含浓硫酸溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B.比较非金属性：S>C>Si 装置 预期目的 C.制备、收集氨气 D.检验CO2 A. A B. B C. C D. D 15. 取11.2 g 铜镁合金，恰好溶解在100 mL某浓度的硝酸溶液中，生成NO和NO2的混合气体11.2 L(换算为标准状况下)，向反应后溶液中逐滴滴加NaOH溶液，当溶液中金属阳离子全部沉淀，得到21.4 g沉淀。下列说法不正确的是 A. 该合金中m(Cu)：m(Mg) = 4：3 B. 原硝酸物质的量浓度为 1 mol/L C. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 D. 生成的NO和NO2混合气体能被NaOH完全吸收 二、非选择题(共 55 分) 16. 1．按要求回答下列问题： （1）下列变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是_______(填序号)，写出⑧的电离方程式_______。 ①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 （2）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量，已知断开1molH-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、945.8kJ；则1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 II．利用氢氧燃料电池可以将O2转化成重要的化工原料过氧化氢，装置如图。 （3）上述装置中，电极A为_____(填“正”或“负”)极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）电极B上发生的电极反应式为_______。电池工作时，电极A附近溶液的酸性______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （5）同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为_______。 （6）下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。 A. CO2和CO均为酸性氧化物 B. 该过程中CO先断键成C和O C. 状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 D. 图示表示CO和O2反应生成CO2的过程 17. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为______。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为发生装置→______。（按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示） ②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为______（填字母）。 A. B. C. D. ③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式______。 （2）海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氨物质不参与反应）。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为______。 18. Ⅰ.在2 L密闭容器中，800℃时，反应体系中， 随时间的变化如下表所示，各物质的浓度—时间曲线如图1所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）0~2 s内用表示的化学反应速率_________。平衡时，NO的转化率_______。 （2）图1中能表示变化的曲线是_________。 （3）图1中A点处_________B点处(填“>”“<”或“=”)。 （4）下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母代号，下同)。 A. 升高温度 B. 缩小容器的体积 C. 恒温恒容条件下充入氦气 D. 恒温恒压条件下充入氦气 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。 A．      B． C．混合气体总物质的量不再变化     D．混合气体的密度不再变化 E．混合气体平均摩尔质量保持不变     F．容器内气体的颜色不再变化 19. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。 I．某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触氧化法生产H2SO4的流程如图甲所示： （1）炉渣中含有Fe2O3、Al2O3和SiO2，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥可得到___________。 （2）在“焙烧炉”制备SO2的反应化学方程式为___________；吸收SO3时宜选用的试剂为___________(填“水”或“98.3%的浓硫酸”)。 （3）实验室常用浓硫酸来干燥某些气体，利用了浓硫酸的___________性。 （4）生产过程可用双碱法脱硫处理废气中的SO2，原理如图乙所示，其中可循环使用的物质是___________，双碱法脱硫的总反应化学方程式为___________。 II．某实验小组欲探究浓硫酸的性质，利用如图所示的装置进行Cu与浓硫酸反应的实验，并验证SO2的性质。 （5）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式___________。 （6）根据以上信息，判断下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸在该实验中体现了强氧化性、脱水性、酸性 B. U形管中蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了二氧化硫的漂白性 C. 酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为 D. 实验结束时的操作：熄灭酒精灯→拉高铜丝→打开弹簧夹→鼓入空气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $