单元过关(一)化学计量在实验中的应用-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(辽吉黑鄂蒙川专版)

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（一） 化学·化学计量在实验中的应用 一、选择题 I2(氧化剂)，分子数为0.25NA,D正确。 1.A【解析】每个NH3含3个N一H。键，另与 4.D【解析】未说明消耗反应物的物质的量，无法 Co3+形成1个配位键（也是6键），故0.1mol 计算反应中转移的电子数，A错误；空气中不只含 [Co(NH3)6]3+含o键数为2.4NA,A正确；碱性 有O2,消耗11.2L(标准状况下)空气时，消耗O2 氢氧燃料电池正极反应式为O2十2H2O+4e 的物质的量小于0.5mol,产生的Cl2分子数小于 一40H,1molO2参与反应时转移4mol电 N,B错误；H:0中心0原子孤电子对数为(6 子，B错误；稀有气体都是单原子分子气体，在标准 状况下，11.2L稀有气体的物质的量为0.5mol, 一2×1)=2,9g水的物质的量为0.5mol,含有的 0.5mol稀有气体含0.5NA个原子，C错误；根据 孤电子对数为NA,C错误；11.2L(标准状况下) Cl2的物质的量为0.5mol,Cl2和水的反应是可逆 反应前后质量守恒和质子数不变可知，2M 反应，则溶液中氯离子数小于0.5N,D正确。 —8Ca十9e中，M的质量数为40，质子数为 5.B【解析】25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中的 19,所以M的中子数为21,2.0g2M物质的量为 c(0H)=0.1mol·L1,1.0LpH=13的 0.05mol,含中子数为21×0.05mol×VA mol厂1 Ba(OH)2溶液中，含有OH的数目为0.1NA,A =1.05NA,D错误。 错误；HCHO和CH COOH的最简式都是 2.B【解析】标准状况下，通入11.2LCO2能生成 CH2O,30 g HCHO和CH3COOH的混合物中含 0.5 VA NaHCO3,但仍有少量溶于母液中，故析出 有碳原子数为 30g NaHCO3小于0.5NA,A错误；工业上由N2合成 30 g.mol-TX1XNA mol-1-NA, H:N,士3H,南2NH,合成17gNH即 B正确；标准状况下，CC14为液体，无法用气体的 摩尔体积计算物质的量，C错误；64gCu物质的 1mol氨气，氨元素化合价从0价降低到一3价， 量是1mol,和足量浓硝酸反应生成NO2物质的 转移电子的数目为3NA,B正确；1个NaCl含 量为2mol,但二氧化氨会转化为四氧化二氨，所 1个钠离子和1个氯离子，1个NH4CI含1个铵根 以收集的NO2分子数小于2NA,D错误。 离子和1个氯离子，物质的量均为1mol的NaCl 6.B【解析】标准状况下SO,不是气体，无法用气 和NH,CI混合物中含离子数目为4NA,C错误； 体的摩尔体积计算物质的量，A错误；反应①为 HC0会水解和电离，1L0.1mol·L1 SO2+2H2S—3S1+2H20,每消耗4.8gSO2 NaHCO3溶液中NaHCO,的物质的量为0.1mol, 即0.075mol,则消耗0.15molH2S,氢硫键数目 含HCO?数目小于0.1NA,D错误。 为0.15×2×NA=0.3NA,B正确；反应②为3S十 3.D【解析】反应①为6HI+KIO3一3I2+KI+ 60H—S0?+2S2-+3H20,S0号为氧化产 3H2O,反应②为312+6KOH—5KI+KIO3+ 物，S元素由0价升高到十4价，每生成0.1mol 3H2O。在标准状况下，碘单质呈固态，无法计算 SO转移电子数为0.4NA,C错误；SO号会发生 4.48LI2中所含原子数，A错误；KI为强酸强碱 水解，n(Na2SO)=0.1mol的Na2SO3溶液中， 盐，KI不水解，1L0.1mol·L1KI溶液中含I SO号的数目小于0.1NA,D错误。 数等于0.1NA,B错误；反应①为6HI十KIO,7.D【解析】标准状况下HF不是气体，不能使用 =3I2+KI+3H2O,KIO3中I由+5价降低为0 标准状况下的气体摩尔体积计算，A错误；100mL 价，生成0.3molL2时转移0.5mol电子，C错误； 0.1mol·L-1的NaOH水溶液中除氢氧根含有 反应②为312+6KOH—5KI+KIO3+3H2O,I2 氧原子外，溶剂水也含有氧原子，溶液中含有的氧 既是氧化剂又是还原剂，KI为还原产物，KIO,为 原子数大于0.01NA,B错误；常温下A1遇浓硫酸 氧化产物，生成0.1 mol KIO3时，消耗0.25mol发生钝化，阻止反应的继续进行，无法计算转移电 ·1· 2 真题密卷 单元过关检测 子数，C错误；5.6g铁粉与0.1L1mol·L1的 1mol电子，C错误；根据质量守恒和质子守恒 HCI溶液充分反应，生成亚铁离子，5.6g铁粉物 知，0.1mol284X含中子数为0.1mol×(234- 质的量为0.1mol,HC1的物质的量为0.1mol,酸 90)X NA mol-1-14.4NA,D错误。 不足，则产生氢气的物质的量根据酸计算，可以产 11.D【解析】Sg分子由S原子构成，1个S原子含 生0.05mol气体，分子数目为0.05NA,D正确。 有16个质子，故32gSg分子中含有的质子数为 8.C【解析】Na2CO3溶液中CO?会发生水解，所 32g·mo7X16 KN mol-1=16NA,A错误； 32g 以1L0.1mol·L1的Na2CO3溶液中CO的 数目小于0.1NA,A错误；电解精炼铜时，粗铜（含 标准状况下，三氧化硫为固体，不能由其体积计 锌、铁、铜、银、金等)作阳极，阳极损耗6.4g时，参 算物质的量，B错误；pH=1的H2SO4溶液氢离 与反应的铜小于0.1mol,则电路中转移电子数不 子浓度为0.1mol·L1,没有给出溶液体积，不 一定是O.2NA,B错误；合成氨的反应中，当生成 能求氢离子的数目，故无法求氢气分子数目，C 0.1 mol NH3时，参加反应的N2的物质的量为 错误；1 mol NaHSO4晶体中含有1mol钠离子 0.05mol,N元素由0价降低到一3价，则转移电 和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总 子数为0.05mol×6×NA mol-1=0.3NA,C正 数为2NA,D正确。 确；酚酞作指示剂，滴定终，点时溶液的pH>7, 12.C【解析】1molP4中有6molP一P,则124g NaOH稍过量，消耗NaOH的物质的量为0.1mol· 白磷（为1molP4)含有的共价键数为6NA,A正 L1×0.01L=0.001mol,所以稀盐酸中H+数小 确；100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含 于0.001NA,D错误。 46g乙醇、54g水，46g乙醇（为1mol)含1mol 9.B【解析】NH3与O2在催化剂、加热条件下反应 氧原子，54g水（为3mol)含3mol氧原子，共 生成X,NH3与X反应生成N2,则X为NO,NO 4mol,氧原子数为4NA,B正确；随着盐酸变稀， 与O2反应生成NO2,NO2部分转化为N2O4,即 无法与MnO2继续反应，故50mL12mol·L1 存在可逆反应2NO2=一N2O4,Z为NO2和 盐酸无法完全反应，转移电子数小于0.3NA,C N2O4的混合物，NO与还原酶I反应生成Y,Y 错误；NaBH,中存在Na+与[BH,]厂，为离子键 与还原酶Ⅱ反应生成N2,Y为N2O。常温下1L 构成的离子化合物，而1个[BH4]中有4个。 pH=11的氨水中OH物质的量为10-3mol·L1× 键，0.5 mol NaBH4固体中c键数为2NA,D 1L=10-3mol,含OH的数目为10-3NA,A正 正确。 确；常温常压下，Z为NO2和N2O4的混合物，4.6g 13.C【解析】HC1气体是由分子构成，未发生电 NO2、4.6gN2O4物质的量分别为0.1mol、 离，无H+,A错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极， 0.05mol,则4.6gZ中含有的分子数小于 铜和比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电 0.1NA,B错误；反应①为NH3与NO反应生成 子数计算溶解金属的质量，B错误；4.6gNa的 N,和H,0:4NH,+6NO二定条件5N2十6H,O, 物质的量为0.2mol,与稀硫酸充分反应，即使稀 硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应， 每生成5molN2转移12mol电子，则生成1mol 转移的电子数为0.2NA,C正确；含氧酸中羟基 N2转移电子物质的量为2.4mol,转移电子数为 氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一 2.4NA,C正确；1个N2O中有22个质子，标准状 元酸，故1 mol H;PO2含羟基数为NA,D错误。 况下2.24LN20物质的量为0.1mol,含质子物 14.A【解析】0.1 mol Na2O中含有0.2 mol Na 质的量为2.2mol,含质子数为2.2NA,D正确。 10.B【解析】HI的分解反应是可逆反应，1 mol HI 和0.1molO2-,0.1 mol Na2O2中含有0.2mol 分解生成H2和I2的总物质的量小于1mol,A Na+和0.1molO号，因此0.1 mol Na20和 错误；NO2和N2O4最简式相同，4.6g由NO2 Na2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA,A 和N2O,组成的混合气体含有的原子总数为 正确；0.1mol环氧乙烷(0)中含有0.1NA的 46g·molX3 KNA mol1=0.3NA,B正确： 4.6g 碳碳。键和0.4NA的碳氢。键和0.2NA的碳氧 g键，c键数目为0.7NA,B错误；常温下，Fe与浓 OF2+H2O—O2个+2HF中，H、F的化合价 硝酸发生钝化反应，转移电子数目小于0.3NA,C 不变，十2价的O和一2价的O发生归中反应生 错误；标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分 成O2,标准状况下，11.2LOF2完全反应时转移 反应后生成22.4LNO2,因为存在2NO2 2 ·2· ·化学· 参考答案及解析 N2O4,所以气体中含有的分子数目小于NA,D 0.4NA。 错误。 (7)①根据分析，气球中收集到的气体为CO,摩 15.B【解析】1个NH中含有4个共价键，1mol 尔质量为28g·mol1。 NH,CI含有共价键目为4NA,A错误；1个H2O ②根据题意可列式：n(C0)十n(C02)=0.4mol, 分子中含有2个。键，18gH20为1mol,含有 28g·mol-1×n(C0)+44g·mol-1×n(C02) 的σ健数目为2NA,B正确；溶液的体积未知，无 =14.4g,解得n(C0)=0.2mol,n(C02)= 法计算Na+数目，C错误；该反应中N元素发生 0.2mol;标准状况下气球中收集到的CO的体 归中反应，NH4CI中N元素从一3价升高到0 积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。 价，NaNO2中N元素从十3价降低为0价，每生 17.(1)33.6L(1分)27mol(2分) 成0.1molN2转移的电子数目为0.3NA,D (2)64g·mol1(2分) 错误。 （3)22.4cN(2分) 二、非选择题 ab 16.I.(1)2:1(1分) 1000da （4)aM+2240mol·L(2分） (2)3.0mol·L1(1分) (5)1.00mol·L1(2分) (3)95g·mol1(2分)24(1分) (6)0.3mo1·L1(2分) (4)11.2(1分) 【解析】(1)9.03×1023个HC1分子的物质的量 Ⅱ.(5)36g·mol-1(1分) 9.03×1023 (6)0.4Na(2分) .02X1020mol=1.5mol,在标准状况下的 为 (7)①28g·mol1(2分) 体积为1.5mol×22.4L·mol1=33.6L;其质 ②4.48L(2分) 子的物质的量为1.5mol×18=27mol。 【解析】I.(1)含有相同氧原子数的C0与CO2 (2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况 的物质的量之比为2：1，标准状况下，体积之比 下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为 等于物质的量之比，即2：1。 0.448L (2)100mL硫酸铝溶液中n(A13+)=0.20mol, =0.02mol,则该氧化物的摩尔 22.4L·mol-1 则其中n(S0)=0.30mol,c(S0)= 0.3 mol 质量为2品一61ga 100×10-3L =3.0mol·L1。 (3)ag某气体A2含有的分子数为N,则MA) a (3)二价金属的氯化物可表示为MC12,在9.5g 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl厂，则该氯 XNA=N,cgA2气体在标准状况下的体积约 化物的物质的量为0.1mol,摩尔质量为0.1m0 9.5g 为6L,则MA)×22.4=,联立得 C =95g·mol1;该金属元素的相对原子质量为 NA=22.4cN ab 0 95-71=24。 (4)气体溶于水后，溶质的物质的量为 (4)C0与Fe2O,反应的化学方程式为3C0十 a L Fe,0,高温2Fe十3C02,标准状况下6.72LC0 22.4L·molF 22.4mol:溶液的质量为aM。 22.4g 6.72L 的物质的量为2.4：m0=0.3mol,完全反 +0.1×1000g=( aM 22.4 十100)g,溶液体积为 应后生成0.2 mol Fe,生成Fe的质量为0.2mol aM ×56g·mol-1=11.2g。 +10g+1 cm3,则此溶液的物 Ⅱ.(5)n(混合气体)=。8,96L dg·cm-a 22.4L·mol7=0.4mol, a 混合气体的平均摩尔质量为0.4m0 14.4g 质的量浓度为 22.4 mol 22.4+100 aM 36g·mol1。 -×103L (6)C0、C02分子中都含1个碳原子，则混合气 1000da 体中碳原子物质的量为0.4mo1,碳原子数为 aM+2240 mol·L1。 ·3· 2 真题密卷 单元过关检测 (5)Na不参与离子反应，则混合后钠离子的物 (4)①大于(2分) 质的量浓度为0.01LX1.00mol·L1X2 ②200 0.02L -100(2分) 1.00mol·L1。 (5)0.15(2分) (6)溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等 【解析】(1)由混合气体中N2和NO的质量比为 于阴离子所带的负电荷总数。则c(Na+)十 14:15可知，N2和NO的物质的量之比为 2c(Mg2+)=c(C1)+2c(SO),则该混合溶液 14g 15g 中c(C1-)=1×0.2mol·L1+2×0.25mol· 28g·n01:30g·n0=1:1,混合气体的 L-1-2×0.2mol·L-1=0.3mol·L-1。 平均摩尔质量为2×28g·m0l1+ 1 2×30g: 18.(1)BCD(2分) (2)粒子直径小于1nm(1分) mol1=29g·mol1。 (3)①2.5(2分) (2)氨气分子中含有3个氢原子，硫化氢分子中 ②胶头滴管、100mL容量瓶(2分) 含有2个氢原子，由34g氨气与标准状况下的 ③偏少(2分) VL的硫化氢含有相同数目的氢原子可得关系 (4)18.4(2分)1.84(2分) 34g VL 式：17g·noX3=22.4L,m0厅X2,解得 (5)1.25(2分) V=67.2。 【解析】(1)CuSO,·5H2O属于无机物的类别，其 (3)根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体 属于盐类，属于纯净物，属于化合物，故选BCD。 的体积之比等于物质的量之比，氨气与混合气体 (2)胆矾溶液不是胶体，胶体有丁达尔效应，胶体 和其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小 的物质的量之此是普：号=4：1，充入1m0 6：1 不同。 N2,所以混合气体的物质的量是0.25mol,设混 (3)①配制90mL0.1mol·L1硫酸铜溶液应 合气体中一氧化碳的物质的量为xmol,由混合 用100mL容量瓶，所需要的溶质物质的量为 气体的质量为8g可得关系式：28x+44(0.25 100×10-3L×0.1mol·L-1=0.01mol,需要 x)=8,解得x=0.1875,则混合气体中C0和 CuS04·5H20的质量为0.01mol×250g· C○2分别为0.1875mol、0.0625mol,所以右侧 mol1=2.5g。 混合气体中碳原子与氧原子的个数比为 ②配制100mL溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、 (0.1875+0.0625)mol:(0.1875+0.0625× 量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 2)mol=4:5。 ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加 (4)①氨水的密度随浓度的增大而减小，因此 水量偏少。 28%的氨水密度小于14%氨水的密度，根据c= (4)质量分数为98%、密度为1.84g·mL1的 浓硫酸的物质的量浓度c一10000 100e可知，=00,12-286ee,>p1), M 'c2w2P2’c214%p2 M 1000×1.84×98% c2=6×2(2>01),则质量分数为14%的氨水 98 mol·L1=18.4mol·L1; 的物质的量浓度c2>6mol·L1。 溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质物质的量 ②设需要水的体积为VmL,根据稀释定律c1V 也不变，根据稀释定律：c1V1=c2V2,可计算得 到，混合后溶液浓度为1.84mol·L1。 =cV:可知，4mol.L1×100 mL=2mol· (5)利用质量一体积浓度定义，根据CuSO4饱和溶 L1×100+V mL,解得V=200p2-100。 液质量一体积浓度为200g·L1,可得溶液中溶质 01 的物度的量浓定为c行贺m:L 200 (5)根据关系式2Na2S,O3~I2可知，与葡萄糖反 =1.25mol·L-1。 应后，肉余的。为号×0.0120m0lL× 19.(1)1：1(2分)29g·mo-1(2分) 25.00×10-3L=1.5×10-4mol,与葡萄糖反应 (2)67.2(2分) 的12为0.01500mol·L-1×30.00×10-3L (3)4:5(2分) 1.5×10-4mol=3.0×10-4mol。根据关系式 2 ·化学· 参考答案及解析 C6H2O~I2可知，20.00mL该无色饮料中糖 物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为 类物质（均以葡萄糖计）的物质的量为3.0× 3.0×103mo=0.15molL1。 104mol×10 ,100 20.00×10-3L =3.0×10-3mol,该饮料中糖类 2025一2026学年度单元过关检测（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 一、选择题 子最外层有4个电子，不容易得失电子，所以黑墨 1.C【解析】油漆属于有机物，汽油也是有机物，根 在常温下能长期保存，A错误；Au的化学性质很 据相似相溶原理，油漆可与汽油互溶，A正确；黄 稳定，自然界中存在较多的A山单质，“美人首饰侯 麻草鞋的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高 王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到 分子化合物，B正确；手工制瓷技艺中烧制过程是 黄金的方法是利用沙子和金子的密度不同的性质 一个复杂的化学变化过程。在烧制过程中，瓷土 将金子从沙子里分离出来，为物理方法，B正确； 中的矿物质会发生一系列的化学反应，如脱水、氧 熟石膏的成分为2CaSO4·H,O,C错误；草木灰 化、还原、晶相转变等，C错误；客家擂茶制作时用 中含碳酸钾，K,CO3水溶液显碱性，故不会降低土 到的主要器具是擂钵，它的工作原理与实验室中 壤碱性，D错误。 的研钵相似，都是通过研磨使原料粉碎，D正确。 5.C【解析】尽管碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强，但 2.C【解析】由题意可知，制得能除去黑痣的物质 当发面时间过长，会使蒸熟的馒头口感有酸味，若 的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢 在蒸馒头时向面团中适当添加一些碳酸钠，反复 氧化钾和碳酸钙，过滤、蒸发得到KOH,则能除去 揉面团，就会去除酸味，因此碳酸钠也可用作食用 黑痣的物质为KOH,熔融状态或者溶于水都能电 碱，A错误；食品添加剂能够延长食物保质期，提 离。根据分析可知，草木灰的主要成分是K2CO3, 高食物品质和口感，合理使用食品添加剂是必要 A正确；煎煮过程发生熟石灰与草木灰中的碳酸 的，B错误；电影放映机到银幕间产生光柱是因为 钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，属于复分解反应， 丁达尔效应，C正确；铅笔芯的原料为石墨，其中 B正确；KOH是离子化合物，熔融状态下也能电 不含有铅元素，因此不会引起铅中毒，D错误。 离，C错误；KOH是强碱，有强腐蚀性，所以能除6.B【解析】1Ca和40Ca质子数相同，中子数不同， 去黑痣，D正确。 互为同位素，1Ca的质量数为41，质子数为20，中 3.D【解析】硝酸钾中含有酸根和金属阳离子，属 子数为41一20=21，A正确：41Ca的半衰期长短与 于盐类物质，含有氨和钾两种营养元素，能够为植 得失电子能力无关，放射性元素原子核发生衰变 物提供必要的养分，是复合肥料，A正确；瓷坩埚 所需的时间由原子核自身决定，B错误；由题意可 不宜用于加热熔化烧碱(NaOH)或纯碱 知，1Ca衰变一半所需的时间是1“C衰变一半所需 (Na2CO3),主要原因是瓷坩埚的主要成分(SiO2) 时间的17倍，C正确；从Ca原子束流中直接俘 与这些碱性物质会发生化学反应，导致坩埚损坏 获41Ca原子的过程中无新物质生成，属于物理变 或破裂，B正确；压电陶瓷是一种具有压电效应的 化，D正确。 电子陶瓷材料，它能够实现机械能与电能之间的7.B【解析】合金的硬度一般大于其成分金属，A 相互转换，C正确；绿色化学的核心原则是减少或 正确；纳米氧化钛属于纯净物，不是胶体，B错误； 消除化学过程中对环境的负面影响，提高原料的 单晶硅可作太阳能电池的半导体材料，C正确；金 利用率，减少废物排放，用铜和浓硫酸反应制取 刚石具有空间网状结构，是高硬度的共价晶体，D CuSO,会生成有毒气体二氧化硫，这是一种大气 正确。 污染物，对环境和人体健康有害，不符合绿色化学8.D【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 理念，D错误。 Mn2O,是酸性氧化物，A错误；NO2与H2O反应 4.B【解析】活字印刷术使用的黑墨主要成分是 生成HNO3和NO,故NO2不是酸性氧化物，B错 碳，碳在常温下化学性质比较稳定，这是因为碳原误；MgC12固体不导电，但MgCl2溶于水或熔融状 ·5… 2厚积分秒之功，始得一鸣惊人 2025一2026学年度单元过关检测（一） C.在反应①中生成0.3mol12时转移电子数为0.6NA 班级 卺题 化学·化学计量在实验中的应用 D.在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25NA 4.科学家发现：在加热时，用氯化铜作催化剂，空气中的O2可以氧化HC1气体制取C1, 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-14O一16Na一23A一27P-31 4HC+0,公2H,0+2C,设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 得分 S-32C1-35.5Fe—56Cu-64 ( 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A.反应中转移的电子数为4N, 是符合题目要求的。 B.消耗11.2L(标准状况下)空气时，产生的C12分子数为N C.9g水中含有的孤电子对数为1.5Na 题号123456789101112131415 答案 D.11.2L(标准状况下)CL2通人水中，溶液中氯离子数小于0.5Na 1.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( 5.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH数目为0.2NA A.0.1mol[Co(NH2),]+含o键数为2.4Na B.30 g HCHO和CH,COOH的混合物含有C原子数目为N B.碱性氢氧燃料电池中，1molO2参与反应转移电子数为2N C.标准状况下，22.4LCC1含有的孤电子对数为12Nx C.在标准状况下，11.2L.稀有气体含原子数为Na D,64gCu与足量浓HNO反应生成气体的分子数为2NA D.在2M一0Ca十-9e中，2.0g2M含中子数为0.95NA 6.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 2.侯氏制碱法将COz通人氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的NaHCO,,NH 的是 () +NaCl+CO2+HO一NaHCO3￥+NH,Cl。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列 A,标准状况下11.2LSO,中原子总数为2N 叙述正确的是 () B.反应①每消耗4.8gSO2,衔裂的氢硫键数目为0.3N H了 或，△L,s A.标准状况下，通入11.2LCO2能析出0.5 VANaHCO, C.反应②每生成0.1mol氧化产物，转移电子数为0.2NA B.工业上由N合成17gNH,转移电子的数目为3Na D.100mL1mol·L1的Na,SO溶液中，SO%的数日为0.1NA C.物质的量均为1mol的NaCI和NH,CI混合物中含离子数目为2NA 7,设N。为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正跪的是 D.1L0.1mol·L1 NaHCO3溶液中含HCO方数目为0.1N A.标准状况下，2.24LHF中含有的原子数目为0.2Na 3,部分含碘的物质有如图转化关系。已知：N人为阿伏加德罗常h KOH KI B.100mL0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01NA 数的值。下列叙述正确的是 C.常温下，2.7g铝片投人足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA A.标准状况下，4.48L12中含原子数为0.4N, D.5.6g铁粉与0.1L1mol·L1的HC1溶液充分反应，产生的气体分子数目为 B.1L0.1mol·LKI溶液中含I厂数小于0.1NA 0.05NA 单元过关检测（一）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第2页（共8页） 2 8.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A.32gS,分子中含有的质子数为20N. A.1L0.1mol·L的Na.CO1溶液中CO的数目为0.1N。 B.标准状况下，2.24LSO,中分子的数目为0.1N. B.电解精炼铜时，阳极损耗6.4g,则电路中转移的电子数为0,2NA C.pH=1的H,SO,溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05N. C.合成氨的反应中，当生成0.1 mol NH3时，转移的电子数为0.3N D.1 mol NaHSO:晶体中含有的离子总数目为2NA D.酚酞作指示剂，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定稀盐酸，滴定终点消耗10mL 12.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () NaOH溶液，则稀盐酸中H+数为0.00IN A.124g白磷(P,)含有的共价键数为6NA 9,氮及其化合物部分转化关系如图所示，设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4N 的是 () C.50mL12mol·L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D.0.5 mol NaBH,晶体中c键的数目为2NA NH O、熊化剂 0:还原南Y还原群LN 13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( 反志D A.常温下，1LpH=11的氨水中含有OH数目为10-3NA A.标准状况下，22.4LHCI气体中，H的数目为NA B.电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜 B.常温常压下，4.6gZ中含有的分子数为0.1NA C.反应①中生成1mol的N2转移的电子数为2.4Na C.4.6gNa与0.5L0.1mol·L1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA D.已知NaH2PO2为正盐，则1 mol H,PO:含羟基数为2N D.标准状祝下，2.24LY中所含质子总数为2.2NA 14.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A.0.1 mol Na:O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA A.一定条件下，1 mol HI分解得到气体产物的分子总数为N B.4.6g由NO2和N2O,组成的混合气体含有的原子总数为0.3N B.0.1mal环氧乙烷（八）中含有的。键数目为0,3Nx C.标准状况下，11.2LOF:与水完全反应生成O2和HF时转移的电子数为2N、 C.常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数日为0.3N D.标准状况下，22.4LNO和11.2LO,充分反应后，气体中含有的分子数目为N, D.在核反应U→4X+He中，0.1mol个X含有的中子数为9Nx 15.反应NHC十NaNO2一NCl十Ng↑十2HO放热且产生气体，可用于冬天石油开 11.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () 法正确的是 () A.1 mol NH,CL含有共价键目为5NA 生物体 某.石油等化石燃料 们 B.18gHO含有的o键数目为2Na 燃晓 SOH,S 大气中的S02 C.浓度均为0.1mol·L1NaCI和NaNO2混合溶液中，Na+数日为0.1N s 火山喷发 D.上述反应中，每生成0.1molN:转移的电子数目为0.6NA 2 单元过关检测（一）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 (3)若ag某气体A:含有的分子数为N,cgAz气体在标准状况下的体积约为bL,则 16.(13分)回答下列问题： 阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。 【.物质的量是高中化学常用的物理量。 (4)标准状况下将aLX气体（摩尔质量为Mg·mol-1)全部溶于0,1L水（水的密度 (1)标准状况下，含有相同氧原子数的C0和CO:的体积之比为 为1g·cm)中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为dg·cm3,则此溶液 (2)100mL硫酸铝溶液中n(A1+)=0.20mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO)= 的物质的量浓度为 (5)将10mL1.00mol·L1NaC0,溶液与10ml1.00mol·L1CaCL溶液相混合，则 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molC1,此氯化物的摩尔质量为 混合溶液中Na+的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。 ,该金属元素的相对原子质量为 (6)某混合溶液中含有离子：Na、Mg+、C1,SO,测得Na、Mg2+和SO的物质 (4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2)后，生成 的量浓度依次为0.2mol·L1、0.25mol·L,0.2mol·L1,则该混合溶液中 Fe的质量为g。 c(C)= Ⅱ.现有14.4gCO和CO。的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L,设N. 18.(15分)CuSO,·5HO称为胆矾（或曾青）一中药材名，我国古代曾将其用于制药。 为阿伏加德罗常数的值。 回答下列问题： (5)计算该混合气体的平均摩尔质量：。 (1)CuS0,·5H2O所属的物质类型为 (填标号). (6)混合气体中碳原子的个数： A.混合物B.纯净物C.化合物D.无机物E.有机物 (7)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 (2)当光束通过胆矾溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，其本质原因是 气球 (3)用胆矾固体配制90mL0.1mol·L1CuSO,溶液。 ①需要称量 g CuSO,·5H:O。 NaOH溶液 浓硫酸 ①气球中收集到气体的摩尔质量： ②需要用到的玻璃仪器有烧杯，量筒，玻璃棒 ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为 ③在配制溶液过程中，定容时俯视观察，导致加水量 (填“偏多”“偏少” 17.(13分)化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： 或“不影响”)。 (1)9.03×10个HC1分子在标准状况下的体积为 ,其中质子的物质的 (4)利用铜屑、双氧水和稀H2SO,可制备胆矾。 量为 实验室用的浓硫酸密度为1.84g·mL,质量分数为98%，该浓硫酸物质的量浓 (2)某气态氧化物的化学式为RO2,标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL,则 度为 mol·L1,取出10mL该浓硫酸稀释成100mL的稀硫酸，稀释后 RO2的摩尔质量为 的稀硫酸物质的量浓度为 mol·L-1. 单元过关检测（一）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第6页（共8页） 2 (5)用单位体积溶液中所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量一体积浓度，单位 ①已知质量分数为28%的氢水的物质的量浓度为12ol·L1,则质量分数为 为g·L1。现有20℃时的CuS0,饱和溶液，质量一体积浓度为200g·L,则该 14%的氨水的物质的量浓度（填“大于”“小于”或“等于”）6mol·L-。 溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L1 ②已知4mol·L1硫酸溶液的密度为P1g·cma,2mol·L1硫酸溶液的密度为 19.(14分)宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量 p4g·cm3.100g浓度为4mol·L1硫酸溶液与 mL水混 联系在一起。 合，可使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L(用含P1P2的式子表示)。 回答下列问题： (5)一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某 (1)将质量比为14：15的Ng和NO混合，则混合气体中的N2和NO的物质的量之比 无色饮料20.00mL,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢 为，该混合气体的平均摩尔质量为 氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加人30.00mL0.01500mol· (2)34gNH,与标准状况下LHS含有相同数目的氢原子。 L-1L2溶液，充分反应后，再用0.0120mol·LNaS,O3溶液与剩余的1反应， (3)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容 共消耗NaeS2O3溶液25.00mL。 器分成两部分，当左边充人1molN2,右边充人CO和CO2的混 已知：①1：在碱性条件下能与葡萄糖发生反应：C,H:O。十I2十3NaOH一 合气体共8g时，隔板处于如图1所示位置（左、右两侧温度相 C.HuO,Na+2NaI+2H2O. 同)。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为一· ②Na2SO1与1能发生如下反应：l2十2Na,S,O,一2NaI+Na:S,O6。 (4)硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图2所示（水的密度为1g·cm3)。 该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为 mol·L。 硫酸溶液 奖cn 氨水 加水的壶 图2 单元过关检测（一）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（一）化学第8页（共8页）