湖南省长沙市望城区第六中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

望城区六中2026级高一第一次学业质量检测 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 一、单选题 1.A【解析】烧碱是NaOH，是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；液氯是液态，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，A正确；生石灰是，是由钙、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，硫黄是单质，但石膏是，属于纯净物，不符合混合物要求，B错误；冰醋酸是纯属于化合物，但粗硅含硅和杂质，属于混合物，不符合单质要求，水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，C错误；石墨烯是碳元素组成的单质，不属于化合物，金刚石是由碳元素组成的单质，汽油是多种烃的混合物，D错误。 2.A【解析】用激光照射NaCl溶液无丁达尔效应，照射胶体有丁达尔效应，这是胶体的特性，A正确； 若用NaOH溶液和FeCl₃溶液反应，会生成Fe(OH)₃沉淀，实验室制备胶体是将滴入沸水中水解，B错误； 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应是区分二者的现象，不是本质区别，C错误； 胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，过滤不能分离胶体与溶液，D错误。 3.D【解析】铁与氧气加热反应生成铁的氧化物是或，不能生成，第一步不能一步实现，A错误；钠与氧气加热反应生成，而非Na₂O，第一步不能一步实现，B错误；次氯酸光照分解生成盐酸(HCl)和，不能逆向生成Cl₂，第三步不能一步实现，C错误；Na的还原性强于Cu，能与熔融CuSO₄发生置换反应生成Cu；Cu与Cl₂在加热条件下直接化合生成CuCl₂，物质间的转化可一步实现，D正确；故选D。 4.C【解析】SO2具有酸性氧化物的通性，与CO2的性质相似，能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐，还能与H2O反应生成H2SO3。 5.C【解析】KNO₃属于电解质，A 项错误；电解质必须是化合物，B项错误；NaCl溶于水在水分子的作用下发生了电离，D项错误。 6.C【解析】由图2灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误；图2实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误。 7.B【解析】铜与稀硫酸不反应，A 项错误；C 项离子方程式电荷不守恒，错误；D项，正确的离子方程式为 错误。 8.D【解析】A项，盐酸中逐滴加入食盐溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭；B项，硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭；C项，石灰乳中滴加稀盐酸，发生酸碱中和反应生成氯化钙和水，反应过程中离子浓度增大，可导电，不会熄灭；D项，硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡又变亮。 9.C【解析】区域3属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应。A项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，反应类型属于化合反应，特点是多变一，不属于区域3，不符合题意；B项，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，特点是一变多，不属于区域3，不符合题意；C项，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，属于区域3，符合题意；D项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于区域3，不符合题意。 10.B【解析】H元素失电子，Cu元素得电子，应是H2O＋Cu，A错误；I元素失电子，Br元素得电子，B正确；Na元素失电子，S元素得电子，应是，C错误；该双线桥未标出电子的得或失，应是，D错误。 11.A【解析】同一反应中的氧化性：氧化剂＞氧化产物，①中KMnO4是氧化剂， Cl2是氧化产物；②中Cl2是氧化剂，FeCl3既是氧化产物也是还原产物；③中FeCl3是氧化剂，I2是氧化产物；因此氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，A正确；反应①中KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，根据得失电子守恒可知，KMnO4~5e-~HCl，①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，B错误；Fe3+只有氧化性，Fe2+中Fe元素化合价为+2价，可升高为+3价，体现还原性，也可降低为0价，提箱氧化性，C错误；由题给信息可知，氧化性：Cl2＞I2，Cl2+2I-===2Cl-+I2反应可以进行，D错误。 12.D【解析】A.因为氧化能力：Z2＞X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X－在水溶液中不能大量共存，故A正确；B.因为氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原能力：Y－>X－＞Z－＞W－，故B正确；C.因为氧化能力：W2＞Y2，所以Y2不能置换出W2，所以反应2NaW＋Y2===2NaY＋W2不能发生，故C正确；D.因为氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原能力：Y－＞X－＞Z－＞W－，则W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y－，故D不正确。 13.A【解析】向溶液a中加入溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为或，溶液中已确定存在，为白色微溶物，因此不一定存在，A错误；溶液中加入溶液生成白色沉淀，为蓝色沉淀，故原溶液中不存在；溶液中存在，与生成沉淀，Ba²⁺与不共存，溶液澄清则原溶液中不存在，B正确；向溶液b中加入溶液生成沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶，故无，该沉淀为，证明原溶液中一定存在，C正确；由实验ii、iii计算得=0.01mol，=0.01mol，各离子浓度相等，与的电荷已平衡，、可与按电荷守恒组合存在，因此原溶液中可能含有或，D正确。故选A。 14.C【解析】胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，属于混合物，纳米是纯净物，不属于胶体，A错误；由题干反应可知，锌能溶于NaOH溶液，因此碱洗的主要目的是溶解镀锌层去除，而非仅去除油污，B错误；酸溶后溶液为酸性环境，被氧化为，被还原为，该离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确；中同时含有+2价和+3价铁，因此氧化时仅将部分氧化为，氧化后溶液中还存在大量，D错误；故答案选C。 二、非选择题 15. (1)①　②④　④ (2)胶体　金颗粒　 (3)物理　化学 【解析】(1)①白磷是只由磷元素组成的纯 净物，属于单质，②蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，③氯化金水溶液属于混合物，④K2CO3属于化合物中的盐类。 (2)所得分散系中金颗粒的直径为5～12 nm，所以形成的分散系属于胶体，其分散质是金颗粒。 (3)由题意描述可知，步骤a是物质的溶解过程，属于物理变化，步骤b中有新物质生成，属于化学变化。 16. (1)三　 (2)①NaOH　②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　H＋＋OH－===H2O　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　 (3)D 【解析】(1)钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，所以第三次的检测结果不正确。(2)①烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式是NaOH；②将氢氧化钠只加入第二组水样中，与铜离子、氢离子和镁离子发生反应，反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，H＋＋OH－===H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (3)工业废水不能排入大江或大河中，否则会引起污染，故①错误；提高水资源的综合利用，生活用水能够一水多用，符合节约用水原则，故②正确；水不能无节制地使用，必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染，故③正确；水体污染要防治结合，要从源头上防止污染，符合可持续发展理念，故④正确。 17. (1)过滤　引流　 (2)H2O2　I－　 (3)蓝　 (4)4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－　 (5)①②③④　(6)Cl2＋IO＋2OH－===2Cl－＋IO＋H2O 【解析】(1)步骤③由海带灰悬浊液得到含I－溶液，该步实验操作是过滤，玻璃棒的作用是引流。(2)O元素由－1价降低到－2价，H2O2发生还原反应；I元素由－1价升高到0价，I－发生氧化反应。故氧化剂是H2O2，还原剂是I－。(3)向含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈蓝色。(4)潮湿环境下KI与O2反应，I－被O2氧化成碘单质(I2)，O2则被还原生成OH－，离子方程式为4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。(5)途径①I－→I2，途径②IO→I2，途径③I－→IO，途径④I－＋IO→I2，I元素化合价均发生变化，故都属于氧化还原反应。(6)KIO3、KCl、KIO4均属于易溶于水的钾盐，KOH是易溶于水的强碱，书写离子方程式时，均写成离子形式，故离子方程式为Cl2＋IO＋2OH－===2Cl－＋IO＋H2O。 18. D　B　＋Cl2＋H2O===＋2H＋＋2Cl－　c　2　6　2　2　2　1　强氧化性，杀菌消毒，形成氢氧化铁胶体吸附杂质 【解析】(1)亚硝酸盐(如NaNO2)能将Fe2＋被氧化为Fe3＋，说明亚硝酸盐有氧化性被还原，故A正确，D错误；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有比亚铁离子更强的还原性，所以维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋故B正确，C也正确；故答案为：D。 (2)亚硝酸钠可以与盐酸反应生成弱酸亚硝酸，HNO2不稳定，易分解生成NO和NO2，有气泡产生，氯化钠与稀盐酸不反应无明显现象，所以A可行；分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，均含钠元素，焰色反应均为黄色，所以B不可行；在酸性溶液中亚硝钠有氧化性，可以把碘化钾氧化为碘，碘遇淀粉变蓝，氯化钠在酸性溶液中不与碘化钾反应，即无明显现象，所以C可行；AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，而氯化银既不溶于水也不溶于酸，所以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别这两种盐也是可行的；综上所述，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B。 (3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为＋Cl2＋H2O===＋2H＋＋2Cl－。 (4)能将Fe2＋转化为Fe3＋的有氯气，双氧水和硝酸，Fe不能将Fe2＋转化为Fe3＋，反而会将Fe3+转化为Fe2+；双氧水的还原产物是水，不会引入新的杂质，Cl2的还原产物是Cl-会引入新的杂质，HNO3会引入杂质硝酸根，且还原产物为有毒的氮氧化物，故答案为：c。 (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，则据铁原子守恒可知K2FeO4化学计量数为2，据硫原子守恒可知K2SO4化学计量数为2，设K2O2和K2O化学计量数分别为x、y，据钾原子守恒得2x=2y+4+4，氧原子守恒得8+2x=8+y+8+2，解得x=6，y=2，配平的氧化还原反应为：2FeSO4＋6K2O2===2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑； (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。由此可知，高铁酸钾中+6价的铁元素在反应后变为+3价，说明高铁酸钾的氧化性非常强，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是作为强氧化性，杀菌消毒，并形成氢氧化铁胶体吸附杂质。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 望城区六中2026级高一第一次学业质量检测 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 一、单选题(共14小题,共42分) 1.（3分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A.烧碱、液氯、碘酒 B.生石灰、硫黄、石膏 C.冰醋酸、粗硅、水玻璃 D.石墨烯、金刚石、汽油 2.（3分）下列关于胶体的叙述正确的是 A.用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B.实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 D.可以用过滤的方法分离胶体与溶液 3.（3分）下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（　　） A. B. C.HCl(浓) D.CuSO4(熔融) 4.（3分）NaO为碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是(　　) A.与Na2O反应生成Na2SO3 B.与足量的KOH反应生成K2SO3和H2O C.与盐酸反应 D.与足量的Ca(OH)2反应生成CaSO3和H2O 5.（3分）下列叙述中，正确的是(  )。 A. KNO₃固体不导电,所以KNO₃不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的MgCl₂能导电, 所以MgCl₂是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 6.（3分）化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图1连接好线路发现灯泡不亮，按照如图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子 7.（3分）下列离子方程式中，正确的是(  )。 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将氧化镁与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 8.（3分）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 9.（3分）下列化学反应属于区域3的是(　　) A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C.4NH3＋5O24NO＋6H2O D.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 10.（3分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 11.（3分）已知：①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2===2FeCl3；③2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是 A.氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 C.Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D.由信息推测：Cl2+2I-===2Cl-+I2反应不可以进行 12.（3分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列叙述不正确的是(　　) A.Z2与X－在水溶液中不能大量共存 B.还原能力：Y－＞Z－＞W－ C.反应2NaW＋Y2===2NaY＋W2不能发生 D.W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化X－ 13.（3分）某澄清溶液中含有、、、、、、、中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份100mL该溶液(依次为溶液a、b、c)进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 i 向溶液a中加入溶液 有白色沉淀生成 ii 向溶液b中加入足量溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中 称量结果为2.33 g，沉淀不溶于稀盐酸 iii 向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 所得沉淀质量为0.58 g 下列说法错误的是（　　） A.原溶液中一定存在 B.原溶液中一定不存在、 C.原溶液中一定存在 D.原溶液中可能含有或 14.（3分）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图所示。已知。下列有关说法正确的是 A.纳米属于胶体 B.“碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污 C.“氧化”时发生反应的离子方程式为 D.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、 二、非选择题(共4小题,共58分) 15.（14分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下: A．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL B．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。 C．加热煮沸至溶液变成透明红色。 D．分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。 请回答下列问题: (1)上述物质①②③④中属于单质的是________(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是______。  (2)该分散系属于______，其分散质是________。  (3)步骤a过程属于______(填“化学”或“物理”，下同)变化，步骤b属于______变化。  16.（14分）某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些金属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中三次的检测结果如下： 请回答以下问题： (1)通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第________组水样检测的结果不正确。 (2)根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。 ①这种化合物是________(填化学式)。 ②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___________________________、___________________________、______________________。 (3)通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是________(填字母)。 ①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染 ②提高水资源的综合利用，生活用水一水多用 ③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染 ④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染 A．①②③　　　　　　　　　　　B．①②④ C．①③④　　　　　　　　　　　D．②③④ 17.（16分）Ⅰ.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： (1)步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是__________________。 (2)步骤④反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是__________。 (3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_____色，说明有碘单质产生。 Ⅱ.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。 (4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：__________________________________。 现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： (5)四个途径中属于氧化还原反应的是____________(填序号)。 (6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH===2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式：___________________________。 18.（14分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述 不正确的是　　　　(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是　　　　(填序号)。 A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 (3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。 (4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　　　(填序号)。 a．Cl2　　　　b．Fe　　　　c．H2O2　　　　d．HNO3 (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： 　　FeSO4＋　　K2O2—　　K2FeO4＋　　K2O＋　　K2SO4＋　　O2↑ (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是　　　　　　　　。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $