精品解析：湖南省长沙市实验中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

长沙市实验中学2026届高三第二次阶段性测试 化学试卷 本试卷共8页，18题 满分：100分 时量：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂，也会对人体健康产生不良影响 C. 少量的某些可溶性盐如硫酸铵、氯化钠等，能促进蛋白质的溶解 D. 含氟牙膏中的能与牙釉质中的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石预防龋齿 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. HCl中键的形成： C. 2-丁烯的键线式： D. 的电子式： 3. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 键能： B 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中各原子价电子数相同，Li的半径最小，金属键最强 C NaCl焰色试验为黄色 与Na电子跃迁有关 D “杯酚”能“识别”，而用于分离和 “杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 4. 化学镀银反应的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g冰晶体中最多含有氢键的数目为 B. 含有电子的数目为 C. 消耗时，转移电子的数目为 D. 在，溶液中，，则的数目为 5. 下列实验装置或操作规范且能达到实验目的的是 A. 甲图证明苯环使羟基活化 B. 乙图用于除去溶液中的 C. 丙图制备无水 D. 丁图验证温度对水解平衡的影响 6. 下列方程式书写错误的是 A. 生铁发生吸氧腐蚀时的正极反应： B. 王水溶解铜片： C. 实验室制取氢氧化铁胶体：(胶体) D. 焙烧黄铁矿制： 7. 原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成的一种分子结构如下图所示，W的核外电子数与电子层数相同，X、Y同周期，Z的价电子数等于W与X的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 简单氢化物中化学键的极性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 8. 抗坏血酸(Ⅰ)能被氧化为脱氢抗坏血酸(Ⅱ)而发挥抗氧化作用，是常用的抗氧化剂。下列说法正确的是 A. Ⅰ与Ⅱ具有官能团的种类相同 B. Ⅰ与Ⅱ分子各含有2个手性碳原子 C. Ⅱ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Ⅰ中羟基键的极性： 9. 制备氰氨基钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO2↑+H2↑+CO↑，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温下，11.2 L CO2含原子的数目为3NA B. 1 mol CaCN2中π键的数目为2NA C. 反应生成1 mol CO时转移电子的数目为4NA D. 碳酸钙和氰氨基钙中碳原子的杂化方式相同 10. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 硬度：金刚石晶体硅 原子半径： B 酸性： 电负性： C 熔点： 离子电荷：， D 沸点： 电离能： A. A B. B C. C D. D 11. ()晶体具有良好双折射光学性能。该晶体中阴、阳离子形成“完美共面”的层状结构，层间的相互作用强度略小于氢键，层间距为d pm。下图给出了晶体单层结构，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体属于离子晶体，具有较高的熔点和沸点 B. 该晶体阳离子中存在大键 C. 4.41g晶体中氢键(或N)数目为 D. 该晶体的密度为 12. 水微滴的气液界面处存在强电场，能使水分子发生均裂产生羟基自由基()和氢自由基()。利用水微滴的这种性质，某研究小组提出了一种在常温下由氨分解制氢方法，可能的反应机理如下图所示。根据上述反应机理，下列叙述正确的是 A. 反应中存在非极性共价键的断裂和形成 B. 每一步反应中氮元素的化合价均升高 C. 与中的氮原子杂化方式相同 D. 在反应③和⑤中均体现还原性 13. 锌-碘氧化还原液流电池是可再生能源大规模储能的关键技术，该电池放电过程如下图所示。我国研究人员利用添加淀粉胶体的方法解决了传统锌-碘氧化还原液流电池因负极自放电(即电极材料直接与电解质反应)而使电池效率降低、容量衰减的问题。下列说法错误的是 A. 电池总反应可表示为： B. 应在负极区的电解质溶液中添加淀粉胶体 C. 负极自放电反应： D. 多孔聚丙烯膜的孔隙大小的数量级不超过 14. Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A. Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3) B. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C. 可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D. [Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. (三草酸合铁酸钾，)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下： Ⅰ．将7.84g()溶于30mL水中，加入适量，搅拌下加入25mL饱和溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。 Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴入溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，可趁热过滤。 Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，加入作用为_____。 （2）①装置图中仪器A的名称为_____。 ②步骤Ⅱ中，发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)_____。 _________________________ （3）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为_____。 （4）本实验的产率是_____%(保留三位有效数字)。 （5）有同学认为在步骤Ⅱ中，若向反应后的溶液中加入饱和溶液，可提高产品的产率，他的说法是否正确及原因：_____。 （6）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量ag样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该晶体中铁的质量分数为_____(写最简表达式)。 16. 某高铬型钒渣含、、、、、等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下： 已知：时，。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时会生成和，写出生成的化学方程式___________。 （3）滤渣2的主要成分是和，则滤渣1的主要成分为___________。 （4）时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96 %，应调节溶液中至少___________。 （5）“还原”时，溶液中的发生反应的离子方程式为___________可与反应生成，但的熔点()比的熔点()低得多，这是因为___________。 （6）某含铬化合物立方晶胞如图所示，则该晶胞中，离O最近的Cr有___________个。 17. 多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）Ⅰ中官能团的名称是___________；A的结构简式为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）的反应为取代反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：___________。 A．能与反应生成 B．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为 （5）J与反应生成K的过程中，会有以下转化(如下图)： 已知中间产物1含有三个六元环，则中间产物1的结构简式为___________。依据以上流程信息，结合所学知识，设计以、和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 （1）298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 Ⅰ． Ⅱ． ①下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。 A．增加用量 B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除 D．加入催化剂 ②恒温恒压条件下，和反应，达平衡时，的转化率为，的物质的量为0.65mol，平衡体系中的物质的量为___________。恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，CO2的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数___________(写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。 （3）氢氧燃料电池中氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应。 （4）在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。 （5）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为___________(用b~j等代号表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市实验中学2026届高三第二次阶段性测试 化学试卷 本试卷共8页，18题 满分：100分 时量：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂，也会对人体健康产生不良影响 C. 少量的某些可溶性盐如硫酸铵、氯化钠等，能促进蛋白质的溶解 D. 含氟牙膏中的能与牙釉质中的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石预防龋齿 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉经酯化反应可引入酯基，改变其性质，确实可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料，A正确； B．食品添加剂在规定的范围和用量下使用是安全的，不会对人体产生不良影响，B错误； C．少量可溶性盐（如硫酸铵、氯化钠）通过盐溶作用可促进蛋白质溶解，C正确； D．F⁻与羟基磷灰石反应生成更耐酸的氟磷灰石，保护牙齿，D正确； 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. HCl中键的形成： C. 2-丁烯的键线式： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中存在水合钠离子和水合氯离子，水分子中存在O—H极性键，O带部分负电荷、H带部分正电荷。氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，钠离子带正电荷，则水合钠离子中钠离子吸引的是水分子中的氧原子端、水合氯离子中氯离子吸引的是水分子中的氢原子端，NaCl溶液中的水合离子：、，A错误； B．H的1s轨道的电子与Cl的3p轨道以“头碰头”的形式形成σ键，图示符合HCl的形成过程，B正确； C．图示键线式表示的物质分子中含有2个碳碳双键，属于二烯烃。由于物质分子中含有4个C原子，两个碳碳双键分别位于1、2号C原子之间及3、4号C原子之间，故其名称应该为1,3-丁二烯，C错误； D．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子结合而成离子化合物，其电子式为，D错误； 故选B。 3. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 键能： B 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中各原子价电子数相同，Li的半径最小，金属键最强 C NaCl焰色试验为黄色 与Na电子跃迁有关 D “杯酚”能“识别”，而用于分离和 “杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔点低于的真正原因是为分子晶体（范德华力作用），为共价晶体（共价键作用），而非直接比较和键能，A错误； B．Li的熔点最高是因碱金属中Li原子半径最小，金属键最强，B正确； C．焰色试验颜色由钠原子的电子跃迁释放特定波长光导致，C正确； D．“杯酚”空腔大小与匹配，符合超分子识别原理，D正确； 故答案选A。 4. 化学镀银反应的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g冰晶体中最多含有氢键的数目为 B. 含有电子的数目为 C. 消耗时，转移电子的数目为 D. 在，溶液中，，则的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰中每个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个分子共享，18g冰(1mol)含氢键数目为2NA，A错误； B．1mol 含电子数为(2×1+15+2×8+1)×NA=34NA，B错误； C．反应中每消耗6mol OH-对应转移4mol电子（4mol Ag+被还原），转移电子数为4NA，C正确； D．1L溶液中，即。根据物料守恒，溶液中钠离子的物质的量等于总磷元素物质的量的3倍，即。由于会水解，溶液中存在等离子，所以总磷元素的物质的量大于，即大于1mol。因此，Na数目大于，D错误； 故答案为C。 5. 下列实验装置或操作规范且能达到实验目的的是 A. 甲图证明苯环使羟基活化 B. 乙图用于除去溶液中的 C. 丙图制备无水 D. 丁图验证温度对水解平衡的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溴水与苯酚反应是苯环上发生取代反应，说明羟基使苯环活化，A错误； B．氯气和亚铁离子反应生成氯化铁，引入氯离子新杂质，B错误； C．氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，避免发生水解，C正确； D．加热试管中液体体积要小于试管容积的三分之一，D错误； 故选C。 6. 下列方程式书写错误的是 A. 生铁发生吸氧腐蚀时的正极反应： B. 王水溶解铜片： C. 实验室制取氢氧化铁胶体：(胶体) D. 焙烧黄铁矿制： 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH-，电极方程式为：，A正确； B．王水是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1组成的混合物，王水和铜反应生成、NO和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．实验室通过将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中来制备氢氧化铁胶体，离子方程式为：，C错误； D．和O2反应生成Fe2O3和SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，D正确； 故选C。 7. 原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成的一种分子结构如下图所示，W的核外电子数与电子层数相同，X、Y同周期，Z的价电子数等于W与X的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 简单氢化物中化学键的极性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，化合物中Z形成5个共价键，可知Z为P元素、W的核外电子数与电子层数相同，且原子序数最小，W为H元素；Z的价电子数等于W与X的价电子数之和，可计算出X的价电子数为4，因此X为C元素；X、Y同周期，可能为O或N元素，以此来解答。 【详解】A．X为C，简单氢化物为CH4（键角109°28′）；Y为O（或N），简单氢化物为H2O（104.5°）或NH3（107°）。CH4键角大于H2O或NH3，A正确； B．非金属性Y（O或N）>X（C）>Z（P），简单氢化物热稳定性：Y>H2O（或NH3）>X（CH4）>Z（PH3），B正确； C．化学键极性取决于电负性差值：Y（O-H：1.24或N-H：0.84）>X（C-H：0.35）>Z（P-H：0.01），则极性Y>X>Z，C错误； D．Z为P，最高价氧化物对应水化物为H3PO4；X为C，对应H2CO3。酸性H3PO4>H2CO3，D正确； 【点睛】 点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 8. 抗坏血酸(Ⅰ)能被氧化为脱氢抗坏血酸(Ⅱ)而发挥抗氧化作用，是常用的抗氧化剂。下列说法正确的是 A. Ⅰ与Ⅱ具有官能团的种类相同 B. Ⅰ与Ⅱ分子各含有2个手性碳原子 C. Ⅱ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Ⅰ中羟基键的极性： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．Ⅰ含羟基、碳碳双键、酯基，Ⅱ含羟基、酯基、羰基，官能团种类不同，A错误； B．Ⅰ中连有4个不同基团的饱和碳（手性碳）有2个；Ⅱ中连有4个不同基团的饱和碳（手性碳）也有2个，如图（手性碳用“*”标注）：，B正确； C．Ⅱ含羟基（可被酸性高锰酸钾氧化），能使溶液褪色，C错误； D．Ⅰ中a为饱和碳上的醇羟基，b为双键碳上的烯醇式羟基，双键碳电负性大于饱和碳，使b中O电子云密度更低，O-H键极性更大，即a < b，D正确； 故答案选BD。 9. 制备氰氨基钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO2↑+H2↑+CO↑，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温下，11.2 L CO2含原子的数目为3NA B. 1 mol CaCN2中π键的数目为2NA C. 反应生成1 mol CO时转移电子的数目为4NA D. 碳酸钙和氰氨基钙中碳原子的杂化方式相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是标准状况，11.2 L CO2的物质的量无法确定，所含原子的数目无法确定，A错误。 B．CaCN2中的结构可能为[N≡C—N]2-（顾名思义，含有氰基—C≡N）或[N＝C＝N]2-（与CO2是等电子体，结构相似），无论哪一种，都含2个π键，所以1 mol CaCN2中π键的数目为2NA，B正确。 C．反应中化合价发生变化的元素是C、H，具体情况如下：。可以看到，1个C上升2价，2个H各下降1价，故反应生成1 mol CO时转移电子的数目为2NA，C错误。 D．CaCO3中的C，σ键电子对数为3，孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，对应的VSEPR模型是平面三角形，采取sp2杂化；CaCN2中的C，σ键电子对数为2，孤电子对数为，价层电子对数为2+0=2，对应的VSEPR模型是直线形，采取sp杂化；综上，两者杂化方式不同，D错误。 故选B。 10. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 硬度：金刚石晶体硅 原子半径： B 酸性： 电负性： C 熔点： 离子电荷：， D 沸点： 电离能： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，键键能更大，原子半径差异正确解释了硬度差异，A正确； B．酸性强于是因为Cl的电负性大于，导致键极性更强，更易解离，B正确； C．熔点高于是因为和的电荷高于和，且离子半径更小，晶格能更大，C正确； D．沸点高于的主要原因是分子间存在氢键，而电离能与沸点无直接关联，D错误； 故答案选D。 11. ()晶体具有良好双折射光学性能。该晶体中阴、阳离子形成“完美共面”的层状结构，层间的相互作用强度略小于氢键，层间距为d pm。下图给出了晶体单层结构，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体属于离子晶体，具有较高的熔点和沸点 B. 该晶体阳离子中存在大键 C. 4.41g晶体中氢键(或N)数目为 D. 该晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该晶体由阴、阳离子构成，且为层状结构，层间的相互作用强度略小于氢键，属于混合晶体，A错误； B．阳离子中含结构，可能为含N的平面六元环，各原子杂化，p轨道平行形成大π键，B正确； C．4.41 g 晶体物质的量为，含0.02 mol 阳离子。每个阳离子有6个氢键，且每个氢键由2个阳离子共有，故0.02 mol 阳离子中氢键的数目为0.02×6÷2=0.06 mol，数目为0.06NA，C正确； D．晶胞体积为，若二维晶胞含2个阴阳离子对，晶胞质量为g，密度，D正确； 故答案选A。 12. 水微滴的气液界面处存在强电场，能使水分子发生均裂产生羟基自由基()和氢自由基()。利用水微滴的这种性质，某研究小组提出了一种在常温下由氨分解制氢方法，可能的反应机理如下图所示。根据上述反应机理，下列叙述正确的是 A. 反应中存在非极性共价键的断裂和形成 B. 每一步反应中氮元素的化合价均升高 C. 与中的氮原子杂化方式相同 D. 在反应③和⑤中均体现还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中形成的非极性共价键有H-H键（如H2）和N-N键（如N2H4中的N-N键），但断裂的共价键均为极性键（如N-H、O-H键），不存在非极性共价键的断裂，A错误； B．反应②中，·NH2（N为-2价）转化为N2H4（N为-2价），氮元素化合价不变，并非每一步均升高，B错误； C．NH3中N原子价层电子对数=3（成键）+1（孤对）=4，为sp3杂化；N2H4中每个N原子形成3个σ键（2个N-H、1个N-N），且有1对孤对电子，价层电子对数=4，也为sp3杂化，二者氮原子杂化方式相同，C正确； D．·H中H为0价，反应③和⑤中·H最终转化为H2（H仍为0价），化合价未升高，未体现还原性，D错误； 故答案选C。 13. 锌-碘氧化还原液流电池是可再生能源大规模储能的关键技术，该电池放电过程如下图所示。我国研究人员利用添加淀粉胶体的方法解决了传统锌-碘氧化还原液流电池因负极自放电(即电极材料直接与电解质反应)而使电池效率降低、容量衰减的问题。下列说法错误的是 A. 电池总反应可表示为： B. 应在负极区的电解质溶液中添加淀粉胶体 C. 负极自放电反应： D. 多孔聚丙烯膜的孔隙大小的数量级不超过 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，负极Zn失电子生成Zn2+，电极反应为，正极I2得电子生成I-，电极反应为；充电时阳极电极反应为：，阴极电极反应：，总反应，据此分析； 【详解】A．放电时，负极Zn失电子生成Zn2+，正极I2得电子生成I-，总反应为Zn+I2=ZnI2；充电时反应逆向进行，总反应，A正确； B．负极自放电是Zn与正极区迁移来的氧化性物质（如）直接反应。淀粉与I2或形成稳定络合物，应在正极区添加淀粉胶体以阻止氧化性物质迁移，B错误； C．自放电时Zn被氧化为Zn2+，被还原为，自放电反应：，C正确； D．膜需阻止正负极活性物质混合，允许离子通过，孔隙大小应在纳米级（≤10-7m），D正确； 故选B。 14. Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A. Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3) B. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C. 可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D. [Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+的价电子排布式为3d5，3d轨道处于半满状态，电子的能量低，失电子困难，所以Fe的第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)，A正确； B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，Fe3+发生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黄色，B正确； C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有Co2+，否则不含Co2+，C正确； D．[Fe(H2O)6]3+中H2O分子内O原子最外层只存在一对孤对电子，对H-O-H中O-H键的排斥作用减小，所以键角比H2O分子中H-O-H的键角大，D不正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. (三草酸合铁酸钾，)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下： Ⅰ．将7.84g()溶于30mL水中，加入适量，搅拌下加入25mL饱和溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。 Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴入溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，可趁热过滤。 Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，加入作用为_____。 （2）①装置图中仪器A的名称为_____。 ②步骤Ⅱ中，发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)_____。 _________________________ （3）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为_____。 （4）本实验的产率是_____%(保留三位有效数字)。 （5）有同学认为在步骤Ⅱ中，若向反应后的溶液中加入饱和溶液，可提高产品的产率，他的说法是否正确及原因：_____。 （6）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量ag样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该晶体中铁的质量分数为_____(写最简表达式)。 【答案】（1）降低溶液pH值，抑制水解 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （3）降低溶剂的极性，有利于降低三草酸合铁酸钾的溶解度，增加产率 （4）66.6 （5）正确，加入的饱和溶液能与溶液中的和反应，生成，提高产品的产率，反应方程式为 （6） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪色 ②. (28cV/a)% 【解析】 【分析】(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶于30mL水后加入作用为降低溶液pH值，抑制水解，加入饱和溶液，得黄色的沉淀，加入过量草酸钾和双氧水发生，生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，趁热过滤，取滤液加入乙醇，并冷却结晶得K3[Fe(C2O4)3]•3H2O，以此来解答。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中，加入作用为降低溶液pH值，抑制水解，故答案为：降低溶液pH值，抑制水解； 【小问2详解】 ①装置图中仪器A的名称为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； ②步骤Ⅱ中，中亚铁升1价生成铁离子，铁离子与草酸根离子生成，中-1价的氧降1价，根据原子守恒及得失电子守恒，配平化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为降低溶剂的极性，有利于降低三草酸合铁酸钾的溶解度，增加产率，故答案为：降低溶剂的极性，有利于降低三草酸合铁酸钾的溶解度，增加产率； 【小问4详解】 7.84g()的物质的量为 =0.02mol，根据反应方程式可得n{K3[Fe(C2O4)3]}=mol，产率为 =66.6%，故答案为：66.6； 【小问5详解】 有同学认为在步骤Ⅱ中，若向反应后的溶液中加入饱和溶液，可提高产品的产率，他的说法正确，因为加入的饱和溶液能与溶液中的和反应，生成，提高产品的产率，反应方程式为，故答案为：正确，加入的饱和溶液能与溶液中的和反应，生成，提高产品的产率，反应方程式为； 【小问6详解】 ①称量ag样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，草酸将高锰酸根离子还原，紫红色褪去，滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪色，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪色； ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，则铁离子转化为亚铁离子，关系式：5Fe2+~，晶体中铁的质量分数的表达式为 =，故答案为：(28cV/a)%。 16. 某高铬型钒渣含、、、、、等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下： 已知：时，。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时会生成和，写出生成的化学方程式___________。 （3）滤渣2的主要成分是和，则滤渣1的主要成分为___________。 （4）时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96 %，应调节溶液中至少___________。 （5）“还原”时，溶液中的发生反应的离子方程式为___________可与反应生成，但的熔点()比的熔点()低得多，这是因为___________。 （6）某含铬化合物立方晶胞如图所示，则该晶胞中，离O最近的Cr有___________个。 【答案】（1） （2） （3） （4）0.2 （5） ①. ②. CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点 （6） 【解析】 【分析】在通入空气条件下，二氧化硅和碳酸钠反应得到硅酸钠，四氧化三铁被完全氧化为氧化铁，则和碳酸钠转化为，中+3价的铬被氧化成+6价的，加入硫酸酸浸，硅酸钠转变为硅酸白色沉淀，同时氧化铁、氧化铝、、皆溶于酸得到四种离子，调pH使转化为氢氧化铁和氢氧化铝析出；接下来用硫酸铵溶液“沉钒”，加入亚硫酸钠的目的是还原，将其转变为+3价的后调pH析出，据此来分析本题即可。 【小问1详解】 铬是第24号元素，基态铬原子的电子排布为，故价层电子排布式为。 【小问2详解】 焙烧时，中+3价的铬被氧化成+6价的，故方程式为：。 【小问3详解】 根据分析可知则滤渣1的主要成分为。 【小问4详解】 测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96 %，即最终溶液中，应调节溶液中。 【小问5详解】 “还原”时，溶液中的发生反应的离子方程式为：；的熔点()比的熔点()低得多，这是因为CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点。 【小问6详解】 O位于面心，Cr位于体心，故离O最近的Cr有2个。 17. 多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）Ⅰ中官能团的名称是___________；A的结构简式为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）的反应为取代反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：___________。 A．能与反应生成 B．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为 （5）J与反应生成K的过程中，会有以下转化(如下图)： 已知中间产物1含有三个六元环，则中间产物1的结构简式为___________。依据以上流程信息，结合所学知识，设计以、和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 酰胺基、酮羰基 ②. （2）还原反应 （3）++CH3OH （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A的分子式为，结合物质化学式，从D的结构简式逆推可知，B是，A的结构简式为：，C的结构简式为，C水解生成D，根据G的结构简式，可知F的结构简式为，E的结构简式为，F到G失水发生取代反应形成环状结构，G到I发生氧化反应，I与；（7）中反应生成J，J转化为K， J到K反应过程，结合题目中已知i可知，与先发生加成反应，生成中间产物1 ，再发生消去反应生成中间产物2 ，中间产物2再发生已知信息ii的反应生成中间产物3，最后中间产物3失水生成K，据此分析解题。 【小问1详解】 I为，官能团的名称是酰胺基、酮羰基；由分析得A的结构简式为； 【小问2详解】 E的结构简式为，F的结构简式为，E→F硝基被还原为氨基发生还原反应； 【小问3详解】 由分析可知，B的结构简式为：，C的结构简式为，B→C的反应为取代反应，则该反应的化学方程式为：+ ； 【小问4详解】 由题干I的结构简式可知，I的分子式为：，不饱和度为：7，芳香族化合物M是I的同分异构体，符合下列条件A．能与反应即分子含有羧基，B．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1即分子为对称分子，则M的结构简式为：； 【小问5详解】 由分析得中间产物1 ；与氢气发生加成反应生成，与反应生成，与发生反应iii生成，故合成路线为 。 18. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 （1）298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 Ⅰ． Ⅱ． ①下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。 A．增加用量 B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除 D．加入催化剂 ②恒温恒压条件下，和反应，达平衡时，的转化率为，的物质的量为0.65mol，平衡体系中的物质的量为___________。恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，CO2的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数___________(写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。 （3）氢氧燃料电池中氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应。 （4）在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。 （5）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为___________(用b~j等代号表示)。 【答案】（1）H2(g)+O2(g)=H2O(1) H= -286 kJ•mol-1 （2） ①. BC ②. 3.35mol ③. （3）负 （4）CH4- 8e-+ 4O2-= CO2+2 H2O （5）abehj 【解析】 【小问1详解】 298K时，燃烧生成放热121kJ，则① ； 蒸发吸热44kJ，则②； 根据盖斯定律①-②得表示燃烧热的热化学方程式为。 【小问2详解】 ①A．增加用量，水的转化率增大，甲烷的转化率降低，故不选A； B．恒温恒压下通入惰性气体，相当于减压，反应Ⅰ正向移动，甲烷的转化率增大，故选B； C．移除，反应Ⅰ正向移动，甲烷的转化率增大，故选C； D．加入催化剂，平衡不移动，甲烷的转化率不变，故不选D； 选BC； ②恒温恒压条件下，和反应，达平衡时，的转化率为，参加反应的CH4的物质的量为0.9 mol，的物质的量为0.65mol，根据碳元素守恒，反应生成CO的物质的量为0.9-0.65=0.25 mol，根据氧元素守恒，参加反应的水的物质的量为0.65 mol×2+0.25 mol=1.55 mol，根据氢元素守恒，平衡体系中的物质的量为。恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，CO2的物质的量为b mol，参加反应的CH4的物质的量为a，平衡体系中甲烷的物质的量为(1-a) mol；的物质的量为bmol，根据碳元素守恒，反应生成CO的物质的量为(a-b) mol，根据氧元素守恒，参加反应的水的物质的量为b mol×2+(α-b) mol=(α+b) mol，平衡体系中水的物质的量为(1-a-b) mol,根据氢元素守恒，平衡体系中的物质的量为,则反应Ⅰ的平衡常数 ； 【小问3详解】 氢氧燃料电池中氢气失电子发生氧化反应，氢气在负极发生反应。 【小问4详解】 在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，在负极失电子生成二氧化碳和水，负极的电极反应式为CH4- 8e-+ 4O2-= CO2+2 H2O。 【小问5详解】 由图示可知，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，能垒越低，活化能越小，越容易进行，则可行的途径为a→b→e→h→j。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $