单元过关(二)物质的组成、性质和分类及化学计算-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇A版)

不惜寸阴于今日，必留遗槭于明日 密真 2025一2026学年度单元过关检测（二）》 3.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 班级 卺题 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 A.硝酸钾属于盐，是复合肥料 B.瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Mg一24S-32C1一35.5 得分 Ba-137 D.用铜和浓硫酸反应制取CuSO,符合绿色化学理念 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 4.化学与我国传统文化密切相关。下列说法正确的是 是符合题目要求的。 A.活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质不稳定 题号1234567891011121314 B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法 答案 C.古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为Ca(OH) 1.非物质文化遗产是指各种以非物质形态存在的与群众生活密切相关、世代相承的传统 D,成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性 文化表现形式。下列与非物质文化遗产有关的叙述错误的是 () 5.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获"Ca原子，实现了对1Ca 的灵敏检测。“Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10 万年，是1“C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 () A.1Ca是0Ca的同位素，“Ca的原子核内有21个中子 B.盾碑舞舞者脚蹬的黄麻草硅的主要成分为天然高 B.“Ca的半衰期长，说明“Ca难以失去电子 A.傩面具彩绘时所用油漆可与汽油互溶 分子 C.“Ca衰变一半所需的时间大于“C衰变一半所需的时间 D,从Ca原子束流中直接俘获“Ca原子的过程属于物理变化 6.近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列有关基础设施 的说法错误的是 () C,手工制瓷技艺中烧制过程主要发生物D.客家糯茶制作时用到的主要器具的工作原理与刻 A.高性能镁铝合金材料建造的人行天桥一合金的硬度一般大于其成分金属 理变化 验室中的研体相似 B.摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层一纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔 2.晋代葛洪的《食肉方》去除黑惠的药方中记载：“取白炭灰（熟石灰）、获灰（草木灰）等分， 效应 煎令如膏…可去黑子”。下列说法错误的是 () C.单品硅板光伏发电基地一单品硅可作太阳能电池的半导体材料 A.草木灰的主要成分是K,CO B.煎煮过程发生复分解反应 D,大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料一一金刚石是高硬度的共价 C.能除去黑痣的物质只有溶于水才能电离 D,能除去黑痣的物质有强腐蚀性 晶体 单元过关检测（二）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第2页（共8页） 1A 7.下列说法正确的是 () 11.食醋、纯碱、熟石灰，干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们 A,金属氧化物都是碱性氧化物 分别属于 () B.NO2与HO反应生成HNO,,故NO2是酸性氧化物 物质 湿合物 纯物 C.MgCL2固体不导电，所以MgCL2不是电解质 ① 化合物 D.金刚石、石墨和、C是碳元素的同素异形体 ,酸沙 盐氧化物 8.结合所学知识，下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是 A.①④3⑤ B.②④③⑤ C.①③③⑤ D.②③③⑤ 选项 A B D 12.氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 () Fe(OH): SiO. CuCl 含N物质+ 含S物质 酸 Fe(OH) NO Na SiO Cu 氧化物 FeCl, HNO H,SiO, Cu(OH) 单质 9.对物质进行分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是 氢化物 N的化合价+5+4+203 20 +4+6S的化合价 远项 单质 酸性氧化物 碱 酸式盐 电解质 A.a、b、u、v、w均能作还原剂 A 白稀 NO 纯碱 NH,HS H.O B.常温下，e、z的浓溶液不与铁反应 金刚石 SiO2 C.H,OH NH CI 石墨 C.除y外，上述物质中还有2种属于电解质 石墨烯 CO Cu:(OH):CO, NaH HI D.d、w,x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 0 Co SO, NH,·H:O 小苏打 BaSO, 13.我国科研团队在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种富含水分子和铵的未知矿物 10.在给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是 ( 品体。研究发现，这些月球水和铵以一种水合盐的形式存在，其中铵、镁、氯、水在晶体 s0,H,50, A.S0 中的质量分数分别约为7.02%、9.36%、41.52%、42.10%。下列说法错误的是() B.Na(s)o,②NaO,(s)c0.®Na,C0,() A.该水合盐的化学式为NH,MgCl,·6HO B.该水合盐品体属于复盐，是离子品体 C.NaCI NH HcO,(NaCO,CaomNaOH C.NH:的VSEPR模型为正四面体形 D.Si0,9H,5i0,0H静孩Na,Si0,（a0 D,氯化镁和氯化铵按照一定的比例混合，溶于蒸馏水后，可通过蒸发结晶得到该晶体 1A 单元过关检测（二）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第4页（共8页） 14.工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。 第二步：… 工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 () 第三步：HNO1+HNO2一HO+2NO2↑， 选项 物质 转化过程 补充催化机理的第二步反应： A Mg 海水具类Mg(OHD,盐眼MgCl,电每Mg (4)肼(NH,)为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似，NH被NaClO溶液氧化 B NaOH 可以制得肼。 Al 铝土矿(A,O,)HCLAICI,电解A1 ①写出肼与足量的硫酸反应生成正盐的化学方程式： 0 H,SO, 黄铁矿(FeS)空气 空气 sS02+S0.0◆HS0 ②已知肼的密度约为1.00g·cm3,若制备1L的肼，理论上需要0.1mol·L.-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 NaClO溶液的体积为L。 15.(15分)对物质进行分类是进行性质研究的基本方法。将H,PO?、NH1·HO、 16.(15分)关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。 HNO2、NH,HSO4、NaHSO,按照一定的分类标准进行分类（如图所示），相连的物质 回答下列问题： 可以归为一类，相交部分以A、B、C,D为分类代码。 (1)溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离（例如水的自 耦电离：2HOHO十OH)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论 H,PO,A HNO:B NH,H.O NH,HSO,D NaHSO, 将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。 (1)相连的两种物质都是弱电解质的是 (填分类代码)：写出相连的两种物 例如：液态N,O,发生自拥电离：N2O,一NO++NO,,此时NO+即为该液态 质反应产生气体的离子方程式： N:O4的酸，NO5即为该液态N2O,的碱。已知液氨(NH)会发生自耦电离，类比 (2)已知：0.1mol·L1H,PO,溶液的pH=1.7,HPO,溶液与NaOH溶液反应时只 水的自耦电离写出其自耦电离方程式： ,其中 能生成两种盐，则H:POs为元酸，HPO3与足量的NaOH溶液反应的化学 为液氨的酸， 为液氨的碱。 方程式为 (2)CH,和CO2经如图流程反应可实现CO2高效转化（主要产物已标出），是实现“双 (3)HNO2、HNO,是两种强氧化性酸，但HNO,不稳定，在室温下易发生歧化反应， 碳”经济的有效途径之一。 ①写出HNO2分解的化学方程式： C0、H,C0 Cao.Fe,O. ②已知硝酸被还原的半反应方程式为HNO3+H+十e一HO+NO2↑，NO2对 硝酸被还原的半反应有催化作用，其催化机理分三步进行： CH CO H.O CaCO,.Fe 第一步：NO,十e一NO2; ①转化过程涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式，下同)，属于酸性 单元过关检测（二）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第6页（共8页） 1A 氧化物的是 18.(14分)一种以芒硝NaSO,)为原料结合侯氏制碱法制备Na:CO,和CaSO的工艺流 ②反应I在一定条件下发生反应的化学方程式为 程如图所示： 该反应中CH (填标号)。 NH. 精制饱和食盐水 +反应1 一过速口连流，短烧一→水C0, a.只作氧化剂b.只作还原剂 ℃，既作氧化剂又作还原剂 Co. 滤液1 滤液2 反应2一稀盐酸 (3)反应Ⅱ发生反应：Fe,0,十4C0商黑3Fe十4C0,用单线桥表示电子转移的方向和 cs0.流2速2反反包一C0 数目： Na:SO. 17.(14分)物质集合M中含有常见物质Na,O,、NaCO2、Al,SO2,Fe、NH3、Na,这些物质 已知：①常温常压下，CO2能溶于水，NH,极易溶于水。 按照如图所示方法进行分类： ②NH2的水溶液呈碱性。 能，C组 回答下列问题： (1)上述流程用化学式表示出的物质中，属于碱性氧化物的为 (填化学式)：工业 M按照单质与化合物分类 能， 上常在高温下煅烧大理石制备CO,该反应的化学方程式为 导电 ，组 (2)“反应1”先通人NH,,再通人CO2的原因是 (3)“反应2”是为了除去“滤液1”中的含碳物质，发生反应的离子方程式为 回答下列问题： ,若标准状况下生成3.36LCO2,则参与反应的HC1的物质的量 (1)B组物质中属于非电解质的物质为 ,其中水溶液显碱性的原因用方程式 为mol. 表示为 (4)相同条件下，NaHCO3的溶解度比Na:CO3的溶解度 (填“大”或“小”)，下列 (2)C组物质中能与冷水反应生成还原性气体的化学方程式为 试剂或方法能鉴别相同浓度的NaHCO,溶液和NazCO,溶液的是（填标号）。 (3)D组物质的共同点是常温下在中会发生钝化。 A.Ba(OH)2溶液 B.稀盐酸 (4)写出D组中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： C.焰色试验 D.酚酞溶液 (5)写出F组中的酸性氧化物与硫化氢反应的化学方程式： (6)将E组中的两种物质混合，混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为3：4，这 两种物质的物质的量之比=· (等号前填 写物质的化学式，等号后填数字)。 1A 单元过关检测（二）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 一、选择题 熟石膏的成分为2CaSO4·H2O,C错误；草木灰 1.C【解析】油漆属于有机物，汽油也是有机物，根 中含碳酸钾，K2CO3水溶液显碱性，故不会降低土 据相似相溶原理，油漆可与汽油互溶，A正确；黄 壤碱性，D错误。 麻草鞋的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高5.B【解析】1Ca和oCa质子数相同，中子数不同， 分子化合物，B正确；手工制瓷技艺中烧制过程是 互为同位素，1C的质量数为41，质子数为20，中 一个复杂的化学变化过程。在烧制过程中，瓷土 子数为41一20=21，A正确；41Ca的半衰期长短与 中的矿物质会发生一系列的化学反应，如脱水、氧 得失电子能力无关，放射性元素原子核发生衰变 化、还原、晶相转变等，C错误；客家擂茶制作时用 所需的时间由原子核自身决定，B错误；由题意可 到的主要器具是擂钵，它的工作原理与实验室中 知，1Ca衰变一半所需的时间是14C衰变一半所需 的研钵相似，都是通过研磨使原料粉碎，D正确。 时间的17倍，C正确；从Ca原子束流中直接俘 2.C【解析】由题意可知，制得能除去黑痣的物质 获1Ca原子的过程中无新物质生成，属于物理变 的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢 化，D正确。 氧化钾和碳酸钙，过滤、蒸发得到KOH,则能除去 6.B【解析】合金的硬度一般大于其成分金属，A 黑痣的物质为KOH,熔融状态或者溶于水都能电 正确；纳米氧化钛属于纯净物，不是胶体，B错误； 离。根据分析可知，草木灰的主要成分是K2CO3, 单晶硅可作太阳能电池的半导体材料，C正确；金 A正确；煎煮过程发生熟石灰与草木灰中的碳酸 刚石具有空间网状结构，是高硬度的共价晶体，D 钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，属于复分解反应， 正确。 B正确；KOH是离子化合物，熔融状态下也能电7.D【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 离，C错误；KOH是强碱，有强腐蚀性，所以能除 Mn2O,是酸性氧化物，A错误；NO2与H2O反应 去黑痣，D正确。 生成HNO3和NO,故NO2不是酸性氧化物，B错 3.D【解析】硝酸钾中含有酸根和金属阳离子，属 误；MgCL2固体不导电，但MgCL2溶于水或熔融状 于盐类物质，含有氮和钾两种营养元素，能够为植 态下能导电，所以MgCl2是电解质，C错误；金刚 物提供必要的养分，是复合肥料，A正确；瓷坩埚 石、石墨和C0是碳元素的不同单质，互为同素异 不宜用于加热熔化烧碱(NaOH)或纯碱 形体，D正确。 (Na2CO3),主要原因是瓷坩埚的主要成分(SiO2)8.C【解析】Fe(OH)3不能一步反应转化为 与这些碱性物质会发生化学反应，导致坩埚损坏 FeCl2,A错误；N2不能一步反应转化为NO2,B 或破裂，B正确；压电陶瓷是一种具有压电效应的 错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3, 电子陶瓷材料，它能够实现机械能与电能之间的 Na2SiO3与酸反应可生成H2SiO3,H2SiO3分解 相互转换，C正确；绿色化学的核心原则是减少或 可生成SiO2,C正确；Cu不能一步转化为Cu(OH)2, 消除化学过程中对环境的负面影响，提高原料的 D错误。 利用率，减少废物排放，用铜和浓硫酸反应制取 9.D【解析】二氧化氨是不成盐氧化物、不是酸性 CuSO,会生成有毒气体二氧化硫，这是一种大气 氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐、不是碱，A错误； 污染物，对环境和人体健康有害，不特合绿色化学 乙醇不是碱，石墨为单质、不是电解质，B错误；一 理念，D错误。 氧化碳是不成盐氧化物、不是酸性氧化物，碱式碳 4.B【解析】活字印刷术使用的黑墨主要成分是 酸铜不是碱，NaH不属于酸式盐，C错误；C60是 碳，碳在常温下化学性质比较稳定，这是因为碳原 碳元素形成的一种单质，SO3属于酸性氧化物， 子最外层有4个电子，不容易得失电子，所以黑墨 NH·H2O属于一元碱，小苏打是NaHCO3, 在常温下能长期保存，A错误；Au的化学性质很 NaHCO3是酸式盐，BaSO4属于电解质，D正确。 稳定，自然界中存在较多的Au单质，“美人首饰侯10.B【解析】S燃烧只能生成S02,不能一步转化 王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到 为SO3,A不符合题意；Na在加热条件下与氧气 黄金的方法是利用沙子和金子的密度不同的性质 反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生 将金子从沙子里分离出来，为物理方法，B正确； 成碳酸钠，B符合题意；NH4C1、NH4HCO3、 ·5· 1A 真题密卷 单元过关检测 NaCl、NaHCO3中，NaHCO3的溶解度最小，故 (3)①3HNO2HNO3+2NO↑+H2O(2分) NaCl与NH4HCO3混合会有NaHCO3析出，C ②NO2+H+—HNO2(2分) 不符合题意；SiO2不溶于水，不能与水反应生成 (4)①N2H4+H2SO4—N2HSO4(2分) H2SiO3,D不符合题意。 ②312.5(2分) 11.A【解析】食醋属于混合物①；纯碱是碳酸钠为 【解析】(1)HNO2、H3PO3、NH3·H2O均为弱 盐④；熟石灰是氢氧化钙为碱③；干冰是二氧化 电解质，故相连的两种物质都是弱电解质的是 碳，为氧化物⑤，故选A。 A、B;NH4HSO4与NaHSO,反应生成二氧化 12.A【解析】根据图中的信息可知，a为NH3,b为 硫，其离子方程式为H+十HSO?—SO2忄 N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u为H2S,v +H2O。 为S,w为SO2,x为S03,y为H2SO3,z为 (2)由于H3PO3溶液与NaOH溶液反应时只能 H2SO4。由分析可知，a为NH3,b为N2,u为 生成两种盐，则H3PO3为二元酸，其与足量的 H2S,v为S,w为SO2,其中S和N的化合价均 NaOH溶液反应的化学方程式为H,PO3十 不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂，A 2NaOH-Na2 HPO3+2H2O。 正确；常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表 (3)①亚硝酸不稳定，在室温下易发生歧化反应， 面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，B错误； 化合价有升有降，升为十5价，降为+2价，亚硝 题述物质中属于电解质的有H2S、H2SO3、 酸分解的化学方程式为3HNO2一HNO?十 H2SO4、HNO3,因此除y外，还有3种物质属于 2NO个+H2O。 电解质，C错误；二氧化氨不属于酸性氧化物，D ②由硝酸被还原的半反应和分步反应可推知第 错误。 二步反应为NO2+H+一HNO2。 13.D【解析】根据题意可知，n(NH):n(Mg2+): (4)①肼为二元弱碱，硫酸为二元强酸，二者反应 n(C):nH,0)=7.02%:9.36%:41.52%: 生成正盐的化学方程式为N2H4十H2SO4 18 24 35.5 -N2H6SO4。 42.10%=1:1:3:6,则该水合盐分子式为 18 ②1L肼的质量为1000g,其物质的量为 NH,MgCla·6H2O,A正确；该水合盐中含有铵 1000g 根和镁离子两种阳离子，氯离子一种酸根离子， 32g·m07=31.25mol,根据关系式N,H, 属于复盐，固态时为离子晶体，B正确；NH中 NaClO可知理论上需要0.1mol·L1 NaClO N的价层电子对数=4十5-1,1X4-4,无孤电 溶液的体积为312.5L。 2 16.(1)2NH=NH2+NH(2分)NHt(1分) 子对，其VSEPR模型为正四面体形，C正确；该 NH2(1分) 水合盐含有结晶水，结晶水合物应采取冷却结晶 (2)①H2O、Fe3O4、CaO、CaCO3(4分，一个1分， 的方法制备，而不是蒸发结晶，D错误。 写错不得分)CO2(1分) 14.D【解析】电解氯化镁溶液得到氢气、氯气、氢 ②CH,+C0,一定条件2C0+2H,(2分)c(2分) 氧化镁，电解熔融氯化镁才能制备金属镁，A错 8e 误；生成氢氧化钠时，不能用金属钠作为原料，因 为金属钠成本高，B错误；A1CL为共价化合物， （3)fe,0,十4C0商题3Fe+4c0,(2分) 不能通过电解生产A1,工业上直接电解Al2O, 【解析】(1)根据举例：水的自耦电离：2H2O一一 生产A1,C错误；工业制硫酸用黄铁矿氧化生成 H3O+十OH;液态N2O4中发生自耦电离： SO2,再将其氧化成SO3,用98.3%的浓硫酸进 N2O4=一NOt十NO?;已知液氨会自耦电离， 行吸收S03(因与水反应放热，为避免产生酸 则类比水的自耦电离，则氨自耦电离方程式： 雾)，D正确。 2NH3一NH2十NH4,其中自耦电离出的具有 二、非选择题 溶液特征的阳离子称为酸，则NH对为液氨溶液 15.(1)AB(2分)H+HSO—SO2个+H20 的酸，具有溶液特征的阴离子称为碱，则NH2为 (2分) 液氨溶液的碱。 (2)二(1分)H3PO3+2NaOH—Na2HPO (2)①在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物 +2H2O(2分) 为电解质，转化过程涉及的物质中属于电解质的 1A ·6 ·化学· 参考答案及解析 是H2O、Fe3O4,CaO、CaCO3,凡是能与碱反应生 =3S￥+2H2O。 成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化 (6)E组物质为NazO2、Na2CO3,假设混合物中 物的是CO2。 二者物质的量分别为n1、n2,则金属Na的物质 ②根据转化途径可知，反应I在一定条件下发生 的量=2n1十2n2,氧原子的物质的量=2n1十 反应的化学方程式为CH,十C0,一定条件2C0 32,由题意可知，混合物中金属原子与氧原子的 十2H2,该反应中CH4中C元素由一4价升高为 物质的量之比为3：4，即(2n1+2n2):(2n1+ +2价，H元素由+1价降为0价，CH4既作氧化 3n2)=3:4,计算可得n1:n2=1:2,即Na2O2: 剂又作还原剂，故选c。 Na2CO3=1:2. (3)反应Ⅱ发生反应：Fe,0,十4C0高温3Fe十 18.(1)Ca0(2分》CaC0,商温Ca0+C0,*(2分) 4C02,铁元素化合价降低，C元素化合价升高，转 (2)通入NH使溶液碱性增强，从而能吸收更多 移电子数为8电子，用单线桥表示电子转移的方 的CO2,提高溶液中HCO的浓度(2分) 8e (3)H++HC03=C02↑+H2O(2分)0.15 向布载用为8.0，+N60三3Fe+400. (2分) (4)小(2分)BD(2分) 17.(1)SO2、NH3(2分)NH3+H2O=NH3· 【解析】由题给流程图可知，饱和食盐水先吸收 H2O=NHt+OH-(2分) 氨气变成碱性溶液，再通入二氧化碳发生反应析 (2)2Na+2H2O—2NaOH+H2◆(2分) 出溶解度更小的碳酸氢钠晶体，煅烧分解就可制 (3)浓硝酸（或浓硫酸）(2分) 得纯碱。“滤液1”中加盐酸，将碳酸氢钠转化为 (4)2A1+2OH+6H20-2[A1(OH)4]-+ 氯化钠，加入氧化钙将氯化铵转化为氯化钙和氨 3H2个(2分) 气，加入硫酸钠生成硫酸钙，NaCl回收利用。 (5)S02+2H2S-3S￥+2H2O(2分) (I)属于碱性氧化物的为CaO;煅烧大理石制备 (6)Na2O2、Na2CO3、1、2(2分) 【解析】物质集合M中，单质有Al、Fe、Na,化合 Ca0,该反应的化学方程式为CaC0,高温Ca0十 物为Na2O2、Na2CO3、SO2、NH3。由图示可知， C02↑。 B组为化合物，则A组为单质Al、Fe、Na。A组 (2)NH3极易溶于水，NH?使溶液碱性增强，从 中，Na能与冷水反应，即C组；Al、Fe为D组，化 而能吸收更多的CO2,提高溶液中HCO?的 合物中，Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，在熔 浓度。 融状态下能导电，属于电解质为E组；SO2、NH (3)加盐酸除去“滤液1”中的碳酸氢钠，离子方程 在熔融状态下不导电，为非电解质，是F组。 式为H++HCO?—CO2个+H2O;若标准状 (I)由分析可知，SO2、NH3为非电解质，其中 况下生成3.36LC02,即n=0.15mol,则参与 NH3与水反应生成弱碱NH3·H2O,原因用方 反应的HC1的物质的量为0.15mol。 程式表示为NH3十H2O=一NH·H2O= (4)相同条件下，NaHCO3的溶解度比Na2COg NHt+OH。 的溶解度小；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均可 (2)由分析可知，C组物质为Na,其与冷水反应的 与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，A错误；将 化学方程式为2Na十2H2O—2NaOH+H2个。 稀盐酸逐滴滴加到NaHCO3溶液立即有气泡生 (3)D组物质是Al、Fe,常温下在浓硫酸、浓硝酸 成，将稀盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液，开始无 中会发生钝化，表面的AI、Fe被氧化为致密的氧 气泡，继续滴加再产生气泡，B正确；NaHCO3溶 化物薄膜，阻止内部金属被进一步氧化。 液和Na2CO,溶液均含有钠元素，焰色试验无法 (4)D组中A1是两性金属，可以与强碱反应，其 鉴别，C错误；相同浓度的NaHCO3溶液和 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2A1十 Na2CO3溶液滴加酚酞溶液，颜色深的为 2OH-+6H2O-2[A1(OH)4]-+3H2个。 Na2CO3,颜色浅的为NaHCO3,可以鉴别，D (5)F组物质是SO2、NH3,SO2是酸性氧化物， 正确。 其与硫化氢反应的化学方程式为SO2十2H2S ·7· 1A