单元过关(二)物质的组成、性质和分类及化学计算-【衡水真题密卷】2026年高考化学单元过关检测(冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁新藏滇B版)

·化学· 参考答案及解析 应：4Fe2++4Na2O2+6H20一4Fe(OH)3↓+ 果还原2.4×10-3molX0(0H),需用30mL O2个十8Na+,Fe从+2到+3价，每个铁失去1 0.2mol·L1的Na2SO3溶液，设X降低a价， 个电子，共失去4个，有两个一1价0到0价，失 根据电子得失守恒有2.4×10-3mol×a=0.030L 去2个电子，转移电子总数为6个，每4mol ×0.2mol·L1×2,解得a=5;X从+5价降低 Na2O2发生反应转移6mole。 5价后变为0价，X元素被还原后的价态是0。 ④某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如 2025一2026学年度单元过关检测（二） 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 一、选择题 质不同，D错误。 1.C【解析】油漆属于有机物，汽油也是有机物，根5.A【解析】中国“003航母”外壳使用的镍铬钢是 据相似相溶原理，油漆可与汽油互溶，A正确；黄 合金，属于金属材料，A正确；碳化硅属于新型无 麻草鞋的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高 机非金属材料，B错误；颗粒直径1~100nm的纳 分子化合物，B正确：手工制瓷技艺中烧制过程是 米氧化锌粉末属于化合物，胶体是混合物，C错 一个复杂的化学变化过程。在烧制过程中，瓷土 误；石墨烯属于无机非金属材料，D错误。 中的矿物质会发生一系列的化学反应，如脱水、氧 6,A【解析】胶体的本质特征是分散质的粒度介于 化、还原、晶相转变等，C错误；客家擂茶制作时用 1100nm之间，胶体具有的性质有丁达尔效应、 到的主要器具是擂钵，它的工作原理与实验室中 聚沉、电泳。CIO,作漂白剂和消毒剂，利用的是 的研钵相似，都是通过研磨使原料粉碎，D正确。 强氧化性，与胶体的性质无关，A错误；明矾的水 2.C【解析】由题意可知，制得能除去黑痣的物质 溶液中含A13+,A13+与水作用产生Al(OH)3, 的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢 AI(OH)3以胶体形式存在，A1(OH)3胶粒吸附作 氧化钾和碳酸钙，过滤、蒸发得到KOH,则能除去 用很强，能吸附水中的杂质和其他胶粒，凝聚成较 黑痣的物质为KOH,熔融状态或者溶于水都能电 大的微粒而沉淀，使水得到净化，B正确；CaSO4 离。根据分析可知，草木灰的主要成分是K2CO3, 是电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液 A正确；煎煮过程发生熟石灰与草木灰中的碳酸 溶胶，用CaSO4,点豆腐是利用电解质使液溶胶发 钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，属于复分解反应， 生凝聚，C正确；江河中含有大量泥沙，也含有大 B正确；KOH是离子化合物，熔融状态下也能电 量土壤胶体，海洋中含有NaCI等电解质，电解质 离，C错误；KOH是强碱，有强腐蚀性，所以能除 促使胶体凝聚，与泥沙一起形成三角洲，D正确。 去黑痣，D正确。 7.A【解析】大米的主要化学成分是淀粉，淀粉中 3.C【解析】精选咖啡豆研磨成粉过程中只是状态 碳元素的化合价为0价，酿酒过程中淀粉转化为 发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A不 葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳，酒精中碳 符合题意：冲泡咖啡过程中只是发生了溶解，没有 元素的化合价为一2价，二氧化碳中碳元素的化合 新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；发酵 价为十4价，故大米酿酒过程中碳元素既被还原又 时有酒精等物质生成，有新物质生成，属于化学变 被氧化，A错误；白青[Cu2(OH)2CO3]属于盐，是一 化，C符合题意；咖啡粉通过滤纸过滤，实现固液 种碱式盐，B正确；熟石膏化学式为2CaSO4·H2O, 分离，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合 C正确；绿矾是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),溶 题意。 解时亚铁离子水解产生氢离子，所以有“味酸”，D 4.B【解析】CO2分子是由C原子和O原子构成 正确。 的，A错误；Ca(OH)2溶解度随温度的升高而降 8.C【解析】Fe(OH)g不能一步反应转化为 低，升高温度，不饱和Ca(OH)2溶液会变为饱和 FeCl2,A错误；N2不能一步反应转化为NO2,B 溶液，B正确；Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢 错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3, 气，则1.2g镁与10g稀硫酸充分反应后所得的 Na2SiO3与酸反应可生成H2SiO3,H,SiO3分解 溶液质量小于11.2g,C错误；Na+和C1化学性 可生成SiO2,C正确；Cu不能一步转化为Cu(OH)2, ·5· 1B 真题密卷 单元过关检测 D错误， 错误。 9.D【解析】二氧化氨是不成盐氧化物、不是酸性 13.D【解析】根据题意可知，n(NH):n(Mg2+)· 氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐、不是碱，A错误； n(C):n0H,0)=7.02%:9.36%:41.52%: 乙醇不是碱，石墨为单质、不是电解质，B错误；一 18 24 35.5 氧化碳是不成盐氧化物、不是酸性氧化物，碱式碳 42.10% =1:1:3:6,则该水合盐分子式为 酸铜不是碱，NaH不属于酸式盐，C错误；C6o是 18 碳元素形成的一种单质，SO3属于酸性氧化物， NH4MgCl3·6H2O,A正确；该水合盐中含有铵 NH·H2O属于一元碱，小苏打是NaHCO3, 根和镁离子两种阳离子，氯离子一种酸根离子， NaHCO3是酸式盐，BaSO4属于电解质，D正确。 属于复盐，固态时为离子晶体，B正确；NH中 10.B【解析】S燃烧只能生成SO2,不能一步转化 N的价层电子对数=4十5-1,1X4=4,无孤电 2 为SO3,A不符合题意；Na在加热条件下与氧气 反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生 子对，其VSEPR模型为正四面体形，C正确；该 成碳酸钠，B符合题意；NH4Cl、NH4HCO3、 水合盐含有结晶水，结晶水合物应采取冷却结晶 NaCl、NaHCO3中，NaHCO3的溶解度最小，故 的方法制备，而不是蒸发结晶，D错误。 NaCl与NH4HCO3混合会有NaHCO3析出，C 14.D【解析】电解氯化镁溶液得到氢气、氯气、氢 不符合题意；SiO2不溶于水，不能与水反应生成 氧化镁，电解熔融氯化镁才能制备金属镁，A错 H2SiO3,D不符合题意。 误；生成氢氧化钠时，不能用金属钠作为原料，因 11.B【解析】若a在沸水中可生成e,此时a为 为金属钠成本高，B错误；A1Cl3为共价化合物， Mg,e为Mg(OH)2,即f为镁盐，a→f的反应有 不能通过电解生产Al,工业上直接电解Al2O 多种，可能为Mg+2HCI—H2个+MgCl2,该 生产A1,C错误；工业制硫酸用黄铁矿氧化生成 反应属于置换反应，可能为Mg十C,点 SO2,再将其氧化成SO3,用98.3%的浓硫酸进 行吸收SO,(因与水反应放热，为避免产生酸 MgCl2,该反应属于化合反应，综上a→f的反应 雾)，D正确。 不一定是化合反应，A错误；e能转化为d,此时e 二、非选择题 为白色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色沉淀 15.(1)AB(2分) H++HSO3—S02↑+H2O Fe(OH)3,说明在g→f→e→d转化过程中，一定 存在物质颜色的变化，B正确；由题意得，此时能 (2分) (2)二(1分)H3PO3+2NaOH-Na2HPO3 产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)胶 +2H2O(2分) 体，C应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能 直接得到Fe(OH)。沉淀，C错误；假设b为 (3)①3HNO2-HNO3+2NO↑+H2O(2分) Al2O3,即d为Al(OH)3,c为铝盐，Al2O3与 ②NO2+H+—HNO2(2分) Al(OH)3稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的 (4)①N2H4+H2SO4—N2H.SO4(2分) 元素为A1,位于周期表第三周期短周期；假设b ②312.5(2分) 为Fe2O3,d为Fe(OH)3,c为铁盐，Fe2O3、 【解析】(1)HNO2、HPO3、NH3·H2O均为弱 Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a 电解质，故相连的两种物质都是弱电解质的是 的元素为Fe,位于周期表第四周期，D错误。 A、B;NH4HSO,与NaHSO3反应生成二氧化 12.A【解析】根据图中的信息可知，a为NH3,b为 硫，其离子方程式为H+十HSO?一SO2个 N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u为H2S,v +H2O。 为S,w为SO2,x为SO3,y为H2SO3,z为 (2)由于H3PO3溶液与NaOH溶液反应时只能 H2SO4。由分析可知，a为NH3,b为N2,u为 生成两种盐，则HPO3为二元酸，其与足量的 H2S,V为S,w为SO2,其中S和N的化合价均 NaOH溶液反应的化学方程式为HPO3+ 不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂，A 2NaOH-Na2HPO3+2H2O。 正确；常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表 (3)①亚硝酸不稳定，在室温下易发生歧化反应， 面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，B错误； 化合价有升有降，升为+5价，降为十2价，亚硝 题述物质中属于电解质的有H2S、H2SO3、 酸分解的化学方程式为3HNO2一HNO,+ H2SO4、HNO3,因此除y外，还有3种物质属于 2NO↑+H2O。 电解质，C错误；二氧化氮不属于酸性氧化物，D ②由硝酸被还原的半反应和分步反应可推知第 1B ·6· ·化学· 参考答案及解析 二步反应为NO2+H+一HNO2。 21H2个(2分) (4)①肼为二元弱碱，硫酸为二元强酸，二者反应 (3)H2O(2分) 生成正盐的化学方程式为N2H,+H2SO (4)不同(2分) -N2H6SO (5)pH<8时零价铁壳层表面带正电，能更好地 ②1L肼的质量为1000g,其物质的量为 吸附带负电的PO(2分) 1000g (6)BCD(3分) 32g·m0=31.25mol,根据关系式N,H,~ 【解析】(1)由纳米级零价铁分散在水中形成的 NaClo可知理论上需要0.1mol·L-1 NaCIO 透明液体可产生丁达尔效应可知，透明液体属于 溶液的体积为312.5L。 胶体，则透明液体中粒子直径范围在1~100nm 16.(1)2NH3NH2+NHt(2分)NHt(1分) 之间。 NH,(1分) (2)①由电负性可知，四氢合硼离子中硼元素的 (2)①H2O、Fe3O4、CaO、CaCO3(4分，一个1分， 化合价为十3价、氢元素的化合价为一1价，离子 H 写错不得分)CO2(1分) 中含有极性键和配位键，电子式为H:B:田。 ②CH,+C0,一定条件2C0+2H,(2分)c(2分) H ②由未配平的方程式可知，溶液中的铁离子与 8e （8fe0,十4C0商里3Fe+4C0,2分 水、四氢合硼离子反应生成铁、硼酸和氢气，反应 中铁元素、水分子中氢元素的化合价降低被还 【解析】(1)根据举例：水的自耦电离：2H2O一一 原，铁离子和水是反应的氧化剂，硼元素的化合 HO++OH;液态N2O4中发生自耦电离： 价升高被氧化，四氢合硼离子是还原剂，反应的 N2O4一NO+十NO?;已知液氨会自耦电离， 离子方程式为2Fe3++6BH4+18H2O—2Fe 则类比水的自耦电离，则氨自耦电离方程式： +6H3BO3+21H2↑。 2NH3一NH2+NH,其中自耦电离出的具有 (3)由题意可知，去离子水中加入零价铁，pH从 溶液特征的阳离子称为酸，则NH为液氨溶液 6上升到9.5左右，壳层物质中发现有Fe2+、 Fe3+、FeOOH、FeO4,由质量守恒定律可知，导 的酸，具有溶液特征的阴离子称为碱，则NH为 致产生壳层微粒的反应中，参与反应的有铁、氧 液氨溶液的碱。 气和水。 (2)①在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物 (4)铁的金属性强于铜，弱于锌，则铁能与溶液中 为电解质，转化过程涉及的物质中属于电解质的 的铜离子反应生成铜，不能与溶液中的锌离子反 是H2O、Fe3O4,CaO、CaCO3,凡是能与碱反应生 应，所以纳米零价铁去除污水中Cu(Ⅱ)的机理 成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化 为Cu(Ⅱ)与铁反应生成铜，铁去除污水中Zn 物的是CO2。 (Ⅱ)机理为通过吸附作用除去Zn(Ⅱ)，所以纳米 ②根据转化途径可知，反应I在一定条件下发生 零价铁去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要机理 反应的化学方程式为CH,+C0,-定条件2C0 不同。 十2H2,该反应中CH4中C元素由一4价升高为 (5)由题给信息可知，当溶液pH小于8时，铁的 +2价，H元素由+1价降为0价，CH4既作氧化 氧化物质子化，壳层表面带正电，能更好地吸附 剂又作还原剂，故选c。 带负电的磷酸根离子，所以需控制溶液pH小 (3)反应Ⅱ发生反应：Fe,0,十4C0高温3Fe十 于8。 4C02,铁元素化合价降低，C元素化合价升高，转 (6)由题意可知，零价铁去除重金属离子的方法 为还原法和吸附法，去除含磷微粒的方法为沉淀 移电子数为8电子，用单线桥表示电子转移的方 法，B、C、D正确。 8e 向和数月为正e,0,十4C0高区3Fe+4C0. 18.1)①AI[OCH(CH),]3+3H,075CA1(OH), (胶体)+3HOCH(CH)2(2分) 17.(1)1~100nm(1分) H H HO OH (2)①HB:田(2分) ② (2分) H HO OH ②2Fe3++6BH+18H2O—2Fe+6H,BO3+ ·7· 1B 真题密卷 单元过关检测 (2)①改变A1(OH)3胶粒电荷性质(2分) NaOH溶液改变Al(OH)3胶粒电荷性质，再加 ②Ce2O3和氧气生成了CeO2(2分) 入CuCl2、CeCl,溶液吸附Cu2+、Ce3+。 (3)①催化剂活性随温度升高而增大(2分) ②吸附有Cu+、Ce3+的Al(OH)3胶体煅烧可制 ②催化剂B的CeO2含量高，AI(OH)3含量低， 得CuO-CeO2/YAl2O3催化剂，煅烧过程中，固 对NH3的吸附少(2分) 体质量先减小后增大，根据催化剂和原料的分子 (4)2NH,十8N0催化剂5N,0+3H,O(2分) 式，增大是因为Ce2O,和氧气生成了CeO2。 【解析】(1)①A[OCH(CH3)2]3在75℃水中， (3)①130~200℃温度范围内，催化剂活性随温 充分搅拌可生成Al(OH)3胶体，方程式为 度升高而增大，使用催化剂A、B,随着温度的升 A[OCH(CH,1十3H,05℃A1(OH,(胶体) 高，NO脱除率均迅速增大。 ②已知催化剂的催化效率与反应物在载体表面 +3HOCH(CH)2。 的吸附和活性物质表面的反应有关，催化剂B的 ②A1(OH)3胶体中，两分子A1(OH)3以配位键 CeO2含量高，导致Al(OH)3含量低，对NH3的 聚合成含四元环的二聚分子，该二聚分子结构式 吸附少，导致温度高于400℃，催化剂B的NO HO OH 脱除率明显低于催化剂A。 为 (4)已知NH3与O2在该催化剂下很难反应生成 HO OH N2O,所以NH3和NO生成N2O,方程式为 (2)①A1(OH)3胶粒表面带正电荷，加入一定量 2NH,十8NO催化剂 5N2O+3H2O。 2025一2026学年度单元过关检测（三） 化学·离子反应和氧化还原反应 一、选择题 3.B【解析】由题意知产物为KCIO3、KClO和KCl, 1.C【解析】Hg→HgS时水银发生了氧化反应，A 根据得失电子守恒知，n(KCI)=5n(KCIO3)+ 错误；②中铁与Cu2+发生置换反应生成Fe2+,其 n(KCl0)=5×0.02mol+1×0.04mol=0.14mol, 离子方程式为Fe十Cu2+—Fe++Cu,B错误；S n (KOH)=n(KCl)+n(KCIO+n(KClO)= 可以与Hg反应生成HgS,因此可以用硫粉覆盖 0.14 mol-0.02 mol-0.04 mol=0.2 mol,c(KOH) 温度计打破后流出的水银，防止中毒，C正确；根 _0.2mol=2molL1,故选B。 据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg 0.1L 不能置换出Cu,D错误。 4.D【解析】体系中CIO、CNO、HCO会发生 2.D【解析】在药剂A的作用下，①→②的过程中发 水解，导致溶液呈碱性，A正确；废水处理后的产 生了S一S断裂和S一H形成，①增加了氢原子变为 物为N2、HCO5和C1,对环境无害，B正确；由 ②，①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A是还原剂， 图可知，CIO浓度减小，HCO?浓度增加，则还原 具有还原性，A错误；①→②过程S的化合价由一1 反应为CIO→C1,氧化反应为CNO→N2,由 价变为一2价，若有2molS一S断裂，则转移4mol 得失电子守恒、电荷守恒可知离子方程式为 电子，B错误；②→③过程中发生S一H断裂，S一S 3C10+2CNO+H2O-N2+2HCO;+ 形成，②中S的化合价由一2价变为一1价，②是还 3C1,C正确；还原反应为C10→C1,氯元素由 原剂，发生氧化反应，若药剂B是H2O2,B是氧化 +1价变为-1价，3molC10可处理 剂，则氧元素的化合价应降低，其还原产物为H2O, 2 mol CNO,转移电子的物质的量=3molX2= C错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质 6mol,则每处理1 mol CNO理论上转移3mol 中S一S位置发生了改变，因此化学烫发可通过改 电子，D错误。 变头发的某些蛋白质中S一S的位置来实现头发的5.A【解析】As2S在紫外光作用下，主要发生反 定型，D正确。 应I:2As2S3+6O2+3H2O—2As2O3+ 1B ·8不惜寸阴于今日，必留遗槭于明日 密真 2025一2026学年度单元过关检测（二） 3.咖啡文化深受全球喜爱，咖啡制作过程中涉及化学变化的环节是 班级 卺题 A.精选咖啡豆→研磨成粉 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 B.水加热至沸腾→冲泡咖啡 姓名 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 C.咖啡果→发酵去除果肉→干燥→烘焙 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Mg一24S一32C一35.5 D,咖啡粉→通过滤纸过滤→成品咖啡 得分 Ba137 4.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A.微粒观：CO2是由碳原子和氧分子构成的 是符合题目要求的。 B.转化观：升高温度可以将不饱和Ca(OH):溶液转变为饱和溶液 题号1234567891011121314 C.守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸（足量）充分反应后所得的溶液质量为11,2g 答案 D.结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同 1.非物质文化遗产是指各种以非物质形态存在的与群众生活密切相关、世代相承的传统 5.中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。下列说法正确的是 ( 文化表现形式。下列与非物质文化遗产有关的叙述错误的是 () A.中国“003航母”外壳使用的镍铬钢属于金属材料 B.“雪龙2”号船载雷达系统所用的碳化硅属于传统无机非金属材料 C.颗粒直径1~100nm的纳米氧化锌粉末属于一种胶体 D.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于有机高分子材料 6,化学与生活密切相关。下列事实或应用与胶体的性质无关的是 ( B.后牌舞舞者脚瞪的黄麻草鞋的主要成分为天然高 A.傩面具彩绘时所用油漆可与汽油互溶 分子 A.CO,作漂白剂和消毒剂 B.明矾净水 C.制作豆腐时，加人CaSO, D.江河入海口会形成三角洲 7.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.大米酿酒过程中碳元素仅被还原 B.“白青Cu(OH)CO,]得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C,手工制瓷技艺中烧制过程主要发生物D.客家擂茶制作时用到的主要器具的工作原理与实 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO,·H,O 理变化 验室中的研钵相似 D.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“昧酸”是因绿矾水解产生H 2.晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记截：“取白炭灰（熟石灰）、获灰（草木灰）等分， 8.结合所学知识，下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是 煎令如膏…可去黑子”。下列说法错误的是 () 选项 A B 0 A.草木灰的主要成分是KCO Fe(OH) SiOa CuCla B.煎煮过程发生复分解反应 乙 Fe(OH), NO Na:SiO, Cu C,能除去黑痣的物质只有溶于水才能电离 FeCl HNO, D,能除去黑痣的物质有强腐蚀性 H:SiO, Cu(OH): 单元过关检测（二）化学第1页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二） 化学第2页（共8页） 1B 9.对物质进行分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是 ( C.除y外，上述物质中还有2种属于电解质 选项 单质 酸性氧化物 碱 酸式盐 电解质 D.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 A 白磷 NO 纯碱 NH,HS H.O 13.我国科研团队在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种富含水分子和铵的未知矿物 B 金刚石 SiO, C,H,OH NH,CI 石墨 晶体。研究发现，这些月球水和铵以一种水合盐的形式存在，其中铵，镁、氯、水在晶体 石墨烯 Co Cu:(OH),CO, NaH HI 中的质量分数分别约为7.02%、9.36%，41.52%，42.10%。下列说法错误的是() D SO, NH,·H2O 小苏打 BaSO, A,该水合盐的化学式为NH,MgCl,·6H2O 10.在给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是 () B.该水合盐品体属于复盐，是离子品体 A.s, C.NH,的VSEPR模型为正四面体形 D.氯化镁和氯化铵按照一定的比例混合，溶于蒸馏水后，可通过蒸发结品得到该品体 B.Na(s)0:(Nn2 Oa (s)Na CO,(s) 14.工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。 C.NaCl NI,HCO,(NaCO CaomDNaOH 工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 () D.S0,CH,Si0,0H帝孩NaS0,(ag 选项 物质 转化过程 11.部分含Mg或A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如 +3 h d Mg 海水果类Mg(OHD,盐摩MgCL,电部Mg 图所示。下列推断合理的是 ()年2 B NaOH Na NaONaOH A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合 0叶 Al 单质氧化物盐 第士矿(Al,O,)HCLAICI,电群A1 反应 物质类别 H,SO. 气 D 黄铁矿FS)空SO,0C化菊SO数H,S0 B.在g→「→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热ε的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表的短周期 15.(15分)对物质进行分类是进行性质研究的基本方法。将HPOa、NH·H20、 12.氮、硫及其化合物的价-类二维图如图所示。下列说法正确的是 () HNO,、NH,HSO,NaHSO,按照一定的分类标准进行分类（如图所示），相连的物质 含N物质t 1含S物质 可以归为一类，相交部分以A、BC、D为分类代码。 H,PO,A HNO:B NH,H.O NH,HSO,D NaHSO, 氧北物 单质 (1)相连的两种物质都是弱电解质的是 (填分类代码)：写出相连的两种物 化投 质反应产生气体的离子方程式： N的化合价+5+4+20 3 20 +4+6S的化合价 (2)已知：0.1mol·L1H,PO,溶液的pH=1.7,H,PO,溶液与NaOH游液反应时只 A.a、b、u、v、w均能作还原剂 能生成两种盐，则HPO,为元酸，HPO。与足量的NOH溶液反应的化学 B.常温下，e、z的浓溶液不与铁反应 方程式为 1B 单元过关检测（二）化学第3页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第4页（共8页） (3)HNO。、HNO,是两种强氧化性酸，但HNO2不稳定，在室温下易发生歧化反应 ①转化过程涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式，下同)，属于酸性 ①写出HNO2分解的化学方程式： 氧化物的是 ②已知硝酸被还原的半反应方程式为HNO,十H+十e一H:O十NO2↑，NO2对 ②反应I在一定条件下发生反应的化学方程式为 硝酸被还原的半反应有催化作用，其催化机理分三步进行： 该反应中CH, (填标号)。 第一步：NO,十e—NO; a.只作氧化剂b.只作还原剂c.既作氧化剂又作还原剂 第二步：… (3)反应Ⅱ发生反应：Fe,O,十4C0商3Fe十4C0,用单线桥表示电子转移的方向和 第三步：HNO,十HNO2—H,O+2NO2↑， 数目： 补充催化机理的第二步反应： 17.(14分)零价铁还原性强，活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和 (4)肼(N2H:)为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似，NH2被NaClO溶液氧化 富集作用。 可以制得肼。 I,零价铁的制备 ①写出肼与足量的硫酸反应生成正盐的化学方程式： (1)纳米级零价铁分散在水中形成的透明液体可产生丁达尔效应，则其粒子直径范围 ②已知册的密度约为1.00g·cm3,若制备1L的肼，理论上需要0.1mol·L 在 NaClO溶液的体积为 L。 (2)采用NaBH,还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。 16.(15分)关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。 已知：B的电负性是2.0，H的电负性是2.1。 回容下列问题： ①还原剂NaBH,中BH,电子式为 (1)溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离（例如水的自 ②配平化学方程式： Fe++ BH+ Fe十 耦电离：2HO一HO十OH)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论 H,BO,+ H2↑ 将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。 例如：液态N,O,发生自耦电离：N,O,一NO+NO,此时NO+即为该液态 Ⅱ，零价铁的结构和作用机理 NO,的酸，NO即为该液态N2O,的碱。已知液氨(NH,)会发生自耦电离，类比 研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核壳”结构。 水的自榈电离写出其自耦电离方程式： ,其中 已知：①壳层可以导电。②当pH<8时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当pH> 为液氨的酸， 为液氨的碱。 8时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电。③磷酸盐溶解度一般较小。 (2)CH,和CO2经如图流程反应可实现CO2高效转化（主要产物已标出），是实现“双 (3)去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有Fe+、 碳”经济的有效途径之一。 Fe+、FeOOH、FeO,等。导致产生壳层微粒的反应中，参与反应的有Fc、O2和 C0、h(C0 CaO.Fe,0. (4)部分金属阳离子去除机理如图所示，ads表示吸附态，纳米零价铁去除污水中 Cl,C0.1l.0 CaCo Fe Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要机理 (填“相同”或“不同”)。 单元过关检测{二)化学第5页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第6页（共8页） 1B 0 CuI ②“煅烧”制得催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是 +) Fe的氧化物 ZnⅡadso Ⅱ，将模拟烟气（主要成分为NO、NH3、O2)匀速通过装有催化剂的反应管，NH,和 ZnOH)(s) NO反应机理可表示为(ads表示吸附态)： (5)去除含磷(PO)微粒： NH(g) →NH,ads) NL,(ads)NOads,NNOGd一→NeHH,Og ①需控制pH<8,原因是 A.O,载体 CcO,-CuO活性物质 ②通过形成FePO,、Fe(PO,),进一步去除PO, (3)负载不同含量CO,的催化剂对NO的脱除率随温度的变化如图所示： (6)综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒主要机理有 (填标号)。 A.氧化法B.还原法C.吸附法 D.沉淀法 E.气体法 0 部80 70 18.(14分)NO.燃煤电站产生的主要大气污染物之一。以CuO-CeO2为活性物质、Y 250 A山2O2为载体的催化剂，可用于烟气中NO,脱除。 w020广30广400500温度℃ 催化剂AC:6%,Ce:3% I.将吸附有Cu2+、Ce3+的Al(OH),胶体授烧可制得CuO-CeO:/Y-Al:O,催化剂。 催化剂BC6%,Ce:13 已知：A1(OH)。胶粒表面带正电荷。 ①130~200℃温度范围内，随着温度的升高，N0脱除率均迅速增大的原因是 (1)异丙醇铝A1[OCH(CH):]:加入到75℃水中，充分搅拌可生成A1(OH),胶体。 ①生成A1(OH),胶体的化学方程式为 ②催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关。温 ②A1(OH),胶体中，两分子AI(OH),以配位键聚合成含四元环的二聚分子。该二 度高于400℃，使用催化剂B的NO脱除率明显低于催化剂A,其原因是 聚分子结构式为 (2)将A1(OH)3胶体与CuCl2、CeCl,溶液混合，静置、过滤、洗涤、煅烧制得催化剂. (4)实验测得温度升高出口处N2O含量增大，已知NH1与O2在该催化剂下很雅反应 ①与CuCl、CeCI溶液混合前，须在A1(OH)3胶体中加入一定量NaOH溶液的目 生成N2O,N2O含量增大的原因是 (用化学方程 的是 式表示)。 1B 单元过关检测（二）化学第7页（共8页） 真题密卷 单元过关检测（二）化学第8页（共8页）