单元过关(四)金属及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇B版)

青春是追梦的季节，不要害怕夹败和挫折 2025一2026学年度单元过关检测（四）》 C.图丙：观察钠元素的焰色试验 班级 D.图丁：比较Na:CO、NaHCO,的稳定性 卺题 化学·金属及其化合物 4,我国化工专家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，这为世界制碱工业作出了突出贡献。某实 验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示： 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 NH,CO 过 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14O-16Na一23S-32C1-35.5 包C帝液NaHCO步罗aCO」 得分 Fe—56Co-59Ga-70 NH,C和 间用h 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 ~稀盐 是符合题目要求的。 理 题号1234567891011121314 答案 溶液 1.2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块 25 金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元索”发挥着重要作用。下列说法错误的是() 下列叙述错误的是 A.开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 A,实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的活塞 B.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH C.颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 C.向步骤I所得滤液中通入氨，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH,C D.部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 2.含C1、Na、Al或Fe部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 5.某实验小组为测定某天然碱(a Na:CO,·bNaHCO·cH2O)样品的组成，进行下列实 验，下列现象或结论错误的是 () 氧化物 A.取一定量的天然减样品，溶解、配成饱和溶液，向溶液中通人过量CO2,观察到有白色 品体析出 B.取一定量的天然碱样品，溶解、加入生石灰，可以制备少量烧碱 C.称取4.98g天然碱样品，逐滴加入浓度为1.5mol·L1的盐酸至不再有气体产生， 消耗50,0mL盐酸。由实验数据可确定所取4.98g天然碱样品中n(Na,CO,)十 +2 化合价 n(NaHCO,)=0.075 mol A.若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 D.称取16.6g天然碱样品，加热至恒重，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，两者质量分 B.若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成e 别增加2.25g和1.1g,由实验数据确定该天然碱的化学式为2NaCO,·NaHCO,·2HO C.若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b 6.下列关于Fe,Fe+性质实验的说法错误的是 () D.若f是两性氢氧化物，则a既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 3.下列实验装置不能达到实验目的的是 光洁的铁丝 NaHCO O州溶液 A.用如图装置可以制备Fe(OH) 一红墨水 B.配制FεCL溶液时，先将氯化铁品体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 清石灰水 C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定 A.图甲：验证Na与水的反应是否为放热反应 溶液中含有Fe2+ B.图乙：用CO2做喷泉实验 D.向FcCL2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe+被氧化 单元过关检测（四）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第2页（共8页） 1B 7.生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术为生物质废 10.实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、Fe2O,,SiO2等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不 物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程如图所示： 能达到实验目的的是 () 热化学 化学链制氢系统 处理系统 C0+H,0 双氧水 FeC1溶液 热解同 热解气燃科反应器下茄汽反应器H,ONg) 应器 CO+HFe,O,→Fe Fe-Fe,O 过量盐 合 马溶液 生物质 FeO, Fe.O 丙 凌物 空气反应器9 A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣 Fe,OFe.O B.用装置乙过滤得到含Fc+、Fe*的混合溶液 C.用装置丙氧化得到FeCL溶液 下列说法错误的是 D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl A.蒸汽反应器中主要发生的反应为3F®+4H,O(g)离色Fe,0,十4H, 11.亚铁氰化钾[K,Fε(CN):·3HO]可用作食盐添加剂，一种制备亚铁氰化钾的工艺如图 B.从蒸汽反应器所得H2和H,O的混合物中液化分离HO,可获得高纯H2 所示： C.燃料反应器中FeO2固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率 HCN溶液 KCI D.空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 石灰乳→制备 过制备 过脱过 系列 8.下列实验操作和现象，结论或目的均正确的是 疏酸亚钱→Ca.Fe(CN)”迪K,CaFe(CN)”选钙 操作 -K.Fe(CN).3H.O 选项 操作和现象 结论或目的 Caso, 废水试剂x盗 向红砖粉末中加入盐酸（容器密闭），充分反应后取上 下列说法错误的是 层清液加入试管中，滴加KSCN溶液2一3滴，溶液呈 红砖中含有氧化铁 A.HCN溶液有别毒，含CN的废水必须处理后才能排放 红色 B“系列操作”为蒸发结品、过滤、洗涤、干燥 向CO还原Fe,O3得到的黑色周体加人盐酸溶解后再 加人KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有FeO, C.“试剂X”可能是KCO, D.“废水”中含量较多的溶质为CaC2 取少量Fc(NO,),试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 该Fc(NO,),试样已经变质 ( KSCN溶液，溶液变为红色 12.关于如图所示转化过程分析错误的是 A.FeO,中Fe元素的化合价为十2价、+3价 太阳德 HO D 向某溶液中通人CL:,再加入KSCN溶液，变红色 原溶液中含有e B.过程I中每消耗58gFe.O.转移1mol电子 9.FeCl3易潮解，100℃左右开始升华，实验室制备FeCl,的装置如图所示（加热和夹持装 C.过程Ⅱ的化学方程式为3Fe0+H,0△Fe,0,+H, Feo 置已略去)。下列说法正确的是 () 分散有铁粉 D.该过程的总反应为2H,0一定条件2H,◆十0，个 普玻璃撞 13.为探究FCL的性质，进行了如下实验(FeC,溶液和NaSO,溶液的浓度均为Q.1mol·L). 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FCl,溶液，量棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 KMnO 在5mLFc,溶液中滴加2滴NaSO溶液，变红褐色：再滴加K,[Fe(CN)。]溶液，产生蓝 色沉淀 A,g的作用是平衡气压，便于液体滴下 在5mLNa:SO,溶液中滴加2滴FeCL,溶液，变红褐色：将上述混合液分成两份，一份 B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 滴加K,[F(CN)。]溶液，无蓝色沉淀生成，另一份煮沸，产生红褐色沉淀 C.用导气管连接D、E的效果更好 依据上述实验现象，结论错误的是 ( D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 1B 单元过关检测（四）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第4页（共8页） A.实验①说明加热促进Fe+水解 B.实验②说明Fe+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C,实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明SO对F3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 14.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系。下 A点溶液中所含溶质的化学式为 ,A→B过程中发生反应的 列说法错误的是 () 离子方程式是 16.(16分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用 回答下列问题： (1)黄铁矿(FS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为3FeS:十 80,商6S0,十Fe,0,若有3 mol FeS:参加反应，则转移 mol电子。 o密2一 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为 A.硝酸与铁反应的还原产物只生成NO 。 从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是 B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L1HNO,溶液反应得到标准状况下气体 (3)与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其作用原理是 2.24L,则参加反应的酸的物质的量大于行m0l (用离子方程式表示)：在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去， 其原因是 C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 (4)钢铁的电化学腐蚀简单示意如图所示，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 D.当硝酸浓度为9.75mol·L1时还原产物是NO、NO2、N,O,且其物质的量之比为 :该图稍做修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意 5；3:1 图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知：A为含金属离子的谈黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B.C、 石墨 D含有相同的金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）。 电解质溶液 E A0 (5)铁红是一种红色颜料，其主要成分是FezO,,将一定量的铁红溶于160mL BX>CX>D 5mol·L1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状 回答下列问题： 况)，经检测，溶液中无Fe+,则参加反应的铁粉的质量为 (1)这种金属离子的结构示意图为 17.(14分)镓(G)是重要的半导体材料，氨化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第 (2)X的电子式为 四代半导体材料的代表材料。金属像在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿 (3)B中所含化学键的类型是 常温常压下，7,8gA与足量水充分反应放 石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取像是一种常见的方法，具体工艺流程如图所示： 出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 稀H50. ZnO NaOH溶液 (4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式： 闪锌矿渣一→限泡速液一→过迪→流渣I一→碱复一NaGa(OH,)电解金黑厚 ②B与D反应的离子方程式为 滤益1 Fe(OH) (5)将一定量的气体X通人2LB的溶液中，向所得溶液中边振荡边遂滴加人稀盐酸至过 ZnS0溶液→生产Zm 量，产生的气体与HC物质的量的关系如图所示（忽路气体的溶解和H©的挥发）。 已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性。 单元过关检测（四）化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第6页（共8页） 1B ②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn+、Fe2+和硅酸盐等杂质。 已知：①几种含铬的化合物颜色如表所示： ③25℃时，K(PbS01)=1.6×10-8。 Cr:O,(s)Na [Cr(OH)](ag)Cr:(SO,),(aq)(NH,):Cr:O,(s)K:Cr:O,(ag) 回答下列问题： 颜色绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 (1)为了提高镓的浸取率，可以采取除粉碎矿渣、搅拌措施外还有 ②Li,N极易潮解 (任写一种)。 回答下列问题： (2)滤渣I中主要含有 (1)实验室将锂贮存于 中，锂在空气中加热会生成 (填化学式)。 (3)工业上通常向Na[G(OH),]溶液中通入过量CO2,产生大量白色沉淀，过滤后加 (2)实验时，先点燃 (填“A”或“C”)处酒精灯，后点燃另一处滔精灯。 热固体能得到高纯Ga,O,写出加入过量CO2后反应的离子方程式： (3)当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程 式： (4)氨化像是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充 (4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验： 电器等行业。氮化镓有不同的品型，其中六方氨化镓和立方氮化镓之间可以相互 序号 操作 现象 转化。 I 向X中加人稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 向X中加人NaOH溶液， 溶液变为绿色 振荡 向X中加人KMnO.溶液， 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y, 六方氢化 立方氮化钢 煮沸 溶液变为橙红色 ①六方氮化嫁晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化嫁 ①根据上述实验推知，C:2O,性质与下列物质最相似的是 (填标号)。 属于 品体。 a.Fe:O b.Al2O c.MgO d.P2O ②写出六方氮化像晶胞的组成： ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备C1,和O:。写出实验Ⅲ中反应的离子方程 ,由此推知，该反应中氧化性：KMnO, (5)碲(s2Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。常温下，向1mol·L.1Na2TeO,溶 式： K,CreO,(填“>"“<”或“=”)。 液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，c(TeO):c(H2TeO3)= (已知： (5)设计实验探究C装置残留固体中是否含有锂： H2Te03的K1=1.0X10-3,K=2.0×108), 18.(14分)氮化锂(LisN)常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应 (6)为了测定实验后B中固体(CcCL2·xH2O)组成，进行如下实验：取2.38gB中固体 原理设计实验制备氨化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示： 溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，向其 中加入0.1mol·LAgNO,溶液，测得消耗AgNO,溶液体积为20.00mL。实验室 (NH)Cr.O. CoCl, 诚石灰 中用棕色试剂瓶盛放AgNO,溶液，其原因是 1B 单元过关检测（四）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（四）化学第8页（共8页）真题密卷 单元过关检测 2025一2026学年度单元过关检测（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 大，溶剂水的质量减少，且碳酸氢钠的溶解度小于 1.C【解析】开幕式上的烟花表演利用了焰色试验 碳酸钠的溶解度，故会析出碳酸氢钠，即观察到有 原理而绽放出耀眼光彩，A正确；过氧类消毒剂的 白色晶体析出，A正确；发生反应：CaO十H2O 消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变 -Ca(OH)2,Na2 CO3+Ca(OH)2-CaCO3 性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理 +2NaOH、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 相似，B正确；金牌材质为铁质镀金，不是铁和金 NaOH十H2O,过滤分离，滤液蒸发结晶得到 熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属 NaOH,B正确；碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸恰好反应生 于新型合金材料，C错误；碲是第IA族元素，D 成NaCl,消耗HCl的物质的量为0.05L×1.5mol· 正确。 L1=0.075mol,根据钠离子守恒可知：2n(Na2C03) 2.D【解析】a能与碱反应生成两种盐，则a为Cl2, +n(NaHCO3)=n(NaCl)=0.075mol,C错误；天然 c为HCIO,氯气没有漂白性，A错误；f分散于水 碱加热分解得到Na2CO3、CO2、H2O,生成二氧化碳 中能形成红褐色胶体，则f为Fe(OH)3,d为 FeO,e为Fe2O3,在空气中加热FeO迅速被氧化 的扬度的量为扫君！品=A05m.分解生成水 生成FeO4,B错误；a能与水刷烈反应，则a为 Na,在空气中Na最终变为Na2CO,,C错误；f是 的感物质的兰为18名7一012s,由 两性氢氧化物，则f为A1(OH)3,a为A1,A1能与 2 NaHCO,△Na,C0,+H,0+CO,个，可知天然藏 强碱、强酸反应生成盐，D正确。 中n(NaHCO3)=2×0.025mol=0.05mol,碳酸氢钠 3.D【解析】反应放热，导致大试管中气体压强增 分解生成的水为0.025mol,故天然碱中结晶水的物 大，红墨水柱右侧上升，图甲装置可以达到实验目 质的量为0.125mol一0.025mol=0.1mol,天然碱中 的；胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的 n(NaC03)-(16.6g-0.05mol×84g·mol1 C。2,使圆底烧瓶中气体压强减小，形成喷泉，图 0.1mol×18g·mol1)÷106g·mol1=0.1mol, 乙装置可以达到实验目的；焰色试验可用光洁无 故天然碱中n(Na2CO3):n(NaHO3):n(H2O)= 锈的铁丝代替铂丝，图丙装置可以达到实验目的； 0.1mol:0.05mol:0.1mol=2:1:2,天然 应将NaHCO3置于小试管中，Naz CO3置于大试 碱的组成为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,D 管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧 正确。 烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性： 6.C【解析】反应开始时打开弹簧夹①，生成的H2 Na2CO3>NaHCO3,图丁装置不能达到实验目的。 进入乙中，可排出其中的空气，防止生成的 故选D。 Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭弹簧夹①，甲 4.D【解析】因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在 中硫酸亚铁进入乙中可生成Fe(OH)2,A正确； 水中的溶解度非常小，所以应该先通入氨气，A正 FeCl3易水解，为抑制水解，配制溶液时先将氯化 确；过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进 铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要 行尾气吸收，2NH3十H2SO4一(NH)2SO4,B 的浓度，B正确；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶 正确；过滤碳酸氢钠晶体后，滤液中含有氯化铵， 液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象能确定 向滤液中通入氨，加入细小的食盐颗粒并降温可 溶液中含有Fe+,C错误；Fe3+与铁反应可生成 以增大溶液中铵根离子和氯离子的浓度，使 Fe+,向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 NH4CI以晶体的形式析出，C正确；固体加热不可 Fe2+被氧化，D正确。 用烧杯，该装置也不能实现二氧化碳的循环使用， 7.D【解析】由图可知，蒸汽反应器中主要发生的 D错误。 反应为铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化 5.C【解析】测定某天然碱(aNa2CO3·bNaHCO3· 三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe十 cH2O)样品的组成，确定Na2CO,、NaHCO3、H2O 4H,O(g)高温Fe,0,十4H2,A正确：由图可知，从 的比例关系即可。碳酸钠在溶液中与二氧化碳反 蒸汽反应器中出来的混合气体为水蒸气和氢气， 应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的质量比碳酸钠的 水的沸点比氢气高，冷却混合气体可以将水液化， 1B ·12· ·化学· 参考答案及解析 得到高纯氢气，B正确；燃料反应器中氧化铁固体 12.B【解析】FeO4的化学式可以改写为FeO· 颗粒越小，与氢气和一氧化碳的接触面积越大，反 FezO3,则FeO4中Fe元素的化合价为十2价、十3 应速率越大，C正确；空气反应器中发生的反应为 价，A正确；过程I:2Fe,0,(S)太阳能6Fe0(s)十 四氧化三铁在高温下与氧气反应生成氧化铁，反 O2(g),当有2 mol Fes O4分解时，生成1mol氧气， 应的化学方程式为4Fe,0,十0，商温6Fe,0,由 而58gFeO4的物质的量为0.25mol,故生成 方程式可知，反应中氧化剂（氧气）与还原剂（四氧 0.125mol氧气，而氧元素由一2价变为0价，故 化三铁)的物质的量之比为1：4，D错误。 转移0.5mol电子，B错误；过程Ⅱ中FeO与水 8.A【解析】向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后 反应生成FeO4和H2,反应的化学方程式为 取上层清液加入试管中，滴加KSCN溶液2~3 3Fe0十H,0△Fe,0,十H2个，C正确；过程 滴，溶液呈红色，说明红砖中含有氧化铁，A正确； I:2Fe,0,太阳能6Fe0十0，+，过程I:3Fe0十 CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使有FeO4,其溶 于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应：Fe十2Fe3+ H,0△H◆十F,0,因此该过程的总反应为 —3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色，B错误； 2,0二定条件】 O2个十2H2个，D正确。 NO?在酸性条件下具有强氧化性，而Fe2+具有还 13.D【解析】FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体 原性，两者发生氧化还原反应，有F3+生成，遇 呈红褐色，溶液由棕黄色变为红褐色，说明加热 KSCN溶液呈红色，不能确定样品是否变质，C错 促进了Fe3+的水解，A正确；实验②与实验①相 误；若原溶液中不存在Fe+存在Fe3+,也有此现 比较，说明少量的SO?促进了Fe3+的水解，滴 象，D错误。 加K3[Fe(CN)s]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中 9.A【解析】导气管的作用是平衡气压，便于液体 存在Fe2+,即Fe3+也发生了还原反应，B正确； 滴下，A正确；为得到千燥纯净的Cl2,应先用饱和 实验③是向过量的Na2 SO3溶液中滴加少量的 食盐水除去HC,再通过浓硫酸千燥气体，B错 FeCL,溶液，分组实验说明Fe3+发生水解，但是 误；直接用E接收产物比用导管连接D、E的效果 未发生还原反应，C正确；综合分析整个实验可 好，可防止堵塞，C错误；FeCl3易潮解，而F中的 知，SO水解显碱性，可促进Fe3+的水解，SO? 浓硫酸起到干燥的作用，可防止G中水蒸气进入 具有还原性，且较低浓度的SO?可将Fe3+还原 D中，不能拆除，D错误。 为Fe2+,因此SO对Fe3+的水解反应和还原反 10.D【解析】硫铁矿烧渣（含FeO、Fe2O3、SiO2 应都有影响，D错误。 等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、 14.A【解析】根据图像可知硝酸的还原产物有多 Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁，SiO2不 种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不 溶于盐酸，A正确；酸溶后的悬浊液进行过滤分 是单一的，A错误；参加反应的硝酸包括被还原 离，得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，B正确； 的，以及没有被还原的（转化为硝酸盐），因此参 含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶 1 加反应的硝酸的物质的量大于gmol,B正确；根 中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，C 正确；所得氯化铁溶液应在HCI氛围中蒸发浓 据图像可知随着硝酸浓度的升高，N○2的含量增 缩、冷却结晶，再将晶体在HC1气氛中脱水得到 大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态 越高的成分越多，C正确；根据图像可知当硝酸 无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化 铁，D错误。 浓度为9.75mol·L1时还原产物是NO、NO2、 N2O,且其物质的量之比为10：6：2=5：3：1， 11.B【解析】CN-水解产生HCN,故含CN的废 D正确。 水必须处理后才能排放，A正确；产品为含有结 二、非选择题 晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B错误；“脱钙”应加 15.(1)①231分) 入可与Ca+反应同时补充K的物质，故所用的 (2)0C:0(1分) “试剂X”可能是KCO3,C正确；加入KCl是为 (3)极性共价键、离子键(2分)2Na2O2(s)+ 了交换Ca+,故“废水”中含量较多的溶质为 2H2O(1)—4NaOH(aq)+O2(g)△H= CaCl2,D正确。 一20akJ·mol-1(2分) ·13· 1B 真题密卷 单元过关检测 (4)①Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3￥+ 2NaOH[Ba(OH)2+Na2 CO-BaCOa+ Fe 石器 2NaOH](2分，合理即可) 电解质溶液 ②OH+HCO—CO号+H2O(2分) (5)Na2CO3、NaCl(2分)CO?+H+ HCO(2分) 或 (2分，合理即可) 【解析】A为含金属离子的淡黄色固体化合物，则 电解质溶液三三 A为Na2O2,根据2Na2O2+2H2O一4NaOH+ (5)11.2g(2分) O2个及E、X为空气中常见气体，知E为O2,B为 【解析】(1)反应过程中，氧元素从0价变为一2 NaOH,C为Na,CO3,D为NaHCO3,X为CO2。 价，每消耗1molO2转移4mol电子，当有3mol (1)Na的结构示意图为①28。 的FeS2参与反应时，消耗8molO2,故转移 32mol电子。 (2)C02的电子式为0C0。 (2)Fe3+与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu (3)B为离子化合物NaOH,所含化学键的类型 一2Fe2++Cu2+;腐蚀废液中的铜元素以Cu2+ 是极性共价键、离子键；7.8gNa2O2与足量的水 的形式存在，故回收金属铜还需要的试剂是铁 充分反应放出热量akJ,则2 mol Na2O2与足量 粉、稀盐酸。 水充分反应放出热量20akJ,该反应的热化学方 (3)硫酸铁的净水原理是Fe3+水解生成 程式为2Na2O2(s)+2H2O(1)—4NaOH(aq) Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=一Fe(OH)3(胶 +02(g)△H=-20akJ·mol1。 体)+3H,Fe(OH)3胶体可以吸附水中的杂 (4)①C转化为B,即NaCO3转化为NaOH,可 质；酸性废水中存在大量的H中，从而抑制了 以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现，化学方程式为 F3+的水解，故硫酸铁并不能使酸性废水中的悬 Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3￥+2NaOH或 浮物沉降。 Ba(OH)2+Naz CO3-BaCO3+2NaOH. (4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 ②B与D反应的离子方程式为OH十HCO O2十4e十2H20一4OH;利用原电池原理 C0g+H20。 可保护铁，此时可将右侧电极调换为锌片，工作 (5)根据Na2CO3+HCl一NaHCO3+NaCl、 时电子由锌通过导线流向铁电极；还可利用电解 NaHCO3+HCI—NaCl+H2O+CO2个知， 池原理，将铁与电源的负极相连接，此时电子由 Naz CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为 石墨电极流出进入电源的正极，再由电源的负极 NaCl需要HCI的物质的量相等，实际上产生气 流出进入铁电极。 体之前消耗盐酸与产生二氧化碳消耗盐酸体积 (5)由加入铁粉后收集到0.1molH2知，Fe2O: 之比为3：2，说明溶液中还存在NaOH,则原溶 与盐酸反应后HCl剩余0.2mol,故与Fe2O3反应 液中溶质为NaOH和Na2CO3,结合化学方程式 的HC的物质的量为(160×5×10-3-0.2)mol= 和图像可知，溶液中n(NaOH):n(Na2CO3)= 0.6mol,结合Fe2O3+6HCl—2FeCL3+3H20 1:2,故A点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应， 可知，生成了0.2 mol Fe3+,加入的铁粉先与Fe3+ 所以A,点时溶液中的溶质是Na2CO,和NaCl, 反应：2Fe3+十Fe—3Fe2+,故Fe3+消耗0.1mol A→B的反应是Na2CO3+HCI-NaHCO3+ Fe,综上所述，共消耗0.2 mol Fe,质量为 NaCl,离子方程式是CO号+H+一HCO。 11.2g。 16.(1)32(2分) 17.(1)升温（或延长酸浸时间）(2分，合理即可) (2)2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+(2分)铁粉、 (2)PbSO4、H2SiO3(2分) 稀盐酸(2分，合理即可) (3)Ga(OH)+CO,Ga(OH)+ (3)Fe3++3HOFe(OH)3(胶体)+3H HCO3(2分) (2分)在酸性条件下，H抑制了铁离子的水解，无 (4)①共价(2分)②GaN6(3分) 法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去 (5)20:1(3分) (2分) 【解析】闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe+、硅 (4)O2+2H2O+4e-40H-(2分) 酸盐等杂质，加入稀硫酸酸浸得到滤渣I主要成分 1B ·14· ·化学· 参考答案及解析 为PbSO4、H2SiO3,滤液加入氧化锌反应后过滤， CoCl2千燥N2,经干燥后的N2和Li在装置C中 得到滤渣Ⅱ和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液用于生产 发生反应制备氨化锂(Li3N),Li3N极易潮解，装 Z;滤渣Ⅱ加入氢氧化钠溶液进行碱浸得到氢氧化 置D中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置 铁固体和Na[Ga(OH)a],电解Na[Ga(OH)a]得到 C,据此解答。 金属镓。 (1)因锂的密度小于煤油，故实验室将锂贮存于 (1)为了提高镓的浸取率，可以采用粉碎、搅拌、 石蜡油或石蜡中，Li和O2在加热条件下生 适当升高反应温度等措施。 成Li2O。 (2)闪锌矿渣中Pb、Si元素在酸浸时生成不溶的 (2)实验时，先，点燃A处酒精灯，产生氨气排尽C PbSO4、H2SiO3,故滤渣I中主要含有PbSO4、 装置中的空气，防止Li被空气中的氧气氧化。 H2SiO3。 (3)由实验原理及A装置中实验现象可知，重铬酸 (3)工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过 铵受热分解生成氨气、三氧化二铬和水，反应的化 量CO2,产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能 学方程式为(NH),C,O,△N,+C,O 得到高纯Ga2O3,说明反应产生Ga(OH)3,则加 +4H2O. 入过量CO2后反应的离子方程式：[Ga(OH)4] (4)①由实验I、Ⅱ可知，绿色粉末X是Cr2O3, +CO2Ga(OH)3↓+HCO3。 既可以与稀硫酸反应又可以与NaOH溶液反应， (4)①由六方氨化镓晶体硬度极高、熔，点高，且熔 则Cr2O3性质与氧化铝最相似，是两性氧化物， 融物不导电可知，六方氮化镓晶体属于共价晶 故选b。 体。②根据均摊法可知，六方氨化镓晶胞中含有 ②黑色固体Y常用于实验室制备C12和O2,则 +2X号+3=6个Ga原子，合有6个N 12X1 黑色固体Y为MnO2,实验Ⅲ中Cr2O3与 KMnO,溶液反应生成MnO2和K2Cr2O1,其反 原子，故其化学式为Ga6N6。 应的离子方程式为Cr2O3十2MnO4一2MnO2 (5)常温下，向1mol·L1Na2TeO,溶液中滴加 十Cr2O号，该反应中，KMnO4是氧化剂， 盐酸，当溶液pH=6时，溶液中c(H+)=1.0× KCr2O,是氧化产物，则氧化性：KMnO4> 10-mol.L,K(H)c(HTeO) K2Cr2O2。 c(H2 TeO3) (5)该问属于开放性问题：利用氮化锂与水反应 1.0×103,K2= (H)·c(TeO?) 生成氢氧化锂和氨气，氨气极易溶于酸，锂与水 c(HTeO3) =2.0× c2(H+)·c(TeO?) 反应生成氢氧化锂和氢气，检验氢气可知锂是否 10-8,则K1·K2= ,所以 c(H,TeO) 存在，而检验氢气必须先除去氨气。则探究C装 c(TeO)K1K21.0×103×2.0×10-8 置残留固体中是否有锂的实验方案为方案1：向 c(H2Te03)c2(H+) (1.0×10-6)2 装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫酸， =20:1。 若产生气泡，则有锂，否则无锂；方案2：加入足量 18.(1)石蜡油（或石蜡）(1分)Li20(1分) 水，将气体依次通过足量浓硫酸、灼热氧化铜和 (2)A(1分) 无水CuSO4,若氧化铜变红色，无水CuSO4变 (3)(NH4)2C,0,△N2◆+C,0,+4H,0 蓝，则样品中有锂。 (6)硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用， (2分) 所以实验室中用棕色试剂瓶盛放AgNO,溶液； (4)①b(1分)②Cr,O3+2MnO.-2MnO2 根据AgNO3的用量计算2.38gB中固体CI厂的 十Cr2O(2分)>(1分) 物质的量：n(C1)=0.1mol·L1×20X103L× (5)向装有少量LiN样品的试管中加入足量稀硫 250mL 酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂(2分，合理 25.00mL =0.02mol,根据固体组成，n(CoCl,· 即可) xH2O)=0.01mol,固体中H2O的物质的量 (6)AgNO3见光易分解(1分，合理即可)6(2分) 2.38g-[0.01×(59+35.5×2)]g 【解析】装置A中重铬酸铵[(NH4)2Cr2O,]固体 n(H2O)= 18g·mol厂1 受热分解生成N2、Cr2O3和H2O,装置B用 =0.06mol,则x=6。 ·15· 1B