压轴01 离子反应及其应用（压轴题专练）（浙江专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

压轴01 离子反应及其应用 命题预测 浙江选考卷常以选择题形式考查方程式的正误判断，多集中在第 7或8 题，属基础必考点。以教材核心反应为基，结合化工、实验、生活情境，聚焦离子方程式，兼顾化学、电极、热化学方程式，高频设错：守恒(电荷、原子、电子)、拆分(弱电解质/沉淀不拆)、用量(少量/过量产物)、条件/符号、原理(氧化还原与复分解混淆)。强调真实情境与学科素养，注重原理本质与规范表达。2026年6月预测：题型、分值稳定，难度微升。情境更创新(新材料、新能源、环保)。与电化学、工艺流程、实验探究深度融合。强化陌生反应判断，突出信息迁移。“量的关系”“竞争反应”“条件敏感性” 成难点。更重规范：状态、条件、符号、配平。备考需立足教材，突破守恒、用量、拆分，强化陌生情境应用。 高频考法 1．考查原子守恒、电荷守恒、氧化还原电子转移守恒，是基础必考点。 2．常考物质拆分正误、反应条件、沉淀 / 气体符号、配比与配平等细节错误。 3．重点涉及少量 / 过量反应、竞争反应、强弱电解质反应、陌生情境下的产物合理性判断。 4．结合实验现象、工艺流程、电化学装置，侧重依据信息判断反应是否符合实际原理。 知识·技法·思维 考向01 离子方程式正误判断的基本方法 1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 (2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 (4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 考向02 离子共存 1．复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2．氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 3．水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－； (3)NH与AlO、SiO。 4．络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 考向03 解题思维 1． 守恒思维：始终将三大守恒作为判断的首要标准，树立“无守恒必错误”的意识，快速筛选选项。 2． 规范思维：注重化学用语的严谨性，养成“逐字逐句查细节”的习惯，避免因粗心遗漏条件、写错符号。 3． 情境思维：摆脱机械记忆，结合题干情境(实验、工业、新材料)，分析反应是否符合实际，实现知识的灵活迁移。 4． 辩证思维：遇到陌生选项，不轻易判定对错，通过对比、验证(如假设反应成立，推导是否符合守恒或原理)，排除干扰项，锁定正确答案。 总结：该压轴题侧重基础与能力结合，知识是基础，技法是手段，思维是核心，备考需三者兼顾，筑牢守恒与规范，强化情境迁移能力。 典例·靶向·突破 考向01 离子方程式正误判断 例1【热点——离子方程式的正误判断】(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)下列反应方程式不正确的是( ) A．用 CuSO4溶液处理H2S尾气： Cu2++H2S=CuS↓ +2H+ B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验： K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ C．将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中：5HOCH2CH2OH+8MnO4-+24H+=5HOOCCOOH+8Mn2++22H2O D．利用SnCl4制备SnO2：SnCl4+(x+2)H2OSnO2·xH2O↓+4HCl 【答案】C 【解析】A项，CuS是难溶于酸的沉淀，H2S为弱电解质不能拆，该离子方程式符合反应规律，A正确；B项，K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成特征蓝色沉淀 KFe[ Fe(CN)6]，该反应方程式书写正确，B正确；C项，过量酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将中间产物HOOCCOOH(乙二酸)继续氧化为CO2，无法得到乙二酸产物，正确的离子方程式为：HOCH2CH2OH+2MnO4-+6H+=2CO2↑+2Mn2++6H2O，C错误；D项，SnCl4发生水解反应生成SnO2·xH2O沉淀，沉淀脱水即可制得SnO2，该反应方程式书写正确，D正确；故选C。 情境链接 本题以2026年浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三联考中的离子方程式正误判断为题材，考查离子方程式正误判断。 考向解码 优先查守恒：先看原子守恒，再看电荷守恒(离子方程式重点)，氧化还原反应额外查电子守恒，快速排除明显错误选项。 聚焦细节规范：重点检查物质拆分是否正确、反应条件与符号是否遗漏，此类陷阱出现频率最高，需格外细心。 【变式探究】(2026·浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)下列反应方程式不正确的是( ) A．惰性电极电解硫酸铜：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+ B．氯化银溶于足量氨水中：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO D．乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应：5HOCH2CH2OH+8MnO4-+24H+=5H2C2O4+8Mn2++22H2O 【答案】D 【解析】A项，惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极Cu2+放电生成Cu，阳极水电离出的OH-放电生成O2，总离子方程式书写正确，A正确；B项，氯化银与足量氨水反应生成可溶性银氨络合物，化学方程式书写正确，B正确；C项，NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，C正确；D项，酸性KMnO4具有强氧化性，足量时会将乙二醇彻底氧化为CO2，正确方程式应为：HOCH2CH2OH+2MnO4-+6H+=2CO2↑+2Mn2++6H2O ，D错误；故选D。 考向02 离子方程式中常见的少量和过量问题 例2【热点——离子方程式中常见的少量和过量问题】(2026·浙江台州市高三第二次教学质量评估)下列反应方程式不正确的是( ) A．Al溶于足量的溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B．向Na2SiO3溶液通入过量的CO2：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+ CO32- C．与足量的浓硝酸反应：Cu＋4H++2NO3-Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2=2Br-+6Cl- 【答案】B 【解析】A项，Al与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，给出的方程式原子守恒、得失电子守恒，A正确；B项，向Na2SiO3溶液通入过量CO2时，CO2过量会与生成的CO32-继续反应，最终产物为HCO3-，正确离子方程式为SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+ 2HCO3-，选项给出的是通入少量CO2的反应，B错误；C项，Cu与足量浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，C正确；D项，足量Cl2通入FeBr2溶液时，还原剂Fe2+和Br-均被完全氧化，离子方程式配平正确，D正确；故选B。 情境链接 本题为2026年浙江台州市高三模拟中离子方程式正误判断，重点考查与量有关的离子方程式书写。 考向解码 本考向是离子方程式正误判断，核心聚焦少量/过量问题，遇到“少量”“过量”“酸性”“碱性”等关键词，立即联想对应产物差异，避免因忽略条件判断错误。 【变式探究】(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列方程式不正确的是( ) A．苯酚钠中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2Ba2++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ C．少量H2S气体通入酸性KMnO4溶液：3H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3S↓+6H2O D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO-===SO42-＋2HClO＋Cl- 【答案】C 【解析】A项，苯酚酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，苯酚钠与CO2反应无论CO2少量或过量均生成苯酚和碳酸氢钠，A正确；B项，明矾中Al3＋与SO42-物质的量比为1:2，1mol明矾反应得到沉淀质量最大时，SO42-完全沉淀(生成BaSO4质量最大)，需2mol Ba(OH)2提供4mol OH⁻，Al3＋与4OH⁻反应生成[Al(OH)4]⁻，B正确；C项，反应中锰化合价由+7变为+2、硫化合价由-2变为0，结合电子守恒，反应为5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O，C错误；D项，少量SO2通入NaClO溶液，二氧化硫和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，D正确；故选C。 考向03 离子反应方程式书写 例3【新情景——离子方程式书写】(2026·浙江省强基联盟高三联考一模) (5)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： ①“浸出”时，可加快速率的措施有 (任写2点) ②“净化、分离”时，浸出液中的Fe3+可以通过加水稀释除去，结合离子方程式解释原理 ；生成MnCO3的离子方程式为 。 【答案】(5) 将软锰矿研磨成粉末、适当升温、搅拌等 稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】(5)软锰矿通过浸出操作得到含MnSO4的浸出液，加入碳酸氢铵通过净化、分离得到MnCO3，MnCO3热解得到二氧化锰粗颗粒；①二氧化锰具有氧化性，亚铁离子具有还原性，用硫酸和FeSO4可溶解软锰矿，加快反应速率可通过增大接触面积、升高温度、增大反应液浓度等方法；②软锰矿浸出液中的Fe3+通过加水稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，利于除去Fe3+；Mn2+与碳酸氢铵溶液中的HCO3-发生反应生成MnCO3，Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。 情境链接 离子方程式书写试题常结合化工反应、实验探究、元素化合物转化等真实情境，依托酸碱中和、沉淀反应、氧化还原反应、定量过量反应等载体命题。 考向解码 书写离子方程式需严守客观事实、拆写规则、原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还需满足电子守恒。高频考查 “以少定多” 的定量反应、氧化还原型离子方程式配平，明确强酸、强碱、可溶性盐拆分，弱酸、弱碱、沉淀、气体、单质、氧化物保留化学式。解题时先判断反应类型与产物，再排查守恒关系，规避离子遗漏、系数乱约、符号错误等问题。上海高考侧重混合体系反应先后判断，强化规范表述与细节验证，要求结合题干条件精准书写，突出反应逻辑与书写规范性的综合考查。 【变式探究】(2026·浙江省杭州首考适应性考试)Ⅱ．以锗石矿A(化学式为Cu2S·FeS·GeS)为原料，可以实现如下转化。 已知：物质E、F都是非极性分子且E难溶于浓盐酸。 (4)A与足量的浓硝酸反应的离子反应方程式___________。 【答案】(4)Cu2S·FeS·GeS+29NO3-+30H+=2Cu2++Fe3++GeO2+3SO42-+29NO2+15H2O 【解析】(4)物质A可拆分为Cu2S、FeS、GeS，与浓硝酸(强氧化性)反应时，硫元素被氧化成硫酸根，铜元素被氧化成铜离子，铁元素被氧化成三价铁离子，Ge元素转化为GeO2，硝酸被还原成红棕色气体NO2，其离子方程式为Cu2S·FeS·GeS+29NO3-+30H+=2Cu2++Fe3++GeO2+3SO42-+29NO2+15H2O。 1．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列方程式正确的是( ) A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ +4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ B．小苏打溶液与FeCl3溶液混合：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3↓+3CO2↑ C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+ Cu2O↓+2H2O D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2 +H2O→2C6H5OH+CO32- 【答案】B 【解析】A项，氯化铝溶液中加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+，A错误；B项，小苏打溶液与FeCl3溶液混合：发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3 ↓+3CO2↑，B正确；C项，碱性条件下，甲醛溶液与足量新制氢氧化铜共热反应生成碳酸根离子、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，C错误；D项，少量CO2气体通入苯酚钠溶液中反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2 +H2O→C6H5OH+HCO3-，D错误；故选B。 5．(2026·浙江杭州市高三年级教学质量检测)下列离子方程式书写正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+ 2H2O B．Fe3O4溶于稀HNO3溶液：Fe3O4 +8H+ ==2Fe3+ +Fe2+ +4H2O C．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+H2O＋CO2===2C6H5OH↓＋CO32- 【答案】C 【解析】A项，HCl是强电解质，浓盐酸中HCl完全电离，应拆写为H+和Cl-，正确的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O，A错误；B项，稀硝酸具有强氧化性，会将Fe3O4中的Fe2+氧化为Fe3+，同时生成NO还原产物，方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，B错误；C项，Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，C正确；D项，苯酚的酸性强于HCO3-，少量CO2通入苯酚钠溶液只能生成HCO3-，正确的离子方程式为C6H5O-+H2O＋CO2===C6H5OH↓＋2HCO3-，D错误；故选C。 3．(2026·浙江嘉兴市高三教学测试)下列化学方程式不正确的是( ) A．NO2被NaOH溶液吸收：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O B．过氧化氢中滴加少量氯化铁溶液：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+ C．氯化银溶于足量氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O D．工业制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ 【答案】B 【解析】A项，NO2与NaOH溶液发生歧化反应，氮元素化合价分别变为+3价(NO2-)和+5价(NO3-)，离子方程式：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，A正确；B项，氯化铁是过氧化氢分解反应的催化剂，该过程的总反应为2H2O22H2O+O2↑，题给方程式只是分步反应的第一步，不是该过程的正确总反应，B错误；C项，AgCl与足量氨水反应生成可溶性银氨络合物，离子方程式：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C正确；D项，工业制粗硅时高温下过量C还原SiO2，生成CO和粗硅，化学方程式：SiO2＋2CSi＋2CO↑，D正确；故选B。 4．(2026·浙江金华十校高三模拟考试)下列化学方程式或离子方程式不正确的是 A． FeSO溶液中加入K3[Fe(CN)6] ：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ B．漂白粉溶液久置于空气中完全变质：2ClO-2Cl-＋O2↑ C．甲醛与少量H2O2反应：HCHO+H2O2=HCOOH+H2O D．水玻璃长期露置于空气中变浑浊：SiO32-＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO32- 【答案】B 【解析】A项，该反应是检验Fe2+的特征反应，生成蓝色铁氰化亚铁钾沉淀，离子方程式书写正确，A正确；B项，漂白粉溶液久置变质时，首先ClO-与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，Ca2++2ClO-＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，之后ClO光照分解2HClO2H++2Cl-＋O2↑，完全变质后，溶液中不存在ClO-，B错误；C项，H2O2具有氧化性，可将甲醛氧化为甲酸，反应满足原子守恒、得失电子守恒，方程式书写正确，C正确；D项，水玻璃是硅酸钠溶液，碳酸酸性强于硅酸，空气中CO2与硅酸钠反应生成难溶硅酸沉淀，方程式书写正确，D正确；故选B。 5．(2026·浙江宁波市高考与选考模拟考试)下列反应方程式不正确的是( ) A．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl B．稀释CuCl2浓溶液，溶液由绿变蓝： [CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl- C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl+I-AgI+Cl- 【答案】C 【解析】A项，氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，所给方程式反应条件、配平都正确，A正确，不符合题意；B项，氯化铜浓溶液中存在黄色的[CuCl4]2-，稀释时平衡正向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2+浓度升高，溶液由绿变蓝，离子方程式正确，B正确，不符合题意；C项，向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液时，生成的Al(OH)3会继续和NaOH反应生成偏铝酸钠，正确离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，所给方程式错误，C错误，符合题意；D项，AgI溶解度小于AgCl，可发生沉淀转化，所给离子方程式正确，D正确，不符合题意；故选C。 6．(2026·浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)下列反应方程式正确的是( ) A．氨的催化氧化：4NH3＋3O22N2＋6H2O B．亚硫酸钠溶液中滴入少量氯水：SO32-+ Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- C．磷酸二氢钾水解：H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+ D．氯化银溶解在氨水中：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl 【答案】D 【解析】A项，氨的催化氧化产物为NO，正确反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，A错误；B项，亚硫酸钠过量，反应生成的H+会与过量SO32-结合为HSO3-，正确的离子方程式为3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl-，B错误；C项，所给方程式为H2PO4-的电离方程式，水解方程式应为H2PO4-+H2OH3PO4+OH- ，C错误；D项，氯化银与氨水反应生成可溶性络合物氯化二氨合银，方程式书写正确，D正确；故选D。 7．(2026·浙江省北斗星盟高三一模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ +S2-=CuS↓ C．Cl2通入足量碳酸钠溶液中：Cl2 + CO32-+H2O=HCO3-+Cl-+HClO D．乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++2H2O4Ag↓+4NH4++H2C2O4+4NH3↑ 【答案】A 【解析】A项，该离子方程式正确描述了NO2与氢氧化钠反应生成硝酸盐和亚硝酸盐的过程，符合反应事实，A正确；B项，硫化氢(H2S)在水中不完全电离，应写为Cu2+ + H2S=CuS↓ + 2H+，直接使用S2-不符合实际，B错误；C项，Cl2通入足量碳酸钠溶液反应，首先Cl2与水反应生成HCl和HClO，Zn +H2SO4，生成的HCl和HClO分别与足量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠、次氯酸钠、氯化钠，综合其反应的正确离子方程式为Cl2 + 2CO32-+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-，C错误；D项，乙二醛与银氨溶液反应的离子方程式中氢原子不守恒，且缺少碱性条件所需的OH-，正确的离子方程式为OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+2NH4++C2O42-+6NH3↑+2H2O，D错误；故选A。 8．(2026·浙江省杭州首考适应性考试)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．氧化铝与少量NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- B．将0.2mol Cl2通入2L 0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl- C．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+(aq)+Cl-(aq) NaCl(s) D．乙醛银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3↑+H2O 【答案】B 【解析】A项，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，A正确；B项，在2L0.1mol·L-1FeI2溶液中，n(Fe2+)=0.2mol，n(I-)=0.4mol；通入0.2molCl2后，由于I-还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I-，根据各离子物质的量关系，0.2molCl2恰好完全氧化0.4molI-，而Fe2+未被氧化，故反应的离子方程式为：Cl2＋2I-===2Cl-＋I2，B错误；C项，向饱和食盐水中加浓盐酸，因同离子效应(Cl-浓度增加)，溶解平衡NaCl(s)Na+ (aq)+ Cl-(aq)向左移动，可析出NaCl固体，离子方程式正确，C正确；D项，乙醛银镜反应生成羧酸铵易溶，反应的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O，D正确；故选B。 9．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列离子方程式正确的是( ) A．用NaOH溶液吸收少量NO2：3NO2+2OH-=NO↑+2NO3-+H2O B．往FeCl3 溶液中通入过量：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C．往水杨酸溶液中加入少量碳酸钠溶液： D．往AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 【答案】B 【解析】A项，NO2中的氮元素(+4价)既被氧化为+5价(生成NaNO3)，同时又被还原为+3价(生成NaNO2)，离子方程式2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，A错误；B项，Fe.3+具有较强的氧化性，可将H2S氧化为硫单质，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ，B正确；C项，因羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为+，C错误；D项，向AlCl3溶液中加入过量氨水先生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D错误；故选B。 10．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列化学反应与相应离子方程式相符的是( ) A．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O B．将少量Cl2通入FeI2的溶液中：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2:3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl- D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 【答案】C 【解析】A项，草酸为弱酸，H2C2O4不拆，用草酸标准液测定KMnO4 溶液浓度的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，A错误；B项，还原性与I-＞Fe2+，Fe3+与I-会发生反应2Fe3++2I-==I2+2Fe2+，故将少量Cl2通入FeI2的溶液中的离子方程式为：Cl2＋2I=-==2Cl-＋I2，B错误；C项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2，反应分两步进行，首先Cl2将SO32-氧化：SO2+ Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- ；因Cl2少量，SO32-过量，生成的H+会与过量的SO32-反应：2SO32-+ 2H+=2HSO3-；两式相加可得总反应离子方程式：3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl- ，C正确；D项，阿司匹林与足量NaOH溶液共热的离子方程式应为：+3OH-+CH3COO-+2H2O，D错误；故选C。 11．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列离子方程式不正确的是( ) A．电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O 【答案】B 【解析】A项，电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气，生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；B项，向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液，发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误；C项，乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热，乙酰水杨酸中羧基显酸性并且酯基是酚羟基与羧基形成的酯基，1 mol乙酰水杨酸消耗3 mol NaOH，反应的离子方程式为：，C正确；D项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O，D正确；故选B。 12．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．用乙醇处理废弃的钠：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2Na+H2↑ C．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O D．用SOCl2去除AlCl3·6H2O中结晶水：6SOCl2+AlCl3·6H2O= AlCl3+6SO2+12HCl 【答案】A 【解析】A项，石灰乳作为反应物时，其溶质Ca(OH)2不拆，正确的离子方程式为：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2++ClO-＋Cl-＋H2O，A错误；B项，Na与乙醇中羟基中的氢发生置换反应，方程式正确，B正确；C项，铅酸蓄电池中负极材料为Pb，正极材料为PbO2，放电时价态归中生成PbSO4，总反应方程式正确，C正确；D项，SOCl2有强的吸水性，吸水后发生水解反应，产物为SO2和HCl，方程式正确，D正确；故选A。 13．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考) (4)以铜锌矿(主要成分为Cu3ZnS4，含有PbS和少量Fe2S3)原料实现如下转化： ②溶液D中，除K+、H+、Br-外，写出三种大量存在的离子 (按照离子浓度大小顺序)。 ③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的O2可促进反应进行” 。 【答案】(4) ②SO42-、Zn2+、Fe2+ ③取等质量、等颗粒度(排除接触面积的干扰)的铜锌矿样品分为两份，一份在隔绝O2条件下与足量H2SO4反应，另一份在通入足量O2条件下与足量H2SO4反应，比较相同时间内两份样品中固体质量的减少量(或比较相同时间内生成气体的量等) 【解析】铜锌矿主要成分为Cu3ZnS4，含有PbS和少量Fe2S3，在通入足量的O2、控温90℃及足量硫酸的条件下，发生反应；Cu3ZnS4中S被氧化成SO2(气体X)，Cu转化为Cu2+，Zn转化为Zn2+；将生成的SO2气体通入到溶液中，可还原Fe3+为Fe2+，Cu2+为Cu+，加入KBr后，Cu+与Br-结合生成CuBr沉淀，Pb2+与Br-结合生成PbBr2沉淀，溶液D中除K+、H+、Br-外，大量存在的是SO42-和Zn2+，由于硫酸锌完全电离且硫酸足量，则SO42-浓度大于Zn2+，原料中还含有Fe2+，因此离子浓度从大到小为SO42-、Zn2+、Fe2+。 (4)②溶液D中，除K+、H+、Br-外，写出三种大量存在的离子SO42-、Zn2+、Fe2+；③证明步骤Ⅰ中通入的O2可促进反应进行可通过：取等质量、等颗粒度(排除接触面积的干扰)的铜锌矿样品分为两份，一份在隔绝O2条件下与足量H2SO4反应，另一份在通入足量O2条件下与足量H2SO4反应，比较相同时间内两份样品中固体质量的减少量(或比较相同时间内生成气体的量等)。 14．(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)(4)四乙基氟硼酸铵[(C2H5)4N][BF4] 是超级电容器中应用最广泛的有机电解液。其合成反应方程式如下：[(C2H5)4N]OH+HBF4=[(C2H5)4N][BF4] +H2O ①在[(C2H5)4N]+阳离子中，中心氮(N)原子的杂化方式为：__________；请写出[BF4]-的电子式__________。 ②能不能用NH4F代替[(C2H5)4N][BF4]作为电解液？__________(填“能”或“不能”)。请从物质的结构角度分析：__________。 ③HBF4可用HF与H3BO3反应制得，请写出该反应的化学方程式__________。 ④已知[BF4]-在碱性环境化会发生水解，试写出[(C2H5)4N][BF4]与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式(产物中有乙烯和三乙基胺生成)__________。 【答案】(4) sp3 不能 [(C2H5)4N][BF4] 拥有半径较大的阴阳离子，常温下为液体；而NH4F常温下为固体 4HF+H3BO3=HBF4+3H2O [(C2H5)4N]++[BF4]-+5OH-=(C2H5)3N+C2H4↑+[B(OH)4]-+4F-+H2O 【解析】(4)①[(C2H5)4N]+中N原子的价层电子对数为4，其中心氮(N)原子的杂化方式为：sp3；[BF4]-为1个B结合4个氟离子形成的原子团，其电子式为：；②NH4F是离子晶体，阴阳离子半径小、离子键强，熔点高，常温下难以形成可流动的电解液；而[(C2H5)4N][BF4] 因有机阳离子体积大，离子键较弱，熔点低，易溶于有机溶剂形成稳定电解液；③结合题给信息可知，HBF4可用HF与H3BO3反应制得，方程式为：4HF+H3BO3=HBF4+3H2O；④[BF4]-在碱性环境化会发生水解，且[(C2H5)4N][BF4]与足量氢氧化钠溶液加热反应会生成乙烯和三乙基胺生成，相应的离子方程式为：[(C2H5)4N]++[BF4]-+5OH-=(C2H5)3N+C2H4↑+[B(OH)4]-+4F-+H2O。 15．(2026·浙江省北斗星盟高三一模)氮化铁有多种晶体结构，多孔的氮化铁材料因其较高的理论容量和良好的导电性，被探索作为锂离子电池的负极材料。请回答： (4)某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有难溶于水的LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co2O3和Li2CO3工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属离子(Mn+)形成氢氧化物沉淀的范围如下： Mn+ Fe2+ Al3+ Mg2+ Ca2+ Co2+ 1mol·L-1Mn+开始沉淀 6．3 3．8 9．6 10.6 6．6 完全沉淀 8．3 5．4 12．0 12．6 9．1 ①“酸浸”时，LiCoO2与草酸反应生成，请写出相应的离子方程式_______。 ②写出滤液2中所有的阴离子_______；向滤液2中加入NH4F固体的主要目的是_______。 ③为实现高效的提取Co2+也可使用如图3所示的杯芳烃衍生物，其原因是_______。 【答案】(4)2LiCoO2+6H++H2C2O4=2Li++2Co2++2CO2+4H2O SO42-、C2O42-、OH- 除去滤液中的Mg2+ 杯芳烃衍生物具有空腔结构，能够选择性识别Co2+，从而提高对Co2+的提取效率和选择性 【解析】(4)①“酸浸”时，LiCoO2被草酸还原，生成Co2+等，反应的离子方程式为：2LiCoO2+6H++H2C2O4=2Li++2Co2++2CO2+4H2O ；②“酸浸”和调节PH的过程中加入了硫酸、草酸和氢氧化钠，草酸为弱酸，水解产生的阴离子有C2O42-和HC2O4-，因滤液2为碱性，故以C2O42-的形式存在，因此含有的阴离子为：SO42-、C2O42-、OH-；“酸浸”后，电极材料中的Ca转化为CaSO4沉淀，过滤液1中含有的金属离子为：Li+、Co2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等，加入NaOH调pH=10，由各金属离子形成氢氧化物沉淀的PH范围表可知：Co2+、Fe2+、Al3+完全转化为氢氧化物沉淀，Mg2+、Li+存在于滤液2中。滤液2中加入NH4F固体，Mg2+可转化为MgF2沉淀，故滤液2中加入NH4F固体的主要目的是除去滤液中的Mg2+；③为实现高效的提取Co2+也可使用如图3所示的杯芳烃衍生物，其原因是杯芳烃衍生物具有空腔结构，能够选择性识别Co2+，从而提高对Co2+的提取效率和选择性。 16．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)过渡金属单质及其化合物在生产生活中用途广泛。 (4)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： ①根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。 ②“浸金银”时，在空气中的O2作用下，[Cu(NH3)4]2+与S2O32-共同催化Au溶解涉及的主要反应如下，请补充第二步反应离子方程式 I. Au+5S2O32-+[Cu(NH3)4]2+=[Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3； II. 。 ③“沉锰”过程添加NH4HCO3而不用Na2CO3，可使产物中的杂质较少，原因是 。 【答案】 (4) MnO2＞Fe3+＞Cu2+ 4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+12S2O32- Na2CO3溶液碱性太强，可能生成Mn(OH)2且用NH4HCO3后续除杂质更方便 【解析】由褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)经“还原酸浸” Fe2O3、MnO2被Na2SO3还原为Fe2+、Mn2+，CuO被溶解为Cu2+，Au、Ag、SiO2不反应进入滤渣1；“沉铜”时加入铁粉发生置换反应生成铜，滤液3中主要含有Fe2+、Mn2+，经MnO2氧化将Fe2+氧化为Fe3+；加入NaOH将Fe3+沉淀，滤液4中主要含Mn2+，加入NH4HCO3使Mn2+转化为MnCO3。 (4)①“还原酸浸”发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，2 MnO2+SO32-+2H+=Mn2++SO42-+H2O，而CuO未发生氧化还原反应，说明Fe3+＞Cu2+；“氧化”过程发生氧化还原反应：MnO2+ 2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可得氧化性MnO2＞Fe3+；可得氧化剂由强到弱的顺序为MnO2＞Fe3+＞Cu2+。②“浸金银”时，在空气中的O2作用下，[Cu(NH3)4]2+与S2O32-共同催化Au溶解，结合第一步反应可知第一步的生成物[Cu(S2O3)3]5-在第二步与氧气反应生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式配平后为：4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+12S2O32-。③“沉锰”是生成MnCO3，由于Na2CO3溶液碱性太强，可能生成Mn(OH)2，同时用NH4HCO3后续除杂质。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴01 离子反应及其应用 命题预测 浙江选考卷常以选择题形式考查方程式的正误判断，多集中在第 7或8 题，属基础必考点。以教材核心反应为基，结合化工、实验、生活情境，聚焦离子方程式，兼顾化学、电极、热化学方程式，高频设错：守恒(电荷、原子、电子)、拆分(弱电解质/沉淀不拆)、用量(少量/过量产物)、条件/符号、原理(氧化还原与复分解混淆)。强调真实情境与学科素养，注重原理本质与规范表达。2026年6月预测：题型、分值稳定，难度微升。情境更创新(新材料、新能源、环保)。与电化学、工艺流程、实验探究深度融合。强化陌生反应判断，突出信息迁移。“量的关系”“竞争反应”“条件敏感性” 成难点。更重规范：状态、条件、符号、配平。备考需立足教材，突破守恒、用量、拆分，强化陌生情境应用。 高频考法 1．考查原子守恒、电荷守恒、氧化还原电子转移守恒，是基础必考点。 2．常考物质拆分正误、反应条件、沉淀 / 气体符号、配比与配平等细节错误。 3．重点涉及少量 / 过量反应、竞争反应、强弱电解质反应、陌生情境下的产物合理性判断。 4．结合实验现象、工艺流程、电化学装置，侧重依据信息判断反应是否符合实际原理。 知识·技法·思维 考向01 离子方程式正误判断的基本方法 1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 (2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 (4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 考向02 离子共存 1．复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2．氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 3．水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－； (3)NH与AlO、SiO。 4．络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 考向03 解题思维 1． 守恒思维：始终将三大守恒作为判断的首要标准，树立“无守恒必错误”的意识，快速筛选选项。 2． 规范思维：注重化学用语的严谨性，养成“逐字逐句查细节”的习惯，避免因粗心遗漏条件、写错符号。 3． 情境思维：摆脱机械记忆，结合题干情境(实验、工业、新材料)，分析反应是否符合实际，实现知识的灵活迁移。 4． 辩证思维：遇到陌生选项，不轻易判定对错，通过对比、验证(如假设反应成立，推导是否符合守恒或原理)，排除干扰项，锁定正确答案。 总结：该压轴题侧重基础与能力结合，知识是基础，技法是手段，思维是核心，备考需三者兼顾，筑牢守恒与规范，强化情境迁移能力。 典例·靶向·突破 考向01 离子方程式正误判断 例1【热点——离子方程式的正误判断】(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)下列反应方程式不正确的是( ) A．用 CuSO4溶液处理H2S尾气： Cu2++H2S=CuS↓ +2H+ B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验： K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ C．将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中：5HOCH2CH2OH+8MnO4-+24H+=5HOOCCOOH+8Mn2++22H2O D．利用SnCl4制备SnO2：SnCl4+(x+2)H2OSnO2·xH2O↓+4HCl 情境链接 本题以2026年浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三联考中的离子方程式正误判断为题材，考查离子方程式正误判断。 考向解码 优先查守恒：先看原子守恒，再看电荷守恒(离子方程式重点)，氧化还原反应额外查电子守恒，快速排除明显错误选项。 聚焦细节规范：重点检查物质拆分是否正确、反应条件与符号是否遗漏，此类陷阱出现频率最高，需格外细心。 【变式探究】(2026·浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)下列反应方程式不正确的是( ) A．惰性电极电解硫酸铜：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+ B．氯化银溶于足量氨水中：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO D．乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应：5HOCH2CH2OH+8MnO4-+24H+=5H2C2O4+8Mn2++22H2O 考向02 离子方程式中常见的少量和过量问题 例2【热点——离子方程式中常见的少量和过量问题】(2026·浙江台州市高三第二次教学质量评估)下列反应方程式不正确的是( ) A．Al溶于足量的溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B．向Na2SiO3溶液通入过量的CO2：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+ CO32- C．与足量的浓硝酸反应：Cu＋4H++2NO3-Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2=2Br-+6Cl- 情境链接 本题为2026年浙江台州市高三模拟中离子方程式正误判断，重点考查与量有关的离子方程式书写。 考向解码 本考向是离子方程式正误判断，核心聚焦少量/过量问题，遇到“少量”“过量”“酸性”“碱性”等关键词，立即联想对应产物差异，避免因忽略条件判断错误。 【变式探究】(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列方程式不正确的是( ) A．苯酚钠中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2Ba2++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ C．少量H2S气体通入酸性KMnO4溶液：3H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3S↓+6H2O D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO-===SO42-＋2HClO＋Cl- 考向03 离子反应方程式书写 例3【新情景——离子方程式书写】(2026·浙江省强基联盟高三联考一模) (5)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： ①“浸出”时，可加快速率的措施有 (任写2点) ②“净化、分离”时，浸出液中的Fe3+可以通过加水稀释除去，结合离子方程式解释原理 ；生成MnCO3的离子方程式为 。 情境链接 离子方程式书写试题常结合化工反应、实验探究、元素化合物转化等真实情境，依托酸碱中和、沉淀反应、氧化还原反应、定量过量反应等载体命题。 考向解码 书写离子方程式需严守客观事实、拆写规则、原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还需满足电子守恒。高频考查 “以少定多” 的定量反应、氧化还原型离子方程式配平，明确强酸、强碱、可溶性盐拆分，弱酸、弱碱、沉淀、气体、单质、氧化物保留化学式。解题时先判断反应类型与产物，再排查守恒关系，规避离子遗漏、系数乱约、符号错误等问题。上海高考侧重混合体系反应先后判断，强化规范表述与细节验证，要求结合题干条件精准书写，突出反应逻辑与书写规范性的综合考查。 【变式探究】(2026·浙江省杭州首考适应性考试)Ⅱ．以锗石矿A(化学式为Cu2S·FeS·GeS)为原料，可以实现如下转化。 已知：物质E、F都是非极性分子且E难溶于浓盐酸。 (4)A与足量的浓硝酸反应的离子反应方程式___________。 1．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列方程式正确的是( ) A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ +4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ B．小苏打溶液与FeCl3溶液混合：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3↓+3CO2↑ C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+ Cu2O↓+2H2O D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2 +H2O→2C6H5OH+CO32- 5．(2026·浙江杭州市高三年级教学质量检测)下列离子方程式书写正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+ 2H2O B．Fe3O4溶于稀HNO3溶液：Fe3O4 +8H+ ==2Fe3+ +Fe2+ +4H2O C．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+H2O＋CO2===2C6H5OH↓＋CO32- 3．(2026·浙江嘉兴市高三教学测试)下列化学方程式不正确的是( ) A．NO2被NaOH溶液吸收：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O B．过氧化氢中滴加少量氯化铁溶液：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+ C．氯化银溶于足量氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O D．工业制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ 4．(2026·浙江金华十校高三模拟考试)下列化学方程式或离子方程式不正确的是 A． FeSO溶液中加入K3[Fe(CN)6] ：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ B．漂白粉溶液久置于空气中完全变质：2ClO-2Cl-＋O2↑ C．甲醛与少量H2O2反应：HCHO+H2O2=HCOOH+H2O D．水玻璃长期露置于空气中变浑浊：SiO32-＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO32- 5．(2026·浙江宁波市高考与选考模拟考试)下列反应方程式不正确的是( ) A．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl B．稀释CuCl2浓溶液，溶液由绿变蓝： [CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl- C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl+I-AgI+Cl- 6．(2026·浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)下列反应方程式正确的是( ) A．氨的催化氧化：4NH3＋3O22N2＋6H2O B．亚硫酸钠溶液中滴入少量氯水：SO32-+ Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- C．磷酸二氢钾水解：H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+ D．氯化银溶解在氨水中：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl 7．(2026·浙江省北斗星盟高三一模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ +S2-=CuS↓ C．Cl2通入足量碳酸钠溶液中：Cl2 + CO32-+H2O=HCO3-+Cl-+HClO D．乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++2H2O4Ag↓+4NH4++H2C2O4+4NH3↑ 8．(2026·浙江省杭州首考适应性考试)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．氧化铝与少量NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- B．将0.2mol Cl2通入2L 0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl- C．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+(aq)+Cl-(aq) NaCl(s) D．乙醛银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3↑+H2O 9．(2026·浙江省金丽衢十二校高三一模)下列离子方程式正确的是( ) A．用NaOH溶液吸收少量NO2：3NO2+2OH-=NO↑+2NO3-+H2O B．往FeCl3 溶液中通入过量：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C．往水杨酸溶液中加入少量碳酸钠溶液： D．往AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 10．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)下列化学反应与相应离子方程式相符的是( ) A．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O B．将少量Cl2通入FeI2的溶液中：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2:3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl- D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 11．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列离子方程式不正确的是( ) A．电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O 12．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．用乙醇处理废弃的钠：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2Na+H2↑ C．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O D．用SOCl2去除AlCl3·6H2O中结晶水：6SOCl2+AlCl3·6H2O= AlCl3+6SO2+12HCl 13．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考) (4)以铜锌矿(主要成分为Cu3ZnS4，含有PbS和少量Fe2S3)原料实现如下转化： ②溶液D中，除K+、H+、Br-外，写出三种大量存在的离子 (按照离子浓度大小顺序)。 ③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的O2可促进反应进行” 。 14．(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)(4)四乙基氟硼酸铵[(C2H5)4N][BF4] 是超级电容器中应用最广泛的有机电解液。其合成反应方程式如下：[(C2H5)4N]OH+HBF4=[(C2H5)4N][BF4] +H2O ①在[(C2H5)4N]+阳离子中，中心氮(N)原子的杂化方式为：__________；请写出[BF4]-的电子式__________。 ②能不能用NH4F代替[(C2H5)4N][BF4]作为电解液？__________(填“能”或“不能”)。请从物质的结构角度分析：__________。 ③HBF4可用HF与H3BO3反应制得，请写出该反应的化学方程式__________。 ④已知[BF4]-在碱性环境化会发生水解，试写出[(C2H5)4N][BF4]与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式(产物中有乙烯和三乙基胺生成)__________。 15．(2026·浙江省北斗星盟高三一模)氮化铁有多种晶体结构，多孔的氮化铁材料因其较高的理论容量和良好的导电性，被探索作为锂离子电池的负极材料。请回答： (4)某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有难溶于水的LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co2O3和Li2CO3工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属离子(Mn+)形成氢氧化物沉淀的范围如下： Mn+ Fe2+ Al3+ Mg2+ Ca2+ Co2+ 1mol·L-1Mn+开始沉淀 6．3 3．8 9．6 10.6 6．6 完全沉淀 8．3 5．4 12．0 12．6 9．1 ①“酸浸”时，LiCoO2与草酸反应生成，请写出相应的离子方程式_______。 ②写出滤液2中所有的阴离子_______；向滤液2中加入NH4F固体的主要目的是_______。 ③为实现高效的提取Co2+也可使用如图3所示的杯芳烃衍生物，其原因是_______。 16．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)过渡金属单质及其化合物在生产生活中用途广泛。 (4)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： ①根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。 ②“浸金银”时，在空气中的O2作用下，[Cu(NH3)4]2+与S2O32-共同催化Au溶解涉及的主要反应如下，请补充第二步反应离子方程式 I. Au+5S2O32-+[Cu(NH3)4]2+=[Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3； II. 。 ③“沉锰”过程添加NH4HCO3而不用Na2CO3，可使产物中的杂质较少，原因是 。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴01 离子反应及其应用 典例·靶向·突破 考向01 离子方程式正误判断 例1 C 【变式探究】D 考向02 离子方程式中常见的少量和过量问题 例2 B 【变式探究】C 考向03 离子反应方程式书写 例3 (5) 将软锰矿研磨成粉末、适当升温、搅拌等 稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 【变式探究】(4)Cu2S·FeS·GeS+29NO3-+30H+=2Cu2++Fe3++GeO2+3SO42-+29NO2+15H2O 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B B C D A B B C 题号 11 12 答案 B A 13．(4) ②SO42-、Zn2+、Fe2+ ③取等质量、等颗粒度(排除接触面积的干扰)的铜锌矿样品分为两份，一份在隔绝O2条件下与足量H2SO4反应，另一份在通入足量O2条件下与足量H2SO4反应，比较相同时间内两份样品中固体质量的减少量(或比较相同时间内生成气体的量等) 14．(4) sp3 不能 [(C2H5)4N][BF4] 拥有半径较大的阴阳离子，常温下为液体；而NH4F常温下为固体 4HF+H3BO3=HBF4+3H2O [(C2H5)4N]++[BF4]-+5OH-=(C2H5)3N+C2H4↑+[B(OH)4]-+4F-+H2O 15．(4)2LiCoO2+6H++H2C2O4=2Li++2Co2++2CO2+4H2O SO42-、C2O42-、OH- 除去滤液中的Mg2+ 杯芳烃衍生物具有空腔结构，能够选择性识别Co2+，从而提高对Co2+的提取效率和选择性 16．(4) MnO2＞Fe3+＞Cu2+ 4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+12S2O32- Na2CO3溶液碱性太强，可能生成Mn(OH)2且用NH4HCO3后续除杂质更方便 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $