单元过关(三)离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇A版)

真题密卷 单元过关检测 2025一2026学年度单元过关检测（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 Mn(Ⅲ)可以氧化H2C2O4,A正确；l3min前，Mn 1.C【解析】Hg→HgS时水银发生了氧化反应，A (Ⅱ)变化不大，但Mn(I)的浓度迅速下降，则说 错误；②中铁与Cu+发生置换反应生成Fe2+,其 明该时间段反应速率有增大趋势，B正确； 离子方程式为Fe十Cu2+一Fe2+十Cu,B错误；S Mn(Ⅶ)浓度在13min时为0，Mn(Ⅱ)迅速增大， 可以与Hg反应生成HgS,因此可以用硫粉覆盖 则Mn(I)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存， 温度计打破后流出的水银，防止中毒，C正确；根 C正确；H2C2O4是弱酸，书写离子方程式时不可 据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg 拆：2MnO4+5H2C2O4+6H+—2Mn2++ 不能置换出Cu,D错误。 10C02个十8H20,D错误。 2.D【解析】在药剂A的作用下，①→②的过程中发6.A【解析】As2S3在紫外光作用下，主要发生反 生了S一S断裂和S一H形成，①增加了氢原子变为 应I:2As2S3+6O2+3H20—2As2O3+ ②，①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A是还原剂， 3H2S2O3;As2S在自然光作用下，主要发生反应 具有还原性，A错误；①→②过程S的化合价由一1 Ⅱ：As2S3+702+6H20—2H3As04+ 价变为-2价，若有2molS一S断裂，则转移4mol 3H2S04。反应I中氧化1 mol As2Sg转移12mol 电子，B错误；②→③过程中发生S一H断裂，S一S 电子，反应Ⅱ中氧化1 mol As2S转移28mol电 形成，②中S的化合价由一2价变为一1价，②是还 子，转移的电子数之比为3：7，A正确；反应I中 原剂，发生氧化反应，若药剂B是H2O2,B是氧化 的S由一2价被氧化到+2价，反应Ⅱ中的As由 剂，则氧元素的化合价应降低，其还原产物为H2O, 十3价被氧化到十5价，反应Ⅱ中的S由一2价被 C错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质 氧化到十6价，反应I中As的化合价未变，未被 中S一S位置发生了改变，因此化学烫发可通过改 氧化，B错误；根据上述化学方程式可知，反应I 变头发的某些蛋白质中S一S的位置来实现头发的 定型，D正确。 02,反应Ⅱ中，品-泰杂发应 中n(02) 3.B【解析】由题意知产物为KClO3、KClO和KCl, 的(H,O:I>Ⅱ，C错误；S0、S0的中心 、n(02) 根据得失电子守恒知，n(KCl)=5n(KClO3)+ n(KC10)=5×0.02mol+1×0.04mol=0.14mol, 原子S都为sp3杂化，SO是正四面体结构，由 n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO)= 于S2O中S和O原子半径不同，S2O?是四面 0.14 mol-0.02 mol+0.04 mol=0.2 mol,c(KOH) 体结构，不是正四面体结构，D错误。 _0.2mol=2molL1,故选B。 7.A【解析】H2O2具有氧化性，可以将厂氧化为碘 0.1L 单质，其离子方程式为2T+H2O2十2H+—L2十 4.D【解析】体系中CIO、CNO、HCO会发生 2H2O,A正确；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 水解，导致溶液呈碱性，A正确；废水处理后的产 NaOH溶液：HCO,+NH+2OH一NH,· 物为N2、HCO和CI,对环境无害，B正确；由 H2O十CO十H2O,B错误；向明矾溶液中加入 图可知，ClO浓度减小，HCO?浓度增加，则还原 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多，此时 反应为CIO→C1,氧化反应为CNO→N2,由 AI3+和Ba2+全部转化为沉淀：2A13++3SO十 得失电子守恒、电荷守恒可知离子方程式为 3Ba2++6OH2A1(OH)3￥+3BaSO4￥，C错 3CIO+2CNO+H2O-N2+2HCO3+ 误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO,溶液与 3C1,C正确；还原反应为C1OC1,氯元素由 Ba(OH)2溶液混合，NaHCO3和Ba(OH)2以1：1 +1价变为一1价，3 mol Cl(0可处理 反应：HCO+Ba++OH-BaCO,￥+H2O,D 2 mol CN0,转移电子的物质的量=3molX2= 错误。 6mol,则每处理1 mol CNO理论上转移3mol8.C【解析】X点对应的溶液中，HCO3与OH不 电子，D错误。 能大量共存，A错误；Y,点对应的溶液中存在大量 5.D【解析】由图分析可知，Mn(Ⅲ)的浓度先增大 HCO;,Fe3+与HCO?发生相互促进的水解反 后减小，而Mn(Ⅱ)在13min左右逐渐增大，说明 应，B错误；M点对应的是NaCl溶液，Na+、Ca+、 1A ·8… ·化学· 参考答案及解析 NO?、CI厂可大量共存，C正确；N点为NaCl与 正确；由化学方程式可知，生成1 mol Na2SO4时， HCI的混合溶液，Ag与CI、F与H+均发生反 消耗31 mol NaClO,Cl元素化合价由+1下降 应，不能大量共存，D错误。 9.B【解析】该反应的离子方程式为2A1十2OH 到-1价，反应转移2X3x+1_6z+2 mol电子， +6H2O—2[A1(OH)4]+3H2个，A错误；废 x 旧电池中的Cu与NaOH溶液不反应，进入滤渣 C错误；多硫化钠含有类似一O一O一的一S一S 键，含有一O一O一的物质如H2O2具有氧化性， 1,向其中加入H,SO4和H2O2,在酸性条件下可 则多硫化钠有一定的氧化性，D正确。 发生氧化还原反应生成Cu+、H2O,该反应的离 12.D【解析】反应I中Ce+作氧化剂与H2发生 子方程式为Cu十2H++H2O2-Cu++2H2O, 氧化还原反应，还原产物为C3+,氧化产物为 B正确；H3PO4是三元中强酸，电离分步进行，则 在酸浸液中PO好的水解也逐步进行，首先水解 Ht,反应I的离子方程式为2Ce+十H2 2Ce3++2H+,A正确；反应Ⅱ中Ce3+作还原剂 生成HPO,C错误；根据Li2SO4、Li2CO3在常 温下的溶解度分别为34.2g、1.3g可知，Li2C03 与氧化剂NO反应，离子方程式为4Ce3+十4H+ +2NO—4Ce++2H2O+N2,反应Ⅱ中氧化 的溶解度较小，则沉锂时可加入碳酸钠形成沉淀 Li2C03,反应的离子方程式为2Li计+CO一 剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确；整 Li2CO3V,D错误。 个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反 10.C【解析】步骤①取少量样品溶于水得到无色 应的Ce3+和Ce+的总数一定保持不变，C正确； 透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共 没有注明气体状态，故无法计算相应物质的量，D 存；步骤②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气 错误。 泡产生，若气泡是CO2或SO2,说明可能含有 13.D【解析】硝酸根在氢离子存在时也可以氧化 NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO, 碘离子，A错误；Ag2O溶于氨水形成配合物，因 说明NaNO3和Na2SO3均有；步骤③取②的上 此Ag2O不属于两性氧化物，B错误；滴加银氨 层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则 溶液之前应先将溶液调至碱性才能出现银镜，蔗 沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO3和 糖含有醛基，具有还原性，C错误；K即小的先生 Na2SO4至少一种。结合分析可知不一定含有 成沉淀，因此Kp[Cu(OH)2]<KpMg(OH)2], Na2SO:,白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在 D正确。 加盐酸后发生氧化还原反应生成了硫酸根离子， 14.A【解析】在强酸溶液中一定不会存在CO号、 硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，A SO;加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为 错误；若气泡是NO,说明是NaNO3和Na2SO3 BaSO4,说明溶液中含有SO,不含Ba2+,生成气体 均有，不一定有NaHCO3,B错误；该固体样品若 A,则A只能是NO,说明溶液中含有还原性离子， 只含有Na2SO3,则步骤③不会产生沉淀，故该固 则一定为Fe+,且溶液中不含NO5;向溶液B中加 体样品不可能只含有Na2SO3,C正确；由分析可 入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OH)3,微热溶液 知步骤②产生的气体可能是NaNO3和Na2SO, E无气体产生，说明溶液中没有NH;溶液E中通 在加盐酸后发生氧化还原反应生成的NO,NO 入CO2气体，生成沉淀H,则H为A1(OH)3,E为 易与氧气反应生成红棕色二氧化氨，试管口产生 NaOH和Na[AI(OHD.],说明原溶液中含有Al3+; 的气体可能是红棕色的，D错误。 不能确定是否含有的离子有Fe+和C。由分析可 11.C【解析】Na2S.+NaCl+NaOH→Na2SO4 +Y+H2O中S元素化合价上升，Na2S为还原 知，气体A为NO,生成NO的离子反应为3Fe++ 剂，则NaClo为氧化剂，Cl元素化合价由+1下降 4H+NO-3Fe3++N0个+2H2O,A正确； 到-1价，则Y为NaCl,为还原产物，A正确；由A 由分析可知，溶液中一定存在：H、A13+、Fe2+、 项分析可知Y为NaCl,根据得失电子守恒和原子 SO?,不能确定C1是否存在，B错误；由分析可 守恒配平化学方程式为Na2Sn+(3x十1)NaClO+ 知，F为Fe(OH)3,Fe(OH)3在加热条件下分解 (2x-2)NaOH-xNa,SO,+(3x+1)NaCl+ 产生Fe2O3,C错误；由分析可知，溶液E中含有 (x一1)H2O,Na2S,为还原剂，NaClO为氧化剂， 过量的Ba+和OH,若通入的CO2过量则没有 氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3x十1)：1，B BaCO3沉淀，D错误。 ·9。 1A 真题密卷 单元过关检测 二、非选择题 NaOH固体反应放出气体，气体D必为NH3,则 15.(1)NH(1分)0.4(2分) A的组成元素为H、N、O;无色气体B为N的氧 (2)[A1(OH)4]-+CO2-A1(OH)3￥+ 化物，且质量为8g-3.6g-4.4g,B可为N2O, HCO(2分) 则A的化学式为NHNO3,由无色晶体A产生 (3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成， 的混合气体Z呈红棕色，则Z中包含NO2。 使沉淀容易分离(2分) (1)由分析可知，化合物A的组成元素为H、N、 (4)已知的NH、A13+所带的正电荷总量小于 O;A的化学式为NH4NO3。 SO?所带的负电荷总量，依据电荷守恒，一定有 (2)无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学 K+存在(2分)焰色试验(1分)透过蓝色钴 方程式为NH,NO,△N,0+2H,0. 玻璃观察火焰呈紫色(2分)不对，溶液中可能 (3)B高温条件下分解为X的化学方程式：2N2O 还含有Cl,所以K+浓度大于或等于0.4mol· L1(2分) 高温2N2十02。 (4)棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式为 【解析】(1)由①可知，在氢氧化钠溶液、加热条 Ag2O+4NH H2O -2 [Ag (NH )2 ] 件下产生的气体是氨气，标准状况下448mL氨 +2OH。 的物质的量为0.02mol,则原溶液中存在的离子 有NH时，浓度为0.02molX2 (5)E含有OH和NO?;将少量白色固体E溶 0.1L 0.4mol·L1。 于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在 (2)实验②中过量二氧化碳通入溶液乙得到1.56g pH试纸上，若pH>7,说明含有OH;另取少量 氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，生成沉淀的离子 溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少 方程式为[A1(OH)4]+CO2一AI(OH)3Y 量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色，说 +HCO3。 明含有NO:。 (3)通入过量CO,充分反应后，需将反应后的混 17.(1)①饱和NaHCO3(2分) 合溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝 ②2HC0g+Fe2+-FeC0,V+H20+CO2↑ 胶体，有利于沉淀的生成，使沉淀容易分离。 (2分) (4)根据题目中的数据，可计算出每50mL溶液中 (2)①制取次溴酸(2分)HBr+H2O2 含有0.02 mol NH,、0.02molA13+、0.05 mol SO2, HBrO+H2O(2分) n(NHt)十3Xn(AI3+)<2Xn(SO),根据溶液呈 ②除去过量的H2O2,防止氧化Fe+(2分) 电中性原则可知溶液中一定含有K;检验K元素 (3)①用酸式滴定管量取25.00mL(或小于 的最简单办法就是焰色试验，其特征为紫色（透过蓝 25.00mL)上述溶液于锥形瓶中，用0.0100mol· 色钻玻璃)；由于无法确定溶液中是否含C,所以 L1的KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红 K+浓度大于或等于0.4mol·L1。 色且半分钟内不褪色，记录消耗KMnO4标准溶 16.(1)H、N、O(2分)NH4NO3(2分) 液的体积，平行滴定3次(3分) (2)NH,NO,△N,0++2H,O(2分) ②酸性KMnO4会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄 糖酸亚铁)中羟基(2分) (3)2N,0高温2N十0，(2分) 【解析】(1)①装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应生 (4)Ag2O+4NH3+H2O—2[Ag(NH3)2]+ 成的CO2中混有挥发的HC1气体，欲除去CO? +20H(2分) 中混有的HC1,则乙中盛装的试剂是饱和 (5)OH、NO?(2分)将少量白色固体E溶于 NaHCO3溶液。 水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在 ②装置丙中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一 pH试纸上，若pH>7,说明含有OH;另取少量 段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要 溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少 为NaHCO3,再滴加FeSO,溶液，有FeCO3沉淀 量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色，说 生成，发生反应的离子方程式为2HCO?十Fe+ 明含有NO?(3分) -FeCO3￥+H2O+CO2↑。 【解析】由两个流程中无色液体C的质量为 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 3.6g、1.8g知，C为H20,且白色晶体A与 HBr催化H2O2氧化法。 1A ·10· ·化学· 参考答案及解析 ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 (5)3SO,H2Na,CrO+12H,O=2CrOH(H,O:SO 一步为HBr十H2O2=HBrO十H2O。 +Na2SO4+2NaOH(2分) ②由于加入了稍过量30%H2O2,因此加热煮沸 【解析】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快溶解 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 速度等。 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 系抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L1的酸性 和固体分离比较完全。 KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是C3+,其次 分钟内不褪色，即滴定终，点，记录消耗KMnO4 是Fe3+、AI3+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 标准溶液的体积，平行滴定3次。 铬离子为Cr2O号，加入NaOH溶液使溶液呈碱 ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 性，Cr2O号转化为CrO;溶液pH=8,Fe3+、 实验操作和计算均正确，其可能原因是酸性 AI3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 KMnO4会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚 Ca2+和Mg2+;超过pH=8,氢氧化铝是两性氢 铁)中的羟基。 氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收 18.(1)适当升高反应温度(1分，合理即可)延长浸 利用。 取时间(1分，合理即可) (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 (2)甲(1分)过滤速度更快（或液体和固体分离 离子。 比较完全)(2分) (5)二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子 (3)Na+、Mg2+、Ca2+(3分)pH超过8会使部 交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸根， 分AI(OH)3溶解生成[Al(OH)4],最终影响 Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)sSO4,依据原子 Cr(Ⅲ)的回收与再利用(2分) 守恒分析书写配平：3SO2+2Na2CrO4十12H2O (4)Ca2+、Mg2+(2分) =2CrOH(H2 O)SOY+Na,SO+2NaOH 2025一2026学年度单元过关检测（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 3.D【解析】反应放热，导致大试管中气体压强增 1.C【解析】开幕式上的烟花表演利用了焰色试验 大，红墨水柱右侧上升，图甲装置可以达到实验目 原理而绽放出耀眼光彩，A正确；过氧类消毒剂的 的；胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的 消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变 CO2,使圆底烧瓶中气体压强减小，形成喷泉，图 性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相 乙装置可以达到实验目的；焰色试验可用光洁无 似，B正确；金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融 锈的铁丝代替铂丝，图丙装置可以达到实验目的； 得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型 应将NaHCO,置于小试管中，Na2CO,置于大试 合金材料，C错误；碲是第ⅥA族元素，D正确。 管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧 2.D【解析】a能与碱反应生成两种盐，则a为Cl2,c 烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性： 为HCIO,氯气没有漂白性，A错误；f分散于水中能 Naz CO3>NaHCO3,图丁装置不能达到实验目 形成红褐色胶体，则f为Fe(OH)3,d为FeO,e为 的。故选D。 Fe2O3,在空气中加热FeO迅速被氧化生成FeO4, 4.D【解析】因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水 B错误；a能与水剧烈反应，则a为Na,在空气中Na 中的溶解度非常小，所以应该先通入氨气，A正确； 最终变为Na2CO3,C错误；f是两性氢氧化物，则f 过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾 为Al(OH)3,a为Al,A1能与强碱、强酸反应生成 气吸收，2NH3十H2SO4一(NH)2SO4,B正确； 盐，D正确。 过滤碳酸氢钠晶体后，滤液中含有氯化铵，向滤液 ·11· 1A梦想是人生的灯塔，奋斗是通向它的桥梁 2025一2026学年度单元过关检测（三） 4.处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应时间的关系如图所示，反应过程中主要 班级 存在N2、HCO,、C1O、CNO(其中碳元素为十4价，氮元素为一3价)、CI-等粒子。下 卺题 化学·离子反应和氧化还原反应 列说法错误的是 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 HCO 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16A一27S一32Ba一137 得分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 时间mi加 题号1234567891011121314 A.该废水呈弱碱性 答案 B.废水处理后转化为无害物质 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代 C.反应的离子方程式为3CIO-+2CNO+H2O-N:↑+2HCO:+3C1 《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（已 D,每处理1 mol CNO理论上转移4mol电子 知丹砂化学式为HgS):②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是() 5.一定条件下，酸性KMnO,溶液与HCO,发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同 A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 价态含M粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 () B.②中反应的离子方程式为2Fe十3Cu+—2Fe++3Cu 二10 C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 08 。-M倒I) 三06 -Mn(IV D.水银能与曾青发生置换反应生成单质铜 ×0.4 O-M阳 0.2 ◇MI) 2.化学烫发是利用头发中蛋白质的化学特性来对头发进行“定型”的，其变化过程示意图 是 如图所示。下列说法正确的是 () 0 101315 20 时间/min A.Mn(Ⅲ)可以氧化HC2O. B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐增大 HS C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量共存 SH H D.总反应为2Mn0:+5C20?+16H一2Mn++10C02↑+8H,0 6.油画创作通常需要用到多种无机颜料，研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜 料雌黄(AS)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： A.药剂A具有氧化性 室气。紫外光，A0,+HS,0 B.①→②过程若有2molS一S断裂，则转移2mol电子 AS仪空气.自然光，H,AsO+H,S0, C.②→③过程若药剂B是H,O2,其还原产物为O2 下列说法正确的是 D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S一S位置来实现头发的定型 A反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As,S转移的电子数之比为3：7 3.向100mL苛性钾溶液中通人一定量氯气恰好完全反应且生成物中有三种含氯元素的 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 粒子。经测定，n(KClO,)=0.02mol,n(KCIO)=0.04mol。该苛性钾溶液中溶质的物 质的量浓度为 () C反应I和Ⅱ中，参加反应的”(O,) n(Ho:I< A.0.6mol·L1 B.2mol·L1 C.1.2mol·1-1 D.1.8mol·L-1 D,SO号-和SO-的空间结构都是正四面体形 单元过关检测（三）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第2页（共8页） 1A 7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 () 11.多硫化钠(NS,)液流电池因使用领域广、循环使用寿命长等优点被广泛研究。实验室 A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21十H2O2十2H+—12十2H2O 常用次氯酸钠处理多硫化钠废液，反应的化学方程式为Na,S,十NaClO十NaOH→ B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH一NH。·H2O NaSO,十Y十H,O(未配平).下列说法错误的是 () C.向明矾溶液中加入Ba(OH),溶液至生成沉淀的物质的量最多：A++2SO十2Ba++ A.Y为NaC1,为还原产物 40H-AI(OH)]+2BaSO B.配平后，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3x十1)·1 D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO,溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO十Ba+十 20H—BaCO3￥+2HO+CO号 C.生成1 mol Na:SO,时，反应转移6xmol电子 8.向NaCO,,NaHCO,混合溶液中逐滴加人稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化 D.多硫化钠含有类似一O一O一的一S一S一键，故多硫化钠有一定的氧化性 关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 () 12,用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氨氧化物(NO,)转化为无害物质。常温下，将 A.X点对应的溶液中：Na,OH,SO、NO MN NO与H2的混合气体通入Ce(SO,)2与Cc2(SO)3的混合溶液中，其物质的转化过程 BY点对应的溶液中：K+,Fe+,MnO,,C 如图所示。下列说法错误的是 () C.M点对应的溶液中：Na+、Ca2+,NO5,CI D.N点对应的溶液中：F,NO。、Fe+、Ag 9,废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO,,铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe,Li的具 体流程如图所示： →NaAl(OH溶液 电极片过卧碱被 +红褐色周体 +酸浸液 调pH A.反应I的离子方程式为2Ce++H2—2Ce++2H 操作 →迪清1S00 操作3 B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 操作2 →速渣2 C.反应过程中，混合溶液中Ce+和Ce+的总数一定保持不变 已知：①LiFePO,溶于酸，不溶于碱。 D.每消耗2.24L氢气，理论上转移的电子的物质的量为0.2mol ②L,S0,Li,C0,在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。 13.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 () 上述流程中各步反应的离子方程式书写正确的是 A.绍箔溶于过量碱液：2A1+2OH厂+4HO—2[A1(OH),门-+H2↑ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 B.滤渣1中加入H,SO,和H2O2可发生反应：Cu+2H+十HO2一Cu2++2H2O 向0.1mol·1,1HI溶液中滴加几 C.酸浸液中PO水解：PO+3H,O一HPO,+3OH 滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1mol· 溶液出现蓝色 氧化性：Fe+>l D.滤液中加人试剂X时发生的主要反应：2Li+SO一Li,SO,↓ L-1Fe(NO,)1溶液 10.某固体样品可能含有NaNO、NaHCO,,NaSO,和NaSO,中的一种或几种。取少量 将Ag0分别加人浓氨水和稀硝 样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液：步骤②：向①的溶液中滴加 B Ag:O均溶解 Ag:O属于两性氧化物 酸中 过量稀盐酸，有气泡产生：步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BC1,溶液，有沉淀生 向蔗糖溶液中加人稀硫酸并加热一 成。下列说法正确的是 () 无银镜产生 心糖没有还原性 段时间，然后滴加银氨溶液 A.该固体样品中一定含有Na2SO, 向浓度均为0.1mol·L1的MgSO, B.该固体样品中一定含有NaHCO, 先观察到有蓝色 D 和CSO的混合溶液中逐滴加人 K [Cu(OH)]<K [Mg(OH),] C,该固体样品不可能只含有Na:SO, 沉淀生成 D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 0,01mol·L-1的NaOH溶液 1A 单元过关检测{三)化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第4页（共8页） 14.在某强酸溶液X中含有NH、A1+,Ba+、Fe+,Fe+,CO,SO,SO、C厂，NO 16.(15分)化合物A由3种元素组成，某学习小组按如图所示流程进行实验： 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如 无色气体B高温混合气体冈 图。下列推断正确的是 () 无色品体入加热 80g →无色液体C3.6g 过量 一代体过量 一定量游液G (微热无气体敏出)c0,,沉淀日 2.241(标准状况) *溶被BNOH 溶液 +无色气体D△O溶德棕黑色足量气体知无色澄清 加热 氧化物F 混合溶液 →沉淀℃ 沉淀F 无色高体ANO1H圆体 ,无色液体C1.8g 80 加热 A.生成气体A的离子方程式：3Fe++4H+NO,—3Fe++N0↑+2H,0 白色周体团加热无色气体G 白色阖体国是量浓O厂 混合气体2 无色溶液 B.溶液X中一定含有H,Fe+、SO,C1 已知：无色气体B(其中含有的原子个数比为1：2)高温下分解得到的混合气体X(由 C.加热灼烧沉淀F,其产物一定是磁性氧化铁 两种常见的单质组成)：无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。 D.沉淀H中一定含有A1(OH)3和BaCO,沉淀 (1)化合物A的组成元素是 ,A的化学式是 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (2)写出无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式： 15,(14分)某无色溶液甲中含有下列离子中的几种（不考虑水的电离以及离子的水解）。 阳离子 K+、AI+、Fe+、Ba2+、NH (3)写出B在高温条件生产X的化学方程式： 阴离子 C1、CO、HCO,,SO (4)写出F→Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式： 取100L溶液甲并分成两等份进行如图实验（假设每步完全反应）： (5)白色固体E中的阴离子可能为 :请设计实验检验 溶液乙 2过量C0, 过滤，洗涤， 156g白色周体 D过量NaOH溶液 加热 的烧 标准状况下448ml气你 17,(15分)葡萄糖酸亚铁(C:HO,)2Fe是常用的补铁剂，一种制备葡萄糖亚铁的流程如 图所示： ③足量BaCL溶液 过迪，洗涤。干白色周体16的写 FeSO,溶液 Na:CO,溶液 一反应1→过滤、洗涤反应■☐一结品→→产品 回答下列问题： 恒业 (1)由①可知，原溶液中存在的离子有 ,浓度为 mol .L. (1)FCO,的制取。 (2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式： 如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的1.0m0l·L (3)实验②中通人过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是 Na2CO,溶液(pH=11.9),当溶液的pH约为7时，滴人0.8mol·L1FeS,溶液，生成 FcCO,沉淀。 (4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,其理由是 :另外的一个同学认为也可以通过最简单的实验确定： 盐酸 0.8 mol L FeSO溶液 ,其特征现象为 :还有一个同学认为K+浓度 一定是0.04mol·L1,你认为对吗？理由是 (认 0 mol-L Caco Na,CO液 为正确的，可以不回答) 单元过关检测（三）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第6页（共8页） 1A ①装置乙中盛装的试剂是 (填化学式)溶液。 已知：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr+,其次是Fe3+、AI+,Ca2+和Mg2+。 ②写出装置丙中生成FCO。的主要离子方程式： (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。 (2)过滤时常采用减压过滤，下图中减压过滤装置是 (填标号)：与常压过滤相 取一定量的葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HBr和稍过量30%H2O2, 比，减压过滤的优点是 充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0mol·L NaOH溶液吸收，加入无水乙 醇，静置，过滤，干操，得纯净葡萄糖酸晶体。 ①HBr催化H,O2氧化法分两步进行，过程如下： 第一步： 丙 写出第一步反应的化学方程式： (3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示： 第二步：葡萄脑酸的制备，其反应的化学方程式：CH:O,十HBO一CH:O, 阳离子 Fe+Mg'+ Al+ Cr +HBr. 开始沉淀的pH 2.7 ②加热煮沸的作用是 沉淀完全的pH 3.711.1 8 9(>9溶解) (3)用酸性KMnO,溶液测定葡萄糖酸亚铁品体中Fe+含量，进而计算出晶体的纯度。 ①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁品体中F©2+含量的实验方案：准确称取一定质量 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，CrO转化为CO。滤液Ⅱ中阳离子主要有 的葡萄糖酸亚铁品体样品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液， :但溶液的pH不能超过8，其理由是 (须使用的仪器和药品：25mL (4)钠离子交换树脂的反应原理为M+十nNaR→MR,+mNa,利用钠离子交换树 酸式滴定管，锥形瓶，0.0100mol·L1的酸性KMnO4标准溶液). 脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 ②发现纯度总是大于100%，若实验操作和计算均正确，其可能原因是 (5)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式： 18.(14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工 厂对工业含铬污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如图所示： HO 4.8 mol L H.SO 氧化剂NaOH 含格污泥 筑处理后 酸浸pH了一过滤选液，氧花一现H8 50. CrOH(H,O)SO+ 还原 纳离子交换树脂，选液山过滤口 1A 单元过关检测{三)化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第8页（共8页）