单元过关(十二)盐类水解及难溶电解质的溶解平衡-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇B版)

真题密卷 单元过关检测 ④点为反应的滴定终，点，反应可采用酚酞作指 盐酸的物质的量相同，NH·H2O的浓度最大，消 示剂，判断滴定终，点的标志为当滴入最后半滴氢 耗盐酸最多，则分别滴加等浓度的盐酸将它们恰 氧化钠标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半 好中和，消耗酸的体积大小关系为V1=V2<V3。 分钟内不褪色。 ③某温度下，0.001mol·L1HC1溶液中水电离 (3)常温下，向0.10mol·L1 NaHSO3溶液中 的c(H+)=1X10-9mol·L-1,Kw=c(H+)· 加氢氧化钠溶液至pH=6,根据Ka1·K2= c(OH)=10-12,V。LpH=4的HCl溶液与V,L c(SO3)·c2(H+ pH=9的Ba(OH)2溶液混合后，pH=7,显碱 c(H2SO3) ,则所得溶液中c(S0) c(H2S03) 性。此时c(0H)=VX10-3-V,X104 Ka1·K2_1.3×10-2×6.2×10-8 V+V c2(H+) (10-6)2 =806；根据 10-5,则V。:Vb=9:1。 电离平衡常数得到酸性：H2SO3>H2CO3>HSO (3)①已知25℃时，NH3·H2O的Kb= >HCO?,则NaHSO,与CaCO3发生反应的离子 cNH)·c(OH）-1.8X105,若氢水的滚度为 方程式为CaCO,+HSO-HCO+CaSO3。 c(NH·H2O) 2.0mol·L1,溶液中的c(NH吐)≈c(OH-)≈ 18.(1)<(2分) (2)①>(2分) √c(NH3·H2O)·K=6.0×10-3mol·L-1;由 ②V1=V2<V3(2分) HSO3的第二步电离方程式HSO? ③9：1(2分) H十SO号及其电离平衡常数K2=6.2X10-8可 (3)①6.0×10-3(2分)0.62(2分) 知，K4-cS0)cH)=6.2X10,将50，通 c(HSO3) ②C(2分) 入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1 【解析】(1)常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至 时，溶液的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,则 100mL,稀释后，醋酸电离产生的c(H+)大，对 c(S03)6.2×10-8 水电离的抑制作用大，则水的电离程度：乙<甲。 c(HS0)1.0X107=0.62。 (2)①某温度时，测得0.01mol·L-1NaOH溶 ②K2(H2CO3)<K2(H2SO3),则SO号、HCO3 液pH为11，则水的离子积常数为101×0.01 能大量共存，A不符合题意；K2(H2CO3)< =10-13>10-14,所以该温度大于25℃。 K(HClO),则ClO-、HCO3能大量共存，B不 ②氢氧化钡、氢氧化钠均为强碱，水溶液中完全 符合题意；K2(H2CO3)<K2(H2SO3),则 电离，氨水为弱酸，水溶液中部分电离，则相同条 HSO、CO?能发生反应，不能大量共存，C符 件下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和 合题意；K1(H2CO3)>K.(HCIO),则HC1O、 NH3·H2O三种碱溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗 HCO?能大量共存，D不符合题意。 2025一2026学年度单元过关检测（十二） 化学·盐类水解及难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 Fe3++3H2O一Fe(OH)3+3H+,CuO能与 1.B【解析】盐酸易挥发而硫酸难挥发，将A1CL3溶 F3+水解产生的H+反应，促使水解平衡正向移 液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到A12O3,将 动，向CuCl2溶液中加入CuO调节pH,可除去溶 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到 液中混有的Fe3+,B正确；配制FeCl3溶液时， Al2(SO4)3,A错误；Fe3+水解的离子方程式为 将FeCl3固体溶解在较浓盐酸中，盐酸能抑制 1B ·6· ·化学· 参考答案及解析 Fe3+水解，然后再用水稀释到所需的浓度，用硫酸 A错误；NaHCO3溶液使酚酞变红色，说明溶液呈 会引入硫酸根，C错误；草木灰的主要成分为 碱性，则HCO3的水解程度大于电离程度，B正 K2CO3,水解呈碱性，铵态氨肥水解呈酸性，若混 确；Na2SO3溶液与70%的浓硫酸反应产生气体， 用会产生氨气导致肥效降低，D错误。 是强酸制弱酸的原理，与浓硫酸的强氧化性无关， 2.C【解析】根据H2A在水溶液中电离情况为 C错误；AgNO3溶液与NaCl、KI组成的混合溶液 H2A—H+十HA、HA=H+十A2-可知， 反应时，由于三者的浓度未知，不能比较 第一步全部电离，第二步部分电离。常温 Kp(AgCI)与Kp(AgI)的大小，D错误。 下，0.05mol·L1H2A溶液第一步完全电离出氢 5.A【解析】二元弱酸亚硫酸存在电离平衡：H2SO3 离子浓度为0.05mol·L1,若第二步部分HA电 -→HSO3+HKa1(H2S03)=1.5×10-2,HS03 离出氢离子，则氢离子浓度小于0.1mol·L1,溶 一SO号+H+K2(H2S03)=6.0×10-8,则 液的pH大于1，A错误；若NaHA溶液中无H2A H2SO3 -SO+2H+K=K (H2 SO3). 分子，说明HA不会发生水解，但无法说明HA K2(H2S03)=1.5×10-2×6.0×10-8=9× 的电离情况，B错误；Na2A溶液中，当存在A2 10-10,pH=5[c(H+)=10-5mol·L-1]的 十H2O=HA+OH,不存在HA十H2O 一H2A十OH时，根据质子守恒得到c(OH)= NaHS0,溶液中存在K=c(H*)·c(S0) c(H2S03) c(H+)十c(HA-),由此说明H2A第一步完全电 (10-5)2× c(S0),c(S0)=9,A正确；“沉 离，第二步部分电离，C正确；NaHA溶液呈酸性， c(H2SO3)'c(H2SO3) 若HA只存在电离，则溶液为酸性，若HA既有 铜”发生反应：HSO5+2Cu2++2H20一Cu2O↓+ 电离又有水解，且电离程度大于水解程度，则溶液 SO十5H+,溶液pH减小，B错误；根据电荷守 仍呈酸性，无法说明H2A的电离情况，D错误。 恒，(NH4)2C2O4溶液中：c(H+)+c(NH)= 3.D【解析】由电离常数可知，草酸氢根离子在溶 c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O),C错误；“沉 Km1.0×10-14 镍”得到的上层清液为NiC2O4饱和溶液，c(Ni2+) 液中的水解常数K=K:-.0X10=2.0X K (NiC2O) 1013<K2,则草酸氢根离子在溶液中的电离程度 c(C,O),D错误。 大于其水解程度，溶液呈酸性，A正确；由电离常 6.B【解析】加热碳酸钠溶液，存在碳酸根离子的 数Ka(H,C,0,)=cHC.O)·c(H*) 水解平衡和水的电离平衡，温度升高平衡均正向 知，溶 c(H2 C2O) 移动，H先上升说明，碳酸根离子水解平衡占主 液中c(H2C2O4)=c(HC2O4)时，溶液中c(H+) 导，碱性增强，随后H下降，说明水的电离平衡 =K1=5.0×10-2,则溶液pH=2一1g5=1.3,B 占主导，由于K变大，c(OH)、c(H+)均变大， 正确；草酸钙饱和溶液中，草酸根离子在溶液中分 pH变小。升高温度促进Na2CO3水解平衡正向 步水解，以一级水解为主，则溶液中草酸根离子浓 移动，故a点Na2CO3的水解程度最小，A正确； 度大于草酸氢根离子浓度，C正确；草酸钠溶液中 升高温度促进水的电离，故c点水的电离程度最 存在质子守恒关系：c(OH)=c(H+)十 大，B错误；向上述溶液中通入NH3,NH3与水反 2c(H2C2O4)+c(HC2O),则溶液中c(OH) 应生成一水合氨，电离出氢氧根离子，抑制CO c(H+)>c(H2C2O4)+c(HC2O4),D错误。 4.B【解析】醋酸与NaHCO3溶液反应产生气体， 水解，CO浓度变大，Na+浓度不变，故cNa) c(CO) 证明醋酸的酸性强于碳酸，不能证明醋酸是弱酸， 减小，C正确；根据物料守恒，C,点溶液中存在 。7· 1B 真题密卷 单元过关检测 c(Na+)=2 [c (H2 CO3)+c(HCO3)+ c2(H+)·c(S2-) ，由曲线③两点坐标可知，当 c(CO)],D正确。 c(H2S) 7.B【解析】“浸取”过程中，ZnO转化为 c(H+)=10-4.9mol·L-1时，c(S2-)=10-13mol· [Zn(NH3)4]2+,发生反应：ZnO+2NH3·HO+ L1,或者当c(H+)=106.8mol·L1时，c(S2-) 2NH时一[Zn(NH)4]++3H2O,根据题中信息可 =1032mol·L4,故有c2(H)c(S-)= c(H2S) 知，ZnFe2O4经“浸取”“除铁”后铁元素转化为 (10-4.9mol·L-1)2×10-13mol·L-1 Fe(OH)g;“沉锌”过程发生反应为[Zn(NH)4]2+十 0.1mol·L1 4H2O十S2-一ZnS1十4NH·H2O,经洗涤千燥 (10-6.8mol·L-1)2×10-9.2mol·L1 =10-21.8, 0.1mol·L1 后得到产物ZnS及滤液。25℃时，pH=9的NH3· 故有K2(H2S)=1014.7,则c(S2-)≈1014.7，根 c(NH) Kb H,O/NH,C溶液中，cNH,·HO)c(OH) 据K1(H2S)=10-.1,c(H+)≈104，c(0H)≈ 2×10-5 10。=2,A错误，0.1mol·L1(NH)2S溶液 101,则c(OH)>c(S2),C错误；根据①③交 点数据，c(Cd+)=c(S2-)=10-13,可知Kp(CdS) 中，根据电荷守恒可知：c(H+)十c(NH)=2c(S2) =10-6;根据②③交点数据，c(Ni2+)=c(S2-)= 十c(HS)十c(OH),根据物料守恒可知：c(NH) 109.2,可知Kp(NiS)=10-18.4;则NiS(s)+ +c(NH·H2O)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S), Cd2+(aq)==CdS(s)+Ni2+(aq)反应K= 结合上述两个等式可得：c(H什)+c(HS)十 Ksp(NiS) 2c(H2S)=c(NH3·H2O)十c(OH),B正确；由分 Kp(CdS)=102.6,D正确。 析可知，“沉锌”过程发生反应为[Z(NH)4]2+十 9.C【解析】实验1所得溶液pH约为12，即 4H2O+S2-—ZnS+4NH3·H2O,故“沉锌”过程 c(OH)=10-2mol·L-1,由C0+H20= 中，溶液的pH增大，C错误；“沉锌”后的溶液中达到 HCO+OH可知c(HCO)=c(OH-)= ZnS的溶解平衡，则有c(Zn2+)·c(S-)=1×103, 10-2mol·L-1,c(C0g）=(0.1-10-2)mol· D错误。 L-1=0.09mol·L-1>c(HC03),A错误； 8.C【解析】pH增大，HS和S2-浓度逐渐增大，且 CaCO3和CaSO4的物质类型相似，溶解度小的物 相同pH相同时，HS浓度大于S2-,且Kp(NiS) 质能转化为溶解度更小的物质，根据实验2，可推 >Kp(CdS),即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)> 测Ksp(CaCO3)<Kp(CaSO4),B错误；Na2CO3 c(Cd+),由此可知曲线①代表Cd+、②代表 溶液物料守恒关系为c(Na+)=2[c(H2CO3)+ Ni+、③代表S2-,④代表HS,A正确；根据，点 c(HCO3)+c(CO?)];滴入等体积0.1mol· (4.2,3.9)可知，c(H+)=10-42mol·L1, L】稀盐酸后生成NaCl和NaHCO3,仍然存在 c(HS)=10-3.9mol·L1,c(H2S)=0.1mol· c(Na+)=2 [c H2CO3)+c(HCO3)+ L',则有K4(H,S)=c(H+)·c(HS) c(CO?)],C正确；反应CO+H2SO3一 c(H2S) HCO+HSO的平衡常K 10-4.2mol·L-1×10-3.9mol·L-1 0.1mol·L1 =107.1,B正 c(HCO)·c(HSO)_c(HCO)·c(HSO) c(CO3)·c(H2SO3) c(CO3-)·c(H2SO3) 确；已知Ka1(H2S)·K2(H2S)= ×(H)_K(H,S0)_1.4X102 c(H+)·c(HS）× c(H+)·c(S2-) c(H*)Ke(H,C0)=5.6X10-iT=2.5× c(H2S) c(HS-) 108,D错误。 1B ·8 ·化学· 参考答案及解析 10.C【解析】由K[Mg(OH)2]=c(Mg+)· =l0.8,故曲线a表示lgc(SO)与lgc(CO号) c(OH)2=c(Mg2+)· Kw 2 c(C0≤101.8时，即 c(M2-) 可推知： Lc(Ht)」 的变化关系，A错误 -1g c(Mg2+)=pKsp-28+2pH,K.(HCOOH) BaCO3 (s)+CrO (ag)=BaCrO (s)+ c(HCOO)·c(H) 得出：-lg c(HCOO-) CO?(aq),Q≥K,说明BaCrO4(s)已经生成，B (HCOOH) c(HCOOH) 正确；BaCrO4(s)+SO?(aq)一BaSO4(s)十 c(CHCOO-) pK.(HCOOH)一pH,同理，一lg c(CH;COOH) Cr0(aq)的平衡常数K=c(Cr0) c(SO) pK.(CH COOH)一pH,L和L2斜率相等，可知：Lg Ksp (BaCrO,) 代表pc(Mg+)与pH的关系，根据图中数据，以及 Ksp (BaSO) =100.04,C错误；由图可知，m点 HCOOH的酸性比CH COOH的强可知，L代表 对应碳酸根浓度已经超过0.1mol·L1,因此 c(CH COO) 的是pc(CH,CoOD 与pH值的关系，L2代表的是 c(CO)+c(HCO3)+c(H2 CO3)>0.1 mol. L1,D错误。 c(HCOO) Pc(HCOOH与pH值关系，由L可知，pH=&.36 12.B【解析】将硫化铜镍矿粉碎后，在O2、H2SO4 时，-lgc(Mg+)=0,得出c(Mg+)=1mol·L1, 环境下“生物酸浸”，CuS、NiS、Al2O3溶解，滤液 c(OH-)=10-5.64,Kp Mg OH)2]= 中含有Cu+、Ni+、A13+,“滤渣A”的成分为 10-1.28,K.(HC0OH)=103.75,K。(CHC0OH)= SiO2,向滤液中加入过量NaOH,Cu2+、Ni+生成 c(CH COO) 105。由分析可知，L代表Pc(CHC0OD Cu(OH)2、Ni(OH)2沉淀，“滤液B”中主要含有 Na[Al(OH)4]和Na2SO4,向“滤渣B”中加入 pH的关系，A错误；根据分析可知Kp[Mg(OH)2] H2SO4,Cu(OH)2、Ni(OH)2沉淀溶解，然后加 =10h.8,B错误；含等浓度的HCOONa和 入NaOH“调pH”,使Cu+生成Cu(OH)2沉淀 HCOOH混合液中，HCOONa水解常数 (滤渣C),最后向滤液中加入Na2CO3“沉镍”得 K (HCOO)- Kw 10-14 .(HC00D=108万=10105< 到NiCO?。粉碎硫化铜镍矿可增大反应物的接 触面积，提高“生物酸浸”的反应速率和浸出率，A 1035,即HCOOH电离程度大于HCOONa水解 正确；若温度过高会使蛋白质变性，耐镍青霉菌 程度，故溶液呈酸性，C正确；根据电离常数、水的离 子积计算Mg(OH)2+2CH,COOH== 失去活性，浸出率反而会下降，B错误；“生物酸 浸”所得浸液的主要成分是CuSO4、NiSO4和 2CH3COO-+Mg2++2H2O的平衡常数K= Kp[Mg(OH)2]XK:(CH COOH) Al2(SO,)3混合液，加入过量的NaOH溶液后分 K 别转化为Cu(OH)2、Ni(OHD2和Na[Al(OH)4], 10-1.28×(10-476)2 同时生成Na2SO4,C正确；“调pH”是分离Ni+ (101“)2 =10.2<101°，D错误。 和Cu+,由表可知Cu2+要完全沉淀，所以pH≥ 11.B【解析】BaCO3与Na2SO4、Na2CrO4分别发 6.5,Ni+不能沉淀，所以pH<7.5,故调pH的 生反应：BaCO3(s)+SO(aq)==BaSO4(s)+ 范围是6.5≤pH<7.5,D正确。 c(CO)Kp(BaCO3) CO (aq),K= c(SO) Ksp (BaSO) 13.B【解析】随着pH增大，溶液中H2S逐渐减少， =101.34BaCO3 (s)+CrO(aq)BaCrO4(s) HS先增多后减少，到一定pH后S开始逐渐增 c(CO)K (BaCO3) 多，因此①表示H2S,②表示HS,③表示S2-,pH +CO(aq),K= c(CrO)Kp (BaCrO,) =7时H2S和HS浓度相同，则此时Ka(H2S)= 。9· 1B 真题密卷 单元过关检测 c(HS)·c(H*）=cH*)=10-?mol·L1,同 106.5;当pH=10.5时，表示溶液中c(HA-)= c(H2S) c(A2),则HA的电离平衡常数：K2= 理pH=13时可以得出K2(H2S)= c(S)·c(H）=c(Ht)=1018mol·L1.据 c(H)·c(A）=1×101,5。当c(A2)= c(HA) c(HS-) 分析，常温下，H2S的K1和K2的值分别为I× c(H,A)时，K·K。=c(H):c(HA)× c(H2A) 10-7、1×10-13；FeS饱和溶液中c(Fe2+)= c(H*):c(A）=c2(H*)=1×105×1X c(HA) √Kp(FeS)=√6.3X10-8mol·L-1=√6.3X 101o.5=1×1017,解得c(H+)=1×108.5mol· 10-9mol·L-1,Fe(OH)2饱和溶液中c(Fe2+)= L1,可得出溶液的pH=8.5,A错误；由电荷守 K sp [Fe(OH2]=4.9X10-17 mol.L= 恒：c(Na+)+c(H+)=-2c(A2-)+c(HA)+ /49X10-6mol·L1,则常温下FeS溶解度小于 c(OH)和物料守恒：2c(Na+)=3[c(A2-)+ Fe(OH)2,A正确；酚酞变色的pH范围为8.2~ c(HA-)+c(H2A)],联立可得2c(OH-)- 10,若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定 2c(H+)+c(A2-)=c(HA-)+3c(H2A),B错 H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化 误；由Kp[M(OH)2]=c(M+)·c2(OH)可得 时，反应生成大量HS,没有反应完全，即不能用 酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误；等物质的量 c(M+)= K.[M(OHD:]_K.[M(OHD):]_ c2(OH-) 110 浓度的Na2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒 c(H+) c (Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S-)+c(OH-) c2(H+)·K[M(OH)2] 1×10-28 ，则pM=一lgc(M+) 物料守恒2c(Na+)=3[c(HS)+c(S2-)+ =2pH-1gKp[M(OH)2]-28,曲线Ⅱ是直线， c(H2S)],则质子守恒为c(HS)+3c(H2S)+ 故曲线Ⅱ表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线 2x(H)=c(S)+2x(OH),C正确；向0.01mol·L I表示MA的溶解平衡曲线，C错误；曲线Ⅱ上 FeCl2溶液中加入等体积0.2mol·L1 的点满足c(M2+)·c2(OH)=Kp[M(OH)2], Na2S溶液，瞬间得到0.005mol·L-1 FeC12和0.1mol·L1NaS的混合液，已 而b,点在曲线Ⅱ的下方，c(OH)比平衡时小，故 M+在Na2A溶液中不能生成M(OH)2沉淀，D 知0.1mol·L1Na2S溶液中S2-的水解率为 正确。 62%,混合液中c(Fe+)·c(S2-)= 二、非选择题 0.005mol·L-1×(0.1mol·L-1-62%× 15.(1)产生白色沉淀（或溶液变浑浊）(2分) 0.1mol·L-1)=1.9×10-4>Kp(FeS), (2)①PbSO4+CO?—PbC03+SO(2分) Na2S中S-水解时，c(S-)=c(OH),c(Fe2+)· ②用饱和Na2CO3溶液浸泡铅蓄电池电极表面 c2(OH)=0.005mol·L1×(0.062mol·L-1)2 PbSO,然后用盐酸（或硝酸）清洗(2分，合理即可) =1.922×10-5>Kp[Fe(OH)2],故反应初 始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2,D正确。 (3)生成了难电离的(CH3COO)2Pb,促进PbSO4 (s)一Pb2+(aq)十SO?(aq)平衡向右移动(2 14.D【解析】H2A的电离方程式为H2A一H )(CH COO)2Pb =2CH;COO-+Pb2+ 十HA,HA一H+十A2-;由图可知，当pH (2分) =6.5时，溶液中c(H2A)=c(HA),则H2A的 (4)①c(Na2SO4)较小时，受同离子效应影响 电离平街常数：K.=c(H):HA）=1X c(H2A) PbSO,(s)=Pb2+(aq)+SO?(aq)平衡向左移 1B ·10· ·化学· 参考答案及解析 动；c(Na2SO4)较大时，受盐效应影响平衡向右 (4)分液漏斗和烧杯(2分)加入盐酸，c(H+)增 移动，且盐效应起主导作用(2分) 大，ZnR2十2H+一Zn2++2HR平衡正向移动， ②Ag+和CI形成AgCl2,促进AgCl(s)一 生成更多的Zn+进入水层(2分) Ag(aq)+Cl(aq)平衡向右移动(2分) (5)5Zn2++10HC05—2ZnC03·3Zn(OH)2· 【解析】(1)取一定量PbSO4溶于水，过滤，向饱 2H20V+8CO2个(2分) 和PbSO,溶液中加入少量Pb(NO3)2固体粉 【解析】“锌灰”的主要成分为ZnO,含有CdO、 末，即增加铅离子浓度，观察到产生白色沉淀或 PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质，加硫酸溶解，过 溶液变浑浊，可证明饱和PbSO4溶液中存在上 滤，“滤渣1”为PbSO4、SiO2,滤液中含有硫酸 述平衡。 锌、硫酸镉、硫酸亚铁、硫酸铁，加入高锰酸钾氧 (2)①Na2CO3和PbSO4反应的离子方程式为 化硫酸亚铁生成硫酸铁和二氧化锰，“调节pH”, PbSO4+C0?-PbCO3+SO。 使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，然后通过“萃 ②上述原理在生产中的应用：用饱和Na2CO3溶 取”和“反萃取”，使锌分离出来为硫酸锌溶液，加 液浸泡铅蓄电池电极表面PbSO4,然后用盐酸或 入碳酸氢钠生成xZnCO3·yZn(OH)2,再煅烧 硝酸清洗。 得到ZnO。 (3)PbSO4易溶于CH:COONH4溶液的主要原 (1)如果用HCl代替H2SO4,KMnO。会将HCI 因是生成了难电离的(CH;COO)2Pb,促进 氧化生成Cl2,污染环境；“氧化”步骤中MnO PbS0,(s)=Pb2+(aq)十SO?(aq)平衡向右移 与Fe2+发生氧化还原反应生成MnO2和Fe3+, 动；(CH;COO)2Pb是一种弱电解质，所以部分 反应的离子方程式为MnO:+3Fe2++4H+ 电离，电离方程式为(CHCoo),Pb 3Fe3+十MnO2Y十2H2O。除铁后溶液中主要还 2CH3C00+Pb2+。 有K2SO4、CdSO4、ZnSO4,萃取后“水相”中主要 (4)①常温下，PbSO4在不同浓度的Na2SO4溶 含有K2SO4、CdSO4。 液中的溶解度先减小后增大，PbSO4溶解度发 (2)该流程主要是提取锌，为了不引入新的杂质， 生变化的原因是c(Na2SO,)较小时，受同离子效 因此选用氧化锌调节pH最合适，b正确。 应影响PbSO(s)一Pb2+(aq)十SO?(aq)平衡 (3)溶液中离子浓度小于或等于10-5mol·L1 向左移动，溶解度减小，c(Na2SO4)较大时，受盐 时，可以认为该离子已沉淀完全，根据表格中的 效应影响平衡向右移动，且盐效应起主导作用， 数据可以计算出Kp[Cd(OH)2]=c(Cd+)· 溶解度增大。 c2(0H)=1×10-5×(1×10-5)2=1×10-15、 ②AgCl(s)在稀食盐水中的溶解度随着c(NaCl) Kp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH)=1×10-5 的增大而呈先减小后增大的变化趋势，Ag+和 ×(1×10-6)2=1×10-17。生成Cd(0H)2、 CI形成AgCl,促进AgCI(s)-=Ag(aq)+ CI-(aq)平衡向右移动，使AgCl溶解度增大。 ZOHD,共同沉淀时，则溶液中的cZm) c(Cd+) 16.(1)KMnO4会将HC氧化生成C2,污染环境(2分) c(Zn).c2(OH)K [Zn(OH2]1X10-17 MnO +3Fe2++4H+-3Fe3++MnOz+ c(Cd2+).c2(OH-)Ks [Cd(OH)2] 1X10-5= 2H2O(2分)K2SO4、CdS04(2分) 0.01。 (2)b(2分) (4)萃取实验中用到的玻璃仪器主要是分液漏斗 (3)0.01(2分) 和烧杯；根据题干信息反萃取的反应原理 ·11· 1B 真题密卷 单元过关检测 为ZnR2+2H+一Zn2++2HR,结合平衡移动 酸亚钻的反萃取液；反萃取液经处理得到硫酸 原理可知，向有机相中加入盐酸，c（H+)增 亚钻。 大，ZnR2十2H+一Zn+十2HR平衡正向移动， (1)“浸出”过程中钻元素转化为亚钴离子发生的 生成更多的Zn+进入水层。 反应为钻酸锂、硫酸和过氧化氢反应生成硫酸 (5)加入NaHCO3时溶液中生成ZnCO3、 锂、硫酸亚钻、氧气和水，反应的化学方程式为 Zn(OH)2沉淀，存在竞争。生成Zn(OH)2是 2LiCoO2+H2 O2 +3H2 SO-2CoSO:+ HCO水解溶液显碱性造成的，相互促进的水解 Li2SO4十02个十4H2O;浓盐酸具有还原性，若 反应方程式为Zn++2HCO3-Zn(OH)2↓ 用浓盐酸代替硫酸和过氧化氢混合溶液，浓盐酸 十2CO2个，“沉锌”步骤总反应的离子方程式为 会与钻酸锂、镍酸锂等发生氧化还原反应生成有 5Zn2++10HC03—2ZnC03·3Zn(OH)2· 毒的氯气污染环境。 2H20￥+8CO2↑。 (2)由表格数据可知，调节溶液pH为5时，溶液 17.(1)2LiCo02+H202+3H2S04一2CoS04+ 中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝 Li2S04+02个+4H20(2分)C1可以 沉淀。 被LiCoO2、LiNiO2等氧化成有毒的Cl2,污染环 (3)由图可知，水相pH为5.2、c(P507)为 境(2分) 0.25mol·L1时钴、镍萃取率相差最大，所以 (2)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分) “除钻”的最佳条件是水相pH为5.2、c(P507)为 (3)5.2(1分)0.25(1分) 0.25mol·L1。 (4)取适量沉镍母液于试管中，滴加NaOH溶 (4)由已知信息可知，氢氧化镍为谈绿色固体，则 液，若无淡绿色固体产生，说明N+已沉淀完全 判断沉镍母液中镍离子已沉淀完全的操作为取 (2分) 适量沉镍母液于试管中，滴加NaOH溶液，若无 (5)H2SO4(1分) 淡绿色固体产生，说明N+已沉淀完全。 (6)增大气固接触面积，提高产率(1分)离子 (5)由分析可知，加入反萃取剂稀硫酸萃取、分液 键、极性共价键(2分) 的目的是得到含有硫酸亚钻的反萃取液。 【解析】由题给流程可知，向废锂电池正极材料 (6)制得电池的电解质LP℉。前需将氟化锂处理 中加入硫酸和过氧化氢的混合溶液“浸出”，将金 为多孔材料来增大气固接触面积，提高产率；由 属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向反应后的溶 化学式可知，LiP℉。中含有离子键、极性共价健。 液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH,将溶液中 18.(1)将矿石研磨成粉末状(2分，合理即可) 的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉 (2)2Co00H+SO?+4H+—2Co2++S0?+ 淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和 3H2O(2分) 滤液；向滤液中加入P204萃取、分液得到除去锰 (3)将Fe2+氧化为Fe3+便于除去(2分) 离子水相，向水相中加入P507萃取、分液得到钻 (4)Fe(OH)3、AI(OH)3(2分) 萃余液和载钻有机相；向钻萃余液中加入氢氧化 (5)0.001(2分) 钠溶液反萃取、过滤得到氢氧化镍和沉镍母液； (6)B(2分) 向沉镍母液中加入氢氟酸，将溶液中的锂离子转 (7)CoC2O4(2分) 化为氟化锂沉淀，过滤得到氟化锂；向载钻有机 【解析】用水钻矿（主要成分为C0OOH,含有少 相中加入反萃取剂稀硫酸萃取、分液得到含有硫 量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2杂质) 1B ·12· ·化学· 参考答案及解析 制备草酸钻，根据工艺流程，在水钴矿中加入稀 5.2,过滤所得到的沉淀成分为Fe(OH)3、 硫酸和亚硫酸钠，所得浸出液中含有的阳离子为 A1(OH)3。 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+;浸出 (5)已知在该操作温度下，Kp(CaF2)=1.0X 液加NaCIO,将亚铁离子氧化为铁离子，调节 1011,若使Ca2+沉淀完全，c(Ca2+)≤≤10-5mol· pH=5.2,将Fe3+、A13+转化为沉淀而除去，过 1×10-m L1,c(F)≥ √c(Ca2+) =√1.0x10mol· 滤后的“滤液I”中加氟化钠是将镁离子、钙离子 L1=0.001mol·L-1,即溶液中F浓度不低于 转化为MgF2、CaF2沉淀。向“滤液Ⅱ”中加入萃 0.001mol·L-1。 取剂，将锰离子萃取，在萃取后的余液中加入草 (6)由萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH关系 酸铵得草酸钻，最后再经蒸发浓缩、冷却结晶、过 图可知，溶液pH在3.0时，锰离子的萃取率较高， 滤并洗涤得到草酸钴晶体。 同时钻离子的萃取率较低，溶液pH在接近4.0时， (1)酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取措施有 锰离子萃取率逐渐升高，但钴离子的萃取率需维持 将矿石研磨成粉末状、适当提高温度、搅拌等。 较低水平，因此使用的pH范围为3.0~3.5，B (2)CoOOH不能直接被H2SO4浸出，故加入还 正确。 原性的亚硫酸钠，浸出过程中C0OOH发生反应 (7)设A点对应固体的成分为X,其式量为x, CoC2O4·2H2OX △m 的离子方程式为2 CoOOH+SO?+4H+ 183 183-x 2Co2++S0?+3H20。 18.30g 14.7g3.6g (3)根据表中各阳离子的沉淀条件，向“浸出液” 183 中加入NaC1o,的作用是将Fe2+氧化为Fe3+便 =183-工，解得x=147,恰好 列比例式18.30g3.6g 于除去。 是CoC2O4·2H20失去2个结晶水，X的化学式 (4)根据离子沉淀pH表可知，调节溶液pH至 为CoC2O4。 2025一2026学年度单元过关检测（十三） 化学·有机物的分类、组成与性质 一、选择题 确；质谱法测得某有机物的相对分子质量为46，其 1.D【解析】题图是乙炔的空间填充模型，A错误； 结构简式可能为CH3CH2OH或CH3OCH3等，B SO3分子的VSEPR模型是平面三角形，B错误； 错误；配制240mL1.0mol·L1醋酸溶液需用 到的所有仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量 氯离子的结构示意图为 ,C错误；甲胺 瓶、胶头滴管，C错误；鉴别氯丁烷和溴丁烷，先将 卤素原子转化为自由移动的卤素离子，然后用硝 F 酸银检验，氯丁烷和溴丁烷分别和NaOH溶液共 的结构式为 H,D正确。 热，将卤素原子转化为卤素离子，然后向溶液中加 入稀硝酸，中和未反应的氢氧化钠，最后再用硝酸 2.A【解析】蒸馏可以分离沸点不同的互溶有机 银溶液检验卤素离子，如果生成淡黄色沉淀，说明 物，萃取可以分离互不相溶的液态有机物，重结晶 是溴丁烷，产生白色沉淀，说明是氯丁烷，故所需 可以分离提纯溶解度随温度变化特点不同的固体 的试剂为NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液，D 混合物，色谱法也可用于分离、提纯有机物，A正 错误。 ·13· 1B平日从严，高考坦然 2025一2026学年度单元过关检测（十二） NaHSO,(NH.C.O, 班级 Nis0,游液一远铜一阮澜一→NC,O, 化学·盐类水解及难溶电解质的溶解平衡 CLO c(S0号) 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 ApH=5的NaHSO,.溶液中存在：（HS0,=9 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16C1一35.5Co一59 B.“沉铜”后的溶液pH值增大 C.(NH)C2O,溶液中：c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(HC,O)+c(C2O) 得分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 D,“沉像”得到的上层清液中：c(N*)<K,CNiC,O) 题号1234567891011121314 c(CO) 6.某浓度碳酸钠溶液的H随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 答案 pH 1.下列关于盐类水解的应用说法正确的是 122 A,AIC12溶液和A山2(SO:)1溶液分别加热、蒸发、浓缩结品、灼烧，所得周体的成分相同 120 B.向CuCl,溶液中加人CuO调节pH,可除去溶液中混有的Fe 118 116 C.配制FCl溶液时，将FeCl固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D.草木灰与铵态氮肥可以混合施用 20 40600100温度/℃ 2.下列能说明HA在水溶液中电离情况为HA一H十HA、HA一H十A2的是 A.a点Na2CO,的水解程度最小 () B.b点水的电离程度最大 A.0.05mol·L-1H2A溶液pH=1 c(Na+) B.NaHA溶液中无H2A分子 C.向上述溶液中通人NH,。CO;减小 C.Na:A溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HA-) D.c点溶液中存在c(Na+)=2[c(HCO3)+e(HCO,)+c(CO)] D,NaHA溶液呈酸性 7.从炼钢粉尘（主要含ZnO,ZnFe2O,)中回收锌的过程如图所示，“浸取”过程中，ZnO转 3.25℃时，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×102,Kg=5.4×10-5:CaC2O。的 化为[Z(NH)4]+,并有少量铁元素浸出。已知：25℃时，Kb(NH,·HO)=2X K=2.5×10:lg5≈0.7。下列说法错误的是 105,Kp(ZS)=1×10-。下列说法正确的是 () A.0.1mol·L-1 KHC2O,溶液量酸性 NH·H,ONH,C溶液NH,S周体 B.若某溶液中c(H2C2O4)=c(HC2O:),溶液的pH约为1.3 C.草酸钙饱和溶液中c(CO)>c(HCO,) D.Na2CO,溶液中粒子浓度关系：c(OH-)一c(H+)<c(H2C,O,)+c(HC2O) 栋一阑一除钢一南一州 4.如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针简用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到 c(NH) 甲针简内，进行如表新所示的不同实验（气体在同温同压下测定）。下列关于甲针筒中的 A25℃时，pH=9的NH·H.0/NH.C溶液中：(NH,·H,O-2X10 现象和结论描述都正确的是 B.0.1mol·L-1(NH,):S溶液中：c(H+)十c(HS)+2c(HS)=c(NH8·H2O) +c(OH) 乙 C.“沉锌”过程中，溶液的pH减小 选項 甲针筒内物质 乙针简内物质 甲针筒的现象 结论 D.“沉锌”后的溶液中：c(Zn+)·c(S2-)<1×10-3 8.常温下，某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H:S)=0.1mol·L1,通过调节 A 10mL醋酸溶液 10 mL NaHCO:溶液 产生气体 酯酸是弱酸 pH使N+和Cd+形成硫化物而分离，体系中pH与一lgc关系如图所示，c为HS、 S2-,Ni+和Cd+的浓度，单位为mol·L1。已知：K(NiS)>Km(CdS)。下列说法 HCO方的水解程度大于 错误的是 ( ) B 10 mL NaHCO,溶液 1mL酚酞试液 溶液变红色 电离程度 16 49.13.0 10 mL Na:SO,溶液 10mL70%的浓硫酸 产生气体 浓硫酸有强氧化性 12 692② 10 mL NaCl、KI组溶液中有黄色沉 3 1.6.65 10 mL AgNO,溶液 成的混合溶液 淀生成 K(AgCl)>K(Agl) 423.9例 ④ 5.常温下，用含少量Cu+的NSO,溶液制备NiC2O,的过程如图所示。已知 K1(H2S03)=1.5×10-2,K(H:S0,)=6.0×108.下列说法正确的是 单元过关检测（十二）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十二）化学第2页（共8页） 1B A.③为pH与-lgc(S-)的关系曲线 A.曲线b表示lgc(SO)与lgc(CO号)的变化关系 B.K.(H2S)=10-1 C.0.1mol·L-1HS溶液中存在c(H*)>c(HS)>c(S3-)>c(OH) B当(CO号≤10t则B%C0,已部分转化为曲线b对应的沉淀aM D.该温度下，反应NiS(s)+Cd+(aq)CdS(s)+Ni+(aq)的K=10-. C.BaCrO,(s)+SO(aq)=BaSO,(s)+CrO(ag)的平衡常数K=10.4 9.室温下，通过下列实验探究Na2CO的性质，已知：25℃时，H2SO3的K1(HSO)= 1.4×10,Ka(HzS03)=6.0×10-;HC0,的K1(H2CO3)=4.3×10-, D.m点时，溶液中存在c(CO)+c(HCO,)+c(HCO)=0.1mol·L- Ka(H2C03)=5.6X10-1. 12.碳酸镍主要用于制催化剂，Bosecker利用耐镍青霉菌对镍矿进行浸出，发现微生物分 实验1：配制50mL0.1mol·L-1NaCO,溶液，测得溶液pH约为12； 泌的柠檬酸溶解矿石中镍效果最好。一种利用生物酸浸硫化铜镍矿（主要成分是 实验2：取10mL0.1mol·L1Na2CO,溶液，向其中加人少量CaSO,固体充分搅拌， CuS、NiS,A12O3和SiO2)的工艺流程如图所示： 一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解， 过量 实验3：取10mL0.1mol·L NazCO,溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L- 0 H,SO,NaOH HSO.NaOH Na.CO, 稀盐酸。 硫化铜像矿-碗生物酸浸-浸液滤渣B·西-沉深一→NCO, 下列说法正确的是 () A.实验1所得溶液中，c(HCO方)>c(CO) 废气滤流A滤液B 滤蠹C B.根据实验2，可推测Kp(CaCO3)>Kp(CaSO,) 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： C.实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=2[c(HCO:)+c(HCO万)+c(CO)] 金属离子 Cu+ Ni+ D.25℃时，反应CO+HS01HCO+HSO1的平衡常数K=4×10- 10.常温下，向CH,COOH和HCOOH的混合溶液中加入Mg(OH):,混合溶液中pX[pX 开始沉淀pH 4.5 7.5 -kXX-:(ME)或HC00品支CHC89与H的关系如周所示，已 完全沉淀pH 6.5 8.7 知：常温下，K.(HCOOH)>K.(CH,COOH)。下列叙述正确的是 () 下列说法错误的是 ) 6 A.粉碎硫化铜镍矿可以提高反应速率和浸出率 B.温度越高，“生物酸浸”时镍的浸出率越大 4 3 C.“滤液B”的成分主要是Na2 SO.和Na[AI(OH)] 2 D.“调pH”的范围是6.5≤pH<7.5 13.常温下，HS水溶液中各含硫粒子物质的量分数6随pH的变化关系如图所示[例如： 0 3754 PH c(H2S) AL代表pCOO品与pH的关系 H,S》=c(H,S+c（HS)+c(S]。已知：常温下，K(FeS)=6.3×10, Km[Fe(OH)2]=4.9X10-17:0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-的水解率为62%。下列 B.Kp[Mg(OH)]-10-1 说法错误的是 () C.0.2mol·L1 HCOOH溶液和0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合液的pH<7 10 D.Mg(OH)2+2CH,COOH→2CH,COO+Mg2++2H2O的平衡常数K>10o 11.将一定量BaCO2固体粉末分别投人物质的量浓度均为0.1mo】·L'NaSO、 NazCrO,溶液中，得到lge(M2-)1gc(SO)或lgc(CrO)与lgc(CO)的变化 关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。已知：常温下，Km(BaSO,)=10-%, 10 121314 Kp(BaCrO)=10”,K(BaCO)=10&.9。下列说法正确的是 () lgdco A.常温下，HS的K和Ka的值分别为1×10-7,1×10-；溶解度：FeS小于Fe(OHD2 02 134138 B.以酚酞为指示剂（变色的pH范围为8.2~10），用NaOH标准溶液可准确滴定HzS 水溶液的浓度 C.等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中存在关系：c(HS)+3c(HS)十 -134 2c(H+)=c(S2-)+2c(OH-) 多-138 D.0.01mol·L1 FeCl:溶液中加人等体积0.2mol·L-Na2S溶液，反应初始生成 的沉淀是FeS和Fe(OH): 1B 单元过关检测（十二）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十二）化学第4页（共8页） 14.常温下，M+在不同pH的Na2A溶液中的存在形式不同，有M+及难溶物MA ①常温下，PbSO。在不同浓度的NaSO,溶液中的溶解度如图2所示。分析 M(OH)2等形式，Na:A溶液中pM[pM=一lgc(MP+)],含A粒子的物质的量分数随 c(Naz SO,)在0~0.20mol·L1时，PbSO4溶解度发生变化的原因： pH的变化如图所示，下列说法正确的是 () DH a0.4.5 d020.0.69 b002.0.42 05 0 c0.10,0.48 00050.100.150.20 pM 物质的量分数 A.当c(A-)=c(H2A)时，溶液的pH=8 图2 B.0.1mol·L-Na2A与0.1mol·L-1NaHA的混合溶液中存在：2c(OH-) ②拓展探究。已知：Ag*十2C一AgC1。实验测得：AgC1(s)在稀食盐水中的 2e(H+)=c(A2-)+c(HA-)+3c(H2A) 溶解度随着c(NaCI)的增大而呈先减小后增大的变化趋势。分析AgCI溶解度“增 C.曲线Ⅱ上的点满足c(M+)·c(A-)=K知(MA) 大”的原因： D.常温下b点，MP+在NaA溶液中不能生成M(OH),沉淀 16.(16分)常温下，利用锌灰（主要成分为ZnO,含有CdO、PbO、SiO2、FeO,Fe2O3等杂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 质)制备高纯ZO的工艺流程如图所示： 15.(14分)某小组设计实验探究盐对PbSO,(s)一Pb2+(aq)+SO(aq)平衡体系的影 适量 硫酸KMO,溶液。试剂a苯取剂 盐酸 碳酸氢的 响。回答下列问题： 调节 锌灰 酸视→氧化除 苹取 反草取 ,南-，Zc0,yZOH,级整Z0 (1)取一定量PbSO,溶于水，过滤，向饱和PbSO:溶液中加入少量Pb(NO:)2固体粉 末，观察到 (填实验现象)，可证明饱和PbSO,溶液中存 滤清1 Mno 水相 在上述平衡。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的H如表所示（溶液中离子浓度小于或等于 (2)在饱和Na2CO,溶液中加入适量PbSO,粉末，充分搅拌，过滤、洗涤，将白色固体溶 105mol·L1时，可以认为该离子已沉淀完全)： 于足量稀硝酸中，产生气泡，固体基本完全溶解。 金属离子 Cd+ Zn+ Fe+ Fe+ Pb+ ①Na2CO,和PbSO,反应的离子方程式为 开始沉淀时的pH 7.5 5.5 1.7 7.6 ②列举上述原理在生产中的应用： 6.5 (3)常温下，在100mL不同浓度的CH COONH,溶液中加入PbSO,PbSO4溶解量 沉淀完全时的pH 9.0 3.1 9.2 9 与CH COONH,溶液浓度的关系如图1所示，实验现象为白色固体溶解，得到无 回答下列问题： 色透明溶液。已知：(CH COO),Pb溶液导电率很小。PbSO,易溶于 (1)某同学提出“酸浸”中不能用盐酸代替硫酸，原因为 CH COONH.溶液的主要原因是 “氧化”步骤中反应的离子方程式 (CH COO),Pb的电离方程式为 为 。“水相”中的主要溶质为 (填化学式)。 (2)“除铁”步骤中选用的试剂a最好是 (填标号)。 a.氧化铁 b.氧化锌 C.氧化铅 d.氧化镉 (3)“除铁”后的溶液不能通过调pH的方法除去Cd+,若加人NaOH会生 成CAOH:,Zn(OHD:沉淀，二者共同沉淀时，则溶液中的(Zm） c(Cd) 0- 02本店 c(CH,COONH,(mol L) (4)萃取过程中用到的玻璃仪器主要是 。有机物(HR)萃取 图1 Zn+产物表示为ZnR2,反萃取的反应原理为ZnR:十2H+Z+十2HR,向有机 (4)溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽（吸引），使该离子的浓度有效降 相中加入盐酸能进行反萃取的原因是 低，这种影响称为盐效应。 (用化学平衡移动原理解释)。 单元过关检测（十二）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十二）化学第6页（共8页） 1B (5)“沉锌”时生成2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O。“沉锌”步骤反应的离子方程 (NHCO 式为 稀酸NaCIO NaF溶液萃取剂 溶液 17.(14分)废锂电池正极材料中含有钴、镍、锂等金属，具有较高回收价值，对其进行无害 水药南浸出液车适液-适液-后余酒 2过诚 +CcC0,2H0 化处理并回收具有重要意义。一种问收结、镍、锂的工艺流程如图所示： M,S0,浸流 除镁钙 沉淀 萃取剂层 H.SO. NaOH 广射茶余液厂NOH肝 图1 H.0,Na0HP204P507 摄费静2细回p列+除超除 →沉镍母液本LP 已知：①CoOOH不能直接被HSO浸出： 迪渣 ·载结有机相→反萃取→反萃取液 ②酸性条件下，C1O转化为CI,但CIO;不会氧化Co+; 反幸取剂CoS0, ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示： 已知：①废锂电池正极材料成分为LiCoO2、LiNiO2,Li,MnO4及Fe、Al的化合物。 沉淀物 Fe(OH) Fe(OH) AK(OH) Co(OH): Mn(OH) ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 开始沉淀时的pH 1.7 7.6 4.0 7.6 7.7 金属离子 Fe+Apt Cot Ni+Mn?t 完全沉淀时的pH 3.1 9.2 5.2 9.2 9.8 开始沉淀时(c=1mol·L')的pH 2.73.26.66.77,8 沉淀完全时(c=1×10￥mo1·Lt)的pH3,75.09.29.5104 (1)酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的一种措施为 (2)浸出过程中CoOOH发生反应的离子方程式为 ③Ni(OH)2为淡绿色固体，CoSO,为玫红色固体 (3)向“浸出液”中加入NC1O,的作用是 回答下列问题： (4)漏节溶液pH至5.2，过滤所得到的沉淀成分为 (1)“浸出”过程中钴元素转化为C0+,该反应的化学方程式为 (5)滤液I操作中“除镁、钙”是将镁、钙离子转化为MgFg、CaF:沉淀。已知在该操作 。此过程若用浓盐酸代替HzSO,和H2O:,其缺点除因其挥发 温度下，K。(CaFz)=1.0×10-1,若使Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤10-mol· 性导致利用率降低外，还有 (任写一点)。 L.-1门，此时溶液中F浓度不低于 mol·L1, (2)如果“浸出”后溶液中Co+、Ni+、Mn2+浓度均约为1mol·L1,则“褐pH”过程中 (6)在萃取除锰时，先向除杂后的溶液中加入有机酸萃取剂，金属离子的萃取率与溶液 调节溶液的pH=5.0时，“滤渣”的主要成分为 PH的关系如图2所示，萃取应选择的pH范围是 (填标号)。 (3)“除钴”时水相pH和P507浓度会影响钴、镍分离效果，根据如图曲线选择“除钴”的 最佳条件：水相pH= ,c(P507)= mol·L。 100 100 Co(P507) 60 COOP5071 -Ni(P507) 20 20 20 0o2动4050一 04850 图2 54 5.4 水相p 02 0.30.4 0.5 (P507Y(molL) A.2.0-2.5 B.3.0-3.5 C.4.0-4.5 (4)判断沉镍母液中N+已沉淀完全的操作为 (7)在空气中加热18.30gCoC0,·2H,0(摩尔质量为183g·mol-1),残留固体质量 (5)“反萃取”过程发生反应2H++CoR2一C02++2HR,则反萃取剂为 随温度变化曲线如图3所示。A点对应同体的成分为 (填化学式)。 (填化学式)。 (6)高温高压下向固态LF中通人气态PF,可制得电池的电解质LPF:,制备前需将 16 AM150℃，14.70 BH225℃.14.70g LF处理为多孔材料，原因为 :制得的LP℉。中所含化学键 12 类型为 8 C(300℃.803) 18.(14分)草酸钴(CoCO,·2HO)可用于催化剂的制备，用水钴矿（主要成分为 150300450600750900温度/℃ 图3 CoOOH,含有少量Fe2Os、Al2O:、MnO、MgO、CaO、SiO2杂质)制备草酸钴工艺流程 如图1所示： 1B 单元过关检测（十二）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十二）化学第8页（共8页）