精品解析：湖北省问津教育2025-2026学年高一上学期10月联考 化学试题

问津教育联合体2028届高一10月联考 化学试卷 考试时间：2025年10月11日上午10：20-11：35 试卷满分：100分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物、水银 B. 碱：、、 C. 盐：硫酸镁、氯化铵、纯碱 D. 氧化物：、CO、 2. 分类是学习物质化学性质的重要方法之一，下列物质分类及相关性质不正确的是 选项 物质 类别 相关性质 A 碱性氧化物 能够与水反应生成碱 B Fe 金属 能够与酸反应生成氢气 C 碳酸盐 能够与强酸反应生成 D 酸性氧化物 能够与碱反应生成盐和水 A A B. B C. C D. D 3. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②酸 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤碱 A. ⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①②③④⑤ 4. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米ZnO分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 该分散系不是电解质，也不是非电解质 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米ZnO不能透过半透膜 5. 下列与实验有关的图标标注错误的是 A.护目镜 B.排风 C.腐蚀 D.锐器 A. A B. B C. C D. D 6. 利用饱和溶液与反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 胶体的胶粒不能透过滤纸 C. 向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D. 胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动 7. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应。下列说法正确的是 A. 上述反应的物质中，有两种是强电解质 B. 反应中C作为氧化剂 C. 是氧化产物 D. 反应中电子转移数目为24 8. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸滴在铜片上： B. 向溶液加入NaOH溶液： C. 溶液与少量溶液反应： D. 氢氧化钡与稀硫酸反应： 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使酚酞试剂变红溶液中：、、、 B. 加入锌片能放出的溶液中：、、、 C 无色透明溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 10. 已知反应：①；②(未配平)，下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为4 B. 还原性强弱： C. a=6，b=7 D. 反应不能发生 11. 含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，部分物质已略去，下列说法错误的是 A. 上述反应中，有4个属于氧化还原反应 B. 图中共有4种含硒的酸 C. 属于二元酸 D. 属于酸式盐 12. 两份完全相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A. a、b两点均沉淀完全，a点对应溶液显中性，b点溶液显碱性 B. 曲线①反应的离子方程式为： C. 是酸式盐 D. b→d反应的离子方程式为： 13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 14. 下列说法正确的个数有 ①金属单质失电子越多，其还原性越强 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③两种盐反应一定生成两种新盐 ④酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤钠着火后，可用水来灭火 ⑥难溶于水，在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 ⑦金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应 ⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na取完做实验需要的用量后，剩余的药品需要立即放回原瓶。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 15. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 二、填空题(本题共四个小题，共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）完成下列物质在水溶液中的电离方程式：① ② ③。 ①_______ ②_______。 ③_______。 （2）完成下列反应的离子方程式 ①将过量的通入NaOH溶液中_______。 ②铁片插入溶液中_______。 ③石灰石与稀盐酸反应_______。 （3）回答下列问题。 ①对于反应：(浓)，氧化产物和还原产物的个数比是_______。 ②对于反应：，氧化剂和还原剂的个数比是_______。 17. 回答下列问题： Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （1）、、、都属于酸性氧化物，由，可完成与NaOH反应的化学方程式为：_______。 （2）、、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，及，可完成以下化学方程式：溶液与HCl反应的化学方程式为：_______，NaHS溶液与NaOH溶液反应的化学方程式为：_______。 Ⅱ．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到NaOH溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （3）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的离子方程式为_______。 （4）想判断丙中是否成功制备胶体，最简单的物理方法是_______。 （5）向经过检验后丙中逐滴加入稀硫酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为_______。 18. 回答下列问题： Ⅰ．次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，只生成。 （1）是一种中强酸，它属于_______(填“一元酸”、“二元酸”、“三元酸”)。 （2）及均可将溶液的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①中，P元素的化合价为_______。 ②为_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 ③利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4：1，则氧化产物为_______。(填化学式) Ⅱ．现有下列物质：①晶体：②锌：③氯化氢：④；⑤固体；⑥固体；⑦氯化铁溶液；⑧氨水：⑨稀硝酸：⑩熔融NaCl。 （3）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为_______。 （5）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为_______。 19. 高铁酸钾()是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。高铁酸钾有强氧化性，可用于杀菌消毒，消毒后生成三价铁，可以生成氢氧化铁胶体。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(已知：) （1）高铁酸钾被用于消毒后，产物与水形成一种分散系胶体，其中的分散质比表面积较大，能使得水中的悬浮杂质聚沉，方便除去。这种分散系区别于其他分散系最本质的区别是_______。 （2）在使用高铁酸钾时，常通过测定其纯度来判断是否变质。在硫酸溶液中发生如下反应，完成以下离子方程式：_______。 。 （3）湿法制备高铁酸钾的流程如下图。 ①过程Ⅱ为碱性条件下，溶液与NaClO溶液反应制备高铁酸钠。写出过程Ⅱ中反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 ②过程Ⅱ中反应的离子方程式每生成1个，转移电子的数目为_______个，氧化剂是_______。 （4）湿法制备高铁酸钾时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为_______。 A. 24℃，75 B. 26℃，75 C. 28℃，75 D. 22℃，80 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 问津教育联合体2028届高一10月联考 化学试卷 考试时间：2025年10月11日上午10：20-11：35 试卷满分：100分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物、水银 B. 碱：、、 C. 盐：硫酸镁、氯化铵、纯碱 D. 氧化物：、CO、 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物是H2O的不同状态，属于纯净物；水银是汞单质，属于纯净物，A错误； B．Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离生成CO和OH-，属于盐，B错误； C．硫酸镁（MgSO4）、氯化铵（NH4Cl）、纯碱（Na2CO3）均属于盐类，C正确； D．CH3COOH含C、H、O三种元素，属于羧酸，D错误； 故选C 2. 分类是学习物质化学性质的重要方法之一，下列物质分类及相关性质不正确的是 选项 物质 类别 相关性质 A 碱性氧化物 能够与水反应生成碱 B Fe 金属 能够与酸反应生成氢气 C 碳酸盐 能够与强酸反应生成 D 酸性氧化物 能够与碱反应生成盐和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3是碱性氧化物，但常温下无法与水反应生成Fe(OH)3，A错误； B．Fe是金属，与非氧化性酸（如稀盐酸）反应可生成H2，B正确； C．K2CO3属于碳酸盐，与强酸反应生成CO2，C正确； D．SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐（如Na2SO3）和水，D正确； 故选A。 3. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②酸 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤碱 A. ⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故正确； ②酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故正确； ③碱性氧化物能与酸性氧化物或酸反应可直接生成盐，如氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故正确； ④酸性氧化物能与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故正确； ⑤碱能与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故正确； 综上所述，①②③④⑤都可以一步反应形成盐，故选D。 4. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米ZnO分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 该分散系不是电解质，也不是非电解质 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米ZnO不能透过半透膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系是混合物，电解质和非电解质属于纯净物中的化合物，因此该分散系既不是电解质也不是非电解质，A正确； B．ZnO可与盐酸反应生成ZnCl2和H2O，B正确； C．胶体具有介稳性，静置时不会很快形成沉淀，C错误； D．胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，D正确； 故选C。 5. 下列与实验有关的图标标注错误的是 A.护目镜 B.排风 C.腐蚀 D.锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为护目镜标识，A正确； B．为排风标识，B正确； C．为热烫标识，C错误； D．为锐器标识，D正确； 故选C。 6. 利用饱和溶液与反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 胶体的胶粒不能透过滤纸 C. 向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D. 胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体作为分散系整体呈电中性，胶粒带电但胶体中正负电荷总量相等，A正确； B．胶粒直径在1~100 nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，B错误； C．加入盐酸后，Cl⁻中和胶粒正电荷使胶体聚沉产生沉淀，过量盐酸再与Fe(OH)3反应生成FeCl3和水，沉淀溶解，C正确； D．由胶团结构可知胶粒带正电，电泳时向与电源负极相连的电极（阴极）移动，D正确； 故选B。 7. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应。下列说法正确的是 A. 上述反应的物质中，有两种是强电解质 B. 反应中C作为氧化剂 C. 是氧化产物 D. 反应中电子转移数目为24 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNO3和K2S均为盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质；其他物质（S、C、N2、CO2）均不属于强电解质，因此共有两种强电解质，A正确； B．C在反应中从0价升至+4价（生成CO2），被氧化，因此C是还原剂，B错误； C．K2S中的S来自反应物S（0价→-2价），化合价降低被还原，因此K2S是还原产物，C错误； D．反应中，N（+5→0，每个N原子得5 e⁻，共得2×5 e⁻=10 e⁻），S（0→-2，得2 e⁻），总得电子数为12 e⁻；C（0→+4，每个C失4 e⁻，共失12 e⁻），电子转移为12 e⁻，反应中实际转移的电子数与参加反应的物质如硫单质的量有关，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸滴铜片上： B. 向溶液加入NaOH溶液： C. 溶液与少量溶液反应： D 氢氧化钡与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误； B．KHSO4在水中完全离解为K+、H+和，与NaOH反应的离子方程式应为H++OH-=H2O，B错误； C．少量Ca(OH)2提供有限的OH⁻，与按1:1反应生成和H2O，同时Ca2+与结合为CaCO3沉淀，离子方程式为：，C正确； D．氢氧化钡与硫酸反应应包含Ba2+与生成BaSO4沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存是 A. 能使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 B. 加入锌片能放出的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使酚酞试剂变红的溶液呈碱性，含有，在碱性溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．加入Zn放出H2的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下与H+反应，碱性条件下、与反应，均不能共存，B错误； C．为紫色，且钡离子与硫酸根离子会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与、、、均无沉淀、气体或弱电解质生成，可大量共存，D正确； 故选D。 10. 已知反应：①；②(未配平)，下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为4 B. 还原性强弱： C. a=6，b=7 D. 反应不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒和电荷守恒，反应①左边电荷为+6（2Fe3+），右边和2Fe2+总电荷为+2，需W提供+4电荷，故W为4H+，而非4OH-，A错误； B．反应②中Fe2+被氧化为Fe3+（还原剂），被还原为Cr3+（还原产物）。根据还原性规律，还原剂（Fe2+）的还原性大于还原产物（Cr3+），B正确； C．配平反应②：得6e⁻，需6Fe2+提供6e⁻（a=6）；电荷守恒得左边总电荷为-2+12+b=10+b，右边为+24，解得b=14，C错误； D．由反应①和②可知，的氧化性强于Fe3+，而Fe3+可氧化SO2，故也能氧化SO2生成，反应D可以发生，D错误； 故选B。 11. 含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，部分物质已略去，下列说法错误的是 A. 上述反应中，有4个属于氧化还原反应 B. 图中共有4种含硒的酸 C. 属于二元酸 D. 属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①（H2Se→Se，Se从-2→0）、②（Se→H2SeO3，Se从0→+4）、③（H2SeO3→H6SeO6，Se从+4→+6）、⑥（H2Se4O9→Se，Se从+4→0）中Se元素化合价均变化，属于氧化还原反应，共4个，A正确； B．含硒的酸有H2Se、H2SeO3、H6SeO6、H2Se4O9，共4种，B正确； C．与过量的氢氧化钠反应，生成，说明属于二元酸，C正确； D．为二元酸，与过量NaOH反应时，2个H+被Na+取代生成，该盐中无剩余可电离H+，属于正盐，D错误； 故选D。 12. 两份完全相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A. a、b两点均沉淀完全，a点对应溶液显中性，b点溶液显碱性 B. 曲线①反应的离子方程式为： C. 是酸式盐 D. b→d反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液和溶液反应生成硫酸钡和水，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，为溶液和的反应，曲线②为溶液和溶液的反应，根据图像可知，a点为溶液和恰好反应，、溶液的物质的量浓度相等，则b点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，继续加入，与NaOH反应生成硫酸钠和水； 【详解】A．a点为溶液和完全反应，生成BaSO4沉淀和水，Ba2+沉淀完全，溶液显中性；b点为与按1:1反应，Ba2+沉淀完全，生成NaOH，溶液显碱性，A正确； B．曲线①对应与反应，离子方程式为，B错误； C．能电离出H+，属于酸式盐，C正确； D．b点溶液含NaOH，继续加入，与NaOH反应生成硫酸钠和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 14. 下列说法正确的个数有 ①金属单质失电子越多，其还原性越强 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③两种盐反应一定生成两种新盐 ④酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤钠着火后，可用水来灭火 ⑥难溶于水，在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 ⑦金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应 ⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na取完做实验需要的用量后，剩余的药品需要立即放回原瓶。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①还原性强弱由失电子能力决定，而非数量，错误； ②仅适用于强酸与强碱生成可溶性盐的反应（如HCl+NaOH），若生成沉淀（如H2SO4+Ba(OH)2），则离子方程式不同，错误； ③盐与盐反应可能生成非盐物质（如碳酸氢钠和硫酸氢钠反应，生成硫酸钠，水和二氧化碳），错误； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），但碱性氧化物均为金属氧化物，正确； ⑤钠与水剧烈反应，用水灭火会加剧危险，应使用沙土覆盖，错误； ⑥BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，错误； ⑦金属元素从化合态（正价）变为游离态（0价）需得电子，发生还原反应，正确； ⑧钠性质活泼，剩余部分需立即放回原瓶以防止危险，正确； 正确说法为④、⑦、⑧，共3个，故选B。 15. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 【答案】A 【解析】 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 二、填空题(本题共四个小题，共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）完成下列物质在水溶液中的电离方程式：① ② ③。 ①_______。 ②_______。 ③_______。 （2）完成下列反应的离子方程式 ①将过量的通入NaOH溶液中_______。 ②铁片插入溶液中_______。 ③石灰石与稀盐酸反应_______。 （3）回答下列问题。 ①对于反应：(浓)，氧化产物和还原产物的个数比是_______。 ②对于反应：，氧化剂和还原剂的个数比是_______。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2=Ba2++2OH- ②. KAl(SO4)2=K++Al3++2 ③. Na2CO3=2Na++ （2） ①. OH-+CO2= ②. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ③. （3） ①. 5：1 ②. 1：2 【解析】 【小问1详解】 ①Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-； ②KAl(SO4)2电离出K+、Al3+和，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2； ③Na2CO3电离出Na+和，电离方程式为：Na2CO3=2Na++ 。 【小问2详解】 ①将过量的通入NaOH溶液中生成NaHCO3，离子方程式为：OH-+CO2=； ②铁片插入溶液中生成硫酸亚铁和铜单质，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+； ③石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：。 【小问3详解】 ①(浓)，氧化剂是，还原剂是，转化为，氯元素化合价由+5价降至0价，得到的是还原产物，转化为氯元素，化合价由-1价升至0价，得到的是氧化产物，则氧化产物和还原产物的个数比是5:1； ②对于反应：，既是氧化剂又是还原剂，每生成2个（氧化产物）同时生成1个（还原产物）。根据N原子守恒，作还原剂的有2个，作氧化剂的有1个，因此氧化剂和还原剂的个数比是1:2。 17. 回答下列问题： Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （1）、、、都属于酸性氧化物，由，可完成与NaOH反应的化学方程式为：_______。 （2）、、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，及，可完成以下化学方程式：溶液与HCl反应的化学方程式为：_______，NaHS溶液与NaOH溶液反应的化学方程式为：_______。 Ⅱ．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和溶液滴加到NaOH溶液中； 乙：饱和溶液滴加到冷水中； 丙：饱和溶液滴加到沸水中。 （3）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的离子方程式为_______。 （4）想判断丙中是否成功制备胶体，最简单的物理方法是_______。 （5）向经过检验后的丙中逐滴加入稀硫酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为_______。 【答案】（1）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O （2） ①. NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ ②. NaHS+NaOH=Na2S+H2O （3）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （4）丁达尔效应 （5）由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀 【解析】 【小问1详解】 与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O； 【小问2详解】 NaHSO3与HCl反应生成NaCl、H2O和SO2，反应方程式为：NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑；NaHS与NaOH反应生成硫化钠和水，反应方程式为：NaHS+NaOH=Na2S+H2O； 【小问3详解】 饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； 【小问4详解】 判断丙中是否成功制备胶体的操作是：用一束激光照射，若出现一条光亮的“通路”，则已经制备成功，这是丁达尔效应，因此答案为：丁达尔效应； 【小问5详解】 饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀，向经过检验后的丙中逐滴加入稀硫酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为：Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀。 18. 回答下列问题： Ⅰ．次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，只生成。 （1）是一种中强酸，它属于_______(填“一元酸”、“二元酸”、“三元酸”)。 （2）及均可将溶液的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①中，P元素的化合价为_______。 ②为_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 ③利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4：1，则氧化产物为_______。(填化学式) Ⅱ．现有下列物质：①晶体：②锌：③氯化氢：④；⑤固体；⑥固体；⑦氯化铁溶液；⑧氨水：⑨稀硝酸：⑩熔融NaCl。 （3）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为_______。 （5）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）一元酸 （2） ①. +1 ②. 正盐 ③. （3） ①. ②⑦⑧⑨⑩ ②. ①③⑤⑥⑩ ③. ④ （4）逐渐增强 （5） 【解析】 【小问1详解】 与足量的NaOH溶液反应，只生成，可知一个在水溶液中只能电离出一个，故属于一元酸； 【小问2详解】 ①由化合价代数和为零可设中磷元素的化合价为x，则，，故分子中磷元素的化合价为+1价； ②由题意可知，次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应，只生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐； ③由题意可知，利用次磷酸进行化学镀银反应时，银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，次磷酸是还原剂，设氧化产物中磷元素的化合价为价，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，由得失电子数目守恒可得：，解得，则氧化产物为磷酸，化学式为； 【小问3详解】 ①晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ②锌是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ③氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，氯化氢属于电解质； ④自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑤固体晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑥固体晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑦氯化铁溶液中含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑧氨水中含有自由移动的离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑨稀硝酸中含有自由移动的离子，能导电，但稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑩熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质。 能导电的物质是②⑦⑧⑨⑩；属于电解质的是①③⑤⑥⑩；属于非电解质的是④； 【小问4详解】 将氯化氢通入氨水中至恰好完全反应生成氯化铵，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，则溶液导电能力的变化为逐渐增强； 【小问5详解】 溶液中加入反应生成硫酸钠、硫酸锌、氢气，反应的离子方程式为：。 19. 高铁酸钾()是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。高铁酸钾有强氧化性，可用于杀菌消毒，消毒后生成三价铁，可以生成氢氧化铁胶体。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(已知：) （1）高铁酸钾被用于消毒后，产物与水形成一种分散系胶体，其中的分散质比表面积较大，能使得水中的悬浮杂质聚沉，方便除去。这种分散系区别于其他分散系最本质的区别是_______。 （2）在使用高铁酸钾时，常通过测定其纯度来判断是否变质。在硫酸溶液中发生如下反应，完成以下离子方程式：_______。 。 （3）湿法制备高铁酸钾的流程如下图。 ①过程Ⅱ为碱性条件下，溶液与NaClO溶液反应制备高铁酸钠。写出过程Ⅱ中反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 ②过程Ⅱ中反应的离子方程式每生成1个，转移电子的数目为_______个，氧化剂是_______。 （4）湿法制备高铁酸钾时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为_______。 A. 24℃，75 B. 26℃，75 C. 28℃，75 D. 22℃，80 【答案】（1）分散质粒子的直径不同 （2）4+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O （3） ①. ②. 2 ③. ClO- （4）B 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾有强氧化性，消毒后生成三价铁，根据信息，可以生成氢氧化铁胶体，这种分散系区分于其他分散系的最本质区别是分散质粒子的直径不同； 【小问2详解】 铁元素由+6价降低至+3价，氧元素由-2价升高至0价，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：4+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O； 【小问3详解】 ①反应中铁离子由+3价升高为+6价，次氯酸根离子中的Cl由+1价降低为-1价，根据电子守恒配平方程式，并用单线桥表示电子转移的情况：； ②根据方程式可知，反应中每生成3个Cl-转移的电子数目为6个，则每生成1个Cl-转移的电子数目为2个；离子方程式中ClO-转化为Cl-，氯元素+1价降低为-1价，发生还原反应，则ClO-为氧化剂； 【小问4详解】 由图可知在26°C、75 g·L-1时生成率最高，则工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度)为26°C、75 g·L-1，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $