单元过关(七)物质结构与性质-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(辽吉黑鄂蒙川专版)

聚精会神搞学习，一心一意迎高考 2025一2026学年度单元过关检测（七）》 4.春节过后，一场大雪给交通带来不便，融雪剂扮演重要角色。融雪剂的成分有NaC1 班级 CaCl1,MgCL,(NH,)zSO4等。下列说法正确的是 卺题 化学·物质结构与性质 A.融雪过程发生化学变化 B.碱性：NaOH<Mg(OH) C.离子半径：S>Ca D.熔点：NaC<CaCl2 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 5.由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构和原子半径Q 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16C1-35.5Cu一64 相对大小的片段如图所示。下列说法正确的是 () 0008 得分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A,图中白球代表F原子 B.该化合物中存在过氧键 是符合题目要求的。 C.该化合物中1原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 题号 1 2 3 4 9 101112131415 6.有一种蓝色晶体M,Fe,(CN)],经X射线研究发现，其结构特征是Fe+和Fe+互相 答案 占据立方体互不相邻的顶点，而CN厂位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构 1.下列化学用语表示正确的是 单元如图所示。下列说法错误的是 () A.基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s4p A.该晶体的化学式为MFe(CN)。 0 Fe- B.形成配位键时，CN厂中碳原子提供孤电子对 Fe B.NH,和H2O之间最强烈的氢键作用： C.该品体属于离子品体，M呈十2价 OCN 000 D.品体中与每个Fe+距离最近且等距离的CN为6个 C.OF2分子的极性强于HO 7.如图反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核 D.HC1分子形成的spo键原子轨道重叠示意图：（© 外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是s区元素，焰色试 验呈绿色，下列说法正确的是 () 2.咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上 QZY,溶液基渐人XW,至过 QZX,Y,W溶液 有重要的用途。如：咪唑(《 )和4甲基味隆(H,C 一N)都是合成医药中间体的重要 A.第-电离能：Y>X>Z>W B.单质沸点：Z<Y<W C.简单氢化物键角：X<Y D.QZXY,W是配合物，配位原子是X 原料。下列说法错误的是 () 8.核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期 N 中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数 A.咪唑(《 )中C原子与N原子杂化方式相同 的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7。下列说法 错误的是 () )和4甲基咪唑(CN金)中的。键数之比为3：4 A.原子半径：Z<Y<R B.键的极性：ZX,<RT, C.1号N与2号N相比，1号N更容易与Cu形成配位键 C.热稳定性：YX,<Y,X D.熔、沸点：YT,>YX 9.中国石油大学一课题组提出半导体-金属有机摇架(Au@ZO@ZIF-8)可对甲醛分子进 D,4甲基睐唑(C@)具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 行光催化降解（如图）。已知：Au与Cu位于同族，该金属有机框架只含2种金属。下列 3.铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧 叙述错误的是 () 化法”制备：2KFe(CN)6]+CL一2KF(CN)]+2KCl,下列说法正确的是() A.等物质的量的甲，丙所含。键数之比为1：1 HCHO甲) HCOOH丙) A.CN的电子式为：CN:,NaCN水溶液呈碱性 B.甲、丙分子中C原子杂化类型相同 0H乙) B.K,[Fe(CN),]中铁元素化合价为+3价，配位数为6 C,该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表 AwaZnOZIF-8 C.K,[Fe(CN),]中既含离子健又含非极性键、配位键 ds☒ D.HCN中碳原子的杂化轨道类型为sp,其空间结构为V形 D.丙的沸点高于甲 单元过关检测（七）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第2页（共8页） 2 10.X,Y、Z、W,E、Q为原子序数依次增大的短周期主族非 A.该杯芳经分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性 金属元素，它们可形成某种离子液体，其结构如图所示。 B.对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 下列说法错误的是 C.该杯芳烃分子可以防止H2O2将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 A.电负性：E>W>Q D.(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 B.简单气态氢化物的稳定性：E>W>Z 14.近年来，钙钛矿太阳能电池以其高转换效率和潜在的低成本优点引起广泛关注。钙铁 C.第一电离能：W>Z>Y 矿材料一般指具有ABX。结构的化合物，其中A通常为有机阳离子或甲胺离子，B为 D.该液体在常温下具有导热性和导电性 铅或锡等金属离子，X为肉素离子。有一种新型钙钛矿太阳能电池材料，其品胞结构 11.钙镁矿、FSO,·6HzO、CO2的结构模型如图所示。下列说法正确的是 如图所示。该材料在光照下能够有效相获光能并转化为电能。下列说法正确的是 8-m A.该化合物的A位离子为NHg O-s B.晶胞中1个Pb+周围距离最近的I厂数目为3 CH.NH C.设品胞边长为apm,则CH,NH对与I厂之间最短的距离 00 ●s a1.0.0 为。pm ●12 钙镁矿 FeSO,6H.O D.以化合物为材料的钙钛矿太阳能电池对环境无污染 A钙镁矿中，1号，2号硫原子的坐标参数分别为(3,1,1)，凸，3,5) 448448 15.铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。CuCI:和CuCI是铜的两 种氢化物，如图是其中一种物质的晶胞，已知原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原 B.钙镁矿中，距离硫原子最近的疏原子数目为4 子的相对位置，图中各原子坐标参数：A为(0,0,0)，B为(0,1,1)，C为(1,1,0)：图示晶 C.FSO,·6H2O结构中H2O与Fe+,HO与SO离子之间的作用力相同 胞中C、D两原子核间距为298pm。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 D.CO2晶胞中，CO,分子的排列方式只有3种 () 12.CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O),]2++4CI一[CuC1,]2-十4H2O,向溶液中加入 A该图表示的是CuCI的晶胞 氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 () A.1mol[Cu(NH)]+中含4mola健B.基态Cu+价层电子排布式为3d B原子D的坐标参数为？，子》 C氨气的电子式为 D.键角：NH<NHs C.品胞中C1的配位数是4 13.某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合HO2分子形成超分子，它同时还可以 4×99.5 D.该晶体密度为 识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进人其空腔内（如图乙）， 4X298X10)xN8·cm 进而将对甲基苯乙烯氧化为(4甲基苯基)环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 () 16.(13分)工业上某种吸收氮氧化物NO.(NO和NO2混合气)废气流程如图所示。 金0度T0流整夜酒业小H0用盐酸时 溶液 NH, WN.H, 回答下列问题： 0-H (1)氨元素在元素周期表中的位置是 乙 (2)羟胺中(NH2OH)采用sp3杂化的原子有 单元过关检测{七)化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第4页（共8页） (3)NH,和NHOH都能结合H+而使自身具有弱碱性，NH的碱性强于NH2OH (2)下列微粒之间的关系正确的是 (填标号)。 原因为 A.乙醇、甲醚：同分异构体 B.O2、O:同位素 (4)“吸收液”的主要成分是NaNO2、NaNO,,写出过程I中NO2与Na2CO。反应的化 C.CO2,CO:同素异形体 D.甲醇、苯甲醇：同系物 学方程式： (3)甲烷分子的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 :水分子 (5)过程N中每生成1molN2H,转移电子的物质的量是mol。 的空间结构与价层电子对的空间结构 (填“一致”“不一致”或“无法 (6)过程W中，以F+配合物为催化中心的“肼合成酶”，将NH2OH与NH。转化为肼 判断”)。 (N2H,),其反应历程如图所示： (4)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 为开采深海海底的“可 燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH,的设想。已知图1中笼状结构的空腔直径 为0.586nm,根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能/(kJ·mo-1) CH. 0.436 16.40 下列说法正确的是（填标号）。 CO: 0.512 29.91 a.NH2OH、NH1和HO均为极性分子 (5)用CO,置换CH,的转换过程如图2所示。下列说法正确的是 (填标号)。 b.反应涉及N一H、N一O、O一H键断裂和N一N键生成 c.催化中心的Fe2*被氧化为Fe+,后又还原为Fe2 d若将NH:OH替换为ND2OD,反应制得的主要产物的结构简式为D2N一ND: (?)NH,OHCI是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出NH,OHCI还原FeCI 的化学方程式： ● 17.(15分)可燃冰具有巨大的储量和清洁的特点，被认为是一种新型的能源资源，我国科 好中笼小笼·E 图2 学家对其性质进行不断研究。科学家发现，一定条件下，CH、CO2都能与HO形成 A.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 笼状结构（如图1所示）的水合物晶体，其相关参数见表。CH,与H2O形成的水合物 晶体俗称“可燃冰”。 B.E代表CO2,F代表CH, C.CO:置换出CH,的过程涉及化学键的断裂及形成 甲烷分子 D.CO:可置换可燃冰中所有的CH,分子 ● 二氧化碳分子 (6)可燃冰中，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图3所示。某种甲烷水合物 水分子 品体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水 可誉动 C0水合物 分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该 甲烷水合物的化学式为 (1)用化学用语表示CH、CO2、H2O的相关微粒，正确的是 (填标号)。 A.基态C原子价层电子的轨道表示式为☐ BC02的电子式为：0：C:0: C.CH的空间填充模型为台 D.用电子式表示H,0分子的形成过程为H千O七H→Hr1OPH 水分司 图3 单元过关检测{七)化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第6页（共8页） 2 (?)以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是 (填标号)。 (5)硼砂(Na:B,O,·10H,O)与NaOH的混合溶液中加入HO,可以制备X(Naz B.O.H,), A.加压 B.减压 C.降温 D.升温 已知X的阴离子[B,O,H,]-只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层 (8)水是一种常见的溶剂，二氧化碳在一定条件下也可以作溶剂。超临界二氧化碳是 都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式： 一种新型萃取剂。以下物质可用超临界二氧化碳萃取的是 (填标号)。 19.(14分)中国科学院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH2/AlO3,Ni-LiH等作催化 A.NaOH B.NaCl C.植物精油 剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂 18.(13分)氨、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。回答下列问题： 志上。 (1)固态的N2O为离子晶体（阴阳离子中所含原子个数均不超过4个），其阳离子的空 (1)基态Ni2+的核外电子排布式为 ,若该离子核外电子空间运动状态 间结构名称为 ,阴离子中氮原子的杂化方式为 有15种，则该离子处于（填“基”或“激发”）态。 (2)比较酸性强弱：N2H NH时（填“>”或“<”），并说明理由： (2)氨在粮食生产，国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨 基酸，硝酸、TNT等。甘氨酸(NH,CH.COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为 (3)当石墨被过量的K处理后（未反应的金属被汞洗出），K离子在石◇⊙○⊙○ 182℃，沸点为233℃. 墨层间嵌人，K+层在石墨层的投影如图1所示，该钾石墨晶体的化⊙⊙⊙ ①硝酸溶液中NO方的空间构型为 学式是 ,品体类型是 ⊙◆o◆ ②甘氨酸的品体类型是，其分子中碳原子的杂化方式为 (4)石墨与F,在450℃反应，石墨层间插人F得到层状结构化合物 (3)比较NH分子（前者）和在[Cu(NH),]+中NH(后者)分子中∠H一N一H的键 (CF),,该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图2所示。下列关于该化合物的说法 角大小，前者后者（填“>”“<”或“=”），原因是 错误的是 (填标号)。 (4)亚氨基锂(L,NH,摩尔质量为Mg·mo),是一种储氢容量高、安全性能好的固 A.与石墨相比，(CF).导电性增强 体储氢材料，其品胞结构如图所示，若品胞参数为dpm,密度为pg·cm3,则阿伏 B.与石墨相比，(CF),抗氧化性增强 加德罗常数NA= (列出表达式)mol-。 C.(CF),中C一F的键长比CC短 D.1mol(CF),中含有2xmol共价单键 ●L山 2 单元过关检测（七）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第8页（共8页）真题密卷 单元过关检测 化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O 较强，pH值比起始值要小，④正确。 2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 (7)Fe的单质可用于处理酸性废水中的NO?,使 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,个 其转换为NH,同时生成有磁性的W的氧化物 +2H2O。 FeO4,反应的离子方程式为3Fe十NO?十2H+ (4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)中S元素的价态为+2 +H2O-FeO,+NHg。 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 19.I.(1)2H2S03+02—4H++2S0(2分) 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 (2)④(2分) Ⅱ.(5)三种物质都为分子晶体，H20分子之间可 (3)Cu+2H,S04(浓)△CuS04+S0,个+ 形成氢健，沸点最高，H2Se分子量大，沸，点次之， 2H2O(2分) H2S分子量小，沸，点最低，A错误；硒与溴同周 (4)B(2分) 期，溴非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 Ⅱ.(5)E(2分) 非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C (6)①S2-(2分) 错误；HClO4酸性强于H2SO4,HClO3不是氯元 ②BD(2分) 素的最高价态，D错误；S单质氧化性强于Se,还 【解析】由图1中信息可知，X为H2S,Y为 原性：Se2>S2-,E正确。 SO2,W为H2SO4;由图2中的最高正化合价或 (6)①由分析可知C是H元素，A是O元素，D 最低负化合价与原子序数的关系可知，C是H元 是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是Cl元 素，A是O元素，D是Na元素，E是Al元素，F 素，离子半径最大的是S2-。 是S元素，B是C1元素。 ②ClO2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 I.(1)Y是S02,溶于水形成亚硫酸，露置于空 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸性变强，其离 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 子方程式为2H2S03+O2一4H+十2S0?。 A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 溶液反应，C正确；实验室中用CS2洗涤残留在 反应：2H2S+S02=3S↓+2H2O,S02+H2O 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 、一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 性质，D错误。 2025一2026学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 化，A正确；咪唑分子含有9个σ键，4-甲基咪唑分 1.D【解析】镓元素原子序数为31，基态镓原子的 子含有12个。键，故二者含。键的个数比为 电子排布式为[Ar]3d4s24p,A错误；NH3· H2O电离出NHt与OH,水中O-一H断裂，应 3:4,B正确；4甲基味唑HC- 二N)为五元芳 2 是氨分子中N原子与水中H原子之间形成最强 香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面 烈的氢键作用：H-NH-O,B错误；OF2、H2O分 内，则环上的5个原子形成大π键，1号N原子和 HH 2号N相比，1号N原子无孤电子对，而2号N原 子均为V形，立体结构相似，从电负性上看氧与氢 子有孤电子对，则2号N更容易与Cu+形成配位 的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，故OF2 就，C错误4甲基味生C-会)中2号兔原子 分子的极性小于H2O,C错误；HC1中的共价键是 由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氣 上有孤电子对，能与H十反应，具有碱性，可以与盐 原子提供的未成对电子的3印原子轨道“头碰头” 酸反应生成相应的盐，D正确。 重叠而成sp。键，D正确。 3.A【解析】CN的中C与N共用三对电子，电子 2.C【解析】咪唑为共面结构，碳原子的价层电子 式为[：CN:」，NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性， 对数为3，杂化方式为sp,两个N原子均为sp2杂 A正确；K[Fe(CN)6]中K为+1价，CN为-1 2 ·24· ·化学· 参考答案及解析 价，铁元素化合价为十2价，[Fe(CN)]4-中Fe与 数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态， 6个CN结合，配位数为6，B错误；K[Fe(CN)6] 则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有 中不存在非极性共价键，存在离子键、极性键和配 N(1s22s22p3)、0(1s22s22p)、F(1s22s22p5);X、 位键，C错误；HCN中碳原子。健电子对为2，孤 Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个 对电子对为0，杂化轨道类型为Sp,其空间结构为 未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件 直线形，D错误。 的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p),C原子 4.C【解析】融雪过程发生物理变化，A错误；同周 序数小于N,所以Y不可能为C,可以为O,若Y、 期从左往右金属性减弱，故碱性：NaOH> Z为第三周期元素，则满足条件的可能为 Mg(OH)2,B错误；核外电子排布相同时，核电荷 Si(1s22s22p3s23p2)或S(1s22s22p3s23p),Y、Z 数越大，半径越小，故离子半径：S2->Ca+,C正 可与Cu形成CuZY4,而O、Si、S中只有O和S形 确；氯化钠和氯化钙均为离子晶体，钠离子半径小 成的SO才能形成CuZY4,所以Y、Z分别为O 于钙离子半径，故离子键：NaCl>CaCL2,熔点： S元素，则X只能为N;W能与X形成XW?,则W NaCI>CaCl2,D错误。 为IA族或IA族元素，但W原子序数小于N, 5.C【解析】由图可知，黑球的半径最大，则黑球为 所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别 原子半径最大的碘原子，白球形成2个共价键、灰 为H、N、O、S、Cu。同周期从左到右，第一电离能 球形成1个共价键，则白球代表氧原子、灰球代表 呈增大趋势，而N的价电子排布式为2s22p3,处于 氟原子。由分析可知，白球代表氧原子、灰球代表 半充满状态，第一电离能比O大，同主族由上到 氟原子，A错误；由图可知，化合物中存在碘氧单 下，第一电离能呈减小趋势，第一电离能O大于 键，不存在氧氧单键，所以化合物中不存在过氧 S,因此第一电离能：N>O>S>H,A错误；S单 键，B错误；由电负性可知，化合物中氟元素的化 质为固体，沸点最高，H2和O2都是分子晶体，相 合价为一1价、氧元素的化合价为一2价，由化合 对分质量越大，沸点越高，故单质沸，点：H<O<S, 价代数和为0可知，碘元素的化合价为+5价，则 B错误；简单氢化物键角：NH3、H2O中心原子的 化合物中碘原子与1个氟原子、与2个氧原子均 杂化轨道类型均为Sp3,孤电子对数为1、2，孤电子 形成单键，与1个氧原子形成双键，碘原子的价电 对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，键角： 子数与形成共价键的数目不相等，说明碘原子存 NH3>H2O,C错误；CuSN4O4H2是Cu(NH)4SO4 在孤对电子，C正确；由图可知，化合物中存在碘 配合物，配位体是NH3,配位原子是NH3中的N, 氧单键和碘氧双键，单键和双键的键长不相等，所 D正确。 以化合物中所有碘氧键键长不相等，D错误。 8.C【解析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T 6,C【解析】由阴离子的晶胞结构可知，晶胞中亚 五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是 铁离子的个纸为4X日-日：铁离子的个戴为4X H元素；短周期中T元素的最高价氧化物的水化 物的酸性最强，则T是C1元素；Y原子的最外层 电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排布 8-之，氛酸根高子的个数为12X=3,则阴高7 式是1s22s22p2,因此Y是C元素；Z与Y相邻，则 子为[Fe2(CN)6],由化合价代数和为0可知， Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p能 MFe,(CN)6只能为MFe2(CN)6,A正确；CN 级电子数比为6：7，则R核外电子排布式是 中N原子的电负性大于C,对电子的吸引能量更 1s22s22p3s23p2,因此R是13号Al元素，根据上 强，更难提供电子对形成配位键，则CN厂中碳原子 述分析可知：X是H,Y是C,Z是N,R是Al,T 提供孤电子对，B正确；化学式为MFe2(CN),化 是C1元素。同周期从左至右原子半径逐渐减小， 合物中正负化合价的代数和为0，则M元素的化 所以原子半径：Z(N)<Y(C)<R(AI),A正确； 合价为0一（一1）X6一（十2）一(+3)=十1，C错 ZX3是NH3,RT3是AlCl3,形成物质分子中的两 误；由阴离子的晶胞结构可知，位于顶点的铁离子 种元素的电负性差别越大，则键的极性就越强，非 与位于棱上的氰酸根离子的距离最近，则每个铁 金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一 离子距离最近且等距离的CN为6个，D正确。 般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电 7.D【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q 负性差值小于A1、C1的电负性差值，故键的极性： 为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道 ZX3(NH,)<RT3（A1Cl3),B正确；根据上述分析 ·25· 2 真题密卷 单元过关检测 可知：X是H,Y是C,YX4表示CH4,YX1o表示 12.B【解析】四氨合铜离子中配位键属于。键，氨气 C4Ho,C4Ho在催化剂、加热、加压条件下可以裂 分子中的氨氢键也属于。键，1mol[Cu(NH)4]+ 解为CH4和CH,说明稳定性：YX(CH4)> 中含16mol。键，A错误；Cu为29号元素，基态 Y4X1o(C4Ho),C错误；X是H,Y是C,T是C1, Cu电子排布式为[Ar]3d4s,故基态Cu+价层 YT4是CCL4,YX是CH4,CCL,在常温下为液态， 电子排布式为3d°，B正确；氨气是共价化合物， CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点： 其电子式为H:N:H,C错误；NH3中有1对孤电子 YT4(CCL4)>YX4(CH4),D正确。 9.A【解析】1 mol HCHO含3molc键，1mol 对，NH对无孤电子对，孤对电子对成键电子排斥 HCOOH含4mol。键，等物质的量的甲、丙所含 力大，故键角：NH>NH3,D错误。 o键数之比为3：4，A错误；HCHO中C原子形 13.D【解析】该杯芳烃分子腔外为苯环和烷基，具 成3个o键、无孤对电子，采取sp杂化，HCOOH 有疏水性，腔内有4个羟基，具有亲水性，A正 分子中C原子形成3个σ键、无孤对电子，采取 确；对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可 sp2杂化，B正确；Cu的原子序数为29，价层电子 改变其分子腔的大小和亲水性，从而改变其分子 排布式为3d4s,属于ds区元素，Au与Cu位于 识别能力，B正确；该杯芳烃可以包合H2O2形成 同族，则Au也属于ds区元素，Zn位于ds区，C正 超分子，同时使对甲基苯乙烯的乙烯基进入腔内 确；HCOOH的相对分子质量大于HCHO,且 被H2O2氧化，因此能使H2O2只氧化乙烯基而 HCOOH分子间能形成氢键，丙的沸点高于甲，D 不会氧化甲基，C正确；反应产物中的氧原子来 正确。 自该杯芳烃包合的H2O2,D错误。 10.C【解析】X、Y、Z、W、E、Q为原子序数依次增 14.C【解析】根据晶胞结构示意图可知，Pb2+位于 大的短周期主族非金属元素，根据成键数目判 体心，一个晶胞含有一个Pb2+,CHNH位于8 断，X、Y、W、E、Q分别为H、C、O、F、S,Z位于Y 和W之间，只能为N元素。同周期元素从左到 个顶点，则1个晶跑中含8X写=1个CH,NH时， 右，电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素 【4位手6个西心1个品总中含6×名-3个T: 电负性逐渐减弱，电负性：F>O>S,A正确；元 素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简 其组成为CH NH:PbIa。CH:NH,PbI的A位 单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3,B正 离子为CHNH,A错误；Pb2+位于体心，I位 确；N核外电子排布处于半充满较稳定状态，第 于与之相邻的6个面的面心上，晶胞中1个Pb2+ 一电离能大于相邻族元素，即第一电离能：N>O 周围距离最近的I厂数目为6，B错误；CH3NH >C,C错误；常温下是液体，有自由移动的阴阳 与厂之间最短的距离为面对角线的一半， 离子，故具有导热性和导电性，D正确。 √2 11.A【解析】由晶胞结构可知，若位于A,点的镁原 apm,C正确；该CH,NH,Pbl,材料含Pb,对 子的坐标为(1,0,0)，则位于小立方体体对角线 环境有污染，D错误。 上的1号硫原子和2号硫原子的坐标参数分别 15.D【解析】根据晶胞示意图可知，1个晶胞中含 为层行后)为（经》A三功：由品跑抛 8+6X1 有4个Cu,C1个数为8× =4,Cu和Cl 构可知，若以硫原子为顶点，构成的立方晶胞中 的个数比为1：1，故该晶胞为CuCl,A正确；D 硫原子的位置位于顶，点和面心，所以距离硫原子 与C的连线处于晶胞体对角线上，且DC长度等 最近的硫原子数目为12，B错误；由图可知，六水 于体对角线长度的年，D在底面投影处于面对角 硫酸亚铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中 线AC上，则D到底面（即坐标系xOy面）的距 具有孤对电子对的氧原子形成配位键，水分子的 氢原子与硫酸根离子中的氧原子形成氢健，则水 离等于品跑枚长的}，即参敏=日，D到左侧平 分子与阴、阳离子之间的作用力不同，C错误；由 晶胞结构可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有 面（即坐标系）0z面)的距离等于晶胞枝长的子， 4种，分别是顶点上有1种、面心上有3种，D 即参数x= 3 错误。 ,D到前平面（即坐标系yO2面）的 2 ·26· ·化学· 参考答案及解析 距离等于晶跑楼长的子，即参数y=子，故D的 (6)NH2OH、NH3和H2O正负电中心不重合， 均为极性分子，a正确；反应涉及N一H、N一O 坐标参数为（侵是，》B正确布一个C加直接 键断裂和N一N键生成，b错误；催化中心的 Fe2+被氧化为Fe3+,后又还原为Fe2+,c正确；若 相邻且距离相等的Cl有4个，所以晶胞中Cu的 将NH2OH替换为ND2OD,反应制得的主要产 配位数是4，由于晶胞中Cu和CI微粒数之比为 物的结构简式为D2N一NH2,d错误。 1:1,所以C1的配位数也为4，C正确；晶胞中 (7)NH3OHCI中N的化合价由一1价升高到0 C、D两原子核间距为298pm,则晶胞体对角线 价，铁由+3价降低到十2价，NH,OHC1还原 长度为4×298pm,晶胞体对角线长度等于晶胞 FeCL,的化学方程式：2 NH,OHCI-+2FeCL 棱长的W3倍，晶胞质量=4×64十35.5 N2个+2FeC2+2H2O+4HCl。 NA g,晶体密 17.(1)C(1分) 4×99.5 度为 /4×298×101013 g·cm3,D错误。 (2)A(1分) (3)正四面体形(1分)sp3(1分)不一致(1分) √5 (4)范德华力和氢键(2分)CO2的分子直径小 二、非选择题 于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于 16.(1)第二周期VA族(1分) CH,(2分) (2)N、O(2分) (5)A(1分) (3)O原子电负性大，使得NH,OH分子中N原 (6)CH4·8H2O(2分) 子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱 (7)BD(2分) 性减弱(2分) (8)C(1分) (4)2NO2+Naz CO3 -NaNO2+NaNO3 +CO2 【解析】(1)根据洪特规则，基态C原子价层电子 (2分) (5)1(2分) 的轨道表示式为四 ,A错误； 2p (6)ac(2分) C02是共价化合物，电子式为：O:C:0,B错误； (7)2NH3 OHCI+2FeCls=N2+2FeCl2+ 2H2O+4HC1(2分) CH是正四面体结构，空间填充模型为C 【解析】氨氧化合物与碳酸钠发生反应生成 正确；H2O是共价化合物，用电子式表示H2O分 NaNO2、NaNO3吸收液，再与二氧化硫反应生成 子的形成过程为H+O+H→H:O:H,D错误。 NH2OH,再与盐酸反应生成NH,OHCI,再与 (2)乙醇、甲醚分子式都是C2HO,结构不同，属 NH反应生成N2H4。 于同分异构体，A正确；O2、O3是氧元素组成的 (1)氨元素为第7号元素，在元素周期表中的位 不同单质，属于同素异形体，B错误；CO2、CO是 置是第二周期VA族。 碳氧元素组成不同氧化物，不是同素异形体，C (2)羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O 错误；甲醇不含苯环，苯甲醇含苯环，结构不相 原子，采用$p3杂化的原子有N、O。 似，甲醇、苯甲醇不是同系物，D错误。 (3)O原子电负性大，使得NH2OH分子中N原 (3)甲烷分子的空间构型为正四面体形，其中心 子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱 原子C价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3; 性减弱。 水分子的空间结构是V形，O原子价层电子对的 (4)过程I中NO2与Na2CO3反应中NO2自身 空间结构是正四面体形，水分子的空间结构与价 发生歧化，生成NaNO2、NaNO3的化学方程式 层电子对的空间结构不一致。 2NO2+Naz CO3-NaNO2+NaNOs (4)用CO2置换CH4,该设想的依据是CO2的分 +CO2。 子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2○的结 (5)过程V中NH2OH中N的化合价由一1价降 合能大于CH4。 低到一2价，NH3中N的化合价由一3价升高到 (5)氢键具有方向性和饱和性，笼状结构中水分 2价，发生的反应为NH2OH+NH,—N2H4 子间主要靠氢键结合，A正确；二氧化碳是直线 十H2O,每生成1molN2H4,转移电子的物质的 型分子、甲烷是正四面体形分子，F代表CO2,E 量是1mol。 代表CH4,B错误；CO2置换出CH4的过程中分 ·27· 2 真题密卷 单元过关检测 子不变，不涉及化学键的断裂及形成，C错误；根 轨道上的电子，导电性减弱，A错误；由图可知， 据图示，小笼中的甲烷分子不能用二氧化碳置 与石墨相比，(CF)x分子中碳原子均为饱和碳原 换，CO2不能置换可燃冰中所有的CH4分子，D 子，不易被氧化，抗氧化性增强，B正确；随原子 错误。 序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减 (6)若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分 小，因此(CF)x中C一F的键长比C一C短，C正 子，另外两个被水分子容纳，相当于48个水分子 确；由图可知，(CF),分子中碳原子与3个碳原 结合6个甲烷分子，则该甲烷水合物的化学式为 子形成碳碳共价键，每个碳碳键被2个碳原子共 CH4·8H2O。 用，与1个氟原子形成共价键，则1mol(CF)z (7)减小压强、升高温度有利于破坏氢键，释放出 分子中含有(3×号+1)×x=2.5xmol共价单 甲烷，属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是减 压、升温，B、D正确。 键，D错误。 (8)根据“相似相溶”，二氧化碳是非极性分子，所 (5)由于B只有一种化学环境，说明两个B原子 以可用超临界二氧化碳萃取的是植物精油，C 在结构上是等价的。又根据各原子数量推断出 正确。 X的阴离子是对称结构，同时B和O原子最外层 18.(1)直线形(1分)sp2(2分) 都达到8电子稳定结构，B连有两个一OH,此时 (2)>(1分)N的电负性大于H的电负性，使 O多余，推测B与B之间通过过氧键连接，共同 得相邻N一H键的电子云向NH2方向偏移， 达到稳定的8电子排布，因此推测X的结构 N一H键的极性变大，更易电离出氢离子，酸性 H-020-0.0-H]2 B B 更强(2分) H-00-o0-H (3)KC(2分)离子晶体(1分) 19.(1)1s22s22p3s23p3d8(1分)激发(2分) (4)AD(2分) (2)①平面三角形(2分) H-00-0 2 ②分子晶体(2分)sp2、sp3(2分) (5) H-0A。B0 0-H (2分) (3)<(1分)氨气分子中有一对孤对电子，成为 配体后没有孤对电子，孤对电子对成键电子的斥 【解析】(1)N2O,为离子晶体，根据其阴阳离子 力更大，导致键角更小(2分) 中所含原子个数均不超过4个可推断出其阴阳 离子为NO?和NO(亚硝酰正离子)，其中阳离 (4)4MX100 (2分) 子呈直线形，阴离子为平面三角形且氮原子为 【解析】(1)Ni是28号元素，基态Ni+的核外电 sp2杂化。 子排布式为1s22s22p3s23p3d,基态离子的核 (2)由于N的电负性大于H的电负性，使得 外电子空间运动状态有1+1+3十1+3十5=14 N,H中相邻N一H键的电子云向N原子方向 种，现该离子核外电子空间运动状态有15种，则 偏移，N一H键的极性变大，更易电离出氢离子， 说明处于激发态。 酸性更强，因此N2H酸性强于NH。 (2)①NO;和SO3是等电子体，其空间构型为平 面三角形。 ②甘氨酸是分子构成的晶体属于分子晶体，从其 结构简式可以看出存在sp2、sp3两种杂化的C。 (3)人可以选择框中的部分作为该 (3)氨气分子中有一对孤对电子，成为配体后没 钾石墨的晶胞，利用均摊法，每个K+由4个四边 有孤对电子，因此没有成为配体之前氨气分子的 形共用，故共有1个K+,9个六元环中，4个在顶 键角更小。 点，4个在棱上，1个在体内，故共占有4个六元 8+6X (4)根据均摊法，Li:8,NH:8× K2=4,则 环，1个六元环有2个碳原子，可以算出该钾石墨 4M 的化学式为KCg;该晶体中，钾失去电子给石墨 该晶胞的密度为p=NAX(dX100)8· 层，形成了离子化合物，因此晶体类型为离子 4M 晶体。 cm-3,则Na= p×(dX100)3mol-1= (4)由图可知，与石墨相比，(CF)x分子中碳原子 4M×1030 均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2印 mol-1 2 ·28·