专题01 溶液（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题01 溶液 考查重点 命题角度 溶液的形成 判断物质能否形成溶液；溶液的组成（溶质、溶剂）辨认；溶液的特征；溶解过程中的能量变化 溶质的质量分数 溶质质量分数的概念理解；溶质质量分数的计算；溶液的稀释稀释和浓缩的计算、混合计算 溶液的配制 配制一定质量分数的仪器、步骤及注意事项；一定溶质质量分数溶液的配制误差分析 溶解度 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化；结晶的概念与方法；溶解度的概念与认识；气体溶解度的概念与认识；溶解度曲线及其应用 一、溶液的形成及组成 1.溶液的组成及特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。 2.溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 3.溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 4.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 5.物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 二、溶质的质量分数 1、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 2、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 3、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 特｜别｜提｜醒 1．溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。 即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 三、溶液的配制 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 特｜别｜提｜醒 1．溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。 即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 四、溶解度 1、饱和溶液和不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓） 2、结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 3、固体的溶解度 （1）理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ；②、标准： 100g溶剂 ；③、状态： 饱和状态 ；④、单位：g 。 （2）影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 （3）溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 （5）物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 4、气体的溶解度 （1）影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 （2）在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 特｜别｜提｜醒 1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 题型一 溶液的形成与组成 【典例1】（24-25九年级上·山东淄博·期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食盐 B．蔗糖 C．苛性钠 D．花生油 【答案】D 【解析】A、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意； B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意； C、苛性钠即氢氧化钠能溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意； D、花生油不溶于水，与水混合物形成乳浊液，不能形成溶液，符合题意； 故选：D。 【变式1-1】（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列常见的溶液中，溶质是气体的是 A．酒精 B．食盐水 C．过氧化氢溶液 D．稀盐酸 【答案】D 【解析】A、75%的酒精中溶质为液体酒精，不符合题意； B、食盐水中溶质为固体食盐，不符合题意； C、过氧化氢溶液中的溶质为固体过氧化氢，不符合题意； D、稀盐酸中溶质为氯化氢气体，符合题意； 故选D。 【变式1-2】（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列洗涤中发生乳化现象的是 A．用水洗去盘子上的盐渍 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用醋去除水垢 【答案】B 【解析】A.盐渍不易粘附盘子，盐渍易溶于水，用水洗去盘子中的盐渍没有利用乳化作用原理，故选项说法错误； B.洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，故选项说法正确； C.汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶液，汽油不具备乳化功能，故选项说法错误； D.水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的钙盐、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，故选项说法错误。 故选：B。 【变式1-3】（24-25九年级·山东威海·期中）有一种创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破后混合，利用固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列物质中的 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氧化钙 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意； C、氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意。 故选B。 题型二 溶质的质量分数 【典例2】（24-25九年级上·山东滨州·期中）氯化钠是工农业生产和生活中的一种重要原料，也是实验室里常见的一种试剂。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 ① ④ ③ ④ 水的质量(g) 20 20 20 20 加入氯化钠的质量(g) 4 6 8 10 溶液的质量(g) 24 26 27.2 m （1）计算第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数： (保留0.1%)。 （2） 。 （3）农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少？(水的密度为，请写出计算过程) 【答案】（1）16.7% （2）27.2 （3）。 【解析】（1）第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为，故填：16.7%； （2）第③次实验中，水的质量是20g，加入的溶质质量是8g，溶液为27.2g，则说明该温度下20g水中最多能溶解7.2g的氯化钠，所以第④次实验中，加入的10g氯化钠，只会溶解7.2g，所以m=20+7.2=27.2，故填：27.2； （3）解：设稀释后溶液的质量为x。 解得 需要水的质量为 需要水的体积 答：需水的体积为。 方｜法｜点｜拨 1.基础概念易错点 ‌溶质质量分数的定义‌：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比（溶质质量/溶液质量×100%），而非溶质与溶剂的质量比。 2.‌饱和溶液的溶质质量分数‌： 饱和溶液恒温蒸发或析出晶体后，溶质质量分数不变（溶质和溶剂等比例减少）。 饱和溶液降温后，若溶质析出，溶质质量分数减小（溶剂质量不变，溶质减少）。 对饱和溶液中溶质质量分数可用公式 ×100%计算。 ‌溶质质量的判断‌： 未溶解的固体或析出的晶体不计入溶质质量。 若溶质与溶剂反应（如Na₂O + H₂O → NaOH），溶质为生成物（NaOH）而非原物质。 ‌溶液稀释与浓缩‌： 稀释前后溶质质量不变（m₁ω₁ = m₂ω₂），但溶液体积不能直接相加。 ‌混合溶液的计算‌： 不同浓度的同种溶液混合，溶质质量分数介于两者之间，需按溶质总质量和溶液总质量计算。 【变式2-1】（24-25九年级上·山东淄博·期中）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% C．将10g葡萄糖溶解在90g水里可形成此溶液 D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】B 【解析】A、10%的葡萄糖溶液，溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选项说法正确； B、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数为10%，故选项说法不正确； C、将10g葡萄糖溶解在90g水里，所得溶液的溶质质量分数为=10%，因此可制得该溶液，故选项说法正确； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一个是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一个是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量，故选项说法正确。 故选B。 【变式2-2】（24-25九年级上·山东枣庄·期中）欲使200g15%的食盐溶液溶质质量分数变为30%，需要加入多少克食盐?(请写出计算过程，计算结果精确到0.1g) 【答案】42.9g。 【解析】根据加入食盐后溶质增多，找出等量关系，列式计算， 设所加入的食盐质量为x 答：需要加入42.9g食盐。 【变式2-3】（24-25九年级上·山东枣庄·期中）在一定温度下，将60g氯化钠完全溶于240g水中，将所得的溶液均分为两份，计算： （1）每一份溶液中溶质的质量分数 。 （2）取第一份溶液，要使其溶质的质量分数增加一倍，可以蒸发掉多少水 。 （3）取第二份溶液向其中再加入10g氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）20% （2）75g （3）25%。 【解析】（1）因为溶液是均一的，所以根据溶液中溶质的质量分数定义，每一份溶液中溶质的质量分数为：。 （2）取第一份溶液，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，设蒸发水的质量为x。根据该过程中溶质质量没有发生变化，，解得x=75g。 （3）取第二份溶液向其中再加入10g 氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 。 答：所得溶液中溶质的质量分数是25%。 题型三 溶液的配制 【典例3】（24-25九年级上·山东滨州·期中）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。 （1）写出图1中E仪器的名称 ，称量过程中仪器的指针偏左，应进行的操作是 ，溶解过程中玻璃棒的作用是 。 （2）实验操作顺序为 (填字母)。 （3）下列操作可能导致溶质质量分数偏小______(填字母)。 A．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码) B．烧杯水洗后直接配制溶液 C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，俯视读数 （4）根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。 （5）装瓶贴签：标签中应包括溶液的 和溶液的 。 【答案】（1）托盘天平 适当减少药品 搅拌，加速溶解 （2）CEABD （3）AB （4）18% （5）名称 溶质质量分数 【解析】（1）图中 E 仪器是用于称量物质质量的托盘天平； 称量时遵循 “左物右码”，指针偏左，说明药品质量偏大，应适当减少药品直至天平平衡； 溶解过程中，玻璃棒搅拌可加快溶质在溶剂中的溶解速率。 （2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶等。先从试剂瓶中取出药品（C），再用托盘天平称量（E），接着把药品倒入烧杯（A），然后用量筒量取水倒入烧杯（B），最后搅拌溶解（D）。 （3）A、称量时药品与砝码位置放反（使用游码），会使称得药品质量偏小，溶质质量偏小则溶质质量分数偏小，正确； B、烧杯水洗后直接配制溶液，烧杯内壁有水残留，会使溶剂质量增加，导致溶质质量分数偏小，正确； C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，错误； D、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水体积偏小，会使溶质质量分数偏大，错误。 故选AB。 （4）由图 2 可知，药品质量为；由图 3 可知，量取的水的体积为82mL，水的密度为1g/mL，则水的质量为82g，溶质质量分数为。 （5）标签要标明溶液的名称，如氯化钠溶液，同时要标明溶液的溶质质量分数，如上述配制的16%。 方｜法｜点｜拨 1.导致溶质质量分数偏大的原因 ‌溶质质量偏大‌ 称量固体时砝码生锈或天平指针偏右 量取浓溶液时仰视读数（实际量取体积偏大） ‌溶剂质量偏小‌ 量取水时俯视读数（实际量取体积偏小） 倾倒水时液体洒落或量筒内有残留 2.导致溶质质量分数偏小的原因 ‌溶质质量偏小‌ 称量时“左码右物”且使用游码 固体溶质不纯、潮解或未完全转移至烧杯 量取浓溶液时俯视读数（实际量取体积偏小） ‌溶剂质量偏大‌ 量取水时仰视读数（实际量取体积偏大） 烧杯内残留水或溶解时烧杯未干燥 【变式3-1】（24-25九年级上·山东烟台·期中）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．实验操作顺序为④②①③⑤ B．选用50mL量筒量取所需水的体积 C．②中称量NaCl时先放砝码 D．①中烧杯内壁有水不会影响溶液浓度 【答案】C 【解析】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则操作顺序为：④②①⑤③，该选项说法不正确； B、配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液时，所需氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，即需要水的体积为84g÷1g/cm3=84mL，选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选100mL量筒量取所需水的体积，该选项说法不正确； C、用托盘天平称取氯化钠时，应先放砝码，该选项说法正确； D、若烧杯内壁有水，会使溶剂质量偏大，则导致溶液浓度偏小，该选项说法不正确。 故选C。 【变式3-2】（24-25九年级上·山东枣庄·期中）实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）B操作中应称量NaCl的质量是 g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是 g。 （3）所需量取水的体积为 mL（水的密度为1g/ml），量筒的规格应为 （填“10mL”或50mL”）。 （4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）烧杯 加速氯化钠溶解 （2）7.5 6.5 （3）42.5 50 （4）偏高 【解析】（1）①配制溶液流程中，图里用到的玻璃仪器有烧杯（溶解容器 ）、量筒（量水 ）、玻璃棒（搅拌 ）、广口瓶（暂存药品 ）；故填：烧杯。 ②E 操作是溶解，玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解（让溶质均匀分散，缩短溶解时间 ）；故填：加速氯化钠溶解。 （2）①溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，即 B操作中应称量的质量是；故填：。 ②天平称量 “左物右码”，放反时药品质量砝码质量游码质量 。砝码为 （以下用游码，游码 ），故实际称取；故填：。 （3）①溶剂（水 ）质量 = 溶液质量 - 溶质质量，即。水密度，体积；故填：。 ②量取水，选 量筒（量程略大于所需体积，减小误差；量程太小，无法一次量取 ）；故填：。 （4）D 操作（量水倒入烧杯 ）时水溅出，导致实际溶剂质量减少。根据溶质质量分数公式溶质质量分数溶质质量溶液质量，溶质不变、溶剂减少→溶液质量减小→溶质质量分数偏高。故填：偏高。 题型四 溶解度 【典例4】（24-25九年级上·山东烟台·期中）下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 【答案】A 【解析】A、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，该选项正确，符合题意； B、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但有些固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，该选项错误，不符合题意； C、影响固体溶解度的因素为温度，搅拌不能改变蔗糖的溶解度，该选项错误，不符合题意； D、固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，10℃时，20gKCl能溶解在100g水里，但不知道是否达到饱和状态，所以10℃时KCl的溶解度不一定是20g；该选项错误，不符合题意； 故选：A 方｜法｜点｜拨 1.溶解度概念理解易错点 理解溶解度定义需抓住四要素：‌定温、100g溶剂、饱和状态、质量单位（克）。例如20℃时100g水中溶解20g某物质达到饱和，则该物质在20℃时的溶解度为20g。 2.溶解度影响因素易错点 ‌固体溶解度影响因素‌：只与温度和物质本身性质有关，与搅拌、颗粒大小等无关。搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度。 ‌气体溶解度影响因素‌：受温度和压强双重影响。温度升高气体溶解度减小，压强增大气体溶解度增大。 【变式4-1】（24-25九年级下·山东菏泽·期中）同学们欲测定某硝酸钾固体中杂质氯化钠的含量，并提纯硝酸钾。已知硝酸钾和氯化钠在不同温度的溶解度如下。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 实验过程： （1）配制溶液。取样品10g，加水溶解，配成溶液。此时溶液中的阴离子为 。 （2）测定氯化钠的含量。逐滴加入 溶液，至刚好无沉淀生成，过滤、洗涤、 、用电子天平称重，得到固体1.400g则样品中氯化钠的质量分数是 。(写出计算步骤) （3）提纯。硝酸钾和氯化钠溶解度相等的温度范围是 。将含有氯化钠杂质的硝酸钾固体配制成高温下的饱和溶液，然后慢慢降低温度， (选填“硝酸钾”或“氯化钠”)会逐渐从溶液中给出。到比较纯净的固体。 【答案】（1）、 （2）AgNO3 干燥 5.7%。 （3）20℃~30℃ 硝酸钾 【解析】（1）样品中含硝酸钾和氯化钠，硝酸钾在溶液中解离出K+和，氯化钠在溶液中解离出Na+和，所以溶液中的阴离子为、。 （2）要测定氯化钠含量，需利用氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀（），通过沉淀质量计算氯化钠质量，所以逐滴加入硝酸银（AgNO3）溶液； 过滤、洗涤后，要得到纯净的氯化银固体用于称重，需进行干燥操作，除去固体表面水分； 得到固体1.400g，即反应产生AgCl的质量为1.400g，据此计算， 解：设样品中氯化钠的质量分数是x 答：样品中氯化钠的质量分数是5.7%。 （3）从溶解度表格数据可知，20℃时硝酸钾溶解度31.6g，氯化钠溶解度36.0g，硝酸钾的溶解度较小；30℃时硝酸钾溶解度45.8g，氯化钠溶解度36.3g，硝酸钾的溶解度较大，所以二者溶解度相等的温度范围在20℃~30℃； 硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响变化小。将高温下饱和溶液降温，硝酸钾溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而氯化钠溶解度变化小，基本不会析出，所以能得到较纯净的硝酸钾固体。 【变式4-2】（24-25九年级上·山东烟台·期中）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是 A．恒温蒸发水 B．升高温度 C．降低温度 D．加入硝酸钾固体 【答案】B 【解析】A、恒温蒸发水，是通过减少溶剂，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可行； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，不可行； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可行； D、加入硝酸钾固体，直接增加溶质，直至无法继续溶解时达到饱和，可行； 故选B。 题型五 溶解度曲线的应用 【典例5】（24-25九年级上·山东济宁·期中）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（）、氯化铵（）、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 （2）如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为 。 ②点表示的含义为 。 ③时，饱和溶液中混有少量的，应采用 （填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯。 ④时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“>”、“<”或“=”）。 （3）已知是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则是 ，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入的质量是 。 【答案】（1）强于 （2）65 t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等（合理即可） 降温结晶 < （3）硝酸钾 25 【解析】（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力较小，弱于其在酒精中的溶解能力； （2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g硝酸钾，达到饱和状态，则将20gKNO3加入50g水中充分溶解，最多只能溶解15g硝酸钾，所得溶液的质量为15g+50g=65g； ②硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线在t2℃相交于一点P，故P点表示t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等； ③硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故t3℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl,应采用降温结晶、过滤的方法提纯硝酸钾； ④t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为：硝酸钾＞氯化铵，溶剂质量关系为：硝酸钾＜氯化铵；将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶解度均减小，均有晶体析出，但溶剂质量不变，t2℃二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为：硝酸钾＜氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，故所得溶液中的溶质质量大小关系为NH4Cl＞KNO3； （3）根据图示，①温度为t1℃，烧杯中有200g水，②温度为t1℃，烧杯中有200g水和55gX，③温度为t3℃，烧杯中有100g水和55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，00g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g。 方｜法｜点｜拨 1.溶解度曲线应用易错点 ‌曲线交点含义‌：表示该温度下两种物质的溶解度相等。如t₃℃时甲、乙溶解度曲线相交于P点，表示此时两者溶解度均为50g。 ‌结晶方法选择‌： 溶解度受温度影响大的物质(曲线陡峭)用降温结晶 溶解度受温度影响小的物质(曲线平缓)用蒸发结晶 如KNO₃中混有少量NaCl，应采用降温结晶法提纯KNO₃ ‌温度变化对溶液的影响‌： 升温时：溶解度增大的物质(如KNO₃)饱和溶液变不饱和，溶质质量分数不变；溶解度减小的物质(如熟石灰)会析出晶体，溶质质量分数减小 降温时：溶解度增大的物质会析出晶体，溶质质量分数减小；溶解度减小的物质饱和溶液变不饱和，溶质质量分数不变 【变式5-1】（24-25九年级上·山东淄博·期中）如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．时的溶解度是40 B．时，饱和溶液中溶质的质量分数是60% C．可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾 D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵 【答案】D 【解析】A、由图可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，该选项叙述不正确； B、t2℃，硝酸钾的溶解度为60g，则饱和溶液的溶质质量分数为，该选项叙述不正确； C、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾，该选项叙述不正确； D、将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液仍为饱和溶液，且降温过程中，硝酸钾中析出晶体较多，t1℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相同，溶液质量：氯化铵>硝酸钾，则所得溶液中溶质质量分数：氯化铵>硝酸钾，该选项叙述正确。 故选D。 【变式5-2】（24-25九年级上·山东滨州·期中）如图是、、三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）点表示的意义是 。 （2）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （3）要使时接近饱和的物质溶液变为饱和溶液，写出可采取的一种措施 。 （4）时，把物质加入到水中充分搅拌、静置，形成溶液的质量是 。 （5）当物质中含有少量物质时，提纯物质所采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （6）下列说法正确的是______。 A．将物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减少 B．时，、、三种物质的饱和溶液各，所含溶剂的质量由大到小的顺序 C．将时物质的饱和溶液升温到，其溶液的质量一定减少 D．时、、三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体最多的是 【答案】（1）t1℃时a、c的溶解度相同，都是20g （2）a＞b＞c （3）蒸发溶剂（蒸发水）/增加溶质/升高温度 （4）60g （5）蒸发结晶 （6）BC 【解析】（1）P点是a、c两物质溶解度曲线的交点，含义是t1℃时a、c的溶解度相同，都是20g； （2）从溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c； （3）c物质溶解度随温度的降低而增大，所以使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是蒸发溶剂（蒸发水）、增加溶质（加入c物质）或升高温度； （4）从图可知，t1℃时，a物质的溶解度是20g。则100g水中最多溶解20ga物质，50g水中最多溶解10ga物质。把25ga物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液，所得溶液的质量为50g+10g=60g； （5）a、b溶解度均随温度的升高而升高，a受温度影响较大，b受温度影响不大，所以当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是蒸发结晶； （6）A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若升高温度时，其溶质的质量分数不变，错误； B、由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度的大小是：a＞b＞c，则对应饱和溶液的溶质质量分数为a＞b＞c，所以a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c＞b＞a，正确； C、由于c物质的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃会析出晶体，其溶液的质量一定减少，正确； D、因没有确定溶液质量，所以无法判断降温后a、b饱和溶液析出晶体的多少，错误。 故选BC。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级上·山东淄博·期中）除夕年夜饭的餐桌上有下列饮品，其中不属于溶液的是 A．雪碧 B．可乐 C．酸奶 D．矿泉水 【答案】C 【解析】A.雪碧是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； B.可乐是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； C.酸奶不均一，不稳定，不属于溶液，故选项符合题意； D.矿泉水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； 故选：C。 2．（24-25九年级上·山东枣庄·期中）如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体可能是 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．氯化钠 D．硝酸铵 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则气球变瘪，选项错误； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则气球变瘪，选项错误； C、氯化钠溶于水时既不表现放热，也不表现吸热，瓶中的温度不变，气体的体积不变，气球体积不变，选项错误； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中的温度降低，气体的体积收缩，在大气压的作用下，瓶中的压强降低，气球逐渐膨胀，选项正确； 故选D。 3．（24-25九年级上·山东聊城·期中）一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，对剩余溶液的相关描述正确的有 ①溶质的质量减少、②溶剂的质量不变、③溶液的浓度变大、④溶液的质量减少、⑤溶液的密度不变 A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①④⑤ 【答案】D 【解析】①一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，倒出的溶液中含有溶质，所以剩余的溶液里溶质的质量减少，①正确； ②倒出的溶液中含有溶剂，所以剩余的溶液里溶剂的质量减少，②错误； ③溶液具有均一性，所以剩余的溶液里，溶液的浓度不变，③错误； ④由于倒出一部分溶液，所以剩余溶液的质量减少，④正确； ⑤溶液具有均一性，所以剩余的溶液里，溶液的密度不变，⑤正确； 故选D。 4．（24-25九年级上·山东泰安·期中）关于溶液和乳化的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．溶液一定是无色的 C．只有固体和液体可以作为溶质 D．饱和溶液一定不能再溶解任何物质 【答案】A 【解析】A、溶液由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，符合题意； B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； C、固体、液体或气体都可以作溶质，如盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，不符合题意； D、某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还能溶解其它物质，不符合题意。 故选A。 5．（24-25九年级上·山东济南·期中）下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5 D．溶液中溶质只能有一种物质 【答案】A 【解析】A、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； B、溶液中的溶质可以为固体、液体和气体，如酒精溶液种溶质是液体，氯化氢溶液中溶质是气体，该选项说法不正确； C、20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为20%：80%=1：4，该选项说法不正确； D、溶液中的溶质可以有多种物质，如海水，该选项说法不正确。 故选A。 6．（24-25九年级上·山东泰安·期中）现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 【答案】D 【解析】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选D。 7．（24-25九年级上·山东济南·期中）配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作一定会导致溶质质量分数改变的是 A．用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 B．用量筒量取水时，俯视读数 C．溶解时，没有使用玻璃棒搅拌 D．将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落 【答案】B 【解析】A、用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，操作正确，不会导致溶质质量分数改变，选项错误； B、用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，量取出液体的实际体积偏小，造成溶质质量分数偏大，选项正确； C、溶解时，没有使用玻璃棒搅拌，会使溶解速率变慢，不会导致溶质质量分数改变，选项错误； D、溶液具有均一性，将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落，不会导致溶质质量分数改变，选项错误。 故选B。 8．（24-25九年级上·山东东营·期中）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是 A．溶液一定无色透明 B．溶液中的溶剂一定是水 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶液中只能含有一种溶质 【答案】C 【解析】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒溶液中溶剂是酒精，不符合题意； C、溶液是溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，符合题意； D、溶液中可能含有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，不符合题意； 故选C。 9．（24-25九年级上·山东东营·期中）请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂 （1）澄清石灰水中的溶质是 ； （2）稀盐酸溶液的溶质是 ； （3）碘(I2)的四氯化碳(CCl4)溶液中的溶剂是 。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）HCl （3）CCl4 【解析】（1）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为； （2）稀盐酸中的溶质是氯化氢，其化学式为； （3）碘()的四氯化碳()溶液中的溶剂是四氯化碳，其化学式为。 10．（24-25九年级上·山东济宁·期中）时，欲配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，整个操作如图所示： （1）上述步骤的正确顺序为 （填序号）； （2）请指出步骤②中的一处明显错误 ； （3）用量筒量取水时，俯视读数，会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填写“偏大”“不变”“偏小”）。 【答案】（1）④②①⑤③ （2）药品和砝码放反了 （3）偏大 【解析】（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶等。图中④是取药品，②是称量药品，①是将药品倒入烧杯，⑤是量取水并倒入烧杯，③是搅拌溶解，所以正确顺序是④②①⑤③。 （2）用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，步骤②中药品放在右盘，砝码放在左盘，药品和砝码放反了。 （3）用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。 11．（24-25九年级上·山东东营·期中）甲、乙、丙三种固体物质.的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。 （1）P点表示的意义是 。 （2）t2℃时，将30克甲物质加入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 克。 （3）若甲中含有少量乙，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。 （4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,下列说法正确的是 (填字母)。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是：丙>乙>甲 C．析出晶体质量最多的是甲 【答案】（1）在t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g （2）65 （3）降温结晶 （4）B 【解析】（1）P点是甲、乙溶解度曲线的交点，表示在t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g，故填：在t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g； （2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则将30g甲物质加入50g水中最多溶解15g甲，得到溶液的质量为15g+50g=65g，故填：65； （3）甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，甲受温度影响较大，乙受温度影响不大，所以甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶； （4）A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液，A选项错误； B、t3℃时溶解度甲>乙=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数甲>乙=丙，而降温后溶解度丙>乙>甲，得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数丙>乙>甲，B选项正确； C、只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙大，但未指明甲、乙饱和溶液的质量，则无法判断析出晶体质量，C选项错误。 故选：B。 12．（24-25九年级上·山东济宁·期中）有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质的质量分数变为20%，现提供两种方法，请你计算： （1）可加入多少克硝酸钾？（要求写出解题过程） （2）可蒸发多少克水？（要求写出解题过程） 【答案】（1）12.5克。 （2）50克。 【解析】（1）解：设可加入硝酸钾的质量为x， 则100g×10%+x=（100g+x）×20% 解得x=12.5g 答：可加入12.5克硝酸钾。 （2）解：设蒸发水的质量为y， 则根据蒸发前后溶质的质量不变，则有100g×10%=（100g-y）×20% 解得y=50g 答：可蒸发50克水。 重难突破练（测试时间：10分钟） 13．（24-25九年级上·山东东营·期中）小明家的厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面，小明为了探究哪些物质能溶于水，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，请你替小明判断：能够得到溶液的是 A．①②⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．③⑤⑥ 【答案】B 【解析】①食盐：主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即溶液； ②料酒：能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ③面粉：难溶于水，放入水中充分搅拌，形成的是不均一、不稳定的悬浊液，静置后会分层，面粉会沉淀下来； ④豆油：难溶于水，放入水中充分搅拌，形成的是不均一、不稳定的乳浊液，静置后油会浮在水面上； ⑤白糖：易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即溶液； ⑥面：放入水中不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液； 综上，①食盐、②料酒、⑤白糖能溶于水形成溶液。 故选：B。 14．（24-25九年级上·山东烟台·期中）20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为50克 D．溶质与溶剂的质量比为9:25 【答案】C 【解析】A、20℃时NaCl的溶解度为36g，则50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则把18克NaCl放入32克水中，氯化钠不能继续溶解，得到的溶液为饱和溶液，该选项说法正确； B、溶液中的溶质为氯化钠，则钠离子和氯离子个数相同，该选项说法正确； C、由于氯化钠没有完全溶解，则得到的溶液小于50g，该选项说法不正确； D、得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36g：100g=9：25，该选项说法正确。 故选C。 15．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵 【答案】B 【解析】A、蔗糖溶于水时没有明显的热量变化，故A不正确； B、氢氧化钠溶于水时会放热量，故B正确； C、氯化钠溶于水无明显的热量变化，故C不正确； D、硝酸铵溶于水时会吸收热量，故D不正确。 故选B。 16．（24-25九年级上·山东威海·期中）下列是探究影响物质溶解性因素的实验方案和结论，其中不合理的是 A．①和②、③和④对比，都说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同 B．①和③、②和④对比，都说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．⑤和⑥对比，说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关 D．⑤和⑦对比，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关 【答案】C 【解析】A、①是0.1g的碘溶解在5mL的水中，②是0.1g的高锰酸钾溶解在5mL的水中，①和②溶质不同，溶剂相同，③是0.1g的碘溶解在5mL的汽油中，④是0.1g的高锰酸钾溶解在5mL的汽油中，③和④溶质不同，溶剂相同，对比都说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，故选项说法正确； B、①是0.1g的碘溶解在5mL的水中，③是0.1g的碘溶解在5mL的汽油中，①和③溶质相同，溶剂不同，②是0.1g的高锰酸钾溶解在5mL的水中，④是0.1g的高锰酸钾溶解在5mL的汽油中，②和④溶质相同，溶剂不同，对比都说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确； C、⑤是5g的硝酸钾溶解在30℃的20mL水中，⑥是10g的硝酸钾溶解在60℃的20mL水中，溶质的质量不同，对比不能说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关，故选项说法错误； D、⑤是5g的硝酸钾溶解在30℃的20mL水中，5g的硝酸钾溶解在30℃的10mL水中，溶剂的质量不同，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关，故选项说法正确。 故选：C。 17．（24-25九年级上·山东泰安·期中）化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。 （2）下列物质中属于溶液的是______。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 （3）将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 （填序号） ①升温    ②降温    ③加溶质硝酸钾 ④加水    ⑤恒温蒸发水    ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 （4）、、三种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题： ①在 时，和的溶解度相等。 ②时，将加入水中，所得溶液的质量为 。 ③取、、三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （5）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。 【答案】（1）乳化 （2）BD （3）②③⑤ （4） 80 （5） 【解析】（1）洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，故填：乳化； （2）A、珍珠奶茶不是均一稳定的混合物，不是溶液； B、青岛啤酒是均一稳定的混合物，是溶液； C、罐罐酸奶不是均一稳定的混合物，不是溶液； D、苏打汽水是均一稳定的混合物，是溶液； 故选BD； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，故将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和的方法有加硝酸钾溶质，恒温蒸发水分，降温；故选：②③⑤； （4）①由图可知，在时，和的溶解度相等； ②时B的溶解度为60g，即在时，在100g水中最多溶解B物质60g,故时，将加入水中，溶解B的质量为30g，所得溶液质量为30g+50g=80g； ③如图，A和B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，A和B溶液都会析出溶质，形成t1℃时的饱和溶液，如图此时A的溶解度小于B，故溶质质量分数B＞A，C会由饱和溶液变成不饱和溶液，t1℃时A和C的溶解度相等，此时A的饱和溶液溶质质量分数＞C的不饱和溶液溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为B>A>C； （5）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以与C物质的溶解度曲线相似。 18．（24-25九年级上·山东聊城·期中）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 （1）如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后 (填“会”或“不会”)出现浑浊现象。 （2）乙烧杯中溶液 (填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。 （3）若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。求稀释后所得溶液的质量 ？需要加入的水的质量 ？(写出计算过程)。 【答案】（1）不会 （2）不是 （3）100g。 50g。 【解析】（1）溶液具有稳定性，如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象。 （2）向乙烧杯中继续加入5g硫酸铜粉末，硫酸铜能继续溶解，则说明乙烧杯中溶液为不饱和溶液。 （3）设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则 50g×20%=x×10% x=100g 答：稀释后所得溶液的质量为100g。 加入水的质量为100g-50g=50g 答：加入水的质量为50g。 19．（24-25九年级上·山东聊城·期中）溶液在我们生活中有着广泛用途。甲、乙两名同学分别进行下列两组实验 （1）甲同学利用图1仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。 ①按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。 ②按图2的操作称取氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误。甲同学称取的氯化钠实际质量为 g。 ③甲同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为 （水的密度为1g/mL）。 ④经检测，配制出的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填字母）。 A．氯化钠固体不纯         B．称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外 C．量取水时仰视读数       D．将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出 E.装瓶时，有少量溶液洒出 （2）60℃时，乙同学向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，充分溶解。（如有不溶解的硝酸钾，则过滤除去）。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如表： 实验编号 a b c d 加入KNO3的质量/g 45 50 55 60 溶液的质量/g 95 100 105 105 ①实验a、b、c、d中一定为饱和溶液的是 （填字母）。 ②60℃时，d实验中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。 【答案】（1）玻璃棒 12 18% ABC （2）cd 11∶10 【解析】（1）①配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，图 1 中缺少玻璃棒，玻璃棒在溶解过程中起搅拌、加速溶解的作用。 ②托盘天平使用时应 “左物右码”，图 2 中砝码和药品位置放反了，此时药品质量 = 砝码质量 - 游码质量。砝码质量为，游码质量为3g，所以氯化钠实际质量为。 ③由图 3 可知，量取水的体积为82mL，水的密度为1g/mL，则水的质量为82g。砝码和游码示数之和为，原计划称取氯化钠质量为18g。那么原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为。 ④A、氯化钠固体不纯，会使溶质实际质量偏小，导致溶质质量分数偏小； B、称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外，溶质质量减少，溶质质量分数偏小； C、量取水时仰视读数，会使读数偏小，量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小； D、将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出，溶剂质量减小，溶质质量分数偏大； E、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 故选ABC。 （2）①d 中加入60g硝酸钾，溶液质量是105g，说明有硝酸钾未溶解，所得溶液是饱和溶液，且此温度下50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为；c 中加入55g硝酸钾，溶液质量为105g，刚好形成饱和溶液；a 中加入45g硝酸钾，溶液质量为95g，b 中加入50g硝酸钾，溶液质量为100g，都不是饱和溶液，所以 c、d 一定是饱和溶液； ②d 实验中，溶剂水的质量为50g，溶质硝酸钾溶解了，所以溶质与溶剂的质量比为。 20.（24-25九年级上·山东聊城·期中）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图(葡萄糖注射液密度近似水的密度)，根据下图回答下列问题： （1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数 。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，此病人这一天共补充葡萄糖 g； （3）如果从瓶中取出100g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克?(写出计算过程)。 【答案】（1）5% （2）50 （3）150g。 【解析】（1）溶液具有均一性，则从该溶液中取出100mL，取出溶液中溶质的质量分数仍为5%； （2）由图可知，500mL该葡萄糖注射液内含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，则此病人这一天共补充葡萄糖； （3）解：设需要加水的质量为x。 解得： 答：需要加入水的质量为150g。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶液 考查重点 命题角度 溶液的形成 判断物质能否形成溶液；溶液的组成（溶质、溶剂）辨认；溶液的特征；溶解过程中的能量变化 溶质的质量分数 溶质质量分数的概念理解；溶质质量分数的计算；溶液的稀释稀释和浓缩的计算、混合计算 溶液的配制 配制一定质量分数的仪器、步骤及注意事项；一定溶质质量分数溶液的配制误差分析 溶解度 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化；结晶的概念与方法；溶解度的概念与认识；气体溶解度的概念与认识；溶解度曲线及其应用 一、溶液的形成及组成 1.溶液的组成及特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。 溶液的基本特征： 、 、 。 2.溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 3.溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 、 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 温度无明显变化 4.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的 或 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 、 不均一、不稳定 不均一、不稳定 5.物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 二、溶质的质量分数 1、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 2、变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量 3、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 特｜别｜提｜醒 1．溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。 即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 三、溶液的配制 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并 （溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质 、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 特｜别｜提｜醒 1．溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。 即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 四、溶解度 1、饱和溶液和不饱和溶液 概念 在 下，在 里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液； 判断方法 继续 ，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： 、 、 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 、 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而 。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质： 下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。 （即：在一定温度时，同一种溶质的 要比它的 浓） 2、结晶法：分离几种可溶性物质 ，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 （ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 3、固体的溶解度 （1）理解溶解度概念的四要素：①、条件： ；②、标准： ；③、状态： ；④、单位： 。 （2）影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 （3）溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 （5）物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 4、气体的溶解度 （1）影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。 （2）在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 特｜别｜提｜醒 1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 题型一 溶液的形成与组成 【典例1】（24-25九年级上·山东淄博·期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食盐 B．蔗糖 C．苛性钠 D．花生油 【变式1-1】（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列常见的溶液中，溶质是气体的是 A．酒精 B．食盐水 C．过氧化氢溶液 D．稀盐酸 【变式1-2】（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列洗涤中发生乳化现象的是 A．用水洗去盘子上的盐渍 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用醋去除水垢 【变式1-3】（24-25九年级·山东威海·期中）有一种创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破后混合，利用固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列物质中的 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氧化钙 题型二 溶质的质量分数 【典例2】（24-25九年级上·山东滨州·期中）氯化钠是工农业生产和生活中的一种重要原料，也是实验室里常见的一种试剂。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 ① ④ ③ ④ 水的质量(g) 20 20 20 20 加入氯化钠的质量(g) 4 6 8 10 溶液的质量(g) 24 26 27.2 m （1）计算第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数： (保留0.1%)。 （2） 。 （3）农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其稀释成可以选种的溶液，需加水的体积是多少？(水的密度为，请写出计算过程) 方｜法｜点｜拨 1.基础概念易错点 ‌溶质质量分数的定义‌：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比（溶质质量/溶液质量×100%），而非溶质与溶剂的质量比。 2.‌饱和溶液的溶质质量分数‌： 饱和溶液恒温蒸发或析出晶体后，溶质质量分数不变（溶质和溶剂等比例减少）。 饱和溶液降温后，若溶质析出，溶质质量分数减小（溶剂质量不变，溶质减少）。 对饱和溶液中溶质质量分数可用公式 ×100%计算。 ‌溶质质量的判断‌： 未溶解的固体或析出的晶体不计入溶质质量。 若溶质与溶剂反应（如Na₂O + H₂O → NaOH），溶质为生成物（NaOH）而非原物质。 ‌溶液稀释与浓缩‌： 稀释前后溶质质量不变（m₁ω₁ = m₂ω₂），但溶液体积不能直接相加。 ‌混合溶液的计算‌： 不同浓度的同种溶液混合，溶质质量分数介于两者之间，需按溶质总质量和溶液总质量计算。 【变式2-1】（24-25九年级上·山东淄博·期中）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% C．将10g葡萄糖溶解在90g水里可形成此溶液 D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【变式2-2】（24-25九年级上·山东枣庄·期中）欲使200g15%的食盐溶液溶质质量分数变为30%，需要加入多少克食盐?(请写出计算过程，计算结果精确到0.1g) 【变式2-3】（24-25九年级上·山东枣庄·期中）在一定温度下，将60g氯化钠完全溶于240g水中，将所得的溶液均分为两份，计算： （1）每一份溶液中溶质的质量分数 。 （2）取第一份溶液，要使其溶质的质量分数增加一倍，可以蒸发掉多少水 。 （3）取第二份溶液向其中再加入10g氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 题型三 溶液的配制 【典例3】（24-25九年级上·山东滨州·期中）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。 （1）写出图1中E仪器的名称 ，称量过程中仪器的指针偏左，应进行的操作是 ，溶解过程中玻璃棒的作用是 。 （2）实验操作顺序为 (填字母)。 （3）下列操作可能导致溶质质量分数偏小______(填字母)。 A．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码) B．烧杯水洗后直接配制溶液 C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，俯视读数 （4）根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。 （5）装瓶贴签：标签中应包括溶液的 和溶液的 。 方｜法｜点｜拨 1.导致溶质质量分数偏大的原因 ‌溶质质量偏大‌ 称量固体时砝码生锈或天平指针偏右 量取浓溶液时仰视读数（实际量取体积偏大） ‌溶剂质量偏小‌ 量取水时俯视读数（实际量取体积偏小） 倾倒水时液体洒落或量筒内有残留 2.导致溶质质量分数偏小的原因 ‌溶质质量偏小‌ 称量时“左码右物”且使用游码 固体溶质不纯、潮解或未完全转移至烧杯 量取浓溶液时俯视读数（实际量取体积偏小） ‌溶剂质量偏大‌ 量取水时仰视读数（实际量取体积偏大） 烧杯内残留水或溶解时烧杯未干燥 【变式3-1】（24-25九年级上·山东烟台·期中）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．实验操作顺序为④②①③⑤ B．选用50mL量筒量取所需水的体积 C．②中称量NaCl时先放砝码 D．①中烧杯内壁有水不会影响溶液浓度 【变式3-2】（24-25九年级上·山东枣庄·期中）实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）B操作中应称量NaCl的质量是 g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是 g。 （3）所需量取水的体积为 mL（水的密度为1g/ml），量筒的规格应为 （填“10mL”或50mL”）。 （4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 题型四 溶解度 【典例4】（24-25九年级上·山东烟台·期中）下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 方｜法｜点｜拨 1.溶解度概念理解易错点 理解溶解度定义需抓住四要素：‌定温、100g溶剂、饱和状态、质量单位（克）。例如20℃时100g水中溶解20g某物质达到饱和，则该物质在20℃时的溶解度为20g。 2.溶解度影响因素易错点 ‌固体溶解度影响因素‌：只与温度和物质本身性质有关，与搅拌、颗粒大小等无关。搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度。 ‌气体溶解度影响因素‌：受温度和压强双重影响。温度升高气体溶解度减小，压强增大气体溶解度增大。 【变式4-1】（24-25九年级下·山东菏泽·期中）同学们欲测定某硝酸钾固体中杂质氯化钠的含量，并提纯硝酸钾。已知硝酸钾和氯化钠在不同温度的溶解度如下。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 实验过程： （1）配制溶液。取样品10g，加水溶解，配成溶液。此时溶液中的阴离子为 。 （2）测定氯化钠的含量。逐滴加入 溶液，至刚好无沉淀生成，过滤、洗涤、 、用电子天平称重，得到固体1.400g则样品中氯化钠的质量分数是 。(写出计算步骤) （3）提纯。硝酸钾和氯化钠溶解度相等的温度范围是 。将含有氯化钠杂质的硝酸钾固体配制成高温下的饱和溶液，然后慢慢降低温度， (选填“硝酸钾”或“氯化钠”)会逐渐从溶液中给出。到比较纯净的固体。 【变式4-2】（24-25九年级上·山东烟台·期中）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是 A．恒温蒸发水 B．升高温度 C．降低温度 D．加入硝酸钾固体 题型五 溶解度曲线的应用 【典例5】（24-25九年级上·山东济宁·期中）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（）、氯化铵（）、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 （2）如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为 。 ②点表示的含义为 。 ③时，饱和溶液中混有少量的，应采用 （填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯。 ④时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“>”、“<”或“=”）。 （3）已知是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则是 ，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入的质量是 。 方｜法｜点｜拨 1.溶解度曲线应用易错点 ‌曲线交点含义‌：表示该温度下两种物质的溶解度相等。如t₃℃时甲、乙溶解度曲线相交于P点，表示此时两者溶解度均为50g。 ‌结晶方法选择‌： 溶解度受温度影响大的物质(曲线陡峭)用降温结晶 溶解度受温度影响小的物质(曲线平缓)用蒸发结晶 如KNO₃中混有少量NaCl，应采用降温结晶法提纯KNO₃ ‌温度变化对溶液的影响‌： 升温时：溶解度增大的物质(如KNO₃)饱和溶液变不饱和，溶质质量分数不变；溶解度减小的物质(如熟石灰)会析出晶体，溶质质量分数减小 降温时：溶解度增大的物质会析出晶体，溶质质量分数减小；溶解度减小的物质饱和溶液变不饱和，溶质质量分数不变 【变式5-1】（24-25九年级上·山东淄博·期中）如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．时的溶解度是40 B．时，饱和溶液中溶质的质量分数是60% C．可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾 D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵 【变式5-2】（24-25九年级上·山东滨州·期中）如图是、、三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）点表示的意义是 。 （2）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （3）要使时接近饱和的物质溶液变为饱和溶液，写出可采取的一种措施 。 （4）时，把物质加入到水中充分搅拌、静置，形成溶液的质量是 。 （5）当物质中含有少量物质时，提纯物质所采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （6）下列说法正确的是______。 A．将物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减少 B．时，、、三种物质的饱和溶液各，所含溶剂的质量由大到小的顺序 C．将时物质的饱和溶液升温到，其溶液的质量一定减少 D．时、、三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体最多的是 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级上·山东淄博·期中）除夕年夜饭的餐桌上有下列饮品，其中不属于溶液的是 A．雪碧 B．可乐 C．酸奶 D．矿泉水 2．（24-25九年级上·山东枣庄·期中）如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体可能是 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．氯化钠 D．硝酸铵 3．（24-25九年级上·山东聊城·期中）一定温度下，从100g硝酸钾的饱和溶液中倒出20g该溶液，对剩余溶液的相关描述正确的有 ①溶质的质量减少、②溶剂的质量不变、③溶液的浓度变大、④溶液的质量减少、⑤溶液的密度不变 A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．①④⑤ 4．（24-25九年级上·山东泰安·期中）关于溶液和乳化的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．溶液一定是无色的 C．只有固体和液体可以作为溶质 D．饱和溶液一定不能再溶解任何物质 5．（24-25九年级上·山东济南·期中）下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5 D．溶液中溶质只能有一种物质 6．（24-25九年级上·山东泰安·期中）现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 7．（24-25九年级上·山东济南·期中）配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作一定会导致溶质质量分数改变的是 A．用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 B．用量筒量取水时，俯视读数 C．溶解时，没有使用玻璃棒搅拌 D．将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落 8．（24-25九年级上·山东东营·期中）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是 A．溶液一定无色透明 B．溶液中的溶剂一定是水 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶液中只能含有一种溶质 9．（24-25九年级上·山东东营·期中）请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂 （1）澄清石灰水中的溶质是 ； （2）稀盐酸溶液的溶质是 ； （3）碘(I2)的四氯化碳(CCl4)溶液中的溶剂是 。 10．（24-25九年级上·山东济宁·期中）时，欲配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，整个操作如图所示： （1）上述步骤的正确顺序为 （填序号）； （2）请指出步骤②中的一处明显错误 ； （3）用量筒量取水时，俯视读数，会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填写“偏大”“不变”“偏小”）。 11．（24-25九年级上·山东东营·期中）甲、乙、丙三种固体物质.的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。 （1）P点表示的意义是 。 （2）t2℃时，将30克甲物质加入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 克。 （3）若甲中含有少量乙，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。 （4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,下列说法正确的是 (填字母)。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是：丙>乙>甲 C．析出晶体质量最多的是甲 12．（24-25九年级上·山东济宁·期中）有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质的质量分数变为20%，现提供两种方法，请你计算： （1）可加入多少克硝酸钾？（要求写出解题过程） （2）可蒸发多少克水？（要求写出解题过程） 重难突破练（测试时间：10分钟） 13．（24-25九年级上·山东东营·期中）小明家的厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面，小明为了探究哪些物质能溶于水，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，请你替小明判断：能够得到溶液的是 A．①②⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．③⑤⑥ 14．（24-25九年级上·山东烟台·期中）20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为50克 D．溶质与溶剂的质量比为9:25 15．（24-25九年级上·山东泰安·期中）下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵 16．（24-25九年级上·山东威海·期中）下列是探究影响物质溶解性因素的实验方案和结论，其中不合理的是 A．①和②、③和④对比，都说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同 B．①和③、②和④对比，都说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．⑤和⑥对比，说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多少和温度有关 D．⑤和⑦对比，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶解的多少与溶剂的量有关 17．（24-25九年级上·山东泰安·期中）化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。 （2）下列物质中属于溶液的是______。 A．珍珠奶茶 B．青岛啤酒 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水 （3）将时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 （填序号） ①升温    ②降温    ③加溶质硝酸钾 ④加水    ⑤恒温蒸发水    ⑥与时硝酸钾的饱和溶液混合 （4）、、三种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题： ①在 时，和的溶解度相等。 ②时，将加入水中，所得溶液的质量为 。 ③取、、三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （5）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。 18．（24-25九年级上·山东聊城·期中）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 （1）如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后 (填“会”或“不会”)出现浑浊现象。 （2）乙烧杯中溶液 (填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。 （3）若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。求稀释后所得溶液的质量 ？需要加入的水的质量 ？(写出计算过程)。 19．（24-25九年级上·山东聊城·期中）溶液在我们生活中有着广泛用途。甲、乙两名同学分别进行下列两组实验 （1）甲同学利用图1仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。 ①按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。 ②按图2的操作称取氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误。甲同学称取的氯化钠实际质量为 g。 ③甲同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为 （水的密度为1g/mL）。 ④经检测，配制出的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填字母）。 A．氯化钠固体不纯         B．称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外 C．量取水时仰视读数       D．将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出 E.装瓶时，有少量溶液洒出 （2）60℃时，乙同学向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，充分溶解。（如有不溶解的硝酸钾，则过滤除去）。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如表： 实验编号 a b c d 加入KNO3的质量/g 45 50 55 60 溶液的质量/g 95 100 105 105 ①实验a、b、c、d中一定为饱和溶液的是 （填字母）。 ②60℃时，d实验中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。 20.（24-25九年级上·山东聊城·期中）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图(葡萄糖注射液密度近似水的密度)，根据下图回答下列问题： （1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数 。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000mL，此病人这一天共补充葡萄糖 g； （3）如果从瓶中取出100g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克?(写出计算过程)。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $