第1单元～第3单元（速记&易错&技巧）（期中知识清单）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

第1单元~第3单元（速记&易错&技巧）（期中知识清单） 第一单元 溶液 1.溶液的概念、组成、特征 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 混合物。 溶液的 组成 a溶质 被溶解的物质，可以是 体、 体、 体。（一种溶液中的溶质可以是 或 ） b溶剂 能溶解其他物质的物质，常用 、 、 等液体。（一种溶液中的溶剂只有 ） 溶液的 特征 a均一性 溶液各部分的 完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质 。 b稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质 。 c混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 2.溶质溶剂的判断、溶液命名、质量关系 溶质、溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是 ，液体是 。 如：盐酸中溶质是 ，稀硫酸中溶质是 液体与液体互溶时：多者为 ，少者为 ，有水水是 。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后 。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫 溶液） 不指名溶剂的溶液是 溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 3.溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 a溶于水放热 、 b溶于水吸热 c溶于水温度无明显变化 温度无明显变化 4.饱和溶液和不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 （2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 5.溶液组成的定量表示 （1）溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 （3）其定义公式为：溶质的质量分数= 100％。 （4）变形公式：溶质质量= ；溶剂质量= 的质量— 的质量 （5）溶液的稀释问题 ①通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 ②稀释前浓溶液质量 浓溶液 =稀释后稀溶液质量 稀溶液 。 6.配制溶液 （1）步骤 ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。 ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。 ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 （2）误差分析： ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ a、 取水；b、砝码缺损；c、食盐 ；d、左物右码放反了，并且 等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ a、 取水；b、砝码 等。 ③对溶质质量分数没影响？ a、装瓶存放时撒了一些溶液；b、左物右码放反了，但 等。 7.固体的溶解度 （1）概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 （2）理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： （3）影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 （4）固体物质溶解度的变化规律： ①大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； ②少数固体物质的溶解度 ；如 ； ③极少数固体物质的溶解度 。如 。 （5）物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 8.气体的溶解度 （1）定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 （2）影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。 （3）在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 9.溶解度曲线应用 （1）溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 （2）线的含义： 三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 （3）点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 第二单元 认识酸和碱 1.酸碱指示剂 （1）发现：英国科学家 （2）概念：酸碱指示剂简称 ，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。 和 是常用的酸碱指示剂。 （3）酸、碱与指示剂的作用 实验操作∶ 实验现象： 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 变红色 不变色 柠檬汁 变红色 不变色 石灰水 变蓝色 变红色 肥皂水 变蓝色 变红色 食盐水 不变色 不变色 （4）酸碱性与酸碱度关系及显色规律 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 中性 碱性 2. 溶液的酸碱度及表示 溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 来表示。 pH的取值范围 a、pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 b、酸溶液和酸性溶液： ① 是酸的水溶液，溶液的 ； ②酸性溶液是 （pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵是盐，溶液显 。 c、碱溶液和碱性溶液： ① 是碱的水溶液，溶液的溶质是 ； ② 是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，溶液 。 测定pH的简便方法 a步骤： ①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸； ②用洁净干燥的 蘸取待测试液； ③滴 (试纸不能预先用水润湿)上； ④ 将试纸显示的颜色与 对照； ⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。 口诀简记为：放、蘸、滴、对、读 b注意事项： ①pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ； ②若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ； ③若溶液是中性则没有影响 。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 显强酸性，除水垢； 显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显 性，可改良酸性土壤。 3.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线。 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点 ， 可判断是往酸溶液中 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加 碱溶液中加水 1 曲线起点 ， 可判断是往碱溶液中 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显 ，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为 B点. pH>7， ，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7， ，溶质为 l D点. pH<7， ，溶质为 向酸溶液中加入碱 ①起点 ，溶液 ，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为 B点. pH<7， ，溶质为 C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点. pH>7， ，溶质为 4.常见的酸 （1）概念：解离时产生的阳离子 的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由 和 构成。 盐酸： 、硫酸： 、碳酸：H2CO3、硝酸: 、 CH3COOH （3）浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓硫酸 浓盐酸 颜色、状态、气味 无色 液体、无味 无色的液体、 打开瓶塞 的现象 无明显现象 瓶口有 出现 （解释：浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成 ） 浓度和密度 常用浓硫酸1.84g/cm3（98%） 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是 ） 特殊性质 具有 （ 性质） 挥发性（ 性质） 用途 70%以上用于生产 ，其余用于生产 、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。 重要化工产品。用于 、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可 。 （4）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 不变 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 密封 （5）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 5.酸的化学性质 酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色， 使无色酚酞试液变色 使用点滴板进行实验优点： 。 ②酸与活泼金属反应 活泼金属＋酸→ 镁 迅速产生大量 ，固体逐渐 。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 产生大量 ，固体逐渐 。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 产生 ，固体逐渐 ，溶液由无色逐渐变为 色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐 。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③酸与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→ 氧化铜 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 氧化铁 色固体逐渐减少，溶液由无色变为 色。 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的 。 ④酸与某些盐反应 酸＋盐→ 产生大量 ，固体逐渐 。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 6.几种常见的碱 常见的碱 （1）概念：解离时产生的阴离子 的化合物。 （2）构成：碱是由 和 构成。 （3）分类： ①可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、 Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水） ②难溶性碱： 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀： 色沉淀： （氢氧化铜）； 色沉淀 ： （氢氧化铁） （4）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 颜色、状态 色 体 色 状 体 溶解性 溶于水 （溶解时会放出大量的热） 溶于水当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为 或 。 （溶解度随温度的升高而减小） 特性 在空气中易吸水而 ； 具有强烈的 性（如果不慎沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液） 具有一定的 性 用途 ①用作某些气体的 。 ②化工原料：用于制取 ，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去 ：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷 ，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良 ，用石灰乳和硫酸铜配制农药 。 ③作 ：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 生石灰（ ）易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 7.碱的化学性质 （1）碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。 （2）碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐 ①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。 ②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。 （3）碱与酸反应：碱+酸=水+盐 ①氢氧化钠和盐酸反应： 。 ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 （4）碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 ①2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。 ②Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。 ③Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。 （5）碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 8.中和反应 （1）概念： 与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。 （2）表达式： 例如∶NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （3）实质 中和反应的实质是酸中的 和碱中的 结合生成 的过程，即 。由此可知H+和OH-在水溶液中 共存。 （4）实验探究：氢氧化钠和盐酸反应 实验操作及现象 实验分析及结论 氢氧化钠溶液能使无色的酚酞溶液变红，滴入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为 注意事项 ①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触 ②实验时用 慢慢滴入，便于控制加入稀盐酸的量，同时便于清楚地观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由 色变为 色时，立即停止滴加稀盐酸，防止稀盐酸过量 （5）盐 由金属阳离子（或铵根离子）和 构成的化合物统称为盐。例如：氯化钠、氯化钙、硫酸钠等属于盐类物质。 （6）酸、碱、盐的比较 酸 碱 盐 水溶液中解离出的离子 H+和酸根离子 OH-和金属离子 金属离子(或铵根离子) 和酸根离子 特点 阳离子全部是H+ 阳离子全部是OH- -- 举例 HCl、H2SO4 NaOH、Ca(OH)2 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 （7）中和反应的证明 方法1. ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体(有新物质生成) 9.中和反应的应用 （1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的 加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的 很强。 （2）处理工厂废水 ①一般用 中和硫酸厂的废水。H2SO4＋ =CaSO4＋2H2O ②若工厂的废水显碱性，则可用 中和。H2SO4＋ =Na2SO4＋2H2O （3）用于医药 ①人的胃液中含有适量的 ，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+ HCl= 】【2HCl＋ =MgCl2＋2H2O】 注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有 。 ②被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显 性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌 ）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 10.是否发生反应的判断及反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 反应的判断 碱的 溶液与酸反应 ， a.借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）： ①先在碱溶液中滴加几滴 试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液 由红色变为无色时，恰好完全中和 b.借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）： ①先测量加入烧杯中碱溶液的 ； ②边加酸液边 并及时测量记录溶液的温度 c.借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）： ①先测出酸溶液的 ； ②逐滴加入碱溶液，并不断 ，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 碱与酸反应会看到明显现象。 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) 第三单元 海洋化学资源的利用 1.海水中的物质 （1）海水的成分非常复杂，除了含有巨量的水，还溶有大量的 。全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨，其中氯化钠约占盐类总质量的80%。 （2）海水中的物质： 、NaCl、MgCl2等。 含量最多的物质是 ，最多的元素是 ，最多的盐是 ，最多的离子是 ，做多的金属离子是 。 （3）海水制镁 ①流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） ②原理： a. (从海水中分离出镁元素)； b. (转化成可电解的氯化镁)；  c. 。  2.海底矿物 （1）常规化石燃料：煤、石油、天然气等。 （2）天然气水合物，又称可燃冰。天然气水合物燃烧产生的热量远比同等条件下的煤或石油燃烧产生的热量多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家称为“未来能源”“21世纪能源”。 （3）多金属结核，又称锰结核。 除了海水化学资源和海底矿物资源，海洋还蕴含着丰富的 资源和 资源。 3.海水淡化 方法 原理 （1） ，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2） ，又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  4.海水晒盐 （1）从海水中提取食盐的方法主要为“ 法”(也称“ 法”)。使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂构筑盐田。盐田通常分为两部分： 和 。先将海水(或海边地下卤水)引入 ，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导人 ，继续日晒，海水就会成为食盐的 溶液，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是我们常见的“ ”。剩余的液体称为 (也称“ ”)，可从中提取多种化工原料。 （2）回答问题： ①海水是饱和溶液还是不饱和溶液，如何检验? ②在海水晒盐的过程中，是将海水完全蒸干吗? ③海水晒盐后，剩余的液体叫什么? ④母液中是否含有氯化钠? ⑤母液是氯化钠的饱和溶液还是不饱和溶液呢? ⑥为什么不把溶液完全蒸干获得更多的食盐呢? ⑦“盐田法”晒盐与你制得的食盐的方法有什么不同?成分上有什么区别? 4.海水晒盐 （1）原理： ，海水经过风吹日晒等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。  （2）海水“晒盐”的过程 ：海水→蒸发池→结晶池→ （3）结晶 ① ，如NaCl（海水晒盐）。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。使溶剂不断 ，溶质的质量分数逐渐 ，直至形成 溶液，继而析出 的过程。蒸发结晶也是物质结晶的途径之一。 ③ （ 溶液，如KNO3）。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 5.粗盐中难溶性杂质的去除 （1）实验用品 粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水； 托盘天平(含砝码)、研钵、漏斗、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、菜发皿、坩埚钳、陶土网、火柴、剪刀等。 （2）实验原理 氯化钠属于可溶性物质，用 、 的方法可以将氯化钠中混有的难溶性杂质除去。 （3）实验装置及实验步骤 实验装置 实验步骤 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐 溶解 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 过滤 ①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干 计算产率 将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率。精盐产率= （4）误差分析 a、精盐产率偏 的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码； ②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外； ④蒸发时液体溅出； ⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； b、精盐产率偏 的原因： ①蒸发时水分未蒸干； ②精盐未蒸干，有水分； ③精盐称量偏大。 6.粗盐中可溶性杂质的去除 （1）粗盐中可溶性杂质的去除 原理： 。  （2）蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 加过量的Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液 过滤 加足量盐酸 蒸发 【特别提醒】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 7.食盐的用途 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的 和 。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 8.碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途 碳酸盐 俗称 微观构成 颜色状态 溶解性 用途 碳酸氢钠NaHCO3 白色粉末状晶体 溶于水，水溶液呈 性 制作苏打水饮料，做 （如用于焙制糕点）； 医疗上治疗 过多； 灭火器的主要成分。 碳酸钠 Na2CO3 、 白色粉末 溶于水，水溶液呈 性 重要化工原料，用于 、 、 、 、 、 、 等领域。 注：我国制碱工业的先驱 ，发明了侯氏制碱法。这里的碱是指 。 9.碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质 （1）碳酸氢钠受热分解。化学方程式： 。 （2）碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀硫酸 反应较快，产生大量气泡 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （3）碳酸钠和碱的反应 碳酸钠+氢氧化钙反应的化学方程式： 。 10.盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠 （2）可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) ；  （3）盐+酸→新盐+新酸 ；  ；  （4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 （5）可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 11. 复分解反应的实质 概念 由 相互 生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 实质 酸碱盐解离出的离子相互结合，生成沉淀气体或水的过程 表达式 AB+CD→AD+CB 特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果 “ ” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应： ① →盐+水（中和反应） ②盐+酸→ ③ →新盐+新碱 ④盐+盐→ ⑤ →盐+水 部分酸、碱、盐的溶解性口诀 酸类易溶除硅酸；碱溶钾钠钡钙氨；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸盐中除去银；硫酸盐中钡不溶；碳酸(盐)只溶钾钠铵。 一、溶液 1． 、 、 是判断是否为溶液的核心依据。均一是指各部分的 和 完全相同；稳定是指外界条件不变时，不会 也不会 溶质；溶液必须是混合物，如 均一且稳定，但它不是 。 2．溶液 是无色的。如硝酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，硫酸亚铁是浅绿色的。 3．溶液是一种或 物质分散到另一种物质中形成，所以溶质可以是 种。一种溶剂中可以同时溶解多种溶质，形成 ，如海水。 4．最常用的溶剂是 ，但不是 的溶剂。 、 等也是常用的溶剂，如碘酒中溶剂是 。 5．氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。 6．对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的 ”和“一定 ” ，因为在一定条件下它们互相转变。判断标准是 。 7．“浓”与“稀”：只粗略表示溶液中溶质含量的 ，与温度 ，与溶液是否饱和 。对不同溶质来说：饱和溶液_ _是浓溶液； 不饱和溶液__ _是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液__ 。 8．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解 ，还可以溶解 。 9．理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 。 10．溶解度的大小比较必须在 下进行。不能说“A物质的溶解度大于B物质”，而要说“在t℃时，A物质的溶解度大于B物质”。 11．计算公式理解：溶解度(S) = 。此公式仅适用于 溶液。 12．溶质质量是指 那部分物质的质量， 的部分不能算作溶质质量。 13. 影响物质溶解性的因素： ； 。 14．溶质概念：放入液体中的物质不一定都是溶质。如CaO放入水中，溶质是 ，而不是 ；结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水，溶质是 ，结晶水成为溶剂的一部分。 15．体积与质量的换算：计算时注意m = 。若题目中给出的是溶液的体积，需利用密度换算成质量才能代入公式计算。 16．溶液稀释前后， 的质量不变，这是稀释计算的核心依据。 17．溶质质量分数与溶解度：溶质质量分数 =  ，该计算公式仅适用于 溶液。 18.考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 没有真正理解溶液的概念和特征 无色透明的液体一定是溶液 溶液必须是混合物，无色透明的液体可能是纯净物，如酒精是纯净物，不是溶液； 溶液都是无色透明的 溶液不都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的， 冰水混合物属于溶液 冰水混合物是固态水和液态水共存物，分子相同，属于同种物质，纯净物，不是溶液。 溶解和乳化混淆 用汽油除去衣服上的油污是乳化 汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。 向水中加入的洗洁精可以溶解油污 将植物油与水充分混合，加洗洁精后得到的是溶液 植物油与水充分混合得到乳浊液，加洗洁精后使乳浊液中分散的油滴更小，更均匀，也比较稳定，但并不均一、稳定，得到的仍是乳浊液 19.考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 对饱和溶液理解有误 饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。 同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。 没有指明温度和物质种类，无法比较 某物质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 没有指明溶液的质量，无法比较溶质多少。 忽视溶液的饱和与否条件出错 某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。 某饱和溶液升高温度之后，如果溶解度增大了，溶质的质量分数不变；如果溶解度减小了，析出了溶质，溶质质量分数变小。 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。 析出晶体后的溶液，是低温下的硝酸钾饱和溶液 20．考试常见错因解析汇总 错误类型 错误原因解读 对溶解度概念理解不全面 比较溶解度没有指明温度 说明溶解度大小时，先不指明一定温度 对饱和溶液升高温度后变为不饱和，认为物质溶解度增大，溶液浓度也增大 通过升高温度，饱和溶液变为不饱和后，溶解度是增大的，但溶液浓度不变 未考虑固体是否完全溶解即计算溶液质量 求固体充分溶解后所得到的溶液质量直接将固液体质量相加 要根据溶解度判断溶质是否全溶？将溶解的部分与溶剂相加 结晶方法选择错误 没有根据溶解度受温度影响情况随意选择结晶方法导致出错 对溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶使用改变温度（多是降温结晶）的方法；对溶解度受温度影响不大的物质，通常采用蒸发结晶。 【牛刀小试】 1．溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液。（  ） 2．均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液。（   ） 3．溶液中只能有一种溶质。（   ） 4．冰水混合物虽然是均一、稳定的，但不是溶液。（   ） 5．所有溶液的溶剂都是水。（   ） 6．将食盐和蔗糖同时放入水中，形成的混合物不是溶液。（   ） 7．可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。（ ） 8．物质在溶解过程中常伴随着能量的变化，如氧化钙溶于水就放出热量。(　  　) 9．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。（ ） 10．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。（   ） 11．在一定温度下，向某硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体质量不变，说明溶液已饱和。（   ） 12．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（   ） 13．氢氧化钙的饱和溶液是浓溶液。（   ） 14．确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。(  　) 15．通过蒸发溶剂的方法，可以将任何不饱和溶液变成饱和溶液。（   ） 16．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。（ ） 17．不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。(  　) 18．20℃时，50g水中溶解了18g NaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36g。（   ） 19．将20℃的KNO₃饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，所以溶液变浓了。（   ） 20．30℃时，甲的溶解度是20g，乙的溶解度是30g，所以乙的溶解度比甲大。（   ） 21．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液。（  ） 22．某温度下，A物质的溶解度为40g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为40%。（   ） 23．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。（  ） 24．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。( ) 25．饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质质量分数一定减小。（   ） 26．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20％。（   ） 27．将10g CuSO₄·5H₂O完全溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%。（   ） 28．100mL 10%的硫酸溶液（密度为1.07g/cm³）中含溶质10.7g。（   ） 29．将50g 98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需加水245g。（   ） 30．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等。（    ） 31．某温度下，某物质的溶解度为25g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为25%。（   ） 32．将20g NaCl放入80g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数一定是20%。（   ） 二、认识酸和碱 1．紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 无色酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。 红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝色，遇酸不变色； 蓝色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱性溶液不变色。 若用石蕊试纸检验气体是酸性气体还是碱性气体，需要用水润湿。 2．向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为 ，则该溶液可能是 ，也可能是 。无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都 色，不能用于区分 和 溶液。 3．酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是 ；而酸性溶液是指只要有 即可。故酸溶液 是酸性溶液，酸性溶液 是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是 ；而碱性溶液是指只要有 即可。故碱溶液 是碱性溶液，碱性溶液 是碱溶液。 4.产生的阳离子 是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。 5.浓硫酸的稀释操作：必须将 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。绝不能将水倒入浓硫酸中，以免发生酸液飞溅伤人。 6 . 酸与金属反应生成 和 ，这里的酸主要指稀 和稀 。 7 . 金属必须位于金属活动性顺序表 （H）之前。 8 . 和 具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 9. 铁与酸（如稀盐酸、稀硫酸）发生置换反应时，生成的是 ，溶液呈 色，切记不是三价的铁离子。 10 .酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。 11 .产生的阴离子 是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。 12 . 氢氧化钠必须密封保存，原因有二：①易 （ 变化）；②能与空气中的 反应而变质（ 变化）其变质的化学方程式为： ）。 13 . 氢氧化钙也会与 反应变质，但通常不易潮解，其变质的化学方程式为： 。 14 . 检验NaOH是否变质，就是检验是否含有 。但加入稀盐酸有气泡产生，只能证明其已变质，无法证明是 变质还是 变质。 15. 碱有相似的化学性质是因为都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。 16 . 中和反应的实质是： + = 。生成盐和水的反应 是中和反应（如金属氧化物与酸的反应）。 17. 中和反应一定 。 18 . 中和反应的实质是 和 结合生成 。 19.在中和反应过程中，溶液的pH会发生变化。向酸中加碱，pH由 变 ；向碱中加酸，pH由 变 。 20 恰好完全反应时，溶液不一定显中性（pH=7）。如果用的是强酸和弱碱，溶液显酸性；强碱和弱酸反应，溶液显碱性。 21. 中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与 反应， 没有后，才与 反应。 【牛刀小试】 1. 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸。(  ) 2．将无色酚酞试液滴入某无色溶液中，溶液仍为无色，则该溶液一定是酸性溶液。（   ） 3．碱性溶液遇酚酞溶液变红。(  ) 4. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液的pH一定大于7。（   ） 5. 用指示剂检验溶液的酸碱性时，将指示剂滴入被测溶液后，溶液的颜色变化是永久的。（   ） 6. 测试氢氧化钠溶液的酸碱性时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，测定结果会更准确。（   ） 7. 可以用紫色石蕊试液准确测定溶液的pH值。（   ） 8.稀释浓硫酸时，为了加快溶解，可以将水快速倒入浓硫酸中。（   ） 9．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。( ) 10．所有酸都能与活泼金属反应生成氢气。（   ） 11.铜能与稀盐酸反应生成氢气。（   ） 12.铁与足量稀硫酸反应后，溶液变成黄色。（   ） 13.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼，不与酸反应。（   ） 14.可用铁桶盛放稀硫酸和稀盐酸。（   ） 15．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。（ ） 16．将生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始主要发生的反应是：Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O。( ) 17．稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子。( 　) 18.氢氧化钠固体露置于空气中，表面变湿，这个过程属于化学变化。（   ） 19．氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。( ) 20.氢氧化钠和氢氧化钙都需要密封保存，主要原因都是防止与二氧化碳反应。（   ） 21.向久置的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，证明氢氧化钠没有变质。（   ） 22.检验氢氧化钠是否变质，可加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡。（   ） 23.石灰水试剂瓶内壁的白色物质是氢氧化钙。（   ） 24．碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都能解离出氢氧根离子。(  ) 25．氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。( ) 26.生成盐和水的反应一定是中和反应。（   ） 27.中和反应一定是复分解反应。（   ） 28．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应。(  　) 29.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH逐渐减小。（   ） 30.将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液pH=7时，说明酸和碱恰好完全反应。（   ） 31.中和反应发生时，都没有明显的实验现象。（   ） 三、海洋化学资源的利用 1.海水属于混合物，海水淡化的过程属于物理变化，只是将水和可溶性盐分离，没有新物质生成。 2.可燃冰是混合物，主要成分为甲烷水合物，不是冰（固态H2O），也不是纯净物；其燃烧仍会产生CO2，会加剧温室效应，不属于零污染能源。 3.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶，利用氯化钠溶解度受温度变化影响小的特点，通过日晒蒸发水分析出晶体，不是降温结晶。 4.海水晒盐得到的母液（苦卤）是氯化钠的饱和溶液，仍可溶解其他溶质（如硝酸钾、氯化镁等），是提取镁、溴等化工原料的重要原料，不属于工业废弃物。 5.粗盐提纯除去难溶性杂质的步骤为：溶解→过滤→蒸发，三步中玻璃棒的作用分别为：搅拌加速溶解、引流、搅拌防止局部温度过高导致液滴飞溅，不可混淆。 6.蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，不能加热至水分完全蒸干，否则会导致晶体飞溅。 7.粗盐除可溶性杂质（SO42⁻、Ca2+、Mg2+）时，除杂试剂加入顺序必须满足：氯化钡溶液加在碳酸钠溶液之前（碳酸钠可同时除去过量的钡离子），最后加入稀盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子。 8.除杂过程中加入的试剂均为过量，不能选用“适量”试剂，因为无法精准控制用量保证杂质恰好完全除尽。 9.海水提镁的过程中，向海水中/苦卤中加入熟石灰将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，目的是富集镁元素（海水中镁离子浓度低，直接提取成本极高），不是直接电解海水获取金属镁。 10.电解氯化镁可得到金属镁，此处必须为熔融状态的氯化镁，电解氯化镁溶液无法得到金属镁，会生成氢氧化镁沉淀。 11.碳酸钠俗称纯碱、苏打，属于盐类，不属于碱，只是其水溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。 12.碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于焙制糕点、治疗胃酸过多；但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多。 13.侯氏制碱法制备的“碱”是纯碱（碳酸钠），不是烧碱（氢氧化钠）。 14.复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；反应发生的条件为：生成物中有沉淀、气体或水，三者满足其一即可发生。 15.复分解反应前后各元素化合价一定不变；中和反应属于复分解反应，但生成盐和水的反应不一定是复分解反应（如CO2与NaOH反应生成盐和水，没有互相交换成分，不属于复分解反应）。 16.酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应，需结合复分解反应发生条件判断；例如氯化钠和硝酸钾在溶液中不会发生反应。 17.“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理：氯化钠溶解度受温度影响小，夏季温度高水分蒸发快，氯化钠结晶析出；碳酸钠溶解度受温度影响大，冬季温度低，碳酸钠降温结晶析出。 18.判断某反应是否为复分解反应，需同时满足两个条件：①反应物、生成物均为两种化合物；②反应过程中互相交换成分，两者缺一不可。 19.检验碳酸根离子的方法：向样品中加入过量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子；注意需排除碳酸氢根离子的干扰。 20.结晶方法的选择：溶解度受温度影响较大的物质（如硝酸钾、碳酸钠）采用降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质（如氯化钠）采用蒸发结晶。 【牛刀小试】 1.海水淡化属于化学变化，过程中有新物质生成。（ ） 2.可燃冰是固态甲烷，属于纯净物，燃烧不会产生污染。（ ） 3.海水晒盐是利用降温结晶的原理析出氯化钠晶体。（ ） 4.海水晒盐得到的母液是氯化钠的不饱和溶液，还能继续溶解氯化钠。（ ） 5.粗盐提纯除去难溶性杂质的步骤是溶解、过滤、蒸发。（ ） 6.粗盐提纯蒸发操作中，要等水分完全蒸干后再停止加热。（ ） 7.粗盐除可溶性杂质时，先加碳酸钠溶液，再加氯化钡溶液也能完全除杂。（ ） 8.除去粗盐中的可溶性杂质时，加入的除杂试剂必须是适量的。（ ） 9.海水提镁时，可直接电解海水得到金属镁，成本低廉。（ ） 10.电解氯化镁溶液可以得到金属镁和氯气。（ ） 11.碳酸钠俗称纯碱，属于碱类物质。（ ） 12.碳酸氢钠可用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。（ ） 13.侯氏制碱法制备的产品是氢氧化钠。（ ） 14.碳酸钠和碳酸氢钠受热都易分解，都能与盐酸反应生成CO₂。（ ） 15.有盐和水生成的反应一定是中和反应，也一定是复分解反应。（ ） 16.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应。（ ） 17.氯化钠和硝酸钾在溶液中可以发生复分解反应。（ ） 18.复分解反应前后，各元素的化合价一定不发生变化。（ ） 19.“冬天捞碱”捞的是碳酸钠，利用了降温结晶的原理。（ ） 20.溶解度受温度影响大的物质，适合用蒸发结晶的方法提纯。（ ） 21.粗盐提纯时，溶解步骤中玻璃棒的作用是引流。（ ） 22.检验碳酸根离子时，加盐酸有气泡生成就证明一定含有碳酸根。（ ） 23.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。（ ） 24.因为碳酸钠溶液呈碱性，所以可用来改良酸性土壤。（ ） 25.浓硫酸沾到皮肤上，可涂抹碳酸钠溶液处理。（ ） 26.能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液。（ ） 27.海水晒盐过程中，氯化钠的溶解度随水分蒸发逐渐减小，所以析出晶体。（ ） 28.复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水，三者满足其一即可。（ ） 29.工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱，该反应属于复分解反应。（ ） 30.所有的盐溶液都呈中性，不能使酸碱指示剂变色。（ ） 技巧1 物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 技巧2 溶液、乳浊液、悬浊液的区分方法 三种物质 各自特点 溶液 均一、稳定、透明的混合物（如盐水、糖水） 乳浊液 不透明、不均一、混合物，静置分层（如牛奶、原油） 悬浊液 浑浊、不均一、混合物，静置沉淀（如泥水、粉笔灰水） 记忆口诀 “溶液均稳清，浊液分沉静”。（均一稳定清又透，浊液分层或沉淀） 技巧3 饱和溶液中溶质质量分数的计算的避坑技巧 错误类型 错误原因解读 饱和溶液中溶质质量分数计算错误 A. a1℃时，两种溶液中溶质质量分数均为30% A. 没有说明是饱和溶液，却下意识用给的溶解度计算 B. a2℃时，乙物质的饱和溶液的质量为140g B. 当水是100g时，饱和溶液质量确定是140g ，但题中并没有指定溶剂质量，不能根据溶解度曲线直接认为就是100g水对应的饱和溶液。 C. a2℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 C. 题中没有说明是a2℃时的饱和溶液 D. a2℃时，将60g甲放入100g水中充分溶解，可得160g溶液 充分溶解不等于完全溶解，要考虑加入的物质是否完全溶解，用溶解的质量进行计算 E. 在高于a2℃时，等质量的氯化钙和氯化亚铁不能配制溶质质量分数相等的溶液 不能配制浓度相同的饱和溶液，但可以配制浓度相同的不饱和溶液 技巧4 溶解度曲线解题法 1、明确溶解度曲线上点的含义 某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g； 交点是在某温度时，两物质的溶解度相等； 线上方的点表示是饱和溶液； 下方的点表示不饱和溶液。 2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势 曲线陡升型：溶解度受温度影响大（如KNO₃），适用降温结晶。 曲线下降型：溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH)₂）。 （注意：线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）； 曲线平缓型：溶解度受温度影响小（如NaCl），适用蒸发结晶。 3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法； 4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。 5、分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 技巧5 结晶方法的选择与溶质质量分数的变化 1．蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）。溶质质量分数变化：可能不变（蒸发至刚好饱和时）或增大（继续蒸发析出晶体后，剩余溶液仍是饱和溶液）。 2．降温结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）。溶质质量分数变化：一定减小（因为溶质析出，溶剂质量不变）。 3．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数可通过该温度下的溶解度计算。 4．像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 技巧6 物质的溶解性 物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 技巧7 配制一定溶质质量分数的溶液避坑分析 错误类型 错误原因解读 实验操作过程中出现错误 使用量筒溶解 不能用量筒溶解，应使用烧杯 量取水时仰/俯视量筒读数，不会判断量取的水量是偏大还是偏小 量取水时仰/俯视量筒读数，会造成量取的水量偏大/小 氢氧化钠放在纸上称量 氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量 认为配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出导致溶质量质量分数减小 配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不影响溶质量质量分数，溶液质量减少 口诀记忆 “偏小看溶质少溶剂多，偏大则反之；仰小俯大要记牢”。（量水时仰视读数，实际取得的水偏多，浓度偏小；俯视则反之） 技巧8 酸碱性、酸碱度避坑指南 错误类型 错误原因解读 对指示剂的使用理解错误 使紫色石蕊溶液变红的是酸溶液 碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但属于盐；使石蕊变红的是一定显酸性，但不一定是酸溶液，如氯化铵溶液显酸性，但属于盐。 使酚酞溶液变红的是碱溶液。 酸能使酚酞溶液变红 pH试纸的使用出现错误 使用干燥的石蕊试纸检验气体 检验气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用 测pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后把试纸浸入被测溶液中 pH试纸使用前不能用水湿润，可能会影响结果（对中性溶液无影响）； 测定溶液的酸碱度用石蕊试纸或pH 试纸 测定溶液的酸碱度用pH 试纸，不能用石蕊试纸 pH试纸读取数据错误 pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，结果取整数； 技巧9 酸的性质及用途避坑指南 错误类型 错误原因解读 酸的特性把握不准确 浓硫酸可吸收氨气中的水蒸气 硫酸可与氨气反应，不能用来干燥它 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生，不是白烟 浓硫酸稀释操作错误 应将浓硫酸沿容器壁或用琉璃棒引流缓缓注入水中，并不断搅拌 对浓硫酸吸水性、浓盐酸挥发性理解不到位 浓硫酸有吸水性，敞口放置会导致浓度变大，浓盐酸挥发性，敞口放置浓度变大 对酸的通性和差异性理解错误 检验反应后溶液中含有盐酸，使用硝酸银溶液 如果反应的溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，不管是否含有盐酸，都会有白色沉淀 检验溶液中含有酸，用酚酞溶液 酚酞溶液遇酸不变色，无法证明是否有酸 稀硫酸能与氯化钡溶液反应，认为是酸的通性 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，本质上是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡，未体现氢离子的性质，即不反映酸的通性 鉴别盐酸与硫酸，使用硝酸银溶液 盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，硫酸与硝酸银也会出现白色浑浊现象，因为硫酸银是微溶的 技巧10 碱的性质及用途避坑指南 错误类型 错误原因解读 只考虑氢氧化钠的碱性，忽视氢氧化钠腐蚀性 用氢氧化钠治疗胃酸过多 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多 用氢氧化钠改良酸性土壤 氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤 检验氢氧化钠变质，使用酚酞溶液 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成 碳酸钠，显碱性，不管是否变质，用酚酞溶液都会变红 忽视氢氧化钠和氢氧化钙应用范围 氢氧化钠固体易潮解，可用作食品干燥剂 氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来作食品干燥剂，且氢氧化钠固体易潮解，使食品潮湿更易变质 除二氧化碳用石灰水，检验用氢氧化钠溶液 氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠比氢氧化钙的溶解性大，所以浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 技巧11 酸碱指示剂“变色歌”记忆法 1、石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 2、酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆，如下：酸里红（山里红），碱里蓝（眼发蓝），中性是那紫罗兰，无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。 技巧12 中和反应pH曲线“拐点”分析法 核心要点：分析中和反应过程中pH曲线图，关键是找到“拐点”（恰好完全反应的点）。 1 . 看起点：判断是将酸滴入碱（起点pH>7），还是将碱滴入酸（起点pH<7）。 2 . 找拐点：拐点对应的横坐标（加入量）即为恰好完全反应时所需的量。 3 . 分析点： 拐点pH=7：强酸与强碱反应。 拐点pH≠7：强酸与弱碱（pH<7）或弱酸与强碱（pH>7）反应。 4 . 选指示剂：指示剂的变色范围应在pH突跃范围内。酚酞（8.2-10.0）和甲基橙（3.1-4.4）是常用选择。 5 . 口诀记忆：“pH曲线看拐点，恰好反应在中间；强强中和终为7，指示剂要选得灵”。 技巧13 物质鉴别与离子检验的“特征现象”法 核心要点：利用物质或离子的专属反应产生独特现象进行鉴别。 1 . H⁺（酸）：滴加紫色石蕊试液变红；加入活泼金属产生气泡。 2 . OH⁻（碱）：滴加无色酚酞试液变红。 3 . CO₃²⁻：滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 4 . NH₄⁺：与碱混合研磨或加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 5 . Cl⁻：滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 6 . SO₄²⁻：滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 7 . 口诀记忆：“鉴别离子靠特征，沉淀气体颜色定；铵根遇碱氨气生，碳酸遇酸冒气泡”。 技巧14 常见碱变质的探究 1.氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠 已变质[ 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠 部分变质 2.氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1单元~第3单元（速记&易错&技巧）（期中知识清单） 第一单元 溶液 1.溶液的概念、组成、特征 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 溶液的 组成 a溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） b溶剂 能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 溶液的 特征 a均一性 溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 b稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离。 c混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 2.溶质溶剂的判断、溶液命名、质量关系 溶质、溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 3.溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 a溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 b溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 c溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 4.饱和溶液和不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度 5.溶液组成的定量表示 （1）溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 （3）其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 （4）变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 （5）溶液的稀释问题 ①通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 ②稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数。 6.配制溶液 （1）步骤 计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 （2）误差分析： ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ a、仰视取水；b、砝码缺损；c、食盐不纯；d、左物右码放反了，并且用了游码等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ a、俯视取水；b、砝码生锈等。 ③对溶质质量分数没影响？ a、装瓶存放时撒了一些溶液；b、左物右码放反了，但没用游码等。 7.固体的溶解度 （1）概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 （2）理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g （3）影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 （4）固体物质溶解度的变化规律： ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 （5）物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 8.气体的溶解度 （1）定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 （2）影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 （3）在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 9.溶解度曲线应用 （1）溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 （2）线的含义： 三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 （3）点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 第二单元 认识酸和碱 1.酸碱指示剂 （1）发现：英国科学家波义耳 （2）概念：酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 （3）酸、碱与指示剂的作用 实验操作∶ 实验现象： 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 变红色 不变色 柠檬汁 变红色 不变色 石灰水 变蓝色 变红色 肥皂水 变蓝色 变红色 食盐水 不变色 不变色 （4）酸碱性与酸碱度关系及显色规律 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 2. 溶液的酸碱度及表示 溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 pH的取值范围 a、pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 b、酸溶液和酸性溶液： ①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸； ②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵是盐，溶液显酸性。 c、碱溶液和碱性溶液： ①碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱； ②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，溶液显碱性。 测定pH的简便方法 a步骤： ①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸； ②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液； ③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上； ④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照； ⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。 口诀简记为：放、蘸、滴、对、读 b注意事项： ①pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大； ②若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小； ③若溶液是中性则没有影响pH不变。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 3.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线。 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 碱溶液中加水 1 曲线起点pH>7， 可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 向酸溶液中加入碱 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 4.常见的酸 （1）概念：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 盐酸：HCl 、硫酸：H2SO4、碳酸：H2CO3、硝酸:HNO3、醋酸:CH3COOH （3）浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓硫酸 浓盐酸 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞 的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （解释：浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓度和密度 常用浓硫酸1.84g/cm3（98%） 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 特殊性质 具有吸水性（物理性质） 挥发性（物理性质） 用途 70%以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 （4）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 （5）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 5.酸的化学性质 酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色， 不能使无色酚酞试液变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 ②酸与活泼金属反应 活泼金属＋酸→盐＋氢气 镁 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 产生大量气泡，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③酸与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铜 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 氧化铁 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。 ④酸与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 6.几种常见的碱 常见的碱 （1）概念：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。 （2）构成：碱是由金属离子和氢氧根离子构成。 （3）分类： ①可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、 Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） ②难溶性碱： 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） （4）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 （溶解时会放出大量的热） 微溶于水当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 （溶解度随温度的升高而减小） 特性 在空气中易吸水而潮解； 具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 用途 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰（CaO）易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 7.碱的化学性质 （1）碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2）碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐 ①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。 ②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。 （3）碱与酸反应：碱+酸=水+盐 ①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 （4）碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 ①2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。 ②Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。 ③Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。 （5）碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 8.中和反应 （1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 （2）表达式：酸+碱→盐+水 例如∶NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （3）实质 中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。 （4）实验探究：氢氧化钠和盐酸反应 实验操作及现象 实验分析及结论 氢氧化钠溶液能使无色的酚酞溶液变红，滴入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O 注意事项 ①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入稀盐酸的量，同时便于清楚地观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色变为无色时，立即停止滴加稀盐酸，防止稀盐酸过量 （5）盐 由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。例如：氯化钠、氯化钙、硫酸钠等属于盐类物质。 （6）酸、碱、盐的比较 酸 碱 盐 水溶液中解离出的离子 H+和酸根离子 OH-和金属离子 金属离子(或铵根离子) 和酸根离子 特点 阳离子全部是H+ 阳离子全部是OH- -- 举例 HCl、H2SO4 NaOH、Ca(OH)2 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 （7）中和反应的证明 方法1. ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体(有新物质生成) 9.中和反应的应用 （1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 （2）处理工厂废水 ①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2 =CaSO4＋2H2O ②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O （3）用于医药 ①人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3 =MgCl2＋2H2O】 注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有腐蚀性。 ②被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显碱性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 10.是否发生反应的判断及反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 反应的判断 可溶性碱的 溶液与酸反应无明显的实验现象， a.借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）： ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 b.借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）： ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 c.借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）： ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 不溶性碱与酸反应会看到明显现象。 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) 第三单元 海洋化学资源的利用 1.海水中的物质 （1）海水的成分非常复杂，除了含有巨量的水，还溶有大量的盐。全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨，其中氯化钠约占盐类总质量的80%。 （2）海水中的物质：　H2O　、NaCl、MgCl2等。 含量最多的物质是H2O，最多的元素是O，最多的盐是NaCl，最多的离子是Cl-，做多的金属离子是Na+。 （3）海水制镁 ①流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） ②原理： a.　MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　(从海水中分离出镁元素)； b.　Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　(转化成可电解的氯化镁)；  c.　MgCl2Mg+Cl2↑　。  2.海底矿物 （1）常规化石燃料：煤、石油、天然气等。 （2）天然气水合物，又称可燃冰。天然气水合物燃烧产生的热量远比同等条件下的煤或石油燃烧产生的热量多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家称为“未来能源”“21世纪能源”。 （3）多金属结核，又称锰结核。 除了海水化学资源和海底矿物资源，海洋还蕴含着丰富的海洋生物资源和海洋动力资源。 3.海水淡化 方法 原理 （1）　热法　，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2）　膜法　，又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  4.海水晒盐 （1）从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)。使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂构筑盐田。盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导人结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为母液(也称“苦卤”)，可从中提取多种化工原料。 （2）回答问题： ①海水是饱和溶液还是不饱和溶液，如何检验? 氯化钠的不饱和溶液，检验方法是加入少量氯化钠仍可继续溶解 ②在海水晒盐的过程中，是将海水完全蒸干吗? 不是 ③海水晒盐后，剩余的液体叫什么? 母液(也称“苦卤”) ④母液中是否含有氯化钠? 含有 ⑤母液是氯化钠的饱和溶液还是不饱和溶液呢? 饱和溶液 ⑥为什么不把溶液完全蒸干获得更多的食盐呢? 食盐中含有杂质 ⑦“盐田法”晒盐与你制得的食盐的方法有什么不同?成分上有什么区别? 盐田晒盐主要成份是食盐，课堂制得的盐是一定量的海水中所有的盐 4.海水晒盐 （1）原理：　蒸发结晶　，海水经过风吹日晒等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。  （2）海水“晒盐”的过程 ：海水→蒸发池→结晶池→ （3）结晶 ①蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程。蒸发结晶也是物质结晶的途径之一。 ③降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 5.粗盐中难溶性杂质的去除 （1）实验用品 粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水； 托盘天平(含砝码)、研钵、漏斗、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、菜发皿、坩埚钳、陶土网、火柴、剪刀等。 （2）实验原理 氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的难溶性杂质除去。 （3）实验装置及实验步骤 实验装置 实验步骤 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐 溶解 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 搅拌，加速溶解 过滤 ①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤 引流，防止液体溅出或冲破滤纸 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干 搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅 计算产率 将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率。精盐产率= 转移固体 （4）误差分析 a、精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码； ②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外； ④蒸发时液体溅出； ⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； b、精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干； ②精盐未蒸干，有水分； ③精盐称量偏大。 6.粗盐中可溶性杂质的去除 （1）粗盐中可溶性杂质的去除 原理：　用化学方法除去可溶性杂质　。  （2）蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 　Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓　  加过量的Na2CO3溶液 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　  　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　  加过量NaOH溶液 　MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓　  过滤 　滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3  加足量盐酸 蒸发 　NaOH+HClNaCl+H2O　  　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　  【特别提醒】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 7.食盐的用途 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 8.碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途 碳酸盐 俗称 微观构成 颜色状态 溶解性 用途 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 Na+、HCO3- 白色粉末状晶体 可溶于水，水溶液呈碱性 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）； 医疗上治疗胃酸过多； 干粉灭火器的主要成分。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 Na+、CO32- 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 重要化工原料，用于石油精炼、粗盐精制、冶金、人造纤维和玻璃、造纸、纺织、洗涤等领域。 注：我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了侯氏制碱法。这里的碱是指纯碱。 9.碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质 （1）碳酸氢钠受热分解。化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （2）碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀硫酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （3）碳酸钠和碱的反应 碳酸钠+氢氧化钙反应的化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH。 10.盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠 （2）可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　；  　Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2　  （3）盐+酸→新盐+新酸 　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　；  　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　；  　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　  （4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　  　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　  （5）可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 　Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　  　Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl　  11. 复分解反应的实质 概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 实质 酸碱盐解离出的离子相互结合，生成沉淀气体或水的过程 表达式 AB+CD→AD+CB 特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果 “两交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 部分酸、碱、盐的溶解性口诀 酸类易溶除硅酸；碱溶钾钠钡钙氨；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸盐中除去银；硫酸盐中钡不溶；碳酸(盐)只溶钾钠铵。 一、溶液 1．均一、稳定、混合物是判断是否为溶液的核心依据。均一是指各部分的性质和组成完全相同；稳定是指外界条件不变时，不会分层也不会析出溶质；溶液必须是混合物，如蒸馏水均一且稳定，但它不是溶液。 2．溶液不一定是无色的。如硝酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，硫酸亚铁是浅绿色的。 3．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成，所以溶质可以是多种。一种溶剂中可以同时溶解多种溶质，形成混合物，如海水。 4．最常用的溶剂是水，但不是唯一的溶剂。酒精、汽油等也是常用的溶剂，如碘酒中溶剂是酒精。 5．氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。 6．对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变。判断标准是能否继续溶解某种溶质。 7．“浓”与“稀”：只粗略表示溶液中溶质含量的多少，与温度无关，与溶液是否饱和无关。对不同溶质来说：饱和溶液_不一定__是浓溶液； 不饱和溶液__不一定_是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液__浓_。 8．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。 9．理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。 10．溶解度的大小比较必须在同一温度下进行。不能说“A物质的溶解度大于B物质”，而要说“在t℃时，A物质的溶解度大于B物质”。 11．计算公式理解：溶解度(S) = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100g。此公式仅适用于饱和溶液。 12．溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算作溶质质量。 13. 影响物质溶解性的因素：溶剂、溶质的性质；温度、压强。 14．溶质概念：放入液体中的物质不一定都是溶质。如CaO放入水中，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO；结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水，溶质是CuSO₄，结晶水成为溶剂的一部分。 15．体积与质量的换算：计算时注意m = ρV。若题目中给出的是溶液的体积，需利用密度换算成质量才能代入公式计算。 16．溶液稀释前后，溶质的质量不变，这是稀释计算的核心依据。 17．溶质质量分数与溶解度：溶质质量分数 = S / (100 + S) × 100% ，该计算公式仅适用于饱和溶液。 18.考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 没有真正理解溶液的概念和特征 无色透明的液体一定是溶液 溶液必须是混合物，无色透明的液体可能是纯净物，如酒精是纯净物，不是溶液； 溶液都是无色透明的 溶液不都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的， 冰水混合物属于溶液 冰水混合物是固态水和液态水共存物，分子相同，属于同种物质，纯净物，不是溶液。 溶解和乳化混淆 用汽油除去衣服上的油污是乳化 汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。 向水中加入的洗洁精可以溶解油污 将植物油与水充分混合，加洗洁精后得到的是溶液 植物油与水充分混合得到乳浊液，加洗洁精后使乳浊液中分散的油滴更小，更均匀，也比较稳定，但并不均一、稳定，得到的仍是乳浊液 19.考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 对饱和溶液理解有误 饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。 同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。 没有指明温度和物质种类，无法比较 某物质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 没有指明溶液的质量，无法比较溶质多少。 忽视溶液的饱和与否条件出错 某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。 某饱和溶液升高温度之后，如果溶解度增大了，溶质的质量分数不变；如果溶解度减小了，析出了溶质，溶质质量分数变小。 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。 析出晶体后的溶液，是低温下的硝酸钾饱和溶液 20．考试常见错因解析汇总 错误类型 错误原因解读 对溶解度概念理解不全面 比较溶解度没有指明温度 说明溶解度大小时，先不指明一定温度 对饱和溶液升高温度后变为不饱和，认为物质溶解度增大，溶液浓度也增大 通过升高温度，饱和溶液变为不饱和后，溶解度是增大的，但溶液浓度不变 未考虑固体是否完全溶解即计算溶液质量 求固体充分溶解后所得到的溶液质量直接将固液体质量相加 要根据溶解度判断溶质是否全溶？将溶解的部分与溶剂相加 结晶方法选择错误 没有根据溶解度受温度影响情况随意选择结晶方法导致出错 对溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶使用改变温度（多是降温结晶）的方法；对溶解度受温度影响不大的物质，通常采用蒸发结晶。 【牛刀小试】 1．溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液。（ × ） 2．均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液。（ × ） 3．溶液中只能有一种溶质。（ × ） 4．冰水混合物虽然是均一、稳定的，但不是溶液。（ √ ） 5．所有溶液的溶剂都是水。（ × ） 6．将食盐和蔗糖同时放入水中，形成的混合物不是溶液。（ × ） 7．可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。（ √ ） 8．物质在溶解过程中常伴随着能量的变化，如氧化钙溶于水就放出热量。(　× 　) 9．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。（ × ） 10．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。（ × ） 11．在一定温度下，向某硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体质量不变，说明溶液已饱和。（ √ ） 12．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（ × ） 13．氢氧化钙的饱和溶液是浓溶液。（ × ） 14．确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。(√ 　) 15．通过蒸发溶剂的方法，可以将任何不饱和溶液变成饱和溶液。（ √ ） 16．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。（ × ） 17．不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。(√ 　) 18．20℃时，50g水中溶解了18g NaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36g。（ × ） 19．将20℃的KNO₃饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，所以溶液变浓了。（ × ） 20．30℃时，甲的溶解度是20g，乙的溶解度是30g，所以乙的溶解度比甲大。（ √ ） 21．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液。（× ） 22．某温度下，A物质的溶解度为40g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为40%。（ × ） 23．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。（× ） 24．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。(√ ) 25．饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质质量分数一定减小。（ × ） 26．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20％。（ × ） 27．将10g CuSO₄·5H₂O完全溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%。（ × ） 28．100mL 10%的硫酸溶液（密度为1.07g/cm³）中含溶质10.7g。（ √ ） 29．将50g 98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需加水245g。（ × ） 30．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等。（ ×  ） 31．某温度下，某物质的溶解度为25g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为25%。（ × ） 32．将20g NaCl放入80g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数一定是20%。（ × ） 二、认识酸和碱 1．紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 无色酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。 红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝色，遇酸不变色； 蓝色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱性溶液不变色。 若用石蕊试纸检验气体是酸性气体还是碱性气体，需要用水润湿。 2．向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为无色，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都无色，不能用于区分酸性和中性溶液。 3．酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子；而酸性溶液是指只要有氢离子即可。故酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根离子；而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 4.产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。 5.浓硫酸的稀释操作：必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。绝不能将水倒入浓硫酸中，以免发生酸液飞溅伤人。 6 . 酸与金属反应生成盐和氢气，这里的酸主要指稀盐酸和稀硫酸。 7 . 金属必须位于金属活动性顺序表氢（H）之前。 8 . 硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 9. 铁与酸（如稀盐酸、稀硫酸）发生置换反应时，生成的是正二价的亚铁离子，溶液呈浅绿色，切记不是三价的铁离子。 10 .酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。 11 .产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。 12 . 氢氧化钠必须密封保存，原因有二：①易潮解（物理变化）；②能与空气中的CO₂反应而变质（化学变化）其变质的化学方程式为：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O）。 13 . 氢氧化钙也会与CO₂反应变质，但通常不易潮解，其变质的化学方程式为：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O。 14 . 检验NaOH是否变质，就是检验是否含有CO₃²⁻。但加入稀盐酸有气泡产生，只能证明其已变质，无法证明是部分变质还是完全变质。 15. 碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 16 . 中和反应的实质是：H⁺ + OH⁻ = H₂O。生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸的反应）。 17. 中和反应一定放热。 18 . 中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O。 19.在中和反应过程中，溶液的pH会发生变化。向酸中加碱，pH由小变大；向碱中加酸，pH由大变小。 20 恰好完全反应时，溶液不一定显中性（pH=7）。如果用的是强酸和弱碱，溶液显酸性；强碱和弱酸反应，溶液显碱性。 21. 中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。 【牛刀小试】 1. 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸。(× ) 2．将无色酚酞试液滴入某无色溶液中，溶液仍为无色，则该溶液一定是酸性溶液。（ × ） 3．碱性溶液遇酚酞溶液变红。(× ) 4. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液的pH一定大于7。（ √ ） 5. 用指示剂检验溶液的酸碱性时，将指示剂滴入被测溶液后，溶液的颜色变化是永久的。（ × ） 6. 测试氢氧化钠溶液的酸碱性时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，测定结果会更准确。（ × ） 7. 可以用紫色石蕊试液准确测定溶液的pH值。（ × ） 8.稀释浓硫酸时，为了加快溶解，可以将水快速倒入浓硫酸中。（ × ） 9．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。(√ ) 10．所有酸都能与活泼金属反应生成氢气。（ × ） 11.铜能与稀盐酸反应生成氢气。（ × ） 12.铁与足量稀硫酸反应后，溶液变成黄色。（ × ） 13.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼，不与酸反应。（ × ） 14.可用铁桶盛放稀硫酸和稀盐酸。（ × ） 15．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。（√ ） 16．将生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始主要发生的反应是：Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O。(×) 17．稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子。(√　) 18.氢氧化钠固体露置于空气中，表面变湿，这个过程属于化学变化。（ × ） 19．氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。(×) 20.氢氧化钠和氢氧化钙都需要密封保存，主要原因都是防止与二氧化碳反应。（ × ） 21.向久置的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，证明氢氧化钠没有变质。（ × ） 22.检验氢氧化钠是否变质，可加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡。（ √ ） 23.石灰水试剂瓶内壁的白色物质是氢氧化钙。（ × ） 24．碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都能解离出氢氧根离子。( √) 25．氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。(×) 26.生成盐和水的反应一定是中和反应。（ × ） 27.中和反应一定是复分解反应。（ √ ） 28．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应。(  ×　) 29.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH逐渐减小。（ √ ） 30.将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液pH=7时，说明酸和碱恰好完全反应。（ √ ） 31.中和反应发生时，都没有明显的实验现象。（ × ） 三、海洋化学资源的利用 1.海水属于混合物，海水淡化的过程属于物理变化，只是将水和可溶性盐分离，没有新物质生成。 2.可燃冰是混合物，主要成分为甲烷水合物，不是冰（固态H2O），也不是纯净物；其燃烧仍会产生CO2，会加剧温室效应，不属于零污染能源。 3.海水“晒盐”的原理是蒸发结晶，利用氯化钠溶解度受温度变化影响小的特点，通过日晒蒸发水分析出晶体，不是降温结晶。 4.海水晒盐得到的母液（苦卤）是氯化钠的饱和溶液，仍可溶解其他溶质（如硝酸钾、氯化镁等），是提取镁、溴等化工原料的重要原料，不属于工业废弃物。 5.粗盐提纯除去难溶性杂质的步骤为：溶解→过滤→蒸发，三步中玻璃棒的作用分别为：搅拌加速溶解、引流、搅拌防止局部温度过高导致液滴飞溅，不可混淆。 6.蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，不能加热至水分完全蒸干，否则会导致晶体飞溅。 7.粗盐除可溶性杂质（SO42⁻、Ca2+、Mg2+）时，除杂试剂加入顺序必须满足：氯化钡溶液加在碳酸钠溶液之前（碳酸钠可同时除去过量的钡离子），最后加入稀盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子。 8.除杂过程中加入的试剂均为过量，不能选用“适量”试剂，因为无法精准控制用量保证杂质恰好完全除尽。 9.海水提镁的过程中，向海水中/苦卤中加入熟石灰将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，目的是富集镁元素（海水中镁离子浓度低，直接提取成本极高），不是直接电解海水获取金属镁。 10.电解氯化镁可得到金属镁，此处必须为熔融状态的氯化镁，电解氯化镁溶液无法得到金属镁，会生成氢氧化镁沉淀。 11.碳酸钠俗称纯碱、苏打，属于盐类，不属于碱，只是其水溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。 12.碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于焙制糕点、治疗胃酸过多；但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多。 13.侯氏制碱法制备的“碱”是纯碱（碳酸钠），不是烧碱（氢氧化钠）。 14.复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；反应发生的条件为：生成物中有沉淀、气体或水，三者满足其一即可发生。 15.复分解反应前后各元素化合价一定不变；中和反应属于复分解反应，但生成盐和水的反应不一定是复分解反应（如CO2与NaOH反应生成盐和水，没有互相交换成分，不属于复分解反应）。 16.酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应，需结合复分解反应发生条件判断；例如氯化钠和硝酸钾在溶液中不会发生反应。 17.“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理：氯化钠溶解度受温度影响小，夏季温度高水分蒸发快，氯化钠结晶析出；碳酸钠溶解度受温度影响大，冬季温度低，碳酸钠降温结晶析出。 18.判断某反应是否为复分解反应，需同时满足两个条件：①反应物、生成物均为两种化合物；②反应过程中互相交换成分，两者缺一不可。 19.检验碳酸根离子的方法：向样品中加入过量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子；注意需排除碳酸氢根离子的干扰。 20.结晶方法的选择：溶解度受温度影响较大的物质（如硝酸钾、碳酸钠）采用降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质（如氯化钠）采用蒸发结晶。 【牛刀小试】 1.海水淡化属于化学变化，过程中有新物质生成。（ × ） 2.可燃冰是固态甲烷，属于纯净物，燃烧不会产生污染。（ × ） 3.海水晒盐是利用降温结晶的原理析出氯化钠晶体。（ × ） 4.海水晒盐得到的母液是氯化钠的不饱和溶液，还能继续溶解氯化钠。（ × ） 5.粗盐提纯除去难溶性杂质的步骤是溶解、过滤、蒸发。（ √ ） 6.粗盐提纯蒸发操作中，要等水分完全蒸干后再停止加热。（ × ） 7.粗盐除可溶性杂质时，先加碳酸钠溶液，再加氯化钡溶液也能完全除杂。（ × ） 8.除去粗盐中的可溶性杂质时，加入的除杂试剂必须是适量的。（ × ） 9.海水提镁时，可直接电解海水得到金属镁，成本低廉。（ × ） 10.电解氯化镁溶液可以得到金属镁和氯气。（ × ） 11.碳酸钠俗称纯碱，属于碱类物质。（ × ） 12.碳酸氢钠可用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。（ √ ） 13.侯氏制碱法制备的产品是氢氧化钠。（ × ） 14.碳酸钠和碳酸氢钠受热都易分解，都能与盐酸反应生成CO₂。（ × ） 15.有盐和水生成的反应一定是中和反应，也一定是复分解反应。（ × ） 16.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应。（ × ） 17.氯化钠和硝酸钾在溶液中可以发生复分解反应。（ × ） 18.复分解反应前后，各元素的化合价一定不发生变化。（ √ ） 19.“冬天捞碱”捞的是碳酸钠，利用了降温结晶的原理。（ √ ） 20.溶解度受温度影响大的物质，适合用蒸发结晶的方法提纯。（ × ） 21.粗盐提纯时，溶解步骤中玻璃棒的作用是引流。（ × ） 22.检验碳酸根离子时，加盐酸有气泡生成就证明一定含有碳酸根。（ × ） 23.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。（ √ ） 24.因为碳酸钠溶液呈碱性，所以可用来改良酸性土壤。（ × ） 25.浓硫酸沾到皮肤上，可涂抹碳酸钠溶液处理。（ × ） 26.能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液。（ × ） 27.海水晒盐过程中，氯化钠的溶解度随水分蒸发逐渐减小，所以析出晶体。（ × ） 28.复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水，三者满足其一即可。（ √ ） 29.工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱，该反应属于复分解反应。（ √ ） 30.所有的盐溶液都呈中性，不能使酸碱指示剂变色。（ × ） 技巧1 物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 技巧2 溶液、乳浊液、悬浊液的区分方法 三种物质 各自特点 溶液 均一、稳定、透明的混合物（如盐水、糖水） 乳浊液 不透明、不均一、混合物，静置分层（如牛奶、原油） 悬浊液 浑浊、不均一、混合物，静置沉淀（如泥水、粉笔灰水） 记忆口诀 “溶液均稳清，浊液分沉静”。（均一稳定清又透，浊液分层或沉淀） 技巧3 饱和溶液中溶质质量分数的计算的避坑技巧 错误类型 错误原因解读 饱和溶液中溶质质量分数计算错误 A. a1℃时，两种溶液中溶质质量分数均为30% A. 没有说明是饱和溶液，却下意识用给的溶解度计算 B. a2℃时，乙物质的饱和溶液的质量为140g B. 当水是100g时，饱和溶液质量确定是140g ，但题中并没有指定溶剂质量，不能根据溶解度曲线直接认为就是100g水对应的饱和溶液。 C. a2℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 C. 题中没有说明是a2℃时的饱和溶液 D. a2℃时，将60g甲放入100g水中充分溶解，可得160g溶液 充分溶解不等于完全溶解，要考虑加入的物质是否完全溶解，用溶解的质量进行计算 E. 在高于a2℃时，等质量的氯化钙和氯化亚铁不能配制溶质质量分数相等的溶液 不能配制浓度相同的饱和溶液，但可以配制浓度相同的不饱和溶液 技巧4 溶解度曲线解题法 1、明确溶解度曲线上点的含义 某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g； 交点是在某温度时，两物质的溶解度相等； 线上方的点表示是饱和溶液； 下方的点表示不饱和溶液。 2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势 曲线陡升型：溶解度受温度影响大（如KNO₃），适用降温结晶。 曲线下降型：溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH)₂）。 （注意：线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）； 曲线平缓型：溶解度受温度影响小（如NaCl），适用蒸发结晶。 3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法； 4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。 5、分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 技巧5 结晶方法的选择与溶质质量分数的变化 1．蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）。溶质质量分数变化：可能不变（蒸发至刚好饱和时）或增大（继续蒸发析出晶体后，剩余溶液仍是饱和溶液）。 2．降温结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）。溶质质量分数变化：一定减小（因为溶质析出，溶剂质量不变）。 3．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数可通过该温度下的溶解度计算。 4．像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 技巧6 物质的溶解性 物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 技巧7 配制一定溶质质量分数的溶液避坑分析 错误类型 错误原因解读 实验操作过程中出现错误 使用量筒溶解 不能用量筒溶解，应使用烧杯 量取水时仰/俯视量筒读数，不会判断量取的水量是偏大还是偏小 量取水时仰/俯视量筒读数，会造成量取的水量偏大/小 氢氧化钠放在纸上称量 氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量 认为配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出导致溶质量质量分数减小 配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不影响溶质量质量分数，溶液质量减少 口诀记忆 “偏小看溶质少溶剂多，偏大则反之；仰小俯大要记牢”。（量水时仰视读数，实际取得的水偏多，浓度偏小；俯视则反之） 技巧8 酸碱性、酸碱度避坑指南 错误类型 错误原因解读 对指示剂的使用理解错误 使紫色石蕊溶液变红的是酸溶液 碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但属于盐；使石蕊变红的是一定显酸性，但不一定是酸溶液，如氯化铵溶液显酸性，但属于盐。 使酚酞溶液变红的是碱溶液。 酸能使酚酞溶液变红 pH试纸的使用出现错误 使用干燥的石蕊试纸检验气体 检验气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用 测pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后把试纸浸入被测溶液中 pH试纸使用前不能用水湿润，可能会影响结果（对中性溶液无影响）； 测定溶液的酸碱度用石蕊试纸或pH 试纸 测定溶液的酸碱度用pH 试纸，不能用石蕊试纸 pH试纸读取数据错误 pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，结果取整数； 技巧9 酸的性质及用途避坑指南 错误类型 错误原因解读 酸的特性把握不准确 浓硫酸可吸收氨气中的水蒸气 硫酸可与氨气反应，不能用来干燥它 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生，不是白烟 浓硫酸稀释操作错误 应将浓硫酸沿容器壁或用琉璃棒引流缓缓注入水中，并不断搅拌 对浓硫酸吸水性、浓盐酸挥发性理解不到位 浓硫酸有吸水性，敞口放置会导致浓度变大，浓盐酸挥发性，敞口放置浓度变大 对酸的通性和差异性理解错误 检验反应后溶液中含有盐酸，使用硝酸银溶液 如果反应的溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，不管是否含有盐酸，都会有白色沉淀 检验溶液中含有酸，用酚酞溶液 酚酞溶液遇酸不变色，无法证明是否有酸 稀硫酸能与氯化钡溶液反应，认为是酸的通性 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，本质上是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡，未体现氢离子的性质，即不反映酸的通性 鉴别盐酸与硫酸，使用硝酸银溶液 盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，硫酸与硝酸银也会出现白色浑浊现象，因为硫酸银是微溶的 技巧10 碱的性质及用途避坑指南 错误类型 错误原因解读 只考虑氢氧化钠的碱性，忽视氢氧化钠腐蚀性 用氢氧化钠治疗胃酸过多 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多 用氢氧化钠改良酸性土壤 氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤 检验氢氧化钠变质，使用酚酞溶液 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成 碳酸钠，显碱性，不管是否变质，用酚酞溶液都会变红 忽视氢氧化钠和氢氧化钙应用范围 氢氧化钠固体易潮解，可用作食品干燥剂 氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来作食品干燥剂，且氢氧化钠固体易潮解，使食品潮湿更易变质 除二氧化碳用石灰水，检验用氢氧化钠溶液 氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠比氢氧化钙的溶解性大，所以浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 技巧11 酸碱指示剂“变色歌”记忆法 1、石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 2、酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆，如下：酸里红（山里红），碱里蓝（眼发蓝），中性是那紫罗兰，无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。 技巧12 中和反应pH曲线“拐点”分析法 核心要点：分析中和反应过程中pH曲线图，关键是找到“拐点”（恰好完全反应的点）。 1 . 看起点：判断是将酸滴入碱（起点pH>7），还是将碱滴入酸（起点pH<7）。 2 . 找拐点：拐点对应的横坐标（加入量）即为恰好完全反应时所需的量。 3 . 分析点： 拐点pH=7：强酸与强碱反应。 拐点pH≠7：强酸与弱碱（pH<7）或弱酸与强碱（pH>7）反应。 4 . 选指示剂：指示剂的变色范围应在pH突跃范围内。酚酞（8.2-10.0）和甲基橙（3.1-4.4）是常用选择。 5 . 口诀记忆：“pH曲线看拐点，恰好反应在中间；强强中和终为7，指示剂要选得灵”。 技巧13 物质鉴别与离子检验的“特征现象”法 核心要点：利用物质或离子的专属反应产生独特现象进行鉴别。 1 . H⁺（酸）：滴加紫色石蕊试液变红；加入活泼金属产生气泡。 2 . OH⁻（碱）：滴加无色酚酞试液变红。 3 . CO₃²⁻：滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 4 . NH₄⁺：与碱混合研磨或加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 5 . Cl⁻：滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 6 . SO₄²⁻：滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 7 . 口诀记忆：“鉴别离子靠特征，沉淀气体颜色定；铵根遇碱氨气生，碳酸遇酸冒气泡”。 技巧14 常见碱变质的探究 1.氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠 已变质[ 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠 部分变质 2.氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 学科网（北京）股份有限公5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $