单元过关(十一)弱电解质的电离平衡和pH的计算-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇B版)

让结局不留遗憾，让过程更加完美 2025一2026学年度单元过关检测（十一） 6.控制试剂的用量是化学实验准确性的基础和保证。将过量的H2S通人0.1mol·L一1 班级 的下列溶液中，已知酸性强弱顺序：H2SO3>HzCO,>HSO方>H:S>HCO,>HS, 题 化学·弱电解质的电离平衡和pH的计算 实验现象及离子方程式的书写均正确的是 ( 选项 溶液 现象 离子方程式 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 A SO2水溶液 产生淡黄色沉淀 2HS+S0,一2H++S0+S7 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Na一23S-32 得分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 溶液由棕黄色变为浅绿色，产 B FeCl,溶液 生淡黄色沉淀，后又产生黑色 3H.S+2Fe+-2Fes￥+6H++S￥ 题号1234567891011121314 沉淀 答案 1.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的。下列说法错误的是 Na.CO,溶液 溶液由红色变为无色 HS+CO-HCO方+HS A.pH和体积均相等的酷酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气 (含酌酞) 体积相等 B.将NaCI溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但pH<7 0 酸性KMnO, 溶液紫红色裙去，产生淡黄色 5S+2Mn0:+16H-5S￥十 C.向稀氨水中加水，溶液中cH)·c(NH·H,O) 溶液 沉淀 2Mn+8H2O 的值不变 c(NH) D.向盛有2mL1mol·L1醋酸的试管中滴加1mol·L1 NaHCO,溶液有气泡产 7.常温下，pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液 生，说明CH COOH的K,大于H2CO,的K 2.已知25℃时，H2C01的电离平衡常数K1=4.3×101,K2=5.6×101",HS电离平 H随g的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 () 衡常数K1=1.1×107,Ka=1.3×10-“。下列离子方程式书写正确的是 () +pH A.向NaC1O溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+C1O--SO-+C1-+2H+ A.当g。=3时，水的电离程度：a点>c点 B B.Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O十2H+一Cu十Cu2+十H2O C.向硫化钠溶液中通人过量二氧化碳气体：CO2十S-十HO一HS↑十CO B.HB为强酸，且K,(HB)>K,(HC) D.将过量SO2通人NaS溶液中出现乳浑浊：5S02+2S2-+2H20一3S￥+4HS0万 3.KHC,O:在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质，也可用于除去墨水渍点，洁净 C,当g-5时，升高溶液的温度，b点的c(C)增大 金属、木材等。常温下，用pH计测得0.1mol·L1KHC,O,溶液的pH约为5.6，下 D.中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中HA用量01？)436店光 列有关该溶液的说法正确的是 () 最少 A.常温下，由水电离出的c(H*)<10mol·L1 B.滴加几滴石蕊溶液显红色 8.室温下，用0.1mol·L1一水合二甲胺[(CH)zNH·H,O]溶液（一水合二甲胺在水 C.滴加几滴酚酞溶液显红色 中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol·L1盐酸溶液。溶液pH随加入 D.滴加几滴甲基橙溶液显红色 一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法正 4.常温下，H2C,O1的电离常数K=5.6×10-2,Ka=1.5×104。下列说法错误的是 确的是 () pH A.对HC2O,溶液升温，溶液的pH变小 B.0.1mol·L-Na:C2O,溶液中：c(C2O)+c(HC,O)十c(HC2O)=0.1ml·L C向H,CO,溶液中加人少量NaOH固体，则HC变大 D.0.1mol·L-1NaHC2O,溶液中：c(Na+)>c(HCzO)+2c(C2O) 5,常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组 () ①0.1mol·LNa[Al(OH),]溶液：Na+,CI-,HCO5,SO 1CH),NHH.O溶液ml ②pH=13的溶液中：CrO、CO,Na+、[A1(OH).],NO A,本实验应该选择酚酞作指示剂 ③水电离的H+浓度为10-mol·L1的溶液中：C、CO月、NO,、SO ④使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO,,NO5,Na,SO B.x>1,y<7 ⑤中性溶液中：Fe+,AI+,NO,,CI,SO C.a、b两点的溶液中，K。不相等 A,三组 B两组 C.一组 D.无 D.b点溶液中存在：2c(CI-)=c[(CH)2NH过]+c[(CH)2NH·HzO] 单元过关检测（十一）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第2页（共8页） 1B 9.空气中CO2浓度过大会导致海水酸化，从而导致珊瑚难（主要成分为CaCO3)减少。实 下列说法正确的是 () 验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究lgc(X)(X为HCO,,HCO、CO或Ca2+)与pH A.图中甲、丁曲线表示向NaHA溶液中滴加盐酸 的关系，实验结果如图所示。下列说法正确的是 () B.V(HCI)=10mL时，图中甲溶液中满足：2c(H+)-2c(OH)=c(A-)-c(HA) 2 -3c(H2A) 2 d C.根据pH-V(HC)图，滴定分析时，c点和d点均可用甲基橙作指示剂 103.-1.1 79.-34b -4 D.水的电离程度：a>c>d -5 HC0, 12.缓冲溶液在一定程度上能够维持酸碱稳定。常温下，用0.1mol·L-1NH,C1溶液和 -7 0.1ol·L.1氨水配制15mL不同缓冲比下的缓冲溶液，如表所示，再分别向缓冲溶 6 12 液中滴加O.1mol·L1HCL溶液，用pH传感器测得不同缓冲比下溶液的pH随滴加 pH 盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 () A.曲线③表示HCO方与pH的关系 ol BK(HCO)的数量级为10m 10 C.c点的pH等于8.3 D.CaCO3在纯水中的溶解度为10-.8mol·L-1 10.常温下，用0.2mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.2mol·LH:R溶液，溶液中 含R粒子的分布分数6(X)与pH关系的变化曲线如图所示[已知：(X) c(X) c(H,R)+e(HR)+c(R)].下列说法错误的是 () 盐酸体积mL PH+ 缓冲比 V(NH,Cl)/mL V(氨水)/mL 1:9 1.5 13.5 0,5.66 1:4 3.0 12.0 1:1 7.5 7.5 a0.52.6间 2 41 12.0 3.0 020.40.60.810X9 91 13.5 1.5 A.H2R是一种二元弱酸 A.水的电离程度：a<b B.曲线Ⅱ表示&(HR-)随pH变化的曲线 B.由图可知，缓冲比为1：9的缓冲溶液抗酸能力最强 C.H:R+R2一2HR的平衡常数K=10- C.该温度下，K,(NH·H,O)近似等于10-1， D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂 D.曲线M的缓冲比为1：1，且该曲线上任意一点均存在：c(NH时)十c(NH·H,O) 11.已知H:A是二元弱酸，易分解产生气体。某同学在两个相同的特制容器中分别加人 =0.1mol·L1 20mL0.2mol·L1NagA溶液和40mL0.1mol·L1NaHA溶液，再分别用 13.已知：25℃时，K.(HF)=1.0×10.25℃时，向一定体积的0.10ml·L1HF 0.2mol·L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测得到如图曲线： 溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随[，= 2甲 VaO溶液》]的变化曲线如图所示（忽略温度变化对水离子积的影响），下列说法 PH6 V(HF溶液) 正确的是 10 20 30 40 KHCIVmL A.)越大，水的电离程度越小 内 入 B.b点=1，溶液中c(Na)十c(H+)=c(HF)十c(F-) C.a点时，1>0.5 Y(HCIymL D.c点溶液中：c(OH-)=2c(HF)+c(F-)+c(H+) 10 2030 40 1B 单元过关检测（十一）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第4页（共8页）】 14.常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H2X)溶液中，混合溶 (6)室温下，向VmLc1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加人c2mol·L-1醋酸至溶液 液的H与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 () 恰好呈中性，消耗醋酸V2mL,计算此时醋酸的电离常数K。 (用含 本题中字母的式子表示)。 d(HX) 或g d(HX) X) (HX) 16.(14分)电解质溶液中存在多种平衡。回答下列问题： (1)某温度(t℃)下的溶液中：c(H+)=10mol·L1,c(OH)=10mol·L-1,x 与y的关系如图所示。在此温度下，水的离子积K=,则：（填 “>"“<”或“=”)25。 1234 pH -2 A曲线b表示pH与gCHX) c(X-)的变化关系 (2)已知25℃时，体积均为10mL,pH均为2的HF溶液与一元酸HX溶液分别加水 B.常温下，HX的K1·K2=108 稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示[已知：pH=一1gc(H+)门： C.M点存在：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+2c(X)+c(OH-) solH D.NaHX溶液中：c(Na*)>c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) HX HE 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨，氢氧化铝、氢氧化铜等 25℃时，醋酸，碳酸，氢氰酸的电离平衡常数如表所示： 0 1000m ①25℃时，HF的电离常数（填>”“<”或“=”，下同）HX的电离常数 化学式 CH COOH H:CO, HCN ②稀释100倍后，HF溶液中由水电离出的c(H+)HX溶液中由水电离出 电离平衡常数 K.=1.75×103 K1=4,3×10-,K4=5.6×10-1 K,=6.2×10a 的c(H+)。 (1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH COONa溶液，②Na:CO3溶液、③NaCN溶液， (3)实验室有一瓶未知浓度的Na2S2Oa溶液，通过下列实验测定其浓度。 浓度由大到小的顺序为 (填标号)。 第一步：取10.00mLNa2S,0,溶液于锥形瓶中，滴入指示剂2~3滴。 (2)25℃时，向NCN溶液中通入少量CO,反应的离子方程式为 第二步：取一滴定管，依次在漏，洗涤，用0.01m©l·L1,溶液润洗，然后注入该 标准溶液，调整液面，记下读数。 (3)将浓度为0.02mol·L的HCN与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，充 第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2十2Na2S:O,一2Na1 分反应后混合溶液中c(H+) (填“>”“=”或“<")c(OH),结合所学 +Na2 SOs ①滴定过程中加入的指示剂是 :滴定时，眼睛注视 知识与必要数据，解释原因 直至滴定终点：达到滴定终点的判断依据是 (4)用蒸馏水稀释0.10mol·L醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的 ②已知消耗标准液的实验数据如表所示： 是 (填标号)。 A.(CH,COOH) e(CH:COO) C.(H+) D.c(H+) 实验次数 始读数(mL) 末读数(mL) c(H+) B. (CH COOH) K c(OH-) 1 0.10 19.20 (5)将25.00mL0.1000mol·L1NaOH溶液滴人25.00mL0.1000mol·L1醋酸 1.85 20.75 溶液中，则反应后混合溶液中的粒子浓度的关系为c(H)+c(CH,COOH) 3 0.00 24.06 (填“>”“<”或“=")(OH). 则该Na2SO,溶液的物质的量浓度为 mol·L1(保留三位有效数字). 单元过关检测（十一）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第6页（共8页） 1B 17.(15分)已知：常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： (3)常温下，向0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中加NaOH溶液至pH=6,所得溶液中 c(SO):(HSO)= 弱电解质 HCN CH,COOH H:SO, HCO, NH,·HO 。NaHSO,与CaCO,发生反应的离子方程式为 K,或K 6.2× Ka=1.3×10- Kt=4.3×10-7 18.(14分)类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 1.75×10-9 1.8×10- /(mol·L1) 10-0 Ka=6.2×10- Ka=5.6×10-n (1)现有常温下，pH=2的盐酸（甲）和pH=2的醋酸溶液（乙），常温下，取甲、乙各 1mL分别稀释至100mL,稀释后，水的电离程度：乙 (填“>”“<”或 回答下列问题： “=”)甲。 (1)N:SO,溶液中发生水解反应的离子方程式为 (2)①某温度时，测得0.01mol·L1NaOH溶液pH为11，则该温度 (填 0.2mol·L-1NH,CN溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 “>”“<”或“=”)25℃。 (2)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液分别滴定20.00mL浓度均为 ②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OHD:NaOH和NH·H,O三种碱溶液， 0.100mol·L-1的CH,COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示： 分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1,V:,Va,则三者 的大小关系为 11 ③某温度下，测得0.001mol·L1HC]溶液中水电离出的c(H+)=1×10-mol·L-1, 将V.LpH=4的HCI溶液和VLpH=9的Ba(OHD,溶液混合均匀，测得溶液的 HCN pH=7,则V。V= a (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如表： CH,COOH 弱电解质 H:SO H:CO, HCIO NHx·HO 10 20 NaOHymL 电离平 K=1.3×10- K1=4.3×10- ①若加少量水稀释pH相同的CHCOOH溶液和HCN溶液，pH变化较大 K.=4.7X10-+ Kb=1.8×10- 衡常数 Ke=6.2X10 Ka=5.6×104 的是 ①若氨水的浓度为2.0mol·L1,溶液中c(OH)≈ mol·1.1,将S02通 ②a点和b点对应的溶液中，由水电离出的c(H+)较大的是 (填“a”或 c(S0) “b”)点. 入氨水中，当c(OH)降至1.0×10-7mol·L1时，溶液中的 c(HSO) ③b点和©点之间（不含端点）对应的溶液中存在的离子浓度大小关系为 ②下列粒子在溶液中不能大量共存的是 (填标号)。 ④点为反应的滴定终点，反应可采用酚酞作指示剂，判断滴定终点的标志为 A.SO}-、HCO5 B.C1O-、HCO5 C.HSO、CO3 D.HCIO、HCOs 1B 单元过关检测（十一）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（十一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（十一）】 化学·弱电解质的电离平衡和pH的计算 一、选择题 3.A【解析】常温下，用pH计测得0.1mol· 1.A【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH相同、体 L1KHC2O4溶液的pH约为5.6，说明溶液显酸 积相同的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的物质的量大 性，HC2O电离程度大于其水解程度，因此抑制 于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌 水的电离，则常温下，由水电离出的c(H+)< 反应时，醋酸产生的氢气比盐酸多，A错误；NaCl 10-7mol·L1,A正确；石蕊变色点为5.0~ 是强酸强碱盐，不水解，将NaCI溶液从常温加热 8.0,则滴加几滴石蕊溶液显紫色，B错误；酚酞变 到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+) 色点为8.2~10.0，则滴加几滴酚酞溶液显无色， >107mol·L1,pH<7,但由于水电离产生的 C错误；甲基橙变色点为3.1~4.4，则滴加几滴甲 c(H+)=c(OH),因此溶液仍呈中性，B正确；溶 基橙溶液显黄色，D错误。 c(H+)·c(NH3·H2O) 液 中 c(NH) 4.D【解析】升高温度，促进H2C2O4的电离， ·c(OH)·cNH·HO）K,温度 c(H+)增大，pH变小，A正确；根据物料守恒可 c(NHt)·c(OH) 得，0.1mol·L1Na2C2O4溶液中：c(C2O?)十 不变，平衡常数不变，即c(H+)·c(NH·H,O) c(HC20)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-1,B正 c(NH) 确：向H2C2O4溶液中加入少量NaOH固体，发生 为定值，C正确；向盛有2mL1mol·L1醋酸的 试管中滴加1mol·L1 NaHCO3溶液，若有气 酸碱中和反应，c(H+)减少，由K1= 泡产生，说明发生反应：CH3COOH十NaHCOx cHc0)·cH）可知，HC0)c7' c(HC2O:)K c(H2 C2O) CH,COONa十H2O十CO2个，根据强酸制弱 Kal 酸的一般规律可知，CH COOH的K。大于 当c(H+)减小时， H的值变大，故 H2CO3的K1,D正确。 c(HC2O) 变大，C正确；常温下，H2C2O4的电离 2.D【解析】向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2 c(H,C2O) +H20+3C10--SO+2HCIO+CI-,A 常数K1=5.6X10-2,K2=1.5×104,故 误；Cu20溶于稀硝酸：3Cu2O+14H+十2NO HC20的电离平衡常数为K2=1.5×10-4,水 一2NO个+6Cu++7H2O,B错误；酸性： K=,10-4 H2CO3>H2S,根据强酸制弱酸原理，向硫化钠溶 解平街常数为K=R:=5.6X10≈1.8× 液中通入过量二氧化碳气体：2C02+S2+2H20 1013,因HC2O:的电离程度大于其水解程度，故 一H2S+2HC05,C错误；将过量SO2通入 0.1mol·L1NaHC2O,溶液呈酸性，结合电荷 Na2S溶液中出现乳浑浊：5SO2+2S2-+2H20 守恒可得：c(Na+)<c(HC2O)+2c(C2O?),D —3S1十4HSO3,D正确。 错误。 。1 1B 真题密卷 单元过关检测 5.D【解析】①[A1(OH)4]-的水解促进HCO3发 溶液呈酸性，应该选用甲基橙作指示剂，A错误；c 生电离，在溶液中不能大量共存；②pH=13的溶 ,点为0.1mol·L1盐酸溶液，故x=1,a为一水 液呈碱性，由2CrO?十2H+一Cr2O?十H2O 合二甲胺溶液和盐酸恰好完全反应的点，溶质为 可知，Cr2O?在碱性溶液中不能大量存在；③水 强酸弱碱盐(CH)2NH2Cl,水解显酸性，故y<7, 电离的H+浓度为10-12mol·L1的溶液呈酸性 B错误；a、b两，点的溶液中温度相同，故Kw相等， 或碱性，CO、SO?与氢离子反应，在酸性溶液 C错误；b点溶液溶质为等物质的量的 中不能大量共存；④使甲基橙变黄的溶液呈酸性、 (CH3)2NH2C1和一水合二甲胺，根据元素守恒有 中性或碱性，Fe2+、MnO:在酸性条件下发生氧化 2c(CI-)=c[(CH )2NH ]+c[(CH )2NH.H2O], 还原反应，F+与OH反应，在碱性溶液中不能 D正确。 大量共存；⑥AI3+、Fe3+存在于酸性溶液中，在中 9.C【解析】随着pH的增大，HCO?的浓度增大， 性溶液中不能大量共存；以上各组都不是一定能 当pH继续增大时，CO?的浓度会大于HCO? 大量共存，故选D。 的浓度，随着CO?的浓度增大，Ca2+的浓度减 6.C【解析】将H2S通入SO2水溶液中发生反应： 小，故曲线①代表Ca2+浓度变化，曲线②代表 2H2S+SO2—3SV+2H2O,A错误；将H2S通 HCO?浓度变化，曲线③代表CO?浓度变化。 入FeCl3溶液中，离子方程式应为H2S十2Fe3+ 据以上分析可知，曲线③表示CO?与pH的关 —2Fe2++2H++SV,过量的H2S不能与Fe2+ 系，A错误；d点c(HCO)=c(CO?)且pH= 反应，因为FS沉淀溶于强酸，不会产生黑色沉 10.3,KeH,c0,)=cH):cC05)=cH) 淀，B错误；将H2S通入Na2CO3溶液（含酚酞） c(HCO3) =10-1o.3,K2(H2C03)的数量级为10-1，B错 中，根据强酸制弱酸的原理，离子方程式为H2S十 误；a点pH=6.3,故Ka1(H2CO3)= CO号一HCO3十HS,C正确；酸性KMnO4 c(H+)·c(HCO) 溶液具有强氧化性，将H2S通入酸性KMnO4溶 c(H2COa) =c(H+)=10-6.3,c点 液中，离子方程式应为5H2S+2MnO:+6H+ c(H2CO3)=c (CO),K (H2 COs). -5S+2Mn2++8H20,D错误。 K2(H2C03)=c2(H+)=1016.6,则c点的 7.C【解析】酸溶液对水的电离起抑制作用，a点酸 c(H+)=108.3mol·L-1,pH=8.3,C正确；b 性强，对水的电离抑制作用大，则水的电离程度： ,点c(H+)=10-.9mol·L-1,c(HC03)= a,点<c,点，A错误；稀释100倍时，pH由2变为4 c(Ca2+)=10-3.4mol·L1,结合K(H2C03)= 的酸为强酸，pH由2变为小于4的酸为弱酸，根 101o8,b点c(C0g）=10-03X1084 10-7.9 mol· 据图知，HA为强酸，HB、HC为弱酸，pH变化越 小的酸酸性越弱，则酸性：HB>HC,B错误；HC L1=10-5.8mol·L1,则Kp(CaC03)=10.4 为弱酸，升高温度，促进弱酸电离，c(C)增大，C ×10-5.8=10-9.2,故CaC03在纯水中的溶解度为 正确；pH均为2、体积均为V。的三种酸的浓度： 10-4.6mol·L-1,D错误。 c(HC)>c(HB)>c(HA),中和相同体积、相同浓 10.C【解析】滴定过程中发生的反应依次 度的NaOH溶液消耗酸体积与酸浓度成反比，所 NaOH+H2 R-H2O+NaHR,NaOH 以HA消耗体积最大，D错误。 十NaHR一H2O+Na2R,则I、Ⅱ、Ⅲ分别为 8.D【解析】用一水合二甲胺溶液滴定盐酸溶液， H2R、HRˉ、R2-。由图中的滴定曲线可知，H2R 达到滴定终，点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2C1, 是一种二元弱酸，A正确；I、Ⅱ、Ⅲ分别为 1B ·2· ·化学· 参考答案及解析 8(H2R)、6(HR)、δ(R2-)随pH的变化曲线，B Kb(NH3·H2O)= c(NH)·c(OH) 正确；通过a、b两点坐标，可计算出H2R的K1= c(NH3·H2O) cH).cR）=106,Ke=cH)cR） c(OH)=10-3.8,C正确；曲线M的缓冲比为 c(H2 R) c(HR) 1:1,未滴加盐酸时，由N原子守恒可知，c(NH) =106.6,则H2R十R2-一2HR的平衡常数K= 十c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1,滴加盐酸后， c2(HR-) c(H+)·c(HR) 体积增大，c(NH)+c(NH3·H2O)0.1mol· c(R2-)·c(H2R) c(H2R) L1,D错误。 c(H+)·c(R2-)10-2.6 10-®6=10，C错误；第一步 13.D【解析】中和反应为放热反应，2时，温度最 c(HR) 高，此时HF与NaOH恰好完全反应生成NaF,b 滴定恰好完全反应时c(HR)=0.1mol·L1, 点为恰好完全反应的，点。酸和碱均会抑制水的 c(H)≈c(R2-),则c(H)=√0.1 XK mol· 电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离， L1=103.8mol·L-1,即pH=3.8,甲基橙的 b,点的溶质为NaF,其水解促进水的电离，故b,点 变色范围为3.1一4.4，故第一步滴定可以使用甲 水的电离程度最大，A错误；b点为恰好完全反应 基橙作指示剂，D正确。 的点，HF与NaOH恰好反应生成NaF,则2 11.B【解析】由初始pH可知，pH大的为Na2A, 1,结合物料守恒可知，溶液中c(Na+)=c(HF) 则甲为Na2A,乙为NaHA,NaHA和盐酸反应立 十c(F-),B错误；当n=0.5时，溶质为等物质的 即有气体产生，可知丁为Na2A,丙为NaHA,A 量的NaF、HF,由于HF的电离程度大于NaF的 错误；V(HCI)=10mL时，甲溶液中的溶质为等 水解程度，则c(HF)<c(F-),由K.= 浓度的Na2A和NaHA,存在电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(HA-)+2c(A2)+c(OH-), c(H)·c(F）=1.0×10-.5可知c(H+)= c(HF) 物料守恒：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+ 1.0X10-8sXc(HF) c(F-) <1.0×103.75,则此时 3c(A2-),结合两式可得出选项B等式关系，B正 确；由图像可知，第一滴定突跃，点(c点)pH稍大于 pH>3.75,a点的pH=3.2,说明1<0.5，C错 误；c点溶液中溶质为等物质的量的NaF、 8,应选用酚酞作指示剂，第二滴定突跃点（点） NaOH,由电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)= pH在3.1~4.4范围内，应选用甲基橙作指示 c(F-)十c(OH-),由物料守恒可知，c(Na+)= 剂，C错误；随着盐酸滴入，到达d点恰好完全反 2c(HF)+2c(F-),两式联立可知，c(OH)= 应，水的电离程度最大，所以从c到d水的电离程 2c(HF)十c(F-)十c(H+),D正确。 度逐渐增大，即水的电离程度：d>a>c,D错误。 12.D【解析】缓冲比为1：9时，缓冲溶液中氨水 14.D【解析】由K1=c(HX)·c(H+ ,K2= c(H2X) 的体积为13.5mL,盐酸体积为13.5mL时恰好 c(X2-)·c(H+) 可知，当c(H2X)=c(HX)时， 完全反应，此时溶质为氯化铵，图中a、b,点对应 (HX) 盐酸体积小于13.5mL,NH,C1的量越多，水的 c(H2X) 电离程度越大，故水的电离程度：a<b,A正确； lg c(HX-) 0,Ka1=c(H+),同理，当c(HX) 由图可知，滴加相同体积盐酸时，缓冲比1：9的 =c(X2)时，lg c(HX-) c(X2-) =0,K2=c(H+),K 缓冲液pH变化最小，抗酸能力最强，B正确；未 >K2,K1=10-3,K2=10-5,则曲线a表示pH 滴加盐酸时，缓冲比为1：1的溶液的pH= c(H2X) 10.12,此时c(NH才)≈c(NH3·H2O), 与1g(HX) 的变化关系，曲线b表示pH与 ·3· 1B 真题密卷 单元过关检测 1gX的变化关系，A正扇，常温下， 钠，不能生成碳酸根，反应的离子方程式为 c(X2-) CN-+H2O+CO2-HCN+HCO3 Ka1=10-3,K2=10-5,则K1·K2=10-8,B正 (3)将浓度为0.02mol·L-1的HCN与 确；由电荷守恒可知，M点存在：c(Na+)十 0.01mol·L1NaOH溶液等体积混合，发生 c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),C 的反应为NaOH+HCN-NaCN+H2O,充分 确；NaHX溶液中，HX的电离平衡常数K2 反应后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液， =10-5,则HX的水解平衡常数Kh= Kw一 K a HCN的电离常数为K。=6.2X10-10,NaCN的 10-14 10可=10"，由于Ke>K,可知NaHX的电 水解常数为Kh= K=,104 K。6.2X10-6≈1.61X 10-5,则CN水解程度大于HCN电离程度，溶 离程度大于其水解程度，则c(X2)>c(H2X),D 液显碱性，混合溶液中c(H+)<c(OH)。 错误。 二、非选择题 (④(Cl,c00D_(CHc0OD·c(CHCO0) c(H) c(Ht)·c(CH COO) 15.(1)①>③>②(2分) c(CHCOO-) (2)CN-+H2O+CO2-HCN+HCO3(2) K 稀释过程中c(CH,COO)减小， (3)<(1分)等体积混合后得到等浓度的 则比值减小，A不符合题意；CH.,COOH c(CH COO-) NaCN和HCN溶液，HCN的电离常数为Ka= c(CH,COO)·c(Ht)K。 6.2×1010,CN的水解常数为Kh= Kw K c(CH COOH·c(H中)c(),稀释过程中氢离 10-14 6.2×106≈1.61X10-5,则CN水解程度大于 子浓度减小，比值增大，B特合题意，H）, K一，稀释过 HCN电离程度，溶液显碱性(3分) 程中，氢离子浓度减小，比值减小，C不符合题意； (4)B(2分) c(H)c(H)·c(Ht)c2(H) c(OH)c(OH)·c(H+) K。,稀释过程 (5)=(2分) 中氢离子浓度减小，比值减小，D不符合题意。 ciVI (6)c,V,cVX10(3分) (5)将25.00mL0.1000mol·L1Na0H溶液 【解析】()根据图表数据分析，电离程度越大则 滴入25.00mL0.1000mo1·L1醋酸溶液中， 酸性越强，酸性：CH COOH>H2CO3>HCN> 即等体积等浓度的NaOH溶液和醋酸溶液反应 HCO,水解产生的酸的酸性越强，对应盐的水 后，得到CH3 COONa溶液，根据物料守恒可知， 解程度越小，水解程度：②Na2CO3溶液> c(Na+)=c(CH:COO-)+c(CH3COOH),根据 ③NaCN溶液>NaHCO3溶液>①CH,COONa 电荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)= 溶液，要使得三种溶液pH相等，相同条件下水 c(CH COO)+c(OH),两式联立得c(H+) 解程度小的溶液浓度必须较大才可以达到相同 +c(CH3COOH)=c(OH)。 的pH,则pH相等的三种溶液①CH,COONa溶 (6)醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性。室温下， 液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到 向V1mLc1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入 小的顺序为①>③>②。 c2mol·L1醋酸至溶液恰好呈中性c(OH) (2)向NaCN溶液中通入少量CO2,酸性：H2COg =c(H+)=10-7mol·L1,则酷酸略微过量，反 >HCN>HCO,所以反应生成氢氰酸和碳酸氢 应消耗醋酸V2mL,此时醋酸浓度为 1B ·4· ·化学· 参考答案及解析 c(CH,COOH)=cV。-cV Na2S4O6,可得I2~2Na2S2O3,n(I2)=0.01mol· V1+V2 mol·L1,根据 L-1×19×103L=1.9×10-4mol,则 电荷守恒可知，c(CH;COO~)=c(Na+)= n(Na2S203)=3.8×10-4mol,得c(Na2S2O3)= cIVi mol ·L1,故 K。 n(Na2 S2 Oa) V1+V2 V =0.0380mol·L-1。 ciV 17.(1)S0+H0一HS03+OH(2分)碱 c(CH3COO)·c(H+) +y,X10-7 c(CH:COOH) C2V2-ciVi (2分) V1+V2 (2)①CH COOH(2分) ciVi cV,-cVX107。 ②a(1分) 3c(CHCOO)c(Na)>c(H)>c(OH) 16.(1)1012(1分)>(1分) (2分) (2)①<(2分)②<(2分) ④当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，溶液由无 (3)①淀粉溶液(2分)锥形瓶内颜色变化(2 色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分) 分)当滴人最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液 (3)806(2分)CaCO,+HSO5—HCO?+ 从无色变成蓝色，且半分钟内不褪色(2分) CaSO3(2分) ②0.0380(2分) 【解析】(1)Na2SO3溶液中亚硫酸根水解生成亚 【解析】(1)由函数图像可知x十y=12,Km= 硫酸氢根和氢氧根，亚硫酸氢根再水解生成亚硫 c(H+)·c(0H)=10x×10y=10-x+”)= 酸和氢氧根，以第一步水解为主，其水解反应的离 1012;温度升高平衡常数变大，则t>25。 子方程式为SO号+H2O一HSO?十OH;根据 (2)①pH相同的一元酸稀释相同的倍数，pH值 HCN和NH3·H2O的电离平衡常数，再根据“谁 变化较大的酸酸性较强，其电离平衡常数较大， 强显谁性”，则0.2mol·L-1NH4CN溶液呈 根据图知，稀释过程中pH变化较大的是HX,因 碱性。 此K.(HF)<K,(HX)。 (2)①若加少量水稀释pH相同的CH,COOH溶 ②稀释100倍后，pH:HF<HX,则酸中c(H+): 液和HCN溶液，pH变化较大的是酸性较强的， HF>HX,酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制 即CH3COOH。 水电离程度越大，所以稀释100倍后，HF溶液中 ②a点和b点对应的溶液中，a,点溶质是NaCN 由水电离出的c(H+)<HX溶液中由水电离出的 和HCN且物质的量浓度相等，溶液显碱性，说明 c(H+). 水解程度大于电离程度，促进水的电离，b点溶质 (3)①用I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3 是CH3COOH和CH COONa且物质的量浓度 溶液，用淀粉溶液作指示剂，滴定时，眼睛注视锥 相等，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度， 形瓶内颜色变化直至滴定终点；达到滴定终点的 抑制水的电离，因此由水电离出的c(H+)较大的 判断依据是当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中 是a点。 溶液从无色变成蓝色，且半分钟内不褪色。 ③b点和c点之间（不含端点）对应的溶质为 ②第三组数据为异常值，应舍弃，因此V(标准溶 CH COONa和CH3COOH,溶液中存在的离子 液)=19.10mL+18.90mL=19.00ml,根据 为氢离子、氢氧根离子、钠离子、醋酸根离子，溶 2 液显酸性，根据电荷守恒得离子浓度大小关系为 滴定方程式：I2+2Na2S2O32NaI+ c(CH:COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-). ·5· 1B 真题密卷 单元过关检测 ④点为反应的滴定终，点，反应可采用酚酞作指 盐酸的物质的量相同，NH·H2O的浓度最大，消 示剂，判断滴定终，点的标志为当滴入最后半滴氢 耗盐酸最多，则分别滴加等浓度的盐酸将它们恰 氧化钠标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半 好中和，消耗酸的体积大小关系为V1=V2<V3。 分钟内不褪色。 ③某温度下，0.001mol·L1HC1溶液中水电离 (3)常温下，向0.10mol·L1 NaHSO3溶液中 的c(H+)=1X10-9mol·L-1,Kw=c(H+)· 加氢氧化钠溶液至pH=6,根据Ka1·K2= c(OH)=10-12,V。LpH=4的HCl溶液与V,L c(SO3)·c2(H+ pH=9的Ba(OH)2溶液混合后，pH=7,显碱 c(H2SO3) ,则所得溶液中c(S0) c(H2S03) 性。此时c(0H)=VX10-3-V,X104 Ka1·K2_1.3×10-2×6.2×10-8 V+V c2(H+) (10-6)2 =806；根据 10-5,则V。:Vb=9:1。 电离平衡常数得到酸性：H2SO3>H2CO3>HSO (3)①已知25℃时，NH3·H2O的Kb= >HCO?,则NaHSO,与CaCO3发生反应的离子 cNH)·c(OH）-1.8X105,若氢水的滚度为 方程式为CaCO,+HSO-HCO+CaSO3。 c(NH·H2O) 2.0mol·L1,溶液中的c(NH吐)≈c(OH-)≈ 18.(1)<(2分) (2)①>(2分) √c(NH3·H2O)·K=6.0×10-3mol·L-1;由 ②V1=V2<V3(2分) HSO3的第二步电离方程式HSO? ③9：1(2分) H十SO号及其电离平衡常数K2=6.2X10-8可 (3)①6.0×10-3(2分)0.62(2分) 知，K4-cS0)cH)=6.2X10,将50，通 c(HSO3) ②C(2分) 入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1 【解析】(1)常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至 时，溶液的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,则 100mL,稀释后，醋酸电离产生的c(H+)大，对 c(S03)6.2×10-8 水电离的抑制作用大，则水的电离程度：乙<甲。 c(HS0)1.0X107=0.62。 (2)①某温度时，测得0.01mol·L-1NaOH溶 ②K2(H2CO3)<K2(H2SO3),则SO号、HCO3 液pH为11，则水的离子积常数为101×0.01 能大量共存，A不符合题意；K2(H2CO3)< =10-13>10-14,所以该温度大于25℃。 K(HClO),则ClO-、HCO3能大量共存，B不 ②氢氧化钡、氢氧化钠均为强碱，水溶液中完全 符合题意；K2(H2CO3)<K2(H2SO3),则 电离，氨水为弱酸，水溶液中部分电离，则相同条 HSO、CO?能发生反应，不能大量共存，C符 件下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和 合题意；K1(H2CO3)>K.(HCIO),则HC1O、 NH3·H2O三种碱溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗 HCO?能大量共存，D不符合题意。 2025一2026学年度单元过关检测（十二） 化学·盐类水解及难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 Fe3++3H2O一Fe(OH)3+3H+,CuO能与 1.B【解析】盐酸易挥发而硫酸难挥发，将A1CL3溶 F3+水解产生的H+反应，促使水解平衡正向移 液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到A12O3,将 动，向CuCl2溶液中加入CuO调节pH,可除去溶 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧得到 液中混有的Fe3+,B正确；配制FeCl3溶液时， Al2(SO4)3,A错误；Fe3+水解的离子方程式为 将FeCl3固体溶解在较浓盐酸中，盐酸能抑制 1B ·6·