单元过关(三)离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇B版)

梦想是人生的灯塔，奋斗是通向它的桥梁 密真 2025一2026学年度单元过关检测（三） 4.处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应时间的关系如图所示，反应过程中主要 班级 存在N2,HCOg,C1O、CNO(其中碳元素为+4价，氮元素为一3价)、C等粒子。下 卺题 化学·离子反应和氧化还原反应 列说法错误的是 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 HCO 可能用到的相对原子质量：H-1N一14O-16A一27S一32Ba一137 -jot) 得分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 -cIor 是符合题目要求的。 时间an 题号1234567891011121314 A.该废水呈弱碱性 答案 B.废水处理后转化为无害物质 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代 C.反应的离子方程式为3C1O+2CN0-+HON2↑+2HCO5+3C1 《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（已 D.每处理1 mol CNO理论上转移4mol电子 5.油画创作通常需要用到多种无机颜料，研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜 知丹砂化学式为HgS):②“以曾背涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是() 料雌黄(As,S)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+一2Fe++3Cu 空气.紫外光，A0+HS,0 C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 As月空气，自然光，HA0HS0 D.水银能与曾青发生置换反应生成单质钢 下列说法正确的是 ( 2.化学烫发是利用头发中蛋白质的化学特性来对头发进行“定型”的，其变化过程示意图 A反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As:S:转移的电子数之比为3：7 如图所示。下列说法正确的是 () B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C.反应I和Ⅱ中，参加反应的n(0》 (Ho:I<I SH HS D.SO和SO的空间结构都是正四面体形 剂A 药剂 SH HS 6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 () SH HS HS A.用H,O,从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21十H,O,十2H*—12十2H,O B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH一NH,·H,O C.向明矾溶液中加人Ba(OHDe溶液至生成沉淀的物质的量最多：A++2SO十2Ba+十 40H-AK(OH)]+2BaSO A.药剂A其有氧化性 D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO,+Ba++ B.①→②过程若有2mo1S一S断裂，则转移2mol电子 2OH--BaCO3￥+2H2O+CO C.②→③过程若药剂B是HO,其还原产物为O2 7.S在液态SO,中被AsFs氧化成S+,反应方程式为Sg+3AsF。一S(AsF。):+ D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S一S位置来实现头发的定型 AsF,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () 3.向100mL苛性钾溶液中通人一定量氯气恰好完全反应且生成物中有三种含氯元素的 A.还原产物为AsF, 粒子。经测定，n(KCIO,)=0.02mol,n(KCIO)=0.04mol。该苛性钾溶液中溶质的物 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 质的量浓度为 () C.S。(AsFs)2阴阳离子个数比为14 A.0.6mol·L1 B.2mol·L1 C.1.2mol·1-1 D.1.8mol·L-1 D.1molS,参与反应转移电子的数目为16N 单元过关检测（三）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第2页（共8页） 1B 8.废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO,、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具 A.A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是C、D 体流程如图所示： B.NaC1O:的电离方程式：NaCIO2CIO5+Na →NaAK(OH溶液 C.HCI可与C反应生成A,该反应的化学方程式：HCIO十HCI-CI2↑+H2O 电极片过量碱驶 →红褐色固体 调pH 一酸浸液作国 D.D既有氧化性，又有还原性 液试含沉淀 12.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO:)转化为无害物质。常温下，将 操作2 沉锂 ,速清2 NO与H,的混合气体通入Ce(SO,)。与Ce2(SO,)的混合溶液中，其物质的转化过程 已知：①LiFePO,溶于酸，不溶于碱. 如图所示。下列说法错误的是 () ②LiS0,LiC0在常温下的溶解度分别为34,2g1.3g。 H 上述流程中各步反应的离子方程式书写正确的是 () NHO A.铝箔溶于过量碱液：2A1十2OH十6H2O一2[A1(OH),]+3H2◆ B.滤渣1中加人H:SO,和H2O2可发生反应放出氧气 NO C.酸浸液中PO}水解：PO十3HO=HPO,十3OH D.滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li+十SO一LiSO, A.反应I的离子方程式为2Cc++H—2Ce++2H 9.向NaCO,、NaHCO,混合溶液中逐滴加人稀盐酸，生成气体的量随盐酸加人量的变化 B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 () C.反应过程中，混合溶液中Ce+和Ce+的总数一定保持不变 D.每消耗2.24L氢气，理论上转移的电子的物质的量为0.2mol M N 13.多硫化钠(NaS)液流电池因使用领域广、循环使用寿命长等优点被广泛研究。实验 室常用次氯酸钠处理多硫化钠废液，反应的化学方程式为NaS,+NaClO+NaOH 竹稀盐酸 →Na2SO十Y十H2O(未配平)。下列说法错误的是 () A.X点对应的溶液中：Na,OH,SO,NO A.Y为NaCl,是氧化产物 B.Y点对应的溶液中：K+、Fe+、MnO,,CI B.配平后，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3x十1)：1 C.M点对应的溶液中：Na+,Ca+、NO,、CI D.N点对应的溶液中：F、NOg,Fe+、Ag C生成1 moN,s0,时，反应转(移6+)nol电子 10.某固体样品可能含有NaNO,NaHCO,Na:SO3和Na:SO,中的一种或几种。取少量 D.多硫化钠含有类似一O一O一的一S一S一键，故多硫化钠有一定的氧化性 样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液：步骤②：向①的溶液中滴加 14.下列实验操作，现象均正确，且能得到相应实验结论的是 () 过量稀盐酸，有气泡产生：步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaC2溶液，有沉淀生 成。下列说法正确的是 () 迹项 实验操作 实验现象 实验结论 A.该固体样品中一定含有Na,SO, 向0.1mol·L1H1溶液中 B.该固体样品中一定含有NaHCO, A 滴加几滴淀粉溶液，再滴加几 滴0.1mol·L1Fe(NO,) 溶液出现蓝色 氧化性：Fe+>1 C.该固体样品不可能只含有Na:SO, 溶液 D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 B 将Ag:O分别加入浓氢水和 11.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价 AgO均溶解 AgO属于两性氧化物 稀硝酸中 与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 () 向蔗糖溶液中加人稀硫酸并 ............ 加热一段时间，然后滴加银氨 无银镜产生 燕糖没有还原性 溶液 向浓度均为0.1mol·L-1的 …-…HC1 0 MgSO,和CuSO,的混合溶液 先观察到有蓝色 K Cu(OH)]<K [Mg(OH):] 中逐滴加人0.01mol·L1的 沉淀生成 单质氧化物酸盐 物质类别 N(OH溶液 1B 单元过关检测（三）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (3)反应的温度，原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图甲为不同的温度下， 15.(15分)某无色溶液甲中含有下列离子中的几种（不考虑水的电离以及离子的水解）。 不同质量浓度的Fe(NO,)s对KFO,生成率的形响：图乙为一定温度下，Fe(NO)a 阳离子 K+,Al+、Fe3+、Ba2+、NH 质量浓度最佳时，NaCO的质量浓度对KFO,的生成率的影响。 阴离子 C1-、CO、HCO5.SO e50 40 422 取100mL溶液甲并分成两等份进行如图实验（假设每步完全反应）： 30 240 20 2过量C0 26C 溶液☑ *156g白色周附 10 028C 310 ①过量NaOH溶液， 过滤，洗涤 2 加热 的烧 S020025030w0330330 149 201 253275313 标准状况下448m气体 Fc(NO)的质量浓度(gL,) N(CO的质量浓度(gL) ③足量BaCL,溶液 过迪，洗涤、干深白色周体16的写 工业生产中最佳温度为 ,此时Fe(NO,),与NaClO两种溶液的最佳质量浓 回答下列问题： 度之此为 (1)由①可知，原溶液中存在的离子有 ,浓度为 mol·L-l。 (4)写出反应③的离子方程式： (2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式： (5)高铁酸钾与水反应的离子方程式是4FeO+10HO一4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑ (3)实验②中通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是 十8OH。其作为水处理剂的原理是 (4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,其理由是 17.(15分)葡萄糖酸亚铁(C,H,O,),Fe是常用的补铁剂，一种制备葡萄糖亚铁的流程如 :另外的一个同学认为也可以通过最简单的实验确定： 图所示： ,其特征现象为 :还有一个同学认为K+浓度 FeSO,液 一反应1一→过滤、洗涤反应■结品→一→产品 -C0泽政 一定是0.04mol·L1,你认为对吗？理由是 (认 氧化 为正确的，可以不回答)。 葡约精反流葡萄赔榈 16.(14分)高铁酸钾(K,FeO:)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示： (1)FeCO,的制取。 足量氧气NaOH周体 0FeNO)溶液 如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通人装置丙中的10©l·L1 NO溶覆→靡液面除去、aC,黄性NaCO浓溶液 NaCO,溶液(pH=1L.9),当溶液的pH约为7时，滴入0.8mol·L1FeSO,溶液，生成 FCO沉淀。 KO品你赛图产马，饱和Ko痛流醇可 稀盐酸 回答下列问题： (1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成 NaCO,,写出温度较高时反应的离子方程式： 0 mol-L- N,CO溶液 (2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是（填标号）。 A.与溶液I中过量的Cl,继续反应，生成更多的NaClO ①装置乙中盛装的试剂是 (填化学式)溶液 B.NOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 ②写出装置丙中生成FCO的主要离子方程式： C.为下一步反应提供碱性环境 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。 D.使NaClO,转化为NaClO 取一定量的葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HBr和稍过量30%H:O2, 单元过关检测（三）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第6页（共8页） 1B 充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0ol·L1NaOH溶液吸收，加入无水乙 已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr+,其次是Fe+、AI+,Ca+和Mg2+ 醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸品体。 ②加人NaOH使溶液显碱性，CrO会转化为CrO。 ①HBr催化H:O2氧化法分两步进行，过程如下： ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示： 第一步： 阳离子 Fet Mg't AP+ Cr 写出第一步反应的化学方程式： 开始沉淀的pH 2.7 第二步：葡萄糖酸的制备，其反应的化学方程式：CH2O,十HBrO一CH:O 沉淀完全的pH 3.7 11.1 8 9(>9溶解) +HBr。 ②加热煮沸的作用是 (1)实验室用18.4mol·L1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L1的硫酸溶液，所用 (3)用酸性KMnO,溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中Fe+含量，进而计算出晶体的纯度。 的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 ①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁晶体中F+含量的实验方案：准确称取一定质量 (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 的葡萄糖酸亚铁品体样品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液， (3)过滤时常采用减压过滤，下图中减压过滤装置是 (填标号)：与常压过滤相 (须使用的仪器和药品：25mL 比，减压过滤的优点是 酸式滴定管，锥形瓶，0.0100mol·L的酸性KMnO,标准溶液). ②发现纯度总是大于100%，若实验操作和计算均正确，其可能原因是 18.(14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工 厂对工业含铬污泥中C(Ⅲ)的处理工艺如图所示： (4)钠离子交换树脂的反应原理为M++NaR→MR。十#Na+,利用钠离子交换树 HO 4.8 mol L HSO. 氧化剂NaOH 脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 含格污泥 处理后 (5)写出上述流程中用S02进行还原的化学方程式： SO. CrOH(H.O)SO 还 钠离子交换树服，选设山过滤口 1B 单元过关检测{三)化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第8页（共8页）真题密卷 单元过关检测 (2)①改变A1(OH)3胶粒电荷性质(2分) NaOH溶液改变Al(OH)3胶粒电荷性质，再加 ②Ce2O3和氧气生成了CeO2(2分) 入CuCl2、CeCl,溶液吸附Cu2+、Ce3+。 (3)①催化剂活性随温度升高而增大(2分) ②吸附有Cu+、Ce3+的Al(OH)3胶体煅烧可制 ②催化剂B的CeO2含量高，AI(OH)3含量低， 得CuO-CeO2/YAl2O3催化剂，煅烧过程中，固 对NH3的吸附少(2分) 体质量先减小后增大，根据催化剂和原料的分子 (4)2NH,十8N0催化剂5N,0+3H,O(2分) 式，增大是因为Ce2O,和氧气生成了CeO2。 【解析】(1)①A[OCH(CH3)2]3在75℃水中， (3)①130~200℃温度范围内，催化剂活性随温 充分搅拌可生成Al(OH)3胶体，方程式为 度升高而增大，使用催化剂A、B,随着温度的升 A[OCH(CH,1十3H,05℃A1(OH,(胶体) 高，NO脱除率均迅速增大。 ②已知催化剂的催化效率与反应物在载体表面 +3HOCH(CH)2。 的吸附和活性物质表面的反应有关，催化剂B的 ②A1(OH)3胶体中，两分子A1(OH)3以配位键 CeO2含量高，导致Al(OH)3含量低，对NH3的 聚合成含四元环的二聚分子，该二聚分子结构式 吸附少，导致温度高于400℃，催化剂B的NO HO OH 脱除率明显低于催化剂A。 为 (4)已知NH3与O2在该催化剂下很难反应生成 HO OH N2O,所以NH3和NO生成N2O,方程式为 (2)①A1(OH)3胶粒表面带正电荷，加入一定量 2NH,十8NO催化剂 5N2O+3H2O。 2025一2026学年度单元过关检测（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 3.B【解析】由题意知产物为KCIO3、KClO和KCl, 1.C【解析】Hg→HgS时水银发生了氧化反应，A 根据得失电子守恒知，n(KCI)=5n(KCIO3)+ 错误；②中铁与Cu2+发生置换反应生成Fe2+,其 n(KCl0)=5×0.02mol+1×0.04mol=0.14mol, 离子方程式为Fe十Cu2+—Fe++Cu,B错误；S n (KOH)=n(KCl)+n(KCIO+n(KClO)= 可以与Hg反应生成HgS,因此可以用硫粉覆盖 0.14 mol-0.02 mol-0.04 mol=0.2 mol,c(KOH) 温度计打破后流出的水银，防止中毒，C正确；根 _0.2mol=2molL1,故选B。 据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg 0.1L 不能置换出Cu,D错误。 4.D【解析】体系中CIO、CNO、HCO会发生 2.D【解析】在药剂A的作用下，①→②的过程中发 水解，导致溶液呈碱性，A正确；废水处理后的产 生了S一S断裂和S一H形成，①增加了氢原子变为 物为N2、HCO5和C1,对环境无害，B正确；由 ②，①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A是还原剂， 图可知，CIO浓度减小，HCO?浓度增加，则还原 具有还原性，A错误；①→②过程S的化合价由一1 反应为CIO→C1,氧化反应为CNO→N2,由 价变为一2价，若有2molS一S断裂，则转移4mol 得失电子守恒、电荷守恒可知离子方程式为 电子，B错误；②→③过程中发生S一H断裂，S一S 3C10+2CNO+H2O-N2+2HCO;+ 形成，②中S的化合价由一2价变为一1价，②是还 3C1,C正确；还原反应为C10→C1,氯元素由 原剂，发生氧化反应，若药剂B是H2O2,B是氧化 +1价变为-1价，3molC10可处理 剂，则氧元素的化合价应降低，其还原产物为H2O, 2 mol CNO,转移电子的物质的量=3molX2= C错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质 6mol,则每处理1 mol CNO理论上转移3mol 中S一S位置发生了改变，因此化学烫发可通过改 电子，D错误。 变头发的某些蛋白质中S一S的位置来实现头发的5.A【解析】As2S在紫外光作用下，主要发生反 定型，D正确。 应I:2As2S3+6O2+3H2O—2As2O3+ 1B ·8 ·化学· 参考答案及解析 3H2S2O3;As2S3在自然光作用下，主要发生反应 入H2SO4和H2O2,在酸性条件下可发生氧化还 Ⅱ：As2S3+702+6H20—2H3As04+ 原反应生成Cu+、H2O,该反应的离子方程式为 3H2S04。反应I中氧化1 mol As2.S3转移12mol Cu+2H++H2O2=Cu2+十2H2O,没有氧气生 电子，反应Ⅱ中氧化1 mol As2Sg转移28mol电 成，B错误；H,PO,是三元中强酸，电离分步进行， 子，转移的电子数之比为3：7，A正确；反应I中 则在酸浸液中PO的水解也逐步进行，首先水 的S由一2价被氧化到+2价，反应Ⅱ中的As由 解生成HPO,C错误；根据Li2SO,、Li2CO3在 十3价被氧化到+5价，反应Ⅱ中的S由一2价被 常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g可知， 氧化到十6价，反应I中As的化合价未变，未被 Li2CO3的溶解度较小，则沉锂时可加入碳酸钠形 氧化，B错误；根据上述化学方程式可知，反应I 成沉淀Li2C03,反应的离子方程式为2Li计+ n(HO)6,参加反应 中n02三2，反应Ⅲ中=之 CO?—Li2CO3↓，D错误。 9.C【解析】X点对应的溶液中，HCO?与OH不 的n(0) nH,O):I>Ⅱ，C错误；S0?、S,0g的中心 能大量共存，A错误；Y点对应的溶液中存在大量 原子S都为sp3杂化，SO是正四面体结构，由 HCO;,Fe3+与HCO?发生相互促进的水解反 应，B错误；M点对应的是NaCl溶液，Na+、Ca+、 于S2O中S和0原子半径不同，S20是四面 NO?、CI可大量共存，C正确；N点为NaCI与 体结构，不是正四面体结构，D错误。 6.A【解析】H2O2具有氧化性，可以将厂氧化为碘 HC1的混合溶液，Ag+与CI、F-与H+均发生反 应，不能大量共存，D错误。 单质，其离子方程式为2+H2O2十2H—L2十 10.C【解析】步骤①取少量样品溶于水得到无色 2H2O,A正确；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共 NaOH溶液：HCO?+NHt+2OH-NH· 存；步骤②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气 H2O十CO?十H2O,B错误；向明矾溶液中加入 泡产生，若气泡是CO2或SO2,说明可能含有 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多，此时 NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO, A13+和Ba2+全部转化为沉淀：2A13+十3SO十 说明NaNO3和Na2SO3均有；步骤③取②的上 3Ba2++6OH-2Al(OH)3Y+3BaSO4￥，C错 层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则 误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与 沉淀为BaSO4,说明固体中存在Naz SO3和 Ba(OH)2溶液混合，NaHCO3和Ba(OH)2以1：1 Na2SO,至少一种。结合分析可知不一定含有 反应：HCO3+Ba2++OH—BaCO3Y+H2O,D Na2SO4,白色沉淀可能是NaNO3和Naz SO3在 错误。 加盐酸后发生氧化还原反应生成了硫酸根离子， 7.A【解析】该反应中S化合价升高，发生氧化反 硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，A 应，Sg为还原剂，S8(AsF6)2为氧化产物；As化合 错误；若气泡是NO,说明是NaNO3和Na2SO3 价降低，发生还原反应，则AsF,为氧化剂，AsFg 均有，不一定有NaHCO3,B错误；该固体样品若 为还原产物。由分析可知，还原产物为AsF3,A 只含有Na2SO3,则步骤③不会产生沉淀，故该固 正确；AsF;为氧化剂，AsF3为还原产物， 体样品不可能只含有Na2SO,C正确；由分析可 3 mol AsF,中只有1 mol As被还原，则氧化剂和 知步骤②产生的气体可能是NaNO3和Na2SO, 还原剂的物质的量之比为1：1，B错误； 在加盐酸后发生氧化还原反应生成的NO,NO S8(AsF6)2阴阳离子个数比为2：1，C错误；由化 易与氧气反应生成红棕色二氧化氮，试管口产生 学方程式可知，1molS8参与反应转移2mol电 的气体可能是红棕色的，D错误。 子，则转移电子数目为2NA,D错误。 11.C【解析】由图可知，A为氯元素的单质，即C2, 8.A【解析】该反应的反应物除Al、OH外，还有 B为+1价的氯的氧化物，即C0,C为十1价的 水，离子方程式为2A1+2OH+6H2O 含氧酸，即HCIO,D为十5价的含氧酸盐，如氯酸 2[A1(OH)4]十3H2个，A正确；废旧电池中的 盐。由分析可知，A、B、C、D四种物质中，A为氯元 Cu与NaOH溶液不反应，进入滤渣1，向其中加 素的单质，即C2,B为十1价的氯的氧化物，即 ·9。 1B 真题密卷 单元过关检测 Cl2O,属于非电解质，C属于酸，D属于氯酸盐，属 二、非选择题 于电解质的是弱酸HClO和氯酸盐，A正确； 15.(1)NH(2分)0.4(2分) NaCIO2的电离方程式：NaClO2ClO2+Na+, (2)[A1(OH)4]+CO2—Al(OH)3↓+ B正确；C为HClO,该反应的化学方程式HCIO+ HCO(2分) HCI=C2个十H2O,是可逆反应，C错误；D中 (3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成， C1化合价既可以升高，也可以降低，D既有氧化性 使沉淀容易分离(2分) 又有还原性，D正确。 (4)已知的NH、A13+所带的正电荷总量小于 12.D【解析】反应I中Ce+作氧化剂与H2发生 S0?所带的负电荷总量，依据电荷守恒，一定有 氧化还原反应，还原产物为C3+,氧化产物为 K+存在(2分)焰色试验(1分)透过蓝色钴 H,反应I的离子方程式为2Ce4+十H2 玻璃观察火焰呈紫色(2分)不对，溶液中可能 2Ce3++2H+,A正确；反应Ⅱ中Ce3+作还原剂 还含有Cl,所以K浓度大于或等于0.4mol· 与氧化剂N0反应，离子方程式为4Ce3+十4H+ L1(2分) +2N0—4Ce4++2H2O+N2,反应Ⅱ中氧化 【解析】(1)由①可知，在氢氧化钠溶液、加热条 剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确；整 件下产生的气体是氨气，标准状况下448mL氨 个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反 的物质的量为0.02mol,则原溶液中存在的离子 应的Ce3+和Ce+的总数一定保持不变，C正确； 有NH时，浓度为0.02mo1X2=0.4mol·L。 没有注明气体状态，故无法计算相应物质的量，D 0.1L 错误。 (2)实验②中过量二氧化碳通入溶液乙得到1.56g l3.A【解析】Na2S.+NaClO+NaOH→ 氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，生成沉淀的离子 Na2SO4+Y+H2O中S元素化合价上升， 方程式为[A1(OH)4]+CO2一A1(OHD3↓ Na2S,为还原剂，则NaClO为氧化剂，Cl元素化 +HCO。 合价由+1下降到-1，则Y为NaCl,是还原产 (3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混 物，A错误；由A可知Y为NaCI,根据得失电子 合溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝 守恒和原子守恒配平化学方程式为Na2S,十 胶体，有利于沉淀的生成，使沉淀容易分离。 (3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH-x Na2 SO (4)根据题目中的数据，可计算出每50mL溶液中 +(3x+1)NaCl+(x-1)H2O,Na2S.为还原 含有0.02 mol NH、0.02molA13+、0.05 mol SO, 剂，NaCI1O为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的 n(NH)十3Xn(A13+)<2×n(SO),根据溶液呈 量之比为(3x十1)：1，B正确；由化学方程式可 电中性原则可知溶液中一定含有K:检验K元素 知，生成1 mol NazS0,时，消耗3x+1 -mol 的最简单办法就是焰色试验，其特征为紫色（透过蓝 x 色钻玻璃)；由于无法确定溶液中是否含C,所以 NaCIO,Cl元素化合价由十1下降到一1，反应转 K+浓度大于或等于0.4mol·L1。 移2×3x+1_6x+2mol电子，C正确；多硫化 16.(1)60H+3Cl2△C10+5CI+3H,0 钠含有类似一O一O一的一S一S一键，含有 (2分) O一O一的物质如H2O2具有氧化性，则多硫化 (2)AC(2分) 钠有一定的氧化性，D正确。 (3)26℃(2分)6：5（或1.2：1）(2分) 14.D【解析】硝酸根在氢离子存在时也可以氧化 (4)2Fe3++3C10-+100H-2Fe0?+3C1 碘离子，A错误；Ag2O溶于氨水形成配合物，因 +5H2O(2分) 此Ag2O不属于两性氧化物，B错误；滴加银氨 (5)高铁酸钾中的铁元素显十6价，具有强氧化 溶液之前应先将溶液调至碱性才能出现银镜，蔗 性，能杀菌消毒(2分)水解生成的氢氧化铁胶 糖含有醛基，具有还原性，C错误；K即小的先生 体具有吸附作用(2分) 成沉淀，因此Kp[Cu(OH)2]<KpMg(OH)2], 【解析】由题意及流程图可知，先制备次氯酸钠， D正确。 除去杂质氯化钠，在碱性条件下次氯酸钠与硝酸 1B ·10· ·化学· 参考答案及解析 铁发生反应生成高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾 生成，发生反应的离子方程式为2HCO写十Fe+ 发生复分解反应得到高铁酸钾，经分离提纯后得 -FeC03￥+H2O+CO2↑。 到高铁酸钾晶体。 (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 (1)温度较高时，NaOH与Cl2发生歧化反应生 HBr催化H2O2氧化法。 成NaC1O3,反应的离子方程式为6OH+3Cl2 ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 △C10+5C+3H,0. 一步为HBr十H2O2—HBrO+H2O。 (2)在溶液I中加入NaOH固体，NaOH与溶液 ②由于加入了稍过量30%H2O2,因此加热煮沸 I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO, 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe2+。 并且为下一步反应提供碱性环境，故选A、C。 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 (3)由图甲可知，在26℃、Fe(NO3)3与NaCIO的 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 质量浓度分别为330g·L1和275g·L1时，高 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 铁酸钾的生成率最高。工业生产中最佳温度为 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L1的酸性 KMnO,标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 26℃；Fe(NO3)3与NaCIO的最佳质量浓度之比 为6：5（或1.2：1）。 分钟内不褪色，即滴定终，点，记录消耗KMnO4 (4)反应③的离子方程式为2Fe3+十3C1O十 标准溶液的体积，平行滴定3次。 ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 10OH—2Fe02+3C1+5H20. (5)由高铁酸钾与水反应的离子方程式可知，其 实验操作和计算均正确，其可能原因是酸性 能作水处理剂是因为高铁酸钾中的铁元素呈十6 KMnO,会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚 铁)中的羟基。 价，具有强氧化性，能杀菌毒；水解产生的氢氧 化铁胶体具有吸附作用，能够吸附水中的杂质而 18.(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2分) 达到净水目的。 (2)适当升高反应温度(2分，合理即可)延长浸 取时间(2分，合理即可) 17.(1)①饱和NaHCO3(2分) ②2HCO3+Fe2+—FeCO3￥+H2O+CO2↑ (3)甲(2分)过滤速度更快（或液体和固体分 (2分) 离比较完全)(2分) (2)①制取次溴酸(2分)HBr十H2O2 (4)Ca2+、Mg2+(2分) HBrO+H2O(2分) (5)3S02+2Na2CrO4+12H2O 2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO,+2NaOH(2分) ②除去过量的HzO2,防止氧化Fe2+(2分) 【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液所需 (3)①用酸式滴定管量取25.00mL(或小于 的玻璃仪器还有250mL容量瓶、胶头滴管。 25.00mL)上述溶液于锥形瓶中，用0.0100mol· L1的KMnO,标准溶液进行滴定，至溶液呈红 (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：适 当升高反应温度、延长浸取时间等措施。 色且半分钟内不褪色，记录消耗KMnO4标准溶 (3)符合减压过滤的装置为甲；减压过滤用真空 液的体积，平行滴定3次(3分)②酸性KMnO4 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚铁）中羟 和固体分离比较完全。 基(2分) (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁 【解析】(1)①装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应生 成的CO2中混有挥发的HCI气体，欲除去CO2 离子。 (5)根据已知，加入NaOH后，Cr2O转化为 中混有的HC1,则乙中盛装的试剂是饱和 CrO?,SO2具有还原性，能被CrO氧化为 NaHCO3溶液。 ②装置丙中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入 S0星，依据原子守恒分析书写配平：3S02十 段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要 2Naz CrO,+12H2O-2CrOH (H2O);SO, 为NaHCO3,再滴加FeSO,溶液，有FeCO3沉淀 +Na2SO4+2NaOH。 ·11· 1B