单元过关(七)物质结构与性质-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇A版)

·化学· 参考答案及解析 (6)①S2-(2分)②BD(2分) Ⅱ.(5)三种物质都为分子晶体，H20分子之间可 【解析】由图1中信息可知，X为H2S,Y为 形成氢键，沸，点最高，H2Se分子量大，沸，点次之， SO2,W为H2SO4;由图2中的最高正化合价或 H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与溴同周 最低负化合价与原子序数的关系可知，C是H元 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 素，A是O元素，D是Na元素，E是Al元素，F 非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C 是S元素，B是Cl元素。 错误；HCIO4酸性强于H2SO4,HCIO3不是氯元 I.(1)Y是S02,溶于水形成亚硫酸，露置于空 素的最高价态，D错误；S单质氧化性强于Se,还 气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸性变强，其离 原性：Se2->S2-,E正确。 子方程式为2H2S0,十O2一4H+十2S0。 (6)①由分析可知C是H元素，A是O元素，D (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是Cl元 反应：2H2S+S02—3S￥+2H2O,S02十H20 素，离子半径最大的是S2。 一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 ②CIO2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 较强，pH值比起始值要小，④正确。 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,个 A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH +2H2O。 溶液反应，C正确；实验室中用CS,洗涤残留在 (4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)中S元素的价态为十2 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 性质，D错误。 于+2价中S元素的物质制备，B正确。 2025一2026学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面 1.D【解析】镓元素原子序数为31，基态镓原子的 内，则环上的5个原子形成大π键，1号N原子和 电子排布式为[Ar]3d4s24p,A错误；NH3· 2号N相比，1号N原子无孤电子对，而2号N原 H2O电离出NHt与OH,水中O一H断裂，应 子有孤电子对，则2号N更容易与Cu+形成配位 是氨分子中N原子与水中H原子之间形成最强 使，C错误4甲卷味HCN中2号套原子 烈的氢键作用：H-NH-O,B错误；OF2、H2O分 上有孤电子对，能与H+反应，具有碱性，可以与盐 H H 酸反应生成相应的盐，D正确。 子均为V形，立体结构相似，从电负性上看氧与氢 3.A【解析】CN的中C与N共用三对电子，电子 的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，故OF2 式为[CN:」，NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性， 分子的极性小于H2O,C错误；HC1中的共价键是 A正确；K4[Fe(CN)。]中K为+1价，CN为一1 由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯 价，铁元素化合价为+2价，[Fe(CN)]4中Fe与 原子提供的未成对电子的3印原子轨道“头碰头” 6个CN结合，配位数为6，B错误；K3[Fe(CN)6] 重叠而成Spσ键，D正确。 中不存在非极性共价键，存在离子键、极性键和配 2.C【解析】咪唑为共面结构，碳原子的价层电子 位键，C错误；HCN中碳原子σ键电子对为2，孤 对数为3，杂化方式为sp2,两个N原子均为sp2杂 对电子对为0，杂化轨道类型为sp,其空间结构为 直线形，D错误。 化，A正确；咪唑分子含有9个。键，4-甲基咪唑分 4.C【解析】融雪过程发生物理变化，A错误；同周 子含有12个。键，故二者含。键的个数比为 期从左往右金属性减弱，故碱性：NaOH> 1 3:4,B正确：4甲基咪唑(HCN二N)为五元芳 Mg(OH)2,B错误；核外电子排布相同时，核电荷 数越大，半径越小，故离子半径：S2->Ca+,C正 ·23· 1A 真题密卷 单元过关检测 确；氯化钠和氯化钙均为离子晶体，钠离子半径小 Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个 于钙离子半径，故离子键：NaCl>CaCl2,熔，点： 未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件 NaCl>CaCl2,D错误。 的可能为C(1s22s22p2)或0(1s22s22p),C原子 5.C【解析】由图可知，黑球的半径最大，则黑球为 序数小于N,所以Y不可能为C,可以为O,若Y、 原子半径最大的碘原子，白球形成2个共价键、灰 Z为第三周期元素，则满足条件的可能为S 球形成1个共价键，则白球代表氧原子、灰球代表 (1s22s2p3s23p2)或S(1s22s22p3s23p),Y、Z可 氟原子。由分析可知，白球代表氧原子、灰球代表 与Cu形成CuZY4,而O、Si、S中只有O和S形成 氟原子，A错误；由图可知，化合物中存在碘氧单 的SO才能形成CuZY4,所以Y、Z分别为O、S 键，不存在氧氧单键，所以化合物中不存在过氧 元素，则X只能为N;W能与X形成XW,则W 键，B错误；由电负性可知，化合物中氟元素的化 为IA族或IA族元素，但W原子序数小于N, 合价为一1价、氧元素的化合价为一2价，由化合 所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别 价代数和为0可知，碘元素的化合价为十5价，则 为H、N、O、S、Cu。同周期从左到右，第一电离能 化合物中碘原子与1个氟原子、与2个氧原子均 呈增大趋势，而N的价电子排布式为2s22p3,处于 形成单键，与1个氧原子形成双键，碘原子的价电 半充满状态，第一电离能比O大，同主族由上到 子数与形成共价键的数目不相等，说明碘原子存 下，第一电离能呈减小趋势，第一电离能0大于 在孤对电子，C正确；由图可知，化合物中存在碘 S,因此第一电离能：N>O>S>H,A错误；S单 氧单键和碘氧双键，单键和双键的键长不相等，所 质为固体，沸点最高，H2和O2都是分子晶体，相 以化合物中所有碘氧键键长不相等，D错误。 对分质量越大，沸，点越高，故单质沸，点：H<O<S, 6.D【解析】利用杯酚、甲苯、氯仿分离C0和Co B错误；简单氢化物键角：NH3、H2O中心原子的 时用到过滤操作，故需要烧杯、漏斗、玻璃棒，A正 杂化轨道类型均为sp3,孤电子对数为1、2，孤电子 确；由18冠-6的结构简式可知，其在核磁共振氢 对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，键角： 谱中只有1组峰，B正确；15-冠-5与Na的空腔 NH3>H2O,C错误；CuSN4O4H2是Cu(NH)4SO 大小相近可用于识别Na+,C正确；F原子比O原 配合物，配位体是NH2,配位原子是NH3中的N, 子电负性大，使○原子的孤电子对偏向F原子，配 D正确。 位能力降低，与K+形成的超分子稳定性将减弱， 9.A【解析】1 nol HCHO含3molo键，1mol D错误。 HCOOH含4molσ键，等物质的量的甲、丙所含 7.C【解析】由阴离子的晶胞结构可知，晶胞中亚 σ键数之比为3：4，A错误；HCHO中C原子形 .11 铁离子的个数为4X8=2,铁离子的个教为4× 成3个o键、无孤对电子，采取sD杂化，HCOOH 分子中C原子形成3个。键、无孤对电子，采取 8-之，氯酸根离子的个数为12X3,则阴离 sp杂化，B正确；Cu的原子序数为29，价层电子 子为[Fe2(CN)。],由化合价代数和为0可知， 排布式为3d4s,属于ds区元素，Au与Cu位于 MzFe,(CN)6只能为MFe2(CN)6,A正确；CN 同族，则Au也属于ds区元素，Zn位于ds区，C正 中N原子的电负性大于C,对电子的吸引能量更 确；HCOOH的相对分子质量大于HCHO,且 强，更难提供电子对形成配位键，则CN一中碳原子 HCOOH分子间能形成氢键，丙的沸，点高于甲，D 提供孤电子对，B正确；化学式为MFe2(CN)。,化 正确。 合物中正负化合价的代数和为0，则M元素的化 10.C【解析】X、Y、Z、W、E、Q为原子序数依次增 合价为0一（一1）×6一（十2）一(+3)=+1，C错 大的短周期主族非金属元素，根据成键数目判 误；由阴离子的晶胞结构可知，位于顶点的铁离子 断，X、Y、W、E、Q分别为H、C、O、F、S,Z位于Y 与位于棱上的氰酸根离子的距离最近，则每个铁 和W之间，只能为N元素。同周期元素从左到 离子距离最近且等距离的CN为6个，D正确。 右，电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素 8.D【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q 电负性逐渐减弱，电负性：F>O>S,A正确；元 为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道 素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简 数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态， 单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3,B正 则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有 确；N核外电子排布处于半充满较稳定状态，第 N(1s22s22p3)、0(1s22s22p4)、F(1s22s22p5);X、 一电离能大于相邻族元素，即第一电离能：N>O 1A ·24· ·化学· 参考答案及解析 >C,C错误；常温下是液体，有自由移动的阴阳 面（即坐标系）0：面)的距离等于晶胞棱长的， 离子，故具有导热性和导电性，D正确。 11.A【解析】由晶胞结构可知，若位于A,点的镁原 即参数x=3 D到前平面（即坐标系y02面）的 子的坐标为(1,0,0)，则位于小立方体体对角线 上的1号硫原子和2号硫原子的坐标参数分别 距离等于昌胞棱长的，即参教)= 4,故D的 为（经，》率（仔）A正瑰：由高跑站 坐标参载为（保，2，》，B正确：和一个Cm直接 构可知，若以硫原子为顶，点，构成的立方晶胞中 相邻且距离相等的C1有4个，所以晶胞中Cu的 硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子 配位数是4，由于晶胞中Cu和CI微粒数之比为 最近的硫原子数目为12，B错误；由图可知，六水 1:1,所以C1的配位数也为4，C正确；晶胞中 硫酸亚铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中 C、D两原子核间距为298pm,则晶胞体对角线 具有孤对电子对的氧原子形成配位键，水分子的 长度为4×298pm,晶胞体对角线长度等于晶胞 氢原子与硫酸根离子中的氧原子形成氢键，则水 分子与阴、阳离子之间的作用力不同，C错误；由 棱长的，3倍，晶胞质量=4×64十35.5 NA g,晶体密 晶胞结构可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有 4×99.5 度为 4种，分别是顶点上有1种、面心上有3种，D /4×298×10-101 一g·cm-3,D错误。 错误。 3 XNA 12.B【解析】四氨合铜离子中配位键属于σ键，氨气 二、非选择题 分子中的氨氢键也属于。键，1mol[Cu(NH)4]+ 15.(1)第二周期VA族(2分) 中含16mol。键，A错误；Cu为29号元素，基态 (2)N、O(2分) Cu电子排布式为[Ar]3d4s2,故基态Cu+价层 (3)O原子电负性大，使得NH2OH分子中N原 电子排布式为3d°，B正确；氨气是共价化合物， 子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱 性减弱(2分) 其电子式为HN:H,C错误；NH3中有1对孤电子 H (4)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO,+CO2 对，NH无孤电子对，孤对电子对成键电子排斥 (2分) (5)1(2分) 力大，故键角：NH>NHg,D错误。 (6)ac(2分) 13.D【解析】该杯芳烃分子腔外为苯环和烷基，具 (7)2NHOHC1+2FeCla-N,+2FeCl2+ 有疏水性，腔内有4个羟基，具有亲水性，A正 2H2O+4HC1(2分) 确；对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可 【解析】氨氧化合物与碳酸钠发生反应生成 改变其分子腔的大小和亲水性，从而改变其分子 NaNO2、NaNO3吸收液，再与二氧化硫反应生成 识别能力，B正确；该杯芳烃可以包合H2O2形成 NH2OH,再与盐酸反应生成NH OHCI,再与 超分子，同时使对甲基苯乙烯的乙烯基进入腔内 NH3反应生成N2H4。 被H2O2氧化，因此能使H2O2只氧化乙烯基而 (1)氨元素为第7号元素，在元素周期表中的位 不会氧化甲基，C正确；反应产物中的氧原子来 置是第二周期VA族。 自该杯芳烃包合的H2O2,D错误。 (2)羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O 14.D【解析】根据晶胞示意图可知，1个晶胞中含 原子，采用sp3杂化的原子有N、O。 8+6X 有4个Cu,C1个数为8× 2=4,Cu和Cl (3)O原子电负性大，使得NH2OH分子中N原 的个数比为1：1，故该晶胞为CuC1,A正确；D 子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱 与C的连线处于晶胞体对角线上，且DC长度等 性减弱。 (4)过程I中NO2与Na2CO,反应中NO2自身 于体对角线长度的是D在底面授影处于面对角 发生歧化，生成NaNO2、NaNO,的化学方程式 线AC上，则D到底面（即坐标系xOy面）的距 2NO2+Naz CO3-NaNO2 NaNOs 离等于品跑袋长的宁即参数：-子D到左侧干 +C02。 (5)过程IV中NH2OH中N的化合价由一1价降 ·25· 1A 真题密卷 单元过关检测 低到一2价，NH3中N的化合价由一3价升高到 (5)氢键具有方向性和饱和性，笼状结构中水分 一2价，发生的反应为NH2OH+NH3—N2H4 子间主要靠氢键结合，A正确；二氧化碳是直线 +H2O,每生成1molN2H4,转移电子的物质的 型分子、甲烷是正四面体形分子，F代表CO2,E 量是1mol. 代表CH4,B错误；CO2置换出CH,的过程中分 (6)NH2OH、NH3和H2O正负电中心不重合， 子不变，不涉及化学键的断裂及形成，C错误；根 均为极性分子，a正确；反应涉及N一H、N一O 据图示，小笼中的甲烷分子不能用二氧化碳置 键断裂和N一N键生成，b错误；催化中心的 换，CO2不能置换可燃冰中所有的CH4分子，D Fe2+被氧化为Fe3+,后又还原为Fe2+,c正确；若 错误。 将NH2OH替换为ND2OD,反应制得的主要产 (6)若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分 物的结构简式为D2N一NH2,d错误。 子，另外两个被水分子容纳，相当于48个水分子 (7)NH3OHCl中N的化合价由一1价升高到0 结合6个甲烷分子，则该甲烷水合物的化学式为 价，铁由+3价降低到+2价，NH OHC1还原 CH4·8H2O。 FeCl3的化学方程式：2NH3OHCl十2FeCl3 (7)减小压强、升高温度有利于破坏氢键，释放出 N2个+2FeCL2+2H2O+4HCI。 甲烷，属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是减 16.(1)C(1分) 压、升温，B、D正确。 (2)A(1分) (3)正四面体形(1分)sp3(1分)不一致(1分) (8)根据“相似相溶”，二氧化碳是非极性分子，所 以可用超临界二氧化碳萃取的是植物精油，C (4)范德华力和氢键(2分)CO,的分子直径小 于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于 正确。 CH4(2分) 17.(1)FeSO4、Fe2(SO4)3(2分)有蓝色沉淀生成 (5)A(1分) (2分)[Fe(CN)6]3-+K++Fe2+ (6)CH4·8H2O(2分) KFe[Fe(CN)6]'(2分) (7)BD(2分) (2)①球形干燥管(2分) (8)C(1分) ②增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 【解析】(1)根据洪特规则，基态C原子价层电子 (2分)3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H,(2分) 的轨道表示式为 ,A错误； (3)①12(2分) 2s 2p ②232 CO2是共价化合物，电子式为O:C:O:,B错误； aNA ×1030(2分) CH,是正四面体钻构，空间填充模型为，C 【解析】(1)FeO4中Fe有+2价和十3价，能和 稀硫酸反应生成FeSO,、Fe2(SO,)3;溶液中是否 正确；H20是共价化合物，用电子式表示H2O分 含有Fe2+可用K3[Fe(CN)6]检验，产生蓝色沉 子的形成过程为H+O+H→：O:H,D错误。 淀，离子方程式为[Fe(CN)6]3-+K++Fe+ (2)乙醇、甲醚分子式都是C2HO,结构不同，属 KFe[Fe(CN)6]Y。 于同分异构体，A正确；O2、O3是氧元素组成的 (2)①仪器D的名称是球形千燥管。 不同单质，属于同素异形体，B错误；CO2、C0是 ②装置B石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的 碳氧元素组成不同氧化物，不是同素异形体，C 接触面积，加快反应速率；水蒸气和铁反应生成 错误；甲醇不含苯环，苯甲醇含苯环，结构不相 FeO,和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H2O 似，甲醇、苯甲醇不是同系物，D错误。 (3)甲烷分子的空间构型为正四面体形，其中心 （g)高温Fe,0,十4H2。 原子C价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3; (3)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氧离 水分子的空间结构是V形，O原子价层电子对的 子与位于面心的氧离子的距离最近，则每个氧离 空间结构是正四面体形，水分子的空间结构与价 子周围紧邻的氧离子的数目为12」 层电子对的空间结构不一致。 ②由晶胞结构可知，晶胞中氧离子的个数为8X (4)用CO2置换CH4,该设想的依据是CO2的分 子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结 日+6×号-4，由化学式可知，品中合有1个 合能大于CH4。 四氧化三铁，设晶体密度为pg·cm3,由晶胞 1A ·26· ·化学· 参考答案及解析 的质量公式可得3X56+4X16-(aX10)p, 形共用，故共有1个K,9个六元环中，4个在顶 NA 点，4个在棱上，1个在体内，故共占有4个六元 解得p= 232 -×1030。 环，1个六元环有2个碳原子，可以算出该钾石墨 aN 的化学式为KC8;该晶体中，钾失去电子给石墨 18.(1)直线形(1分)sp2(1分) 层，形成了离子化合物，因此晶体类型为离子 (2)>(1分)N的电负性大于H的电负性，使 晶体。 得相邻N一H键的电子云向NH2方向偏移， (4)由图可知，与石墨相比，(CF)分子中碳原子 N一H键的极性变大，更易电离出氢离子，酸性 均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2印 更强(2分) 轨道上的电子，导电性减弱，A错误；由图可知， (3)KCg(2分)离子晶体(2分) 与石墨相比，(CF),分子中碳原子均为饱和碳原 (4)AD(2分) 子，不易被氧化，抗氧化性增强，B正确；随原子 (5) H-00-0 BBO-H 序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减 (2分) H-0Y0-00-H 小，因此(CF)z中C一F的键长比C一C短，C正 【解析】(1)N2O为离子晶体，根据其阴阳离子 确；由图可知，(CF)分子中碳原子与3个碳原 中所含原子个数均不超过4个可推断出其阴阳 子形成碳碳共价键，每个碳碳键被2个碳原子共 离子为NO3和NO(亚硝酰正离子)，其中阳离 用，与1个氟原子形成共价键，则1mol(CF) 子呈直线形，阴离子为平面三角形且氮原子为 分子中含有(3X7+)Xx=2.5xmol共价单 sp2杂化。 键，D错误。 (2)由于N的电负性大于H的电负性，使得 N2H时中相邻N一H键的电子云向N原子方向 (5)由于B只有一种化学环境，说明两个B原子 偏移，N一H键的极性变大，更易电离出氢离子， 在结构上是等价的。又根据各原子数量推断出 酸性更强，因此N2H酸性强于NH。 X的阴离子是对称结构，同时B和O原子最外层 都达到8电子稳定结构，B连有两个一OH,此时 O多余，推测B与B之间通过过氧键连接，共同 达到稳定的8电子排布，因此推测X的结构 (3)人可以选择框中的部分作为该 H-0n0-0.0-H2 为 B B 钾石墨的晶胞，利用均摊法，每个K+由4个四边 H-00-00-H 2025一2026学年度单元过关检测（八） 化学·化学反应中的能量变化 一、选择题 化，该反应为氧化还原反应，另外该反应是吸热反 1.D【解析】过氧化钠中滴加水反应生成氢氧化钠 应，反应物能量低于生成物能量，D符合题意。 和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧化还 2.D【解析】吸热反应和放热反应与反应条件无 原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量高于 关，如燃烧需要加热（放热反应）、碳酸钙分解需要 生成物能量，A不符合题意；煅烧石灰石生成氧化 加热（吸热反应），A正确；能量越低越稳定，已知 钙和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，不是氧 4P(红磷，s)—P,(白磷，s)△H>0,该反应为 化还原反应，另外该反应是吸热反应，反应物能量 吸热反应，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红 低于生成物能量，B不符合题意；过氧化氢分解生 磷比白磷稳定，B正确；相同质量的同种物质，固 成水和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧 态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相 化还原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量 比较，水的能量高，C正确；碳酸钙高温条件下分 高于生成物能量，C不符合题意；碳和水蒸气反应 解生成氧化钙、二氧化碳，该反应属于吸热反应，D 生成氢气和一氧化碳，C和H元素化合价发生变 错误。 ·27· 1A聚精会神搞学习，一心一意迎高考 密 2025一2026学年度单元过关检测（七） C.K,[Fe(CN),]中既含离子键又含非极性键、配位键 班级 卺题 D,HCN中碳原子的杂化轨道类型为$p,其空间结构为V形 化学·物质结构与性质 4,春节过后，一场大雪给交通带来不便，融雪剂扮演重要角色。融雪剂的成分有NCI、 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 CaCl2、MgCl2、(NH,)2SO,等。下列说法正确的是 () 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16C一35.5Cu一64 A.融雪过程发生化学变化 B.碱性：NaOH<Mg(OH): 得分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 C.离子半径：S->Ca D.熔点：NaCl<CaCla 是符合题目要求的。 5.由O、F、I组成化学式为1O2F的化合物，能体现其成键结构和原子半径 Q ● 题号1234 5 9 1011121314 相对大小的片段如图所示。下列说法正确的是 () 0000 答案 A,图中白球代表F原子 B.该化合物中存在过氧键 1.下列化学用语表示正确的是 C.该化合物中I原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 A.基态傢原子的电子排布式为[Ar]4s4p 6,超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。下列说法错 H 误的是 () B.NH,和H2O之间最强烈的氢键作用：一O A.利用杯酚、甲苯，氯仿分离Co和C。时用到烧杯，漏斗，玻璃棒 C.OF。分子的极性强于HO B.18-冠-6( )的核磁共振氢谱中只有1组峰 D.HCI分子形成的spG键原子轨道重叠示意图：（⊙ 0 0 2.咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上 C.15-冠5的空腔大小与Va相近可用于识别Na 有重要的用途。如味壁（ 、)和4甲基咪唑（心）都是合成医药中间体的重要 D.18冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将增强 7.有一种蓝色晶体M,Fe,(CN),],经X射线研究发现，其结构特征是Fe+和Fe2+互相 原料。下列说法错误的是 () 占据立方体互不相邻的顶点，而CN厂位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构 N A.咪唑(《 )中C原子与N原子杂化方式相同 单元如图所示。下列说法错误的是 () A.该晶体的化学式为MFea(CN)e 0 OFe N B.形成配位键时，CN中碳原子提供孤电子对 Fe B.眯唑(《 和4甲基咪唑(N会)中的。键数之比为3：4 OCN C.该晶体属于离子晶体，M呈十2价 0 C.1号N与2号N相比，1号N更容易与Cu形成配位键 D.品体中与每个Fe2+距离最近且等距离的CN为6个 0 D.4甲基味隆(，N金具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 8.如图反应相关元素中，W、X,Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核 3.铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气 外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试 氧化法”制备：2K,Fe(CN)]+Cl,—2K,Fe(CN),]+2KC1。下列说法正确的是 验呈绿色，下列说法正确的是 () () QZY,游液塞新人X:过量QZX,Y.W溶液 A.CN的电子式为：CN:,NaCN水溶液呈碱性 A.第一电离能：Y>X>Z>W B.单质沸点：Z<Y<W B.K,[Fe(CN),]中铁元素化合价为十3价，配位数为6 C.简单氢化物键角：X<Y D.QZXY,W是配合物，配位原子是X 单元过关检测（七】化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第2页（共8页） 1A 9.中国石油大学一课题组提出半导体-金属有机框架(Au@ZO@ZIF-8)可对甲醛分子进 13.某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合HO。分子形成超分子，它同时还可以 行光催化降解（如图）。已知：Au与Cu位于同族，该金属有机框架只含2种金属。下列 识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙）， 叙述错误的是 () 进而将对甲基苯乙烯氧化为(4-甲基苯基)环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 A等物质的量的甲、丙所含σ键数之比为1：1 HCHO甲) HCOOH( () B.甲、丙分子中C原子杂化类型相同 O乙) C.该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表d区 Awa ZnO @ZIF-8 D.丙的沸点高于甲 10.X,Y、Z、W,E、Q为原子序数依次增大的短周期主族非 金属元素，它们可形成某种离子液体，其结构如图所示。 下列说法错误的是 甲 A电负性：E>W>Q A.该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性 B.简单气态氢化物的稳定性：E>W>Z B.对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C.第一电离能：W>Z>Y C.该杯芳烃分子可以防止H2O2将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D.该液体在常温下具有导热性和导电性 D.(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 11.钙镁矿，FeSO,·6HO,CO2的结构模型如图所示。下列说法正确的是 14.铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。CūC12和CuC1是铜的两 种氯化物，如图是其中一种物质的晶胞。已知原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原 O-Ca 0-Mg 子的相对位置，图中各原子坐标参数：A为0,0,0)，B为(0,1,1)，C为(1,1,0)：图示晶 0-s 胞中C,D两原子核间距为298pm。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 0H () 00 ○s A.该图表示的是CuCl的品胞 A1.00) 钙铁矿 FeS0,-6H.0 CO,晶胞 且原子D的坐标参数为保是，》 A钙镁矿中1号，2号硫原子的坐标参数分别为层，骨》小（仔，是，》 C.品胞中C1的配位数是4 B.钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 4×99.5 D.该晶体密度为 C.FeSO,·6HO结构中HO与Fe+、HO与SO离子之间的作用力相同 4x298X100)XNag·cm 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 D.CO2晶胞中，CO,分子的排列方式只有3种 15.(14分)工业上某种吸收氮氧化物NO,(NO和NO2混合气)废气流程如图所示。 12.CuCL溶液中存在平衡：[Cu(H,O),]++4C1一[CuCL,]2-+4H,O,向溶液中加人 含0皮可5a0溶流液0闲益，H0H回 氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 () Ⅱ溶液ΓⅢ A.1mol[Cu(NHa)]2+中含4mola键B.基态Cu+价层电子排布式为3dP C氨气的电子式为 D.键角：NHt<NH 回答下列问题： 1A 单元过关检测{七)化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第4页（共8页） (1)氮元素在元素周期表中的位置是 (2)羟胺中(NHOH)采用sp杂化的原子有 A基态C原子价层电子的轨道表示式为立☐ (3)N2H,和NH2OH都能结合H+而使自身具有弱碱性，N2H,的碱性强于NH2OH, B.C0,的电子式为：0：C:0: 原因为 C.CH,的空间填充模型为 (4)“吸收液”的主要成分是NaNO2、NaNO,写出过程I中NO:与Na,CO,反应的化 学方程式： D.用电子式表示H,O分子的形成过程为H年O七HHT心：PH (5)过程N中每生成1molN,H,转移电子的物质的量是mol。 (2)下列微粒之间的关系正确的是 (填标号)。 (6)过程N中，以Fe+配合物为催化中心的“肼合成酶”，将NHOH与NH3转化为肼 A.乙醇、甲醚：同分异构体 B.O2、O1:同位素 (N2H,),其反应历程如图所示： C.CO2、CO:同素异形体 D.甲醇、苯甲醇：同系物 (3)甲烷分子的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 :水分子 NH 的空间结构与价层电子对的空间结构 (填“一致”“不一致”或“无法 H-0 NH. H.O 判断”)。 e (4)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 。 为开采深海海底的“可 下列说法正确的是（填标号）。 燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH,的设想。已知图1中笼状结构的空腔直径 a.NH,OH,NH,和H,O均为极性分子 为0.586nm,根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 b.反应涉及N一H、N一O、O一H键断裂和N一N键生成 c,催化中心的Fe2+被氧化为Fe+,后又还原为Fe2 分子 分子直径/nm 分子与H,O的结合能/(k·mol') d.若将NH,OH替换为ND,OD,反应制得的主要产物的结构简式为D2N一ND CH 0.436 16.40 (7)NH,OHCl是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出NH,OHCI还原FC CO. 0.512 29.91 的化学方程式： (5)用CO2置换CH4的转换过程如图2所示。下列说法正确的是 (填标号)。 16.(15分)可燃冰具有巨大的储量和清洁的特点，被认为是一种新型的能源资源，我国科 学家对其性质进行不断研究。科学家发现，一定条件下，CH,、CO,都能与HO形成 笼状结构（如图1所示）的水合物晶体，其相关参数见表。CH,与H2O形成的水合物 品体俗称“可燃冰”。 甲烷分子 巾笼小笼E· ·”二氧化碳分子 2 A.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 水分子 可燃冰 CO,水合物 B.E代表CO2,F代表CH 1 (1)用化学用语表示CH、CO:、H2O的相关微粒，正确的是 (填标号)。 C,CO2置换出CH,的过程涉及化学键的断裂及形成 D.CO2可置换可燃冰中所有的CH,分子 单元过关检测（七）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第6页（共8页） 1A (6)可燃冰中，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图3所示。某种甲烷水合物 (3)FO,晶体的晶胞如图所示（阳离子略去），O围成正四面体空隙(1,3、6、7号O2 晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水 倒成)和正八面体空隙(3、6、7,8,9、12号O制成)，FeO.中有-一半的Fe+填充在 分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该 正四面体空腺中，Fe+和另一半Fe+填充在正八面体空隙中。 甲烷水合物的化学式为 13 0产的排列方式 ①0周围紧邻的O2数目为 术分 图3 ②已知晶胞边长为apm,设N为阿伏加德罗常数的值，则品体密度为 (?)以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是 (填标号)。 (用含a和NA的代数式表示)g·cm3。 A.加压 B.减压 C.降温 D.升温 18.(13分)氨、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。回答下列间题： (8)水是一种常见的溶剂，二氧化碳在一定条件下也可以作溶剂。超临界二氧化碳是 (1)固态的N2O,为离子晶体（阴阳离子中所含原子个数均不超过4个），其阳离子的空 一种新型萃取剂。以下物质可用超临界二氧化碳萃取的是 (填标号)。 间结构名称为 ,阴离子中氮原子的杂化方式为 A.NaOH B.NaCl C.植物精油 (2)比较酸性强弱：N2H时 NH(填“>”或“<”)，并说明理由： 17.(16分)四氧化三铁(F3O,)磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断，生 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 (3)当石墨被过量的K处理后（未反应的金属被汞洗出），K+离子在石⊙⊙☆ (1)Fe,O:能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 (填化学式)。常 墨层间嵌人，K+层在石墨层的投影如图1所示，该钾石墨晶体的化⊙⊙⊙ 用K,Fε(CN),]检验溶液中是否含有Fe+,写出该过程可观察到的现象： 学式是」 ,品体类型是 ,产生该现象的离子方程式为 (4)石墨与F。在450℃反应，石墨层间插人F得到层状结构化合物 图1 (2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fε，O,某同学利用如图装置（夹持装置已 (CF),,该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图2所示。下列关于该化合物的说法 路去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 错误的是（填标号）。 还原铁船和石棉战 A.与石墨相比，(CF),导电性增强 B.与石墨相比，(CF).抗氧化性增强 C.(CF),中C一F的键长比C一C短 D.1mol(CF),中含有2xmol共价单键 2 (5)硼砂(NaB,O,·10HO)与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备X(Naz B.O.H), 已知X的阴离子[B,O。H]-只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层 ①仪器D的名称是 都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式： ②装置B中的石棉绒的作用是 ,B 中反应的化学方程式为 1A 单元过关检测（七）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第8页（共8页）