单元过关(五)非金属及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(辽吉黑鄂蒙川专版)

心中有梦，勇敢追梦，让梦想成为你前进的动力 2025一2026学年度单元过关检测（五） 4.某同学利用如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象，下列说法正确 班级 的是 () 卺题 化学·非金属及其化合物 浸有碱溶 液的棉团 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：O一16Na一23A一27C1一35.5Ni一69As一75 得分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 Ba(NO,) 是符合题目要求的。 溶液BaC溶液溶液 题号123456789101112131415 A.②③中白色沉淀都是BaSO. 答案 B.实验开始时①中的黑色固体可能是CuO C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注人水，振满 1.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（通‘黏'）土而为之”，“凡坯既 D.加热④中褪色后的溶液，溶液不变色 成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说 5.利用石灰乳与硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能减少尾气对环境造成污染，又能 法错误的是 () 获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如图所示： A,沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 石灰乳 B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 的尾气 C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 气休排放迷渣 下列说法错误的是 () D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 A.上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进人，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是 2.某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N:、CO2,SO2,NO、CO,不考虑其 提高对尾气中NO、NO2吸收的效率 他成分)，其处理流程如图所示： B.滤渣的主要成分为Ca(NO2): NaNO,含N废水 C.为提高Ca(NO:)2的产率及纯度，则n(NO):n(NO2)应控制为1：1 溶液 工过量 气体和产， 无污染 D.生产中溶液需保持弱碱性 石灰乳 气体2获剂 6.科学家最近用金属钠还原CCL,和SCL制得一种一维SC纳米棒，相关反应的化学方 周体1 辅获 程式为8Na十CCl,十SiCl,一SiC+8NaCl。下列说法错误的是 () 产物 A.SiC和SiO2中Si元素的化合价相同 下列说法错误的是 ( B.上述反应中SC既是氧化产物又是还原产物 A.固体1中主要含有Ca(OH):、CaCO,、CaSO, C.由SiO2制备单质Si、由单质Si制备SiCl,均涉及氧化还原反应 B.X既可以是空气也可以是氧气且需过量 D.一维SC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO 7.某同学利用如图所示装置制备少量的A1C1,(易水解)，下列说法错误的是 ( A浓盐腋 D.处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH+NO一N↑+2HO 3.漂白是日常生活、工业生产中的常见工艺。下列说法正确的是 () A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMO,溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、N,O,都能使红墨水褪色，其原理相同 D.SO。和C2按体积比1：1混合使用，其漂白能力更强 B E收集瓶F 单元过关检测（五）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第2页（共8页） 2 A.装置G的作用是除去多余氯气，防止空气污染 11.某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑厘子是制备氯气的装 B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中 置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是 () C.用50mL.12mol·11的盐酸与足量的MnO2反应，所得氧气可以制取 可移动的玻璃棒 Fc粉 13.35gA1Cl 淀粉K1溶液 D,实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的洒 干花千公 湿润的蓝色加热装 精灯 行5式 8.如图所示利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH周体上滴几滴浓氨水，立即用另 无水CaC, 带孔的黑子 一表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释正确的是 () N=OH溶液 浓盐酸 NaOH固体 A.干花褪色，说明C2具有漂白性 浓硫酸⊙ 湿润的红色右蕊试纸 B.湿润的蓝色石蕊试纸只变红，说明氯气溶于水形成的溶液只具有酸性 氯化物溶液 干燥的红色石蕊试领 C.淀粉KI溶液变蓝，说明氯气溶于水失去了漂白性 选项 实验现象 解释 D.F粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉反应生成氯化铁 NH,与浓盐酸挥发出的HCI气体反应产 A 浓盐酸附近产生白烟 12.海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意如图所示。下列说法错误的是() 生了NH,CI固体 水 6要 B 浓硫酸附近无明显现象 NH,与浓硫酸不发生反应 冷却 氣化物溶液变浑浊 该溶液一定是AICL,溶液 D 干燥的红色石燕试纸不变色，湿润 NH,属于弱电解质，是一种可溶性碱 的红色石蕊试纸变蓝 9.Na2SO,是常用的防腐剂和源白剂。可利用烟道气中的SO。生产Na2S2O,其流程如 加热装置一级闪蒸室 一级闪藤 图所示： A.由于连续的热交换，a处海水的温度更高 s0,NaCO,周体s0 B.减压蒸馏时二级闪蒸室内的压强更低 力前结福 咖1Hg版水，50 C.广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 下列说法正确的是 () D.淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 13,我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环（电路接 B.Na2S,O:作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 通)，在可见光照射下开环（电路断开），其微观示意如图所示： C.上述流程中的饱和NeCO,溶液和Na:CO3固体不可互换 D.实验室模拟“结品脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯，漏斗 10.C1O2常用于饮用水的杀菌消毒，是一种高效安全的绿色杀菌剂。下列有关C1O2的制 备与杀菌作用的说法错误的是 () A.可用Cl与NaC1O,反应制备C1O2,其中n(氧化剂)tn(还原剂)=1：2 B.C1O2在强碱性环境中使用失效：2CIO2+2OH一C1O,+C1O,+HO C.CIO2处理饮用水时残留的C1O2,可用FeSO,除去：ClO2+2Fe++4H一2Fe++ 石墨烯片 单电子开关 CI+2H2O D.等物质的量的CIO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强 下列说法错误的是 单元过关检测（五）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第4页（共8页） A.单分子开关经紫外光照射形成了极性键 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 B.石墨烯可以导电 16.(14分)某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验： C,水解反应可使单分子开关与石墨烯片断开分离 实验(20℃) 实验现象 D.紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电 I,过量铜粉与2mL0.5mol·11HNO) 产生无色气体（遇空气变红棕色），溶液变 14.某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCL·6HO能否反应产生Cl2,已知 溶液反应 为蓝色，固体量减少 FeC的升华温度为315℃。下列说法错误的是 () L.过量铁粉与2mL0.5mal·LHNO 产生6mL(已换算为标准状况)无色气体 尾气处理 溶液反应 (经检测为H),溶液几乎为无色 固体混合物 (MnO、FcCL6,O,A 回答下列问题： (1)I中产生的无色气体为 (填化学式)。 (2)写出Ⅱ中生成H:的离子方程式： K1-淀粉溶液 (3)研究Ⅱ中的氧化剂： 实验操作和现象： ①甲同学认为该浓度的硝酸中H的氧化性大于NO,,所以NO,没有发生反应。 操作 现象 乙同学依据I和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是 丨，试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 点燃酒精灯，加热 ,稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ②乙同学通过分析，推测出NO,也被还原，依据是 m,试管B中溶液变蓝 ,进而他通过实验证实该溶液中含有NH, A.为保证实验的严谨性，应另设置加热FCl,·6HzO的对照实验 其实验操作是 B.黄色气体中可能含有HCL,FeCL和CL2 ③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有 C.为进一步确认黄色气体是否含有C1,应在A,B间增加盛有饱和NaHCO,溶液的洗 试推测还可能有哪些影响因素： (写出一点即可)。 气瓶 17.(13分)二氯二氢硅(SiH,CL2)常用于外延法工艺中重要的硅源。SiHC1,易燃、有毒， D.若实验证明A中产生Cl2,综合上述现象，试管A中的固体产物可能为FεO 与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜的催化作用下，HC1与硅在250~260℃反应可 15,在精密玻璃仪器中摻杂NS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将HS通人稀硫酸酸化 以制得SiH,Cl。 的NSO,溶液中，可制得NS沉淀，装置如图所示。已知NiS在有水存在时易被O,氧 化成N(OH)S。H2S的电离常数分别为K1,K:,NS溶度积常数为K。,下列叙述错 电动搅拌器() 误的是 () 浓盐 稀硫酸 洗涤液 硅铜粉 抽气过滤漏年 (1)以浓疏酸、浓盐酸为原料，选用装置A制取HC1,利用了浓硫酸的 性。 (2)装置D中生成二氯二氢硅的化学方程式为 浮液 匪滤纸与带孔%板 接真空 (3)按照气体从左到右的方向，制取SHC12的装置(h处用弹簧夹夹好)连接顺序为日 A.实验开始时应先打开K,、K2通人氨气，排出I、Ⅱ、Ⅲ装置中的空气 →()→()()→()→()()→()（填仪器接口的 B.装置Ⅱ的作用是除去H,S中的水蒸气 字母，其中装置C用到两次)。 C.反应H,S+N+一NiS!+2H的平衡常数K-K:·K (4)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为 (写出一个即可)，后面 装置C的作用为 D.装置W中可选用乙醇洗涤NiS沉淀 (5)反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2、 和 等 单元过关检测（五）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第6页（共8页） (6)新的制取SiHC12的方法是：往硅粉中先通入Cl2,在300一350℃反应生成SiCL,, (1)“酸浸”过程HNO,与CaF(PQ,)1反应的化学方程式如下，请补充完整： 再与HC1在250~260℃反应，可以大大提高产率。如果通人气体顺序相反，结果 会 (用化学方程式表示，写出一个即可)。 ☐CaF(PO,)1+☐HNO3☐Ca(NO2)2+□ +□HF个 18.(13分)砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸 (2)“茶取”的目的是富集RE,但其余元素也会按一定比例进入茶取剂中， (H1AsO,)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如图所示： 通过3ROH+POCL=(RO),PO+3HCI制得有机磷萃取剂(RO),PO,其中一R FeS -选可aAsO,HAs0A5O, 代表经基，一R对(RO),PO产率的影响如表所示： As.S No序液 一R CH,CH, CH,CH:CH, CH:CH:CH,CH, 越流1排教达标 (RO),P0产率/% 82 62 20 已知：I.As2S+6NaOH—Na4AsO十Na3AsS,十3HO。 由表可知，随着碳原子数增加，烃基 (填“推电子”或“吸电子”)能力增强， Ⅱ.As2S(s)+3S2-(aq)→2AsS. O一H键更难断裂，(RO),PO产率降低。 Ⅲ.砷酸(HAsO,)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2等还原。 (3)“萃取”过程使用的萃取剂(C:H,O)3PO的结构如图所示，与RE3+配位的能力： N.K.(FeS)=6.3X10-4,Kp [Fe(OH):]=4.9X10-. 1号0原子 2号0原子（填“>”“<”或“=”）。 回答下列问题： 02 (1)“沉砷”时，亚砷酸转化为AS的化学方程式为 (2)“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理（填化学式）。 (3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 (填化学式)，“滤渣”中 Fe(OH)2(填“含有”或“不含有”)。 (4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 (4)“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素。向“萃取液"中通入NH,Fe+、FeRE+的 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na:S替换，原因是 沉淀率随H变化如图所示： 100F (从平衡移动的角度解释)。 90 (6)该流程最后一步用SO2“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 60 一RE+ --Fel -fe32 (T)某含砷化合物品体的品胞如图所示，As原子位于紧邻N原子构成的正三棱柱的体 20-- 心。晶胞参数为apm,apm,cpm,则该晶体的密度为 g·cmd 1234567 (列出计算式，设N。为阿伏加德罗常数的值)。 ①试剂X为 (填“Na2SO,”或“NaCIO'"),应调节pH为· ②通人NH,得到REPO,沉淀的过程为： ●Ni i.HPO,+3NH -(NH),PO i. (写出该过程的化学方程式)。 19.(15分)醉精矿主要成分为CaF(PO:)3,含少量REPO,、FeO、Fe,O,、SiO:,其中RE ③若萃取剂改用三丁基氧化膜[(C,H),PO]会导致“反萃取”RE产率降低，其原 代表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工业流程如图所示： 因为 HNO,(C.HO)PO试别X NH,HNO,H,SO,HCO, 骑精矿→酸浸茶取→萃取液→反萃取→周相履溶净化沉卫→草酸稀上 (5)若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有 杂质（填化学式）。 (6)在整个工艺中，可从副产物中提取 (填名称)，用于生产氨肥 速渣！茶余波有机相水相 速清2越液 2 单元过关检测（五）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第8页（共8页）真题密卷 单元过关检测 19.(1)石蜡油（或石蜡）(1分)Li20(2分) 则Cr2O3性质与氧化铝最相似，是两性氧化物， (2)A(1分) 故选b。 (3)NH)2C,0,△N◆+C,0,+4H,0 ②黑色固体Y常用于实验室制备C12和O2,则 (2分) 黑色固体Y为MnO2,实验Ⅲ中Cr2O3与 (4)①b(1分) KMnO4溶液反应生成MnO2和K2Cr2O,,其反 ②Cr2O3+2MnO:—2MnO2+Cr2O(2分) 应的离子方程式为Cr2O3+2MnO:一2MnO2 >(1分) +Cr2O?,该反应中，KMnO4是氧化剂，K2Cr2On (5)向装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫 是氧化产物，则氧化性：KMnO4>K2Cr2O2。 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂(2分，合理 (5)该问属于开放性问题：利用氨化锂与水反应 即可) 生成氢氧化锂和氨气，氨气极易溶于酸，锂与水 (6)AgNO3见光易分解(1分，合理即可)6(2分) 反应生成氢氧化锂和氢气，检验氢气可知锂是否 【解析】装置A中重铬酸铵[(NH,)2Cr2O,]固体 存在，而检验氢气必须先除去氨气。则探究C装 受热分解生成N2、Cr2O3和H2O,装置B用 置残留固体中是否有锂的实验方案为方案1：向 CoCl2干燥N2,经干燥后的N2和Li在装置C中 装有少量Li3N样品的试管中加入足量稀硫酸， 发生反应制备氨化锂(LiN),LiN极易潮解，装 若产生气泡，则有锂，否则无锂；方案2：加入足量 置D中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置 水，将气体依次通过足量浓硫酸、灼热氧化铜和 C,据此解答。 无水CuSO4,若氧化铜变红色，无水CuSO4变 (1)因锂的密度小于煤油，故实验室将锂贮存于 蓝，则样品中有锂。 石蜡油或石蜡中，Li和○2在加热条件下生 (6)硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用， 成Li2O。 所以实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液； (2)实验时，先点燃A处酒精灯，产生氦气排尽C 根据AgNO3的用量计算2.38gB中固体CI的 装置中的空气，防止Li被空气中的氧气氧化。 物质的量：n(C1)=0.1mol·L1×20×10-3L× (3)由实验原理及A装置中实验现象可知，重铬酸 25.00mL=0.02mol,根据固体组成，n(CoCl,· 250mL 铵受热分解生成氨气、三氧化二铬和水，反应的化 学方程式为(NH,),C,0,△N,个+C,0, xH2O)=0.01mol,固体中H2O的物质的量 n(H2O)= 2.38g-[0.01×(59+35.5×2)]g +4H2O. 18g·mol1 (4)①由实验I、Ⅱ可知，绿色粉末X是Cr2O3, =0.06mol,则x=6。 既可以与稀硫酸反应又可以与NaOH溶液反应， 2025一2026学年度单元过关检测（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 量，通过NaOH溶液后得到的是NaNO3溶液，B 1.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸 错误；N2无污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕 盐，A错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生 获剂主要捕获CO,C正确；NH与NO2在溶液 复杂的物理化学变化而制成陶器，B正确；烧制过 中发生氧化还原反应生成N2和H2O,离子方程 程中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇 式为NH4十NO2=N2个十2H2O,D正确。 水则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青 3.B【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是 瓦，C正确；制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D 因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 正确。 SO2具有漂白性，SO2只能使紫色石蕊试液变红 2.B【解析】SO2、CO2与过量石灰乳反应生成 但不能使之褪色，A错误；能使品红溶液褪色的物 CaSO3、CaCO3,故固体1中主要含有CaSO3、 质很多，如SO2、CL2等，B正确；SO2的漂白性是 CaCO3和过量的Ca(OH)2,A正确；X可以是空 因为它能与某些有色物质反应生成无色物质，活 气也可以是氧气，但不能过量，若空气或氧气过性炭的漂白性是利用它的吸附性，漂白粉、N2O2 2 ·16· ·化学· 参考答案及解析 的漂白性是利用其氧化性，这些漂白剂的漂白原 而除去多余氯气，防止空气污染，A正确；因为 理不相同，C错误；等物质的量的SO2和CL2在溶 A1CL易水解，所以铝与氯气反应必须在干燥的环 液中会发生反应生成H2SO,和HCI,而使其漂白 境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸， 能力几乎消失，D错误。 其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；MnO2和 4.B【解析】②中含有NO?,在酸性条件下能把二 浓盐酸反应制备Cl2,C12和A1粉反应制备A1Cl3, 氧化硫氧化成硫酸根离子，SO?与Ba2+结合生 成白色沉淀BaSO4;③中二氧化硫与氨水反应生成 共对应关系为HCI~CL~号AC,若20ml SO?,SO?与Ba2+结合生成白色沉淀BaSO3,A 12mol·L1盐酸充分反应，将会生成0.1mol 错误；一开始硫酸浓度较大，可能直接把铜氧化成 A1Cl3,但由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸后与 氧化铜，而后硫酸变稀，黑色固体溶解，B正确；反 二氧化锰不反应，所以制取氯化铝的物质的量小 应后剩余硫酸浓度仍然较大，稀释时应该将剩余 于0.1mol,质量小于13.35g,C错误；实验过程 溶液加入水中以免液体飞溅，C错误；二氧化硫使 中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯 品红溶液褪色，原理是二氧化硫与有色物质反应 气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体 生成不稳定的无色物质，生成的无色物质受热容 时再，点燃D处的酒精灯，使氯气与铝粉反应，D 易分解恢复原来的颜色，所以加热④中褪色后的 正确。 溶液，溶液恢复红色，D错误。 8.A【解析】NH3能与HCI发生化合反应，生成 5.B【解析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾 NH,CI白色固体，A正确；NH3能与H2SO4发生 气（含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2,过量的石 化合反应，生成(NH)2SO4,B错误；NH3与氯化 灰乳以滤渣存在，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是 洗涤、千燥得到无水Ca(NO2)2。在题述工艺的吸 氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3是非电解质，不属 收过程中，尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收 于碱，溶于水可生成NH3·H2O,NH3·H2O是 塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2与石灰 弱电解质、弱碱，D错误。 乳充分接触，提高对NO、NO2吸收的效率，A正 9.C【解析】题述制备过程所涉及的物质中有两种 确；石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应， 酸性氧化物—一二氧化硫和二氧化碳，A错误； 生成Ca(NO2)2,Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2 SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现 微溶于水，因此滤渣的主要成分是Ca(OH)2,B错 还原性，B错误；题述流程中的饱和Na2CO3溶液 误；NO、NO2在溶液中与Ca(OH)2发生反应： 和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的 NO+NO,+Ca(OH)2-Ca(NO,)2+H2O, NaHSO3溶液，C正确；“结晶脱水”应该在坩埚中 n(NO):n(NO2)=1:1时恰好完全反应产生 进行，D错误。 Ca(NO2)2;若NO2过量，反应产物中含有杂质 10.C【解析】Cl2和NaClO2反应制备ClO2的化 Ca(NO3)2,若n(NO):n(NO2)>1:1,NO不能 学方程式为2 NaClO2+Cl2一2NaCl+2ClO2, 完全被吸收，故为提高Ca(NO2)2的产率及纯度， NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)： 则n(NO):n(NO2)应控制为1：1，C正确；生产 n(还原剂)=1：2，A正确；ClO2在强碱性环境 中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 中发生反应2C1O2+20H-C1O?+C1O2+ 不稳定，会发生反应生成NO和NO2,不利于硝酸 H2O,B正确；所给离子方程式得失电子不守恒、 工业尾气的吸收，D正确。 电荷不守恒，正确的离子方程式应为C1O?十 6.B【解析】SiC和SiO2中Si元素的化合价均为 4Fe2++4H—4Fe3++C1-+2H20,且若加入 十4价，A正确；SiC是还原产物，NaCl是氧化产 FeSO4会引入SO,影响水质，应选用FeCl2,C 物，B错误；由SiO2制备单质Si需加入还原剂，由 错误；由C1O2~5e~C1,Cl2~2e~2C1、 单质Si制备SiCL,需加入氧化剂，均涉及氧化还 HCIO~2e~C1可知，等物质的量的CIO2的 原反应，C正确；一维粒子上下表面均能与其他物 杀菌效果比Cl2、HCIO的强，D正确。 质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能11.D【解析】带孔的黑匣子是制备氯气的装置，氯 力，D正确。 气与水反应生成HC1与HCIO,该溶液具有酸性 7.C【解析】氯气是有毒气体，不能直接排放到空 和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪 气中，装置G中的氢氧化钠溶液能与氯气反应从 色；干燥的氯气不具备漂白性，因此干花不褪色； ·17· 2 真题密卷 单元过关检测 铁粉与CL2在加热的条件下剧烈反应生成氯化 15.B【解析】实验前先通入N2,排除装置中空气的 铁；氯气具有氧化性，可将I厂氧化成12，使淀粉 千扰。装置I中FeS与浓盐酸制取H2S,浓盐酸 KI溶液变蓝，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。 易挥发，制取的H2S中混有HC1,需要用装置Ⅱ 千燥的氯气不具有漂白性，因此千花不褪色，A 中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS溶液； 错误；氯气与水反应生成HCI与HCIO,该溶液 装置Ⅲ用于制备NS,装置Ⅳ连接抽气泵可将装 具有酸性和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先 置Ⅲ中的浑浊液吸入装置Ⅳ中，为了避免NS被 变红后褪色，B错误；氯气具有氧化性，可将I厂氧 氧化，装置V中的洗涤液可以为沸，点比较低的易 化成I2,使淀粉-KI溶液变蓝，氯气溶于水形成的 挥发的乙醇，减少洗涤时间。实验开始时打开 次氯酸具有漂白性，C错误；铁粉与CL2在加热的 K1、K2通入N2,目的是排尽装置内空气，防止 条件下剧烈反应生成氯化铁，放出棕红或棕黄色 NS被空气氧化，A正确；装置Ⅱ的作用是除去 的烟，D正确。 H2S中的HCl杂质，试剂可选用饱和NaHS溶 12.D【解析】a处的海水两次被加热，所以a处海 液，B错误；①H2S一H++HSKa1②HS 水的温度更高，A正确；盐水能够从一级闪蒸室 =Ht+S2-K2③NiS(s)=Ni2+(aq)十 流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于 S2-(aq)Kp;反应H2S+Ni+=一NiSV十2H 二级闪蒸室的压强，B正确；广泛使用太阳能、风 可由①十②-③得到平衡常教K=KK:,C 能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化 K即 成本，C正确；铝、碘并非从海水提取，D错误。 正确；为了减少在洗涤过程中NS的损失及氧化 13.A【解析】单分子开关经紫外光照射形成的碳 变质，可以利用沸点比较低易挥发的乙醇作洗涤 碳键，属于非极性键，A错误；石墨每层中存在多 剂，D正确。 个碳原子共用电子形成的元键，电子可以在层内 二、非选择题 移动，故石墨烯可以导电，B正确；由图可知，单 16.(1)NO(2分) 分子开关与石墨烯片段之间通过酰胺键相连，故 (2)Fe十2H+—Fe2++H2个(2分) (3)①硝酸浓度相同，铜的还原性比铁的还原性 通过水解反应可使单分子开关与石墨烯片断开 弱，但I中溶液变蓝且无氢气放出(2分) 分离，C正确；紫外光照射后，单分子开关体系内 ②铁粉过量，但是溶液中0.001molH仅被还 有共轭的结构，体系内的电子具有流动性，故可 原了约5.4×10-4mol,据此可以推测+5价的N 以导电，D正确。 也被还原(2分)取Ⅱ中反应后的溶液，加入足 14.C【解析】加热固体混合物发生反应3MnO2+ 量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使 4FeCl,·6H,0△2Fe,0,+3MnCl2+3Cl2↑ 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(2分) +24H2O,生成Cl2,同时FeCl3·6H2O受热失 ③金属的种类（或还原剂的还原性或金属的还原 去结晶水，HCI和H2O结合形成盐酸小液滴，从 性等)(2分)温度（或硝酸的浓度）(2分) 而形成白雾，生成的氯气和KI-淀粉溶液反应生 【解析】(1)NO遇空气变为红棕色，I中的无色 成I2,使试管B中溶液变蓝。已知FeCl,升华温 气体遇空气变红棕色，所以I中的无色气体 度为315℃，则黄色气体可能是FCl3升华产生， 是NO. 为保证实验严谨性应另设置加热FeCl·6H2O (2)有氢气生成，则氢离子被铁还原成H2,反应 的对照实验，A正确；由题意可知，黄色气体中可 的离子方程式是Fe+2H+一Fe2++H2个。 能含有HCl、FeCl,和CL2,B正确；氯化铁能与碘 (3)①对比实验I和Ⅱ，硝酸浓度相同，铜的还原 化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，会千扰 性比铁的还原性弱，但I中溶液变蓝且无氢气放 出，所以甲的说法不正确。 氯气的检验，由于氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反 ②铁粉过量，但是溶液中0.001molH+仅被还 应，则吸收黄色气体中氯化铁的试剂应选择饱和 原了约5.4×10-4mol,据此可以推测十5价的N 食盐水，C错误；二氧化锰与FeCl3·6H2O反应 也被还原；NH遇碱放出氨气，检验NHt的操 生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反应方程式为 作是取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液 3MnO,+4FeCl,·6H,0△2Fe,0,+3MnCL2 并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊 +3C12个十24H2O,D正确。 试纸变蓝的气体。 2 ·18· ·化学· 参考答案及解析 ③实验I和Ⅱ的不同条件是所用金属不同，可知 化钠，发生反应：As2S3十6 NaOH-Na3AsO3 影响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类，还 十Na3AsS3十3H2O,浸取得到硫化亚铁滤渣和 可能有硝酸的浓度。 含Nas AsO3、Nas AsS的滤液Ⅱ；滤液Ⅱ氧化脱 17.(1)吸水(1分) 硫生成硫单质和Nag AsO4,酸化后生成 铜 (2)Si+2HC125020。SiH,CL,(2分） H2AsO4,砷酸(H3AsO,)在酸性条件下有强氧 化性，能SO2被还原生成As2O3。 (3)de f g b c d(2分) (1)“沉砷”时，亚砷酸和FS发生氧化还原反应 (4)P2O(或CaCl2)(1分)尾气处理和防止空 转化为A$2S?,根据得失电子守恒和原子守恒配 气中的水蒸气进入B中(1分) 平化学方程式为2H3AsO3+3FeS+3H2SO4 (5)SiCl4(2分)SiHCIa(2分) —As2S3+3FeS04+6H2O。 (6)SiH,CL,+2CL2△-SiCl,+2HCI(或SiH,C2 (2)“沉砷”时产生的废气为H2S气体，可用 +C12△-SiHCl,,+HCD(2分) CuSO4溶液（或NaOH溶液等）吸收处理。 【解析】(1)浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发 (3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成 出HCl。 分是FeS;“滤渣”中含有Fe(OH)2。 (2)装置D中生成SiH2CL2的化学方程式为Si+ (4)滤液Ⅱ氧化脱硫过程中，AsS和O2发生氧 铜 化还原反应生成硫单质和Na;AsO4,根据得失电 2HC1250-2600SiH.CL. 子守恒和电荷守恒配平离子方程式为AsS+ (3)装置A制取HC1,连接装置C干燥，从f进入 202=AsO1+3S1。 D中反应，SiH2CL2从g处挥发出来，在装置B中 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na2S替换， 收集，SiH2Cl2的密度比空气的大，导气管应“长 原因是As2S3(s)+3S2-(aq)→2AsS(aq), 进短出”，为防止空气中的水蒸气进入B中，则应 加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大，平衡正向 在B后接千燥管。 移动，不利于沉砷。 (4)前面的装置C是用来千燥氯化氢气体的，应 (6)该流程最后一步用SO2“还原”砷酸生成 选用PzO,或CaCl2,后面装置C的作用为尾气 As2O3,SO2转化为H2SO4,根据得失电子守恒 处理和防止空气中的水蒸气进入B中，应选碱 和原子守恒配平化学方程式为2H3AsO,+2SO2 石灰。 -As2O3V+2H2S04+H20。 (5)Si和HCl反应可以生成SiH2Cl2,也可以生 (7)该晶胞中，位于顶，点和棱上的Ni原子数为 成SiCl4、SiHCI和H2。 (6)如果通入气体顺序相反，SiH2Cl2会与C12继 (a×日+4x2)+(x日+2x君)=2，A位于 续反应生成SiCl,、SiHCI3。 晶胞内部，原子数为2。根据晶胞中“As原子位 18.(1)2H3AsO3+3FeS+3H2S04-As2S3+ 于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心”以及“晶 3FeS04+6H2O(2分) 胞参数为apm、apm、cpm”可知，该晶胞的底面 (2)CuSO,(或NaOH等)(1分，合理即可) (3)FeS(1分)含有(1分) 面预为n60a2pm2-咨。pm,该品体的密 (4)AsS8+2O2—As0+3S1(2分) 度为2×(59+75) -g·cm3。 (5)由于As2S(s)+3S2-(aq)-→2AsS(aq), 2a2cNA×10∞ 加入过量的Na2S,溶液中c(S2)增大，平衡正向 移动，不利于沉砷(2分) 19.(1)CaF(PO4)3+10HNO3-5Ca(NO3)2+ (6)2H3AsO4+2S02—As2O3↓+2H2S04+ 3HPO4+HF个(2分) H2O(2分) (2)推电子(1分) (7)2X(59+75) (3)<(1分) (2分) (4)①Na2S03(2分)2(1分) Ya2cNA×10-a0 ②(NH4)PO4+RE(NO3)3一REPO4￥+ 【解析】含砷废水加入硫化亚铁生成As2S?沉 3NHNO3(2分) 淀，向As2S沉淀和过量的硫化亚铁中加入氢氧 ③一C4H,有较强的推电子作用，导致稀土与萃 ·19· 2 真题密卷 单元过关检测 取剂形成的配位键牢固，难以断裂实现反萃取 质；结合图像可知，应调节pH为2，此时RE几 (2分) 乎完全沉淀，而亚铁离子几乎没有沉淀，分离效 (5)CaC2O4(2分) 果好。 (6)硝酸铵、硝酸(2分) ②总反应为通入NH得到REPO,沉淀，反应ⅰ为 【解析】(1)根据反应物和生成物的化学式，利用 HPO4+3NH—(NH4)3PO4,则反应i为 原子守恒分析，“酸浸”过程HNO3与CaF(PQ4)3 (NH4)3PO4和稀土的硝酸盐反应转化为REPO4 反应，根据质量守恒可知，反应还会生成磷酸，反 沉淀的反应，反应方程式为(NH)3PO,十 应为CaF(PO4)3+10HNOg-5Ca(NO3)2+ RE(NO3)3-REPO,+3NH,NO3. 3H3PO4+HF个。 ③反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机 (2)由表可知，烃基为推电子基团，随着碳原子数 相返回水相的过程，为萃取的逆过程。若萃取剂 增加，烃基推电子能力增强，O一H键更难断裂， 改用三丁基氧化膦[(C4H,)3PO]会导致“反萃 (RO3)PO产率降低。 取”RE产率降低，其原因为一C4H,有较强的推 (3)烃基推电子能力增强，O一H键更难断裂， 电子作用，导致稀土与萃取剂形成的配位键牢 (RO3)PO产率降低，则可知烃基导致1号氧更 固，难以断裂实现反萃取。 难与RE+配位，故与RE3+配位的能力：1号O (5)硫酸会和钙离子转化为硫酸钙而被除去，若 原子<2号0原子。 略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有草 (4)①由图可知，亚铁离子与RE的分离效果更 酸钙。 好，则试剂X为将铁离子转化为亚铁离子的物 (6)在整个工艺中，通入氨气生成的硝酸铵，以及 质，故应选择Na2SO3,亚硫酸钠和铁离子反应生 酸溶加入的硝酸均含有氨元素，故可从副产物中 成亚铁离子和硫酸根离子，利于铁离子与RE的 提取硝酸铵、硝酸用于生产氮肥。 分离；调节pH,考虑除杂效果和不引入新的杂 2025一2026学年度单元过关检测（六） 化学·物质结构、元素周期律 一、选择题 H2S的稳定性，B错误；S、C1为同周期主族元素， 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 S2和C1厂核外电子数相等，核电荷数越大，吸引 四周期IA族，A正确；纯净的二氧化硅是制备光 束缚电子的能力越强，半径越小，r(S2-)> 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， r(CI),C正确；单质的氧化性与元素的非金属性 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 有关，非金属性越强，单质的氧化性越强，D正确。 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D4.B【解析】SiF中，硅与氟原子形成共价键，A错 错误。 误；Na2SiF。含有钠元素，其焰色为黄色，B正确； 2.A【解析】乙苯为苯环上的1个H原子被乙基取 钠与硅均为第三周期元素，从左到右随着核电荷 代的产物，A正确；中子数为18的磷原子的质量 数增加，原子半径逐渐减小，C错误；根据元素周 数是33，可表示为P,B错误；甲胺中C、N均满足 期表递变规律，氟的氧化性强于硅，热稳定性： HH SiH4<HF,D错误。 8电子结构，其电子式为H:C:N:,C错误；HCI 5.D【解析】如果是Na元素，则a是Na,b是 HH NazO、NazO2,c是NaOH;如果是Fe元素，则a 是共价化合物，形成过程是电子对的偏移，不是得 是Fe,d是FezO3,e是二价铁盐，f是三价铁盐，g 失，可表示为H+:→H:,D错误。 是Fe(OH)3。若b能与CO2反应生成O2,则b 3.B【解析】氢化物的酸性强弱取决于在水溶液中 是Na2O2,其中含有共价键，A正确；FeCL2具有还 电离出氢离子的能力，HCI是强酸，H2S是弱酸， 原性，蒸发结晶得到Fe(OH)3,灼烧后得到 A正确；同周期主族元素，从左往右元素非金属性 FezO3,B正确；Fe2+遇K[Fe(CN)g]生成蓝色沉 随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强， 淀，可以鉴别Fe2+和Fe3+,C正确；Fe(OH)3不能 简单气态氢化物越稳定，故HC1的稳定性强于 与NaOH溶液反应，D错误。 2 ·20·