第3章 不同聚集状态的物质与性质（单元测试·基础卷）化学鲁科版选择性必修2

2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第3章 不同聚集状态的物质与性质·基础卷(参考答案) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C D A A B B C B A D D C 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分) (1)离子键(1分) 无(1分) (2) 同素异形体(1分) ④(1分) 4(1分) (3)干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，在干冰中CO2分子之间只存在范德华力，范德华力很弱，破坏范德华力需要的能量很少，干冰的熔沸点很低，极易升华(2分) (4) 4(1分) 晶体结构(1分) (5) 4(1分) 12(2分) 16．(10分) (1)BE(2分) (2)①V(1分) 孤电子对(1分) 三角锥形(1分) ②冰融化为液态水时只破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键(2分) (3)x＞z＞y(1分) 水分子间可以形成氢键，H2Se的相对分子质量大于H2S，故有沸点：H2O＞H2Se＞H2S(2分) 17．(12分) (1)sp3(2分) 4(2分) mol－1(2分) (2)4(1分) 4(1分) sp3(2分) (2分) 18．(12分) (1) 3p(1分) 3d54s1(1分) (2)sp3(2分) 金刚石和晶体硅为共价晶体，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔点越高(2分) 32(2分) (3) ①(2分) ②(2分) 19．(12分) (1) FeS2(2分) (2分) (2)ABE(2分) (3) (2分) (4) 12(2分) C(2分) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第3章 不同聚集状态的物质与性质·基础卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列属于分子晶体的化合物是( ) A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．NaCl 2．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是( ) A．SiC晶体 B．CCl4晶体 C．KCl晶体 D．Na晶体 3．下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是( ) A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列 B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体 D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，表现出明显的流动性 4．已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是( ) 选项 性质 晶体类型 A 碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体 B 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体 C 硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体 D 三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂 分子晶体 5．化学学习中常采用“类推”思维，下列类推合理的是( ) A．硫粉易溶于CS2，可类推硫粉易溶于CCl4 B．CO2是分子晶体，可类推SiO2为分子晶体 C．Al2O3属于共价晶体，可类推Na2O属于共价晶体 D．N≡N由于键能大而结构稳定，则-C≡C-键能也大，结构也很稳定 6．下列说法正确的是( ) A．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射 B．1 mol金刚石中的C—C键数是2NA，1 mol SiO2晶体中的Si—O键数也是2NA C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 7．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( ) A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B． C．MgO＞Br2＞H2O＞O2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 8．铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，其组成也可写成氧化物的形式：Fe3Ox·Al2O3·3PbO·5SiO2。下列说法正确的是( ) A．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高 B．二氧化硅晶体中，1个硅原子周围有4个Si-O键 C．基态铁原子核外共有2个单电子 D．金属铝晶体中，1个Al3+只与3个价电子存在强烈的相互作用 9．冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要一员。18-冠-6 是其中的一种，结构如图。下列说法正确的是( ) A．该分子是CH3OCH3的同系物 B．该分子中所有原子可能共平面 C．该分子含有σ键、极性键、非极性键 D．该有机物的最简式与甲醛的最简式相同 10．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含CuFeS2)，反应生成SO2和FeS等，FeS的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．Cu的基态价电子排布式为3d104s1 B．晶胞中S的配位数为12 C．中子数为30的Fe的原子符号： D．SO2分子的立体构型：V形 11．氮化镓在光电器件领域应用广泛，N与Si组成的Si3N4硬度媲美金刚石，下列说法不正确的是( ) A．As基态核外电子排布式为 B．氮化镓晶胞结构如图所示，其化学式为GaN C． Si3N4、晶体Si、金刚石均是共价晶体 D．NH3中H-N-H键的键角大于H2O中H-O-H键的键角 12．铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是( ) A．两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子 B．乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14 C．甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：2 D．甲、乙两种铁晶体的密度比为b3：2a3 13．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法正确的是( ) A．S2-是体心立方最密堆积 B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 C．CuS晶胞中，S2-配位数为8 D．Cu2S晶胞的密度为 14．氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图： 下列叙述错误的是( ) A．h-BN晶体中存在大键 B．c-BN晶体属于共价晶体 C．w-BN晶体中B的配位数为12 D．w-BN晶体的密度可表示为 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分)根据下列示意图回答问题： (1)①中Na+与Cl-之间的相互作用是 ， (填“有”或“无”)饱和性与方向性。 (2)②、③、④是碳元素形成的不同单质，彼此互为 ，其中属于共价晶体的是 (填序号)，配位数为 。 (3)⑤为干冰晶胞结构示意图，解释常温常压下CO2为气体的原因 。 (4)⑥为石英晶体结构的一部分，平均1molSiO2中含有 molSi—O键，CO2与SiO2化学式相似，但熔沸点、硬度、溶解性等物理性质却有很大不同，主要原因是二者的 不同。 (5)⑦为金属铜的晶胞结构示意图，其中含 个Cu原子，铜晶体中，每个Cu原子周围最近且距离相等的Cu原子的个数为 。 16．(10分)在我国南海300～500 m海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。请回答下列问题： (1)甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是__________(填序号)。 A．甲烷晶胞中的球只代表一个C原子 B．晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C．CH4熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 E．CH4是非极性分子 (2)水在不同的温度和压强条件下可以形成多种不同结构的晶体，冰晶体结构有多种。其中冰－Ⅶ的晶体结构如下图所示。 ①水分子的立体结构是________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)，水分子能与H＋形成配位键，其原因是在氧原子上有_____________，应用价层电子对互斥理论(或模型)推测H3O＋的形状为________。 ②实验测得冰中氢键的作用能为18.5 kJ·mol－1，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol－1，这说明____________________________________________________________________________。 (3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是________，其判断依据是______________________________________________________________。 17．(12分)碳化硅和立方氮化硼的结构与金刚石类似，碳化硅硬度仅次于金刚石，立方氮化硼硬度与金刚石相当，其晶胞结构如图所示。 请回答下列问题： (1)碳化硅晶体中，硅原子杂化类型为________，每个硅原子周围与其距离最近的碳原子有________个；设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。 (2)立方氮化硼晶胞中有________个硼原子，________个氮原子，硼原子的杂化类型为________，若晶胞的边长为a cm，则立方氮化硼的密度表达式为________g·cm－3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 18．(12分)钻石、红宝石、蓝宝石、祖母绿是国际珠宝界公认的四大名贵宝石，其中祖母绿的主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2(还含有适量的Cr2O3)。 (1)基态Al原子中，电子填充的最高能级是 ，基态Cr原子的价电子排布式是 。 (2)钻石是经过琢磨的金刚石，晶体硅晶胞结构与金刚石相似(如图)，SiO2晶胞可理解成在Si-Si之间插入O原子而成。 ①金刚石中碳原子的杂化类型为 ；金刚石熔点高于晶体硅熔点，其原因为 。 ②一个SiO2晶胞中含有 个Si-O键。 (3)已知BeO的立方晶胞结构如图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为Vcm3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则： ①一个晶胞中BeO的个数为 (用含V、ρ、NA的代数式表示)。 ②Be的氧化物则晶胞边长为 cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。 19．(12分)铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe的某种硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm。 (1)该晶体化学式为 ；写出其阴离子的电子式 。 (2)下列说法正确的是 。 A．该晶胞与NaCl晶胞结构相似 B．该晶胞中的阴离子存在两种不同取向 C．该晶体结构中存在Fe2+和Fe3+ D．该物质中含有离子键、共价键和分子间作用力 E．铁原子之间最短距离为 (3)已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞密度为 g· cm-3。 (4)在该晶胞中，每个Fe2+周围与它最近且等距的Fe2+有 个；下列属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是 。(白球、黑球分别代表题中阴、阳离子) 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第3章 不同聚集状态的物质与性质·基础卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列属于分子晶体的化合物是( ) A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．NaCl 2．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是( ) A．SiC晶体 B．CCl4晶体 C．KCl晶体 D．Na晶体 3．下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是( ) A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列 B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体 D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，表现出明显的流动性 4．已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是( ) 选项 性质 晶体类型 A 碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体 B 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体 C 硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体 D 三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂 分子晶体 5．化学学习中常采用“类推”思维，下列类推合理的是( ) A．硫粉易溶于CS2，可类推硫粉易溶于CCl4 B．CO2是分子晶体，可类推SiO2为分子晶体 C．Al2O3属于共价晶体，可类推Na2O属于共价晶体 D．N≡N由于键能大而结构稳定，则-C≡C-键能也大，结构也很稳定 6．下列说法正确的是( ) A．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射 B．1 mol金刚石中的C—C键数是2NA，1 mol SiO2晶体中的Si—O键数也是2NA C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 7．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( ) A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B． C．MgO＞Br2＞H2O＞O2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 8．铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，其组成也可写成氧化物的形式：Fe3Ox·Al2O3·3PbO·5SiO2。下列说法正确的是( ) A．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高 B．二氧化硅晶体中，1个硅原子周围有4个Si-O键 C．基态铁原子核外共有2个单电子 D．金属铝晶体中，1个Al3+只与3个价电子存在强烈的相互作用 9．冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要一员。18-冠-6 是其中的一种，结构如图。下列说法正确的是( ) A．该分子是CH3OCH3的同系物 B．该分子中所有原子可能共平面 C．该分子含有σ键、极性键、非极性键 D．该有机物的最简式与甲醛的最简式相同 10．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含CuFeS2)，反应生成SO2和FeS等，FeS的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．Cu的基态价电子排布式为3d104s1 B．晶胞中S的配位数为12 C．中子数为30的Fe的原子符号： D．SO2分子的立体构型：V形 11．氮化镓在光电器件领域应用广泛，N与Si组成的Si3N4硬度媲美金刚石，下列说法不正确的是( ) A．As基态核外电子排布式为 B．氮化镓晶胞结构如图所示，其化学式为GaN C． Si3N4、晶体Si、金刚石均是共价晶体 D．NH3中H-N-H键的键角大于H2O中H-O-H键的键角 12．铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是( ) A．两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子 B．乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14 C．甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：2 D．甲、乙两种铁晶体的密度比为b3：2a3 13．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法正确的是( ) A．S2-是体心立方最密堆积 B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 C．CuS晶胞中，S2-配位数为8 D．Cu2S晶胞的密度为 14．氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图： 下列叙述错误的是( ) A．h-BN晶体中存在大键 B．c-BN晶体属于共价晶体 C．w-BN晶体中B的配位数为12 D．w-BN晶体的密度可表示为 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分)根据下列示意图回答问题： (1)①中Na+与Cl-之间的相互作用是 ， (填“有”或“无”)饱和性与方向性。 (2)②、③、④是碳元素形成的不同单质，彼此互为 ，其中属于共价晶体的是 (填序号)，配位数为 。 (3)⑤为干冰晶胞结构示意图，解释常温常压下CO2为气体的原因 。 (4)⑥为石英晶体结构的一部分，平均1molSiO2中含有 molSi—O键，CO2与SiO2化学式相似，但熔沸点、硬度、溶解性等物理性质却有很大不同，主要原因是二者的 不同。 (5)⑦为金属铜的晶胞结构示意图，其中含 个Cu原子，铜晶体中，每个Cu原子周围最近且距离相等的Cu原子的个数为 。 16．(10分)在我国南海300～500 m海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。请回答下列问题： (1)甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是__________(填序号)。 A．甲烷晶胞中的球只代表一个C原子 B．晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C．CH4熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 E．CH4是非极性分子 (2)水在不同的温度和压强条件下可以形成多种不同结构的晶体，冰晶体结构有多种。其中冰－Ⅶ的晶体结构如下图所示。 ①水分子的立体结构是________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)，水分子能与H＋形成配位键，其原因是在氧原子上有_____________，应用价层电子对互斥理论(或模型)推测H3O＋的形状为________。 ②实验测得冰中氢键的作用能为18.5 kJ·mol－1，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol－1，这说明____________________________________________________________________________。 (3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是________，其判断依据是______________________________________________________________。 17．(12分)碳化硅和立方氮化硼的结构与金刚石类似，碳化硅硬度仅次于金刚石，立方氮化硼硬度与金刚石相当，其晶胞结构如图所示。 请回答下列问题： (1)碳化硅晶体中，硅原子杂化类型为________，每个硅原子周围与其距离最近的碳原子有________个；设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。 (2)立方氮化硼晶胞中有________个硼原子，________个氮原子，硼原子的杂化类型为________，若晶胞的边长为a cm，则立方氮化硼的密度表达式为________g·cm－3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 18．(12分)钻石、红宝石、蓝宝石、祖母绿是国际珠宝界公认的四大名贵宝石，其中祖母绿的主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2(还含有适量的Cr2O3)。 (1)基态Al原子中，电子填充的最高能级是 ，基态Cr原子的价电子排布式是 。 (2)钻石是经过琢磨的金刚石，晶体硅晶胞结构与金刚石相似(如图)，SiO2晶胞可理解成在Si-Si之间插入O原子而成。 ①金刚石中碳原子的杂化类型为 ；金刚石熔点高于晶体硅熔点，其原因为 。 ②一个SiO2晶胞中含有 个Si-O键。 (3)已知BeO的立方晶胞结构如图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为Vcm3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则： ①一个晶胞中BeO的个数为 (用含V、ρ、NA的代数式表示)。 ②Be的氧化物则晶胞边长为 cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。 19．(12分)铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe的某种硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm。 (1)该晶体化学式为 ；写出其阴离子的电子式 。 (2)下列说法正确的是 。 A．该晶胞与NaCl晶胞结构相似 B．该晶胞中的阴离子存在两种不同取向 C．该晶体结构中存在Fe2+和Fe3+ D．该物质中含有离子键、共价键和分子间作用力 E．铁原子之间最短距离为 (3)已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞密度为 g· cm-3。 (4)在该晶胞中，每个Fe2+周围与它最近且等距的Fe2+有 个；下列属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是 。(白球、黑球分别代表题中阴、阳离子) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 11 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (鲁科版2019选择性必修2) 第3章 不同聚集状态的物质与性质·基础卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列属于分子晶体的化合物是( ) A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．NaCl 【答案】C 【解析】A项，碘是单质不是化合物，A错误；B项，金刚石是单质不是化合物，B错误；C项，干冰由CO2分子组成，属于分子晶体的化合物，C正确；D项，NaCl属于离子晶体，D错误；故选C。 2．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是( ) A．SiC晶体 B．CCl4晶体 C．KCl晶体 D．Na晶体 【答案】B 【解析】A项，SiC晶体为共价晶体，晶体中只存在共价键；B项，CCl4晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，在分子内部C、Cl之间以共价键结合；C项，KCl晶体为离子晶体，晶体中只存在离子键；D项，Na晶体为金属晶体，晶体中只存在金属键。 3．下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是( ) A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列 B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体 D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，表现出明显的流动性 【答案】C 【解析】A项，施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，在有电场的情况下分子按照电场方向排列，A项正确；B项，液晶既具有流动性，也具有类似于晶体的各向异性，是介于液体和晶体之间的一种特殊的聚集状态，B项正确；C项，等离子体是由阳离子、中性粒子、自由电子等多种不同性质的粒子所组成的整体上呈电中性的物质，C项错误；D项，液态物质分子相距比较近，分子间作用力也较强，微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，液态物质分子的转动明显活跃，平动也有所增加，使之表现出明显的流动性，D项正确；故选C。 4．已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是( ) 选项 性质 晶体类型 A 碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体 B 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体 C 硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体 D 三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂 分子晶体 【答案】D 【解析】A项，碳化铝，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电，不是金属晶体，不是离子晶体，熔点高，也不是分子晶体，则只能是共价晶体；B项，溴化铝，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电，则不是离子晶体、不是金属晶体，也不是共价晶体，应属于分子晶体；CA项，硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，具有很高的熔沸点和硬度，且不溶于常见溶剂，则其为共价晶体；D项，三氯化铁，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，这是分子晶体所具有的典型特征，再参照其低熔点，所以它属于分子晶体，D正确。 5．化学学习中常采用“类推”思维，下列类推合理的是( ) A．硫粉易溶于CS2，可类推硫粉易溶于CCl4 B．CO2是分子晶体，可类推SiO2为分子晶体 C．Al2O3属于共价晶体，可类推Na2O属于共价晶体 D．N≡N由于键能大而结构稳定，则-C≡C-键能也大，结构也很稳定 【答案】A 【解析】A项，硫单质属于分子晶体，CS2、CCl4都是非极性分子，依据相似相溶原理，硫粉易溶于CS2，也易溶于CCl4；B项，CO2是分子晶体，SiO2虽然组成与CO2相类似，但结构和性质与CO2差别很大，则其为共价晶体；C 项，Al2O3由Al3+和O2-构成，Na2O由Na+和O2-构成，Al2O3属于离子晶体，则可类推Na2O属于离子晶体；D项，N≡N中σ键和π键的键能大，且π键的键能更大，所以结构稳定，但-C≡C-中π键的键能远小于σ键的键能，虽然总键能大，但π键易断裂，所以结构不稳定。 6．下列说法正确的是( ) A．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射 B．1 mol金刚石中的C—C键数是2NA，1 mol SiO2晶体中的Si—O键数也是2NA C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 【答案】A 【解析】A项，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X－射线衍射可以看到微观结构；B项，金刚石中1个C原子与另外4个C原子形成C—C单键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以1 mol C原子形成的C—C键为4×＝2(mol)，而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si—O单键，则1 mol SiO2晶体中Si—O键为4 mol；C项，水晶是共价晶体，熔化时共价键断裂，而分子晶体干冰熔化时，分子间作用力被削弱而共价键不断裂；D项，分子的稳定性取决于化学键的强弱。 7．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( ) A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B． C．MgO＞Br2＞H2O＞O2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 【答案】B 【解析】A项，同属于共价晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅＜金刚石，错误；B项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔、沸点，正确；C项，对于不同类型的晶体，其熔、沸点高低一般为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，MgO＞H2O＞Br2＞O2，错误；D项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。 8．铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，其组成也可写成氧化物的形式：Fe3Ox·Al2O3·3PbO·5SiO2。下列说法正确的是( ) A．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高 B．二氧化硅晶体中，1个硅原子周围有4个Si-O键 C．基态铁原子核外共有2个单电子 D．金属铝晶体中，1个Al3+只与3个价电子存在强烈的相互作用 【答案】B 【解析】A项，硅和二氧化硅都是共价晶体，且键长为：Si-Si键＞Si-O键，通常键长越短键能越大，即键能：Si-O键＞Si-Si键，键能越大，熔化需要的能量越高，其熔点越高，即二氧化硅的熔点高于晶体硅的熔点，A错误；B项，二氧化硅晶体中，以硅为中心，1个硅原子周围有4个Si-O键，B正确；C项，铁价电子排布式为：3d64s2，有4个单电子，C错误；D项，在金属铝晶体中，铝原子失去3个价电子形成Al3+，这些自由电子在金属晶体中形成电子海模型，与所有金属阳离子共同作用，而不是仅与某一个Al3+存在强烈的相互作用，D错误；故选B。 9．冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要一员。18-冠-6 是其中的一种，结构如图。下列说法正确的是( ) A．该分子是CH3OCH3的同系物 B．该分子中所有原子可能共平面 C．该分子含有σ键、极性键、非极性键 D．该有机物的最简式与甲醛的最简式相同 【答案】C 【解析】A项，同系物是指结构相似，分子式相差1个或n个CH2的物质，18-冠-6与CH3OCH3结构不相似，所以不是同系物，故A正确；B项，该分子中碳原子具有甲烷的结构特点，所以该分子中所有原子不可能共平面，故B错误；C项，该分子含有共价单键，所以含有σ键，而且分子中含有C-C，C-H键，所以还含有极性键、非极性键，故C正确；D项，该有机物的分子式为C12H24O6，最简式为C2H4O，与甲醛的最简式CH4O不相同，故D错误；故选C。 10．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含CuFeS2)，反应生成SO2和FeS等，FeS的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．Cu的基态价电子排布式为3d104s1 B．晶胞中S的配位数为12 C．中子数为30的Fe的原子符号： D．SO2分子的立体构型：V形 【答案】B 【解析】A项，Cu是29号元素，基态价电子排布式为3d104s1，A正确；B项，根据晶胞的结构，白球大一些为Fe，黑球小一些为S，每个S周围最近的Fe有4个，所以晶胞中S的配位数为4，B错误；C项，中子数为30的Fe的原子质量数为56，原子符号为，C正确；D项，SO2的键为2，孤电子数=，价层电子数为3，分子的立体构型为V形，D正确；故选B。 11．氮化镓在光电器件领域应用广泛，N与Si组成的Si3N4硬度媲美金刚石，下列说法不正确的是( ) A．As基态核外电子排布式为 B．氮化镓晶胞结构如图所示，其化学式为GaN C． Si3N4、晶体Si、金刚石均是共价晶体 D．NH3中H-N-H键的键角大于H2O中H-O-H键的键角 【答案】A 【解析】A项，已知As是33号元素，根据能级构造原理可知，As基态核外电子排布式为；B项，由题干氮化镓晶胞结构图可知，一个晶胞中含有Ga个数为：=4，含有N个数为4，故其化学式为GaN；C项，由题干信息可知，Si3N4的硬度媲美金刚石，则Si3N4属于共价晶体，晶体Si、金刚石均是共价晶体；D项，已知NH3和H2O中心原子的价层电子对数均为4，但由于NH3中N原子周围有1对孤电子对，H2O中O原子周围有2对孤电子对，故NH3中H-N-H键的键角大于H2O中H-O-H键的键角。 12．铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是( ) A．两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子 B．乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14 C．甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：2 D．甲、乙两种铁晶体的密度比为b3：2a3 【答案】D 【解析】A项，金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，不含阴离子；B项，乙晶体晶胞为面心立方最密堆积，顶点原子贡献率为，面心原子贡献率为，故乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为： 8×+6×=4；C项，甲晶体为体心立方堆积、配位数为8，乙晶体晶胞为面心立方最密堆积、配位数为12，甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为8： 12=2： 3；D项，甲晶胞单独占有Fe原子数目= 1+8×=2，乙晶胞单独占有Fe原子数目8×+6×=4，晶胞质量之比=1： 2，则晶体密度之比==b3： 2a3。 13．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法正确的是( ) A．S2-是体心立方最密堆积 B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 C．CuS晶胞中，S2-配位数为8 D．Cu2S晶胞的密度为 【答案】D 【解析】A项，据图可知S2-位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，A错误；B项，晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8，所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误；C项，CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4，C错误；D项，Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=，D正确；故选D。 14．氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图： 下列叙述错误的是( ) A．h-BN晶体中存在大键 B．c-BN晶体属于共价晶体 C．w-BN晶体中B的配位数为12 D．w-BN晶体的密度可表示为 【答案】C 【解析】A项，由结构图可知，h-BN晶体结构类似于石墨晶体，故h-BN晶体中层内存在大π键，A项正确；B项，由结构图可知，c-BN晶体类似于金刚石晶体，熔点高，故c-BN晶体属于共价晶体，B项正确；C项，以w-BN晶体结构中上面面心的B为中心，周围有6个距离相等且最近的N，故B的配位数为6，C项错误；D项，由题干信息可知，一个w-BN晶胞中含有N个数为3，B的个数为，则一个晶胞的质量为，根据晶胞参数可知，一个晶胞的体积为，故w-BN晶体的密度可表示为，D项正确；故选C。 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分) 15．(12分)根据下列示意图回答问题： (1)①中Na+与Cl-之间的相互作用是 ， (填“有”或“无”)饱和性与方向性。 (2)②、③、④是碳元素形成的不同单质，彼此互为 ，其中属于共价晶体的是 (填序号)，配位数为 。 (3)⑤为干冰晶胞结构示意图，解释常温常压下CO2为气体的原因 。 (4)⑥为石英晶体结构的一部分，平均1molSiO2中含有 molSi—O键，CO2与SiO2化学式相似，但熔沸点、硬度、溶解性等物理性质却有很大不同，主要原因是二者的 不同。 (5)⑦为金属铜的晶胞结构示意图，其中含 个Cu原子，铜晶体中，每个Cu原子周围最近且距离相等的Cu原子的个数为 。 【答案】(1)离子键(1分) 无(1分) (2) 同素异形体(1分) ④(1分) 4(1分) (3)干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，在干冰中CO2分子之间只存在范德华力，范德华力很弱，破坏范德华力需要的能量很少，干冰的熔沸点很低，极易升华(2分) (4) 4(1分) 晶体结构(1分) (5) 4(1分) 12(2分) 【解析】(1)NaCl属于离子晶体，①中Na+与Cl-之间的相互作用是离子键，离子键没有饱和性与方向性。(2)②、③、④分别为C60、石墨、金刚石，它们是碳元素形成的不同单质，彼此互为同素异形体；其中C60属于分子晶体、石墨属于混合型晶体、金刚石属于共价晶体，金刚石中碳原子均采取sp3杂化，每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，金刚石晶胞中碳原子的配位数为4。(3)干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，在干冰中CO2分子之间只存在范德华力，范德华力很弱，破坏范德华力需要的能量很少，干冰的熔沸点很低，极易升华，使得常温常压下CO2为气体。(4)在石英晶体中，每个Si原子形成4个Si—O键、每个O原子形成2个O—Si键，平均1molSiO2中含有4molSi—O键；CO2与SiO2化学式相似，但CO2与SiO2的晶体结构不同，CO2属于分子晶体、SiO2属于共价晶体，范德华力远小于共价键键能，故CO2与SiO2的熔沸点、硬度、溶解性等物理性质有很大不同。(5)金属铜的晶胞结构为面心立方最密堆积，根据“均摊法”，其中含Cu原子：8×+6×=4；以顶点Cu为研究对象，顶点Cu是8个晶胞共用的，每个晶胞中与顶点Cu最近且距离相等的Cu有3个(位于面心，面心Cu是2个晶胞共用的)，则每个Cu原子周围最近且距离相等的Cu原子的个数为：=12。 16．(10分)在我国南海300～500 m海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。请回答下列问题： (1)甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是__________(填序号)。 A．甲烷晶胞中的球只代表一个C原子 B．晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C．CH4熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 E．CH4是非极性分子 (2)水在不同的温度和压强条件下可以形成多种不同结构的晶体，冰晶体结构有多种。其中冰－Ⅶ的晶体结构如下图所示。 ①水分子的立体结构是________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)，水分子能与H＋形成配位键，其原因是在氧原子上有_____________，应用价层电子对互斥理论(或模型)推测H3O＋的形状为________。 ②实验测得冰中氢键的作用能为18.5 kJ·mol－1，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol－1，这说明____________________________________________________________________________。 (3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是________，其判断依据是______________________________________________________________。 【答案】(1)BE(2分) (2)①V(1分) 孤电子对(1分) 三角锥形(1分) ②冰融化为液态水时只破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键(2分) (3)x＞z＞y(1分) 水分子间可以形成氢键，H2Se的相对分子质量大于H2S，故有沸点：H2O＞H2Se＞H2S(2分) 【解析】(1)CH4是分子晶体，熔化时克服范德华力。晶胞中的球体代表的是一个甲烷分子，并不是一个C原子。以该甲烷晶胞分析，位于顶点的某一个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个而这3个甲烷分子在面上，因此每个都被共用2次，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子有3×8×＝12(个)。甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的个数为8×＋6×＝4(个)。CH4分子为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，结构对称，CH4是非极性分子；(2)①水分子中O原子的价电子对数＝＝4，孤电子对数为2，所以水分子为V形，H2O分子能与H＋形成配位键，其原因是在O原子上有孤电子对，H＋有空轨道。H3O＋价电子对数＝4，含有1对孤电子对，故H3O＋为三角锥形。②冰中氢键的作用能为18.5 kJ·mol－1，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol－1，说明冰融化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍存在氢键；(3)水分子间存在氢键，H2Se与H2S分子间不存在氢键，但H2Se的相对分子质量大于H2S相对分子质量，H2Se分子间范德华力大于H2S分子间范德华力。 17．(12分)碳化硅和立方氮化硼的结构与金刚石类似，碳化硅硬度仅次于金刚石，立方氮化硼硬度与金刚石相当，其晶胞结构如图所示。 请回答下列问题： (1)碳化硅晶体中，硅原子杂化类型为________，每个硅原子周围与其距离最近的碳原子有________个；设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。 (2)立方氮化硼晶胞中有________个硼原子，________个氮原子，硼原子的杂化类型为________，若晶胞的边长为a cm，则立方氮化硼的密度表达式为________g·cm－3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)sp3(2分) 4(2分) mol－1(2分) (2)4(1分) 4(1分) sp3(2分) (2分) 【解析】(1)SiC晶体中，每个Si原子与4个C原子形成4个σ键，故Si采取sp3杂化，每个Si原子距最近的C原子有4个。SiC晶胞中，碳原子数为6×＋8×＝4个，硅原子位于晶胞内，SiC晶胞中硅原子数为4个，1个晶胞的质量为 g，体积为a3 cm3，因此晶体密度：b g·cm－3＝，故NA＝ mol－1；(2)立方氮化硼晶胞中，含有N原子数为6×＋8×＝4个，B原子位于晶胞内，立方氮化硼晶胞中含硼原子4个。每个硼原子与4个氮原子形成4个σ键，故硼原子采取sp3杂化，每个立方氮化硼晶胞的质量为 g，体积为a3 cm3，故密度为 g·cm－3。 18．(12分)钻石、红宝石、蓝宝石、祖母绿是国际珠宝界公认的四大名贵宝石，其中祖母绿的主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2(还含有适量的Cr2O3)。 (1)基态Al原子中，电子填充的最高能级是 ，基态Cr原子的价电子排布式是 。 (2)钻石是经过琢磨的金刚石，晶体硅晶胞结构与金刚石相似(如图)，SiO2晶胞可理解成在Si-Si之间插入O原子而成。 ①金刚石中碳原子的杂化类型为 ；金刚石熔点高于晶体硅熔点，其原因为 。 ②一个SiO2晶胞中含有 个Si-O键。 (3)已知BeO的立方晶胞结构如图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为Vcm3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则： ①一个晶胞中BeO的个数为 (用含V、ρ、NA的代数式表示)。 ②Be的氧化物则晶胞边长为 cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。 【答案】(1) 3p(1分) 3d54s1(1分) (2)sp3(2分) 金刚石和晶体硅为共价晶体，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔点越高(2分) 32(2分) (3) ①(2分) ②(2分) 【解析】(1)基态Al的电子排布式为1s22s22p63s23p3，基态Cr原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d44s1。(2)①在金刚石晶体中，每个碳原子均与4个碳原子相连，故碳原子的杂化类型为sp3；金刚石和晶体硅为共价晶体，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔点越高；②由晶胞结构可知，晶胞中硅原子个数为，由题意可知，每个硅原子可以形成4个硅氧键，则一个SiO2晶胞中含有32个Si-O键；(3)①设一个晶胞中BeO的个数为x，则；②一个晶胞中含Be和O各4个，所以一个晶胞的质量为g，根据密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为，则晶胞的边长为。 19．(12分)铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe的某种硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm。 (1)该晶体化学式为 ；写出其阴离子的电子式 。 (2)下列说法正确的是 。 A．该晶胞与NaCl晶胞结构相似 B．该晶胞中的阴离子存在两种不同取向 C．该晶体结构中存在Fe2+和Fe3+ D．该物质中含有离子键、共价键和分子间作用力 E．铁原子之间最短距离为 (3)已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞密度为 g· cm-3。 (4)在该晶胞中，每个Fe2+周围与它最近且等距的Fe2+有 个；下列属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是 。(白球、黑球分别代表题中阴、阳离子) 【答案】(1) FeS2(2分) (2分) (2)ABE(2分) (3) (2分) (4) 12(2分) C(2分) 【解析】(1)由均摊法，每个晶胞中含有个Fe，含有S2个数为，个数比Fe：S2=4：4=1：1，该晶体化学式为FeS2，其阴离子S22-中S和S共用1对电子对，电子式；(2)该晶胞与NaCl晶胞结构相似均是简单立方堆积，故A正确；该晶胞中的阴离子位置在棱心和体心，排列有2种不同的取向，故B正确；该晶体化学式为FeS2，硫元素化合价为-1价，只存在Fe2+，不存在Fe3+，故C错误；FeS2为离子化合物，该物质中含有离子键，阴离子S22-中S和S存在共价键，属于离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误；由图可知，铁原子之间最短距离为面对角线的一半，为，故E正确；(3)该晶体含4个FeS2，晶胞质量为，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm，晶胞体积为V=(a×10-9)cm3，该晶胞密度为g· cm-3；(4)由图可知，距顶角的Fe2+最近且等距的Fe2+在面心有3个，顶角的Fe2+为4个晶胞共有，则有3×4=12个，以阴离子为中心，每个阴离子周围吸引着最近的等距离的6个阳离子，属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是C。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 11 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $