单元过关(七)物质结构与性质-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇B版)

聚精会神搞学习，一心一意迎高考 2025一2026学年度单元过关检测（七） 4.下列叙述及相关解释均正确的是 ( 班级 卺题 选项 叙述 解释 化学·物质结构与性质 A 酸性：CH,FCOOH>CH,CICOOH 键的极性的强弱：C一F<C一CM 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 B 金刚石的熔点高于碳化硅 键长：C-C<C-Si 可能用到的相对原子质量：H-1C120-16C1-35.5Cu一64 熔点： 得分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 C -C00H I形成分子内氢健，Ⅱ形成分子间氢键 是符合题目要求的。 D 酸性：HI>HBr>HC HI,HBr,HCI中的范德华力逐渐诚小 题号1234 5 6 7 8 9 1011121314 答案 5.元素周期表中前四周期的五种元素X、Y,Z、Q、W,其原子序数依次增大。X的原子半 1.下列化学用语表示正确的是 径最小：Y的价电子层中有3个未成对电子：Z的最外层电子数为其内层电子总数的3 A.基态傢原子的电子排布式为[Ar]4s24p 倍：Q与Z同主族，W的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有1个未成对 电子。下列有关说法正确的是 () B.NH和H2O之间最强烈的氢键作用：N一 A,Y、Q的氧化物的水化物一定是强酸 B.五种元素组成的化合物可为深蓝色品体 C.OF。分子的极性强于HO C.Y,Z、Q的第一电离能：Z>Y>Q D.HC分子形成的spa键原子轨道重叠示意图：(。 D.基态W原子核外电子的空间运动状态有7种 6.我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2-crypt)]K@A山Sb]。其阴离子[K@AuSb] 2.反应H2S十CuSO,一CuS,十H2SO,可用于除去C,H:中混有的HS。下列说法正 为全金属富勒烯，具有与富勒烯C相似的高对称性，结构如图所示，其中每一面皆由内 确的是 () 含一个金原子的镜五边形平面构成。已知：锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族。下列说 A.基态Cu2+的电子排布式为[Ar]3d4s 法正确的是 () B.H2S的电子式为：s:PH A,金属富勒烯所含元素都是过渡元素 C.C,H2中C的轨道杂化类型为sp杂化 B.图示中的K+位于Au形成的多面体笼内 D.1molH2SO,含有4 mola键 C.纳米汽车可用富勒烯制作轮子，富物烯是一种有机非金 3.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有“分子 属材料 识别”特性，例如C和和C加分离流程如图所示。下列说法错误的是 (） D,基态Sb原子中占据能量最高能级的原子轨道电子云轮廓图为球形 ++2+C 超分子 7.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃，它在600℃以下，能在空气中稳定存 循环使用 甲米.过越卜，国+3b+一○ 在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化嫁品胞结构如图。下列说法正确的是() A.砷化傢是一种离子品体 C “杯前” A.超分子中C和“杯酚”之间的作用力是范德华力 B.距离砷原子最近的砷原子数为6 .0 B.“杯酚”可以识别进入“杯酚”的所有分子 C.若晶胞参数为apm,则Ga原子与As原子的最短距离为apm OGa●As C.根据相似相溶规律，“杯酚”是极性分子 D.晶胞中与G等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 D.C和Ca互为同素异形体 单元过关检测（七）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第2页（共8页） 1B 8.如图反应相关元素中，W、X、Y,Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核 C.FeSO,·6H,O结构中HO与Fe+、HO与SO离子之间的作用力相同 外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试 D.CO2品胞中，CO2分子的排列方式只有3种 验呈绿色。下列说法正确的是 () 12.CuC12溶液中存在平衡：[Cu(H2O),]2++4C1[CuCL,]卫-十4H2O,向溶液中加人 QZY,溶液莲潮通人XW雍过： QZXY,Wg溶液 氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 () A.第一电离能：Y>X>Z>W B.单质沸点：Z<Y<W A.1mol[Cu(NH),]2+中含4molg键B.基态Cu价层电子排布式为3dP C.简单氢化物键角：X<Y D.QZX,Y,W是配合物，配位原子是X C.氨气的电子式为管 D,键角：NH<NH 9.中国石油大学一课题组提出半导体-金属有机框架(Au@ZO@ZIF-8)可对甲醛分子进 13.某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合HO2分子形成超分子；它同时还可以 行光催化降解（如图）。已知：Au与Cu位于同族，该金属有机框架只含2种金属。下列 识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙）， 叙述错误的是 () 进而将对甲基苯乙烯氧化为(4-甲基苯基)环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 A.等物质的量的甲，丙所含▣键数之比为1：1 HCHO甲) HCOOH() () B.甲、丙分子中C原子杂化类型相同 O4乙) C.该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表 Awa ZnO ZIF-8 ds区 D.丙的沸点高于甲 CH. 10.X、Y、Z、W、E、Q为原子序数依次增大的短周期主族非 8 金属元素，它们可形成某种离子液体，其结构如图所示 下列说法错误的是 A.该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性 A.电负性：E>W>Q B.对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 B.简单气态氢化物的稳定性：E>W>Z C.该杯芳烃分子可以防止H,O2将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 C.第一电离能：W>Z>Y D.(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 D.该液体在常温下具有导热性和导电性 14,铜元素能形成多种化合物，在生产和生活中起着重要的作用。CuCl:和CC1是铜的两 11.钙镁矿，FeSO,·6H,O、CO2的结构模型如图所示。下列说法正确的是 种氯化物，如图是其中一种物质的晶胞。已知原子坐标参数可用来表示品胞内部各原 子的相对位置，图中各原子坐标参数：A为(0,0,0)，B为(0,1,1)，C为(1,1,0)：图示晶 O-s 胞中C,D两原子核间距为298pm。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 Fe () 0 A.该图表示的是CuCI的品胞 ○s 1.0.0) 钙镁矿 FeSO,6H O CO,晶胞 且原子D的坐标参数为（停，子，》 A钙镜矿中，1号，2号硫原子的坐标参数分别为层》（行，是） C.晶胞中C1的配位数是4 4×99.5 B.钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 D.该高体蓄度为4X298X10)XNg·cm 1B 单元过关检测（七）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)回答下列问题： 因路田 (1)下列各组物质中，互为同系物的有 ,互为同分异构体的有 A C D (填标号)。 16.(15分)可燃冰具有巨大的储量和清洁的特点，被认为是一种新型的能源资源，我国科 ①NH,OCN和CONH2),②白磷与红磷③CI和CI④对二甲苯和乙苯 学家对其性质进行不断研究。科学家发现，一定条件下，CH:、CO2都能与HO形成 Br OH CH,OH 笼状结构（如图1所示）的水合物晶体，其相关参数见表。CH与H2O形成的水合物 ⑤BrC一H和Br一C一Br ⑦2,2-二甲 品体俗称“可燃冰”。 基丁烷与戊烷⑧金刚石，石墨，C⑨CH,和C6H X甲烷分子 (2)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳 '二氧化碳分子 碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为 水分子 1个A分子中最多有 个原子可以处于同一平面 CO,水合物 (3)冠醚是一系列重要的有机物质，可以与碱金属离子形成超分子，从而进行“分子识 (1)用化学用语表示CH4、CO2、H2O的相关微粒，正确的是 (填标号)。 000 别”，如6 d(21-冠-7). A基态C原子价层电子的轨道表示式为们☐ 00r B.C0,的电子式为：0：C:0: ①冠醚通过 (填标号)与碱金属离子结合，体现了超分子“分子识别”的特征 A.离子键 B.配位键 C.范德华力 D.氢键 C.CH,的空间填充模型为 ②冠醚环的大小与金属离子匹配，其中21冠-7空腔直径为340~430pm,则与之 匹配的碱金属离子为 (填标号)。 D.用电子式表示HO分子的形成过程为H千G+HH1心H A.Na直径：204pm B.K+直径：276pm (2)下列微粒之间的关系正确的是 (填标号)。 C.Rb+直径：304pm D.Cs直径：348pm A.乙醇、甲醚：同分异构体 B.O2、O3:同位素 (4)金属钛被誉为“未来金属”，工业上电解熔融TO,制备钛，使用TC,无法制备。 C.CO2、CO:同索异形体 D.甲醇、苯甲醇：同系物 已知TiO2和TCL,的熔沸点数据如表所示，试解释TiO,的熔沸点高于TiCL,的 (3)甲烷分子的空间构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 :水分子 原因： 的空间结构与价层电子对的空间结构 (填“一致”“不一致”或“无法 物质 TiCl TiOr 判断)。 熔点/℃ -25.0 1840 (4)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 。 为开采深海海底的“可 沸点/℃ 136.4 2900 燃冰”，有科学家提出用CO。置换CH,的设想。已知图1中笼状结构的空腔直径 (5)一种TO2的四方品胞（品胞棱边夹角均为90）如图所示，上述品胞沿z轴方向的 为0.586nm,根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 投影图为 (填标号)。 pm 分子 分子直径/nm 分子与HO的结合能/(kJ·mol) CH 0.436 16.40 CO. 0.512 29.91 单元过关检测{七)化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第6页（共8页） 1B (5)用CO2置换CH,的转换过程如图2所示。 ①仪器D的名称是 下列说法正确的是 (填标号)。 ②装置B中的石棉绒的作用是 A,笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 B中反应的化学方程式为 B.E代表COg,F代表CH (3)FeO,品体的品胞如图所示（阳离子略去），O2-围成正四面 C.CO2置换出CH,的过程涉及化学键的断 体空隙(1、3、6、7号O2闹成)和正八面体空腺(3、6、7、8、9、 裂及形成 中笼 小笼●E 12号O2-围成)，FeO,中有一半的Fe3+填充在正四面体空 D.CO2可置换可燃冰中所有的CH分子 (6)可燃冰中，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如 隙中，Fe2+和另一半Fe+填充在正八面体空隙中。 图3所示。某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分 ①O-周围紧邻的02数目为 0的挂列方 子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或气体分 ②已知品胞边长为apm,设N为阿伏加德罗常数的值，则品体密度为 水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子， (用含a和Na的代数式表示)g·cm。 另外两个被水分子容纳，则该甲烷水合物的化学式为 18.(13分)氨，碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。回答下列问题： (1)固态的N2O,为离子品体（阴阳离子中所含原子个数均不超过4个），其阳离子的空 (?)以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是 间结构名称为 ,阴离子中氮原子的杂化方式为 (填标号)。 (2)比较酸性强弱：N2H时 NH(填“>"或“<”)，并说明理由： A.加压 B.减压 C.降温 D.升温 (3)当石墨被过量的K处理后（未反应的金属被汞洗出），K+离子在石⊙⊙○ (8)水是一种常见的溶剂，二氧化碳在一定条件下也可以作溶剂。超临界二氧化碳是 一种新型萃取剂。以下物质可用超临界二氧化碳萃取的是 (填标号)。 墨层间嵌人，K层在石墨层的投影如图1所示。该钾石墨晶体的化⊙⊙⊙ 学式是 ,品体类型是 A.NaOH B.NaCl C.植物精油 ●o文文o文 图1 17.(16分)四氧化三铁(FεaO,)磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊衔、生 (4)石墨与F:在450℃反应，石墨层间插人F得到层状结构化合物 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 (CF),,该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图2所示，下列关于该化合物的说法 (1)Fe,O,能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 (填化学式)。常 错误的是 (填标号)。 用K,Fe(CN)]检验溶液中是否含有Fe+,写出该过程可观察到的现象： ,产生该现象的离子方程式为 (2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有F,O,某同学利用如图装置（夹持装置已 2 略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 A.与石墨相比，(CF)。导电性增强 B.与石墨相比，(CF),抗氧化性增强 还票铁粉和石棉绒 C.(CF).中C一F的键长比CC短D.1mol(CF).中含有2xmol共价单键 化 (5)丽砂(Na,B,O,·10HO)与NaOH的混合溶液中加入HO2可以制备X(NazB.O.H), 已知X的阴离子[B,O,H,]2-只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层 都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式： 1B 单元过关检测{七)化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（七）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度单元过关检测（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 5.B【解析】元素周期表中前四周期的五种元素X、 1.D【解析】镓元素原子序数为31，基态镓原子的 Y、Z、Q、W,其原子序数依次增大。X的原子半径 电子排布式为[Ar]3d°4s24p,A错误；NH3· 最小，则X为H元素；Y的价电子层中有3个未 H2O电离出NHt与OH,水中O一H断裂，应 成对电子，则电子排布为1s22s22p3,Y为N元素； 是氨分子中N原子与水中H原子之间形成最强 Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，故核外 电子排布为2、6结构，Z为O元素；Q与Z同主 烈的氢键作用：H-NH-O,B错误；OF2、H2O分 族，则Q为S元素；W的基态原子的M层全充满， H N层没有成对电子且只有1个未成对电子，电子 子均为V形，立体结构相似，从电负性上看氧与氢 排布为1s22s22p3s23p3d1°4s,W是Cu元素。 的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，故OF2 由分析可知，Y为N元素，Q为S元素，未说明是 分子的极性小于H2O,C错误；HC1中的共价键是 最高价氧化物的水化物，则不一定是强酸，可能是 由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯 弱酸，如HNO2、H2SO3,A错误；X、Y、Z、Q、W五 原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头” 种元素分别为H、N、O、S、Cu,组成的化合物 重叠而成spo键，D正确。 [Cu(NH3)4]SO4·H2O为深蓝色晶体，B正确； 2.C【解析】已知Cu是29号元素，故Cu2+的基态 Y、Z、Q分别为N、O、S,N、O位于同一周期，因N 核外电子排布式为[Ar]3d°，A错误；H2S是共价 的2p轨道半充满能量更低，因此第一电离能：N> 化合物，故其电子式为H:S:H,B错误；C2H2中C O,O、S同主族，随核电荷数增大第一电离能减小， 形成2个。键，2个π键，无孤电子对，轨道杂化类 则第一电离能：O>S,故第一电离能：N>O>S,C错 型为sp杂化，C正确；H2SO4的结构式为 误；W是Cu元素，基态Cu原子核外电子排布为 1s22s22p3s23p3d4s,电子占据轨道数为15，核外 H-O一S一O-H,故1molH2SO4含有6molo 电子的空间运动状态有15种，D错误。 0 6.B【解析】金属富勒烯中的K、Sb都不是过渡元 键，D错误。 素，A错误；由题图可知，中心K+周围有12个Au 3.B【解析】超分子的C。分子中的C电负性相对 形成二十面体笼（每个面为三角形，上、中、下层分 较小，不能与“杯酚”之间形成氢键，所以二者间的 别有5、10、5个面)，B正确；富勒烯是碳元素的一 作用力是范德华力，A正确；根据题干信息，超分 种单质，属于新型无机非金属材料，C错误；锑 子具有“分子识别”特性，说明“杯酚”选择性识别 (Sb)为第五周期元素，与氨同族，N的价电子排布 进入“杯酚”的分子，B错误；氯仿是极性分子，由 为2s2p3,所以基态Sb原子的价电子排布为 “相似相溶”原理知，“杯酚”也是极性分子，C正 5s25p3,占据能量最高能级是5p,原子轨道的电子 确；C60和C)是由碳原子组成的性质不同的单 云轮廓图为亚铃形，D错误。 质，互为同素异形体，D正确。 7.D【解析】砷化镓是一种重要的半导体材料，熔 4.B【解析】F的非金属性比CI强，则F吸引共用 点为1238℃，熔沸，点较高，为共价晶体，A错误； 电子对的能力比CI强，键的极性的强弱：C一F> 由图可知，该晶胞中Ga原子位于顶角和面心，Ga C一C1,A错误；C的原子半径比S小，则键长： C一C<C一Si,键能：C—C>C-Si,金刚石的熔，点 的原子个款为8×有十6×-4，As位于体内，个 8 高于碳化硅，B正确；I形成分子内氢键，使分子 数为4，化学式为GaAs,则距离砷原子最近的砷原 间的作用力减小，Ⅱ形成分子间氢键，使分子间的 子数等同于距离镓原子最近的镓原子数，镓原子 作用力增大，熔点：I<Ⅱ，C错误；酸性：HI> 位于顶角和面心，距离镓原子最近的镓原子数为 HBr>HCI,受分子内原子间共价键的键能的影 12,距离砷原子最近的砷原子数为12，B错误；将 响，而分子间的范德华力与键能无关，范德华力影 晶胞均分为8个小正方体，此时As位为小正方体 响物质的熔沸点、溶解性等，D错误。 的体心，G、As最短距离为小正方体体对角线的 ·23· 1B 真题密卷 单元过关检测 10.C【解析】X、Y、Z、W、E、Q为原子序数依次增 一半，则Ga原子与As原子的最短距离为apm, 大的短周期主族非金属元素，根据成键数目判 C错误；由图可知，面心上的Ga原子与上下两层 断，X、Y、W、E、Q分别为H、C、O、F、S,Z位于Y 体内的As等距且最近，形成的空间构型为正四面 和W之间，只能为N元素。同周期元素从左到 体，D正确。 右，电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素 8.D【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q 电负性逐渐减弱，电负性：F>O>S,A正确；元 为C元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道 素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则筒 数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态， 单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3,B正 则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有 确；N核外电子排布处于半充满较稳定状态，第 N(1s22s22p3)、0(1s22s22p4)、F(1s22s22p5);X、 一电离能大于相邻族元素，即第一电离能：N>O Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个 >C,C错误；常温下是液体，有自由移动的阴阳 未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件 离子，故具有导热性和导电性，D正确。 的可能为C(1s22s22p2)或0(1s22s22p),C原子 11.A【解析】由晶胞结构可知，若位于A点的镁原 序数小于N,所以Y不可能为C,可以为O,若Y、 子的坐标为(1,0,0)，则位于小立方体体对角线 Z为第三周期元素，则满足条件的可能为S 上的1号硫原子和2号硫原子的坐标参数分别 (1s22s22p3s23p2)或S(1s22s22p3s23p4),Y、Z可 为（层，日日）和（经，，）A正确：由品胞结 与Cu形成CuZY4,而O、Si、S中只有O和S形成 的SO才能形成CuZY4,所以Y、Z分别为O、S 构可知，若以硫原子为顶，点，构成的立方晶胞中 元素，则X只能为N;W能与X形成XW3,则W 硫原子的位置位于顶，点和面心，所以距离硫原子 为IA族或IA族元素，但W原子序数小于N, 最近的硫原子数目为12，B错误；由图可知，六水 所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别 硫酸亚铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中 为H、N、O、S、Cu。同周期从左到右，第一电离能 具有孤对电子对的氧原子形成配位键，水分子的 呈增大趋势，而N的价电子排布式为2s22p3,处于 氢原子与硫酸根离子中的氧原子形成氢键，则水 半充满状态，第一电离能比O大，同主族由上到 分子与阴、阳离子之间的作用力不同，C错误；由 下，第一电离能呈减小趋势，第一电离能0大于 晶胞结构可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有 S,因此第一电离能：N>O>S>H,A错误；S单 4种，分别是顶点上有1种、面心上有3种，D 质为固体，沸点最高，H2和O2都是分子晶体，相 错误。 对分质量越大，沸点越高，故单质沸点：H<O<S, 12.B【解析】四氨合铜离子中配位键属于σ键，氨气 B错误；简单氢化物键角：NH3、H2O中心原子的 分子中的氨氢键也属于o键，1mol[Cu(NH)]+ 杂化轨道类型均为sp3,孤电子对数为1、2，孤电子 中含16molc键，A错误；Cu为29号元素，基态 对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，键角： Cu电子排布式为「Ar3d104s1,故基态Cu2+价层 NH>H2O,C错误；CuSN,O,H2是Cu(NH3)4SO, 电子排布式为3d°，B正确；氨气是共价化合物， 配合物，配位体是NH3,配位原子是NH3中的N, 其电子式为H:N:H,C错误；NH3中有1对孤电子 D正确。 H 9.A【解析】1 mol HCHO含3molo键，1mol 对，NH无孤电子对，孤对电子对成键电子排斥 HCOOH含4molg键，等物质的量的甲、丙所含 力大，故键角：NH>NH3,D错误。 。键数之比为3：4，A错误；HCHO中C原子形13.D【解析】该杯芳烃分子腔外为苯环和烷基，具 成3个。键、无孤对电子，采取sp杂化，HCOOH 有疏水性，腔内有4个羟基，具有亲水性，A正 分子中C原子形成3个。键、无孤对电子，采取 确；对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可 sp杂化，B正确；Cu的原子序数为29，价层电子 改变其分子腔的大小和亲水性，从而改变其分子 排布式为3d4s,属于ds区元素，Au与Cu位于 识别能力，B正确；该杯芳烃可以包合H2O2形成 同族，则Au也属于ds区元素，Zn位于ds区，C正 超分子，同时使对甲基苯乙烯的乙烯基进入腔内 确；HCOOH的相对分子质量大于HCHO,且 被H2O2氧化，因此能使H2O2只氧化乙烯基而 HCOOH分子间能形成氢键，丙的沸点高于甲，D 不会氧化甲基，C正确；反应产物中的氧原子来 正确。 自该杯芳烃包合的H2O2,D错误。 1B ·24· ·化学· 参考答案及解析 14.D【解析】根据晶胞示意图可知，1个晶胞中含 位素；④对二甲苯和乙苯互为同分异构体；⑤ 1 1 Br H 有4个Cu,C1个数为8×g+6×2=4,Cu和C1 B H和 B 是同种物质；⑥ 的个数比为1：1，故该晶胞为CuCl,A正确；D H 与C的连线处于晶胞体对角线上，且DC长度等 CH,OH 于你对角线长度的子，D在底面投形处于面对角 是苯酚和苯甲 线AC上，则D到底面（即坐标系xOy面）的距 醇，属于不同类别的物质；⑦2,2-二甲基丁烷与 高平于品电设长的分即参金：一，D到左侧子 戊烷互为同系物；⑧金刚石、石墨、C6。是同素异 形体；⑨CH4和C6H14是烷烃，互为同系物；互为 即坐标系yO2面)的距离等于晶胞棱长的 同系物的有⑦⑨，互为同分异构体的有①④。 (2)A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外 即参教x=子，D到前平面（即坐标系O:面）的 光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃， 亚离等于品跑棱长的，即参数)-子，故D的 设分子式为CnH2m,则有14n=84,n=6,又因为 核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其 坐标参数为（任，），B正确：和一个u直接 H:C CH 结构简式应为HC一C一C一CH3,由于碳碳双 相邻且距离相等的Cl有4个，所以晶胞中Cu的 键是平面型结构，而4个甲基与不饱和碳原子又 配位数是4，由于晶胞中Cu和Cl微粒数之比为 直接相连，通过碳碳单键的旋转，每个甲基上有1 1:1,所以C1的配位数也为4，C正确；晶胞中 个H可以与双键平面共面，即最多有10个原子 C、D两原子核间距为298pm,则晶胞体对角线 共面。 长度为4×298pm,晶胞体对角线长度等于晶胞 (3)①冠醚中O含有孤电子对，碱金属离子有空 棱长的3倍，晶胞质量=4×64十35.5 ,晶体密 轨道，冠醚通过配位键与碱金属离子结合，故 选B。 4×99.5 度为 /4×298×10-013 -g·cm3,D错误。 ②21-冠-7空腔直径为340~430pm,与之匹配的 0 XNA 碱金属离子直径应在空腔直径的范围内，只有 二、非选择题 Cs+直径：348pm符合，故选D。 15.(1)⑦⑨(1分)①④(1分) (4)已知工业上电解熔融TiO2制备钛，使用 H,C CH TiCl4无法制备，再结合表格数据可以推知，TO2 为离子晶体，TiC4为分子晶体，分子间作用力弱 (2)H3C—C-C一CH3(2分)10(2分) 于化学键，故TiO2的熔沸，点高于TiCl4。 (3)①B(2分) (5)晶胞沿之轴方向的投影，其中xy平面内的O ②D(2分) 和上面的O重合，则该投影图为A。 (4)TiO2为离子晶体，TiC1为分子晶体，分子间 16.(1)C(1分) 作用力弱于化学键(2分) (2)A(1分) (5)A(2分) (3)正四面体形(1分)sp3(1分)不一致(1分) 【解析】(1)质子数相同中子数不同的核素互为 (4)范德华力和氢键(2分)CO2的分子直径小 同位素，同素异形体是由同种元素组成，因排列 于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于 方式不同，而具有不同性质的单质，结构相似、通 CH4(2分) 式相同、相差1个CH2原子团，互为同系物，分子 (5)A(1分) 式相同而结构不同的物质互为同分异构体。① (6)CH,·8H2O(2分) NH4OCN和CO(NH2)2互为同分异构体；②白 (7)BD(2分) 磷与红磷互为同素异形体；③35C1和37C1互为同 (8)C(1分) ·25· 1B 真题密卷 单元过关检测 【解析】(1)根据洪特规则，基态C原子价层电子 (2)①球形干燥管(2分) 的轨道表示式为[0 ②增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 ,A错误； 2s 2p (2分)3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,+4H,(2分) CO2是共价化合物，电子式为：O:C:O:,B错误； (3)①12(2分) CH4是正四面体结构，空间填充模型为 0.c ②232 aNh ×1030(2分) 正确；H2O是共价化合物，用电子式表示H2O分 【解析】(1)FeO4中Fe有+2价和+3价，能和 子的形成过程为H+O+H→H:O:H,D错误。 稀硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3;溶液中是否 (2)乙醇、甲醚分子式都是C2HO,结构不同，属 含有Fe+可用K3[Fe(CN)g]检验，产生蓝色沉 于同分异构体，A正确；O2、O3是氧元素组成的 淀，离子方程式为[Fe(CN)6]3-十K++Fe2+一 不同单质，属于同素异形体，B错误；CO2、CO是 KFe[Fe(CN)6]Y。 碳氧元素组成不同氧化物，不是同素异形体，C (2)①仪器D的名称是球形千燥管。 错误；甲醇不含苯环，苯甲醇含苯环，结构不相 ②装置B石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的 似，甲醇、苯甲醇不是同系物，D错误。 接触面积，加快反应速率；水蒸气和铁反应生成 (3)甲烷分子的空间构型为正四面体形，其中心 FeO4和氢气，反应的化学方程式为3Fe十4H2O 原子C价层电子对数为4，杂化轨道类型为$p3; (g)高器Fe,0,+4H 水分子的空间结构是V形，。原子价层电子对的 (3)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶，点的氧离 空间结构是正四面体形，水分子的空间结构与价 子与位于面心的氧离子的距离最近，则每个氧离 层电子对的空间结构不一致。 子周围紧邻的氧离子的数目为12。 (4)用CO2置换CH4,该设想的依据是CO2的分 ②由晶胞结构可知，晶胞中氧离子的个数为8× 子直径小于笼状结构空腔直径，且与H20的结 1 合能大于CH4。 3十6X2=4,由化学式可知，品胞中含有1个 (5)氢键具有方向性和饱和性，笼状结构中水分 四氧化三铁，设晶体密度为pg·cm3,由晶胞 子间主要靠氢键结合，A正确；二氧化碳是直线 的质量公式可得3X56+4×16 NA (aX10-10)3p, 型分子、甲烷是正四面体形分子，F代表CO2,E 代表CH4,B错误；CO2置换出CH4的过程中分 232 解得p= a3Na1 ×1030。 子不变，不涉及化学键的断裂及形成，C错误；根 据图示，小笼中的甲烷分子不能用二氧化碳置 18.(1)直线形(1分)sp2(1分) 换，CO2不能置换可燃冰中所有的CH,分子，D (2)>(1分)N的电负性大于H的电负性，使 错误。 得相邻N一H键的电子云向NH2方向偏移， (6)若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分 N一H键的极性变大，更易电离出氢离子，酸性 子，另外两个被水分子容纳，相当于48个水分子 更强(2分) 结合6个甲烷分子，则该甲烷水合物的化学式为 (3)KCg(2分) 离子晶体(2分) CH4·8H2O。 (4)AD(2分) 2 (7)减小压强、升高温度有利于破坏氢键，释放出 H-0.0-0.0-H (5) (2分) 甲烷，属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是减 H-0”0-o0-H 压、升温，B、D正确。 【解析】(1)N2O为离子晶体，根据其阴阳离子 (8)根据“相似相溶”，二氧化碳是非极性分子，所 中所含原子个数均不超过4个可推断出其阴阳 以可用超临界二氧化碳萃取的是植物精油，C 离子为NO?和NO(亚硝酰正离子)，其中阳离 正确。 子呈直线形，阴离子为平面三角形且氮原子为 17.(1)FeS04、Fe2(S0,)3(2分)有蓝色沉淀生成 sp2杂化。 (2分)[Fe(CN)6]3-+K++Fe+ (2)由于N的电负性大于H的电负性，使得 KFe[Fe(CN)s]'(2分) N2H中相邻N一H键的电子云向N原子方向 1B ·26· ·化学· 参考答案及解析 偏移，N一H键的极性变大，更易电离出氢离子， 子，不易被氧化，抗氧化性增强，B正确；随原子 酸性更强，因此N2H酸性强于NH。 序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减 小，因此(CF)z中C一F的键长比C一C短，C正 确；由图可知，(CF),分子中碳原子与3个碳原 子形成碳碳共价键，每个碳碳键被2个碳原子共 (3)〔文⊙文○可以选择框中的部分作为该 用，与1个氟原子形成共价键，则1mol(CF) 钾石墨的晶胞，利用均摊法，每个K+由4个四边 分子中含有(8×2+1)X工=2.5证m0l共价单 形共用，故共有1个K+,9个六元环中，4个在顶 键，D错误。 点，4个在棱上，1个在体内，故共占有4个六元 (5)由于B只有一种化学环境，说明两个B原子 环，1个六元环有2个碳原子，可以算出该钾石墨 在结构上是等价的。又根据各原子数量推断出 的化学式为KC8;该晶体中，钾失去电子给石墨 X的阴离子是对称结构，同时B和O原子最外层 层，形成了离子化合物，因此晶体类型为离子 都达到8电子稳定结构，B连有两个一OH,此时 晶体。 O多余，推测B与B之间通过过氧键连接，共同 (4)由图可知，与石墨相比，(CF),分子中碳原子 达到稳定的8电子排布，因此推测X的结构 均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2印 轨道上的电子，导电性减弱，A错误；由图可知， H-0.00.0-H 为 与石墨相比，(CF),分子中碳原子均为饱和碳原 H-00-00-H 2025一2026学年度单元过关检测（八） 化学·化学反应中的能量变化 一、选择题 解生成氧化钙、二氧化碳，该反应属于吸热反应，D 1.D【解析】过氧化钠中滴加水反应生成氢氧化钠 错误。 和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧化还 3.A【解析】催化剂能有效降低反应的活化能，加 原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量高于 快反应速率，但不影响反应热，A正确；一氧化碳 生成物能量，A不符合题意；煅烧石灰石生成氧化 的燃烧热为1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化 钙和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，不是氧 碳放出的热量，由热化学方程式可知，一氧化碳的 化还原反应，另外该反应是吸热反应，反应物能量 燃烧热为282.6kJ·mol1,B错误；浓硫酸稀释 低于生成物能量，B不符合题意；过氧化氢分解生 的过程是放热过程，所以相同条件下含0.5mol 成水和氧气，氧元素化合价发生变化，该反应为氧 硫酸的浓硫酸与含1mol氢氧化钠的氢氧化钠溶 化还原反应，另外该反应是放热反应，反应物能量 液混合后放出的热量大于57.3kJ,C错误；熵减 高于生成物能量，C不符合题意；碳和水蒸气反应 的吸热反应在任何温度下反应的△H一T△S恒大 生成氢气和一氧化碳，C和H元素化合价发生变 于0，不能自发进行，该反应应该是熵增反应，D 化，该反应为氧化还原反应，另外该反应是吸热反 错误。 应，反应物能量低于生成物能量，D符合题意。 4.B【解析】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,Cl晶体 2.D【解析】吸热反应和放热反应与反应条件无 的反应是吸热反应，A不符合题意；过氧化钠与水 关，如燃烧需要加热（放热反应）、碳酸钙分解需要 的反应是放热反应，B符合题意；盐酸与小苏打的 加热（吸热反应），A正确；能量越低越稳定，已知 反应是吸热反应，C不符合题意；高温条件下CO 4P(红磷，s)—P,(白磷，s)△H>0,该反应为 还原Fe2O3的反应是吸热反应，D不符合题意。 吸热反应，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红5.B【解析】反应①CO(g)十2H2(g)—一CHOH(g) 磷比白磷稳定，B正确；相同质量的同种物质，固 可由反应②一反应③得到，则△H1=△H2一△H3 态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相 =-58kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-99kJ· 比较，水的能量高，C正确；碳酸钙高温条件下分mol1,设CO(g)中的碳氧键的键能为x,△H1= ·27· 1B