单元过关(八)化学反应中的能量变化-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇B版)

竞争不是比谁努力，而是比谁更努力 密度 2025一2026学年度单元过关检测（八） ③C02(g)+H2(g)C0(g)+H,O(g)△H,=+41k·mol1。 班级 卺题 已知：H一H键能为akJ·mo-3,C一H键能为bkJ·mol-1,CHOH(g)中的C一O键 化学·化学反应中的能量变化 能为ckJ·mol1,O-H键能为dk·mol1,则CO(g)中的碳氧键的键能（单位： 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 k·mol)为 () 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O-16Na一23Fe一56 A.-99+2a-3b-c-d B.-99-2a+3b+c+d 得分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 C.99+2a-3b-c-d D.99-2a+3b+c+d 是符合题目要求的。 6.反应2C0(g)+2NO(g)一2C02(g)+N2(g)△H=-620.9kJ·mol1分三步进行， 题号1234567891011121314 各步的相对能量变化如图1、Ⅱ、Ⅲ所示： 答案 相对 相对 相对4 298.4X-N 倦量 1.下列反应既属于反应物能量低于生成物能量的反应，又属于氧化还原反应的是() 2483 12 ,130.0 A.过氧化纳中滴加水 B.煅烧石灰石 0 NO(gHNOIg) +C0 N.O(gHCO/gH+COg C.过氧化氢分解 D.碳和水蒸气反应制取水煤气 ( -5135 N+2C0 2.下列说法错误的是 N+0@ A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 反应进程 反应进程 反应进程 B.已知4P(红磷，s)一P,(白磷，s)△H>0,则红磷比白磷稳定 C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 下列说法正确的是 D.碳酸钙分解反应属于放热反应 A.三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ 3.下列关于能量的说法或表示方法正确的是 B.过渡态a,b、c的稳定性：b>c>a A,催化剂能有效降低反应的活化能但不影响反应热 C.I.Ⅱ两步的总反应为C0(g)+2NO(g)一CO,(g)+NO(g)△H=-513.5k·mol B.已知2C0(g)+O2(g)—2CO2(g)△H=-565.2kJ·mol1,则C0的燃烧热为 D.反应Ⅲ的逆反应活化能为554.9kJ·mol1 565.2kJ·mol-1 7.有机物HCOOH在含铁配离子（用[L一Fe一H]表示）的作用下，发生反应的机理和相 C.Ht(ag)十OH(ag)一H2O(1)△H=一57.3kJ·mol-,则相同条件下含 对能量变化如图所示。下列说法错误的是 () 0.5 mol H:SO,的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3kJ的 HCOOH 过菠态打 热量 45.3 H. HCOO- 00 D,某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是嫡减反应 3 -226 -42.6 46.2 4.下列反应为放热反应的是 () 「1 A.将Ba(OH)g·8H2O品体与NH,C1品体放人烧杯中，用玻璃棒搅拌 -FH W B.过氧化钠与水的反应 CO, C.盐酸与小苏打的反应 反应进程 D.高温条件下CO还原FeO1的反应 A.[L.一Fc一H门在整个反应过程中的作用是催化剂 5.甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下 B.整个反应过程中Fe形成共价键的数目发生了变化 合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H1: C.总反应的化学方程式为HCOOH熊化潮CO,个+H,↑ ②CO,(g)+3H(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H:=-58k·mol-: D,反应进程中的最大能垒是77.1kJ·mol-1 单元过关检测（八）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第2页（共8页） 1B D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 8.已知：CH,(g)+202(g)C0(g)+2H,0(D△H=-607.3k·mol.C0的燃烧 蜜化剂 热为283kJ·mol。下列说法正确的是 () NH,(g),放出热量19.，3kW,其热化学方程式为N,(g)+3H:(g)mC,0M,2NH, ACH,(g+20,(g)C0(g+2H,0(g）△H<-601.3W:mo (g)△H=-38.6kJ·mol-1 12.NH,催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示：研究 B.CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)△H=一283kJ· 发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法错误的是 () mol-1 2NH, 2Fe+ C.表示CH,(g)燃烧热的热化学方程式为CH,(g)十2O2(g)一CO2(g)+2H2O(1) 过程1/ H0 △H=-890.3k·mol1 过程Ⅲ 反成物 2F-NH+2H D.CH,燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能 2N0 0.50 生成物 过程Ⅱ义 9.已知X转化为R和W的反应分步进行：①X 反应过得 2N+i0·2F+2 7TE 图1 图2 (g)=Y(g)+2W(g)Y(g)=R(g)+W (g)。反应过程中的能量变化如图所示。下温 R(g+3W(g) A.NH,催化还原NO为放热反应 Y(gH2W(g) B.过程I中NHa断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 列说法错误的是 C.过程Ⅲ的离子方程式：4Fe2++4H+十O2一4Fe++2HO A.1molY(g)的能量低于1molR(g)和 D.反应过程中，NH,O2、NO为反应物，Fe+为中间产物 1molW(g)的能量之和 反成过程 B.反应①生成1molY(g)时吸收(E1一E)kJ能量 13.氢气可将C02还原为甲烷，反应为C02(g)十 C.X(g)转化为R(g)的总反应生成1moW(g)时吸收(E1一Ea+Ea一E)kJ能量 4H(g)=CH,(g)十2HO(g)。科研人员结 D.断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量 合实验与计算机模拟结果，研究了在P/SiO,÷ 10.在Co催化作用下，汽车废气中的C0 CO号出 催化剂表面上C0,与H,的反应历程，前三步 -05 +H 与N2O反应转化为N和CO2,反应 N:O(g+COIg)Coo+N 历程如图所示，其中吸附在P/SiO:催化剂表 C -10 历程和相对能量变化关系如图所示 0 127.915.9 面的物质用“·”标注，TS表示过渡态。下列 -220.7 -15 1T53 -184.71 () (逸出后物质状态不发生变化，图中略 Co'+COig 说法正确的是 -201 ◆，川心 -358.6 去)。下列说法错误的是 ●-66 A.吸附在催化剂表面的物质形成过渡态的过 () 反应历程 程会放出能量 A,。是反应的中间体 反应历程 B.前三步反应历程中活化能最小步的反应为·OH+·H一H2O(g) 0 C.三步历程均为放热过程 B.该历程中存在非极性键的断裂与形成 D.前三步反应历程中，反应物的总键能>产物的总键能 C.催化剂Co+先吸附NO,后吸附CO 14.已知异丁烷与溴自由基(Br·)发生反应的 CH, D.反应过程中最大能垒（活化能）为143.8kJ·mol- 能量变化关系如图所示（各物质及粒子的 CH,CHCH:·+HB 11.下列热化学方程式正确的是 () 状态皆为气态)。下列说法错误的是 △H=tak·md A.甲烷燃烧热为890.3kJ·mol,则表示甲烷燃烧的热化学方程式为CH(g)十 () 2O2(g)C02(g)+2H20(g)△H=-890.3kJ·mol- A.光照可以引发Br2→2Br· CHCCH+HBr B.稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为H(aq)十OH(aq)一H,O(I) CH △H=+hkJ·mm CH, △H=-57.3kJ·molJ CH,CHCH:Br. C一H与Br·反应过程放热 C.H2燃烧热为285.8kJ·mol1,则液态水分解的热化学方程式为2H2O(1) CH H,C CH, 反应过程 2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol- 1B 单元过关检测（八）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第4页（共8页） 16.(13分)人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 CH, CH, I.在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活， C C-H 稳定 在甲烷细菌使0.5mol甲烧转化为CO,气体与液态水的过程中，放出的能量为445.1kJ。 H,C CH, H,C CH 选择碳排放较低（单位热值含碳量较低）的化石燃料利于碳中和的实现。单位热值含 D.分别用C,和B,与异丁烷反应，所得产物中a2氯异丁烷)<n(2溴异丁烷) 燃料中含碳的质量(g) n1-氯异丁烷)n1溴异丁烷)原因 碳量一燃料燃烧放出的热量() 是△E.(C1·)>△E(Br·) (1)写出该过程的热化学反应方程式： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (2)已知，丙烷(C,Hg)的燃烧热△H=一2215kJ·mo1。丙烷的单位热值含碳量为 15.(14分)化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产，科技及科研中应用广泛。 g·kJ(保留3位小数)。 (1)制作冷敷袋可利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化， (3)从单位热值含碳量角度分析，哪种燃料更利于碳中和？ (填标号)。 (2)已知：2molH:与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 A.甲烷 B.丙烷 C.两者相同 D.无法判断 ①该反应的能量变化可用图 (填“a”或“b”)表示。 Ⅱ.CO2捕集技术能有效解决温室效应问题。CO2催化加氢制CH,OH的反应体系 能量↑反应物 能量 反应物的 生成物 中，发生的反应如下： 总能量 生成物的 总能量 反应a:COe(g)+H2(g)CO(g)+HO(g)△H1: 反应b:CO(g)+2H2(g)—CHOH(g)△H2； 生成物的 后点物 总使量 生成物 反应c:CO,(g)+3H2(g)CH,OH(g)+HO(g)△H,· 反应过程 反应过 (4)△H3= (填标号)。 图a 图 A.△H1十△H ②写出H,燃烧生成液态水的热化学反应方程式： B.△H1-△H C.△H,X△H D.△H,÷△H: ③关于热化学方程式：2H2O(1)一2H2(g)十O2(g)△H=？的说法正确的是 Ⅲ.在复合组分催化剂作用下，通过反应CH,(g)十2SO2(g)CO2(g)十2S(s)十 (填标号)。 2H2O(g),可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 A.热化学方程式中化学计量数表示分子数 已知：①CH(g)+2S02(g)C02(g)十2S(s)+2H2O(g)△H1=-370kJ·mol1: B.该反应△H大于零 ②S(s)+O2(g)—S02(g)△H2=-216kJ·mol1: C.该反应低温下可自发进行 ③HO(1)一HO(g)△H3=+44kJ·mol1。 D,该反应可表示36g水分解时的热效应 (5)CH:的燃烧热的热化学方程式为 (3)神舟系列火箭用偏二甲肼CHN2作燃料，NO,作氧化剂，反应后产物无污染。 17.(16分)2024年10月16一18日在北京举办的“国际风能大会暨展览会”的主题是氢能、 已知反应1：N2(g)+2O2(g)一N2O,(g)△H1=xkJ·mol1； 海上工程及制备，新型储能等，“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生电力电 反应2：C2HaN(I)+4O2(g)—N2(g)+2CO2(g)十4HO(g)△H2=ykJ·mol1. 解水生产“绿色”氢能，再与从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体 写出CHwN,()和2N,O,(g)反应生成3N:(g),2CO2(g)、4H,O(g)的热化学方程 燃料。 式： (1)下列属于可再生能源的是 (填标号)。 (4)已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示： A.煤 B.水能 C.风能 D.核能 化学键H-HH-NN=NO一OC-HC一OH-ON-N (2)将煤转化为水煤气的反应为C(s)+H2O(g) 键能/(k·mo1)436391a498413803462193 CO(g)+H(g)△H,在不同条件下反应过程的能量 在25℃和101kPa下，工业合成氮，每生成1 mol NH(g)就会放出46kJ热量，在 变化如图所示。该反应的△H= 该条件下，向某容器中加入2molN2(g)、6molH2(g)及合适的催化剂，充分反应 mol:过程b分①②两步进行，其中起决速作用的 后测得其放出的热量小于92kJ,原因可能是 是第 步。 CO(g+H(g 表中的a= 反应过程 单元过关检测（八）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第6页（共8页） 1B (3)利用CO2催化加氢生产甲醇。已知在25℃、101kPa条件下的热化学方程式为： 18.(15分)2024年8月15日是第二个全国生态日，生态文明建设是关系中华民族永续发 反应1：C02(g)+3H,(g)CHOH(I)+H20(I)△H1=-131k·mo: 展的根本大计。CO,含量的控制和CO:资源利用具有重要的研究价值。 反应2：C02(g)+H2(g)C0(g)+HO()△H,=-2.8k·mol1. (1)“碳达峰”中的“碳”是指（填标号）。 ①该条件下，CO(g)与H(g)反应转化为CHOH(I)的热化学方程式为 A.碳元素B.甲烧 C.一氧化碳 D.二氧化碳 (2)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原 CH. ②已知该条件下，H(g)的燃烧热△H=一286kJ·mol-1,则CH,OH(1)的燃烧热 理如图1所示。 △H= kJ·mol1. ①图中可循环利用的物质有 (填化学式)。 00 CO.Ha 图1 ③光催化CO,制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理 ②若产生等物质的量CO、H2,写出反应Ⅱ的化学方程式： 如图所示。太阳光激发下，低能价带失去电子并产生空穴(h,具有强氧化性)，在 导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成（填写微粒符号）参与 (3)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图2所示的物质转化实现。“吸收”后所得的 CO,的还原再生；光催化CO,制备甲醇相对于原方法的优点是 KHCO。溶液与石灰乳反应的离子方程式为 (任写一点)。 K0Haq)石灰乳 含00，州气一吸钢一转配一限烧+00 图2 铜基助催化剂 (4)将CO2转化为有价值的甲酸、尿素[CO(NH2)2]和甲醇等是实现“碳中和”的途径 ●( 00 之一。 OH ①合成尿素是利用CO2的途径之一，通过两步反应实现，其能量变化示意图如图 Ah低能 00 价带 所示： 半导体 0-Q ↑2NH+0g 272kJ· .CO(NH>+H.o0) (4)N,CO,是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： 138kJ·m 历程i:CHOH→·H+·CH2OH; HNCOONEI 反成过程第一步反应) 反应过程第二步反应 历程i:·CH2OH+·H+HCHO: 图3 历程m:·CHOH→3·H十CO: 则生成尿素的热化学方程式为 历程M:·H十·H→H。 ②CO2与H,在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：CO2(g)十3H2(g) 如图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢1·Y一甲醇生成甲修的转化率 CH3OH(g)十HO(g),该反应实际上分两步进行。 性能的影响，回答下列问题： 80H ▲一5单印醛的选择性 。一X-甲醇转化率 第一步：Cu/Zn0+H2一Cu/Zn￥+HO: ①从平衡角度解释550~650℃甲醇生成甲是60 第二步： (写出化学方程式)。 醛的转化案随温度升高的原因 断开（或形成）1mol化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反 20 ◆ 应每生成1mol甲僻，需要 (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。 ②反应历程的活化能 (填“>”“<” 或“=”，下同)CHOH(g)HCHO(g)+ 500550600650700 750 化学键 H-H C-O C-0 O-H C-H 温度/ H2(g)的活化能。 △E/(kJ·mol-1)436326803462414 ③650~750℃，反应历程i的速率 反应历程的速率。 1B 单元过关检测（八）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（八）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 偏移，N一H键的极性变大，更易电离出氢离子， 子，不易被氧化，抗氧化性增强，B正确；随原子 酸性更强，因此N2H酸性强于NH。 序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减 小，因此(CF)z中C一F的键长比C一C短，C正 确；由图可知，(CF),分子中碳原子与3个碳原 子形成碳碳共价键，每个碳碳键被2个碳原子共 (3)〔文⊙文○可以选择框中的部分作为该 用，与1个氟原子形成共价键，则1mol(CF) 钾石墨的晶胞，利用均摊法，每个K+由4个四边 分子中含有(8×2+1)X工=2.5证m0l共价单 形共用，故共有1个K+,9个六元环中，4个在顶 键，D错误。 点，4个在棱上，1个在体内，故共占有4个六元 (5)由于B只有一种化学环境，说明两个B原子 环，1个六元环有2个碳原子，可以算出该钾石墨 在结构上是等价的。又根据各原子数量推断出 的化学式为KC8;该晶体中，钾失去电子给石墨 X的阴离子是对称结构，同时B和O原子最外层 层，形成了离子化合物，因此晶体类型为离子 都达到8电子稳定结构，B连有两个一OH,此时 晶体。 O多余，推测B与B之间通过过氧键连接，共同 (4)由图可知，与石墨相比，(CF),分子中碳原子 达到稳定的8电子排布，因此推测X的结构 均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2印 轨道上的电子，导电性减弱，A错误；由图可知， H-0.00.0-H 为 与石墨相比，(CF),分子中碳原子均为饱和碳原 H-00-00-H 2025一2026学年度单元过关检测（八） 化学·化学反应中的能量变化 一、选择题 解生成氧化钙、二氧化碳，该反应属于吸热反应，D 1.D【解析】过氧化钠中滴加水反应生成氢氧化钠 错误。 和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧化还 3.A【解析】催化剂能有效降低反应的活化能，加 原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量高于 快反应速率，但不影响反应热，A正确；一氧化碳 生成物能量，A不符合题意；煅烧石灰石生成氧化 的燃烧热为1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化 钙和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，不是氧 碳放出的热量，由热化学方程式可知，一氧化碳的 化还原反应，另外该反应是吸热反应，反应物能量 燃烧热为282.6kJ·mol1,B错误；浓硫酸稀释 低于生成物能量，B不符合题意；过氧化氢分解生 的过程是放热过程，所以相同条件下含0.5mol 成水和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧 硫酸的浓硫酸与含1mol氢氧化钠的氢氧化钠溶 化还原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量 液混合后放出的热量大于57.3kJ,C错误；熵减 高于生成物能量，C不符合题意；碳和水蒸气反应 的吸热反应在任何温度下反应的△H一T△S恒大 生成氢气和一氧化碳，C和H元素化合价发生变 于0，不能自发进行，该反应应该是熵增反应，D 化，该反应为氧化还原反应，另外该反应是吸热反 错误。 应，反应物能量低于生成物能量，D符合题意。 4.B【解析】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,Cl晶体 2.D【解析】吸热反应和放热反应与反应条件无 的反应是吸热反应，A不符合题意；过氧化钠与水 关，如燃烧需要加热（放热反应）、碳酸钙分解需要 的反应是放热反应，B符合题意；盐酸与小苏打的 加热（吸热反应），A正确；能量越低越稳定，已知 反应是吸热反应，C不符合题意；高温条件下CO 4P(红磷，s)—P,(白磷，s)△H>0,该反应为 还原Fe2O3的反应是吸热反应，D不符合题意。 吸热反应，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红5.B【解析】反应①CO(g)十2H2(g)—一CHOH(g) 磷比白磷稳定，B正确；相同质量的同种物质，固 可由反应②一反应③得到，则△H1=△H2一△H3 态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相 =-58kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-99kJ· 比较，水的能量高，C正确；碳酸钙高温条件下分mol1,设CO(g)中的碳氧键的键能为x,△H1= ·27· 1B 真题密卷 单元过关检测 x+2akJ·mol-1-(3bkJ·mol1+ckJ· 的总键能一生成物的总键能，则CH4燃烧生成 mol1+dkJ·mol1)=-99kJ·mol-1,则x= CO的反应中反应物的总键能小于生成物的总键 (-99-2a+3b+c+d)kJ·mol-1,B正确。 能，D错误。 6.D【解析】活化能越大，反应速率越慢，根据图中 9.C【解析】由图示可知②Y(g)一R(g)+W(g) 信息反应I活化能最大，因此三步分反应中决定 中反应物总能量低于生成物总能量，即1mol 总反应速率的是反应I,A错误；物质的能量越低 Y(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的能 越稳定，由图可知，三个图像的起始相对能量虽然 量之和，A正确；由图示可知①X(g)一Y(g)十 都为0，但是起始物质不同，且CO(g)的能量不清 2W(g)中反应物总能量低于生成物总能量，生成 楚，因此无法比较过渡态a、b、c的稳定性，B错误； 1molY(g)时吸收(Ea1一E2)kJ能量，B正确；由 反应I为2NO(g)=O-N=N-O(g)△H= 盖斯定律①十②得X转化为R的总反应为X(g) +199.2kJ·mol1,反应Ⅱ为C0(g)+ =R(g)十3W(g),由图示可知其反应物总能量 O-N-N-0(g)CO2(g)+N2O(g)AH= 低于生成物总能量，反应为吸热反应，生成1mol -513.5kJ·mol1,反应I+反应Ⅱ可得： W(g)时吸收E-Ee十E。一EN能量，C错 3 CO(g)+2NO(g)=CO2 (g)+N2 O(g)AH= 误；由图示可知①X(g)=Y(g)十2W(g)中反应 -314.3kJ·mol1,C错误；根据总反应2C0(g)十 物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应，所 2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-620.9k· 以断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成 mol厂1和I、Ⅱ两步的总反应CO(g)+2NO(g) 1molY(g)和2molW(g)中化学键所放出的能 CO2(g)+N2O(g)△H=-314.3kJ· 量，即断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于 mol1,得到反应Ⅲ为CO(g)+CO2(g)+N2O(g) 形成1molW(g)中化学键所放出的能量，D正确。 2C02(g)+N2(g)△H=-306.6kJ· Co' mol1,反应Ⅲ的逆反应活化能为(248.3+ 10.B【解析】由图可知， C在反应历程中先 306.6)kJ·mol-1=554.9kJ·mol-1,D正确 ●0 7.D【解析】根据反应的机理，含铁配离子 生成后消耗，因此其是反应的中间体，A正确；由 [L一Fe一H]十在第①步是反应物，最后一步是生 图可知，反应历程中不存在非极性键的断裂，B 成物，所以[L一Fe一H]+是催化剂，A正确；由图 错误；该历程中催化剂首先吸附N2O转化为氨 可知，在反应①中Fe的成键数目由2变为3，B正 气，后吸附C0,C正确；反应过程中最大能垒（活 确；由图可知，反应物为HCOOH,生成物为CO, 化能)为15.9kJ·mol-1-(-127.9k· 和H2,合并①②③④方程式，则总反应的化学方 mol1)=143.8kJ·mol-1,D正确。 程式为HC0OH维化剂C0,◆十H,个，C正确； 11.C【解析】甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧 生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化 反应进程中的最大能垒是活化能最大的Ⅳ→I, 根据反应进程可知最大能垒是86.1kJ·mol1,D 学方程式为CH4(g)十2O2(g)一CO2(g)+ 错误。 2H2O(1)△H=-890.3kJ·mol-1,A错误； 8.C【解析】H2O(1)一H2O(g)△H>0,故 稀硫酸和澄清石灰水混合反应生成硫酸钙沉淀 和水，反应生成硫酸钙沉淀时会放出热量，则反 cH,(g+含0.g)一c0(g)+2H0(g）△H 应的热化学方程式为2H+(aq)+2OH(aq)+ >一607.3kJ·mol1,A错误；CO的燃烧热为 Ca2+(aq)+S0(aq)-CaS04(s)+2H20(1) 283kJ·mol-1,则CO燃烧热的热化学方程式为 △H<(-57.3kJ·mol厂1)×2，B错误；氢气的 燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出 C0(g)+20,(g)—C0,(g)△H=-283k· 的热量，则液态水分解的热化学方程式为2H2O(1) mol,B错送；由B可知，C0(g)+0,(g) —2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ· mol1,C正确；合成氨反应为可逆反应，可逆反 CO2(g)△H=-283kJ·mol-1,根据盖斯定律 应不可能反应完全，则0.5mol氨气和1.5mol 可得：CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1) 氢气不可能完全反应，反应的焓变小于一8.6k灯· △H=-890.3kJ·mol-1,C正确；△H=反应物 mol1,D错误。 1B ·28· ·化学· 参考答案及解析 12.D【解析】由图1知，氨气催化一氧化氨的反应 (3)C2H3N2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g) 为反应物总能量比生成物总能量高的放热反应， +4H2O(g)△H=(y-2x)kJ·mol-1(2分) A正确；由图可知，过程I中氨气与铁离子反应 (4)该反应是可逆反应，2mol氮气反应不完全， 生成Fe2+一NH2和氢离子，反应中氨分子断裂 因此放出的热量小于92kJ(2分)946(2分) 氨氢极性键，铁元素被还原化合价降低，铁离子 【解析】(1)制作冷敷袋可利用吸收周围热量的 是氧化剂，表现氧化性，B正确；由图可知，过程 化学变化或物理变化。 Ⅲ发生反应的离子方程式为4Fe2+十4H+十O2 (2)①氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量大 —4Fe3+十2H20,C正确；由图可知，铁离子为 于生成物的总能量，图a表示反应物总能量大于 反应的催化剂，D错误。 生成物总能量，图b表示反应物总能量小于生成 13.B【解析】由题图可知，物质吸附在催化剂表面 物总能量，因此该反应的能量变化可用图a 形成过渡态，该过程会吸收能量，A错误；题图中 表示。 最后一步反应的能垒最小，相应的化学方程式为 ②2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时 ·OH十·H一H2O(g),B正确；最后一步历 放出572kJ热量，则H2燃烧生成液态水的热化 程为吸热过程，C错误；前三步反应历程放出能 学反应方程式为2H2(g)十O2(g)—2H2O(1) 量，则反应物的总键能<产物的总键能，D错误。 △H=-572kJ·mol-1。 14.D【解析】在光照条件下，涣单质会分解成溴自 ③热化学方程式中化学计量数表示物质的量不 由基，这种反应在有机化学中有着重要的应用， 表示分子数，A错误；该反应是吸热反应即△H 大于零，B正确；该反应的△H大于零，△S大于 CH, 零，由△H一T·△S<0反应可自发进行可知，该 特别是取代反应中，A正确； C-H 与 反应高温下可自发进行，C错误；该反应可表示 HC CH 36g液态水完全分解生成4g气态氢气和32g Br·反应过程为成键过程，放出热量，B正确；由 气态氧气时的热效应，D错误。 CH: (3)根据盖斯定律，反应2减去反应1的2倍得 图可知， C 所具有的能量比 到C2HN2(1)+2N2O4(g)—3N2(g)+ H.C CH 2C02(g)+4H2O(g)△H=(y-2x)k·mol. (4)在25℃和101kPa下工业合成氨，每生成 CH2 1 mol NH3(g)就会放出46kJ热量，在该条件 C-H 所具有的能量低，所以 下，向某容器中加入2molN2(g)、6molH2(g) H.C CH: 及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量 CHa 小于92kJ,原因可能是该反应是可逆反应， C 更稳定，C正确；根据 2mol氮气反应不完全，因此放出的热量小于 92kJ;根据每生成1 mol NH3(g)就会放出46kJ n(2-氯异丁烷)一n(2-溴异丁烷) 热量，则每生成2 mol NH3(g)就会放出92kJ热 nI-氯异T烷)CnI-澳异丁统)可知，C,与异 量，则△H=436kJ·mol1×3+akJ·mol1- 丁烷取代在2号位置的产物占比少一些，根据图 391kJ·mol-1×6=-92kJ·mol-1,解得a 可知，2号位置的产物少，则生成1号位置的产物 =946。 更多，说明图中的△E。要更小才可以得到更多的 16.(1)CH4(g)+202(g)—C02(g)+2H20(1) 1号位置的产物，因此△E(C1·)<△E,(Br·),D △H=-890.2kJ·mol-1(3分) 错误。 (2)0.0163(3分) 二、非选择题 (3)A(2分) 15.(1)吸热(2分) (4)A(2分) (2)①a(2分)②2H2(g)+O2(g)—2H20(1) (5)CH4(g)+202(g)-CO2(g)+2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1(2分)③B(2分) △H=-890kJ·mol-1(3分) ·29· 1B 真题密卷 单元过关检测 【解析】(1)0.5mol甲烷转化为C02气体与液 十？O2(g)—C02(g)十2H20(①D的燃烧热为 态水的过程中，放出的能量为445.1kJ,则1mol 甲烷转化为CO2气体与液态水放热890.2kJ, △H(CH3OH),根据盖斯定律，CO2(g)+3H2 则该反应的热化学方程式为CH4(g)十2O2（g) (g)=CHOH(I)+H2O(I)△H1=-131k· —C02(g）+2H20(1) △H= mol1,该反应的反应热△H1=3△H(H2)- -890.2k·mol-1。 △H(CH3OH),计算可得△H(CH3OH) (2)丙烷(CaH)的燃烧热△H=一2215kJ· -727kJ·mol-1。 mol-1,1mol丙烷含3molC,即m(C)=3mol ③光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+,具 ×12g·mol1=36g,则丙烷的单位热值含碳量 有强氧化性)，相当于电解池的阳极，结合图知， 36g 在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应 为2215≈0.0163g·k-1。 式：2H2O+4h+—O2+4H+,反应生成H可 (3)同理计算出甲烷的单位热值含碳量为 参与高能带上的还原再生；光催化CO2制备甲醇 890.2kmol7≈0.0135g·k1,从单位热 12g 的还原条件温和，一般为常温、常压；充分利用太 阳能，节约能源。 值含碳量角度分析，甲烷更利于碳中和，A正确。 (4)①甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利 (4)利用盖斯定律，反应a十反应b=反应c,则 于脱氢反应向正反应方向进行，550~650℃甲醇 △H3=△H1十△H2,故选A。 生成甲醛的转化率随温度升高。 (5)由盖斯定律可知，①十②×2-③X2可得方程 ②由盖斯定律，i+i十iN得CH3OH(g)一 式CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)十2H2O(1),所以 HCHO(g)+H2(g),历程i、iⅱ吸收能量，断裂 CH4的燃烧热△H=△H1十△H2X2-△H3X2 两个C一H键，而历程1仅需断裂一个C一H =-370kJ·mol-1+(-216kJ·mol-1)×2- 键，故历程「的活化能小于总反应的活化能。 44kJ·mol-1×2=-890kJ·mol-1。 ③由图可知650~750℃，甲醇的转化率变大，但 17.(1)BC(2分) 甲醛的选择性变小，反应历程ⅱ的速率小于反应 (2)(E2-E1)(2分)①(1分) 历程川的速率。 (3)①CO(g)+2H2(g)=CHOH(I)△H= 18.(1)D(2分) -128.2k·mol厂1(2分)②-727(2分) (2)①CaO、CaCO3(2分) ③H+(1分)条件温和，一般为常温、常压或充 分利用太阳能，节约能源(2分) ②CaC0,+CH,催化剂Ca0+2C0+2H,(2分) (4)①甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利 (3)HCO3 +Ca(OH)2-CaCO3+OH-+ 于脱氢反应向正反应方向进行(2分) H2O(2分) ②<(1分)③<(1分) (4)①2NH(g)+CO2(g)=H20(1)+ 【解析】(1)在自然界中可以不断再生的资源属 C0(NH2)2(s)△H=-134kJ·mol-1(2分) 于可再生能源，主要包括太阳能、风能、水能、生 ②Cu/Zn米+CO2+2H2==Cu/ZnO*+ 物质能、地热能和海洋能等，煤和核能是不可再 CHOH(2分)放出(1分)40(2分) 生能源，故选B、C。 【解析】燃煤烟气中CO2的捕集过程为氢氧化钾 (2)反应热为生成物与反应物的能量差，△H= 吸收二氧化碳发生2KOH+CO2一K2CO3+ (E2一E1)kJ·mol1;过程b中第①步活化能 H2O,在加入石灰乳后发生K2CO3十Ca(OH)2 高，反应速率慢，起决速作用。 —CaCO3￥十HzO,再高温煅烧碳酸钙释放出 (3)①根据盖斯定律，由反应1一反应2可得： 二氧化碳同时生成生石灰，生石灰加入水中得到 CO(g)+2H2(g)CH,OH(1)AH= 石灰乳可以循环使用。 -128.2kJ·mol-1。 (1)“碳达峰”指在某一个时间点，二氧化碳的排 ②H:(g)+2:(g)一H,0()的燃烧热 放不再增长达到峰值，之后逐步回落，“碳达峰” 中的“碳”指二氧化碳。 △H(H2)=-286kJ·mol-1,反应CHOH(1) (2)①反应I为CO,+CaO-CaCO3,反应Ⅱ 1B ·30· ·化学· 参考答案及解析 为CaC0,+CH,维化Ca0+2C0+2H, 的△H=-272kJ·mol1+138kJ·mol-1=- CaO、CaCO3可循环利用。 134k·mol-1,热化学方程式为2NH3(g)+C02 ②发生反应Ⅱ，反应物为CaCO3和CH4,生成 (g)-=H2O(I)+CONH2)2(s)△H=-134kJ· CO、H2的物质的量相等，反应Ⅱ的化学方程式 mol-1。 为CaCO,+CH,催化剂 ②根据催化剂的催化机理与原子守恒定律，可推 CaO+2C0+2H2。 出第二步反应的化学方程式为Cu/Zn*十CO2 (3)由图可知“吸收”后所得的KHCO3溶液与石 +2H2==Cu/ZnO￥+CH,OH;根据化学方程 灰乳反应生成碳酸钙用于煅烧产生二氧化碳，产 式，每生成1mol甲醇，需要断开2molC一O、 物KOH可回收利用，故离子方程式为HCO+ 3molH-H,生成3molC-H、1molC-O、 Ca(OH)2-CaCOa+OH+H2O. 3mo1O一H,断开化学键共吸收能量(2×803+ (4)①由图3可知，NH(g)与CO2(g)反应生成 3×436)kJ=2914kJ,形成化学键共放出能量(3 尿素的反应方程式可通过图中第一步和第二步 ×414+326+3×462)kJ=2954kJ,故每生成 的反应方程式相加得到，由盖斯定律可得该反应 1mol甲醇，共放出40kJ的热量。 2025一2026学年度单元过关检测（九） 化学·电化学基础 一、选择题 的一极为负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为 1.C【解析】煤、石油、天然气是三大传统能源，天 正极，发生还原反应。太阳能电池光伏板工作原 然气是不可再生能源，不属于新能源，A错误；氢 理主要是光电效应，与硅原子电子跃迁有关，A正 氧燃料电池工作时，负极上H2失去电子，氢元素 确；据分析，电解水的阳极产生氧气，电极反应式 化合价升高，发生氧化反应，B错误；氯碱工业的原 是2H2O-4e一O2个十4H+,B正确；燃料电 理是2NaCl+2H,0电解2NaOH+H,+C,↑， 池的正极上氧气被还原，氢离子参与下生成水，得 阴极上发生还原反应，水得电子生成氢气，C正 电极反应式是O2+4e+4H+一2H20,C正 确；空气中含有大量氮气，氨气比氢气便宜易得， 确；图2中负极方程式为H2一2e一2H,结合 增加一种反应物的浓度提高另一种物质的转化 选项C,燃料电池生成的水从正极一侧流场板层 率，而本身转化率降低，所以合成氨工业中适当增 排出，D错误。 加N2的浓度，从而提高氢气的转化率，降低成本， 4.C【解析】该装置中通氧气端为正极，在反应中 D错误。 得电子发生还原反应，A错误；电池负极的电极反 2.C【解析】根据电池结构图可知，单质钠失去电 应式是CH4-8e+2H2O一CO2+8H,B错 子，所以M极作为该电池的负极，放电时电极反 误；在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极 应为Na一e—Na;二氧化碳得到电子，被还 移动，故溶液中的氢离子会向氧气端定向移动，C 原为HCOOH,所以N极是电池的正极，放电时 正确；总反应的化学方程式为CH4+2O2—CO2 电极反应为CO,+2H++2e—HCOOH。由 十2H2O,每消耗1mol甲烷，理论上需要消耗 于M极是单质钠，还原性强，若使用NaC1溶液， 2mol氧气，即44.8LO2(标准状况)，D错误。 单质钠会与溶液中的水反应，A错误；放电时，电5，D【解析】铜的还原性非常弱，不能与酸反应产 极N反应为CO2+2H++2e—HCOOH,消耗 生H2,铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的 了其中的氢离子，使pH增大，B错误；充电时，电 是吸氧腐蚀，A错误；若铁被腐蚀生成的是Fe+, 极M为阴极，钠离子得电子被还原为单质钠，C正 用KSCN溶液无法检验，因此一段时间后向三颈 确；充电时，钠离子移向阴极，则自右向左迁移，D 烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，并不能说明 错误。 铁被保护，B错误；压强传感器测得压强几乎未发 3.D【解析】电解水时，阴极上水提供的氢离子得 生变化，可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，C 到电子发生还原反应，阳极上水提供的氢氧根离 错误；采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极 子失去电子发生氧化反应；燃料电池中，通入氢气相连叫外加电流保护法，D正确。 ·31· 1B