精品解析：山东省枣庄市市中区乡镇初中学校联研共同体2025-2026学年九年级上学期10月联考化学试题

2025－2026学年度第一学期第一阶段考 九年级化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求；请将答案涂在答题纸上。 1. 某金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有的同学提出可以拿磁铁来吸引一下，通过操作发现金属工艺品未被吸引，在该过程中，没有应用的科学方法是 A. 设计实验 B. 假设 C. 观察 D. 得出结论 2. 规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 A. 称取氯化钠 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 3. 下列叙述中，前者是化学变化，后者是化学性质的是 A. 纯铁具有银白色金属光泽，质软；铁制品放在潮湿的空气中容易生锈 B. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；汽油易燃烧 C. 酒精易挥发；衣柜里的樟脑丸逐渐变小 D. 食盐易溶于水；水结成冰 4. 南京理工大学某团队用新方法制得了。该化合物中含有等微观粒子，已知为7号元素，则下列有关说法正确的是 A. 是由5个氮原子构成的分子 B. 只有质子，没有中子和电子 C. 1个共含有35个质子 D. 1个共含有35个电子 5. 德州德药制药有限公司生产的得高宁，可有效治疗高血压和心绞痛，其主要成分是硝苯地平，化学式为，下列关于硝苯地平的说法不正确的是 A. 硝苯地平属于化合物 B. 硝苯地平由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 一个硝苯地平分子中共含有43个原子 D. 硝苯地平中氢、氮、氧三种元素的质量比为 6. 下图是气体分子的示意图．图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 7. 如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 A. 图中“+”表示铝原子带正电 B. 铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C. 铝原子在化学反应中易得到电子 D. 铝原子核外有3个电子层 8. 在航母上，舰载机起飞时会喷射出强大的尾喷高温气流。航母甲板上喷涂了耐高温的碳化硅(SiC)涂层。SiC中Si元素的化合价与SiO2中相同，SiC中C元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. -4 D. +4 9. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①CO2 ②Mg2+ ③2Fe3+ ④ ⑤2O ⑥O2 ⑦2OH- ⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤ C. 表示分子的个数的是⑥⑧ D. 表示离子数的是③⑦ 10. 已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为 A. B. g C. D. g 二、填空题：请将答案填写在答题纸上，本题共6小题，每空一分，共26分。 11. 请用化学用语填空。 （1）3个磷原子______ 6个氧分子______ 4个铵根离子______ 氦气______ （2）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的元素组成的化合物______。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。 12. 我国正式启动全国科技工作者主题活动，加强社会热点问题的科普宣传，开展多种形式的科普活动。请回答下列科普活动模拟实验中的有关问题： （1）要防止实验室意外事故的发生。倾倒液体药品时，瓶塞要______在桌面上。 （2）用试管加热时，夹持试管使用______。用酒精灯火焰的外焰给试管内的液体加热，分析其理由是______。 （3）试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同。 ①向试管中加入块状固体时，试管口朝向为应先如图______（填字母，下同），最后如图______。 ②给试管中的固体加热时，试管口朝向如图，是为了______。 13. “见著知微，见微知著”是重要的化学思维方法。 （1）镁元素位于元素周期表第______周期； （2）上图所示，微粒、、、、中，属于同一种元素的是______（填字母序号）；与氯元素化学性质相似的是______（填字母序号）。 （3）微粒、形成的化合物的化学式为______。 14. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息回答有关问题： （1）表中16号硫元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，硫原子的结构示意图为______，它在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，所形成离子的离子符号是______。 （2）镁元素与铝元素处于同一周期的原因是______。 （3）表中不同种元素最本质的区别是______。 15. 的粒子结构示意图为 （1）当时，该粒子为______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同）；当时，该粒子为______。 （2）若该结构示意图表示的粒子是，则______，______。 三、计算题（共4分） 16. 维生素又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜和水果中。维生素最初是在柠檬汁中发现的，现可人工合成。据诺贝尔化学奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答： （1）维生素的相对分子质量为___________。 （2）维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （3）计算维生素中含有多少氧元素？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025－2026学年度第一学期第一阶段考 九年级化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求；请将答案涂在答题纸上。 1. 某金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有的同学提出可以拿磁铁来吸引一下，通过操作发现金属工艺品未被吸引，在该过程中，没有应用的科学方法是 A. 设计实验 B. 假设 C. 观察 D. 得出结论 【答案】D 【解析】 【详解】A、“拿磁铁来吸一下”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，故选项错误； B、“同学们认为它可能和铁一样”这一过程，属于科学探究环节中的假设，故选项错误； C、“某金属工艺品的外观有银白色的金属光泽”这一过程，属于科学探究环节中的观察，故选项错误； D、“通过操作发现金属工艺品未被吸引”这一过程，属于科学探究环节中的实验，但没有作出结论，故选项正确； 故选：D。 2. 规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 A. 称取氯化钠 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A.称量固体药品时，要在两盘中各放一张大小质量相同的纸片，且符合“左物右码”，图示中药品和砝码位置颠倒了，故实验操作错误； B.向试管中倒入液体时，试管应倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故实验操作错误； C.加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈角，手握长柄，故实验操作正确； D.实验的废液应倒入废液缸内，而不是倒入下水道，故实验操作错误。 故选：C。 3. 下列叙述中，前者是化学变化，后者是化学性质的是 A. 纯铁具有银白色金属光泽，质软；铁制品放在潮湿的空气中容易生锈 B. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；汽油易燃烧 C. 酒精易挥发；衣柜里的樟脑丸逐渐变小 D. 食盐易溶于水；水结成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯铁具有银白色金属光泽，质软，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；铁制品放在潮湿的空气中容易生锈，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，有新物质生成，属于化学变化；汽油易燃烧，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意； C、酒精易挥发，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；衣柜里的樟脑丸逐渐变小，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、食盐易溶于水，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；水结成冰，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 4. 南京理工大学某团队用新方法制得了。该化合物中含有等微观粒子，已知为7号元素，则下列有关说法正确的是 A. 是由5个氮原子构成的分子 B. 只有质子，没有中子和电子 C. 1个共含有35个质子 D. 1个共含有35个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、带一个单位的负电荷，则其是由5个氮原子构成的离子，不符合题意； B、每个由5个氮原子构成，每个氮原子中含7个质子、7个中子、7个电子，则中一定含质子、中子、电子，不符合题意； C、每个由5个氮原子构成，每个氮原子中含7个质子，则1个中含个质子，符合题意； D、每个由5个氮原子构成，每个氮原子中含7个电子，则1个中含有的电子数为，不符合题意。 故选C。 5. 德州德药制药有限公司生产的得高宁，可有效治疗高血压和心绞痛，其主要成分是硝苯地平，化学式为，下列关于硝苯地平的说法不正确的是 A. 硝苯地平属于化合物 B. 硝苯地平由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 一个硝苯地平分子中共含有43个原子 D. 硝苯地平中氢、氮、氧三种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，硝苯地平是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确； B、由化学式可知，硝苯地平由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确； C、由化学式可知，一个硝苯地平分子是由17个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、6个氧原子构成的，则一个硝苯地平分子中共含有17+18+2+6=43个原子，故选项说法正确； D、由化学式可知，硝苯地平中氢、氮、氧三种元素的质量比为（1×18）：（14×2）：（16×6）≠，故选项说法不正确； 故选D。 6. 下图是气体分子的示意图．图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】化合物是指含有多种元素的纯净物。 【详解】A、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； B、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子中含有多种原子，属于化合物，该选项符合题意； C、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； D、该图中只含一种分子，属于纯净物，但该分子中只含一种原子，属于单质，该选项不符合题意。 故选B。 7. 如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 A. 图中“+”表示铝原子带正电 B. 铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C. 铝原子在化学反应中易得到电子 D. 铝原子核外有3个电子层 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中“+”表示原子核带正电，故选项说法不正确； B、由于电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法不正确； C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； D、弧线表示电子层，由铝原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故选项说法正确。 故选D。 8. 在航母上，舰载机起飞时会喷射出强大的尾喷高温气流。航母甲板上喷涂了耐高温的碳化硅(SiC)涂层。SiC中Si元素的化合价与SiO2中相同，SiC中C元素的化合价为 A. -2 B. +2 C. -4 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】在SiO2中，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中硅元素显+4价；因为SiC和SiO2中硅元素的化合价相同，即SiC中，硅元素显+4价，则由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，SiC中，碳元素显-4价。 故选C。 9. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①CO2 ②Mg2+ ③2Fe3+ ④ ⑤2O ⑥O2 ⑦2OH- ⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤ C. 表示分子的个数的是⑥⑧ D. 表示离子数的是③⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①CO2中数字“2”的意义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；②Mg2+ 中的数字“2”的意义是1个镁离子带2个单位的正电荷；③2Fe3+中的数字“2”的意义是2个铁离子；④中的数字“2”的意义是氧化铜中铜元素的化合价为+2价；⑤2O中的数字“2”的意义是2个氧原子；⑥O2中的数字“2”的意义是1个氧分子中含有2个氧原子；⑦2OH-中的数字“2”的意义是2个氢氧根离子；⑧2CO中的数字“2”的意义是2个一氧化碳分子。 A、表示元素化合价的有④，不符合题意； B、表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥，不符合题意； C、表示分子的个数的是⑧，不符合题意； D、表示离子数的是③⑦，符合题意。 故选D。 10. 已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为 A. B. g C. D. g 【答案】B 【解析】 【详解】已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，铕原子的相对原子质量为152，两个原子的相对原子质量比等于其实际质量比，故，铕原子质量 =； 故选B。 二、填空题：请将答案填写在答题纸上，本题共6小题，每空一分，共26分。 11. 请用化学用语填空。 （1）3个磷原子______ 6个氧分子______ 4个铵根离子______ 氦气______ （2）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的元素组成的化合物______。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。 【答案】（1） ①. 3P ②. 6O2 ③. ④. He （2）Al2O3 （3） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个磷原子表示为3P； 分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，氧分子的符号是O2，所以6个氧分子表示为6O2； 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铵根离子的符号是，所以4个铵根离子表示为； 氦气是由氦原子直接构成的，其化学式用元素符号He表示。 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素（Al），含量最多的元素是氧元素（O），二者组成的化合物是氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显−2价，设氧化铝的化学式为AlxOy，化合物中元素正负化合价之和为0，则，解得x∶y=2∶3，故填Al2O3。 【小问3详解】 五氧化二磷（P2O5）中氧元素显−2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+5，化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷元素的化合价表示为。 12. 我国正式启动全国科技工作者主题活动，加强社会热点问题的科普宣传，开展多种形式的科普活动。请回答下列科普活动模拟实验中的有关问题： （1）要防止实验室意外事故的发生。倾倒液体药品时，瓶塞要______在桌面上。 （2）用试管加热时，夹持试管使用______。用酒精灯火焰的外焰给试管内的液体加热，分析其理由是______。 （3）试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同。 ①向试管中加入块状固体时，试管口朝向为应先如图______（填字母，下同），最后如图______。 ②给试管中的固体加热时，试管口朝向如图，是为了______。 【答案】（1）倒放 （2） ①. 试管夹 ②. 酒精灯火焰的外焰温度最高 （3） ①. B ②. A ③. 防止加热时产生的冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂 【解析】 【小问1详解】 倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞被污染进而污染试剂。 【小问2详解】 用试管加热时，夹持试管使用试管夹； 酒精灯火焰的外焰温度最高，所以用外焰给试管内的液体加热，加热效果好。 【小问3详解】 ①向试管中加入块状固体时，先将试管横放（如图B），用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来（如图A），使块状固体缓缓滑到试管底部。 ②给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜（如图D），是为了防止加热时产生的冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂。 13. “见著知微，见微知著”是重要的化学思维方法。 （1）镁元素位于元素周期表第______周期； （2）上图所示，微粒、、、、中，属于同一种元素的是______（填字母序号）；与氯元素化学性质相似的是______（填字母序号）。 （3）微粒、形成的化合物的化学式为______。 【答案】（1）三##3 （2） ①. CE ②. A （3）MgF2 【解析】 【小问1详解】 镁原子的核外电子排布为2、8、2，有3个电子层，元素周期表中周期数等于电子层数，所以镁元素位于元素周期表第三周期。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，A、B、C、D、E的质子数分别是9、10、12、11、12，微粒C和E的质子数相同，属于同一种元素； 元素的化学性质由最外层电子数决定，氯原子最外层电子数为7，微粒A最外层电子数也为7，所以与氯元素化学性质相似的是A。 【小问3详解】 微粒A是氟原子，最外层电子数为7，易得到1个电子，显−1价；微粒E是镁原子，最外层电子数为2，易失去2个电子，显+2价。根据化合物中正负化合价代数和为零，设形成化合物的化学式为MgxFy，则，解得x∶y=1∶2，故填MgF2。 14. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息回答有关问题： （1）表中16号硫元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，硫原子的结构示意图为______，它在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，所形成离子的离子符号是______。 （2）镁元素与铝元素处于同一周期的原因是______。 （3）表中不同种元素最本质的区别是______。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. ③. 得到 ④. S2- （2）原子的核外电子层数相同 （3）质子数（或核电荷数）不同 【解析】 【小问1详解】 硫元素名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素； 硫原子的质子数为16，核外电子排布为2、8、6，原子结构示意图为； 硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子； 硫原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2-。 【小问2详解】 元素周期表中，周期数等于原子的核外电子层数，镁元素与铝元素的原子核外电子层数相同，所以处于同一周期。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。 15. 的粒子结构示意图为 （1）当时，该粒子为______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同）；当时，该粒子为______。 （2）若该结构示意图表示的粒子是，则______，______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 阴离子 （2） ①. 17 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 当时，即质子数=核外电子数，该粒子为原子； 当时，质子数小于核外电子数，该粒子为阴离子； 【小问2详解】 若该结构示意图表示的粒子是R-，则该粒子是阴离子，达到了相对稳定结构，最外层电子数为8，即y=8，该粒子是其原子得到1个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+8-1=17。 三、计算题（共4分） 16. 维生素又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜和水果中。维生素最初是在柠檬汁中发现的，现可人工合成。据诺贝尔化学奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答： （1）维生素的相对分子质量为___________。 （2）维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （3）计算维生素中含有多少氧元素？(写出计算过程) 【答案】（1）176 （2）3:4 （3）维生素中含有氧元素质量为： 答：维生素中含有19.2g氧元素。 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，维生素的相对分子质量为：6 × 12 + 8 × 1 + 6 × 16=176； 【小问2详解】 由化学式可知，维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为6:8=3:4； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $