单元过关(六)物质结构、元素周期律-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇A版)

有动力而无压力，繁转而不焦虑，迅速而不慌乱 2025一2026学年度单元过关检测（六） 4.下列有关C1和S的性质比较的说法错误的是 班级 卺题 A.氢化物酸性：HC1>H2S B.简单氢化物稳定性：H,S>HCI 化学·物质结构、元素周期律 C.离子半径：r(S2-)>r(C1) D.单质氧化性：Cl>S 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 5.NazSiF。主要用作玻璃和糖瓷乳白剂。下列说法正确的是 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A.Na2SiF。中仪含离子键 B.灼烧Na2SiFa时火焰呈黄色 得分 是符合题目要求的。 C.原子半径：r(Na)<r(Si) D.热稳定性：SiH>HF 6.部分含Na或含Fε物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 题号1 2 3 4 5 67 8 9 1011121314 () 答案 1,围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是 空+1 0叶 单成氧化物盐藏 A.若b能与CO,反应生成O2,则b中含有共价键 B.将e的溶液（盐酸盐/氯化物）蒸干灼烧后可以得到d 盖斯代表作品《纯化学饱林代表作品《化学键的 C.可用K,[Fe(CN)。]溶液鉴别e与f 贝采里乌斯发现了硒拉瓦绣预测硅的存在 基础】 本质》 D,g可溶于浓的c溶液 7.在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性。下 A.硒位于元素周期表的第四周期WA族 列结论正确的是 () B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 A.Li,N&、K,Rb,Cs单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 C.盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础 B.HF、HCI、HBr,HI的稳定性逐渐增强 D.鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构 C.IA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 2.2023年11月《Nature》杂志在线发表中国同济大学首次合成有望发展为新型半导体材 D,若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 料的环型碳(C1。和C14),均为累积烯烃环型碳(C一C一C一C)。下列说法错误的是 8.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原 () 子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A.C。和C1,都是由碳原子构成的分子 () B.C1。和C4属于碳的同素异形体 A.原子半径：Y>Z>W>X C.C。和C4导电机理与NaCI溶液导电机理不同 B.简单氢化物的稳定性：Z>X D.C1。和C4性质稳定，在自然界中广泛存在 C.Y与W可形成离子化合物 3.下列化学用语表示正确的是 D,Y的最高价氧化物对应的水化物是中强藏 A乙苯的结构简式为个 B.中子数为18的磷原子为P 9.“嫦娥六号”在月球背面着陆后，展示了由玄武岩纤维制作的国旗。玄武岩纤维具有非 HH 常优异的隔热抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。玄武岩的主要成分为SO2、A1O3、 C.甲胺(CHNH2)的电子式为I:Ci D.HC1的形成过程为H:一 Fe2O2、CaO、MgO,以及少量的K2O和Na,O。下列说法错误的是 () 单元过关检测（六）化学第1页（共8页）】 真题密卷 单元过关检测（六）化学第2页（共8页） 1A A.Fe,Ca位于元素周期表中同一周期 A.A和D形成的化合物中，A为+1价 B.SO2属于酸性氧化物，是制备粗硅的原料 B.元素D、E分别与C形成漂白性物质的漂白原理相同 C.铝热反应可以验证金属的还原性：A>Fe C.简单氢化物的稳定性：E>C D.K,O和Na2O均可溶于水生成强碱，且碱性：KOH<NaOH D.化合物X在低温的环境中更加稳定 10.如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价，下列叙述正确的是() 13.W、X、Y,Z是同一短周期的4种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电 解质，其结构如图所示。下列说法正确的是 () 140 A.非金属性：Y>X B.X,W可以形成XW,分子 40 C.最简单氢化物的沸点：W<Z 要化合价 D.离子半径：W>Y A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R B.最简单氢化物的热稳定性：XC>W>R 14.某芳香族化合物的结构如图所示，已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元 C,化合物ZW:常用于制造太阳能电池板 素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是 () D.工业上电解熔融YW制备Y单质 A简单氢化物的稳定性：Z>Y X.Y- 11.A,B、C,D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E是短周期中原子半径最 B.X、Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 大的元素。A、B、C,D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍，图示化合 C.简单氢化物的沸点：W>Z>Y 物[CA,]+[BD,]一可用来合成纳米管。下列说法错误的是 () D.Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 A D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 A一CATD-BDI A D 15.(14分)已知A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其中C的原子序数最小，其最高正价 A.原子半径：B>D 与原子半径关系如图所示： B.简单氢化物沸点：C<D C,元素A、E可形成离子化合物 D.化合物[CA]+[BD,]中各原子均满足8电子稳定结构 12.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且 7化 A、B,C、D可组成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是 回答下列问题： (1)以上六种元素能形成简单离子的半径最小的是 (填离子符号)：C元素能 DC-B-CD·A-C-C-A 与氢元素组成18电子分子，设N为阿伏加德罗常数的值，1mol该分子含有的极 原子序数 图 图2 性共价键的数目为NA。 1A 单元过关检测（六）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第4页（共8页） (2)某同学利用如图装置设计实验以探究元素性质的递变规律。 ①第二步反应NH,COONH(s)CO(NH2):(s)+HO(g)为 (填 “放热”或“吸热”)反应。 ②若2NH,(g)十CO2(g)一CO(NH):(s)+H,O(g)在恒温恒容密闭容器中进 行，下列叙述能证明该反应达到平衡状态的是 (填标号). A.容器内混合气体的压强不再发生变化 B.断裂6molN一H键的同时形成2molH一O键 实验I:探究CD两种元素非金属性的递变规律。 C.容器内混合气体的密度不再发生变化 ①a装置中盛装的固体为CaCO,则发生反应的化学方程式为 (3)某研究团队在电催化合成尿素领域取得进展，实现了常温常压下CO、NH在铂碳 :b装置中盛放的试剂是 催化剂上偶联的新方法，反应路径如图2所示。 ②若℃装置中盛装的试剂为澄清石灰水，可以说明C、D两种元素非金属性强弱的 。CO(NH 实验现象为 实验Ⅱ：探究E、F两种元素的非金属性强弱。 步骤8NH ③b装置中盛装的试剂为Na2E溶液，则发生反应的离子方程式为 :c装置的作用是 (3)用C元素的最简单氢化物和O2在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔 铂碳能化剂 惰性金属电极，则通入C元素的最简单氢化物的一极的电极反应式为 62 ①步骤I的产物异氰酸根离子(OCN)中O为一2价，N为一3价，则步骤I:CO 16.(16分)尿素是一种应用广泛的化工产品，广泛应用于农业、医学、工业等行业。回答下 +NH,→OCN为 (填“氧化”或“还原")反应。 列问题： ②HNCO的结构式为O一C一N一H,则步骤I反应中断裂的化学键有 (1)1828年，维勒《论尿素的人工合成》介绍了无机物合成尿素的方法，维勒合成尿素的 (填标号)。 方法是AgCNO(微溶)+NH,CI(aq)-→NH,CNO(氰酸铵)-+CO(NH2)2,写出第 b.C一N健 一步生成氰酸铵的化学方程式： :该反应中涉及 a.C=0键 的元素Ag与Cu同族，且比Cu多一个周期，则Ag在元素周期表中的位置为 c.N一H键 d,C-0键 :该反应所涉及的非金属元素(H除外)中，简单氢化物最稳定的是 ③步骤Ⅱ的离子方程式为 (填化学式)。 17.(14分)A,D,E,W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子 (2)在一定条件下，以CO2和NH3为原料合成尿素，该制备原理分两步完成，反应过程 数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外 中的能量变化如图1所示 层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 第二步反应 (1)A在元素周期表中的位置是 (2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 2 NH-g)C0(g》 CO(NH,)(sH+H,O(g) (3)A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元索符号) NHCOONH,(s) 反应过程 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填标号)。 单元过关检测（六）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第6页（共8页） 1A a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH): (3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，其化学方程式为 b.E的气态氢化物的稳定性小于HF c.WE,的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (4)欲制备Na,S2O,(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析合理的是 (填标号)。 (5)工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为 A.Na:S+S B.Na:SO,+S (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加人一定量的水，此时发生 C.Nag SO,+Na:SO D.SO2+Na:SO 反应的化学方程式为 Ⅱ，为更好地丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了食品添加剂。国家卫健委发 (?)W的单质可用于处理酸性废水中的NO?,使其转换为NH,同时生成有磁性的W 布公告称，富硒酵母，二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。 的氧化物X,再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 (5)富硒酵母是一种新型添加剂，下列有关硒元素说法正确的是（填标号）。 18.(14分)硫、硒及其化合物在生产，生活中用途广泛。回答下列问题： A.沸点高低：H2Se>H2S>HeO I.硫的价类二维图如图1所示。 B.硒的非金属性比氧弱，但比溴强 SO:W NaSO C.热稳定性：HSe>H,S>H,O Y H:SO,Z D.酸性：HCIO>H2SO,>H2SeO, o E.还原性：Se->S2 -2 (6)食品添加剂含有短周期元素A,B,C、D、E,F,其最高正化合价或最低负化合价与原 气态单质氧化物酸盐物质类别 氢化物 子序数的关系如图2所示。 (1)Y是引发酸雨的主要污染物，用离子方程式表示硫酸型酸雨露置于空气中一段时 +6 f 间后溶液酸性变化的原因： 5 (2)若将Y气体通人X水溶液中直至过量，已知：Y对应酸：K=1.2×102,X对应 +C-D 酸：K1=1.1×10”。下列表示溶液的pH随通入Y气体体积变化的示意图正确 上…B原子序数 的是 (填标号)。 图2 ①A,B,C,D、E、F元素形成的简单离子中半径最大的是 (填离子符号)。 年年年中市年卡年中年年市 ②下列说法错误的是 (填标号)。 ① A.BA2可用于自来水的消毒 ISO:ml HSO.Wml. B.A,C形成的一种化合物常用作氧化剂和漂白剂，加热氧化效果更好 PH C.E,F与A形成的化合物均能与NaOH溶液反应 D.实验室中用CS,洗涤残留在试管壁上的F单质，利用了F单质的还原性 ③ HSO,YmL FSO.WmL 1A 单元过关检测（六）化学第7页（共8页）】 真题密卷 单元过关检测（六）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 十2H2O;CIO2的浓度较大时易分解爆炸，实验 H3AsO4,砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧 中通入氮气是为了稀释ClO2,防止装置中ClO2 化性，能SO2被还原生成As2O3。 的浓度较大而分解爆炸。 (I)“沉砷”时，亚砷酸和FS发生氧化还原反应 (4)①装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶 转化为As2S?,根据得失电子守恒和原子守恒配 体，55℃蒸发结晶后应过滤、用温水洗涤，在低于 平化学方程式为2H3AsO3+3FeS+3H2SO4 60℃千燥，得到成品。 —AszS3+3FeS04+6H2O。 ②c中用温水洗涤固体的具体操作：向过滤器中 (2)“沉砷”时产生的废气为H2S气体，可用 加温水至浸没固体，静置使水自然流出，重复操 CuSO4溶液（或NaOH溶液等）吸收处理。 作两到三次。 (3)“Na○H溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成 (5)氯气和NaClO2消毒时均被还原为Cl, 分是FeS;“滤渣”中含有Fe(OH)2。 1 mol Cla2的质量为71g,得到的电子的物质的量 (4)滤液Ⅱ氧化脱硫过程中，AsS和O2发生氧 为1molX2-2mol,1 mol NaClO2为90.5g,得 化还原反应生成硫单质和Na?AsO4,根据得失电 到的电子的物质的量为1mol×4=4mo1,则 子守恒和电荷守恒配平离子方程式为AsS十 NaCI0,的有效氯含量为X2 90.5≈1.6。 202—As0+3S1。 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na2S替换， 18.(1)2H3As03+3FeS+3H2S04As2S3+ 原因是As2S(s)+3S2-(aq)一2AsS(aq), 3FeSO4+6H2O(2分) 加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大，平衡正向 (2)CuSO,(或NaOH等)(2分，合理即可) 移动，不利于沉砷。 (3)FeS(2分)含有(1分) (6)该流程最后一步用SO2“还原”砷酸生成 (4)AsS+202—AsO+3S↓(2分) As2O3,SO2转化为H2SO4,根据得失电子守恒 (5)由于As2S(s)+3S2-(aq)→2AsS(aq), 和原子守恒配平化学方程式为2H3AsO4十2SO2 加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大，平衡正向 —As2O3↓+2H2SO4+H2O。 移动，不利于沉砷(2分) (7)该晶胞中，位于顶点和棱上的Ni原子数为 (6)2H3AsO4+2S02—As2O3+2H2S04+ H2O(2分) (×日+4x)+(x+2x)-2A位于 (7)2X(59+75) (3分) 晶胞内部，原子数为2。根据晶胞中“As原子位 2a'cNAX10-40 于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心”以及“晶 胞参数为apm、apm、cpm”可知，该晶胞的底面 【解析】含砷废水加入硫化亚铁生成As2S,沉 淀，向As2S沉淀和过量的硫化亚铁中加入氢氧 面积为sin60°a2pm2-号a2pm2。该晶体的密 化钠，发生反应：As2S3+6NaOH一Na3AsO3 2×(59+75) 十Na3AsS十3H2O,浸取得到硫化亚铁滤渣和 度为 ·cm3。 含Na3AsO3、Na3AsS3的滤液Ⅱ；滤液Ⅱ氧化脱 2 a'cNAX10-0 硫生成硫单质和Nag AsO4,酸化后生成 2025一2026学年度单元过关检测（六） 化学·物质结构、元素周期律 一、选择题 2.D【解析】C。和C14是累积烯烃环型碳，都是由 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 碳原子构成的分子，A正确；C0和C4是碳元素 四周期ⅥA族，A正确；纯净的二氧化硅是制备光 形成的不同单质，两者都属于碳的同素异形体，B 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， 正确；C10和C14是电子导电，NaCl溶液是阴、阳离 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 子导电，导电机理不同，C正确；C1。和C14是累积 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D 烯烃环型碳，性质不稳定，在自然界中不能广泛存 错误。 在，D错误。 ·19· 1A 真题密卷 单元过关检测 3.A【解析】乙苯为苯环上的1个H原子被乙基取|8.B【解析】Y原子最外层电子数与其K层电子数 代的产物，A正确；中子数为18的磷原子的质量 相等，则其最外层电子数为2，ZX2是形成酸雨的 数是33，可表示为P,B错误；甲胺中C、N均满足 物质之一，则为SO2,从而得出X为氧元素，Z为 HH 硫元素，Y为镁元素，四种元素的原子最外层电子 8电子结构，其电子式为H:C:N:,C错误；HCl 数之和为19，则W为氨元素。由分析可知，电子 HH 层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电 是共价化合物，形成过程是电子对的偏移，不是得 荷数越小，原子半径越大，则原子半径：Mg>S>N 失，可表示为H+:→Hd:,D错误。 >O,A正确；元素的非金属性越强，简单氢化物越 4.B【解析】氢化物的酸性强弱取决于在水溶液中 稳定，O与S是同主族元素，非金属性：O>S,则 电离出氢离子的能力，HCl是强酸，H2S是弱酸， 简单氢化物的稳定性：H2SH2O,B错误；Mg与 A正确；同周期主族元素，从左往右元素非金属性 N可形成离子化合物Mg3N2,C正确；Y的最高价 随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强， 氧化物对应的水化物Mg(OH)2为中强碱，D 正确。 简单气态氢化物越稳定，故HC1的稳定性强于 9.D【解析】Fe、Ca均位于元素周期表的第四周 H2S的稳定性，B错误；S、CI为同周期主族元素， 期，A正确；二氧化硅为酸性氧化物，与碳反应能 S2-和C1核外电子数相等，核电荷数越大，吸引 制备粗硅，B正确；铝热反应为铝与氧化铁在高温 束缚电子的能力越强，半径越小，r(S2-)> 下反应生成氧化铝和铁单质，铝在反应中作还原 r(CI),C正确；单质的氧化性与元素的非金属性 剂，产生的铁单质为还原产物，可判断金属的还原 有关，非金属性越强，单质的氧化性越强，D正确。 性：Al>Fe,C正确；K2O、Na2O溶于水分别产生 5.B【解析】SiF中，硅与氟原子形成共价键，A错 KOH、NaOH,均是强碱，但由于钾元素的金属性 误；Na2SiF。含有钠元素，其焰色为黄色，B正确； 更强，产生的碱的碱性也更强，因此碱性：KOH> 钠与硅均为第三周期元素，从左到右随着核电荷 NaOH,D错误。 数增加，原子半径逐渐减小，C错误；根据元素周 10.B【解析】根据元素的主要化合价可知，R、Z处 期表递变规律，氟的氧化性强于硅，热稳定性： 于第VA族，W位于第MA族，X位于第IA族， SiH4HF,D错误。 Y位于第ⅡA族；结合原子半径的变化规律知，X 6.D【解析】如果是Na元素，则a是Na,b是 为F元素、Y为Mg元素、Z为Si元素、R为C元 NazO、Na2O2,c是NaOH;如果是Fe元素，则a 素、W为O元素。F元素没有最高价氧化物对应 是Fe,d是Fe2O3,e是二价铁盐，f是三价铁盐，g 的水化物，A错误；R、W、X为同周期元素，同周 是Fe(OH)3。若b能与CO2反应生成O2,则b 期从左到右主族元素的最简单氢化物的稳定性 是Na2O2,其中含有共价键，A正确；FeCl2具有还 逐渐增强，则热稳定性：HF>H2O>CH4,B正 原性，蒸发结晶得到Fe(OH)3,灼烧后得到 确；化合物ZW2为SiO2,SiO2不能用于制造太 Fe2O3,B正确；Fe2+遇K[Fe(CN)6]生成蓝色沉 阳能电池板，S用于制造太阳能电池板，C错误； 淀，可以鉴别Fe+和Fe3+,C正确；Fe(OH)3不能 工业上电解熔融的MgCL2制备Mg,D错误。 11.D【解析】短周期中原子半径最大，E为钠，A、 与NaOH溶液反应，D错误。 B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子 7.D【解析】按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，同主族 序数的2倍，则和为22，由[CA]+[BD,]结构、 从上至下单质的熔、沸，点逐渐降低，密度逐渐增大 价键规则可知，A、D形成一条共价键，A为氢，D (K反常)，A错误；F、C1、Br、I的非金属性逐渐减 为氟，[CA4]十带一个单位正电荷，C为氮， 弱，元素非金属性越弱，简单气态氢化物的稳定性 [BD4]厂带一个单位负电荷，B得到1个电子可 越弱，B错误；氧无正价，氧元素最高正价与最低 形成4个健，根据原子序数关系，B为硼。同一周 负价代数和为一2，C错误；若存在119号元素，根 期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子 据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于 半径：B>F,A正确；由于电负性：F>N,HF分 第八周期IA族，同主族元素随着原子序数的递 子间氢键强于NH?分子间氢键，简单氢化物沸 增，元素原子失电子能力越强，单质与水反应越剧 点：NH3<HF,B正确；A、E形成的化合物NaH 烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，D 为离子化合物，C正确；化合物[CA]+[BD4] 正确。 中含氢，不满足8电子稳定结构，D错误。 1A ·20· ·化学· 参考答案及解析 12.D【解析】由题给信息，结合各元素成键数目可 二、非选择题 推知，A为H元素，B为C元素，C为O元素，D 15.(1)A13+(1分)6(1分) 为Na元素，E为S元素。A和D形成的化合物 (2)①CaCO3+2HNO3-Ca(NO3)2+CO2↑ 为NaH,其中H为一1价，A错误；D为Na,E为 +H2O(2分)饱和NaHCO3溶液(2分) S,与O元素形成的漂白性物质分别为过氧化钠 ②c装置中的澄清石灰水变浑浊(2分) 和二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性使物质褪 ③Cl2+S2-—2C1十SV(2分)吸收多余的 色，二氧化硫具有漂白性使物质褪色，二者原理 氯气，防止污染空气(2分) 不同，B错误；非金属性越强，简单氢化物的稳定 (3)CH4-8e+10OH—CO号+7HO(2分) 性越强，则稳定性：H2O>H2S,C错误；温度过 【解析】根据元素化合价与原子半径大小关系可 高，过氧化氢不稳定，易分解，化合物X为 知：A为钠元素，B为铝元素，C为碳元素，D为氨 Na2CO3·H2O2,在低温的环境中更加稳定，D 元素，E为硫元素，F为氯元素。 正确。 (I)在上述元素形成的简单离子中，Na+、A13+、 13.A【解析】由于四种元素构成的阴离子带1个 N3-核外有2个电子层；S2-、CI核外有3个电子 负电荷，因此该电子是X原子得到，Y形成2个 层，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，当 共价键，则最外层为6个电子，Z形成4个共价 离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大 键，最外层4个电子，W形成1个共价键，则W 离子半径就越小，上述元素形成的简单离子，半 可能为H、F或者C1,X形成4个化学键，离子为 径最小的离子为A13+;C是C元素，其与H形成 1个单位负电，则X最外层3个电子，又因为W 的18个电子的微粒是C2H。,在1个C2H。分子 X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，故Y 中含有1个C一C非极性键和6个C一H极性共 为O,Z为C,W为F,X为B,据以上分析解答。 价键，因此在1molC,H。中含有的极性共价键 同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：O 的数目是6NA。 >B,A正确；B、F可以形成BF3分子，B错误；由 (2)①C为碳元素，D为氨元素，比较二者非金属 于HF分子间形成氢键，故最简单氢化物沸，点： 性的强弱，可通过比较HNO3、H2CO3的酸性强 HF>CH4,即W>Z,C错误；F和O具有相 弱判断，强酸能够与弱酸盐反应制取弱酸，故可 同的电子层结构，但0原子序数小，故02半径 根据HNO3与CaCO反应来证明，在a装置中 大，即离子半径：Y>W,D错误。 CaCO3与HNO3发生反应：CaCO3+2HNOg 14.C【解析】X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大 Ca(NO3)2十CO2个十H2O;由于硝酸易挥 的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，且 发，所以CO2气体中混有HNO3蒸气，可以用饱 W形成1个价键，则W为F或CI,若W为C1,则 和NaHCO3溶液除去CO,气体中的杂质HNO3 T为Ar,不满足短周期中Z、T同主族，所以W 蒸气，故b装置中盛放的试剂是饱和NaHCO, 为F、X为H;Z形成2个价键、T形成6个价键， 溶液。 Z、T同主族，故Z为O、T为S;Y形成3个价键， ②c装置中的澄清石灰水变浑浊，可以说明D的 原子序数小于O,则Y为N;综上所述，X是H、 Y是N、Z是O、W是F、T是S。Y是N、Z是O, 非金属性强于C。 N、O同周期，同一周期主族元素从左到右，元素 ③比较S与CI元素的非金属性的强弱，由于二 非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，所以稳 者的最高价含氧酸均为强酸，故可通过单质间的 定性：H2O>NH3,A正确；NH4F、NH,NO3等 置换反应进行比较，装置a中制备Cl2,b中发生 均属于离子化合物，B正确；Y是N、Z是O、W Cl2与Na2S溶液发生置换反应：Cl2十S2- 是F,简单氢化物分别为NH3、H2O、HF,氟化 2CI十S↓；c中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收多 氢、水、氨都是分子晶体，其沸，点高低与分子间作 余的氯气，防止污染空气。 用力大小有关，这三种物质分子之间都存在氢 (3)C元素最简单的氢化物是CH4,CH4与O2 键，由于H2O的氢键数目更多，故H2O的沸点 在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多 比HF沸点高，HF分子间氢键强于NH3,NH3 孔惰性金属电极，通入CH4的电极为负极，负极 分子之间氢键最弱，故沸，点：H2O>HF>NH3,C 发生失去电子的氧化反应，由于电解质溶液显碱 错误；Y元素的最高价氧化物为N2O5,N2O5属 性，故负极的电极反应式为CH4一8e十10OH 于酸性氧化物，D正确。 -C02+7H2O。 ·21· 1A 真题密卷 单元过关检测 16.(1)AgCNO+NH CI=AgCI+NH CNO(2 【解析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原 分)第五周期IB族(2分)H2O(2分) 子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次 (2)①吸热(2分) 外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性 ②AC(2分) 氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E (3)①氧化(2分) 的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子 ②ac(2分) 数为14一4一3=7，E为C1元素；W是人体必需 ③NHt+OCN-CO(NH2)2(2分) 的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe 【解析】(1)由总反应分析，第一步生成氰酸铵的 元素。 反应为复分解反应，AgCNO和NH4Cl生成 (1)A为C,在元素周期表中的位置是第二周期 AgCI沉淀和NH.CNO,化学方程式为AgCNO VA族。 +NH4Cl一AgCI+NH4CNO;Cu位于第四 (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的 周期IB族，Ag与Cu同族，且比Cu多一个周 水化物酸性越强，以上元素非金属性最强的是 期，则Ag在元素周期表中的位置为第五周期 CI,其高价氧化物对应的水化物为HCIO4。 IB族；该反应所涉及的非金属元素(H除外)中 (3)电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到 氧元素的非金属性最强，则简单氢化物最稳定的 右随着核电荷数递增，原子半径依次递减，C、A1、 是H2O。 CI三种元素原子半径由大到小的顺序为Al>Cl (2)①由图可知，第二步反应NH2 COONH4(s) >C。 CO(NH2)2(s)十H2O(g)为吸热反应。 (4)同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱， ②反应为气体分子数改变的反应，当压强不变， 铝的金属性比镁弱，氢氧化铝的碱性弱于 说明平衡不再移动，达到平衡状态，A符合题意； Mg(OH)2,与元素周期律有关，a正确；同一主族 断裂6molN一H键的同时形成2molH一O 从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的 键，描述的都是正反应，不能说明反应平衡，B不 非金属小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF,与元 符合题意；容器体积始终不变，而反应中气体的 素周期律有关，b正确；氯化铁溶液可用于刻蚀铜 质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应 制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜离 已达平衡，C符合题意。 子强，与元素周期律无关，C错误。 (3)①步骤I的产物异氰酸根离子(OCN)中O (5)工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝， 为一2价，N为一3价，则其中碳为十4，而C0中 氧化铝熔，点高，在电解时需要加入冰晶石降低其 碳为+2，步骤I:CO十NH→OCN中碳化 熔点，以达到节约能源的目的，反应的化学方程 合价升高，为氧化反应。 式为2A0,(燃#。4A+30,。 ②CO存在C=O键、氨气存在N一H键，而 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和A1单质， OCNH的结构式为O一C一N一H,则步骤I反应 使用时需加入一定量的水，铝与氢氧化钠溶液反 中断裂的化学键有C=O键、N一H键，故选ac。 应生成四羟基合铝酸钠和氢气，此时发生反应的 ③步骤Ⅱ的反应为NH对和OCN离子生成 化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O一 CO(NH2)2,离子方程式为NH+OCN 2Na[Al(OH)4]+3H2个。 CO(NH2)2。 (7)Fe的单质可用于处理酸性废水中的NO?,使 17.(1)第二周期WA族(2分) 其转换为NH,同时生成有磁性的W的氧化物 (2)HC1O,(2分) FeO4,反应的离子方程式为3Fe十NO3+2H (3)A1>CI>C(2分) +H2O-FeO4+NHt。 (4)ab(2分) 6)2A.0,(熔融)气4AI+30,↑2分) 18.I.(1)2H2S03+02-4H++2S0(2分) (2)④(2分) (6)2A1+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)] (3)Cu+2H,S04(浓)△CuS04+S0,个+ +3H2个(2分) 2H2O(2分) (7)3Fe++NO3 +2H++H2O-Fe O,+NH (4)B(2分) (2分) Ⅱ.(5)E(2分) 1A ·22· ·化学· 参考答案及解析 (6)①S2-(2分)②BD(2分) Ⅱ.(5)三种物质都为分子晶体，H20分子之间可 【解析】由图1中信息可知，X为H2S,Y为 形成氢键，沸，点最高，H2Se分子量大，沸，点次之， SO2,W为H2SO4;由图2中的最高正化合价或 H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与溴同周 最低负化合价与原子序数的关系可知，C是H元 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 素，A是O元素，D是Na元素，E是Al元素，F 非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C 是S元素，B是Cl元素。 错误；HCIO4酸性强于H2SO4,HCIO3不是氯元 I.(1)Y是S02,溶于水形成亚硫酸，露置于空 素的最高价态，D错误；S单质氧化性强于Se,还 气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸性变强，其离 原性：Se2->S2-,E正确。 子方程式为2H2S0,十O2一4H+十2S0。 (6)①由分析可知C是H元素，A是O元素，D (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是Cl元 反应：2H2S+S02—3S￥+2H2O,S02十H20 素，离子半径最大的是S2。 一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 ②CIO2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 较强，pH值比起始值要小，④正确。 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,个 A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH +2H2O。 溶液反应，C正确；实验室中用CS,洗涤残留在 (4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)中S元素的价态为十2 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 性质，D错误。 于+2价中S元素的物质制备，B正确。 2025一2026学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面 1.D【解析】镓元素原子序数为31，基态镓原子的 内，则环上的5个原子形成大π键，1号N原子和 电子排布式为[Ar]3d4s24p,A错误；NH3· 2号N相比，1号N原子无孤电子对，而2号N原 H2O电离出NHt与OH,水中O一H断裂，应 子有孤电子对，则2号N更容易与Cu+形成配位 是氨分子中N原子与水中H原子之间形成最强 使，C错误4甲卷味HCN中2号套原子 烈的氢键作用：H-NH-O,B错误；OF2、H2O分 上有孤电子对，能与H+反应，具有碱性，可以与盐 H H 酸反应生成相应的盐，D正确。 子均为V形，立体结构相似，从电负性上看氧与氢 3.A【解析】CN的中C与N共用三对电子，电子 的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，故OF2 式为[CN:」，NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性， 分子的极性小于H2O,C错误；HC1中的共价键是 A正确；K4[Fe(CN)。]中K为+1价，CN为一1 由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯 价，铁元素化合价为+2价，[Fe(CN)]4中Fe与 原子提供的未成对电子的3印原子轨道“头碰头” 6个CN结合，配位数为6，B错误；K3[Fe(CN)6] 重叠而成Spσ键，D正确。 中不存在非极性共价键，存在离子键、极性键和配 2.C【解析】咪唑为共面结构，碳原子的价层电子 位键，C错误；HCN中碳原子σ键电子对为2，孤 对数为3，杂化方式为sp2,两个N原子均为sp2杂 对电子对为0，杂化轨道类型为sp,其空间结构为 直线形，D错误。 化，A正确；咪唑分子含有9个。键，4-甲基咪唑分 4.C【解析】融雪过程发生物理变化，A错误；同周 子含有12个。键，故二者含。键的个数比为 期从左往右金属性减弱，故碱性：NaOH> 1 3:4,B正确：4甲基咪唑(HCN二N)为五元芳 Mg(OH)2,B错误；核外电子排布相同时，核电荷 数越大，半径越小，故离子半径：S2->Ca+,C正 ·23· 1A