北京市广渠门中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

北京市广渠门中学2024-2025学年度第二学期试卷 高二年级化学学科 时间90分钟 满分100分 2025.3 可能用到的相对原子质量：H1C12016B11N14Na23Mg24Ca40Ti48 Mn 55 Fe 56 Zr 91 Ba 137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的 一项。 1.下列关于有机化合物的说法不正确的是 A.木糖醇(CsH2O5)B.DNA的两条多 C.1965年中国科学D.烷基磺酸钠（表 是一一种天然甜味剂， 聚核苷酸链间通过 家人工合成的结晶 面活性剂)在水中 属于糖类化合物 氢键形成双螺旋结 牛胰岛素是一种蛋 聚集形成的胶束属 构 白质 于超分子 2.下列化学用语不正确的是 A.NaOH的电子式：Na::H 3 B.基态CI原子的价电子轨道表示式： t C.基态Fe2+的价电子排布式：3d4s H D.甲烷的结构式：HCH 的 3.杀虫剂DDT因能有效杀死疟蚊（疟疾寄生虫的主要载体）曾被 广泛使用，后由于其产生的严重环境问题而被绝大多数国家禁用。 DDT的结构如图所示，对它的分类不合理的是 A.属于卤代烃 B.属于芳香烃 C.属于芳香族化合物 D.属于烃的衍生物 1 4.下列说法中不正确的是 A、(1一一H和一CC1是同一种物质 B,CH-CH:一S出和CH,CH-CH-CH是两种不同的烷径 CH, CHa C.CHCH=CHCH和 属于同分异构体 CH-CH-CH D、甲烷是正四面体构型，一氯甲烷不是正四面体构型 5.用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.6.2gNa0中的离子总数为0.2Na B.pH=2的盐酸中的H*总数为0.01NA C.2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1Na D.标准状况下，5.6LH20所含0-H键的数目为0.5Na 6、下列方程式能准确解释相应事实的是 A.硫酸型酸雨的形成：SO2+H20H2S03 B.84消毒液不能与洁厕灵混用：C1O+C+2H一C12↑+H2O C.和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：H+HC0一H0十C02↑ D.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OD2溶液，得到白色沉淀： 2H+S0+Ba2++20H—BaS04↓+2H20 7.下列说法不正确的是 A.同种原子的原子轨道能量：1s<2s<3s<4s B.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C.原子中，电子从=3的状态跃迁到=2的状态时，将释放能量 D.CH4和NH的VSEPR模型相同 8.很多含巯基（一SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物I、Ⅱ（结构 如图)。下列说法正确的是 CH2-SH CH2-SH CH-SH CH -SH A.在两个化合物中S原子均采取sp杂化 CH2-OH CH2-SO,Na I B.在两个化合物中C一C-C键角均是180° C.两个化合物均为共价化合物 D.化合物Ⅱ的水溶性不如化合物I 2 9.·律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质， 它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构 信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第VA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A.电负性：Q<W<Y, B.第一电离能：W<X<Z C.简单离子半径：X<W<Z<YD.这种物质只含离子键 10.工业上通常利用反应2A,0,(熔融电4A1+302f来获得单质铝，反应时还需要向 Al2O3(熔点2050℃)中添加Na[AF]以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A.A12O3和Na[AlF6)熔化时会破坏离子键 B.制得的A1是金属晶体，由“自由电子”和A1+之间强的相互作用而形成 C.[AF6子的中心离子是A1+,其配位数为6 D可将该反应中的A12O3换成A1CL3(熔点194℃)进行电解获得单质铝 11.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示 异戌二矫(C=C-CH=(C程" CH 拉程LC○CH0,C-C-(C+H0 对甲米 形烯骚(H,C=(CH-C一H)… 过程重 徭化剂 下列说法不正确的是 A.丙烯醛中所有碳原子一定共平面 B,过程I分子中的π键均发生断裂 C.对二甲苯的一氯代物有2种 D.物质M的不饱和度为3 3 12、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 NaO溶液 A用图所示装置可 B.用它醇提取溴水 C.用图所示装置可以分 D用图所示装置可 以除去Na2CO3溶 中的溴选择图所示 离乙醇水溶液 除去C02含有的少 液中的CaCO3杂质 装置 量HCl 13.B一N键与C一C键是等电子结构。将环己烷中的C一C键用B一N键进行代替，科研 工作者合成了具有储氢能力的X、Y、Z。Y经受热分解，产生5%的质量损失，并得到 高纯氢。下列说法不正确的是 A.B一N是极性共价键 B.1mol分子Y受热分解得到6molH2 苏莸 C.分子Y与Z互为同分异构体 D.环己烷、X、Y、Z所含的电子数目一定相等 14.依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化 合价。（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与F2+形成橙红色配合物) 激罐生素C 滨渡囊黄接新恋 下列说法正确的是 A依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe四 B.依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe⑩ C.依据现象①、②和③推测，SCN与F3+形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D.依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与F+形成的配合物更稳定 4 第二部分 本部分共6题，共58分。 15.2019年为国际化学元素周期表年，距门捷列夫发现元素周期律150周年，人类已经了 解更多原子的结构与性质。 (1)基态Cr原子的价电子排布式为 Cu元素在周期表中的位置 (2)C、N、0三种元素的第一电离能由大到小的顺序为一，比较离子半径F_O2 (填“>”或“=”或“<”)。 (3)元素As与N同族。预测As的氢化物的沸点比NH (填“高”或“低”)其 判断理由是，As的氢化物是分子（填“极性”或“非极性”)·。 (4)P4S可用于制造火柴，其分子结构如图所示。 ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 ②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为】 (5)碳化硅(SC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的， 但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是 (6)2molC2H分子中含有__molo键。 (7)疏及其人物有许多用途硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH2)6SO4蓝色溶液。 ①NiNH)6]SO4中阴离子的立体构型是 ②NiNH)6]SO4中N2+与NH之间形成的化学键称为 提供孤电子对的成键 原子是一。 16钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。 .o (1)基态Ca*的核外电子排布式为 (2)钛酸钙的晶胞如下图所示，1个晶胞中含有0的个数是 ,离子半径Ca*大于 T艹，理由是 (3)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合，· 物。 ①晶体密度p可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知钛酸钙晶胞的棱长为apm (1pm=1×101cm),则钛酸钙晶体密度p一gcm3(列出计算式)。 5 ②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是 (填字母序号)。 a.BaTiOa b.MgTiO3 c.BaZrO (4)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CHaNH3PbI3。其 中有机阳离子CHNH可由甲胺(CHNH2)制得。 ①CHNH*中N的杂化方式为 ②请从化学键的角度解释由甲胺形成CHNH3+的过程： 17.W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子 排布为3s23p4,X的电离能数据如下表所示。 电离能 h 3 14 … Ia/kJ-mol-1 738 1451 7733 10540 … (1)X在元素周期表中的位置是。 (2)用电子式表示WZ的形成过程： (3)下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。 a.W可用于制备活泼金属钾 b.Y的气态氢化物的稳定性小于HO c.将Z单质通入Na2S溶液中，溶液变浑浊 d.Y的氧化物对应的水化物H2YO3的酸性比H2SiO3强 (4)为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关 系，查阅如下资料。 i.某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为M(O田加，该水 化物中的M-O-H结构有两种断键方式，断M-0健在水中电离出O田，断O-H键则 在水中电离出H。 ⅱ在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学健断裂难易程度的原因之 ，一。水化物的M-0H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂。 ①已知：0、H元素的电负性数值分别为3.5和21，若元素M的电负性数值为2.5， 且电负性差异是影响M-OH中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价 氧化物对应的水化物呈·（填“酸”或“碱”）性，依据是 ②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 (写化学式)， 结合资料说明理由： 18.某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究F+在水溶液中呈现不同颜色的原因。 查阅资料：Fe3+在溶液中以络离子的形式存在，如[Fe(HO)%(浅紫色)、FeCl町（黄 色)等，H0、NO、S042等与Fe3+的络合能力较弱，通常将FeHO)+简写为Fe3+。 (1)取少量黄色的盐酸样品，滴入KSCN溶液，通过现象，说明样品中存在 Fe3t。 (2)为了研究浓盐酸的黄色与FC的关系，'进行如下实验：取样品加入足量硝酸 银，产生大量白色沉淀，静置后溶液颜色变浅。 ①加入AgNO3溶液后，将CI沉淀，其目的是。 ②推测(I)中涉及的与F€+络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的 顺序是一。 (3)继续研究溶液中FeHO)+的颜色。 ①用晶体配制Fez(SO)3和F(NO)3溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。己 知[Fe(HzO)6]3+在溶液中发生水解反应得到[Fe(HzO)s(O田]+等一系列黄色产物。 i.以得到FeHO5(O为例，写出该水解反应的离子方程式： ⅱ.解释酸化使溶液颜色变浅的原因： ②将几滴新制的FSO4溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中产生浅 紫色，经证实是Fe(HO)6]+的颜色。 i.该实验中，FS04溶液与浓硫酸发生反应的化学方程式是_ ⅱ本实验中，利用了硫酸的性质：氧化性、·一。 19.有机化合物A在生产生活中具有重要的价值，研究其结构及性质具有非常重要的意义。 1测定分子组成 4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成0.3molH20和0.2molC02, (1)该有机化合物的实验式是 Ⅱ确定分子式 该有机化合物的质谱信息如下 100: 60 0, 20- 0 20 25 30 T35 40 质荷比 (2)A的相对分子质量是 Ⅲ确定结构简式 有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3。 (3)A的结构简式是 V.解释性质 (4)有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分 子中两个不同的原子分别与H0形成的氢键（氢键用“.…”表示）。 V测定某A溶液中A的物质的量浓度(ca),步骤如下。 ①酸性条件下，向VmLA溶液中加入乃1mLc1molL1K2Cr2O,溶液。A被氧化为B (B比A少2个氢原子，多1个氧原子)，Cr202被还原为C+。 ②充分反应后，向①中加入过量KI溶液（14H+Cr202+6=2Cr3++32+7H20)。 ③向②反应后的溶液中滴加c2molL1Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为 2mL(2+2S2032=2+S4062-)。 (5)①中参与反应的A与K2Cr20的物质的量之比是 (6)结合实验数据，得c=molL1(用代数式表示)。 (7)A与B在一定条件下可以发生反应，其化学方程式是 8 20.软锰矿浆（主要成分MmO2)可吸收烟气中的SO2,同时可制备MnC03,工艺流程如下： 软赣矿聚 象水 (NH).S 物质A 球 +MaCO. 源减 渍2 资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、A+、Zn2+等阳离子： ②金属离子沉淀的pH如下表 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Ap+ Zn2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 (1)脱硫的产物是MnSO4,.软锰矿中MnO2所起的作用是 (2)过程1向浆液中通入O2的目的是 (3)滤渣1的成分是一，过程2中发生反应的离子方程式为一。 (4)制备M如C03的过程中，一般控制溶液的pH范围为5-7，不宜过大或过小。原因 是 5)已知：常温下，NH4)2CO3溶液的pH约为9.3，NH4HC03溶液的pH约为7.8。 请推测物质A,并写出制备MnCO,时发生反应的离子方程式 (6)取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用c mol-L-1的KM如O4溶液滴定， 至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。 (已知：反应产物为M血O2,杂质不参与反应) 样品中MnCO3质量分数的计算式为 (用质量分数表示)。 2025北京广渠门中学高二3月月考化学 参考答案 第-部分（共14题，每题3分，共42分） 1.A2.C3.B4.B5.C 6.B7.B8.A9.C10.D 11.B12.A13.D14.D 第二部分（共6题，共58分） 15.(1)2s22p2；第四周期第B族 (2)N>0>C;> (3)低；NH3分子间存在氢键，而AsH3分子间不存在氢键；极性 (4)①sp3；②10 (5)C-C键的键长比C-Si键的键长短，键能大，所以碳化硅的熔点低于金刚石 (6)3 (7)①正四面体；②配位键；N 16.(1)1s22s22p3s23p6 (2)3；Ca2+比T+的电子层数多，离子半径大 (3)①(40+48+16x3)×1030 ；②b NAQ3 (4)①sp3；②甲胺中N原子含有孤电子对，H有空轨道，二者通过配位形成CHNH 17.(1)第三周期第IⅡA族 (2)K+·C:→K[:C] (3)bc (4)①酸；M-0键的电负性差异(3.5-2.5=1)小于0-H键的电负性差异(3.5-2.1=1.4)， 更易断裂O-H键，电离出H,所以呈酸性；②Mg(OHD2;Mg的电负性小于Al,Mg-O