单元过关(五)非金属及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇B版)

真题密卷 单元过关检测 2025一2026学年度单元过关检测（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 洗涤、千燥得到无水Ca(NO2)2。在题述工艺的吸 1.A【解析】沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸 收过程中，尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收 盐，A错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生 塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2与石灰 复杂的物理化学变化而制成陶器，B正确：烧制过程 乳充分接触，提高对NO、NO2吸收的效率，A正 中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇水 确；石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO,)反应， 则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦，C 生成Ca(NO2)2,Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2 正确；制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D正确。 微溶于水，因此滤渣的主要成分是Ca(OH)2,B错 2.B【解析】SO2、CO2与过量石灰乳反应生成 误；NO、NO2在溶液中与Ca(OH)2发生反应： CaSO3、CaCO3,故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3 NO+NO2+Ca (OH)2-Ca(NO2)2+H2O, 和过量的Ca(OH)2,A正确；X可以是空气也可以 n(NO):n(NO2)=1:1时恰好完全反应产生 是氧气，但不能过量，若空气或氧气过量，通过 Ca(NO2)2;若NO2过量，反应产物中含有杂质 NaOH溶液后得到的是NaNO3溶液，B错误；N2无 Ca(NO3)2,若n(NO):n(NO2)>1:1,NO不能 污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获 完全被吸收，故为提高Ca(NO2)2的产率及纯度， CO,C正确；NH与NO,在溶液中发生氧化还原 则n(NO):n(NO2)应控制为1：1，C正确；生产 反应生成N2和H2O,离子方程式为NH对十NO, 中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 —N2个+2H2O,D正确。 不稳定，会发生反应生成NO和NO2,不利于硝酸 3.B【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是 工业尾气的吸收，D正确。 因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 6.B【解析】SiC和SiO2中Si元素的化合价均为 SO2具有漂白性，SO2只能使紫色石蕊试液变红 十4价，A正确；SiC是还原产物，NaCI是氧化产 但不能使之褪色，A错误；能使品红溶液褪色的物 物，B错误；由SiO2制备单质Si需加入还原剂，由 质很多，如SO2、Cl2等，B正确；SO2的漂白性是 单质Si制备SiCl4需加入氧化剂，均涉及氧化还 因为它能与某些有色物质反应生成无色物质，活 原反应，C正确；一维粒子上下表面均能与其他物 性炭的漂白性是利用它的吸附性，漂白粉、Na2O2 质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能 的漂白性是利用其氧化性，这些漂白剂的漂白原 力，D正确。 理不相同，C错误；等物质的量的SO2和Cl2在溶 7.D【解析】氯气是有毒气体，不能直接排放到空气 液中会发生反应生成H2SO4和HCI,而使其漂白 中，装置G中的氢氧化钠溶液能与氯气反应从而除 能力几乎消失，D错误。 去多余氯气，防止空气污染，A正确；因为A1CL易 4.C【解析】②中含有NO5,在酸性条件下能把二 水解，所以铝与氯气反应必须在干燥的环境下进 氧化硫氧化成硫酸根离子，SO与Ba2+结合生成 行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用 白色沉淀BaSO;③中二氧化硫与氨水反应生成 是防止水蒸气进入E中，B正确；MnO2和浓盐酸 SO号，SO与Ba2+结合生成白色沉淀BaSO3,A 反应制备Cl2,Cl2和Al反应制备A1Cl3,其对应关 正确；一开始硫酸浓度较大，可能直接把铜氧化成 氧化铜，而后硫酸变稀，黑色固体溶解，B正确；反应 系为4HC-C~号Aa,若60mL12molL 后剩余硫酸浓度仍然较大，稀释时应该將剩余溶液 盐酸充分反应，将会生0.1molA1CL3,但由于浓盐 加入水中以免液体飞溅，C错误；二氧化硫使品红溶 酸不断消耗，变为稀盐酸后与二氧化锰不反应，所 液褪色，是二氧化硫与有色物质反应生成不稳定的 以制取氣化铝的物质的量小于0.1mol,质量小于 无色物质，生成的无色物质受热容易分解恢复原来 13.35g,C正确；实验过程中应先点燃A处的酒精 的颜色，所以加热④中褪色后的溶液，溶液恢复红 灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，待 色，D正确。 装置中充满黄绿色气体时再，点燃D处的酒精灯，使 5.B【解析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾 氯气与铝粉反应，D错误。 气（含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2,过量的石8.A【解析】NH能与HCl发生化合反应，生成 灰乳以滤渣存在，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、NH4CI白色固体，A正确；NH3能与H2SO4发生 1B ·16· ·化学· 参考答案及解析 化合反应，生成(NH,)2SO4,B错误；NH3与氯化 13.B【解析】甘油分子中有3个羟基，分子间可以 物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是 形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其 氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3是非电解质，不属 分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A 于碱，溶于水可生成NH3·H2O,NH3·H2O是 正确；王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的CI能 弱电解质、弱碱，D错误。 与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定 9.D【解析】题述制备过程所涉及的物质中有两种 的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐 酸性氧化物一二氧化硫和二氧化碳，A正确； 酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合 SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现 物增强了铂的还原性，B错误；冰晶体中水分子 还原性，B正确：题述流程中的Na2CO,饱和溶液 间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此， 和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的 水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子 NaHSO,溶液，C正确；“结晶脱水”应该在坩埚中 的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C 进行，D错误。 正确；石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构 10.B【解析】CO还原FeaO4的生成物中含Fe,能 平面内，每个碳原子以C一C键与相邻的3个碳 溶于稀盐酸生成Fe2+,滴加K3Fe(CN)6]溶液 原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电 有深蓝色沉淀，不能证明是Fe3O4溶于稀盐酸生 子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sD2杂化 成的Fe2+,A错误；向等浓度、等体积的MgCL2、 轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子 AlCl3溶液中分别滴加过量等浓度的NaOH溶 处于碳原子的未杂化的2印轨道上，层内碳原子 液，开始都有白色沉淀生成，但后来生成的 的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互 Al(OH)3沉淀溶解在NaOH溶液中，故金属性： 重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个 Mg>Al,B正确；取Fe(NO3)2溶液于试管中， 层内运动，因此石墨能导电，D正确。 滴入硫酸酸化，存在HNO3,能溶解铜粉，故不能 14.C【解析】加热固体混合物发生反应3MnO2十 判断Cu2+与Fe3+氧化性强弱，C错误；明矾晶体 4FeCl,·6H,0△2Fe,0,+3MnCl2+3CL2↑ 含有结晶水，直接蒸千该溶液会失去结晶水，D 十24H2O,生成Cl2,同时FeCl3·6H2O受热失 错误。 去结晶水，HCI和H2O结合形成盐酸小液滴，从 11.D【解析】带孔的黑匣子是制备氯气的装置，氯 而形成白雾，生成的氯气和KI-淀粉溶液反应生 气与水反应生成HC1与HC1O,该溶液具有酸性 成I2,使试管B中溶液变蓝。已知FeCL3升华温 和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪 度为315℃，则黄色气体可能是FCl3升华产生， 色；干燥的氯气不具备漂白性，因此干花不褪色； 为保证实验严谨性应另设置加热FeCl,·6H2O 铁粉与C12在加热的条件下剧烈反应生成氯化 的对照实验，A正确；由题意可知，黄色气体中可 铁；氯气具有氧化性，可将I厂氧化成I2,使淀粉 能含有HCl、FeCl3和Cl2,B正确；氯化铁能与碘 KI溶液变蓝，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。 化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，会干扰 干燥的氯气不具有漂白性，因此干花不褪色，A 氯气的检验，由于氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反 错误；氯气与水反应生成HCI与HCIO,该溶液 应，则吸收黄色气体中氯化铁的试剂应选择饱和 具有酸性和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先 食盐水，C错误；二氧化锰与FeCl3·6H2O反应 变红后褪色，B错误；氯气具有氧化性，可将I氧 生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反应方程式为 化成I2,使淀粉-KI溶液变蓝，氯气溶于水形成的 3MnO,+4FeCl,·6H,0△2Fe,0,+3MnCL2 次氯酸具有漂白性，C错误；铁粉与C12在加热的 +3C12个+24H20,D正确。 条件下剧烈反应生成氯化铁，放出棕红或棕黄色 二、非选择题 的烟，D正确。 15.(1)N0(2分) l2.D【解析】a处的海水两次被加热，所以a处海 (2)Fe十2H+—Fe++H2个(2分) 水的温度更高，A正确；盐水能够从一级闪蒸室 (3)①硝酸浓度相同，铜的还原性比铁的还原性 流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于 弱，但I中溶液变蓝且无氢气放出(2分) 二级闪蒸室的压强，B正确；广泛使用太阳能、风 ②铁粉过量，但是溶液中0.001mo1H仅被还 能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化 原了约5.4×10-4mol,据此可以推测+5价的N 成本，C正确；铝、碘并非从海水提取，D错误。 也被还原(2分)取Ⅱ中反应后的溶液，加入足 ·17· 1B 真题密卷 单元过关检测 量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使 (5)Si和HCl反应可以生成SiH2Cl2,也可以生 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(2分) 成SiCl4、SiHCI3.和H2。 ③金属的种类（或还原剂的还原性或金属的还原 (6)如果通入气体顺序相反，SiH2Cl2会与Cl2继 性等)(2分)温度（或硝酸的浓度）(2分) 续反应生成SiCL4、SiHCI3。 【解析】(I)NO遇空气变为红棕色，I中的无色 17.(1)b(2分) 气体遇空气变红棕色，所以I中的无色气体 (2)恒压滴液漏斗(2分) 是NO (3)2C1O+H2C2O,+2H—2CIO2个+2C02↑ (2)有氢气生成，则氢离子被铁还原成H2,反应 +2HO(2分)稀释C1O2,防止装置中CIO2的 的离子方程式是Fe十2H+—Fe2++H2个。 浓度较大而分解爆炸(2分)》 (3)①对比实验I和Ⅱ，硝酸浓度相同，铜的还原 (4)①过滤(2分)②向过滤器中加温水至浸没 性比铁的还原性弱，但I中溶液变蓝且无氢气放 固体，静置使水自然流下，重复操作两到三次 出，所以甲的说法不正确。 (2分) ②铁粉过量，但是溶液中0.001molH+仅被还 (5)1.6(2分) 原了约5.4×10-4mol,据此可以推测十5价的N 【解析】装置A中NaC1O3与草酸、硫酸发生氧 也被还原；NH遇碱放出氨气，检验NH的操 化还原反应生成CIO2,装置B的作用是安全瓶， 作是取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液 有防倒吸作用，CO2和氢氧化钠及过氧化氢在 并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊 装置C中发生反应获得NaClO2晶体，从装置C 试纸变蓝的气体。 的溶液中获得NaCIO2晶体需要蒸发结晶、趁热 ③实验I和Ⅱ的不同条件是所用金属不同，可知 过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体，防止 影响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类，还 污染，据此解答。 可能有硝酸的浓度。 (1)ClO2易与H2O2、NaOH反应，容易发生倒吸 16.(1)吸水(1分) 现象，则装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶 的作用，故B处所缺的仪器组合为b。 铜 (2)Si+2HCI25SiH,Cl ( (2)仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 (3)de f g b c d(3分) (3)NaC1O3具有氧化性，草酸具有还原性，二者 (4)P2O(或CaCl2)(2分)尾气处理和防止空 发生氧化还原反应可生成二氧化氯，反应过程中 气中的水蒸气进入B中(2分) 氯元素的化合价由+5降至十4，碳元素的化合价 (5)SiC14(2分) SiHCI3(2分) 由十3升至十4，根据化合价升降守恒、电荷守恒 (6)SiH,C,+2C,△SiCL,+2HC1(或SiH,C2 和原子守恒可得反应的离子方程式：2C1O +H2C2O4+2H+—2C1O2个+2CO2个 +C2△SiHCI,+HCD(2分) 十2H2O;CIO2的浓度较大时易分解爆炸，实验 【解析】(1)浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发 中通入氨气是为了稀释CIO2,防止装置中CIO2 出HCl。 的浓度较大而分解爆炸。 (2)装置D中生成SiH,C12的化学方程式为Si+ (4)①装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶 2HCI- 250260CSiH,Cl2。 体，55℃蒸发结晶后应过滤、用温水洗涤，在低于 60℃千燥，得到成品。 (3)装置A制取HC1,连接装置C千燥，从f进入 ②c中用温水洗涤固体的具体操作：向过滤器中 D中反应，SiH2Cl2从g处挥发出来，在装置B中 加温水至浸没固体，静置使水自然流出，重复操 收集，SiH2Cl2的密度比空气的大，导气管应“长 作两到三次。 进短出”，为防止空气中的水蒸气进入B中，则应 (5)氯气和NaClO2消毒时均被还原为Cl, 在B后接干燥管。 1 mol Cl2.的质量为71g,得到的电子的物质的量 (4)前面的装置C是用来千燥氯化氢气体的，应 为1mol×2=2mol,1 mol NaClO2为90.5g,得 选用PzO,或CaCl2,后面装置C的作用为尾气 到的电子的物质的量为1mol×4=4mol,则 处理和防止空气中的水蒸气进入B中，应选碱 石灰。 NaClO2的有效氯含量 71X2≈1.6。 90.5 1B ·18 ·化学· 参考答案及解析 18.(1)2H3As03+3FeS+3H2S04=As2S3+ 转化为A52S?,根据得失电子守恒和原子守恒配 3FeSO4+6H2O(2分) 平化学方程式为2H3AsO3+3FeS+3H2SO4 (2)CuSO4(或NaOH等)(2分，合理即可) —As2S3+3FeS04+6H20。 (3)FeS(2分)含有(2分) (2)“沉砷”时产生的废气为H2S气体，可用 (4)AsS8+2O2—AsO+3S↓(2分) CuSO4溶液（或NaOH溶液等）吸收处理。 (5)由于As2S3(s)+3S2-(aq)→2AsS(aq), (3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成 加入过量的Na2S,溶液中c(S2)增大，平衡正向 分是FeS;“滤渣”中含有Fe(OH)2。 移动，不利于沉砷(2分) (4)滤液Ⅱ氧化脱硫过程中，AsS和O2发生氧 (6)2H3AsO4+2SO2—As2O3￥+2H2SO4+ 化还原反应生成硫单质和Na;AsO4,根据得失电 H20(2分) 子守恒和电荷守恒配平离子方程式为AsS十 【解析】含砷废水加入硫化亚铁生成As2S沉 202=AsO+3SY。 淀，向A$2S沉淀和过量的硫化亚铁中加入氢氧 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na2S替换， 化钠，发生反应：As2S3+6NaOH—Na3AsO3 原因是As2S(s)+3S2-(aq)2AsS(aq), +Na3AsS3+3H2O,浸取得到硫化亚铁滤渣和 加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大，平衡正向 含Na3AsO3、Na;AsS的滤液Ⅱ；滤液Ⅱ氧化脱 移动，不利于沉砷。 硫生成硫单质和Na,AsO4,酸化后生成 (6)该流程最后一步用SO2“还原”砷酸生成 H3AsO,,砷酸(H3AsO,)在酸性条件下有强氧 As2O3,SO2转化为H2SO4,根据得失电子守恒 化性，能被S02还原生成As2O3。 和原子守恒配平化学方程式为2HAsO,十2SO2 (1)“沉砷”时，亚砷酸和FS发生氧化还原反应 —As203↓+2H2S04+H2O。 2025一2026学年度单元过关检测（六） 化学·物质结构、元素周期律 一、选择题 示HCI的形成过程为H+:→H:,D错误。 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 四周期ⅥA族，A正确：纯净的二氧化硅是制备光 4.C【解析】单质还原性同周期主族元素自左向右 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， 逐渐减小，单质还原性：As<Ga,A错误；非金属 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：As<N,则 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D 简单氢化物的稳定性：AsH2<NH3,B错误；镓 错误。 (Ga)本身并不是一种半导体材料，但它的一些化 2.D【解析】C。和C14是累积烯烃环型碳，都是由 合物，如砷化镓(GaAs)是重要的半导体材料，C正 碳原子构成的分子，A正确；C10和C14是碳元素 确；As原子最多可以得到3个电子达到8电子稳 形成的不同单质，两者都属于碳的同素异形体，B 定结构，D错误。 正确；C1o和C4是电子导电，NaCl溶液是阴、阳离 5.B【解析】W的一种原子核内无中子，则W为H 子导电，导电机理不同，C正确；C。和C4是累积 元素，地壳中含量最高的元素是O,则X为0元 烯烃环型碳，性质不稳定，在自然界中不能广泛存 素，Z原子K、L、M层电子数分别为2、8、4，则Z为 在，D错误。 Si元素，结合化学式Y4[Si4Oo(OH)g],由各元素 3.C【解析】中子数为8的氧原子，质量数为8十8 化合价代数和为0可知，Y元素化合价为十3，且 =16,表示为O,A错误；NH3是共价化合物，N、 W、X、Y、Z原子序数依次增大，则Y为A1元素， H原子间共用1对电子，另外，N原子最外层还有 据此分析回答问题。由分析可知，原子半径：Y H 1个孤电子对，其电子式为H:HB错误；S是16 (Al)>Z(Si)>X(O)>W(H),A错误；O的非金 号元素，S2一核外有18个电子，结构示意图为 属性比Sⅰ的强，非金属性强的元素对应简单氢化 物稳定性强，故稳定性：H2O>SiH4,B正确； 38,C正确；HC1为共价化合物，用电子式表 A12O3是两性氧化物，但不溶解于弱碱溶液，C错 误；H不具有放射性，D错误。 ·19· 1B心中有梦，勇敢追梦，让梦想成为你前进的动力 2025一2026学年度单元过关检测（五）》 浸有碱溶 班级 的棉团 卺题 化学·非金属及其化合物 浓硫酸 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：0一16Na一23A一27C1一35.5N一69As—75 BaNO方氨水和品红 溶液BC溶液斜液 得分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A.②中白色沉淀是BaSO,,③中白色沉淀是BaSO, 是符合题目要求的。 B.实验开始时①中的黑色固体可能是CuO 题号12345678 91011121314 C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注人水，振荡 答案 D.加热④中褪色后的溶液，溶液可以恢复原来的颜色 1.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（通‘黏'）土而为之”，“凡坯既 5.利用石灰乳与硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能减少尾气对环境造成污染，又能 成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说 获得应用广泛的Ca(NO),,其部分工艺流程如图所示： 法错误的是 () 石灰乳 A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 气体排放进益 C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 下列说法错误的是 () D,黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 A.上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进人，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是 2.某工厂拟综合处理含NHt废水和工业废气（主要含N、CO2,SO2、NO、CO,不考虑其 提高对尾气中NO、NO2吸收的效率 他成分)，其处理流程如图所示： B.滤渣的主要成分为Ca(NO2): NaNO含NH废水 C.为提高Ca(NO,)2的产率及纯度，则n(NO):n(NO2)应控制为1：1 进量 溶液 气体 D.生产中溶液需保持弱碱性 石灰 气体2创 6.科学家最近用金属钠还原CCL,和SiCL制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方 周体1 程式为8Na+CCl,十SiCL,-SiC+8NaCl。下列说法错误的是 () 下列说法错误的是 ( A.SiC和SiO2中Si元素的化合价相同 A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO1、CaSO, B.上述反应中SC既是氧化产物又是还原产物 B.X既可以是空气也可以是氧气且需过量 C.由SiO,制备单质Si,由单质Si制备SiCL均涉及氧化还原反应 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO D.一维SC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力 D.处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH+NO,一N2个+2HO 7.某同学利用如图所示装置制备少量的ACL(易水解).下列说法错误的是 () 3.漂白是日常生活、工业生产中的常见工艺。下列说法正确的是 () 浓盐酸 A,因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMO,溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SOg C.SO2、漂白粉、活性炭、NaO2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.SO。和CL2按体积比1：1混合使用，其漂白能力更强 4.某同学利用如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象，下列说法错误 溶 的是 () B E收集瓶F 单元过关检测（五）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第2页（共8页） 1B A.装置G的作用是除去多余氯气，防止空气污染 11.某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑厘子是制备氯气的装 B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是 () C.用50mL12mol·L1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氢气可以制取AlCL。的质 可移动的玻璃棒 Fe粉 量小于13.35g D.实验过程中点燃A处的酒精灯后，应立即点燃D处的酒精灯 淀粉-K1溶液 8.如图所示利用培养皿探究氨的性质。实验时向NOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另 一表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释正确的是 () 干花 湿润的蓝色加热装置 石蕊试纸 浓盐酸 NaOH周体 浓硫酸6 无水CaC 入湿润的虹色右蕊试纸 带孔的黑厘子 氯化物溶液 干燥的虹色石蕊试纸 NaOH溶液 选项 实验现象 解释 A.干花褪色，说明CL具有漂白性 A 浓盐酸附近产生白烟 NH,与浓盐酸挥发出的HCI气体反应产 生了NH,CI周体 B.湿润的蓝色石蕊试纸只变红，说明氯气溶于水形成的溶液只具有酸性 B 浓硫酸附近无明显现象 NH,与浓硫酸不发生反应 C.淀粉KI溶液变蓝，说明氯气溶于水失去了漂白性 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AICL溶液 D.F©粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉反应生成氯化铁 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润 12.海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意如图所示。下列说法错误的是 D NH:属于弱电解质，是一种可溶性碱 的红色石蕊试纸变蓝 海水 海水 9.NaS2O,是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产NaS2O,,其流程如 图所示： 冷却 S0,Na,C0,周体S0 结品 →NaS,0 下列说法错误的是 () A.上述制备过程所涉及的物质中有两种酸性氧化物 加热装置 一级闪蒸室 二级闪蒸室 盐水 B.Na2SO,作防衡剂表现了还原性，而SO2作漂白剂时，不发生氧化还原反应 A.由于连续的热交换，a处海水的温度更高 C.上述流程中的饱和Na:CO3溶液和Na,CO3固体不可互换 D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒，烧杯、漏斗 B.减压蒸馏时二级闪蒸室内的压强更低 10,为达到对应的实验目的，下列操作方法正确的是 C.广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 选项 实验目的 操作方法 D.谈化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 检验CO还原Fe:O,的生成 取反应后的固体溶于稀盐酸，商加 13.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 A 物中是否含有FeO, K,Fe(CN)6]溶液 选项 事实 解释 向等浓度等体积的MgCl:、AIC1溶液中分别 B 比较Mg与A1金属性强弱 滴加过量等浓度的NaOH溶液 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 比较Cu+与Fe3+氧化性 取Fe(NO1):溶液于试管中，滴人硫酸酸化，再 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 强弱 加入少量铜粉 C 冰的密度小于干冰 冰品体中水分子的空间利用率相对较低 D 从明矾溶液中快速析出晶体 在燕发皿中将明矾溶液蒸干 D 石墨能导电 未杂化的P轨道重登使电子可在整个碳原子平面内运动 1B 单元过关检测（五）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五） 化学第4页（共8页） 14.某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl,·6HO能否反应产生Cl2,已知 ②乙同学通过分析，推测出NO也被还原，依据是 FeCl1的升华温度为315℃。下列说法错误的是 () ,进而他通过实验证实该溶液中含有NH时， 其实验操作是 固体混合物 尾气处理 ③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有 (MnO..FeCt 6HO)A 试推测还可能有哪些影响因素： (写出一点即可) 16.(16分)二氯二氢硅(SH2C12)常用于外延法工艺中重要的硅源，SiH,Cl:易燃、有毒， K淀粉溶液 与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜的催化作用下，HC1与硅在250一260℃反应可 实验操作和现象： 以制得SiH,Cl2。 操作 现象 「，试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 电动搅拌器少 点燃酒精灯，加热 ⅱ，稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 Ⅲ.试管B中溶液变蓝 A.为保证实验的严谨性，应另设置加热FC1,·6HO的对照实验 B.黄色气体中可能含有HCL,FeCl和Cl2 C.为进一步确认黄色气体是否含有C1,应在A,B间增加盛有饱和NaHCO,溶液的洗 (1)以浓硫酸、浓盐酸为原料，选用装置A制取HC,利用了浓硫酸的 性 气瓶 (2)装置D中生成二氯二氢硅的化学方程式为 (3)按照气体从左到右的方向，制取SH,C12的装置(h处用弹簧夹夹好)连接顺序为a D.若实验证明A中产生Cl2,综合上述现象，试管A中的固体产物可能为Fε2O, →()→()→()→()→()→( )( )(填仪器接口的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 字母，其中装置C用到两次)。 15.(14分)某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验： (4)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为 (写出一个即可)，后面 实验(20℃)》 实验现象 装置C的作用为 I,过量铜粉与2mL0.5mol·LHNO, 产生无色气体（遇空气变红棕色），溶液变 (5)反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H: 和 溶液反应 为蓝色，固体量诚少 所 (6)新的制取SiH,CI2的方法是：往硅粉中先通入Cl:,在300~350℃反应生成SiCL, 且.过量铁粉与2mL0.5mol·LHNO 产生6mL(已换算为标准状况)无色气体 再与HC1在250~260℃反应，可以大大提高产案，如果通人气体顺序相反，结果 溶液反应 (经检测为H:),溶液几平为无色 路 (用化学方程式表示，写出一个即可)。 回答下列问题： 17.(14分)2024年9月受台风“摩羯”的影响，海南文昌遭受特大暴雨，为确保灾后无大 (1)I中产生的无色气体为 (填化学式) 疫，灾区使用了大量消毒剂一亚氯酸钠(NCIO2)。某同学欲在实验室制备亚氧酸 (2)写出Ⅱ中生成H:的离子方程式： 钠，经查阅资料部分物质的性质如下： (3)研究Ⅱ中的氧化剂： ①制备NaC1O2的反应为2C1O,+H,O2+2NaOH一2 NaCIO2+2H20+O2,该反应 ①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO,所以NO,没有发生反应。 为放热反应 乙同学依据I和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是 ②C1O的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或氮气稀释到10%以下， 现设计如图所示装置完成亚氯酸钠的实验室制备（夹持装置已略去）： 单元过关检测（五）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第6页（共8页） 1B 化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO:的有效氯含量约为 (计 草酸溶液 算结果保留1位小数)。 18.(14分)砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸 气 (HAsO,)形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如图所示： NaCO,和HSO 混合溶液 冰水 FeS 度装+南o单，o0o NaOH+H.O. A 回答下列问题： (1)B处仪器可防止倒吸，从图中选出B处所缺的仪器组合 (填标号)。 已知：I.As:S+6NaOH—Naa AsO1+Naz AsS1+3HO. 0 Ⅱ.AsS,(s+3S-(aq)一2AsS. Ⅲ.砷酸(HAsO,)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2等还原 W,Kp(Fes)=6.3×10",KpFe(0H):]=4.9×10r。 回答下列问题： (2)制备装置中仪器a的名称是 (1)“沉砷”时，亚砷酸转化为A3S的化学方程式为 (3)写出装置A中生成C1O2的离子方程式： (2)“沉砷”时产生的废气可用 (填化学式)溶液吸收处理。 ,实验中通入氮气的目的是 (3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是（填化学式），“滤渣”中 Fe(OH)2(填“含有”或“不含有”)。 (4)从装置C反应后的溶液中获得NaC1O2晶体的操作名称依次为a.诚压，55℃蒸发 结晶：b.…:c.温水洗涤：d.低于60℃干燥，得到成品 (4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 (5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na2S替换，原因是 ①b的操作名称为 (从平衡移动的角度解释) ②c中用温水洗涤固体的具体操作是 (6)该流程最后一步用SO,“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧 1B 单元过关检测（五）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（五）化学第8页（共8页）