湖南省长沙市实验中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

长沙市实验中学2026届高三第二次阶段性测试 化学试卷 本试卷共8页，18题 满分：100分 时量：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂，也会对人体健康产生不良影响 C. 少量的某些可溶性盐如硫酸铵、氯化钠等，能促进蛋白质的溶解 D. 含氟牙膏中的能与牙釉质中的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石预防龋齿 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. HCl中键的形成： C. 2-丁烯的键线式： D. 的电子式： 3. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 键能： B 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中各原子价电子数相同，Li的半径最小，金属键最强 C NaCl焰色试验为黄色 与Na电子跃迁有关 D “杯酚”能“识别”，而用于分离和 “杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 4. 化学镀银反应的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g冰晶体中最多含有氢键的数目为 B. 含有电子的数目为 C. 消耗时，转移电子的数目为 D. 在，溶液中，，则的数目为 5. 下列实验装置或操作规范且能达到实验目的的是 A. 甲图证明苯环使羟基活化 B. 乙图用于除去溶液中的 C. 丙图制备无水 D. 丁图验证温度对水解平衡的影响 6. 下列方程式书写错误的是 A. 生铁发生吸氧腐蚀时的正极反应： B. 王水溶解铜片： C. 实验室制取氢氧化铁胶体：(胶体) D. 焙烧黄铁矿制： 7. 原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成的一种分子结构如下图所示，W的核外电子数与电子层数相同，X、Y同周期，Z的价电子数等于W与X的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 简单氢化物中化学键的极性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 8. 抗坏血酸(Ⅰ)能被氧化为脱氢抗坏血酸(Ⅱ)而发挥抗氧化作用，是常用的抗氧化剂。下列说法正确的是 A. Ⅰ与Ⅱ具有官能团的种类相同 B. Ⅰ与Ⅱ分子各含有2个手性碳原子 C. Ⅱ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Ⅰ中羟基键的极性： 9. 制备氰氨基钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO2↑+H2↑+CO↑，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温下，11.2 L CO2含原子的数目为3NA B. 1 mol CaCN2中π键的数目为2NA C. 反应生成1 mol CO时转移电子的数目为4NA D. 碳酸钙和氰氨基钙中碳原子的杂化方式相同 10. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 硬度：金刚石晶体硅 原子半径： B 酸性： 电负性： C 熔点： 离子电荷：， D 沸点： 电离能： A. A B. B C. C D. D 11. ()晶体具有良好双折射光学性能。该晶体中阴、阳离子形成“完美共面”的层状结构，层间的相互作用强度略小于氢键，层间距为d pm。下图给出了晶体单层结构，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体属于离子晶体，具有较高的熔点和沸点 B. 该晶体阳离子中存在大键 C. 4.41g晶体中氢键(或N)数目为 D. 该晶体的密度为 12. 水微滴的气液界面处存在强电场，能使水分子发生均裂产生羟基自由基()和氢自由基()。利用水微滴的这种性质，某研究小组提出了一种在常温下由氨分解制氢方法，可能的反应机理如下图所示。根据上述反应机理，下列叙述正确的是 A. 反应中存在非极性共价键的断裂和形成 B. 每一步反应中氮元素的化合价均升高 C. 与中的氮原子杂化方式相同 D. 在反应③和⑤中均体现还原性 13. 锌-碘氧化还原液流电池是可再生能源大规模储能的关键技术，该电池放电过程如下图所示。我国研究人员利用添加淀粉胶体的方法解决了传统锌-碘氧化还原液流电池因负极自放电(即电极材料直接与电解质反应)而使电池效率降低、容量衰减的问题。下列说法错误的是 A. 电池总反应可表示为： B. 应在负极区的电解质溶液中添加淀粉胶体 C. 负极自放电反应： D. 多孔聚丙烯膜的孔隙大小的数量级不超过 14. Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A. Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3) B. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C. 可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D. [Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. (三草酸合铁酸钾，)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下： Ⅰ．将7.84g()溶于30mL水中，加入适量，搅拌下加入25mL饱和溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。 Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴入溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，可趁热过滤。 Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，加入作用为_____。 （2）①装置图中仪器A的名称为_____。 ②步骤Ⅱ中，发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)_____。 _________________________ （3）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为_____。 （4）本实验的产率是_____%(保留三位有效数字)。 （5）有同学认为在步骤Ⅱ中，若向反应后的溶液中加入饱和溶液，可提高产品的产率，他的说法是否正确及原因：_____。 （6）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量ag样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该晶体中铁的质量分数为_____(写最简表达式)。 16. 某高铬型钒渣含、、、、、等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下： 已知：时，。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时会生成和，写出生成的化学方程式___________。 （3）滤渣2的主要成分是和，则滤渣1的主要成分为___________。 （4）时，测得“沉钒”时，滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96 %，应调节溶液中至少___________。 （5）“还原”时，溶液中的发生反应的离子方程式为___________可与反应生成，但的熔点()比的熔点()低得多，这是因为___________。 （6）某含铬化合物立方晶胞如图所示，则该晶胞中，离O最近的Cr有___________个。 17. 多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）Ⅰ中官能团的名称是___________；A的结构简式为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）的反应为取代反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：___________。 A．能与反应生成 B．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为 （5）J与反应生成K的过程中，会有以下转化(如下图)： 已知中间产物1含有三个六元环，则中间产物1的结构简式为___________。依据以上流程信息，结合所学知识，设计以、和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 （1）298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 Ⅰ． Ⅱ． ①下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。 A．增加用量 B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除 D．加入催化剂 ②恒温恒压条件下，和反应，达平衡时，的转化率为，的物质的量为0.65mol，平衡体系中的物质的量为___________。恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，CO2的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数___________(写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。 （3）氢氧燃料电池中氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应。 （4）在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。 （5）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为___________(用b~j等代号表示)。 长沙市实验中学2026届高三第二次阶段性测试 化学试卷 本试卷共8页，18题 满分：100分 时量：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】BD 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）降低溶液pH值，抑制水解 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （3）降低溶剂的极性，有利于降低三草酸合铁酸钾的溶解度，增加产率 （4）66.6 （5）正确，加入的饱和溶液能与溶液中的和反应，生成，提高产品的产率，反应方程式为 （6） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪色 ②. (28cV/a)% 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）0.2 （5） ①. ②. CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酰胺基、酮羰基 ②. （2）还原反应 （3）++CH3OH （4） （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）H2(g)+O2(g)=H2O(1) H= -286 kJ•mol-1 （2） ①. BC ②. 3.35mol ③. （3）负 （4）CH4- 8e-+ 4O2-= CO2+2 H2O （5）abehj 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $