单元过关(三)离子反应和氧化还原反应-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(辽吉黑鄂蒙川专版)

真题密卷 单元过关检测 的吸附性。 粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，A1(OH) Ⅱ.废易拉罐主要成分是Al,向其中加入KOH溶 整体呈电中性，铝离子带3个单位的正电荷、氢氧 液，反应产生的溶液I主要成分是K[A1(OH)4], 根离子带1个单位的负电荷。离子[mA1(OH)3· 然后向其中加入硫酸溶液，反应产生的溶液Ⅱ中 nA13+·(n-x)Br]所带正电荷数=3n-(n- 含有K2SO4、Al2(SO4)3,然后将溶液蒸发浓缩、 x)=2n十x,A错误；离子[mA1(OH)3·nBr· 冷却结晶就可以获得明矾[KA1(SO4)2·12H2O]。 xA13+]所带正电荷数=3x一n,B错误；离子 (2)AI与强碱KOH溶液反应产生K[A1(OH)4]、 [mAl(OH)3·nOH·(n-x)H]带负电 H2,该反应的离子方程式为2A1+2OH+ 荷，C错误；离子[mAl(OHD,·nA1+·(3n-x)Br] 6H2O—2[A1(OH)4]-+3H2个。 所带正电荷数=3n-(3n一x)=x,D正确。 (3)溶液I主要成分是K[Al(OH)4],向其中加 Ⅲ.(7)第③组物质是Cl2和2Na2CO3·3H2O2, 入硫酸的过程中会观察到白色沉淀，反应方程式 两者都属于纯净物。 为[A1(OH)4]-+H+-A1(OH)3↓+H2O, (8)2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质，遇 该沉淀是A1(OH)3。 MnO2会产生氧气，A正确；2Na2CO3·3H2O2 (4)在用KOH溶液处理废易拉罐过程中，Al与 具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3可 KOH溶液反应产生可溶性K[AI(OH)4],不溶 以除油污，H2O2可以漂白，B正确；2Na2CO3· 性的固体物质通过过滤分离除去。上述流程中 3H2O2有Na2CO3的性质，在酸性环境下易变 “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和 质，C正确；2Na2CO3·3H2O2有H2O2的性质， 干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分 H2O2中O为一1价，是中间价态，既有氧化性也 液，故选B、D。 有还原性，D错误。 (5)由题给信息可知，过滤后得到的固体为硫酸 (9)漂白液滴加到H2O2溶液中有O2产生，说明 钡，其质量为(c一b)g,则根据S元素守恒可知样 漂白液中NaClO将H2O2氧化为O2,自身还原 品中n(S0好)=n(Bas0,)-23mol,则样品中 为NaCl,漂白液在该反应中作氧化剂，A正确。 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的 c-b 233 mol NaClO和H2O2,H2O2被氧化为氧气，失去2个 c-b 硫酸根离子的含量为 ag-233amol·g1。 电子，根据电子守恒，NaClO得到2个电子，则还 (6)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体 原产物是NaCl,C正确。 2025一2026学年度单元过关检测（三）】 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 电子，B错误；②→③过程中发生S一H断裂，S一S 1.C【解析】Hg→HgS时水银发生了氧化反应，A 形成，②中S的化合价由一2价变为一1价，②是还 错误；②中铁与Cu+发生置换反应生成F+,其 原剂，发生氧化反应，若药剂B是H2O2,B是氧化 离子方程式为Fe十Cu2+一Fe++Cu,B错误；S 剂，则氧元素的化合价应降低，其还原产物为H2O, 可以与Hg反应生成HgS,因此可以用硫粉覆盖 C错误；通过①→②过程和②③过程，某些蛋白质 温度计打破后流出的水银，防止中毒，C正确；根 中S一S位置发生了改变，因此化学烫发可通过改 据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg 变头发的某些蛋白质中S一S的位置来实现头发的 不能置换出Cu,D错误。 定型，D正确。 2.D【解析】在药剂A的作用下，①→②的过程中发3.B【解析】由题意知产物为KCO2、KCIO和KC, 生了S一S断裂和S一H形成，①增加了氢原子变为 根据得失电子守恒知，n(KCl)=5n(KCIO3)+ ②，①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A是还原剂， n(KClO)=5×0.02mol+1×0.04mol=0.14mol, 具有还原性，A错误；①→②过程S的化合价由一1 n (KOH)=n(KCI)+n(KCIO3)+n(KClO)= 价变为一2价，若有2molS一S断裂，则转移4mol 0.14 mol+0.02 mol+0.04 mol=0.2 mol,c(KOH) ·8· ·化学· 参考答案及解析 =0,2mol-2molL1,故选B。 NaOH溶液：HCO3+NH+2OH—NH· 0.1L H2O+CO?+H,O,B错误；向明矾溶液中加入 4.D【解析】体系中C1O、CNO、HCO会发生 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多，此时 水解，导致溶液呈碱性，A正确；废水处理后的产 A13+和Ba2+全部转化为沉淀：2A13++3SO+ 物为N2、HCO?和CI,对环境无害，B正确；由 3Ba2++6OH—2A1(OH)3V+3BaSO,V,C错 图可知，ClO浓度减小，HCO3浓度增加，则还原 误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与 反应为CIO→C1,氧化反应为CNO→N2,由 Ba(OH)2溶液混合，NaHCO3和Ba(OH)2以1：1 得失电子守恒、电荷守恒可知离子方程式为 反应：HCO+Ba2++OH—BaCO3￥+H2O,D 3C10+2CNO+H2O-N2+2HCO3+ 错误。 3C1,C正确；还原反应为C1O→C1,氯元素由 8.C【解析】X点对应的溶液中，HCO?与OH不 十1价变为一1价，3 mol ClO可处理 能大量共存，A错误；Y点对应的溶液中存在大量 2 mol CNO,转移电子的物质的量=3molX2= HCO?,Fe3+与HCO?发生相互促进的水解反 6mol,则每处理1 mol CNO理论上转移3mol 应，B错误；M点对应的是NaCI溶液，Na+、Ca+、 电子，D错误。 NO、CI可大量共存，C正确；N点为NaCl与 5.D【解析】由图分析可知，Mn(Ⅲ)的浓度先增大 HCI的混合溶液，Ag与CI、F与H+均发生反 后减小，而Mn(Ⅱ)在13min左右逐渐增大，说明 应，不能大量共存，D错误。 Mn(Ⅲ)可以氧化HzC2O4,A正确；13min前，9.A【解析】该反应的反应物除Al、OH外，还有 Mn(Ⅱ)变化不大，但Mn(I)的浓度迅速下降，则 水，离子方程式为2A1+2OH+6H2O 说明该时间段反应速率有增大趋势，B正确； 2[A1(OH)4]+3H2个，A正确；废旧电池中的 Mn(I)浓度在13min时为0，Mn(Ⅱ)迅速增大， Cu与NaOH溶液不反应，进入滤渣1，向其中加 则Mn(I)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存， 入H2SO4和H2O2,在酸性条件下可发生氧化还 C正确；H2C2O4是弱酸，书写离子方程式时不可 原反应生成Cu+、H20,该反应的离子方程式为 拆：2MnO4+5H2C2O4+6Ht2Mn2++ Cu+2H+H2O2—Cu2++2H2O,没有氧气生 10C02个+8H20,D错误。 成，B错误；H,PO4是三元中强酸，电离分步进行， 6.A【解析】As2S在紫外光作用下，主要发生反 则在酸浸液中PO的水解也逐步进行，首先水 应I:2As2S+6O2+3H2O—2As2O3+ 解生成HPO,C错误；根据Li2SO4、Li2CO3在 3H2S2O3;As2S在自然光作用下，主要发生反应 常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g可知， Ⅱ：As2S3+7O2+6H20一2H3AsO4+ Ii2CO3的溶解度较小，则沉锂时可加入碳酸钠形 3H2SO4。反应I中氧化1 mol Asa2S3转移12mol 成沉淀Li2CO3,反应的离子方程式为2Li计十C 电子，反应Ⅱ中氧化1 mol As2S3转移28mol电 O—Li,C03↓，D错误。 子，转移的电子数之比为3：7，A正确；反应I中 10.A【解析】该反应中S化合价升高，发生氧化反 的S由一2价被氧化到十2价，反应Ⅱ中的As由 应，Sg为还原剂，Sg(AsF)2为氧化产物；As化 十3价被氧化到+5价，反应Ⅱ中的S由一2价被 合价降低，发生还原反应，则AsF。为氧化剂， 氧化到十6价，反应I中As的化合价未变，未被 AsF3为还原产物。由分析可知，还原产物为 氧化，B错误；根据上述化学方程式可知，反应I AsF3,A正确；AsF5为氧化剂，AsF3为还原产 中n(02) n(H,O) 2,反2Ⅱ中0-名参加反应 物，3 mol AsF,中只有1 mol As被还原，则氧化 剂和还原剂的物质的量之比为1：1，B错误； n(02) 的nH,0:I>Ⅱ，C错误S0、S:0的中心 S(AsF6)2阴阳离子个数比为2：1，C错误；由 化学方程式可知，1 mol Ss参与反应转移2mol 原子S都为sp3杂化，SO?是正四面体结构，由 电子，则转移电子数目为2NA,D错误。 于S2O中S和O原子半径不同，S2O是四面 11.C【解析】Na2S.+NaCIO+NaOH→Na2SO4 体结构，不是正四面体结构，D错误。 十Y+H2O中S元素化合价上升，Na2S为还原 7.A【解析】H2O2具有氧化性，可以将I厂氧化为碘 剂，则NaClO为氧化剂，Cl元素化合价由+1下降 单质，其离子方程式为2I十H2O2+2H+一L2+ 到-1价，则Y为NaCl,为还原产物，A正确；由A 2H2O,A正确；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 项分析可知Y为NaCl,根据得失电子守恒和原子 ·9· 2 真题密卷 单元过关检测 守恒配平化学方程式为Na2S,+(3x+1)NaClO+ 热溶液E无气体产生，说明溶液中没有NH4;溶 (2x-2)NaOH -x Na2 SO+(3.x+1)NaCl+ 液E中通入CO2气体，生成沉淀H,则H为 (x-1)H2O,Na2S为还原剂，NaCO为氧化剂， AI(OH)3,E为NaOH和Na[Al(OH)4],说明原溶 氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3x十1)：1，B 液中含有A13+;不能确定是否含有的离子有F3+ 正确：由化学方程式可知，生成1 mol Na2SO4时， 和CI。由分析可知，气体A为NO,生成NO的 消耗3十1 -mol NaClO,Cl元素化合价由+1下降 离子反应为3Fe2++4H++NO,—3Fe3++ NO个十2H2O,A正确；由分析可知，溶液中一定 到-1价，反应转移2×3x十16x+2 mol电子， 存在：H+、A13+、Fe2+、SO?,不能确定CI是否 C错误；多硫化钠含有类似一O一O一的一S一S 存在，B错误；由分析可知，F为Fe(OH)3, Fe(OH)3在加热条件下分解产生Fe2O3,C错 键，含有一O一O一的物质如H2○2具有氧化性， 则多硫化钠有一定的氧化性，D正确。 误；由分析可知，溶液E中含有过量的Ba+和 12.A【解析】由图可知，A为Cl2,B为CL2O,C为 OH,若通入的CO2过量则没有BaCO3沉淀，D HClO,D为氯酸盐，如NaClO3。A、B、C、D四种 错误。 物质中，A为CI2,B为Cl2O属于非电解质，C属 二、非选择题 于酸，D为氯酸盐，属于电解质的是C和D,A错 16.(1)60H+3C2△C10+5CI+3H,0 误；NaClO2的电离方程式为NaClO2—ClO2 (2分) +Na+,B正确；C为HClO,该反应的化学方程 (2)AC(2分) 式为HClO+HCI一CL2个+H2O,是可逆反 (3)26℃(1分)6：5（或1.2：1）(1分) 应，C正确；D中C1化合价既可以升高，也可以降 (4)2Fe3++3C10+100H—2Fe0?+3C1 低，D既有氧化性又有还原性，D正确。 十5H2O(2分)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 13.D【解析】反应I中Ce+作氧化剂与H2发生 的小(1分) 氧化还原反应，还原产物为C3+,氧化产物为 (5)高铁酸钾中的铁元素显十6价，具有强氧化 H+,反应I的离子方程式为2Ce4+十H2 性，能杀菌消毒(2分)水解生成的氢氧化铁胶 2Ce3++2H+,A正确；反应Ⅱ中Ce3+作还原剂 体具有吸附作用(2分) 与氧化剂NO反应，离子方程式为4Ce3+十4H+ 【解析】由题意及流程图可知，先制备次氯酸钠， +2NO—4Ce++2H20+N2,反应Ⅱ中氧化 除去杂质氯化钠，在碱性条件下次氯酸钠与硝酸 剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确；整 铁发生反应生成高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾 个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反 发生复分解反应得到高铁酸钾，经分离提纯后得 应的Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变，C正确； 到高铁酸钾晶体。 没有注明气体状态，故无法计算相应物质的量，D (I)温度较高时，NaOH与Cl2发生歧化反应生 错误。 成NaClO3,反应的离子方程式为6OH+3Cl2 14.D【解析】硝酸根在氢离子存在时也可以氧化 △C10+5C1+3H,0。 碘离子，A错误；Ag2O溶于氨水形成配合物，因 (2)在溶液I中加入NaOH固体，NaOH与溶液 此Ag2O不属于两性氧化物，B错误；滴加银氨 I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO, 溶液之前应先将溶液调至碱性才能出现银镜，蔗 并且为下一步反应提供碱性环境，故选A、C。 糖含有醛基，具有还原性，C错误；K即小的先生 (3)由图甲可知，在26℃、Fe(NO3)3与NaClO 成沉淀，因此Kp[Cu(OH)2]<KpMg(OH)2], 的质量浓度分别为330g·L1和275g·L1 D正确。 时，高铁酸钾的生成率最高。工业生产中最佳温 15.A【解析】在强酸溶液中一定不会存在CO?、 度为26℃；Fe(NO3)3与NaC1O的最佳质量浓 SO;加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为 度之比为6：5（或1.2：1）。 BaSO4,说明溶液中含有SO?,不含Ba2+,生成气 (4)反应③的离子方程式为2Fe3++3C10+ 体A,则A只能是NO,说明溶液中含有还原性离 100H—2FeO?+3CI-+5H20;向溶液Ⅱ 子，则一定为Fe2+,且溶液中不含NO;向溶液B 中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是高铁 中加入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OH)3,微 酸钾的溶解度比高铁酸钠的小，从溶液中析出。 2 ·10· ·化学· 参考答案及解析 (5)由高铁酸钾与水反应的离子方程式可知，其 (3)①用酸式滴定管量取25.00mL(或小于 能作水处理剂是因为高铁酸钾中的铁元素呈十6 25.00mL)上述溶液于锥形瓶中，用0.0100mol· 价，具有强氧化性，能杀菌消毒；水解产生的氢氧 L1的KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红 化铁胶体具有吸附作用，能够吸附水中的杂质而 色且半分钟内不褪色，记录消耗KMnO4标准溶 达到净水目的。 液的体积，平行滴定3次(2分) 17.(1)H、N、O(1分)NH4NO3(1分) ②酸性KMnO,会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄 (2)NH,NO,△N,0++2H,O(2分) 糖酸亚铁)中羟基(2分) (3)2N,0高温2N2十0，(2分) 【解析】(1)①装置甲中碳酸钙和稀盐酸反应生 成的CO2中混有挥发的HC1气体，欲除去CO2 (4)Ag2O+4NH+H2O=2[Ag(NH3)2]+ 中混有的HC1,则乙中盛装的试剂是饱和 +2OH(2分) NaHCO3溶液。 (5)OH厂、NO(2分)将少量白色固体E溶于 ②装置丙中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一 水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在 段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要 pH试纸上，若pH>7,说明含有OH;另取少量 为NaHCO3,再滴加FeSO,溶液，有FeCO3沉淀 溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少 生成，发生反应的离子方程式为2HCO?十Fe+ 量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色，说 =FeCO3￥+H2O+CO2↑。 明含有NO(3分) (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 【解析】由两个流程中无色液体C的质量为 HBr催化H2O2氧化法。 3.6g、1.8g知，C为H2O,且白色晶体A与 ①HBr作催化剂，根据第二步的反应分析得到第 NaOH固体反应放出气体，气体D必为NH3,则 一步为HBr十H2O2—HBrO+H2O。 A的组成元素为H、N、O;无色气体B为N的氧 ②由于加入了稍过量30%H2O2,因此加热煮沸 化物，且质量为8g-3.6g=4.4g,B可为N2O, 则A的化学式为NH4NO?,由无色晶体A产生 的作用是除去过量的H2O2,防止氧化Fe+。 (3)①准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样 的混合气体Z呈红棕色，则Z中包含NO2。 (1)由分析可知，化合物A的组成元素为H、N、 品，用稀硫酸溶解，配制成100mL溶液，用酸式 O;A的化学式为NH4NO3。 滴定管量取25.00mL(或小于25.00mL)上述 (2)无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学 溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L1的酸性 方程式为NH,NO,△N,O+2H,0 KMnO4标准溶液进行滴定，至溶液呈红色且半 分钟内不褪色，即滴定终，点，记录消耗KMnO。 (3)B高温条件下分解为X的化学方程式：2N2O 标准溶液的体积，平行滴定3次。 高温2N,十020 ②葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若 (4)棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式为 实验操作和计算均正确，其可能原因是酸性 Ag2O+4NH H2O-2 [Ag (NH )2]+ KMnO,会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚 +2OH。 铁)中的羟基。 (5)E含有OH和NO?;将少量白色固体E溶 19.(1)适当升高反应温度(1分，合理即可)延长浸 于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取，点在 取时间(1分，合理即可) pH试纸上，若pH>7,说明含有OH;另取少量 (2)甲(2分)过滤速度更快（或液体和固体分离 溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少 比较完全)(2分) 量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色，说 (3)Na+、Mg+、Ca2+(3分)pH超过8会使部 明含有NO3。 分A1(OH)3溶獬生成[A1(OH)4],最终影响 18.(1)①饱和NaHCO3(2分) Cx(Ⅲ)的回收与再利用(2分) ②2HCO3+Fe2+—FeCO3￥+H2O+CO2↑ (4)Ca2+、Mg2+(2分) (2分) (5)3S02+2aCr0,+12HO—2CrOH(H2O)S0,↓ (2)①制取次溴酸(2分)HBr十H2O2 +Na2SO4+2NaOH(2分) HBrO+H2O(2分) 【解析】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措 ②除去过量的H2O2,防止氧化Fe+(2分) 施：适当升高反应温度、延长浸取时间、加快溶解 ·11· 2 真题密卷 单元过关检测 速度等。 Ca2+和Mg2+;超过pH=8,氢氧化铝是两性氢 (2)符合减压过滤的装置是甲；减压过滤用真空 氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收 泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快，液体 利用。 和固体分离比较完全。 (4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。 (3)硫酸浸取液中的金属离子主要是C3+,其次 (5)二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子 是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+;加入氧化剂氧化 交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸根， 铬离子为Cr2O号，加入NaOH溶液使溶液呈碱 Na2CrO4被还原为CrOH(H2O),SO4,依据原子 性，Cr2O转化为CrO;溶液pH=8,Fe3+、 守恒分析书写配平：3SO2十2Na2CrO4十12H2O AI3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、 -2CrOH(H,O)SO,Y+Na,SO,+2NaOH. 2025一2026学年度单元过关检测（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 行尾气吸收，2NH3+H2SO4一(NH4)2SO4,B 1.C【解析】开幕式上的烟花表演利用了焰色试验 正确；过滤碳酸氢钠晶体后，滤液中含有氯化铵， 原理而绽放出耀眼光彩，A正确；过氧类消毒剂的 向滤液中通入氨，加入细小的食盐颗粒并降温可 消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变 以增大溶液中铵根离子和氯离子的浓度，使 性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理 NH,C1以晶体的形式析出，C正确；固体加热不可 相似，B正确；金牌材质为铁质镀金，不是铁和金 用烧杯，该装置也不能实现二氧化碳的循环使用， 熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属 D错误。 于新型合金材料，C错误；碲是第IA族元素，D5.C【解析】测定某天然碱(a NazCO3·bNaHCO3· 正确。 cH2O)样品的组成，确定Na2CO3、NaHCO3、H2O 2.D【解析】a能与碱反应生成两种盐，则a为Cl2, 的比例关系即可。碳酸钠在溶液中与二氧化碳反 c为HCIO,氯气没有漂白性，A错误；f分散于水 应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的质量比碳酸钠的 中能形成红褐色胶体，则f为Fe(OH)3,d为 大，溶剂水的质量减少，且碳酸氢钠的溶解度小于 FeO,e为Fe2O3,在空气中加热FeO迅速被氧化 碳酸钠的溶解度，故会析出碳酸氢钠，即观察到有 生成Fe3O4,B错误；a能与水剧烈反应，则a为 白色晶体析出，A正确；发生反应：CaO十H2O Na,在空气中Na最终变为Na2 CO3,C错误；f是 -Ca(OH)2.Na2 CO3+Ca(OH)2-CaCO3Y 两性氢氧化物，则f为A1(OH)?,a为Al,A1能与 +2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2-CaCO3+ 强碱、强酸反应生成盐，D正确。 NaOH十H2O,过滤分离，滤液蒸发结晶得到 3.D【解析】反应放热，导致大试管中气体压强增 NOH,B正确：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸恰好反应生 大，红墨水柱右侧上升，图甲装置可以达到实验目 成NaCl,消耗HC1的物质的量为0.05L×1.5mol· 的；胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的 L1=0.075mol,根据钠离子守恒可知：2n(Na2C03) CO2,使圆底烧瓶中气体压强减小，形成喷泉，图 +n(NaHCO3)=n(NaCl)=0.075mol,C错误；天然 乙装置可以达到实验目的：焰色试验可用光洁无 碱加热分解得到Na2CO3、CO2、H2O,生成二氧化碳 锈的铁丝代替铂丝，图丙装置可以达到实验目的； 应将NaHCO置于小试管中，Na2CO,置于大试 的物质的圣为4名高=Q05m,分部生成水 管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧 的总物质的量为 烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性： 18g·mol7=0.125mol,由 2.25g Na2CO3>NaHCO3,图丁装置不能达到实验目 2 NaHCO,△Na,C0,+H0+C0,个，可知天然碱 的，故选D。 中n(NaHC03)=2×0.025mol=0.05mol,碳酸氢钠 4.D【解析】因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在 分解生成的水为0.025mol,故天然碱中结晶水的物 水中的溶解度非常小，所以应该先通入氨气，A正 质的量为0.125mol一0.025mol=0.1mol,天然碱中 确；过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进n(Na2C03)=(16.6g一0.05mol×84g·mol 2 ·12·梦想是人生的灯塔，奋斗是通向它的桥梁 密 2025一2026学年度单元过关检测（三） HCO 班级 卺题 化学·离子反应和氧化还原反应 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 时间min 可能用到的相对原子质量：H一1N一140-16A一27S一32Ba一137 A.该废水呈弱碱性 得分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 B.废水处理后转化为无害物质 是符合题目要求的。 C.反应的离子方程式为3CIO+2CNO+H2O一N2↑+2HCO,+3C1 题号123456789101112131415 D,每处理1 mol CNO理论上转移4mol电子 答案 5.一定条件下，酸性KMnO,溶液与HC,O,发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代 价态含M粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 () 《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（已 知丹砂化学式为HgS):②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是() A,①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 08 -。-M倒H) B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+—2Fe++3Cu 06 C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 *04 o-M以■】 02 --Mnd II) D.水银能与曾青发生置换反应生成单质铜 0◇ 0 101315 2.化学烫发是利用头发中蛋白质的化学特性来对头发进行“定型”的，其变化过程示意图 202 时问min 如图所示。下列说法正确的是 () A,Mn(Ⅲ)可以氧化HCO, B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐增大 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量共存 SH HS D.总反应为2MnO+5C2O?+16H+一2Mn2++10CO2↑+8H2O 6.油画创作通常需要用到多种无机颜料，研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜 料雌黄(As2S,)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： A.药剂A具有氧化性 空气，紫外光，As0,HS,0 B.①→②过程若有2molS一S断裂，则转移2mol电子 As.S(s) C.②→③过程若药剂B是H2O:,其还原产物为O2 空气.自然光，H,As0HS0, D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S一—S位置来实现头发的定型 3.向100mL苛性钾溶液中通人一定量氯气恰好完全反应且生成物中有三种含氯元素的 下列说法正确的是 粒子。经测定，n(KCO1)=0.02mol,n(KC1O》=0.04mol.该苛性钾溶液中溶质的物 A反应I和Ⅱ中，氧化1 mol AsaS,转移的电子数之比为3：7 质的量浓度为 () B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 A.0.6mol·L-1 B.2mol·L-1 C.1.2 mol L-D.1.8 mol L-1 4,处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应时间的关系如图所示，反应过程中主要 C反应1和Ⅱ中，参加反应的”0) 存在N2、HCO?、CIO、CNO(其中碳元素为十4价，氮元素为一3价)、CI-等粒子。下 (Ho):I<Il 列说法错误的是 D,SO和SO的空间结构都是正四面体形 单元过关检测（三）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第2页（共8页） 7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 () 11.多硫化钠(NaS,)液流电池因使用领域广、循环使用寿命长等优点被广泛研究。实验室 A.用H,O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I厂+H2O。十2H一I2十2H,O 常用次氯酸钠处理多硫化钠废液，反应的化学方程式为Na,S,十NaCO十NaOH· B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH厂一NH·HO NaSO,+Y+HO(未配平)。下列说法错误的是 () C.向明矾溶液中加入Ba(OHD:溶液至生成沉淀的物质的量最多：A3++2SO!+2Ba++ A.Y为NaCl,为还原产物 4OH—[AI(OH)]+2BaSO,￥ D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO,溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCOg十Ba2+十 B.配平后，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3.x十1)；1 2OH-BaCO1↓+2H:O+CO C.生成1molN2SO,时，反应转移6xmol电子 8.向NaCO1、NaHCO,混合溶液中逐滴加人稀盐酸，生成气体的量随盐酸加人量的变化 D.多硫化钠含有类似一O一O一的一S一S一键，故多硫化钠有一定的氧化性 关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 () 12.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氧元素的化合价 与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 () +7升HC0 有稀盐酸) A.X点对应的溶液中：Na+,OHSO、NO +3 -------NaC10; B.Y点对应的溶液中：K+、Fe+,MnO,,CI + B..C …÷…HC1 C.M点对应的溶液中：Na+、Ca2+,NO5,CI D.N点对应的溶液中：F,NO,Fe+、Ag 单质氧化物酸 盐 物质类别 9,废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiF©PO,、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具 A.A、B、C,D四种物质中，属于电解质的是B和C 体流程如图所示： →NaAKOH)溶液 B.NaCIO,的电离方程式为NaClO,C1O2+Na 过量碱液 →红褐色固体 电极片 周pH C.HCI可与C反应生成A,该反应的化学方程式为HCIO+HC1一C12↑+H2O 作 滤浙SOHO 一酸浸液操作 滤液试然L沉淀 操作2 沉锂 D.D既有氧化性，又有还原性 →滤渣2 13.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO)转化为无害物质。常温下，将 已知：①LiFePO,溶于酸，不溶于碱. ②1iS0,Li2CO,在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。 NO与H,的混合气体通入Ce(SO,)2与Ce2(SO,)2的混合溶液中，其物质的转化过程 上述流程中各步反应的离子方程式书写正确的是 () 如图所示。下列说法错误的是 () A.铝箔溶于过量碱液：2A1+2OH”+6H2O一2[A1(OH):]+3H2 B.滤渣1中加人HSO,和HO2可发生反应放出氧气 H N..H.O C.酸浸液中PO水解：PO+3H,O一HPO,+3OH D.滤液中加人试剂X时发生的主要反应：21i+十SO一1i,SO,↓ NO 10.S。在液态SO2中被AsF:氧化成S+,反应方程式为Sg十3AsF:一S(AsF.):十 AsF,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.反应I的离子方程式为2Ce++H,—2Ce++2H A.还原产物为AsF。 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3·1 B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.S(AsF。),阴阳离子个数比为1：4 C.反应过程中，混合溶液中Ce+和Ce+的总数一定保持不变 D.1molS参与反应转移电子的数日为16N, D.每消耗2.24L氢气，理论上转移的电子的物质的量为0.2mol 单元过关检测（三）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第4页（共8页） 14.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 () (2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是（填标号）」 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO 向0.1mol·L-1HI溶液中 B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 滴加儿滴淀粉溶液，再滴加几 A 滴0.1mol·LFe(NO,) 溶液出现蓝色 氧化性：Fe+>L C,为下一步反应提供碱性环境 溶液 D.使NaClO,转化为NaClO 将Ag:O分别加人浓氨水和 (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图甲为不同的温度 B AgO均溶解 Ag2O属于两性氧化物 稀硝酸中 下，不同质量浓度的Fe(NO),对K:FeO,生成率的影响：图乙为一定温度下， 向糖溶液中加人稀硫酸并 Fe(NO,)1质量浓度最佳时，NaClo的质量浓度对K2FeO,的生成率的彩响。 加热一段时间，然后滴加银氨 无银镜产生 碳糖没有还原性 溶液 0 向浓度均为0.1mol·L1的 +22C MgSO,和CuSO,的混合溶液 先观察到有蓝色 424℃ 420 K[Cu(OH)]<K[Mg(OH)] 中逐滴加入0.01mol·L的 沉淀生成 10 ◆26℃ NaOH溶液 28℃ 2 150200250300330350 149201253275313 FcNO),的质量表度/gL少 15.在某强酸溶液X中含有NH、A+,Ba+,Fe2+、Fe3+、CO,SO、SO、C-、NO后 NaCO的质量浓度(gL) 甲 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如 U 工业生产中最佳温度为 ,此时Fe(NO,),与NaC1O两种溶液的最佳质量浓 图。下列推断正确的是 () 度之比为 诗是 体风过量 溶液E 一定量游液G (4)写出反应③的离子方程式 Ba(NO,). →密日没 (微热无气体放出)C0,L一沉淀可 向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是 →沉淀C 沉淀F A.生成气体A的离子方程式：3Fe2++4H++NO:—3Fe3++NO个+2H,0 (5)高铁酸钾与水反应的离子方程式是4FeO+10HO一4Fe(OH),(胶体)+3O2◆+ B.溶液X中一定含有H+、Fc+、SO、CI 8OH。则其作为水处理剂的原理是 C,加热灼烧沉淀F,其产物一定是磁性氧化铁 D.沉淀H中一定含有AI(OH)3和BaCO1沉淀 17.(13分)化合物A由3种元素组成，某学习小组按如图所示流程进行实验： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 无色气体B高温，品合气体冈 16.(13分)高铁酸钾(K,FO,)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示 无色品体入加热 80结 足量氧气NaOH周体 90%Fe(NO.)溶液 无色被体C3.6g NaOH帝流→帘液口峰去NaC黄件NsCO准游液 224L(标准状况) 2 →无色气体和△O游薄棕琴色足量气体D无色澄清 加热 氧化物F 混合溶液Y KO图楼禁国产图，地o技 无色品体ANOH周体 无色液体C1.8g 溶液 加热 80g 白色周体E加热厂无色气体可 回答下列问题： 白色周体足量浓HN0,厂广混合气体乙 无色溶液灯 (1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与C2反应生成 已知：无色气体B(其中含有的原子个数比为1：2)高温下分解得到的混合气体X(由 NaCO,,写出温度较高时反应的离子方程式： 两种常见的单质组成)：无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。 单元过关检测{三)化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第6页（共8页） 2 (1)化合物A的组成元素是 ,A的化学式是 ②加热煮沸的作用是 (2)写出无色品体A受热分解生成无色气体B的化学方程式： (3)用酸性KMnO,溶液测定葡萄糖酸亚铁品体中F2+含量，进而计算出品体的纯度。 ①请补充完整测定葡萄糖酸亚铁晶体中F+含量的实验方案：准确称取一定质量 (3)写出B在高温条件生产X的化学方程式： 的葡萄糖酸亚铁品体样品，用稀硫酸溶解，配制戒100mL溶液， (4)写出F~Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式： (须使用的仪器和药品：25mL 酸式滴定管，锥形瓶，0.0100mol·L1的酸性KMnO,标准溶液)。 (5)白色固体E中的阴离子可能为 ,请设计实验检验 ②发现纯度总是大于100%，若实验操作和计算均正确，其可能原因是 18.(14分)葡萄糖酸亚铁(C,H:O,),Fe是常用的补铁剂，一种制备葡萄糖亚铁的流程如 19,(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水，废渣等进行有效检测与合理处理。某工 图所示： 厂对工业含络污泥中C(Ⅲ)的处理工艺如图所示： 人0薇团-过选，洗通反吗一路面一→品 HO 4.8 mol L H.SO 氧化剂NaOH 含铬污泥 物约特普西的回 顶处理后 ,酸浸p过滤]选液L氧化一一画pH图 50, (1)FCO3的制取。 COH,O,S0,←一还京、纳离子交换树脂，选液过速可 如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通人装置丙中的1.0m%l·L 已知：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是C3+,其次是Fe3+、A+、Ca2+和Mg2+。 NaCO溶液(pH=1L.9),当溶液的pH约为7时，滴人0.8mol·L-FeSO,溶液，生成 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 FCO,沉淀。 (2)过滤时常采用减压过滤，下图中诚压过滤装置是 (填标号)：与常压过滤相 比，减压过滤的优点是 稀盐 10 mol-L 丙 丙 ①装置乙中盛装的试剂是 (填化学式)溶液。 (3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示： ②写出装置丙中生成FCO。的主要离子方程式： 阳离子 Fe Mg't AP+ C (2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。 开始沉淀的pH 2.7 取一定量的葡萄糖，加入蒸瘤水至完全溶解，加人少量HBr和稍过量30%HO2, 沉淀完全的pH3.711.1 8 9(>9溶解) 充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0mol·L1NaOH溶液吸收，加人无水乙 醇，静置，过滤，干操，得纯净葡萄糖酸品体。 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，CrO号转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ①HBr催化HO。氧化法分两步进行，过程如下： :但溶液的pH不能超过8，其理由是 第一步： (4)钠离子交换树脂的反应原理为M+十nNaR→MR。十nNa,利用钠离子交换树 写出第一步反应的化学方程式： 脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 第二步：葡萄糖酸的制备，其反应的化学方程式：CHzO,十HBO一CH2O, (5)写出上述流程中用S02进行还原的化学方程式： +HBr。 单元过关检测{三)化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（三）化学第8页（共8页）