单元过关(四)金属及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇A版)

·化学· 参考答案及解析 ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 (5)3SO,H2Na,CrO+12H,O=2CrOH(H,O:SO 一步为HBr十H2O2=HBrO十H2O。 +Na2SO4+2NaOH(2分) ②由于加入了稍过量30%H2O2,因此加热煮沸 【解析】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快溶解 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 速度等。 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 系抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L1的酸性 和固体分离比较完全。 KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是C3+,其次 分钟内不褪色，即滴定终，点，记录消耗KMnO4 是Fe3+、AI3+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 标准溶液的体积，平行滴定3次。 铬离子为Cr2O号，加入NaOH溶液使溶液呈碱 ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 性，Cr2O号转化为CrO;溶液pH=8,Fe3+、 实验操作和计算均正确，其可能原因是酸性 AI3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 KMnO4会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚 Ca2+和Mg2+;超过pH=8,氢氧化铝是两性氢 铁)中的羟基。 氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收 18.(1)适当升高反应温度(1分，合理即可)延长浸 利用。 取时间(1分，合理即可) (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 (2)甲(1分)过滤速度更快（或液体和固体分离 离子。 比较完全)(2分) (5)二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子 (3)Na+、Mg2+、Ca2+(3分)pH超过8会使部 交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸根， 分AI(OH)3溶解生成[Al(OH)4],最终影响 Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)sSO4,依据原子 Cr(Ⅲ)的回收与再利用(2分) 守恒分析书写配平：3SO2+2Na2CrO4十12H2O (4)Ca2+、Mg2+(2分) =2CrOH(H2 O)SOY+Na,SO+2NaOH 2025一2026学年度单元过关检测（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 3.D【解析】反应放热，导致大试管中气体压强增 1.C【解析】开幕式上的烟花表演利用了焰色试验 大，红墨水柱右侧上升，图甲装置可以达到实验目 原理而绽放出耀眼光彩，A正确；过氧类消毒剂的 的；胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的 消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变 CO2,使圆底烧瓶中气体压强减小，形成喷泉，图 性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相 乙装置可以达到实验目的；焰色试验可用光洁无 似，B正确；金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融 锈的铁丝代替铂丝，图丙装置可以达到实验目的； 得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型 应将NaHCO,置于小试管中，Na2CO,置于大试 合金材料，C错误；碲是第ⅥA族元素，D正确。 管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧 2.D【解析】a能与碱反应生成两种盐，则a为Cl2,c 烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性： 为HCIO,氯气没有漂白性，A错误；f分散于水中能 Naz CO3>NaHCO3,图丁装置不能达到实验目 形成红褐色胶体，则f为Fe(OH)3,d为FeO,e为 的。故选D。 Fe2O3,在空气中加热FeO迅速被氧化生成FeO4, 4.D【解析】因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水 B错误；a能与水剧烈反应，则a为Na,在空气中Na 中的溶解度非常小，所以应该先通入氨气，A正确； 最终变为Na2CO3,C错误；f是两性氢氧化物，则f 过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾 为Al(OH)3,a为Al,A1能与强碱、强酸反应生成 气吸收，2NH3十H2SO4一(NH)2SO4,B正确； 盐，D正确。 过滤碳酸氢钠晶体后，滤液中含有氯化铵，向滤液 ·11· 1A 真题密卷 单元过关检测 中通入氨，加入细小的食盐颗粒并降温可以增大溶 化学方程式为4fe,0,十0。高温6Fe,0,由方程 液中铵根离子和氯离子的浓度，使NH,CI以晶体的 式可知，反应中氧化剂（氧气）与还原剂（四氧化三 形式析出，C正确：固体加热不可用烧杯，该装置也 铁)的物质的量之比为1：4，D错误。 不能实现二氧化碳的循环使用，D错误。 7.A【解析】向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后 5.C【解析】测定某天然碱(aNa2CO3·bNaHCO3· 取上层清液加入试管中，滴加KSCN溶液2~3 cHO)样品的组成，确定Na2CO3、NaHCO3、H2O 滴，溶液呈红色，说明红砖中含有氧化铁，A正确； 的比例关系即可。碳酸钠在溶液中与二氧化碳反 CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使有Fe3O4,其溶 应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的质量比碳酸钠的 于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应：Fe十2Fe3+ 大，溶剂水的质量减少，且碳酸氢钠的溶解度小于 —3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色，B错误； 碳酸钠的溶解度，故会析出碳酸氢钠，即观察到有 NO?在酸性条件下具有强氧化性，而Fe2+具有还 白色晶体析出，A正确；发生反应：CaO十H2O 原性，两者发生氧化还原反应，有F3+生成，遇 -Ca(OH)2,Na2 CO3+Ca(OH)2-CaCO3 KSCN溶液呈红色，不能确定样品是否变质，C错 +2NaOH,NaHCO,+Ca(OH)2 -CaCO+ 误；若原溶液中不存在Fe2+存在Fe3+,也有此现 NaOH+H2O,过滤分离，滤液蒸发结晶得到 象，D错误。 NaOH,B正确；碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸恰好反应生 8.D【解析】硫铁矿烧渣（含FeO、FezO3、SiO2等） 成NaCl,消耗HCl的物质的量为0.05L×1.5mol· 置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、Fe2O3 L1=0.075mol,根据钠离子守恒可知：2n(NazC03) 溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，SiO2不溶于盐 +n(NaHCO3)=n(NaCl)=0.075mol,C错误；天然 酸，A正确；酸溶后的悬浊液进行过滤分离，得到 碱加热分解得到Na2CO3、CO2、H2O,生成二氧化碳 氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，B正确；含氯化亚 的畅质的量为鞋君！高=心0晒ml,分年生成农 铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶中加过量 的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，C正确；所 的总物质的受为s后-Q1西d,由 得氯化铁溶液应在HC1氛围中蒸发浓缩、冷却结 晶，再将晶体在HC1气氛中脱水得到无水氯化铁， 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,个，可知天然碱 直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁，D错误。 中n(NaHCO3)=2X0.025mol=0.05mol,碳酸氢钠 9.C【解析】装置X为Zn与稀硫酸发生置换反应 分解生成的水为0.025mol,故天然碱中结晶水的物 制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速 质的量为0.125mol-0.025mol=0.1mol,天然碱中 率从而控制①中气泡产生快慢，A正确；装置①盛 n(NaC03)=(16.6g-0.05mol×84g·mol-1 有浓硫酸，可用于干燥H2,防止对后面产物的检 0.1molX18g·mol-1)÷106g·mol1=0.1mol, 验产生干扰，B正确；由上述分析可知，装置②为 故天然碱中n(NaCO3)：n(NaHCO3):n(H,O)= 检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜 0.1mol:0.05mol:0.1mol=2:1:2,天然 固体，装置③的主要目的是吸收H2O并防止④中 碱的组成为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,D 的H2O进入装置②中造成干扰，可以是无水 正确。 CaCl2或PzO固体，因碱石灰会吸收CO2,不能 6,D【解析】由图可知，蒸汽反应器中主要发生的 是碱石灰，C错误；H2与空气混合加热易发生爆 反应为铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化 炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间， 三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H2O 排尽装置中的空气，D正确。 (g)高温Fe,0,十4H2,A正确；由图可知，从蒸汽 10.B【解析】FeO4的化学式可以改写为FeO· 反应器中出来的混合气体为水蒸气和氢气，水的 FeO3,则FeO,中Fe元素的化合价为+2价、十3 沸点比氢气高，冷却混合气体可以将水液化，得到 价，A正确；过程I:2Fe,O,(S)太阳能6Fe0(s)十 高纯氢气，B正确；燃料反应器中氧化铁固体颗粒 O2(g),当有2 mol FeO,分解时，生成1mol氧气， 越小，与氢气和一氧化碳的接触面积越大，反应速 而58gFeO4的物质的量为0.25mol,故生成 率越大，C正确；空气反应器中发生的反应为四氧 0.125mol氧气，而氧元素由一2价变为0价，故转 化三铁在高温下与氧气反应生成氧化铁，反应的 移0.5mol电子，B错误；过程Ⅱ中Fe0与水反应生 1A ·12· ·化学· 参考答案及解析 成FeO4和H2,反应的化学方程式为3FO十H2O A中含有MnO2,加入Na2S2O3溶液主要是将 △Fe,0,+H,个，C正确；过程I,2Fe,0,太阳能 MnO2还原为Mn+,同时可以防止pH较大时， 6Fe0+O,个，过程Ⅱ：3Fe0+H,0△H,◆+ Mn2+被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成 Fe0,因此该过程的总反应为2H,0一文条件0，个 Cr2O3,“转化”步骤中反应的离子方程式为Mn2+ +H2O2+2OH—MnO2V+2H2O。“沉钒” 十2H个，D正确。 时，氢氧化铁胶体的作用是吸附含有钒的杂质， 11.B【解析】CN水解产生HCN,故含CN的废 使含钒微粒沉降，A正确；“沉铬”后的操作为过 水必须处理后才能排放，A正确；产品为含有结 滤，所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，B正 晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、 确：由上述分析可知，“提纯”过程中使用 冷却结晶、过滤、洗涤、千燥，B错误；“脱钙”应加 Na2S2O3溶液，原因是Na2S2O3有还原性，将 入可与Ca+反应同时补充K+的物质，故所用的 MnO2还原为Mn2+,再转移至滤液B中回收，实 “试剂X”可能是K2CO3,C正确；加入KCl是为 现与铬元素的分离，C正确；Mn(Ⅱ)在酸性环境 了交换Ca+,故“废水”中含量较多的溶质为 中较稳定，在碱性环境中易被氧化为MnO2,因 CaCl2,D正确。 此“转化”步骤中反应的离子方程式为Mn2+十 12.D【解析】FeCl溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体 H202+2OH-MnO2↓+2H20,D错误。 呈红褐色，溶液由棕黄色变为红褐色，说明加热 二、非选择题 促进了Fe3+的水解，A正确：实验②与实验①相 比较，说明少量的SO?促进了Fe3+的水解，滴 15.(1)32(2分) 加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中 (2)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+(2分)铁粉、 存在Fe+,即Fe3+也发生了还原反应，B正确； 稀盐酸(2分，合理即可) (3)Fe3++3H2O一Fe(OH)3(胶体)+3H 实验③是向过量的Na2SO?溶液中滴加少量的 (2分)在酸性条件下，H+抑制了铁离子的水解，无 FeCL溶液，分组实验说明Fe3+发生水解，但是 法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去 未发生还原反应，C正确；综合分析整个实验可 知，SO?水解显碱性，可促进Fe3+的水解，SO (2分) 具有还原性，且较低浓度的SO?可将Fe3+还原 (4)02+2H20+4e—40H-(2分) 为Fe2+,因此SO?对Fe3+的水解反应和还原反 Fe 石墨 应都有影响，D错误。 13.B【解析】根据图像可知硝酸的还原产物有多 电解液 种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不 是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原 (2分，合理即可) 的，以及没有被还原的（转化为硝酸盐），因此参 电解质溶液 加反应的殖疏的物质的量大于号m0l,B错误；接 (5)11.2g(2分) 据图像可知随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增 【解析】(1)反应过程中，氧元素从0价变为一2 大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态 价，每消耗1molO2转移4mol电子，当有3mol 越高的成分越多，C正确；根据图像可知当硝酸 的FeS2参与反应时，消耗8molO2,故转移 浓度为9.75mol·L1时还原产物是NO、 32mo1电子。 NO2、N20,且其物质的量之比为10：6：2=5： (2)Fe3+与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu 3:1,D正确。 —2Fe2+十Cu2+;腐蚀废液中的铜元素以Cu+ 14.D【解析】根据题图可知，“沉钒”步骤中使用氢 的形式存在，故回收金属铜还需要的试剂是铁 氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液A中含有大 粉、稀盐酸。 量Mn2+和Cr3+,加入NaOH溶液“沉铬”后， (3)硫酸铁的净水原理是Fe3+水解生成Fe(OH)3 Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，部分Mn2+转化为 胶体：Fe3+十3H2O一Fe(OH)3(胶体)十 MnO2,滤液B中溶质主要有MnSO4,由于固体 3H+,Fe(OH)3胶体可以吸附水中的杂质；酸性 ·13· 1A 真题密卷 单元过关检测 废水中存在大量的H,从而抑制了Fe3+的水 molH2SO4,根据化学 解，故硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物 生成Fe50,实际消托号 沉降。 方程式FeCO3+HzSO4—FeSO4+H2O+ (4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 CO2个，则消耗FCO3的物质的量即为剩余硫酸 O2+4e+2H2O一4OH;利用原电池原理 的劭质的量：仁X6%_X5096必×)× 98 160 可保护铁，此时可将右侧电极调换为锌片，工作 时电子由锌通过导线流向铁电极；还可利用电解 0'mol,即应加入FeC0,的质量为2X6 池原理，将铁与电源的负极相连接，此时电子由 cX506X96%×19》 160 ×103mol×116g·mo1- 石墨电极流出进入电源的正极，再由电源的负极 流出进入铁电极。 ≈(0.0118ab-0.646c)kg。 (5)由加入铁粉后收集到0.1molH2知，Fe2Os (5)在反应FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O 与盐酸反应后HCl剩余0.2mol,故与Fe2O3反 15FeSO4十8H2SO4中被氧化和被还原的元素 应的HC1的物质的量为(160×5×103-0.2)mol 分别为FeS2中的S元素和Fe2(SOa)3中的Fe 元素，它们的质量之比为32×2：56×14= =0.6mol,结合Fe2O3+6HCl—2FeCl3+ 4:49。 3H20可知，生成了0.2 mol Fe3+,加入的铁粉先 17.(1)升温（或延长酸浸时间）(1分) 与Fe3+反应：2Fe3++Fe—3Fe2+,故Fe3+消耗 (2)PbSO4、H2SiO3(2分) 0.1 mol Fe,综上所述，共消耗0.2 mol Fe,质量 (3)[Ga(OH)]+CO2=Ga(OH)3+ 为11.2g。 HCO3(2分) 16.(1)Fe2O3+6H+-2Fe3++3H2O(2分) (4)①共价(1分)②GaN(2分) (2)C (2 Fe3+3SCN--Fe (SCN)3 (2分) 50(号，o,日2分) (3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+ (2分)Fe(OH)3形成沉淀的溶液呈酸性，如果不 ②、4X14+70) NAXaX10(2分) 在酸性环境下，Fe3+会转化为沉淀，进入滤渣中， (6)20:1(2分) 导致产率下降(2分) 【解析】闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe+、硅 (4)(0.0118ab-0.646c)或 /29ab1131c 酸盐等杂质，加入稀硫酸酸浸得到滤渣I主要成分 24501750/ 为PbSO4、H2SiO3,滤液加入氧化锌反应后过滤， (2分) 得到滤渣Ⅱ和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液用于生产 (5)4：49(2分) Z;滤渣Ⅱ加入氢氧化钠溶液进行碱浸得到氢氧化 【解析】(1)碱性氧化物(Fe2O3)与酸(H2SO4)反 铁固体和Na[Ga(OH)4],电解Na[Ga(OH)4]得到 应生成相应的盐[Fe2(SO4)3]和水。 金属镓。 (2)A、B项均为检验Fe2+所需的试剂；Fe3+的检 验应选择KSCN溶液，C正确；反应的离子方程 (1)为了提高镓的浸取率，可以采用粉碎、搅拌、 式为Fe3++3 SCN--Fe(SCN)3。 适当升高反应温度等措施。 (3)第Ⅱ步加活化硫铁矿还原Fe3+后，滤液中含 (2)闪锌矿渣中Pb、Si元素在酸浸时生成不溶的 有大量Fe+,则通入空气引起溶液pH降低的原 PbSO4、H2SiO3,故滤渣I中主要含有PbSO4、 因是空气中的O2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+水解 H2SiO3。 产生H,使溶液pH降低。由Km[Fe(OH)3] (3)工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过 =2.8×10-39可以知道Fe(OH)3形成沉淀后的 量CO2,产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能 溶液呈酸性，如果不在酸性环境下，Fe3+会转化 得到高纯Ga2O3,说明反应产生Ga(OH)3,则加 为沉淀，进入滤渣中，导致产率下降。 入过量CO2后反应的离子方程式：[Ga(OH)4] (4)加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生 +CO2-Ga(OH)3'+HCO3。 成的HzSO4,根据化学方程式Fe2O3+3H2SO4 (4)①由六方氨化镓晶体硬度极高、熔点高，且熔 -Fe2(SO4)3+3H2O和FeS2+7Fe2(S0a)3十 融物不导电可知，六方氨化镓晶体属于共价 8H2O一15FeSO4+8H2SO4知1 mol Fe2O3 晶体。 1A ·14· ·化学· 参考答案及解析 ②根据均摊法可知，六方氮化镓晶胞中含有12× C,据此解答。 +2X号+3=6个Ga原子，合有6个N原子， (1)因锂的密度小于煤油，故实验室将锂贮存于 石蜡油或石蜡中，Li和O2在加热条件下生 故其组成为Ga6N6。 成Li2O。 (5)①氮化镓的立方晶胞中B(N)位于体内，其分 (2)实验时，先点燃A处酒精灯，产生氮气排尽C 数生标为停 ,A(Ga)位于底面面心上，则 装置中的空气，防止Li被空气中的氧气氧化。 (3)由实验原理及A装置中实验现象可知，重铬酸 根据坐标系特点，可知A(Ga)的坐标 铵受热分解生成氨气、三氧化二铬和水，反应的化 为分0，》： 学方程式为(NH),C,O,△N个+C,O, ②在立方氨化镓晶胞中含有N原子数目是4，含有 +4H2O。 (4)①由实验I、Ⅱ可知，绿色粉末X是Cr2O3, Ga原子数目是8×日+6X2=4,晶胞边长为 既可以与稀硫酸反应又可以与NaOH溶液反应， am,别共密度p=登=N义aX10可8· 4×(14+70) 则Cr2O3性质与氧化铝最相似，是两性氧化物， 故选b。 4×(14+70) NaXa2X10-2ig·cm3。 ②黑色固体Y常用于实验室制备CL2和O2,则 黑色固体Y为MnO2,实验Ⅲ中Cr2O3与 (6)常温下，向1mol·L1Na2TeO3溶液中滴加 KMnO4溶液反应生成MnO2和K2Cr2O,,其反 盐酸，当溶液pH=6时，溶液中c(H+)=1.0X 应的离子方程式为Cr2O3十2MnO,-2MnO2 100mol·L,由K4-e(H*):c(HTe0) 十Cr2O号，该反应中，KMnO4是氧化剂， c(H,TeOa) 1.0X103,K2=e(H*)·c(Te0g) K2Cr2O,是氧化产物，则氧化性：KMnO,> =2.0× K2Cr2O7。 c(HTeO) (5)该问属于开放性问题：利用氨化锂与水反应 108,则Ka1·K2= c2(H)·c(TeO?) ,所以 生成氢氧化锂和氨气，氨气极易溶于酸，锂与水 c(H2 TeO3) 反应生成氢氧化锂和氢气，检验氢气可知锂是否 c(Te03)）_Ka1K2_1.0×10-3×2.0×10-8 c(H2 TeO3)c2(H+) (1.0×106)2 存在，而检验氢气必须先除去氨气。则探究C装 =20：1。 置残留固体中是否有锂的实验方案为方案1：向 18.(1)石蜡油（或石蜡）(1分)Li20(1分) 装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫酸， (2)A(1分) 若产生气泡，则有锂，否则无锂；方案2：加入足量 水，将气体依次通过足量浓硫酸、灼热氧化铜和 (3)NH)2C,0,△N,++C,0,+4H,0 无水CuSO4,若氧化铜变红色，无水CuSO4变 (2分) 蓝，则样品中有锂。 (4)①b(1分)②Cr2O3+2MnO4-2MnO2 (6)硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用， +Cr20号(2分)>(1分) 所以实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO?溶液； (5)向装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫 根据AgNO3的用量计算2.38gB中固体C1的 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂(2分，合理 物质的量：n(C1)=0.1mol·L1×20X103L× 即可) 250mL (6)AgNO3见光易分解(1分，合理即可)6(2分) E0m三0.02mol,根据固体组成，n(CoCL, 【解析】装置A中重铬酸铵[(NH4)2Cr2O,]固体 xH20)=0.01mol,固体中H20的物质的量 受热分解生成N2、Cr2O3和H2O,装置B用 CoCL2千燥N2,经千燥后的N2和Li在装置C中 n(H2O)= 2.38g[0.01×(59+35.5×2)]g 18g·mol-1 发生反应制备氨化锂(LiN),LiN极易潮解，装 =0.06mol,则x=6。 置D中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置 ·15· 1A青春是追梦的季节，不要害怕夹败和挫折 密真 2025一2026学年度单元过关检测（四）》 A.图甲：验证Na与水的反应是否为放热反应 班级 卺题 B.图乙：用CO。做喷泉实验 化学·金属及其化合物 C,图丙：观察钠元素的焰色试验 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 D,图丁：比较NaCO,、NaHCO,的稳定性 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16Na一23S-32C1-35.5 4.我国化工专家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，这为世界制碱工业作出了突出贡献。某实 Fe-56.Co-59Ga-70 验小组模拟“候氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示： 得分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 NH,CO. 是符合题目要求的。 压c图错ic四特o回 过迪 题号1234567891011121314 N田，C和 Ca(OH) 答案 1.2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块 金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是() A,开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 饱和NaC1溶液 B.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C.颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 下列叙述错误的是 ( D.部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 A,实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的活塞 2.含Cl,Na、Al或Fe部分物质的“价类"关系如图所示。下列叙述正确的是 () B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH 氧化锡 C.向步骤I所得滤液中通入氨，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH,C D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 5.某实验小组为测定某天然碱(a Na:CO3·bNaHCO3·cH2O)样品的组成，进行下列实 验，下列现象或结论错误的是 () +2 A.取一定量的天然碱样品，溶解、配成饱和溶液，向溶液中通人过量CO,,观察到有白色 化合价 品体析出 A.若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 B.取一定量的天然碱样品，溶解、加入生石灰，可以制备少量烧碱 B.若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成e C.若a能与水刚烈反应，则a在空气中最终转化成b C.称取4.98g天然碱样品，逐滴加入浓度为1.5mo1·L1的盐酸至不再有气体产生， D,若「是两性氢氧化物，则a既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 消耗50.0mL盐酸。由实验数据可确定所取4.98g天然碱样品中n(NaCO,)十 3.下列实验装置不能达到实验目的的是 n (NaHCO)=0.075 mol D,称取16,6g天然碱样品，加热至恒重，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者质量分 光洁的丝 别增加2.25g和1.1g,由实验数据确定该天然碱的化学式为2NaCO,·NaHCO,·2HO NaHCO 6.生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术为生物质废 物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程如图所示： 用 清石灰水 单元过关检测（四）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第2页（共8页） 1A 化学链制氧系统 9.某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图所示。下 热化学 处理系统 CO.+H.O 列说法错误的是 () 热解反 热解气燃料反应器Fe燕汽反应器H,Og 酸 :CO+H Fe0Fe Fe-Fe 0 FeCO, 生物质 Fe.O Fe,O 正。 物 空气反应器 2 Fe O-Fe.O 登清石灰水目 室气 ① 下列说法错误的是 A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 A,装汽反应器中主要发生的反应为3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H, B.装置①可用于干燥氢气 C.装置②③中的药品分别是无水硫酸铜，碱石灰 B.从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O,可获得高纯H。 D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排尽装置中的空气 C.燃料反应器中Fe,O2固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率 10.关于如图所示转化过程分析错误的是 D.空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 A.FeO,中Fe元素的化合价为十2价、+3价 太阳能 7,下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 B.过程I中每消耗58gFeO,转移1mol电子 选项 操作和现象 结论或目的 Feo C.过程Ⅱ的化学方程式为3Fe0+H,0△Fe,0,+H, 向红砖粉末中加人盐酸（容器密闭），充分反应后取上 A 红砖中含有氧 层清液加入试管中，滴加KSCN溶液2一3滴，溶液呈 D.该过程的，总反应为2H,0一定条件2H,4+0,↑ 化铁 红色 11.亚铁氰化钾[K,F(CN),·3HO]可用作食盐添加剂，一种制备亚侠氰化钾的工艺如图 向CO还原FeO,得到的篇色固体加入盐酸溶解后耳 巢色固体中没 B 所示： 加人KSCN溶被，溶液不显红色 有Fe,O. HCN溶液 KCI 取少量F©(NO,):试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 该Fe(NO,):试 石灰乳，制备 过制备 过膜过系列 KSCN溶液，溶液变为红色 样已经变质 琉酸亚铁+Ca,FeCN滤K,CaFe(CN门滤门钙德操作 -K.FdCN).3H.O 原溶液中含 D 向某溶液中通人CL,再加入KSCN溶液，变红色 Caso 废水试剂X滤渣 有Fe 下列说法错误的是 () 8.实验室由疏铁矿烧渣（含FeO,Fe2O2、SiO2等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能 A.HCN溶液有毒，含CN的废水必须处理后才能排放 达到实验目的的是 () B.“系列操作”为蒸发结品、过滤、洗涤、干燥 C.“试剂X”可能是K:CO, 双氧水 cC1溶液 D.“废水”中含量较多的溶质为CaCL2 12.为探究FC的性质，进行了如下实险FC溶液和NaSO,溶液的浓度均为0.1mol·L)。 过量盐酸 混合 蓝铁矿 实验 操作与现象 烧查 A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣 ①在5mL水中滴加2滴FeCl,溶液，呈棕黄色：煮沸，溶液变红祸色 B.用装置乙过滤得到含Fe+、Fe2+的混合溶液 在5mLFC,溶液中滴加2滴Na,SO,溶液，变红揭色：再滴加K,[Fe(CN),]溶液，产生蓝色 沉淀 C.用装置丙氧化得到FeCl,溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl ③ 在5mLNa:SO,溶液中滴加2滴FcCL,溶液，变红揭色：将上述混合液分成两份，一份滴加 K,[Fε(CN)。]溶液，无蓝色沉淀生成：另一份煮沸，产生红褐色沉淀 1A 单元过关检测（四）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第4页（共8页） 依据上述实验现象，结论错误的是 ( 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 A.实验①说明加热促进Fe3+水解 15.(16分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 B.实验②说明Fe+既发生了水解反应，又发生了还原反应 回答下列问题 C.实验③说明Fe+发生了水解反应，但没有发生还原反应 (1)黄铁矿(FeS)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为3FeS,十 D.整个实验说明SO对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 8O,膏疆6S0,十Fe,0,若有3 mol FeS,参加反应，则转移 mol电子。 13.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系。下 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为 列说法错误的是 () 。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是 (3)与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其作用原理是 (用离子方程式表示)：在使用时发现疏酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去， 其原因是 (4)钢铁的电化学腐蚀简单示意如图所示，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 :该图稍做修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意 4.02 8.06975122 图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向。 c(HNO,(mol-L) A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L1HNO3溶液反应得到标准状况下气体 2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量为。mol (5)铁红是一种红色颜料，其主要成分是FeO,,将一定量的铁红溶于160mL C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 5mol·L1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状 D.当硝酸浓度为9.75mol·L时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为 况)，经检测，溶液中无Fe+,则参加反应的铁粉的质量为 5t3;1 16,(14分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的 14.铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为VO。,Cr2O,、MO)中提 硫铁矿烧渣（铁主要以F©zO,存在）转变成重要的化工原料FeSO,(部分反应条件略)。 取铬的一种工艺流程如图所示： 稀H,S0,话化统铁矿eC0,空气 NaS,O,溶液 I浸取Ⅱ还原pHN到pH除杂 Om,轻体O调体体人一体，短瓷C0, 医圈进宝选，血进选，家禁o圆 钒络锰→酸浸沉机速液人沉备 已知：①话化硫铁矿还原Fe+的主要反应为FeS2十7Fee(SO,),十8HO一15FeSO, 矿渣 +8HSO,,不考虑其他反应。 含锐周体 选液B,转化→MO, ②K[Fe(OH)g]=2.8X10-"。 HO、NaOI溶液 回答下列问题： 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在：M(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性 (1)第I步HS0,与FeO,反应的离子方程式是 环境中易被氧化为MnO:。 (2)检验第Ⅱ步中Fe+是否完全还原，应选择 (填标号)。反应的离子方程式 下列说法错误的是 () 为 A.“沉钒”过程利用了F(OH):胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 A.KMnO,溶液 B.K[Fe(CN)]溶液C.KSCN溶液 B.实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)第Ⅲ步加FeCO2调溶液pH到5.8左右，然后在第V步通人空气使溶液pH=5.2, C.“提纯”过程中使用Na2S:O,溶液，原因是NazS:O3有还原性，将锰元素还原，实现 此时F2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 与铬元素的分离 。三个过程中滤液均呈酸性的原因是 D.“转化"过程中发生反应为Mn2++H2O2—MnO2十2H 单元过关检测（四）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第6页（共8页） 1A (4)假如烧渣中的铁全部视为FeO1,其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸 18.(14分)氯化锂(LN)常用作固体电解质，催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应 加人ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后 原理设计实验制备氨化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示： 溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入 kg FeCO. (NH)Cr-O (5)在反应FeS,+7Fe2(SO,),+8H,O一15FeSO,+8H,SO,中被氧化和被还原的 元素的质量之比为 17,(14分)镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代 第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石 中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是一种常见的方法，具体工艺流程如图所示： A 稀H,S0. Zno NaOH溶液 已知：①几种含铬的化合物颜色如表所示： 闪锌矿流→酸泡→滤液一→过滤→逃流一→碱泡NGaO州小电感金属 CraO,(s)Na [Cr(OH).](aq)Cr:(SO.)(aq)(NH,):Cr:O;(s) K,CrO,(aq） Fe(OH) ZnS0,溶液→生产2n 颜色绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性。 ②Li,N极易潮解 ②闪锌矿渣通常含有Pb2+,Z+,Fe2+和硅酸盐等杂质。 回答下列问题： ③25℃时，K(PbS0,)=1.6×10”. (1)实验室将锂贮存于 中，锂在空气中加热会生成 (填化学式)。 回答下列问题： (2)实验时，先点燃 (填“A”或“℃”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 (1)为了提高嫁的浸取率，可以采取除粉碎矿渣、搅拌措施外还有 (任写 (3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程 一种)。 式： (2)滤渣I中主要含有 (4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验： (3)工业上通常向Na[Ga(OH)]溶液中通入过量CO2,产生大量白色沉淀，过滤后加 序号 操作 现象 热固体能得到高纯G8,O1,写出加人过量CO2后反应的离子方程式： 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 (4)氨化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充 向X中加入NaOH溶液，振荡 溶液变为绿色 电器等行业。氮化镓有不同的品型，其中六方氨化镓和立方氮化镓之间可以相互 向X中加入KMnO.溶液， 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y, 转化。 煮沸 溶液变为橙红色 ①根据上述实验推知，C2O,性质与下列物质最相似的是 (填标号)。 a.Fe,O b.Al,O c.Mgo d.P,O: ● ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备C12和O2。写出实验Ⅲ中反应的离子方程 六方氯化镓 立方氯化锌 式： ,由此推知，该反应中氧化性：KMnO, ①六方氮化惊品体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化嫁 K,Cr2O,(填“>”“<”或“=”)。 属于 晶体。 (5)设计实验探究C装置残留固体中是否含有锂： ②写出六方氮化镓晶胞的组成： （6)D已知B)的坐标为(，，则A(Ga)的坐标为 (6)为了测定实验后B中固体(CoC2·xH2O)组成，进行如下实验：取2.38gB中固体 ②若立方氨化傢的边长为anm,则其密度为 g·cm(列出计算式》. 溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，向其 (6)碲(Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。常温下，向1mol·LlNa2TeO,溶 中加人0.1mol·L.AgNO,溶液，测得消耗AgNO溶液体积为20.00mL。实验室 液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，c(TcO):c(H2TeO,)= (已知： 中用棕色试剂瓶盛放AgNO,溶液，其原因是 I= 。 H2Te0s的K1=1.0×10-3、K2=2.0×10-)。 1A 单元过关检测（四）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第8页（共8页）