单元过关(四)金属及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(辽吉黑鄂蒙川专版)

青春是追梦的季节，不要害怕夹败和挫折 密 2025一2026学年度单元过关检测（四）》 A.图甲：验证Na与水的反应是否为放热反应 班级 B.图乙：用CO2做喷泉实验 题 化学·金属及其化合物 C.图丙：观察钠元素的焰色试验 D.图丁：比较NaCO3,NaHCO,的稳定性 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟 4,我国化工专家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，这为世界制碱工业作出了突出贡献。某实 验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示： 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23S一32C1一35.5 NH,CO. 得分 Fe-56Co-59Ga-70 医武d圈错ic四浩回 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 NH,C和 是符合题目要求的。 月h 稀盐酸 题号123456789101112131415 理 答案 1.2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块 NC溶液 金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是(） A.开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 下列叙述错误的是 B.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 A,实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的活塞 C,须奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 B.装置②的干燥管中可盛放稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH D,部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 C.向步骤I所得滤液中通人氨，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NHC 2.含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 ( D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 5.某实验小组为测定某天然碱(a Na:CO,·bNaHCO,·cH2O)样品的组成，进行下列实 氧化物 验，下列现象或结论错误的是 () A.取一定量的天然碱样品，溶解、配戒饱和溶液，向溶液中通人过量CO,观察到有白色 品体析出 B.取一定量的天然碱样品，溶解、加人生石灰，可以制备少量烧碱 单质 C.称取4.98g天然碱样品，逐滴加入浓度为1.5mol·L1的盐酸至不再有气体产生， 消耗50.0mL盐酸。由实验数据可确定所取4.98g天然碱样品中n(Na2CO3)十 +1 +2 + 化合价 n(NaHCO,)=0.075 mol A.若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 D,称取16.6g天然碱样品，加热至恒重，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者质量分 B.若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成e 别增加2.25g和1.1g,由实验数据确定该天然碱的化学式为2NaCO,·NaHCO,·2HO C.若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b 6.生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术为生物质废 D.若f是两性氢氧化物，则a既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程如图所示： 3.下列实验装置不能达到实验目的的是 热化学 化学挂剂氢系统 处理系统 CO.+HO Na.CO 热解气燃料反应器e蒸汽反应器.H,Og) 光洁的铁丝 热解反 NaHCO- 成是 ECO+H FeoFe FeFc0 生物质 Fe,O 废物 空气反应 红墨 FeO,-Fe0, 澄清石灰水 至气 单元过关检测（四）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第2页（共8页） 2 下列说法错误的是 () A.g的作用是平衡气压，便于液体滴下 A蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H,0(g)商题Fe,O,十4H B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 B.从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离HO,可获得高纯H C.直接用E接收产物相比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 C.燃料反应器中Fe,O,固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速案 D,出于简化装置的目的，F装置可拆除 10.亚铁氰化钾[KFe(CN):·3H,O]可用作食盐添加剂，一种制备亚铁氰化钾的工艺如图 D.空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 7.下列关于Fe3+、Fe+性质实验的说法错误的是 所示： HCN溶液 KCI 石灰乳+制备过制备门过过系列 疏酸亚铁+Ca.Fe(CN)速K,CaFe(CN)门滤钙门德操作 -K.FeCN)3H.O 废水试剂X滤渣 NaO溶液 下列说法错误的是 () HS0,溶液 A.HCN溶液有刚毒，含CN的废水必须处理后才能排放 A.用如图装置可以制备Fe(OH)。 B.“系列操作”为蒸发结品、过滤、洗涤、干燥 B.配制FCL,溶液时，先将氯化铁品体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C,“试剂X”可能是K2CO C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定 D.“废水"中含量较多的溶质为CaCL2 溶液中含有Fe+ 11.某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图所示。下 D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 列说法错误的是 () 8.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 ( 8稀琉酸 选项 操作和现象 结论或目的 Feco 向红砖粉末中加入盐酸（容器临闭），充分反应后取上 A 层清液加入试管中，滴加KSCN溶液2一3滴，溶液呈 红砖中含有氧 化铁 红色 澄清石灰水圃 向CO还原FeO,得到的氯色固体加人盐酸溶解后再 黑色固体中没 加入KSCN溶液，溶液不显红色 有Fe,O, A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 取少量F(NO,)1试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 该Fe(NO,)g试 KSCN溶液，溶液变为红色 样已经变质 B.装置①可用于干燥氢气，导气管应为短进短出 C.装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、五氧化二磷 D 向某溶液中通人CL,再加入KSCN溶液，变红色 原溶液中含 有Fe+ D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排尽装置中的空气，以防发生爆炸 9.FcCL3易潮解，100℃左右开始升华，实验室制备FcCl,的装置如图所示（加热和夹持装 12.为探究FcCL的性质，进行了如下实验(FC溶液和NaS0,溶液的浓度均为0.1mol·L1). 置已略去)。下列说法错误的是 () 实验 操作与现象 分散有铁粉 的玻璃丝 在5mL水中滴加2滴FeCl,溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 nL FeCl,溶液中滴加2滴NaSO,溶液，变红揭色：再滴加K[Fc(CN)。] 溶液，产生蓝色沉淀 在5mLNa:SO,溶液中滴加2滴FC,溶液，变红褐色：将上述混合液分 KMnO. 成两份，一份滴加K,[Fe(CN),]溶液，无蓝色沉淀生成，另一份煮沸，产生 红褐色沉淀 2 单元过关检测{四)化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第4页（共8页） 依据上述实验现象，结论错误的是 下列说法错误的是 () A.实验①说明加热促进Fe+水解 A.“沉钒”过程利用了F©(OH),胶体的吸附性，使含钒微粒沉降 B.实验②说明F+既发生了水解反应，又发生了还原反应 B.实验室模拟处理“沉铬”后的操作所用的玻璃仪器为烧杯、，漏斗、玻璃棒 C.实验③说明Fe+发生了水解反应，但没有发生还原反应 C.“提纯”过程中使用Na2SO,溶液，原因是N2SO3有还原性，将锰元素还原，实现 D.整个实验说明SO-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 与铬元素的分离 13.实验室由硫铁矿烧渣（含FeO,FezO,SiO2等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不 D.“转化”过程中发生反应为Mn2+十H2O2—MnO2十2H 能达到实验目的的是 ( 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E,X为空气中常见气体，A、B、C、 D含有相同的金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）。 C1溶液 E 过量盐 40 硫铁矿 LBXCXD 回答下列问题： A.用装置甲溶解疏铁矿烧渣 (1)这种金属离子的结构示意图为 B.用装置乙过滤得到含Fe+、Fe3+的混合溶液 (2)X的电子式为 C.用装置丙氧化得到FeCl3溶被 (3)B中所含化学键的类型是 。常温常压下，7.8gA与足量水充分反应放 D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCI 出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 14.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系。下 (4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式： 列说法错误的是 () ②B与D反应的离子方程式为 (5)将一定量的气体X通人2LB的溶液中，向所得溶液中边振荡边逐滴加人稀盐酸至过 量，产生的气体与HC物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HC的挥发）。 A一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L1HNO3溶液反应得到标准状况下气体 A点溶液中所含溶质的化学式为 ,AB过程中发生反应的 2.24L,则参加反应的确酸的物质的量为。ml 离子方程式是 17.(12分)镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、 C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 第四代半导体材料的代表材料。金属嫁在自然界中微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石 D.当硝酸浓度为9.75mol·L1时还原产物是NO,NO2、NO,且其物质的量之比为 中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是一种常见的方法，具体工艺流程如图所示： 5:3:1 裙HSO, Zno NaOH溶液 15.铬的机械强度高，抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为V,O,、Cr2O1,MO)中提 取铬的一种工艺流程如图所示： 闪锌矿渣→酸浸→选液→迪→滤液→碱视，Na[Ga(OH,小电鲜金属探 NaS,O,溶液 滤流1 Fe(OH) ZnS0溶液生产Zn FOH胶体OH体国体△是的周张，经超→C0, 已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质，氧化物和氢氧化物均有两性。 钢格锰一假浸沉机选流A匠铭 ②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Z+、Fe+和硅酸盐等杂质。 矿渣 ③25℃时，Km(PbS0,)=1.6X10-8. 含钒固体 越液B,转化→MO 回答下列问题： HO,NaOH溶液 (1)为了提高嫁的浸取率，可以采取除粉碎矿渣，搅拌措施外还有 (任写 已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在：M(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性 一种)。 环境中易被氧化为MnO:。 (2)滤渣I中主要含有 单元过关检测（四）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第6页（共8页） 2 (3)工业上通常向Na[G(OH),]溶液中通入过量CO2,产生大量白色沉淀，过滤后加 19.(15分)氮化锂(LN)常用作固体电解质，催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应 热固体能得到高纯G2O,,写出加人过量CO2后反应的离子方程式： 原理设计实验制备氨化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示： (4)氮化嫁是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充 (NH)Cr-O 电器等行业。氮化镓有不同的品型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互 转化。 A 已知：①几种含铬的化合物颜色如表所示： 六方氨化撑 立方氨化综 ①六方氮化嫁品体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氯化嫁 物质Cr,O,(s)Na[Cr(OH)](aq) Cr:(SO)(aq) (NH,)Cr2O:(s) K,CrO,(aq） 属于 品体。 颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 ②写出六方氨化镓晶胞的组成： ②Li,N极易潮解 311 (5)①已知B(N)的坐标为(，'宝)，则A(Ga)的坐标为 回答下列问题： ②若立方氨化镓的边长为anm,则其密度为 g·cm3(列出计算式)。 (1)实验室将锂贮存于 中，锂在空气中加热会生成 (填化学式)。 (6)碲(sTe)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。常温下，向1mol·LNa:TeO,溶 (2)实验时，先点燃 (填“A”或“C)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 (3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方 液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，c(TeO):c(H2TeO,)= （已知： 程式： H2Te03的K1=1.0X10-8Ka=2.0X10-)。 (4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验： 18.(14分)铁单质及其化合物在生活，生产中有广泛应用。 序号 操作 现象 回答下列问题： 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 (1)黄铁矿(FeS)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为3FS,十 80,通6S0,十Fe,0,若有3 mol FeS,.参加反应，则转移 向X中加入NaOH溶液，振荡 溶液变为绿色 mol电子。 向X中加入KMnO,溶液， 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y, (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为 煮沸 溶液变为橙红色 。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是 ①根据上述实验推知，C2O,性质与下列物质最相似的是 (填标号)。 (3)与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其作用原理是 (用离子方程式表示)：在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去， a.Fe:O b.Al2O c.Mgo d.P,Og 其原因是 ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备C12和O2。写出实验Ⅲ中反应的离子方程 (4)钢铁的电化学腐蚀简单示意如图所示，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 式 ,由此推知，该反应中氧化性：KMnO, :该图稍做修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意 K,Cr2O,(填“>”“<”或“=”)。 图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向。 (5)设计实验探究C装置残留固体中是否含有锂： (6)为了测定实验后B中固体(CoCL2·xHO)组成，进行如下实验：取2.38gB中固体 电解质溶 溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于维形瓶，向其 (5)铁红是一种红色颜料，其主要成分是Fe2O,。将一定量的铁红溶于160ml 中加人0.1mol·L1AgNO,溶液，测得消耗AgNO3溶液体积为20.00mL。实验室 5mol·L盐酸中，再加人一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状 中用棕色试剂瓶盛放AgNO,溶液，其原因是 II= 况)，经检测，溶液中无F3+,则参加反应的铁粉的质量为 c2 单元过关检测（四）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第8页（共8页）真题密卷 单元过关检测 速度等。 Ca2+和Mg2+;超过pH=8,氢氧化铝是两性氢 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 利用。 和固体分离比较完全。 (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是C3+,其次 (5)二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子 是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸根， 铬离子为Cr2O号，加入NaOH溶液使溶液呈碱 Na2CrO4被还原为CrOH(H2O),SO4,依据原子 性，Cr2O转化为CrO;溶液pH=8,Fe3+、 守恒分析书写配平：3SO2十2Na2CrO4十12H2O AI3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 -2CrOH(H,O)SO,Y+Na,SO,+2NaOH. 2025一2026学年度单元过关检测（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 行尾气吸收，2NH3+H2SO4一(NH4)2SO4,B 1.C【解析】开幕式上的烟花表演利用了焰色试验 正确；过滤碳酸氢钠晶体后，滤液中含有氯化铵， 原理而绽放出耀眼光彩，A正确；过氧类消毒剂的 向滤液中通入氨，加入细小的食盐颗粒并降温可 消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变 以增大溶液中铵根离子和氯离子的浓度，使 性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理 NH,C1以晶体的形式析出，C正确；固体加热不可 相似，B正确；金牌材质为铁质镀金，不是铁和金 用烧杯，该装置也不能实现二氧化碳的循环使用， 熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属 D错误。 于新型合金材料，C错误；碲是第IA族元素，D5.C【解析】测定某天然碱(a NazCO3·bNaHCO3· 正确。 cH2O)样品的组成，确定Na2CO3、NaHCO3、H2O 2.D【解析】a能与碱反应生成两种盐，则a为Cl2, 的比例关系即可。碳酸钠在溶液中与二氧化碳反 c为HCIO,氯气没有漂白性，A错误；f分散于水 应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的质量比碳酸钠的 中能形成红褐色胶体，则f为Fe(OH)3,d为 大，溶剂水的质量减少，且碳酸氢钠的溶解度小于 FeO,e为Fe2O3,在空气中加热FeO迅速被氧化 碳酸钠的溶解度，故会析出碳酸氢钠，即观察到有 生成Fe3O4,B错误；a能与水剧烈反应，则a为 白色晶体析出，A正确；发生反应：CaO十H2O Na,在空气中Na最终变为Na2 CO3,C错误；f是 -Ca(OH)2.Na2 CO3+Ca(OH)2-CaCO3Y 两性氢氧化物，则f为A1(OH)?,a为Al,A1能与 +2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2-CaCO3+ 强碱、强酸反应生成盐，D正确。 NaOH十H2O,过滤分离，滤液蒸发结晶得到 3.D【解析】反应放热，导致大试管中气体压强增 NOH,B正确：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸恰好反应生 大，红墨水柱右侧上升，图甲装置可以达到实验目 成NaCl,消耗HC1的物质的量为0.05L×1.5mol· 的；胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的 L1=0.075mol,根据钠离子守恒可知：2n(Na2C03) CO2,使圆底烧瓶中气体压强减小，形成喷泉，图 +n(NaHCO3)=n(NaCl)=0.075mol,C错误；天然 乙装置可以达到实验目的：焰色试验可用光洁无 碱加热分解得到Na2CO3、CO2、H2O,生成二氧化碳 锈的铁丝代替铂丝，图丙装置可以达到实验目的； 应将NaHCO置于小试管中，Na2CO,置于大试 的物质的圣为4名高=Q05m,分部生成水 管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧 的总物质的量为 烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性： 18g·mol7=0.125mol,由 2.25g Na2CO3>NaHCO3,图丁装置不能达到实验目 2 NaHCO,△Na,C0,+H0+C0,个，可知天然碱 的，故选D。 中n(NaHC03)=2×0.025mol=0.05mol,碳酸氢钠 4.D【解析】因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在 分解生成的水为0.025mol,故天然碱中结晶水的物 水中的溶解度非常小，所以应该先通入氨气，A正 质的量为0.125mol一0.025mol=0.1mol,天然碱中 确；过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进n(Na2C03)=(16.6g一0.05mol×84g·mol 2 ·12· ·化学· 参考答案及解析 -0.1mol×18g·mol1)÷106g·mol-1= 可防止堵塞，C正确；FCL3易潮解，而F中的浓硫 0.1mol,故天然碱中n(Na2CO3):n(NaHCO3): 酸起到干燥的作用，可防止G中水蒸气进入D中， n(H2O)=0.1mol:0.05mol:0.1mol=2:1:2, 不能拆除，D错误。 天然碱的组成为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,D 10.B【解析】CN水解产生HCN,故含CN的废 正确。 水必须处理后才能排放，A正确；产品为含有结 6.D【解析】由图可知，蒸汽反应器中主要发生的反 晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、 应为铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三 冷却结晶、过滤、洗涤、千燥，B错误；“脱钙”应加 铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H2O(g) 入可与Ca2+反应同时补充K+的物质，故所用的 高温Fe,O,十4H,A正确；由图可知，从蒸汽反应 “试剂X”可能是K2CO3,C正确；加入KCl是为 了交换Ca+,故“废水”中含量较多的溶质为 器中出来的混合气体为水蒸气和氢气，水的沸，点 比氢气高，冷却混合气体可以将水液化，得到高纯 CaCl2,D正确。 氢气，B正确；燃料反应器中氧化铁固体颗粒越 11.B【解析】装置X为Zn与稀硫酸发生置换反应 制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入 小，与氢气和一氧化碳的接触面积越大，反应速率 速率从而控制①中气泡产生快慢，A正确：装置 越大，C正确；空气反应器中发生的反应为四氧化 ①盛有浓硫酸，可用于干燥H2,防止对后面产物 三铁在高温下与氧气反应生成氧化铁，反应的化 的检验产生干扰，导气管应为长进短出，B错误； 学方程式为4Fe,0,十0，高温6Fe,0g,由方程式 由上述分析可知，装置②为检验产物H,O的装 可知，反应中氧化剂（氧气）与还原剂（四氧化三 置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，装置③的主 铁)的物质的量之比为1：4，D错误。 要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入装 7.C【解析】反应开始时打开弹簧夹①，生成的H2 置②中造成千扰，可以是无水CaCl2或P2O固 进入乙中，可排出其中的空气，防止生成的 体，C正确；H2与空气混合加热易发生爆炸，故 Fe(OH),被氧化，一段时间后关闭弹簧夹①，甲 在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排尽 中硫酸亚铁进入乙中可生成Fe(OH)2,A正确； 装置中的空气，D正确。 FeCl,易水解，为抑制水解，配制溶液时先将氯化 12.D【解析】FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体 铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要 呈红褐色，溶液由棕黄色变为红褐色，说明加热 的浓度，B正确；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶 促进了F3+的水解，A正确；实验②与实验①相 液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象能确定 比较，说明少量的SO?促进了Fe3+的水解，滴 溶液中含有Fe2+,C错误；Fe3+与铁反应可生成 加Kg[Fe(CN)。]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中 Fe+,向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 存在Fe+,即Fe3+也发生了还原反应，B正确； Fe+被氧化，D正确。 实验③是向过量的Na2 SO3溶液中滴加少量的 8.A【解析】向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后 FeCl3溶液，分组实验说明Fe3+发生水解，但是 取上层清液加入试管中，滴加KSCN溶液2~3 未发生还原反应，C正确：综合分析整个实验可 滴，溶液呈红色，说明红砖中含有氧化铁，A正确； 知，SO?水解显碱性，可促进Fe3+的水解，SO? CO还原FezO3得到单质Fe,即使有FeO4,其溶 具有还原性，且较低浓度的SO?可将Fe3+还原 于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应：Fe十2Fe3+ 为Fe2+,因此SO?对Fe3+的水解反应和还原反 一3Fe+,加入KSCN溶液也不显红色，B错误； 应都有影响，D错误。 NO?在酸性条件下具有强氧化性，而F2+具有还 l3.D【解析】硫铁矿烧渣（含FeO、Fe2O3、SiO2 原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3+生成，遇 等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、 KSCN溶液呈红色，不能确定样品是否变质，C错 Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，SiO2不 误；若原溶液中不存在Fe2+存在Fe3+,也有此现 溶于盐酸，A正确；酸溶后的悬浊液进行过滤分 象，D错误。 离，得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，B正确； 9.D【解析】g的作用是平衡气压，便于液体顺利滴 含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶 下，A正确；为得到干燥纯净的Cl2,应先用饱和食 中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，C 盐水除去HC1,再通过浓硫酸干燥气体，B正确； 正确；所得氯化铁溶液应在HCI氛围中蒸发浓 直接用E接收产物比用导管连接D、E的优，点是 缩、冷却结晶，再将晶体在HCl气氛中脱水得到 ·13· 2 真题密卷 单元过关检测 无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化 (5)Na2CO3、NaCl(2分) 铁，D错误。 CO+H+—HC03(2分) 14.B【解析】根据图像可知硝酸的还原产物有多 【解析】A为含金属离子的淡黄色固体化合物，则 种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不 A为Na2O2,根据2Na2O2十2H2O一4NaOH+ 是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原 O2个及E、X为空气中常见气体，知E为O2,B为 的，以及没有被还原的（转化为硝酸盐），因此参 NaOH,C为Na2CO3,D为NaHCO3,X为CO2。 加反应的璃险的物质的量大子号l,B错误；根 (1)Na*的结构示意图为①〉8 据图像可知随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增 (2)C02的电子式为0C0。 大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态 (3)B为离子化合物NaOH,所含化学键的类型 越高的成分越多，C正确；根据图像可知当硝酸 是极性共价键、离子键；7.8gNa2O2与足量的水 浓度为9.75mol·L1时还原产物是NO、 充分反应放出热量akJ,则2 mol Na2O2与足量 NO2、N2O,且其物质的量之比为10：6：2=5： 水充分反应放出热量20ak,该反应的热化学方 3:1,D正确。 程式为2Na2O2(s)+2H2O(1)一4NaOH(aq) 15.D【解析】根据题图可知，“沉钒”步骤中使用氢 +02(g）△H=-20akJ·mol-1. 氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液A中含有大 (4)①C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可 量Mn2+和Cr3+,加入NaOH溶液“沉铬”后，Cr3+ 以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现，化学方程式为 转化为Cr(OH)3沉淀，部分Mn2+转化为MnO2, Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3￥+2NaOH或 滤液B中溶质主要有MnSO4,由于固体A中含有 Ba(OH)2+Na2 CO3-BaCO3+2NaOH. MnO2,加入Na,S2O3溶液主要是将MnO2还原为 ②B与D反应的离子方程式为OH十HCO Mm2+,同时可以防止pH较大时，Mn2+被空气中 —C0g+H20。 氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3,“转化”步 (5)根据Na2CO3+HCl一NaHCO3+NaCl、 骤中反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2个知， —MnO2Y十2H2O。“沉钒”时，氢氧化铁胶体 Na2CO,转化为NaHCO3、NaHCO3转化为 的作用是吸附含有钒的杂质，使含钒微粒沉降，A NaCI需要HCl的物质的量相等，实际上产生气 正确；“沉铬”后的操作为过滤，所用的玻璃仪器为 体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积 烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；由上述分析可知，“提 之比为3：2，说明溶液中还存在NaOH,则原溶 纯”过程中使用Na2S2O3溶液，原因是Na2S2O3有 液中溶质为NaOH和Na2CO3,结合化学方程式 还原性，将MnO2还原为Mn2+,再转移至滤液B 和图像可知，溶液中n(NaOH)：n(Naz CO3)= 中回收，实现与铬元素的分离，C正确；Mn(Ⅱ)在酸 1:2,故A点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应， 性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为 所以A,点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl, MnO2,因此“转化”步骠中反应的离子方程式为 A→B的反应是Na2CO3+HCl—NaHCO,+ Mm2++H2O2+2OH—MnO2￥+2H2O,D NaCl,离子方程式是CO?+H+-HCO?。 错误。 17.(1)升温（或延长酸浸时间）(1分) 二、非选择题 (2)PbSO4、H2SiO3(1分) 16.(1)0028(1分) (3)Ga(OH)+CO,Ga(OH)+ HCO?(2分) (2)0C0(1分) (4)①共价(1分) ②Ga6Ns(1分) (3)极性共价键、离子键(2分) 2Naz O2 (s)+2H2 O(1)=4NaOH(aq)+O2(g) 60(分0,2)2分) △H=-20akJ·mol1(2分)》 ②、4×(14+70) (4)①Ca(OH)2+Na2CO3一CaCO3￥+ NaXa'X10(2分) 2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3-BaCO3￥+ (6)20:1(2分) 2NaOH](2分，合理即可) 【解析】闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+、硅 ②OH-+HCOg-CO?+H2O(2分) 酸盐等杂质，加入稀硫酸酸浸得到滤渣I主要成分 2 ·14· ·化学· 参考答案及解析 为PbSO4、H2SiO3,滤液加入氧化锌反应后过滤， 18.(1)32(1分) 得到滤渣Ⅱ和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液用于生产 (2)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu+(2分)铁粉、 Z;滤渣Ⅱ加入氢氧化钠溶液进行碱浸得到氢氧化 稀盐酸(1分，合理即可) 铁固体和Na[Ga(OH)4],电解Na[Ga(OH)4]得到 (3)Fe3++3H2O一Fe(OH)3(胶体)+3H 金属镓。 (2分)在酸性条件下，H抑制了铁离子的水解， (1)为了提高镓的浸取率，可以采用粉碎、搅拌、 无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除 适当升高反应温度等措施。 去(2分) (2)闪锌矿渣中Pb、S元素在酸浸时生成不溶的 (4)O2+2H2O+4e=4OH-(2分) PbSO4、H2SiO3,故滤渣I中主要含有PbSO4、 H2SiO3。 Fe 石 (3)工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过 电解质溶液 量CO2,产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能 得到高纯Ga2O3,说明反应产生Ga(OH)3,则加 入过量CO2后反应的离子方程式：[Ga(OH)4] (2分，合理即可) +CO2-Ga(OH)3↓+HCO3。 二电解质溶液 (4)①由六方氨化镓晶体硬度极高、熔点高，且熔 (5)11.2g(2分) 融物不导电可知，六方氨化镓晶体属于共价 【解析】(1)反应过程中，氧元素从0价变为一2 晶体。 价，每消耗1molO2转移4mol电子，当有3mol ②根据均摊法可知，六方氦化镓晶胞中含有12× 的FeS2参与反应时，消耗8molO2,故转移 日+2X+3=6个Ga原子，合有6个N原子， 32mol电子。 (2)Fe3+与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu 故其组成为Ga6N6。 —2Fe2+十Cu2+;腐蚀废液中的铜元素以Cu2+ (5)①氨化镓的立方晶胞中B(N)位于体内，其分 的形式存在，故回收金属铜还需要的试剂是铁 数坐据为（层，》AG)位于底西西心上，则 粉、稀盐酸。 (3)硫酸铁的净水原理是Fe3+水解生成 根据坐标系特点，可知A(Ga)的坐标 Fe(OH)3胶体：Fe3+十3H2OFe(OH)3(胶 为0，》： 体)+3H+,Fe(OH)3胶体可以吸附水中的杂 质；酸性废水中存在大量的H叶，从而抑制了 ②在立方氨化镓晶胞中含有N原子数目是4，含有 F3+的水解，故硫酸铁并不能使酸性废水中的悬 Ga原子数目是8× 1 8+6X =4,晶胞边长为 浮物沉降。 (4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 am,剥头密度p=g= 4×(14+70) NAX(ax10-7)3 O2十4e+2H20一4OH;利用原电池原理 可保护铁，此时可将右侧电极调换为锌片，工作 4×(14+70) g·cm-3= NaXa'X10-ag·cm3。 时电子由锌通过导线流向铁电极；还可利用电解 (6)常温下，向1mol·L1Na2TeO3溶液中滴加 池原理，将铁与电源的负极相连接，此时电子由 盐酸，当溶液pH=6时，溶液中c(H+)=1.0× 石墨电极流出进入电源的正极，再由电源的负极 10molLKc(HTeO 流出进入铁电极。 c(H,TeOa) (5)由加入铁粉后收集到0.1molH2知，Fe2O3 1.0×10,K=c(H*)·c(Te0g) 与盐酸反应后HCl剩余0.2mol,故与FeO3反 =2.0× c(HTeO.) 应的HC1的物质的量为(160×5×103-0.2)mol c2(H+)·c(TeO?) =0.6mol,结合Fe2O3+6HCl一2FeCl3+ 108,则Ka·K2= c(H2 TeOa) ,所以 3H20可知，生成了0.2 mol Fe3+,加入的铁粉先 c(Te0号)_KaK2_1.0X10-3×2.0×10-8 与Fe3+反应：2Fe3++Fe—3Fe2+,故Fe3+消耗 c(H2Te03)c2(H+) (1.0×10-6)2 0.1 nol Fe,综上所述，共消耗0.2 mol Fe,质量 =20：1。 为11.2g。 ·15· 2 真题密卷 单元过关检测 19.(1)石蜡油（或石蜡）(1分)Li20(2分) 则Cr2O3性质与氧化铝最相似，是两性氧化物， (2)A(1分) 故选b。 (3)NH)2C,0,△N◆+C,0,+4H,0 ②黑色固体Y常用于实验室制备C12和O2,则 (2分) 黑色固体Y为MnO2,实验Ⅲ中Cr2O3与 (4)①b(1分) KMnO4溶液反应生成MnO2和K2Cr2O,,其反 ②Cr2O3+2MnO:—2MnO2+Cr2O(2分) 应的离子方程式为Cr2O3+2MnO:一2MnO2 >(1分) +Cr2O?,该反应中，KMnO4是氧化剂，K2Cr2On (5)向装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫 是氧化产物，则氧化性：KMnO4>K2Cr2O2。 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂(2分，合理 (5)该问属于开放性问题：利用氨化锂与水反应 即可) 生成氢氧化锂和氨气，氨气极易溶于酸，锂与水 (6)AgNO3见光易分解(1分，合理即可)6(2分) 反应生成氢氧化锂和氢气，检验氢气可知锂是否 【解析】装置A中重铬酸铵[(NH,)2Cr2O,]固体 存在，而检验氢气必须先除去氨气。则探究C装 受热分解生成N2、Cr2O3和H2O,装置B用 置残留固体中是否有锂的实验方案为方案1：向 CoCl2干燥N2,经干燥后的N2和Li在装置C中 装有少量Li3N样品的试管中加入足量稀硫酸， 发生反应制备氨化锂(LiN),LiN极易潮解，装 若产生气泡，则有锂，否则无锂；方案2：加入足量 置D中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置 水，将气体依次通过足量浓硫酸、灼热氧化铜和 C,据此解答。 无水CuSO4,若氧化铜变红色，无水CuSO4变 (1)因锂的密度小于煤油，故实验室将锂贮存于 蓝，则样品中有锂。 石蜡油或石蜡中，Li和○2在加热条件下生 (6)硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用， 成Li2O。 所以实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液； (2)实验时，先点燃A处酒精灯，产生氦气排尽C 根据AgNO3的用量计算2.38gB中固体CI的 装置中的空气，防止Li被空气中的氧气氧化。 物质的量：n(C1)=0.1mol·L1×20×10-3L× (3)由实验原理及A装置中实验现象可知，重铬酸 25.00mL=0.02mol,根据固体组成，n(CoCl,· 250mL 铵受热分解生成氨气、三氧化二铬和水，反应的化 学方程式为(NH,),C,0,△N,个+C,0, xH2O)=0.01mol,固体中H2O的物质的量 n(H2O)= 2.38g-[0.01×(59+35.5×2)]g +4H2O. 18g·mol1 (4)①由实验I、Ⅱ可知，绿色粉末X是Cr2O3, =0.06mol,则x=6。 既可以与稀硫酸反应又可以与NaOH溶液反应， 2025一2026学年度单元过关检测（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 量，通过NaOH溶液后得到的是NaNO3溶液，B 1.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸 错误；N2无污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕 盐，A错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生 获剂主要捕获CO,C正确；NH与NO2在溶液 复杂的物理化学变化而制成陶器，B正确；烧制过 中发生氧化还原反应生成N2和H2O,离子方程 程中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇 式为NH4十NO2=N2个十2H2O,D正确。 水则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青 3.B【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是 瓦，C正确；制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D 因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 正确。 SO2具有漂白性，SO2只能使紫色石蕊试液变红 2.B【解析】SO2、CO2与过量石灰乳反应生成 但不能使之褪色，A错误；能使品红溶液褪色的物 CaSO3、CaCO3,故固体1中主要含有CaSO3、 质很多，如SO2、CL2等，B正确；SO2的漂白性是 CaCO3和过量的Ca(OH)2,A正确；X可以是空 因为它能与某些有色物质反应生成无色物质，活 气也可以是氧气，但不能过量，若空气或氧气过性炭的漂白性是利用它的吸附性，漂白粉、N2O2 2 ·16·