单元过关(六)物质结构、元素周期律-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇B版)

有动力而无压力，紧转而不雀虑，迅速而不慌乱 2025一2026学年度单元过关检测（六） 班级 C.S-的结构示意图为1028 卺题 化学·物质结构、元素周期律 D.用电子式表示HCI的形成过程为H0H时 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 4.我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GAs)太阳能电池。下列有关说法正确 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 的是 ( 得分 是符合题目要求的。 A,单质的还原性：As>Ga 题号1234 1011121314 B.简单氢化物的稳定性：AsH2>NH 答案 C.砷化镓是一种半导体材料 1.固绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是 D.As原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构 5.某矿石主要成分的组成可表示为Y,[Z,X。(XW),],其中W、X、Y、Z是元素周期表中原 子序数依次增大的短周期元素，且均属于不同的主族，W的一种原子核内无中子，X是 地壳中含量最高的元素，Z原子的L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法正确的是 () 盖斯代表作品《纯化学 饱林代表作品《化学键的 贝采里乌斯发现了硒拉瓦锡预测硅的存在 A.原子半径：ZY>X>W 基础》 本质》 B.简单氢化物的稳定性：X>Z A.硒位于元素周期表的第四周期MA族 C.Y的氧化物能溶解于氨水中 B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 D,不含中子的W的核素具有放射性 C.盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础 6.某非线性光学品体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元 D,鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构 素组成。X与Y,Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2 2.2023年11月《Nature©》杂志在线发表中国同济大学首次合成有望发展为新型半导体材 倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 () 料的环型碳(C。和C),均为累积烯烃环型碳(C一C一C一C)。下列说法错误的是 A,简单氢化物的沸点：Z>W () B.YW,分子的空间构型为三角锥形 A,C。和C4都是由碳原子构成的分子 C.原子半径：Y<X<Z<W B.C。和C4属于碳的同素异形体 D.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于KOH C,C。和C:导电机理与NaCI溶液导电机理不同 7.已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的 某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子 D.C1。和C:性质稳定，在自然界中广泛存在 总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L 3.下列化学用语表达正确的是 () 层电子数。下列说法错误的是 () A.中子数为8的O原子为0 A.R与活性炭互为同素异形体 B.简单氢化物的稳定性：Y>X B,NH,的电子式为HY C.简单离子半径：W>Z>Y D.Y是地壳中含量最多的元素 单元过关检测（六）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第2页（共8页） 1B 8.化合物STG能够将蛋白质雏持在还原状态，从而保护酶，防 12.已知A、BC,D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且 止酶失活，还经常用于炎症研究，该化合物由X、Y、Z、M、Q A、B、C、D可组成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是 () 五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中Y和Z 位于同一周期，化合物STG的结构如图所示。 2 下列有关说法中正确的是 原子序数 DlC-B-CD·A-C-C-A A.原子半径：r(Z)<r(Q)<r(M) B.简单气态氢化物的稳定性：Q>Z 图1 图2 A.A和D形成的化合物中，A为十1价 C.最高价含氧酸的酸性：Y>Q D.化合物STG难溶于水，属于非电解质 B.元素D、E分别与C形成漂白性物质的漂白原理相同 9.“嫦娥六号”在月球背面着陆后，展示了由玄武岩纤维制作的国旗。玄武岩纤维具有非 C.简单氢化物的稳定性：E>C 常优异的隔热抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。玄武岩的主要成分为SO2、ALO,、 D.化合物X在低温的环境中更加稳定 Fe2O1、CaO、MgO,以及少量的K,O和Na2O。下列说法错误的是 () 13.W、X、Y,Z是同一短周期的4种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电 A.Fe、Ca位于元素周期表中同一周期 解质，其结构如图所示。下列说法正确的是 () B.SiO2属于酸性氧化物，是制备粗硅的原料 C.铝热反应可以验证金属的还原性：A>Fe A,非金属性：Y>X D.K,O和Na2O均可溶于水生成强碱，且碱性：KOH<NaOH B.X、W可以形成XW,分子 10.如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。下列叙述正确的是() C.最简单氢化物的沸点：W<Z D.离子半径：W>Y 140 14.某芳香族化合物的结构如图所示，已知X、Y,Z,W、T为原子序数依次增大的短周期元 120 素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是 () A.简单氢化物的稳定性：Z>Y 40 B.X,Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 X.Y 要化合价 A最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R C.简单氢化物的沸点：W>Z>Y B.最简单氢化物的热稳定性：X>W>R D.Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 C.化合物ZW:常用于制造太阳能电池板 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 D.工业上电解熔融YW制备Y单质 15,(14分)已知A、B,C、D、E、F为短周期主族元素，其中C的原子序数最小，其最高正价 11,A、B、C,D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E是短周期中原子半径最 与原子半径关系如图所示： 大的元素。A、B、C,D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍，图示化合 物[CA]+[BD,]厂可用来合成纳米管。下列说法错误的是 () A原子半径：B>D D B.简单氢化物沸点：C<D (A-C-A [D-B-D C.元素A,E可形成离子化合物 +3+4+5+6+7化 D.化合物[CA]+[BD,]中各原子均满足8电子稳定结构 回答下列问题： 1B 单元过关检测（六）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第4页（共8页） (1)以上六种元素能形成简单离子的半径最小的是 (填离子符号)，C元素能 第一步反应 第二步反应 与氢元素组成18电子分子，设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol该分子含有的极 性共价键的数目为Nx: CO(.Og NH,COONH(S) (2)某同学利用如图装置设计实验以探究元素性质的递变规律。 反应过程 ①第二步反应NH COONH,(g) CO(NH2):(s)+H,O(g)为 (填 “放热”或“吸热”)反应。 ②若2NH,(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(s)+HO(g)在恒温恒容密闭容器中进 行，下列叙述能证明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内混合气体的压强不再发生变化 实验I:探究C、D两种元素非金属性的递变规律。 B.断裂6molN一H健的同时形成2molH一O键 ①a装置中盛装的固体为CaCO,则发生反应的化学方程式为 C.容器内混合气体的密度不再发生变化 :b装置中盛放的试剂是 (3)某研究团队在电催化合成尿素领域取得进展，实 ②若c装置中盛装的试剂为澄清石灰水，可以说明C、D两种元素非金属性强弱的 现了常温常压下CO、NH,在铂碳催化剂上偶联 80 实验现象为 步骤8NH 的新方法，反应路径如图2所示。 ●● 实验Ⅱ：探究E、F两种元素的非金属性强弱。 ①步骤I的产物异氰酸根离子(OCN)中O为 OCN ③b装置中盛装的试剂为NazE溶液，则发生反应的离子方程式为 步骤 -2价，N为-3价，则步骤I:CO+NH,一 NH :c装置的作用是 OCN为 (填“氧化”或“还原”)反应。 铂碳催化剂 (3)用C元素的最简单氢化物和O2在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔 ②HNCO的结构式为O一C一N一H,则步骤I 图2 惰性金属电极，则通入C元素的最简单氢化物的一极的电极反应式为 反应中断裂的化学键有 (填标号)。 a.C=0键 b.C一N键 16.(16分)尿素是一种应用广泛的化工产品，广泛应用于农业、医学、工业等行业。回答下 c,N一H键 d,C一O键 列问题： ③步骤Ⅱ的离子方程式为 (1)1828年，维勒《论尿素的人工合成》介绍了无机物合成尿索的方法，维勒合成尿素的 17.(14分)某种牛奶的营养成分表如表所示(NRV%是指每100g食品中营养素的含量占 方法是AgCNO(微溶)+NH,CI(aq)-→NH,CNO(氯酸铵)-~CO(NH2)2,写出第 该营养素每日摄人量的比例)： 一步生成氰酸铵的化学方程式： :该反应中涉及 的元素Ag与Cu同族，且比Cu多一个周期，则Ag在元素周期表中的位置为 营养成分表 :该反应所涉及的非金属元素(H除外)中，简单氢化物最稳定的是 项目 每100g NRV% 项目 每100g NRV⅓ (填化学式)。 能量 309kJ 4% 碳水化合物 5.0g 2% 蛋白质 (2)在一定条件下，以CO2和NH3为原料合成尿素，该制备原理分两步完成，反应过程 3.6g 4% 纳 65 mg 3% 中的能量变化如图1所示。 脂肪 4.4B 7% 年 120mg 15% 单元过关检测（六）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第6页（共8页）】 1B 回答下列问题： 18.(14分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图所示是元素周期表的一部 (1)成分表中含有的元素有Na、Ca、H、C、N、O,其中位于同周期的元素是 分，表中所列数字①一⑨分别代表某种化学元素。依据这9种元素回答下列问题： (填元素名称)。 (2)Na在元素周期表中的位置是 与氧元素形成的常见化合物中含 67 有非极性共价键，其电子式为 (1)非金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (3)比较下列物质的性质，用“>”或“<”填空。 ①半径：r(Na+) r(O-),②沸点：NH CH.. (2)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式是（填化学式）。 (3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半 (4)设计实验证明C、Mg都能与水反应，且比较它们与水反应的难易程度。 (限选试剂与仪器：烧杯、小试管、胶头滴管、酚酞、蒸馏水，钙、镁条、砂纸) 径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)任意列举一个实验事实说明金属性④>⑤： 物质 Ca Mg (5)化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成，M电子式可表示为：单：乙：乙：甲：，则M的化 取绿豆大小的一块钙投人盛有水的 操作 将打磨后的镁条投人盛有冷水的试管中 学式为（填元素符号）。 中。 (6)在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线形分子X。X的摩尔质量为 钙先沉人水中，表面产生大量气体， 现象 一段时间后，镁条表面有细小气泡产生。 51g·mol,且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结 段时间后上浮，溶液变浑浊。 构)，X的分子式为 ,结构式为 ①钙密度比水大： 由细小气泡猜测Mg可能与水发生反应 描述或推测②溶液中产生的沉淀主要是 还需要补充的实验操作及现象是 钙能与水反应生成沉淀和氢气，且反 镁能与水缓慢反应，化学方程式为 结论 应剧烈。 、 1B 单元过关检测（六）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（六）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 18.(1)2H3As03+3FeS+3H2S04=As2S3+ 转化为A52S?,根据得失电子守恒和原子守恒配 3FeSO4+6H2O(2分) 平化学方程式为2H3AsO3+3FeS+3H2SO4 (2)CuSO4(或NaOH等)(2分，合理即可) —As2S3+3FeS04+6H20。 (3)FeS(2分)含有(2分) (2)“沉砷”时产生的废气为H2S气体，可用 (4)AsS8+2O2—AsO+3S↓(2分) CuSO4溶液（或NaOH溶液等）吸收处理。 (5)由于As2S3(s)+3S2-(aq)→2AsS(aq), (3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成 加入过量的Na2S,溶液中c(S2)增大，平衡正向 分是FeS;“滤渣”中含有Fe(OH)2。 移动，不利于沉砷(2分) (4)滤液Ⅱ氧化脱硫过程中，AsS和O2发生氧 (6)2H3AsO4+2SO2—As2O3￥+2H2SO4+ 化还原反应生成硫单质和Na;AsO4,根据得失电 H20(2分) 子守恒和电荷守恒配平离子方程式为AsS十 【解析】含砷废水加入硫化亚铁生成As2S沉 202=AsO+3SY。 淀，向A$2S沉淀和过量的硫化亚铁中加入氢氧 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na2S替换， 化钠，发生反应：As2S3+6NaOH—Na3AsO3 原因是As2S(s)+3S2-(aq)2AsS(aq), +Na3AsS3+3H2O,浸取得到硫化亚铁滤渣和 加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大，平衡正向 含Na3AsO3、Na;AsS的滤液Ⅱ；滤液Ⅱ氧化脱 移动，不利于沉砷。 硫生成硫单质和Na,AsO4,酸化后生成 (6)该流程最后一步用SO2“还原”砷酸生成 H3AsO,,砷酸(H3AsO,)在酸性条件下有强氧 As2O3,SO2转化为H2SO4,根据得失电子守恒 化性，能被S02还原生成As2O3。 和原子守恒配平化学方程式为2HAsO,十2SO2 (1)“沉砷”时，亚砷酸和FS发生氧化还原反应 —As203↓+2H2S04+H2O。 2025一2026学年度单元过关检测（六） 化学·物质结构、元素周期律 一、选择题 示HCI的形成过程为H+:→H:,D错误。 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 四周期ⅥA族，A正确：纯净的二氧化硅是制备光 4.C【解析】单质还原性同周期主族元素自左向右 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， 逐渐减小，单质还原性：As<Ga,A错误；非金属 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：As<N,则 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D 简单氢化物的稳定性：AsH2<NH3,B错误；镓 错误。 (Ga)本身并不是一种半导体材料，但它的一些化 2.D【解析】C。和C14是累积烯烃环型碳，都是由 合物，如砷化镓(GaAs)是重要的半导体材料，C正 碳原子构成的分子，A正确；C10和C14是碳元素 确；As原子最多可以得到3个电子达到8电子稳 形成的不同单质，两者都属于碳的同素异形体，B 定结构，D错误。 正确；C1o和C4是电子导电，NaCl溶液是阴、阳离 5.B【解析】W的一种原子核内无中子，则W为H 子导电，导电机理不同，C正确；C。和C4是累积 元素，地壳中含量最高的元素是O,则X为0元 烯烃环型碳，性质不稳定，在自然界中不能广泛存 素，Z原子K、L、M层电子数分别为2、8、4，则Z为 在，D错误。 Si元素，结合化学式Y4[Si4Oo(OH)g],由各元素 3.C【解析】中子数为8的氧原子，质量数为8十8 化合价代数和为0可知，Y元素化合价为十3，且 =16,表示为O,A错误；NH3是共价化合物，N、 W、X、Y、Z原子序数依次增大，则Y为A1元素， H原子间共用1对电子，另外，N原子最外层还有 据此分析回答问题。由分析可知，原子半径：Y H 1个孤电子对，其电子式为H:HB错误；S是16 (Al)>Z(Si)>X(O)>W(H),A错误；O的非金 号元素，S2一核外有18个电子，结构示意图为 属性比Sⅰ的强，非金属性强的元素对应简单氢化 物稳定性强，故稳定性：H2O>SiH4,B正确； 38,C正确；HC1为共价化合物，用电子式表 A12O3是两性氧化物，但不溶解于弱碱溶液，C错 误；H不具有放射性，D错误。 ·19· 1B 真题密卷 单元过关检测 6.A【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短 高价含氧酸的酸性：Y<Q,C错误；化合物STG 周期元素。X的核外电子总数为最外层电子数的 为HSCH2 COONa,为离子化合物，易溶于水，属 2倍，X为Be元素；Z为地壳中含量最多的元素，Z 于电解质，D错误。 是O元素；X与Y、Z与W均为同周期相邻元素， 9.D【解析】Fe、Ca均位于元素周期表的第四周 则Y是B元素、W是F元素。H2O、HF分子间均 期，A正确；二氧化硅为酸性氧化物，与碳反应能 会形成氢键，但水分子形成氢键数量大于HF,则 制备粗硅，B正确：铝热反应为铝与氧化铁在高温 简单氢化物沸点：H2O>HF,A正确；YW3为 下反应生成氧化铝和铁单质，铝在反应中作还原 BF,中心B原子有3对价电子且没有孤电子对， 剂，产生的铁单质为还原产物，可判断金属的还原 空间构型为平面三角形，B错误；同周期元素从左 性：AI>Fe,C正确；K2O、Na2O溶于水分别产生 到右半径依次减小，原子半径：FO<B<B,C KOH、NaOH,均是强碱，但由于钾元素的金属性 错误；Be元素与Al元素处在对角线上，Be(OH)2 更强，产生的碱的碱性也更强，因此碱性：KOH> 具有两性，因此Be(OH)2碱性比KOH弱，D NaOH,D错误。 错误。 10.B【解析】根据元素的主要化合价可知，R、Z处 7.C【解析】X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数 于第IVA族，W位于第IA族，X位于第IA族， 依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种 Y位于第ⅡA族；结合原子半径的变化规律知，X 单质R是自然界中天然存在的最硬的物质即金刚 为F元素、Y为Mg元素、Z为Si元素、R为C元 石，则X为C元素；Y元素原子最外层电子数是内 素、W为O元素。F元素没有最高价氧化物对应 层电子总数的3倍，即电子排布为2、6，则Y为O 的水化物，A错误；R、W、X为同周期元素，同周 元素；Z元素原子最外层电子数为1，且原子序数 期从左到右主族元素的最简单氢化物的稳定性 比氧元素大，则Z为Na元素；W元素原子K层和 逐渐增强，则热稳定性：HF>H2O>CH,B正 M层电子总数等于其L层电子数，电子排布为2、 确；化合物ZW2为SiO2,SiO2不能用于制造太 8、6,则W为S元素。R是金刚石，金刚石与活性 阳能电池板，S用于制造太阳能电池板，C错误； 炭都是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素 工业上电解熔融的MgCl2制备Mg,D错误。 异形体，A正确；同周期从左到右主族元素的非金 11.D【解析】短周期中原子半径最大，E为钠，A、 属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强， B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子 非金属性：O>C,则最简单氢化物的稳定性：H2O 序数的2倍，则和为22，由[CA4]+[BD4]结构、 >CH4,B正确；电子层数越多，原子半径越大，电 价键规则可知，A、D形成一条共价键，A为氢，D 子层结构相同的原子，核电荷数越大，原子半径越 为氟，[CA]带一个单位正电荷，C为氨， 小，则简单离子半径的大小顺序为S2>O-> [BD,]带一个单位负电荷，B得到1个电子可 Na,C错误；Y为O元素，氧元素是地壳中含量 形成4个键，根据原子序数关系，B为硼。同一周 最多的元素，D正确。 期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子 8.A【解析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次递 半径：B>F,A正确；由于电负性：F>N,HF分 增的短周期主族元素，X连一个键，为H元素，Y 子间氢键强于NH?分子间氢键，简单氢化物沸 连4个键，为C元素，Z连两个键，且与C元素同 点：NH3<HF,B正确；A、E形成的化合物NaH 周期，则Z为O元素，M阳离子带一个正电荷，M 为离子化合物，C正确；化合物[CA4]+[BD4] 为Na元素，Q连两个键，且原子半径大于O,为S 中含氢，不满足8电子稳定结构，D错误。 元素，即X、Y、Z、M、Q分别为H、C、O、Na和S。 12.D【解析】由题给信息，结合各元素成键数目可 同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径： 推知，A为H元素，B为C元素，C为O元素，D r(O)r(S)r(Na),A正确；简单气态氢化物分 为Na元素，E为S元素。A和D形成的化合物 别为H2S和H2O,同主族元素，从上到下元素的 为NaH,其中H为一1价，A错误；D为Na,E为 非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减 S,与O元素形成的漂白性物质分别为过氧化钠 弱，故稳定性：Q(H2S)<Z(H2O),B错误；非金属 和二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性使物质褪 性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：S> 色，二氧化硫具有漂白性使物质褪色，二者原理 C,故最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3,即最 不同，B错误；非金属性越强，简单氢化物的稳定 1B ·20· ·化学· 参考答案及解析 性越强，则稳定性：H2O>H2S,C错误；温度过 (3)CH4-8e+10OHΓ-C0+7H,O(2分) 高，过氧化氢不稳定，易分解，化合物X为 【解析】根据元素化合价与原子半径大小关系可 Na2CO3·H2O2,在低温的环境中更加稳定，D 知：A为钠元素，B为铝元素，C为碳元素，D为氨 正确。 元素，E为硫元素，F为氯元素。 13.A【解析】由于四种元素构成的阴离子带1个 (I)在上述元素形成的简单离子中，Na、A1+、 负电荷，因此该电子是X原子得到，Y形成2个 N3-核外有2个电子层；S2、CI核外有3个电子 共价键，则最外层为6个电子，Z形成4个共价 层，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，当 键，最外层4个电子，W形成1个共价键，则W 离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大 可能为H、F或者C1,X形成4个化学键，离子为 离子半径就越小，上述元素形成的简单离子，半 1个单位负电，则X最外层3个电子，又因为W、 径最小的离子为AI3+;C是C元素，其与H形成 X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，故Y 的18个电子的微粒是C2H,在1个C2H分子 为O,Z为C,W为F,X为B,据以上分析解答。 中含有1个C一C非极性键和6个C一H极性共 同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：O 价键，因此在1molC2H；中含有的极性共价键 >B,A正确；B、F可以形成BF3分子，B错误；由 的数目是6NA。 于HF分子间形成氢键，故最简单氢化物沸，点： (2)①C为碳元素，D为氮元素，比较二者非金属 HF>CH4,即W>Z,C错误；F-和O2-具有相 性的强弱，可通过比较HNO3、H2CO,的酸性强 同的电子层结构，但0原子序数小，故02半径 弱判断，强酸能够与弱酸盐反应制取弱酸，故可 大，即离子半径：Y>W,D错误。 根据HNO3与CaCO3反应来证明，在a装置中 14.C【解析】X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大 CaCO3与HNO3发生反应：CaCO3+2HNOs 的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，且 Ca(NO3)2十CO2个+H2O;由于硝酸易挥 W形成1个价键，则W为F或Cl,若W为Cl,则 发，所以CO2气体中混有HNO3蒸气，可以用饱 T为Ar,不满足短周期中Z、T同主族，所以W 和NaHCO3溶液除去CO2气体中的杂质HNO3 为F、X为H;Z形成2个价键、T形成6个价键， 蒸气，故b装置中盛放的试剂是饱和NaHCOs Z、T同主族，故Z为O、T为S;Y形成3个价键， 溶液。 原子序数小于O,则Y为N;综上所述，X是H、 ②c装置中的澄清石灰水变浑浊，可以说明D的 Y是N、Z是O、W是F、T是S。Y是N、Z是O, 非金属性强于C。 N、O同周期，同一周期主族元素从左到右，元素 ③比较S与C1元素的非金属性的强弱，由于二 非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，所以稳 者的最高价含氧酸均为强酸，故可通过单质间的 定性：H2O>NH3,A正确；NH4F、NH4NO3等 置换反应进行比较，装置a中制备Cl2,b中发生 均属于离子化合物，B正确；Y是N、Z是O、W Cl2与Na2S溶液发生置换反应：Cl2十S2- 是F,简单氢化物分别为NH3、H2O、HF,氟化 2CI-十S↓；C中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收多 氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作 余的氯气，防止污染空气。 用力大小有关，这三种物质分子之间都存在氢 (3)C元素最简单的氢化物是CH4,CH,与O, 键，由于H2O的氢键数目更多，故H2O的沸点 在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多 比HF沸点高，HF分子间氢键强于NH3,NH3 孔惰性金属电极，通入CH4的电极为负极，负极 分子之间氢键最弱，故沸点：H2O>HF>NH3,C 发生失去电子的氧化反应，由于电解质溶液显碱 错误；Y元素的最高价氧化物为N2O,N2O5属 性，故负极的电极反应式为CH4一8e十10OH 于酸性氧化物，D正确。 =CO8+7H2O。 二、非选择题 16.(1)AgCNO+NH CI-AgCI+NH,CNO(2 15.(1)A13+(1分)6(1分) 分)第五周期IB族(2分)H2O(2分) (2)①CaCO2+2HNO3-Ca(NO3)2+CO2↑ (2)①吸热(2分) +H2O(2分)饱和NaHCO3溶液(2分) ②AC(2分) ②c装置中的澄清石灰水变浑浊(2分) (3)①氧化(2分) ③C12十S2-—2C1十S↓(2分)吸收多余的 ②ac(2分) 氯气，防止污染空气(2分) ③NHt+OCN-CO(NH2)2(2分) ·21· 1B 真题密卷 单元过关检测 【解析】(1)由总反应分析，第一步生成氰酸铵的 ②NH3存在分子间形成氢键，沸，点较高，CH4不 反应为复分解反应，AgCNO和NH4CI生成 能形成氢键，沸点较低，故沸，点：NH3>CH4。 AgCI沉淀和NH4CNO,化学方程式为AgCNO (4)取绿豆大小的一块钙投入盛有水的烧杯中， +NH4Cl一AgCI+NH4CNO;Cu位于第四 钙先沉入水中，说明钙密度比水大，表面产生大 周期IB族，Ag与Cu同族，且比Cu多一个周 量气体，一段时间后上浮，说明钙与水反应生成 期，则Ag在元素周期表中的位置为第五周期 Ca(OH)2和氢气，且反应剧烈，化学方程式为 IB族；该反应所涉及的非金属元素(H除外)中 Ca+2H2O=Ca(OH)2十H2个，由于钙和水的 氧元素的非金属性最强，则简单氢化物最稳定的 反应是放热反应，生成的氢氧化钙微溶于水且溶 是H2O。 解度随温度升高而减小，因此溶液变浑浊，产生 (2)①由图可知，第二步反应NH,COONH4(s) 的沉淀主要是Ca(OH)2;将打磨后的镁条投入 CO(NH2)2(s)十H2O(g)为吸热反应。 盛有冷水的试管中，一段时间后，镁条表面有细 ②反应为气体分子数改变的反应，当压强不变， 小气泡产生，由细小气泡猜测Mg可能与水发生 说明平衡不再移动，达到平衡状态，A符合题意； 反应，还需要补充的实验操作及现象是收集一小 断裂6molN一H键的同时形成2molH一O 试管含少量空气的气体，靠近酒精灯火焰，发出 键，描述的都是正反应，不能说明反应平衡，B不 爆鸣声，证明生成了氢气；镁能与水缓慢反应，化 符合题意；容器体积始终不变，而反应中气体的 学方程式为Mg十2H2O-Mg(OH)2十H2个。 质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应 18.(1)C1(2分) 已达平衡，C符合题意。 (2)HBrO,(2分) (3)①步骤I的产物异氰酸根离子(OCN)中O (3)S2>CI>K+(2分) 为一2价，N为一3价，则其中碳为十4，而C0中 (4)Na与冷水剧烈反应，镁与热水缓慢反应 碳为+2，步骤I:CO+NH3→OCN中碳化 (2分) 合价升高，为氧化反应。 (5)S2Br2或S2CL2(2分，1个1分) ②CO存在C三O键、氨气存在N一H键，而 (6)C3HN(2分)H-C=C-C=N(2分) OCNH的结构式为O一C一N一H,则步骤I反应 【解析】依据这9种元素在周期表中的位置可判 中断裂的化学键有C=O键、N一H键，故选ac。 断①~⑨分别是H、C、N、Na、Mg、S、Cl、K、Br。 ③步骤Ⅱ的反应为NH对和OCN离子生成 (1)同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族 CO(NH2)2,离子方程式为NHt+OCN 从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的 CO(NH2)2 元素是Cl。 17.(1)碳、氮、氧(1分) (2)Br的最高价氧化物对应水化物的化学式是 (2)第三周期IA族(1分)Na0:0:Na(1分) HBrO4。 (3)可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离 (3)①<(2分)②>(2分) 子，由于核外电子排布相同时离子半径随原子序 (4)烧杯(1分)Ca(OH)2(2分)收集一小试 数的增大而减小，所以这些离子的半径由大到小 管含少量空气的气体，靠近酒精灯火焰，发出爆 的顺序是S2>CI>K+。 鸣声(2分)Mg+2H2O—Mg(OH)2+H2↑ (4)Na与冷水剧烈反应，镁与热水缓慢反应可说 (2分) 明金属性钠大于镁。 【解析】(l)Na、Ca、H、C、N、O六种元素中，C、 (5)化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成， N、O电子层数相同，均为第二周期元素。 M电子式可表示为：甲：乙：乙：甲：，这说明甲最外 (2)Na位于元素周期表的第三周期IA族，与氧 元素形成的常见化合物中含有非极性共价键的 层有7个电子，乙最外层有6个电子，分别是C1 或Br、S,则M的化学式为S2Br2或S2Cl2。 是Na2O2,Na2O2是由Na+和O?构成的，其电 (6)X为由H、C、N三种元素组成的直线型分子。 子式为Nari:o树Na。 X的摩尔质量为51g·mol1,且X分子中共含 (3)①Na+、O2-核外电子排布完全相同，核电荷 5个原子，由于各原子均满足稀有气体原子的稳 数越大，半径越小，则离子半径：r(Na+)< 定结构，所以X的结构式为H一C=C一C=N, x(02-)。 其分子式为CHN。 1B ·22·